内蒙古赤峰2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编-选择题

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内蒙古赤峰2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是
A．冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于溶液和胶体粒子之间
B．制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料
C．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
D．二氧化氯泡腾片可用于水处理
2．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．氮气的电子式为： B．CO2的结构式：O=C=O
C．甲烷的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：
3．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）研究结果表明,太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是　( 　)
A．22Ne的原子核中有22个中子 B．20Ne和22Ne是同一种核素
C．20Ne的原子核中有20个质子 D．20Ne和22Ne互为同位素
4．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列离子方程式对化学事实的表述正确的是
A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-
5．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(　　)
A．根据元素组成知它是化合物
B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐
C．KHSO4可以称为硫酸氢盐
D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸
6．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列叙述正确的是（    ）
A．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
7．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列说法正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
8．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列实验操作正确的是：
编号
实验
操作
A
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
检验溶液中是否含SO42-
先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液
D
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A．A B．B C．C D．D
9．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述不正确的是（    ）
A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：b C．c为第二周期第VIA族元素
D．原子半径：d＞c＞b＞a
10．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列过程中共价键被破坏的是（    ）
A．碘升华 B．乙醇溶于水 C．HCl气体溶于水 D．氢氧化钠熔化
11．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是

A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C．装置E下层呈现紫红色
D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I
12．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（    ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．反应已经停止
13．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（    ）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
14．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（  ）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
15．（2020春·内蒙古赤峰·高一统考期末）加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是

A．最后收集的气体可作燃料
B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃
D．聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
16．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（    ）
A．掘泥
B．做坯
C．画坯
D．烧炉





A．A B．B C．C D．D
17．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）对下列物质进行分类，全部正确的是（    ）
①纯碱  ②食盐水  ③石灰水  ④烧碱  ⑤液氧  ⑥
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
18．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列事实与胶体性质无关的是
A．用激光笔照射煮沸过的溶液可观察到明亮光路
B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路
C．明矾可用作净水剂
D．臭氧、均可用于自来水的杀菌消毒
19．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）工业上常用电解法治炼的金属为
A．镁 B．铁 C．铜 D．银
20．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH
21．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（　）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3+＋3H2↑
D．Fe(OH)3跟盐酸反应：OH－＋H＋＝ H2O
22．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）将投入溶液中，可观察到的现象是
A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡
C．仅有气泡产生 D．无变化
23．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（    ）
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
24．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
25．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO3
26．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
27．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列关于焰色反应的理解正确的是
A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有金属单质才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
28．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述不正确的是

A．加热和浓硫酸均能加快反应速率
B．试管b中盛放的是氢氧化钠溶液，用于除去乙酸乙酯中的杂质
C．试管b中导管下端不能浸入液面以下是为了防止实验过程中发生倒吸
D．制得的乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体，密度比水小
29．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．糖类是生物体维持生命活动所需能量的主要来源
B．醋酸纤维、粘胶纤维、铜氨纤维的主要成分均为纤维素
C．植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油
D．加热能杀死新冠病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
30．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列反应中属于加成反应的是
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
31．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）乙醇是重要的医疗用品，下列关于乙醇的说法正确的是
A．能与金属Na反应
B．不能发生催化氧化反应
C．能使蓝色石蕊试纸变红
D．能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体
32．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列关于工业合成的反应()的说法正确的是
A．升高温度能加快反应速率
B．降低的浓度能加快反应速率
C．使用催化剂对反应速率无影响
D．达到化学平衡时，能100%转化为产物
33．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①加入正催化剂
②增大反应物浓度
③将固体块状反应物磨成粉末
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
34．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度溶液的实验中定容时，仰视刻度线会使所配得的溶液浓度偏高
B．在酸性溶液中，、、、可以大量共存
C．是离子化合物
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可以看到褪色并分层的现象
35．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应，不是达到反应限度的标志的是
①Y的消耗速率与Z的生成速率相等
②反应容器中压强不再变化
③X、Y、Z的浓度不再变化
④反应容器中气体平均摩尔质量不再变化
A．①③ B．②③ C．①② D．②④
36．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的S：S
B．氧原子的结构示意图：
C．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++OH
D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4 =2Na++SO
37．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列物质所含分子数最少的是
A．0.8molH2O B．0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值)
C．标准状况下22.4LO2 D．1.7gNH3(NH3的摩尔质量是17g/mol)
38．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．等于0.90 mol
39．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
40．（2021春·内蒙古赤峰·高一统考期末）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（    ）

A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中发生反应的化学方程式是
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
41．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）生活中处处有化学，下列叙述不正确的是
A．“神舟十四号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
42．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列化学用语表正确述的是
A．Cl-的结构示意图： B．NaH的电子式：
C．测定一些文物的年代的同位素为： D．次氯酸的结构式为： H-Cl-O
43．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）已知： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H =-QkJ·mol-1。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是

A．1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)混合后反应，放出QkJ热量
B．催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间
C．当生成的水为液态时，Q值减小
D．催化剂不同，反应的热效应不同
44．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊；若再通入另一种气体A则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是

A．KClO3和浓盐酸 B．NaOH和NH4Cl
C．Zn 和浓硝酸 D．大理石和稀盐酸
45．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16g甲烷中含有极性共价键的数目为4NA
B．室温下，1 molFe与足量浓HNO3反应，转移3NA个电子
C．标准状况下，将22.4LCl2通入H2O中充分反应，转移的电子总数为NA
D．0.01 mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA
46．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓ +3Na+
C．用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO
47．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列关于物质分类的正确组合是

电解质
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硝酸
纯碱
Na2O2
干冰
B
盐酸
食盐
氧化铝
二氧化硫
C
碳酸钙
明矾
氧化镁
二氧化硫
D
氢氧化钠
碳酸钙
生石灰
一氧化碳

A．A B．B C．C D．D
48．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸， B为Na2CO3， C中盛有Na2SiO3溶液， 则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．装置D起干燥气体作用
D．若A为70%左右的硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
49．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）在给定条件下，下列转化能实现的是
A．Fe(s) Fe2O3(s)Fe (s)
B．A1Cl3(aq) (aq)  Al(OH)3(s)
C．NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)
D．NH3(g) NO(g) HNO3(aq)
50．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同平面的是
A．CH2=CHCl B．CH2=CH-CH=CH2
C．CH3-CH=CH2 D．C6H5-CH=CH2 (苯乙烯)
51．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某气态烃能与完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被完全取代，则此气态烃可能是
A． B．
C． D．
52．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、 Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀硫酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成
该样品中确定存在的是
A．Na2S2O3 B．Na2SO3 C．Na2SO4 D．Na2CO3
53．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量 ，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则

A．N4分子中含有4个N-N键
B．N4是一种新型的化合物
C．N4和N2互为同位素
D．1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量
54．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）A~D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)， 下列说法正确的是

A．A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构
B．B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．C中的碳氢元素的质量比为1：1
D．D能使溴水因反应而褪色
55．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）某固体酸燃料电池以KHSO4固体为电解质传递H+；其基本结构如图，电池总反应可表示为，2H2+O2=2H2O。下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．每转移0.1mol电子，消耗0.2g的H2
C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
D．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
56．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)， 经2 min B的浓度减少了0.6 mol∙L−1。下列叙述正确的是
A．3υ(B)=2υ(C)
B．升高温度能加快反应速率
C．恒容下充入N2，增大反应速率
D．使用催化剂对反应速率无影响
57．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最且外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．简单离子的半径： W＞Y＞X＞Z＞M
B．由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
C．CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D．XZ2、 X2M2、W2Z2均为共价化合物
58．（2022春·内蒙古赤峰·高一统考期末）铋(Bi)是第VA族元素，+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论正确的是A．H2O2 被高锰酸根离子还原成O2
B．H2O2 具有氧化性，把KI氧化成I2
C．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色
D．氧化性强弱顺序为： ＞ H2O2＞＞I2

参考答案：
1．A
【详解】A.溶液分散质直径小于1nm，胶体分散质直径在1nm-100nm，浊液分散质直径大于100nm，冠状病毒粒子直径约60-220 nm，介于胶体粒子和浊液之间，故A错误；
B.无纺布是有机高分子材料，故B正确；
C.银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故C正确；
D. 二氧化氯是常见的杀菌消毒剂，可用于水处理，故D正确；
故答案选：A。
2．B
【详解】A.氮原子核外有5个价电子，每个N各用3个价电子和另一个N形成三对共用电子对，每个N还有一对没有共用的电子，N2的电子式为：，故A不选；
B.二氧化碳每个碳原子都和氧原子共用两对电子形成碳氧双键，故B选；
C.此为甲烷的比例模型非球棍模型，故C不选；
D.氯离子是氯原子得1个电子之后形成的，其结构示意图为。故D不选。
故选B。
3．D
【分析】应用的含义、核素与同位素的概念解答。
【详解】A. 22Ne原子核中，有22－10＝12个中子，A项错误；
B. 20Ne和22Ne的质子数相同，但中子数不同，属于不同核素，B项错误；
C. 20Ne是10号元素，原子核中有10个质子，C项错误；
D. 20Ne和22Ne质子数相同、中子数不同，互为同位素，D项正确。
本题选D。
4．B
【详解】A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A错误；
B．氧化铝可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确；
C．次氯酸有强氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸根，正确离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C错误；
D．NO2与水反应生成硝酸和NO，正确的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++NO+2NO3-，故D错误；
故答案为B。
5．D
【详解】因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A项正确；KHSO4是盐且含有钾元素，B项正确；KHSO4含有硫酸氢根离子属于硫酸氢盐，C项正确；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D项错误。故答案选D。
6．D
【详解】A．环己烷与苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色，且密度均小于水，分层现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．乙烷和丙烷都没有同分异构体，但丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；
C．聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D．甲烷与足量氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，均为难溶于水的油状液体，故D正确；
故答案为D。
7．C
【分析】A、摩尔质量单位是g/mol；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体；
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；
D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。
【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C. 每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确；
D. 将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等，注意将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。
8．C
【详解】A．用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置，向烧瓶中加水，进行蒸馏，故A错误；
B．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解，恢复到室温再转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．先加入稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，观察是否生成沉淀可检验SO42-，故C正确；
D．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；
故选C。
9．D
【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，则d为Al；四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，则b、c应为第二周期元素， b为N，c为O符合题意，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；
A．b元素为N元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；
B．非金属性O＞N，则最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＜H2O，即b＜c，故B正确；
C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C正确；
D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，即d＞b＞c＞a，故D错误；
故答案为D。
10．C
【分析】当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏，据此分析。
【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，故A不选；
B．乙醇是非电解质，溶于水不发生电离，共价键没有被破坏，故B不选；
C．HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故C选；
D．氢氧化钠熔化，破坏离子键，共价键没有被破坏，故D不选；
故答案为C。
11．A
【详解】A．因为F2很活泼，直接与H2O发生反应，2F2+2H2O=4HF+O2，无法与NaCl反应，A项正确；
B．除去氯气中的HCl用饱和食盐水，B项错误；
C．装置E中发生反应为Br2+2I－=2Br－+I2，碘单质易溶于有机溶剂，在苯中呈紫红色，且苯的密度比水小，所以装置E上层呈现紫红色，C项错误；
D．Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2将I‾氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘，D项错误；
答案选A。
【点睛】
12．C
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
【详解】A．平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故M、N、Q三种物质的浓度一定相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．可逆反应的特点：可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故B错误；
C．反应混合物各组分的浓度不再变化，说明已达到平衡状态，故C正确；
D．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故D错误；
答案选C。
13．B
【分析】根据电池反应式知，Fe失电子生成 Fe2+发生氧化反应而作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上 Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐溶液，据此分析解答。
【详解】A．Fe比Cu活泼，正极为铜，负极为铁，但电解质溶液是NaCl溶液，不含有Fe3+，故A错误；
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液，原电池发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；
C．负极材料是Zn，不是Fe，Fe不能被氧化，不满足条件，故C错误；
D．电解质溶液必须是可溶性的铁盐溶液，不能是硫酸铜溶液，故D错误；
故答案为B。
14．C
【分析】由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。
【详解】A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不正确；
B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确；
C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；
D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。
故选C。
15．D
【详解】A．最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，故A正确；
B．苯和甲苯在常温下是液态，冰水浴下是液态，装置乙的试管中可收集到芳香烃，故B正确；
C．烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，所以装置丙中的试剂可吸收烯烃，故C正确；
D．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应生成的，其链节是-CH2-CH(CH3)-，故D错误；
故选：D。
16．D
【详解】A．掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A不选；
B．做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故B不选；
C．画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故C不选；
D．烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，故D选；
故答案为D。
17．C
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；
B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而烧碱是NaOH属碱，液氧是单质，属于纯净物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，和KClO3同属于盐，故C正确；
D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，而液氧是单质，属于纯净物，故D错误；
故答案为C。
18．D
【详解】A．FeCl3溶液煮沸后可得氢氧化铁胶体，用激光笔照射有丁达尔效应，故A不选；
B．雾是胶体，有丁达尔效应，故B不选；
C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性，与胶体有关，故C不选；
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强氧化性，与胶体性无关，故D选；
故答案为D。
19．A
【详解】镁是活泼金属，用热还原法不能获取，只能用电解熔融的氯化镁来制取，铁、铜可用热还原法制取，银可用热分解法制取；
故选：A。
20．D
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子。
【详解】A．MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误；    
B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；
C．液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误；    
D．熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确；
答案选D。
21．C
【详解】A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑，故B错误；
C．金属铝溶于盐酸中，生成氯化铝和氢气，离子方程式书写正确，故C正确；
D．Fe(OH)3跟盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O，故D错误；
故选C。
22．B
【详解】将Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2与溶液中的水发应生成NaOH和O2，有气泡产生，生成的NaOH和O2再和FeCl2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故B选项符合题意。
答案选B。
23．C
【详解】A、稀硫酸、稀盐酸和铜都不反应，故不选A；
B、硫酸钠、稀硫酸和铜都不反应，故不选B；
C. 硝酸钾、稀硫酸混合，相当于有硝酸存在，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水、一氧化氮，故选C；
D. 氯化钠、稀硫酸和铜都不反应，故不选D。
答案选C。
24．A
【分析】氯气溶于水，发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，该反应是可逆反应，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三种分子及H+、Cl－、ClO－、OH－四种离子。当氯水久置时，其中含有的HClO光照分解产生氯化氢和氧气，据此解答。
【详解】A．新制氯水显浅黄绿色，而久置的氯水呈无色，颜色不相同，A错误；
B．新制氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，而久置氯水没有漂白性，故不能使有色布条褪色，B正确；
C．综上所述可知在新制氯水与久置的氯水中都含有H＋，C正确；
D．由于二者都含有Cl－，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，D正确。
答案选A。
【点睛】明确新制氯水和久置氯水中含有的微粒和性质特点是解答的关键，注意氯气和水的反应是可逆的以及次氯酸的不稳定性。
25．D
【详解】A．HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；
B．CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；
C．FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；
D．SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选。
故选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。
26．A
【详解】A．二氧化硫中硫元素的化合价为+4，所以可以是含硫物质从低价升高后生成的氧化产物，也可以含硫物质从高价降低后生成的还原产物，A正确；
B．二氧化硫是亚硫酸的酸酐，B错误；
C．大气中的二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧，C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，D错误；
答案选A。
27．A
【详解】焰色反应是某些金属元素的性质，同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，故A正确；
故选A。
28．B
【详解】A．反应加热可以提高反应速率，浓硫酸为催化剂也可提高化学反应速率，故A正确；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，不能用氢氧化钠溶液除去除去乙酸乙酯中的杂质，可加入饱和碳酸氢钠溶液除去，故B不正确；
C．挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故C正确；
D．乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体，且密度比水小，故D正确；
故选B。
29．B
【详解】A．在所有的能源物质中，糖类是生物体维持生命活动所需能量的主要来源，通过细胞呼吸为细胞维持生命活动提供能量来源，故A正确；
B．醋酸纤维的本质是纤维素醋酸酯，属于酯类，粘胶纤维是以天然纤维素为原料，经过碱化、老化、磺化等工序制成的可溶性纤维素磺酸酯，再溶于稀的碱溶液制成的粘胶，属于再生纤维素纤维，铜氨纤维是将棉短绒溶解在氢氧化铜或碱性铜盐溶液中，配成纺丝液，经分解后再生出的水和纤维素经加工制成的，属于再生纤维素纤维，故B错误；
C．植物油水解得到的主要是不饱和高级脂肪酸和甘油，动物油水解得到的主要是饱和高级脂肪酸和甘油，故C正确；
D．病毒属于蛋白质，强酸、强碱、高温、部分有机物、紫外线等都能使蛋白质变性，失去生理活性，故D正确。
故选：B。
30．C
【详解】A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，故A不符合题意；
B．苯将碘单质萃取了，是物理过程，故B不符合题意；
C．乙烯与溴单质发生了加成反应，使溴水褪色，故C符合题意；
D．甲烷与氯气混合，发生的是取代反应，故D不符合题意。
答案选C。
31．A
【详解】A．乙醇能与金属Na反应，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，A正确；
B．乙醇能发生催化氧化反应，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，B错误；
C．乙醇不显酸性，故不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；
D．乙醇没有酸性，故不能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，D错误；
故答案为：A。
32．A
【详解】A．温度升高，反应速率增大，A正确；
B．降低反应物浓度能降低反应速率，B错误；
C．催化剂通常能加快反应速率，C错误；
D．该反应是可逆反应，达到化学平衡时，SO2不可能100%转化为产物，D错误；
答案选A。
33．D
【详解】①加入正催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，能使化学反应速率加快；
②增大反应物浓度，增大单位体积内的活化分子数，能使化学反应速率加快；
③将固体块状反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，能使化学反应速率加快；
①②③都能使化学反应速率加快，答案选D。
34．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的实验中定容时仰视刻度线，会使所配溶液的体积偏大，根据c=，所配溶液浓度偏低，A错误；
B．酸性溶液中，与H+反应，不能大量存在，B错误；
C．Na2O是由Na+与O2-形成的离子化合物，C正确；
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，生成的BrCH2CH2Br溶于四氯化碳，故观察到溶液褪色但不会分层，D错误；
答案选C。
35．D
【详解】①正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故不选． ②该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故选．③反应达到平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故不选． ④质量不变，物质的量不变，则气体的平均摩尔质量不再变化不一定达到了平衡，故选．所以②④符合题意。
故选D。
36．D
【详解】A．中子数为16的S质量数是16+16＝32，可表示为：S，A错误；
B．氧原子的核外电子数是8个，结构示意图：，B错误；
C．Ba(OH)2是二元强碱，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，C错误；
D．Na2SO4是强酸强碱盐，完全电离，电离方程式：Na2SO4＝2Na++SO，D正确；
答案选D。
37．D
【详解】A．0.8molH2O所含H2O分子数为0.8NA；
B．0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值)所含H2分子数就为0.5NA；
C．标准状况下22.4LO2所含O2分子数为=NA；
D．1.7gNH3(NH3的摩尔质量是17g/mol)所含NH3分子数为=0.1NA；
比较以上数值，0.1NA最小，故选D。
38．A
【详解】18 mol·L-1的H2SO4是浓H2SO4，在50 mL溶液中H2SO4的物质的量是0.90 mol。铜与浓H2SO4反应的化学方程式为。在“充分反应”的限定下，似乎被还原的H2SO4的物质的量是0.45 mol。但是，事实上随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，而且水的生成逐渐增多，使得硫酸浓度逐渐降低，到一定程度浓H2SO4就变成稀H2SO4，不再与铜发生反应，可见被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，答案选A。
39．C
【分析】由图可知，锌片、铜片和稀硫酸构成了原电池，锌比铜活泼，锌片为负极，铜片为正极，据此分析答题。
【详解】A．铜片为正极，铜片上溶液中氢离子获得电子发生还原反应，故A错误；
B．如果将锌片换成铜片，两个相同的金属电极不能形成原电池，故B错误；
C．该原电池的能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，柠檬汁里含有柠檬酸，也可以形成原电池，LED灯仍会发光，故D错误；
综上答案为C。
40．B
【详解】A．装置A中液态水在加热的条件下产生水蒸气，故其作用是为实验提供持续不断的水蒸气，选项A正确；
B。Fe与水蒸气在高温下发生反应生成和，反应的化学方程式是
，选项B错误；
C．氢气属于中性气体，可以用碱石灰干燥，选项C正确；
D．氢气在点燃之前应该先检验其纯度，防止发生爆炸，选项D正确。
答案选B。
41．D
【详解】A．液氢燃料热值大且燃烧后生成水，具有高效能、无污染的特点，A项正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可做食品膨松剂，B项正确；
C．减少外出、勤通风可有效预防新型冠状病毒感染，C项正确；
D．钠盐灼烧的火焰颜色为黄色，D项错误；
故答案选D。
42．B
【详解】A．Cl-的结构示意图为，A错误；
B．NaH是离子化合物，电子式：，B正确；
C．测定一些文物的年代的同位素为：，C错误；
D．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，D错误；
答案选B。
43．B
【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，所以1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)混合后反应，放出热量小于QkJ，故A错误；
B．催化剂参与反应，则可以改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故B正确；
C．由水蒸气变为液态水会放出热量，所以当生成的水为液态时，放出热量更多，所以Q值增大，故C错误；
D．催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，使用催化剂，不影响反应的热效应，故D错误；
故答案选B。
44．D
【详解】A．KClO3和浓盐酸反应可生成氯气，氯气与二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸根离子，可与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B．NaOH和NH4Cl制备的气体为氨气，氨气与二氧化硫在水中可反应生成亚硫酸根离子，与钡离子结合能生成亚硫酸钡沉淀，故B错误；
C．Zn和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，NO2通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与钡离子结合能生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故D正确；
故答案选D。
45．A
【详解】A．16g甲烷的物质的量是1mol，甲烷是正四面体结构，其中含有极性共价键的数目为4NA，A正确；
B．室温下铁在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；
C．标准状况下，将22.4LCl2通入H2O中充分反应，由于是可逆反应，转移的电子总数小于NA，C错误；
D．0.01 mol·L-1的H2SO4溶液的体积未知，无法判断其中含有的H+数目，D错误；
答案选A。
46．D
【详解】A．Cu溶于稀硝酸生成NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO+2H+=H2SiO3↓，B错误；
C．醋酸难电离，用CH3COOH溶解CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO，D正确；
答案选D。
47．C
【详解】A．硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，A不合题意；
B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Al2O3是两性氧化物，B不合题意；
C．碳酸钙是盐，属于电解质，明矾是盐，氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，C符合题意；
D．CO既不与酸反应也不与碱反应，属于中性或不成盐氧化物，D不合题意；
故答案为：C。
48．D
【详解】A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；
B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；
C．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故C错误；
D．A为70%左右的硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故D正确；
故选D。
49．C
【详解】A．Fe(s)与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4(s)，Fe3O4(s)再与氢气可反应生成Fe，A项错误；
B．A1Cl3(aq)与过量氨水反应生成Al(OH)3，在过量强碱条件下才会生成 (aq)，B项错误；
C．NaHCO3(s)加热条件下会分解生成Na2CO3(s)，Na2CO3(s)再与饱和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C项正确；
D．NH3(g)与氧气能反应生成NO，但NO不与水反应，D项错误；
故答案选C。
50．C
【详解】A．乙烯是平面形结构，则CH2=CHCl中所有的原子处于同一平面上，A不符合；
B．乙烯是平面形结构，则CH2=CH-CH=CH2中所有的原子可能处于同一平面上，B不符合；
C．由于与饱和碳原子相连的四个原子构成四面体，则CH3-CH=CH2中所有的原子不可能处于同平面，C符合；
D．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，则C6H5-CH=CH2(苯乙烯)中所有的原子可能处于同一平面上，D不符合；
答案选C。
51．B
【详解】0.5mol烃能与0.5mol HCl完全加成，说明烃中含有1个C=C键，加成后产物分子中的氢原子又可被4.5molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有4.5molH原子，则0.5mol烃中含有4molH原子，即1mol烃中含有8molH原子，并含有1个C=C键，符合要求的只有，故选B。
52．A
【详解】①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀硫酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，由于前面加入了稀硫酸，因此不能说明固体中存在Na2SO4， Na2SO3与过量稀硫酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量稀硫酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量稀硫酸反应的现象覆盖掉，因此不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4。
答案选A。
53．D
【详解】A．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，A错误；
B．N4中只含有氮元素一种元素，属于单质，B错误；
C．N4与N2是由同一元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，而不是同位素，C错误；
D．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4(g)=2N2(g) △H，则△H=6×193 kJ/mol-2×941 kJ/mol= -724 kJ/mol，即1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量，D正确；
故答案是选项D。
54．A
【详解】A．A的二氯取代物(CH2Cl2)只有一种，说明不是平面结构，则说明A为立体结构，故A正确；
B．B含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．C分子式为C2H2，则C中的碳氢元素的质量比为12：1，故C错误；
D．D为苯，萃取溴水中溴单质而使溶液褪色，溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，故D错误。
综上所述，答案为A。
55．C
【分析】电池总反应为2H2+O2=2H2O，该电池是酸性燃料电池，通入燃料氢气的a电极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的b电极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，原电池工作时电子从负极沿导线流向正极，电解质中阳离子向正极移动，据此分析解答。
【详解】A．a极是负极，b极是正极，电子通过外电路从a极流向b极，故A错误；
B．负极上H2失电子生成H+，电极反应式为H2-2e-=2H+，每转移0.1mol电子，负极上消耗0.05mol的H2，其质量是0.1g，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子移向正极，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b，故C正确；
D．该电池为酸性电池，正极b极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误；
故选C。
56．B
【详解】A．速率比等于计量系数之比，则2υ(B)=3υ(C)，故A错误；
B．升高温度，反应速率增大，故B正确；
C．恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．使用催化剂，增大反应速率，故D错误。
综上所述，答案为B。
57．B
【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，则该化合物的摩尔质量为0.76g·L-1×22.4L/mol=17g/mol，该化合物为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素，Z为O元素，且X与Z可形成XZ2分子，则X为C元素，满足X、Y、Z原子最外层电子数之和为15， W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为×(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，据此解答。
【详解】A．离子的电子层数越多，半径越大，离子电子层数相同时，离子序数越大，半径越小，故离子半径：X>Y>Z>W>M，故A错误；
B．由C、N、O、H四种元素形成的化合物一定有共价键，可能含有离子键，如NH4HCO3中既含有共价键又含有离子键，故B正确；
C．CaH2中阳离子与阴离子个数比为1:2，而 CaO2中阳离子与阴离子个数比为1:1，故C错误；
D．XZ2、X2M2、W2Z2分别为CO2、C2H2、Na2O2，其中Na2O2为离子化合物，D项错误；
故答案选B。
58．B
【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；
由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；
综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。
【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误；
B．H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2，故B正确；
C．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故C错误；
D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误；
故选B。