山东省菏泽市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

山东省菏泽市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）下列反应颜色变化的原因是因氧化还原反应引起的是

A．碘遇淀粉变蓝 B．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯使溴水褪色 D．含钙、钡、锶等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色

2. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）近日，日本政府决定将123万吨含有超标的放射性氚的核污水排入太平洋，此举将威胁全球生态系统。下列有关氚的说法正确的是

A．氚的核素符号为H

B．氚原子的电子式为

C．氚及其同位素在周期表中位置相同，性质相同

D．11g氚水(超重水)所含中子数为6NA

3. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法正确的是

A．蒸馏时，温度计的水银球应伸入液面下

B．煤的干馏是化学变化，而煤的液化和气化是物理变化

C．加热能杀死病毒，是因为蛋白质受热发生变性

D．葡萄糖能够在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，所以葡萄糖不是单糖

4. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）化学表达式中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是

A．Na2S的电子式： B．乙酸的球棍模型：

C．表示CCl4分子的空间填充模型 D．聚丙烯的结构简式：

5. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

A． B． C． D．

6. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）下列说法正确的是

A．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数

B．含有元素种类最多的族是第IIIB族

C．短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种

D．前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有P

7. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与W形成化学式为Z2W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<W<R

C．简单氢化物的稳定性：Y>T

D．由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键

8. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）下列实验装置不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

9. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol•L-1•s-1 B．v(B)=1.8mol•L-1•min-1

C．v(C)=0.9mol•L-1•s-1 D．v(D)=1.0mol•L-1•s-1

10. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）下列有关化学键的说法正确的是

A．NaOH与H2O2所含化学键类型完全相同

B．HCl溶于水、NaCl熔化破坏的化学键类型相同

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．化学反应过程中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量一定不相等

35．（2021春·山东菏泽·高一统考期末）下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

36．（2021春·山东菏泽·高一统考期末）下列反应形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量的是

A．锌和盐酸反应生成氢气 B．柠檬酸与碳酸氢钠溶液反应

C．碳与二氧化碳共热生成一氧化碳 D．碳酸钙受热分解

11. （2020春·山东菏泽·高一统考期末）从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的

A． 海带灼烧成灰

B． 过滤得含I-溶液

C． 从上口倒出碘的苯溶液

D． 从含碘的悬浊液中分离出碘单质

12. （2020春·山东菏泽·高一统考期末）下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是

A．NaOH和HCl反应 B．Zn和HCl反应

C．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应 D．H2与Cl2反应

13. （2020春·山东菏泽·高一统考期末）下列有机反应属于加成反应的是

A．CH2 =CH2 +HBr CH3CH2Br

B．2C2H4+O22CH3CHO

C． +3H2

D．CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + Cl

14. （2022春·山东菏泽·高一统考期末）下列实验操作及现象能推出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

15. （2022春·山东菏泽·高一统考期末）一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是

A．a电极上发生氧化反应

B．负极的电极反应式为

C．铁表面发生的反应为

D．若标准状况下33.6L空气参与反应，电路中理论上有6mol电子转移

16. （2022春·山东菏泽·高一统考期末）草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一、下列关于它的叙述错误的是

A．分子式为

B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应

C．可使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同

D．分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应，理论上放出和的物质的量之比为3：2

17. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是

A．稀硫酸和导线都是离子导体

B．电子的流动方向为：锌→导线→铜→稀硫酸→锌

C．在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

18. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取代反应的是

A．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

C．+HNO3+H2O

D．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

19. （2021春·山东菏泽·高一统考期末）将2molSO2和2molO2通入在一固定容积1L的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10min时达到平衡，此时SO3的物质的量为1.8mol。下列说法错误的是

A．10min内，用O2表示该反应的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1

B．10min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化

C．10min时，v正(O2)=2v逆(SO3)

D．11min时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变

参考答案：

1. B

【详解】A．碘遇淀粉变蓝不涉及到元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A错误；

B．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇被氧化为乙酸，是氧化还原反应，故B正确；

C．苯使溴水褪色，是发生了萃取，是物理变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；

D．含钙、钡、锶等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色，是焰色反应，发生物理变化，故D错误；

故选：B。

2. D

【详解】A．氚原子，质量数为3，故表示为H，故A错误；

B．氚原子，原子序数为1，所以只有一个电子，故其电子式为，故B错误；

C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同，故C错误；

D．11g氚水(超重水)物质的量为，每个氚水分子含有12个中子，则11g氚水(超重水)所含中子数为6NA，故D正确；

故选：D。

3. C

【详解】A.蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；

B.煤的干馏、液化和气化都是化学变化，故B错误；

C.加热能使蛋白质发生变性，能杀死病毒，故C正确；

D.葡萄糖能在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，且葡萄糖为单糖，故D错误；

故选C。

4. B

【详解】A．Na2S是离子化合物，其电子式为，故A错误；

B．乙酸分子式为CH3COOH，原子半径C>O>H，球棍模型为 ，故B正确；

C．CCl4分子结构类似于甲烷分子，且氯原子比碳原子大，则其空间填充模型为 ，故C错误；

D．聚丙烯是由丙烯加聚而成的，其结构简式为，故D错误；

答案B。

5. D

【详解】A． 第IA族元素中，第1周期是1号的H，第2周期是3号的Li，所以A不相符；

 B． 5号元素是B，其为第2周期第IIIA族元素，第3周期第IIIA族元素为13号Al元素，所以B不相符；

 C．4号元素是Be，它是第2周期第IIA族元素，与其同主族的的第3周期元素是12号元素Mg，所以C不相符；

 D．8号元素是第2周期第VIA族元素，与它同主族的第3周期元素是16号S，与S同周期的17号Cl、18号Ar、以及与Ar同族的第1周期0族元素He，这几种元素的相对位置都正确，所以D相符；

故选D。

6. B

【详解】A．元素所在主族族序数等于元素原子最外层电子数，A错误；

B．第IIIB族有镧系元素和锕系元素，故含有元素种类最多的族是第IIIB族，B正确；

C．短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有2种，分别是Be和S，C错误；

D．前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的有Li和P，D错误；

故选B。

7. C

【分析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S ，由图示原子半径与原子序数关系可知R应为C；Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，即为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na ；Z与W形成化学式为Z2W的化合物，则W为S ；由图示知X的原子半径最小原子序数最小，则X为H，T为Cl；

【详解】A.Y为O，Z为Na；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na+的半径小于O2-，故A错误；

B.非金属性Cl>S>C，酸性HClO4>H2SO4> H2CO3，故B错误；

C.非金属性：氧大于硫，所以简单氢化物的稳定性：H2O> H2S，故C正确；

D.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可以是NaHCO3，是离子化合物，故D错误；

答案选C。

8. B

【详解】A．二氧化氮转化成四氧化二氮放热，升高温度，平衡向二氧化氮生成的方向移动，降低温度，平衡向四氧化二氮生成的方向移动，故A符合题意；

B．稀硝酸具有挥发性，和硅酸钠反应的也可能是硝酸，故B不符合题意；

C．溴和氢氧化钠溶液反应，生成的钠盐溶于水，溴苯不溶于水，然后采用分液的方法分离，故C符合题意；

D．石蜡油分解产物若有不饱和烯烃，可使酸性的高锰酸钾溶液褪色，故D符合题意；

答案B。

9. C

【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，以此来解答。

【详解】A. v(A)=0.5mol•L-1•s-1，则mol•L-1•s-1；

B. v(B)=1.8mol•L-1•min-1，则 mol•L-1•s-1；

C. v(C)=0.9mol•L-1•s-1，则mol•L-1•s-1；

D. v(D)=1.0mol•L-1•s-1，则mol•L-1•s-1；

显然C中比值最大、反应速率最快，故选C。

10. D

【详解】A．NaOH有离子键和共价键，H2O2有共价键，NaOH与H2O2所含化学键类型不完全相同，A错误；

B．HCl溶于水破坏的是共价键、NaCl熔化破坏的离子键，B错误；

C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故含有共价键的化合物不一定是共价化合物，C错误；

D．化学反应过程中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量一定不相等，表现为吸热反应或者放热反应，D正确；

故选D。

11. D

【详解】A．CuSO4溶液是重金属离子溶液，重金属离子能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，故A错误；

B．氯气可分别与NaBr、KI反应，由实验及现象不能比较Br2、I2的氧化性强弱，故B错误；

C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故C错误；

D．葡萄糖可以与新制氢氧化铜溶液反应生成砖红色沉淀，混合液中有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成葡萄糖，故D正确；

故选D。

12. A

【分析】反应形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量的反应是放热反应。

【详解】A．活泼金属和水和酸的反应是放热反应，故锌和盐酸反应生成氢气是放热反应，A正确；

B．柠檬酸的氢离子与碳酸氢钠水解出的氢氧根离子中和反应应该是放热反应，但是后来由于二氧化碳的大量溢出，以及碳酸氢钠的水解是一个吸热过程，也要大量吸收热量，如果柠檬酸浓度特别大，导致碳酸氢钠的水解持续进行，则吸热效应将远远超过中和反应导致的放热反应效应，故碳酸氢钠和柠檬酸反应是吸热反应，B错误；

C．碳与二氧化碳共热生成一氧化碳和水煤气的制备都是吸热反应，C错误；

D．碳酸钙受热分解是分解反应，故是吸热反应，D错误；

故选A。

13. BC

【分析】从海带中提取碘的实验过程为，海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质，根据操作流程选择合适的实验装置，据此分析。

【详解】A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；

B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，符合 “一贴二低三靠”，含I-溶液透过滤纸进入到烧杯中，故B正确；

C．碘易溶于有机溶剂苯中，苯的密度比水小，所以应从上口倒出碘的苯溶液，操作合理，故C正确；

D．从含碘的悬浊液中分离出碘离子使用过滤的操作，再向滤液中加入氯水进行氧化得到碘的水溶液，再加四氯化碳进行萃取，经分液可得碘的四氯化碳溶液，再经过蒸馏可以得到碘单质，故D错误；

答案选BC。

14. BD

【详解】A．酸碱发生的中和反应是放热反应，但由于反应过程中元素化合价都不变，因此不属于氧化还原反应，A不符合题意；

B．该反应是置换反应，反应过程中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应发生时放出热量，因此同时属于放热反应，B符合题意；

C．该反应是复分解反应，发生反应时元素化合价不变，不属于氧化还原反应，同时发生反应时吸收热量，属于吸热反应，C不符合题意；

D．该反应属于化合反应，发生反应时元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；发生该反应时还放出了热量，因此又同时还属于放热反应，D符合题意；

故合理选项是BD。

15. AC

【详解】A．乙烯与HBr发生反应时，断裂乙烯分子中碳碳双键中较活泼的碳碳键及H-BR键，然后在两个不饱和的C原子上分别结合1个H、Br原子而形成C-H键和C-Br键而得到CH3CH2Br，因此该反应为烯烃的加成反应，A符合题意；

B．该反应为乙烯的催化氧化反应，B不符合题意；

C．苯与氢气发生加成反应产生环己烷，属于苯的加成反应，C符合题意；

D．乙烷与氯气在光照条件下，断裂乙烷分子中C-H键和Cl2分子中的Cl-Cl键，Cl原子取代H原子的位置与C原子结合形成C-Cl键，得到CH3CH2Cl，下来的H原子与另一个Cl原子结合形成HCl，该反应为烷烃的取代反应，D不符合题意；

故合理选项是AC。

16. AC

【详解】A．相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，则水中氢比乙醇中氢的活泼性强，A正确；

B．碘能和强碱溶液反应，应向水解液中直接加少量碘水来检验淀粉是否有剩余、不能在中和液中加碘水，B错误；

C．，向溶液中加入溶液，铁离子少量，再加入几滴溶液，溶液变红，则反应中铁离子没有完全转化，此反应存在限度，C正确；

D．在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气，说明此反应为吸热反应，D错误；

答案选AC。

17. AD

【分析】由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，a极通入空气，空气中氧气得电子发生还原反应为正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应为负极，结合原电池原理分析解答。

【详解】A．a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，A错误；

B． 据分析，氢气在b极失电子发生氧化反应、作负极，电极反应式为，B正确；

C．由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，铁表面发生的反应为，C正确；

D． 若标准状况下33.6L空气参与反应，空气物质的量为1.5mol，则参与反应的氧气为0.3mol，则理论上电路中转移1.2mol电子，D错误；

答案选AD。

18. CD

【详解】A．由草莽酸的结构简式可知，该有机物的分子式为：C7H10O5，故A正确；

B．该有机物含有碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，还含有羟基和羧基，也可以发生取代反应，故B正确；

C．该有机物含有碳碳双键可使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色，分别发生氧化反应和加成反应，褪色原理不同，故C错误；

D．1mol该有机物含有3mol羟基和1mol羧基，羟基和羧基均与金属钠反应，只有羧基和碳酸氢钠反应，所以分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应时，理论上放出 H2 和 CO2 的物质的量之比为2：1，故D错误；

故答案选CD。

19. CD

【详解】A．稀硫酸溶液是离子导体，导线是电子导体，故A错误；

B．高装置是原电池，电子从负极流向正极，电子不能通过溶液，故电子从锌→导线→铜，故B错误；

C．锌电极为负极，失去电子生成锌离子，发生氧化反应，在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气，故C正确；

D．锌电极上的电极反应为Zn+2e-=Zn2+，若有13g锌被溶解即0.2mol，电路中就有0.4mol电子通过,故D正确；

故答案为CD

20. BC

【分析】取代反应是有机分子中的原子或者原子团被其他原子或者原子团代替的反应；

【详解】A．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，是乙醇分子发生的消去反应，不是取代反应，故A不选；

B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，是乙烷分子中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故B选；

C．+HNO3+H2O，是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，故C选；

D．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，是葡萄糖发生的分解反应，不是取代反应，故D不选；

故答案为BC。

21. CD

【分析】根据题干可知，

【详解】A．10min内生成SO3的物质的量为1.8mol，则参与反应的O2有0.9mol，则用O2表示的反应速率为，A正确；

B．10min后反应达到平衡，体系中各组分的浓度不再发生变化，B正确；

C．根据化学方程式可知，v正(O2)=v正(SO3)，又因为10min反应达到平衡，v正(SO3)=v逆(SO3)，则v正(O2)=v逆(SO3)，C错误；

D．升高温度，化学平衡会发生移动，反应体系中各组分的体积分数发生改变，D错误；

故答案选CD。