2023年中考化学高频考点突破--金属资源的利用和保护

这是一份2023年中考化学高频考点突破--金属资源的利用和保护，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学高频考点突破--金属资源的利用和保护
一、单选题
1．下列生活中的说法和做法错误的是（　　）




A．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀
B．农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种
C．养鱼池将水喷向空中，可增加鱼池水中氧气的溶解度
D．炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭
A．A B．B C．C D．D
2．地壳中含量最多的元素是（　　）
A．Al B．Fe C．O D．Si
3．“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动“已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列有关废弃手机的金属材料回收利用的说法中，错误的是（　　）

A．可以节约金属资源
B．可以减少对环境的污染
C．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
4．下列说法错误的是（　　）
A．化石燃料中最清洁的燃料是天然气
B．铝合金比纯铝的硬度大，熔点低
C．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
D．计入空气污染指数的指标包括二氧化硫、二氧化碳、PM2.5等
5．哈尔滨市北门街高架桥正在建设中，下列有关说法错误的是（　　）

A．建高架桥用的钢筋属于金属材料
B．高架桥建成后，交通将更加便捷
C．桥两边铁栏杆上刷漆可以起到防锈的作用
D．桥上路灯照明时的能量转化是化学能转化为电能
6．下列说法正确的是（　　）
A．加热薄铜片两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧
B．根据质量守恒定律，3克的CO和6克的O2完全反应生成9克的CO2
C．许多物质能够在氧气中燃烧说明氧气具有可燃性
D．铁生锈是缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是FeO
7．日常生活中的很多现象都可以利用化学知识解释，下列解释正确的是（　　）
A．用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是软水
B．铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应
C．物体具有热胀冷缩现象﹣﹣分子的大小可以随温度的改变而变化
D．若锅里的油着了火，可采取盖上锅盖的方式灭火，其原理是降低温度
8．3月27日晚8:30，佛山积极响应关爱地球熄灯一小时活动，倡导节能减排，过低碳生活。以下不属于我市“节能减排”理念或做法的是（　　）
A．选用公共交通出行 B．用布袋代替塑料袋购物
C．做好金属制品的防锈 D．使用太阳能系列产品
9．垃圾分类从你我他开始。饮料罐属于（　　）
A． 可回收垃圾 B． 有害垃圾
C． 厨余垃圾 D． 其他垃圾
10．下列各种排列顺序中，正确的是（　　）
A．地壳中的含量：Si > Fe > Al
B．氮元素的化合价：NaNO3 > NH3 > NaNO2
C．溶液的pH：碳酸饮料 < 氯化钠溶液 < 纯碱溶液
D．20℃时的溶解度：BaSO4 < NaOH< Ca(OH)2
11．下列说法正确的是（　　）
A．将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B．能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3
C．铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D．在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾
12．日常生活中的下列做法中，不正确的是（　　）
​
A．用盐酸除去铁制品表面的铁锈
B．铝合金门窗变旧变暗后应使用砂纸或钢丝球用力打磨
C．购物时使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
D．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源、减少污染
二、填空题
13．空气中体积分数最大的气体是　 　，世界年产量最高的金属是　 　。
14．自行车是常见的交通工具(如右图)，回答下列问题：

（1）自行车上标出的部件由　 　类材料制成。
（2）自行车上各部件都采用了哪些防锈措施(任写一条，写清部件及对应防锈措施) 　 　。
（3）要降低车速需要紧捏车闸，这是通过　 　的方式增大钢圈受到的摩擦。
15．如表是某同学对铁制品生锈情况的调查：
调查内容
掉漆的自行车
裸露在混凝土外的钢筋
涂油的无锈铁钉
镀铬的铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象
风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈
在潮湿的空气中，时间长了，裸露的钢筋表面会出现锈层
铁钉较长时间不生锈
剪刀较长时间
不生锈
（1）从以上调查中，可知铁制品生锈的主要条件是与空气和　 　直接接触．
（2）下列保护铁资源的建议，不正确的是　 　 （填序号）．
A．防止铁制品腐蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石．
16．化学与我们的生活息息相关。请按要求回答下列问题。
（1）在食品工业上_____（填序号）是发酵粉的主要成分。
A．食醋 B．小苏打 C．菜籽油 D．食盐
（2）厨房铁器容易生锈，主要是铁与空气中的　 　接触而锈蚀。
（3）合理膳食有助于提高自身免疫力，你家的晚餐菜谱中已有：米饭、梁平张鸭子、清蒸鲈鱼、鸡汤。从营养角度来看，你准备再添加的一道菜是　 　。
（4）小明家所食用的番茄来自于自家阳台上无土栽培的蔬菜。无土栽培需要使用专用的营养液。营养液配方中属于复合肥料的_____（填字母）。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸钾（KNO3）
三、综合题
17．垃圾分一分，环境美十分。如图所示是道路、地铁等公共场所设置的垃圾桶，一般情况下有干垃圾和可回收两种。

（1）图中标识的物质，属于金属材料是　 　，属于有机合成材料的是　 　。
（2）确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。纯净水塑料瓶应投入　 　（填“可回收”或“干垃圾”）筒中。
（3）垃圾分类，从我做起。如何做到科学分类处理生活垃圾？　 　。
18．地壳中的金属元素主要以矿物存在。以下是4种常见矿石及其主要成分：

A. 赤铁矿 B. 孔雀石 C. 白钨矿 D. 辉铜矿
（Fe2O3） [Cu2(OH)2CO3] （CaWO4） （Cu2S）
（1）上述矿石的主要成分中，属于氧化物的是　 　（填序号）。
（2）写出用赤铁矿炼铁的化学方程式　 　。
19．根据要求填空：
（1）豆浆是价廉物美的饮品，豆浆中含有丰富的植物蛋白．
①从平衡膳食考虑，我们在喝豆浆时无需搭配　 　（填下列选项的序号字母）．
A．核桃或花生以增加油脂 B．蔬菜或水果以增加维生素
C．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质 D．馒头或面包以增加糖类
②家庭常用豆浆机制作强浆，豆浆机的内胆为不锈钢，手柄为酚醛塑料．导线外套为氯丁橡胶，则豆浆机用到的材料包括　 　、　 　两类．
（2）高炉炼铁的原理是在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石中　 　出来．炉内生成CO的化学反应方程式为　 　、　 　．
（3）咎博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a～e五类物质反应，请你回答下列问题：
①a为石蕊溶液，反应的现象是　 　．
②b是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式：　 　
③c是金属氧化物，所属反应类型是　 　；d是哪一类化合物？　 　．
④e是盐，写出有气体生成的化学反应方程式：　 　．
⑤工业上可用e与d反应制烧碱，反应的化学方程式为　 　．

20．某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是　 　．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用涂油的方法，可以使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止自行车链条锈蚀，说法不符合题意。
B、氯化钠溶液的密度比水的大，农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种，说法不符合题意。
C、鱼池中设立水泵，把水喷向空中，是为了增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是增加鱼池中氧气的溶解度，说法符合题意。
D、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
B、根据氯化钠的用途，进行分析判断。
C、养鱼池中设立水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
2．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素．
故选C．
【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
3．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A. 可以节约金属资源 的说法是正确的，因为回收金属可以节约资源，A不符合题意
B.手机中一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染，B不符合题意
C.金属的回收利用减少了由于冶炼金属而消耗的能源，C不符合题意
D.手机中一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染，D符合题意
故答案为：D
【分析】手机中含有 多种金属，其中不乏稀有金属，回收利用可以节约资源，减少由于冶炼这些金属而消耗的能源，同时也可减少对环境的污染
4．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 化石燃料中最清洁的燃料是天然气，A不符合题意；
B. 金属制成合金后，硬度变大，熔点降低，故铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，B不符合题意；
C. 铁与氧气、水接触时易生锈，故铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈，C不符合题意；
D. 计入空气污染指数的指标包括二氧化硫、二氧化氮、M2.5等，二氧化碳不属于空气污染指数，符D合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ根据其他化石燃料燃烧都会生成污染大气的物质
Ｂ根据合金的特点解答
Ｃ根据铁与空气中的氧气和水共同作用会生锈解答
Ｄ根据空气成分不计入空气污染指数解答
5．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、建高架桥用的钢筋是铁合金，属于金属材料，不符合题意；
B、高架桥建成后，交通将更加便捷，不符合题意；
C、桥两边铁栏杆上刷漆，可以使铁制品与氧气隔绝，起到防锈的作用，不符合题意；
D、桥上路灯照明时的能量转化是电能转化为光能，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据金属材料包括金属和合金分析；
B、根据高架桥可使交通便捷分析；
C、根据金属刷漆可防锈分析；
D、根据照明灯是电能转化为光能分析。
6．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A. 乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片低。加热薄铜片两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，故A符合题意；
B. 根据一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式2CO+O2点燃__ 2CO2可知，每56份质量的CO与32份质量的O2反应生成88份质量CO2，三种物质的质量比不等于3：6：9，根据质量守恒定律，3克的CO和6克的O2完全反应不能生成9克的CO2，故B不符合题意；
C. 许多物质能够在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故C不符合题意；
D. 铁生锈是缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，不是FeO，故D不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A、根据物质的着火点，进行分析。
B、根据质量守恒定律，结合化学方程式，进行分析。
C、根据氧气具有助燃性，进行分析。
D、根据氧化铁的化学式，进行分析。
7．【答案】B
【知识点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，井水可能是硬水，不符合题意；
B、铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应，符合题意；
C、物体具有热胀冷缩现象是分子的之间的间隔可以随温度的改变而变化，不符合题意；
D、若锅里的油着了火，可采取盖上锅盖隔绝氧气或空气的方式灭火，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应，防锈一般可采用喷漆、涂油等方式。
8．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、尽量选用公共汽交通，少开车，是减少化石燃料的利用，故正确；

B、出门购物，自己带环保袋有利于减少二氧化碳的排放，故正确；
C、做好金属制品的防锈，不属于节能减排的做法，故错误；
D、使用太阳能系列产品，是利用天然物质，有利用节能减排，故正确．
故选C
【分析】根据节能减排的本质进行分析，节能就是节约能源；减排就是减少二氧化碳等的排放，节能减排，过低碳生活．低碳生活体现的主要方面是降低二氧化碳的排放，主要是减少化石燃料的利用，防止温室效应的产生，节约能源，少开汽车、使用天然物质都是控制二氧化碳排放的主要手段．控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，让“低碳生活”成为流行时尚，提倡环保从我做起从现在做起．
9．【答案】A
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】垃圾分类回收有利于环境保护，饮料罐能够被再次利用，属于可回收物。
故答案为：A．

【分析】根据饮料罐为废弃金属材料分析。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中元素含量：Si＞Al＞Fe，故选项说法错误；A不符合题意；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NaNO3、 NH3 、NaNO2氮元素的化合价分别为：+5，-3，+3，所以氮元素的化合价：NaNO3 > NaNO2 > NH3 ，故选项说法错误；B不符合题意；
C、纯碱溶液显碱性，pH＞7；氯化钠溶液显中性，pH=7；碳酸饮料显酸性，pH＜7；溶液的pH：碳酸饮料＜氯化钠溶液＜纯碱溶液，故选项说法正确；C符合题意；
D、20℃时硫酸钡难于水、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，20℃时的溶解度：BaSO4＜Ca(OH)2＜NaOH，故选项说法错误；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁；
B、在化合物中正负化合价代数和为零，据此计算出每种物质中氮元素的化合价，然后由高到低排序即可；
C、纯碱溶液显碱性，pH＞7；氯化钠溶液显中性，pH=7；碳酸饮料显酸性，pH＜7；
D、20℃时硫酸钡难于水、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水.
11．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；酸、碱、盐的鉴别；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、把pH试纸直接浸入待测液中测定其pH，会污染药品，不符合题意；
B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐不一定是NaHCO3，含有碳酸根或碳酸氢根的盐都能与盐酸反应产生二氧化碳，不符合题意；
C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，符合题意；
D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH测定方法分析，要用玻璃棒蘸取少量试剂滴加到pH试纸上，把pH试纸直接放入待测试剂会造成试剂污染；
B、能与酸反应生成二氧化碳的盐中一定含有碳酸氢根或碳酸根；
C、铁生锈是铁与氧气和水分共同作用结果，属于缓慢氧化；
D、注意区分烟和雾。
12．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；铁锈的主要成分；酸的化学性质；白色污染与防治；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，故可用盐酸除锈，所以正确；
B、铝的耐腐蚀是因铝易与氧气反应在其表面生成一层致密的保护膜，砂纸或钢丝球用力打磨会破坏保护层，所以错误；
C、“白色污染”是指废旧塑料造成的污染，使用无纺布袋能减少塑料袋的使用，能防止“白色污染”，所以正确；
D、使用乙醇汽油，一方面能节约石油资源，二可以减少汽车尾气的污染，还能促进农业发展，所以正确；
故选B．
【分析】A、根据盐酸和金属氧化物的化学性质判断；
B、根据铝的耐腐蚀原理判断；
C、根据“白色污染”的含义和防治措施判断；
D、根据使用乙醇汽油的好处判断．
13．【答案】氮气（Ｎ2）；铁（Fe）
【知识点】空气的组成；合理利用金属资源
【解析】【解答】空气中体积分数最大的气体是氮气（Ｎ2），占78%。
世界年产量最高的金属是铁（Fe）。
故答案为：1、氮气（Ｎ2）；
2、铁（Fe）。
【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳(CO2)约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%等。
铁是使用量最大的金属。
14．【答案】（1）2或二
（2）链条一涂油或车架一喷漆或车把一电镀等
（3）增大压力
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）自行车上标出的部件，①，②属于金属材料；③，④属于合成材料，所以由2类材料制成。
故答案为：2或二。
（2）自行车上各部件都采用防锈措施有链条一涂油或车架一喷漆或车把一电镀等。
故答案为：链条一涂油或车架一喷漆或车把一电镀等。
（3）要降低车速需要紧捏车闸，这是通过增大压力的方式增大钢圈受到的摩擦。
故答案为：增大压力。
【分析】（1）金属材料：金属单质，合金；合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
（2）根据金属防锈的方法进行分析。
（3）增大摩擦力的方法：①增大压力；②增大接触面的粗糙程度。
15．【答案】水；C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）由表中信息可知，铁与氧气和水接触充分接触时容易生锈，铁与氧气和水隔绝时不容易生锈，故填：水；
（2）防止铁制品腐蚀、回收利用废旧铁制品等措施有利于保护金属资源．任意开采铁矿石不利于铁资源的保护，故填：C．
【分析】（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈；
（2）防止铁制品腐蚀、回收利用废旧铁制品等措施有利于保护金属资源．
16．【答案】（1）B
（2）水和氧气
（3）炒青菜
（4）B；D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
故答案为：B。
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果。故填：水和氧气。
（3）米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；梁平张鸭子和清蒸鲈鱼中富含油脂、蛋白质和无机盐；鸡汤中富含蛋白质、油脂、无机盐和水。由以上分析可知，晚餐中缺少维生素，而蔬菜和水果中富含维生素。故填：炒青菜。
（4）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的肥料叫作复合肥。碳酸氢铵中只含有氮元素，属于氮肥；磷酸二氢铵中含有氮、磷两种元素，属于复合肥；尿素中只含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、钾两种元素，属于复合肥。
故答案为：BD。

【分析】（1）根据发酵粉成分为碳酸氢钠分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（3）根据所给食物中含有的营养素及六大营养素种类分析；
（4）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
17．【答案】（1）铁、铝合金；塑料
（2）可回收
（3）可回收物：包括废纸类、废塑料、废金属、废玻璃等生活垃圾中未污染的适宜回收循环使用和资源利用的废弃物。
【知识点】合金与合金的性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属与和合金，所以铁和铝合金属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成材料；
（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；
（3）科学分类处理生活垃圾:可回收物：包括废纸类、废塑料、废金属、废玻璃等生活垃圾中未污染的适宜回收循环使用和资源利用的废弃物。
【分析】根据垃圾分类，材料分类进行分析。
18．【答案】（1）A
（2）3CO + Fe2O3 高温__ 2Fe + 3CO2
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；常见金属的冶炼方法；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。由各物质的化学式可知，赤铁矿的主要成分氧化铁属氧化物，故选A；
用赤铁矿炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO + Fe2O3 高温__ 2Fe + 3CO2。
故答案为：A；3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。
【分析】由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫氧化物，Cu2(OH)2CO3和CaWO4属于盐，Cu2S属于化合物但没有氧元素所以不是氧化物；炼铁的方程式为：一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳
19．【答案】（1）C；金属材料；有机合成材料
（2）还原；C+O2高温__ CO2；CO2+C 高温__ 2CO
（3）石蕊溶液由紫色变为红色；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；复分解反应；碱；H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见金属的冶炼方法；酸的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】解：（1）①牛奶、鸡蛋中含有丰富的蛋白质，从平衡膳食考虑，在喝豆浆时无需搭配牛奶、鸡蛋．故填：C．②不锈钢属于金属材料，酚醛塑料、氯丁橡胶属于有机合成材料．
故填：金属材料；有机合成材料．（2）利用炉内反应生成的CO可以把铁从铁矿石中还原出来．故填：还原．碳和氧气反应能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式分别为：C+O2高温__ CO2，CO2+C 高温__ 2CO．故填：C+O2高温__ CO2； CO2+C 高温__ 2CO．（3）①稀硫酸能使石蕊试液变红色．故填：石蕊溶液由紫色变为红色．②地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝和稀硫酸反应能生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．故填：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．③金属氧化物能和稀硫酸交换成分，生成盐和水，属于复分解反应．故填：复分解反应． 因为e是盐，所以d是碱．故填：碱．④碳酸钠属于盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．故填：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．⑤工业上可用纯碱和熟石灰反应制取火碱，纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【分析】（1）牛奶、鸡蛋中含有丰富的蛋白质；
材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；（2）碳和氧气反应能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳；（3）稀硫酸能和酸碱指示剂、某些金属、碱、某些盐、某些氧化物反应；工业上可用纯碱和熟石灰反应制取火碱；书写化学方程式要注意规范性．
20．【答案】（1）91.4%
（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2 CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
117
44
x
y
8.8g
10644=x8.8g ，解之得：x=21.2g11744=y8.8g ，解之得：y=23.4g设所得溶液中溶质的质量为m．Na﹣﹣NaCl23 58.510.0g m=10.0gm ，解之得：m=25.4g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2 CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+
CO2↑
106
117
44
x
y
8.8g
10644=x8.8g ，解之得：x=21.2g
11744=y8.8g ，解之得：y=23.4g
设所得溶液中溶质的质量为m．
Na﹣﹣NaCl
23 58.5
10.0g m
=10.0gm ，
解之得：m=25.4g
则原样品中NaCl的质量为：25.4g﹣23.4g=2.0g
原样品的质量为=21.2+2.0=23.2g
所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g﹣8.8g=l00.0 g（1）产品中碳酸钠的质量分数= 21.2g23.2g ×100%=91.4%（2）所得溶液中溶质的质量分数为： 25.4g100.0g ×100%=25.4%
答：（1）产品中碳酸钠的质量分数91.4%．（2）所得溶液中溶质的质量分数为25.4%．
【分析】（1）可根据二氧化碳的质量，利用碳酸钠和盐酸反应的化学方程式进行计算．（2）首先可以根据溶液中钠元素的质量，利用元素质量守恒求出溶液中氯化钠的质量；
其次再根据第一问求出反应生成氯化钠的质量，求出原样品中氯化钠的质量；
最后求出溶液的总质量为反应前物质的质量减去放出气体的质量．进而求出质量分数．