山东省泰安市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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山东省泰安市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②



1. （2021春·山东泰安·高一统考期末）用如图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是

A．无论片和片是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能
B．无论片和片是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同
C．片和片用导线连接时，铜片上有大量气泡逸出
D．片和片不连接时，锌片上有大量气泡逸出
27．（2021春·山东泰安·高一统考期末）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去乙烷中的乙烯
将混合气体通入溶液中，洗气
B
除去乙醇中的少量乙酸
加入溶液充分反应，静置、分液
C
鉴别苯和环己烷
分别加入溴水，静止后观察分层及颜色差异
D
除去乙醇中的少量水
加入，蒸馏

A．A B．B C．C D．D
2. （2021春·山东泰安·高一统考期末）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下。

下列说法中不正确的是
A．①→②过程中，放出能量并形成了键
B．催化剂参加了化学反应过程
C．过程中，有键的断裂和形成
D．生成总反应的原子利用率为100%
3. （2022春·山东泰安·高一统考期末）《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获利也。”下列说法错误的是
A．“蒿蓼”的主要成分是纤维素 B．“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水
C．“久则凝淀如石”是结晶析出的过程 D．“石碱”俗称烧碱
4. （2022春·山东泰安·高一统考期末）下列化学用语或说法正确的是
A．中子数为35的溴原子： B．、、互称同位素
C．的结构示意图： D．的电子式：
5. （2022春·山东泰安·高一统考期末）如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是

A．甲物质的二氯代物有两种
B．可用盛溴水的洗气瓶除去甲物质中混有的少量乙物质
C．煤中含有大量的丙物质，可通过“煤的干馏”获得
D．可以用金属钠检验丁物质中是否含有水
6. （2022春·山东泰安·高一统考期末）下列说法错误的是
A．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
B．油脂的水解反应可用于生产甘油和高级脂肪酸
C．淀粉、纤维素在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖
D．石油是由多种烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物
7. （2022春·山东泰安·高一统考期末）丁烷(分子式C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料。下列关于丁烷的叙述不正确的是
A．在常温常压下，C4H10是气体
B．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
C．C4H10与CH4互称为同系物
D．C4H10进行一氯取代后生成3种沸点不同的产物
8. （2022春·山东泰安·高一统考期末）根据下面的信息(物质后面括号中的s、g、l分别代表物质状态为固态、气态和液态)，下列叙述正确的是

A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
B．与反应生成吸收能量为490kJ
C．的能量比与的能量之和低
D．与反应生成释放能量为245kJ
9. （2022春·山东泰安·高一统考期末）从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是
A．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C．只由一种分子构成的物质定是纯净物
D．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
10. （2022春·山东泰安·高一统考期末）下列实验不能达到预期目的的是

A．I探究乙烯与Br2的加成反应
B．II探究苯分子是否含有碳碳双键
C．III探究乙醇的还原性
D．IV制取少量乙酸乙酯
11. （2022春·山东泰安·高一统考期末）已知磷酸分子[]中，三个氢原子都可以跟重水分子中的D原子发生氢交换。又知次磷酸也可跟进行氢交换，但次磷酸钠却不能再与发生氢交换。由此可知次磷酸的分子结构为
A． B． C． D．
38．（2022春·山东泰安·高一统考期末）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置

装置一

装置二

装置三

装置四
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
12. （2022春·山东泰安·高一统考期末）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关
物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．W与Z形成的化合物为离子化合物 B．戊一定为有毒气体
C．离子半径大小：Y>Z>W D．相同条件下，乙的沸点高于丁
13. （2022春·山东泰安·高一统考期末）某气态混合物由甲烷、乙烷、丙烷、乙烯中的两种组成，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是
A．此混合气体中一定含有甲烷
B．此混合气体中可能含有乙烷
C．此混合气体中一定不含有丙烷
D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则乙烯与甲烷的体积比为3∶2
14. （2020春·山东泰安·高一统考期末）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是
A．分子数相同 B．气体质量相同
C．质子数相同 D．中子数相同
15. 2020春·山东泰安·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
B．葡萄糖、蔗糖和麦芽糖均为双糖
C．蛋白质约占人体中除水分外剩余物质质量的一半
D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
16. （2020春·山东泰安·高一统考期末）如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在烧杯(1)中加入CaO，在烧杯(2)中不加其他物质，烧杯(3)中加入NH4Cl，发现烧瓶(1)中红棕色变深，烧瓶(3)中红棕色变浅。［已知反应2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)］，下列叙述正确的是

A．2NO2⇌N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中混合气体的平均相对分子质量减小
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
17. （2020春·山东泰安·高一统考期末）某有机物蒸气，完全燃烧时消耗的氧气是其体积的3倍，产生的二氧化碳是其体积的2倍，则该有机物可能是
A．CH3CHO B．CH3COOH C．C2H4 D．C2H5OH
18. （2021春·山东泰安·高一统考期末）香菇是日常生活中常用的一种食用真菌，香菇中烟酸的含量较高，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是

A．分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上
B．与硝基苯()互为同分异构体
C．烟酸能和氢气发生加成反应
D．六元环上的一氯代物有5种
19. （2021春·山东泰安·高一统考期末）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为：
B．反应进行到1s时，
C．反应开始到6s，B的平均反应速率为
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
20. （2021春·山东泰安·高一统考期末）W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．Q、Y、X最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
21. （2022春·山东泰安·高一统考期末）某固体化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，它与水反应的化学方程式为：，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关的叙述正确的是
A．中含有个N—H键 B．与水反应时，转移电子为
C．中既有共价键，又有离子键 D．与盐酸反应时，被氧化
22. （2022春·山东泰安·高一统考期末）用下列装置完成相关实验，合理的是

A．图①：验证的酸性强于
B．图②：收集或
C．图③：分离溶液与
D．图④：利用萃取分离溴水中的溴
23. （2022春·山东泰安·高一统考期末）利用甲烷消除污染，发生的反应为。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表：
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①


0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②


0.50
0.30
0.18

0.15

下列说法正确的是A．组别①中，0～20min内，的降解速率为
B．0～10min内，的降解速率：①>②
C．由实验数据可知实验控制的温度：
D．40min时，表格中对应反应已经达到平衡状态

参考答案：
1. A
【详解】A．Cu棒和Zn棒不连接时，不能构成原电池，故化学能不能转化为电能，A错误；
B．Cu棒和Zn棒不连接时，反应仍为Zn+2H+=Zn2++H2↑，B正确；
C．Cu棒和Zn棒用导线连接，构成原电池，Zn棒为负极，发生Zn-2e-=Zn2+；Cu棒为正极，发生反应：2H++ 2e- =H2↑，总反应为.Zn+2H+=Zn2+H2↑，C正确；
D．Cu棒和Zn棒不连接时，Zn棒上产生氢气，D正确；
答案选A。
2. D
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化生成二氧化碳，引入新的气体杂质，A错误；
B．乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠，但乙醇能溶于该溶液中，无法分液分离，B错误；
C．苯、环己烷均不与溴水反应，均与溴水不互溶(能萃取溴水中的溴)，且密度均小于水，与溴水混合后都分层，溴溶解在有机层(上层)，颜色相同，无法鉴别，C错误；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增大了与乙醇的沸点差异，蒸馏可除杂，D正确；
答案选D。
3. C
【详解】A．①→②过程中，生成物能量低于反应物能量，即放出能量，并形成了键，A正确；
B．由机理图可知催化剂参加了化学反应过程夺取了甲烷的H，B正确；
C．过程中，有键的断裂和C-C、C-O键的形成，C错误；
D．由机理图可知CH4+CO2总反应的原子利用率为100%，D正确；
答案选C。
4. D
【详解】A．“蒿蓼”是植物，其主要成分是纤维素，A正确；
B．“晒干烧灰，以水淋汁”说明生成的石碱易溶于水的，B正确；
C．“久则凝淀如石”是石碱晶体从溶液中结晶析出的过程，C正确；
D．石碱能够浣衣发面，则为纯碱碳酸钠，而不是烧碱氢氧化钠，D错误；
故选D。
5. C
【详解】A．中子数为35，质子数为35的溴原子，其质量数为70。可以表示为，A错误；
B．16O2 、17O2、18O2是三种氧分子，同位素是界定于核素即原子层面的概念，B错误；
C．镁原子最外层两个电子，容易失去形成镁离子，C正确；
D．电子式中F原子周围应该是的个电子，D错误；
故选C。
6. B
【详解】A．甲(甲烷)物质的二氯代物只有一种，故A错误；
B．乙烯和溴水发生加成反应，因此可用盛溴水的洗气瓶除去甲(甲烷)物质中混有的少量乙(乙烯)物质，故B正确；
C．煤中不含有大量的丙(苯)物质，煤的干馏的产物中含有大量的丙(苯)物质，故C错误；
D．乙醇和水都与金属钠反应，只能用无水硫酸铜检验丁物质中是否含有水，故D错误。
综上所述，答案为B。
7. A
【详解】A．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质发生变性，但并未水解成氨基酸，A错误；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在酸性条件下水解，反应可生产甘油和高级脂肪酸，B正确；
C．淀粉、纤维素都是多糖，在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖，C正确；
D．石油是混合物，其中含有多种烷烃、环烷烃，因此石油是组成复杂的混合物，D正确；
故合理选项是A。
8. D
【详解】A．对于各类烃，当烃分子中C原子数小于等于4时，在常温下物质的状态为气态，故在常温常压下，C4H10是气体，A正确；
B．丁烷分为正丁烷和异丁烷两种不同结构，二者分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；
C．C4H10与CH4结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，因此二者互称为同系物，C正确；
D．C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3、异丁烷两种不同结构，每种物质分子中都存在两种不同位置的H原子，因此分子式是C4H10的物质进行一氯取代后生成4种沸点不同的产物，D错误；
故合理选项是D。
9. C
【详解】A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，同种物质反应，物质的量越多，放出或吸收的热量越多，故A错误；
B．与反应生成，断键吸收热量为436kJ×2+249kJ×2=1370kJ，成键放出的热量为930kJ×2=1860kJ，因此整个反应释放能量为490kJ，故B错误；
C．氢气和氧气反应生成水是放热反应，则的能量比与的能量之和低，故C正确；
D．与反应生成，断键吸收热量为436kJ+249kJ=685kJ，成键放出的热量为930kJ，因此整个反应释放能量为245kJ，由于气态水到液态水会释放能量，因此释放能量大于245kJ，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. A
【详解】A、对分子来说，质子数等于电子数，对离子来说，因为失去或得到电子，因此离子的质子数不等于电子数，故A说法错误；B、元素发生化学反应，失去最外层电子，因此元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B说法正确；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C说法正确；D、构成原子的质子和中子数决定了元素原子的多样性，故D说法正确。
点睛：本题的易错点是选项C，学生没有注意到此物质是由分子组成，只由一种原子组成的物质，不一定是纯净物，可能是混合物，如石墨和金刚石。
11. D
【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此I可以探究乙烯与Br2的加成反应，A正确；
B. 苯如果存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳双键，B正确；
C.在催化剂作用下乙醇可以发生催化氧化，所以III可以探究乙醇的还原性，C正确；
D. 制取少量乙酸乙酯时应该用饱和碳酸钠溶液吸收，且导管不能插入液面下，D错误；
答案选D。
12. B
【详解】根据题意说明羟基上的氢能与进行氢交换，但次磷酸钠却不能再与发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，由此可知次磷酸的分子结构中只有一个氢为羟基氢，其它两个氢不是羟基上的氢，故B符合题意；
综上所述，答案为B。
13. C
【详解】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；
装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；
装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；
装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；
所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c；
故选：C。
14. B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na，据此分析。
【详解】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na。
A. W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；
B. 戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；
C. W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：Y>Z>W，选项C正确；
D. 相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。
答案选B。
15. B
【分析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，不能为乙烷、丙烷，可能为乙烯、丙炔。
【详解】A．由分析可知，此混合气体中一定含有甲烷，A项正确；
B．由分析可知，此混合气体中一定不含乙烷、丙烷，B项错误；
C．由分析可知，此混合气体中一定不含乙烷、丙烷，C项正确；
D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，令其物质的量分别为xmol、ymol，根据平均C原子数，则：=1.6，整理得x：y=3：2，同温同压下，其体积比等于物质的量之比，则乙烯与甲烷的体积比为3∶2，D项正确；
答案选B。
16. AD
【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，则二者气体的物质的量一定相等，根据N=nNA，分子个数也相等，据此分析。
【详解】A．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，则二者气体的物质的量一定相等，根据N=nNA可以知道，两容器中气体的分子数相同，故A正确；
B．14N16O和13C16O的摩尔质量不同，根据m=nM可以知道物质的量相等时二者的质量不相等，故B错误；
C．因为14N16O和13C16O的质子数分别为15和14，不相同，所以物质的量相同，分子个数也相等的二者含有的质子总数一定不相等，故C错误；
D．一个14N16O和13C16O分子均含有15个中子，分子数相同的14N16O和13C16O含有的中子数相同，故D正确；
答案选AD。
17. BD
【详解】A．油脂包含植物油和动物脂肪，都是高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有酯基，都属于酯，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，蔗糖和麦芽糖均为双糖，故B错误；
C．蛋白质是构成人体的物质基础，约占人体中除水分外剩余物质质量的一半，故C正确；
D．棉花的主要成分为纤维素，但蚕丝的主要成分是蛋白质，故D错误；
答案选BD。
18. AC
【分析】2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，若红棕色加深，说明向生成NO2的方向进行，若红棕色变浅说明向生成N2O4的方向进行；已知CaO和水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，据此分析(1)瓶中的热量变化；(3)瓶中颜色变浅，说明反应正向移动，根据方程式发现反应后气体体积变小，据此分析(3)瓶的压强变化情况。
【详解】A．(1)中红棕色变深，说明平衡是向逆反应方向移动的，而CaO和水反应放出热量，即逆反应方向是吸热反应，则正反应方向是放热反应，故A正确；
B．(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B错误；
C．(1)中平衡逆向移动，NO2和之前相比含量增多，气体的总的量不变，气体的物质的量增大，则体系中平均相对分子质量减小，故C正确；
D．(3)中红棕色变浅，说明氯化铵溶于水时吸收热量，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则烧瓶(3)中的压强必然减小，故D错误；
答案选AC。
19. CD
【详解】相同条件下，物质的量之比=气体体积之比，某有机物蒸气，完全燃烧时消耗的氧气是其体积的3倍，产生的二氧化碳是其体积的2倍，即1mol该有机物完全燃烧消耗3mol氧气，生成2mol二氧化碳，根据碳原子守恒，该有机物中含有2个碳原子，令烃CxHy，烃含氧衍生物CxHyOz，根据燃烧通式，1mol该有机物的耗氧量应满足(x+)或(x+−)的值等于3，
A．CH3CHO分子中含有2个碳原子，耗氧量为(x+−)=2+1-0.5=2.5，故A不符合题意；
B．CH3COOH分子中含有2个碳原子，耗氧量为(x+−)=2+1-1=2，故B不符合题意；
C．C2H4分子中含有2个碳原子, 耗氧量为(x+)=2+1=3，故C符合题意；    
D．C2H5OH分子中含有2个碳原子，耗氧量为(x+−)=2+1.5-0.5=3，故D符合题意；
答案选CD。
20. AD
【详解】A．烟酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置，在苯分子的平面上；羧基的碳原子取代苯环上氢原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均处于同一平面上，A错误；
B．烟酸与硝基苯的分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；
C．羧基具有稳定性，不能发生加成反应。烟酸分子中六元环可以与氢气发生加成反应，所以1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应，C正确；
D．在六元环的氮原子上没有氢原子，只有碳原子上有氢原子，所以在六元环.上有四种不同位置的氢原子，所以六元环上的一氯代物有4种，D错误；
答案选AD。
21. AC
【详解】A．由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，A、B、C、D分别变化了1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol，参加反应的物质的量之比等于计量数之比，反应物均没有反应完，因此是可逆反应，反应为3B+4C6A+2D，A正确；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应进行到1s时存在v(A)=v(C)，B错误；
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为=0.05mol/(L∙s)，C正确；
D．6s时反应达到平衡，平衡时反应速率不变，反应速率之比等于化学计量数之比，因此反应速率不相等，D错误；
故选AC。
22. BD
【分析】W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，则W为O元素；Q是所在周期中原子半径最大的元素，其原子序数大于O，则Q为Na；X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al；Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，位于ⅥA族，则Y为S；Z和Q同主族，其原子序数大于Na，则Z为K元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，W为O，Q为Na，X为Al，Y为S，Z为K元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：r(Z)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，故A错误；
B．非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：W＞Y，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞X＞Q，故C错误；
D．Na、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氧化物，三者之间相互反应，故D正确；
故选：BD。
23. CD
【分析】NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，可以推知NH5是由和H-构成。
【详解】A．从NH5的结构中可以推知，1molNH5中，只含有4molN-H键，A错误；
B．NH5与水的反应是氧化还原反应中的归中反应，NH5中H为-1价，H2O中的H为+1价，两都归中于生成物中的H2中的H为0价，在方程式中转移的电子数为1e-，则1molNH5与水反应，转移的电子数为NA，B错误；
C．铵根离子中N-H为共价键，铵根离子和氢负离子之间是离子键，C正确；
D．与盐酸反应的原理和与水反应堆的原理相似，即NH5中-1价的H和HCl中+1价的H归中于0价的，即生成 氢气，NH5中H化合价升高，作还原剂，被氧化，D正确；
故选CD。
24. BD
【详解】A．生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；
B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；
C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；
D．苯和水互不相溶且溴在苯中溶解度较大，可以利用萃取分离溴水中的溴，D正确；
答案选BD。
25. AD
【详解】A．组别①中，0～20min内，消耗0.25molCH4，同时消耗0.5molNO2，的降解速率为，故A正确；
B．0～10min内，②消耗甲烷的物质的量大于①，所以的降解速率：①<②，故B错误；
C．由实验数据可知，反应速率①<②，所以实验控制的温度：，故C错误；
D．40min时，①达到平衡状态，反应速率①<②，所以表格中对应反应已经达到平衡状态，故D正确；
选AD。