内蒙古赤峰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份内蒙古赤峰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共16页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列说法正确的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

内蒙古赤峰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是
A．冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间
B．制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料
C．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
D．二氧化氯泡腾片可用于水处理
2．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．氮气的电子式为： B．CO2的结构式：O=C=O
C．甲烷的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：
3．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）研究结果表明,太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是　( 　)
A．22Ne的原子核中有22个中子 B．20Ne和22Ne是同一种核素
C．20Ne的原子核中有20个质子 D．20Ne和22Ne互为同位素
4．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列离子方程式对化学事实的表述正确的是
A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-
5．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(　　)
A．根据元素组成知它是化合物
B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐
C．KHSO4可以称为硫酸氢盐
D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸
6．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列叙述正确的是（    ）
A．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
7．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列说法正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
8．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列实验操作正确的是：
编号
实验
操作
A
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
检验溶液中是否含SO42-
先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液
D
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A．A B．B C．C D．D
9．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述不正确的是（    ）
A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：b C．c为第二周期第VIA族元素
D．原子半径：d＞c＞b＞a
10．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列过程中共价键被破坏的是（    ）
A．碘升华 B．乙醇溶于水 C．HCl气体溶于水 D．氢氧化钠熔化
11．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是

A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C．装置E下层呈现紫红色
D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I
12．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（    ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．反应已经停止
13．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（    ）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
14．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（  ）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
15．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是

A．最后收集的气体可作燃料
B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃
D．聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
16．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是
A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%
C．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用
D．人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶
17．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．Cl-离子的结构示意图：
B．氯化氢的电子式为：
C．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+
D．含10个中子的氧原子的核素符号：
18．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是
A．Na的熔点比K的高 B．K与H2O的反应比Na剧烈
C．K在O2中燃烧的产物更为复杂 D．KOH的碱性比NaOH强
19．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应
B．C4H10有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
20．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是
A．mol B． mol
C．(A-N+ 2)mol D．mol
21．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图所示，处通入干燥的，关闭阀时，C处的红色布条不褪色；打开阀时，C处红色布条逐渐褪色。则瓶中装的试剂可能是

A．溶液 B．浓盐酸 C．浓 D．饱和溶液
22．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是
A．14C与12C、13C互为同位素 B．14C与C60互为同素异形体
C．14C原子与14N原子中所含中子数相同 D．14C原子与12C原子化学性质不同
23．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、 I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+ H2O
24．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行
C．断开反应物中的化学键所放出的能量小于形成生成物中化学键所吸收的能量
D．X和Y的总能量低于M和N的总能量
25．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是（    ）

A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸
B．试管b中导气管管口不浸入液面以下的目的是防止实验过程中发生倒吸
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
26．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列关于原电池的叙述中不正确的是
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反应是氧化反应
C．原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
27．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）一定温度下， 在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)  △H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是

A．x=2
B．反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态
C．2 min后，A的正反应速率--定等于C的逆反应速率
D．2 min后，容器中A与B的物质的量之比不一定为2：1
28．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（    ）
A．NO：0.08mol/L B．H2O：0.12mol/L
C．NH3：0.12mol/L D．O2：0.075mol/L

参考答案：
1．A
【详解】A.溶液分散质直径小于1nm，胶体分散质直径在1nm-100nm，浊液分散质直径大于100nm，冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于胶体粒子和浊液之间，故A错误；
B.无纺布是有机高分子材料，故B正确；
C.银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故C正确；
D. 二氧化氯是常见的杀菌消毒剂，可用于水处理，故D正确；
故答案选：A。
2．B
【详解】A.氮原子核外有5个价电子，每个N各用3个价电子和另一个N形成三对共用电子对，每个N还有一对没有共用的电子，N2的电子式为：，故A不选；
B.二氧化碳每个碳原子都和氧原子共用两对电子形成碳氧双键，故B选；
C.此为甲烷的比例模型非球棍模型，故C不选；
D.氯离子是氯原子得1个电子之后形成的，其结构示意图为。故D不选。
故选B。
3．D
【分析】应用的含义、核素与同位素的概念解答。
【详解】A. 22Ne原子核中，有22－10＝12个中子，A项错误；
B. 20Ne和22Ne的质子数相同，但中子数不同，属于不同核素，B项错误；
C. 20Ne是10号元素，原子核中有10个质子，C项错误；
D. 20Ne和22Ne质子数相同、中子数不同，互为同位素，D项正确。
本题选D。
4．B
【详解】A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A错误；
B．氧化铝可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确；
C．次氯酸有强氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸根，正确离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C错误；
D．NO2与水反应生成硝酸和NO，正确的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++NO+2NO3-，故D错误；
故答案为B。
5．D
【详解】因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A项正确；KHSO4是盐且含有钾元素，B项正确；KHSO4含有硫酸氢根离子属于硫酸氢盐，C项正确；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D项错误。故答案选D。
6．D
【详解】A．环己烷与苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色，且密度均小于水，分层现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．乙烷和丙烷都没有同分异构体，但丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；
C．聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D．甲烷与足量氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，均为难溶于水的油状液体，故D正确；
故答案为D。
7．C
【分析】A、摩尔质量单位是g/mol；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体；
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；
D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。
【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C. 每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确；
D. 将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等，注意将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。
8．C
【详解】A．用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置，向烧瓶中加水，进行蒸馏，故A错误；
B．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解，恢复到室温再转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．先加入稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，观察是否生成沉淀可检验SO42-，故C正确；
D．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；
故选C。
9．D
【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，则d为Al；四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，则b、c应为第二周期元素， b为N，c为O符合题意，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；
A．b元素为N元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；
B．非金属性O＞N，则最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＜H2O，即b＜c，故B正确；
C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C正确；
D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，即d＞b＞c＞a，故D错误；
故答案为D。
10．C
【分析】当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏，据此分析。
【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，故A不选；
B．乙醇是非电解质，溶于水不发生电离，共价键没有被破坏，故B不选；
C．HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故C选；
D．氢氧化钠熔化，破坏离子键，共价键没有被破坏，故D不选；
故答案为C。
11．A
【详解】A．因为F2很活泼，直接与H2O发生反应，2F2+2H2O=4HF+O2，无法与NaCl反应，A项正确；
B．除去氯气中的HCl用饱和食盐水，B项错误；
C．装置E中发生反应为Br2+2I－=2Br－+I2，碘单质易溶于有机溶剂，在苯中呈紫红色，且苯的密度比水小，所以装置E上层呈现紫红色，C项错误；
D．Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2将I‾氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘，D项错误；
答案选A。
【点睛】
12．C
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
【详解】A．平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故M、N、Q三种物质的浓度一定相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．可逆反应的特点：可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故B错误；
C．反应混合物各组分的浓度不再变化，说明已达到平衡状态，故C正确；
D．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故D错误；
答案选C。
13．B
【分析】根据电池反应式知，Fe失电子生成 Fe2+发生氧化反应而作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上 Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐溶液，据此分析解答。
【详解】A．Fe比Cu活泼，正极为铜，负极为铁，但电解质溶液是NaCl溶液，不含有Fe3+，故A错误；
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液，原电池发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；
C．负极材料是Zn，不是Fe，Fe不能被氧化，不满足条件，故C错误；
D．电解质溶液必须是可溶性的铁盐溶液，不能是硫酸铜溶液，故D错误；
故答案为B。
14．C
【分析】由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。
【详解】A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不正确；
B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确；
C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；
D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。
故选C。
15．D
【详解】A．最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，故A正确；
B．苯和甲苯在常温下是液态，冰水浴下是液态，装置乙的试管中可收集到芳香烃，故B正确；
C．烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，所以装置丙中的试剂可吸收烯烃，故C正确；
D．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应生成的，其链节是-CH2-CH(CH3)-，故D错误；
故选：D。
16．D
【详解】A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；
B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；
C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；
D．飞沫的直径>5 μm.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm~ 100 nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；
故答案为D。
17．D
【详解】A. Cl-离子的结构示意图：，故A错误；B. 氯化氢的电子式为：，故B错误；C. 醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，故C错误；D. 含10个中子的氧原子的核素符号：，故D正确；答案：D。
18．A
【详解】A．熔点高低是物理性质，不能证明K比Na金属性强，A错误；    
B．金属性越强，与水反应越剧烈，K与H2O的反应比Na剧烈，说明K比Na金属性强，B正确；
C．金属性越强，与氧气反应，产物越复杂，K在O2中燃烧的产物更为复杂，说明K比Na金属性强，C正确；
D．金属性越强，对应的最高价的氧化物的碱性越强，KOH的碱性比NaOH强，明K比Na金属性强，D正确；
故选A。
19．D
【详解】A.乙醇含有醇羟基，因此能发生取代反，A错误；
B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二种同分异构体，B错误；
C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均属于高分子化合物，C错误；
D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷与溴的四氯化碳溶液不能发生反应，因此可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。
答案选D。
20．A
【详解】核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；RO的质子数为A-N+8； R氧化物的化学式是RO，ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为mol ，故选A。
【点睛】本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。
21．A
【分析】处通入干燥的，关闭阀时，氯气经过锥形瓶，C处的红色布条不褪色；打开阀时，氯气不经过锥形瓶，C处红色布条逐渐褪色，说明C处为湿润的红色布条。氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，只有把氯气吸收完，才不会使湿润的有色布条褪色。
【详解】A． NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故A正确；
B．氯气与浓盐酸不反应，故B错误；
C． 因C处为湿润的红色布条，氯气经浓硫酸干燥后仍能使湿的红色布条褪色，故C错误；
D． 饱和NaCl溶液不与氯气反应，故D错误；
答案选A。
22．A
【详解】A项、14C与12C、13C的质子数相同，质量数不同、中子数不同，互为同位素，故A正确；
B项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，14C为原子，不是单质，故B错误；
C项、14C含有的中子数为（14-6）=8，14N所含中子数为（14-7）=7，故C错误；
D项、原子的化学性质与最外层电子数有关，14C与12C的最外层电子数相同，化学性质相同，故D错误；
【点睛】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数，其相对原子质量的整数值等于其质量数，同位素在元素周期表上具有相同的位置，具有相同的化学性质.同位素的中子数不同，物理性质有差异。
23．B
【分析】F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，故不能说明Br2的氧化性比I2强。
【详解】A．E处棉花球变成橙黄色，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，故A正确；
B．F处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2氧化的I-，无法说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C正确；
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选B。
24．D
【详解】A．反应X+Y=M+N为吸热反应，表示反应物X、Y的能量总和比生成物M、N的能量总和小，但不能确定具体哪种物质能量的高低，A错误；
B．反应是吸热反应还是放热反应与反应条件是否需加热条件无关，B错误；
C．断裂反应物化学键需吸收能量，形成生成物化学键会释放能量。该反应是吸热反应，说明断开反应物中的化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键所放出的能量高，C错误；
D．反应X+Y=M+N为吸热反应，表示反应物X、Y的能量总和比生成物M、N的能量总和小，D正确；
故合理选项是D。
25．A
【详解】A. 发生酯化反应时，先向试管a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加乙酸，A项错误；
B. 加热过程中产生的乙醇蒸气会溶于饱和溶液中，且乙酸会与反应，若b中导气管管口浸入饱和溶液液面以下，会发生倒吸，B项正确；
C . 因常温下酯化反应的反应速率较小，故采取加热的方法可加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系以达到分离的目的，C项正确；
D. 乙酸能与饱和溶液反应，乙醇能溶于饱和溶液中，D项正确；
答案选A。
26．D
【详解】A.原电池是将化学能变成电能的装置，故A正确；
B.原电池的负极失去电子发生氧化反应，故B正确；
C.原电池的负极失去电子，电子沿外电路流向正极，故C正确；
D.原电池的电极可以是金属也可以是能够导电的非金属，如石墨等，故D错误。
故选D。
【点睛】掌握原电池的构成和工作原理是关键，注意电极材料可以是金属或能导电的非金属，负极失去电子发生氧化反应，物质在正极上得到电子发生还原反应。
27．B
【详解】A.由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，故A正确；
B.化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；
C.根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；
D.容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，故D正确；
故选B。
28．D
【分析】先根据v＝＝计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断。
【详解】1min后，NH3减少了0.12mol，则用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)＝＝==0.06 mol•(L•min)−1；
A．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(NO)＝v(NH3)＝0.06 mol•(L•min)−1；c(NO)= 0.06 mol•(L•min)−1×1min=0.06mol/L，故A错误；
B．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2O)＝v(NH3)=0.09mol•(L•min)−1，c（H2O）=0.09mol/L，故B错误；
C．因v(NH3)＝0.06 mol•(L•min)−1，c（NH3）=0.06mol/L，故C错误；
D．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)＝v(NH3)＝0.075mol•(L•min)−1，浓度变化＝0.075 mol•(L•min)−1×1min＝0.075mol/L，故D正确；
故答案选D。
【点睛】注意明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，但化学反应速率之比等于化学计量数之比。