江苏扬州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份江苏扬州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共14页。试卷主要包含了侯氏制碱法原理，下列物质中属于离子化合物的是，下列各组物质互为同分异构体的是，下列说法正确的是，下列有关苯、乙烯的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

江苏扬州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是
A．分类放置生活废弃物 B．实现化石燃料清洁利用
C．使用可降解塑料 D．大量使用化肥、农药提高粮食产量
2．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）侯氏制碱法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相关化学用语正确的是
A．中子数为8的氮原子：
B．氧原子的结构示意图：
C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋+H++
D．CO2的球棍模型：
3．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）下列物质中属于离子化合物的是
A．HCl B．NH3 C．NaOH D．H2
4．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）下列各组物质互为同分异构体的是
A．白磷与红磷 B．甲烷与乙烷 C．正丁烷与异丁烷 D．1H与2H
5．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、Cl－、OH－ B．Ba2＋、H+、
C．Mg2+、K＋、OH－ D．K＋、Na+、
6．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B．电解饱和食盐水可得到金属钠
C．常温下，铝片能溶于浓硝酸 D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色
7．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．化学键断裂放出能量
B．甲烷燃烧时的能量变化如图所示
C．铝热反应是放热反应
D．吸热反应均需要加热才能发生
8．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）下列有关苯、乙烯的说法正确的是
A．都易溶于水 B．乙烯在一定条件下可发生加聚反应
C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯分子中存在碳碳双键
9．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，下列有关说法正确的是
A．使用催化剂能加快反应速率 B．降低温度能加快反应速率
C．增大反应物浓度能减慢反应速率 D．SO2、O2能100%转化为产物
10．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污
B．液氨具有还原性，可用作制冷剂
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H2
11．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．Cu是负极
B．反应一段时间后，溶液显蓝色
C．Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+
D．该装置实现电能向化学能的转化
12．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）下列关于元素周期表叙述不正确的是
A．短周期为第1、2、3周期
B．ⅠA族都是金属元素
C．元素周期表中有7个主族
D．可根据元素在周期表中位置预测其性质
13．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）下列有关浓硝酸说法正确的是
A．保存在无色试剂瓶中 B．易挥发
C．常温时与铁反应放出氢气 D．受热不分解
14．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图所示。下列有关乳酸说法不正确的是

A．乳酸分子中含有两种含氧官能团
B．乳酸属于烃类有机物
C．乳酸能发生酯化反应
D．乳酸能和金属钠反应放出氢气
15．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑
B．向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝+2H2O
16．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．CH4H2H2O B．N2NH3NH4Cl
C．CuNO2HNO3 D．CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
17．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是

X

Y
Z
W



A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B．元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
C．X与Y只能形成一种化合物
D．W的氧化物形成的晶体是分子晶体
18．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用甲所示的装置测量NH3的体积
B．用乙所示的装置灼烧Fe(OH)3固体
C．用丙所示的装置验证生石灰与水反应放热
D．用丁所示的装置制取少量乙酸乙酯
19．（2020春·江苏扬州·高一统考期末）向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．64s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1
20．（2021春·江苏扬州·高一统考期末）嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是
A．主体框架——钛合金、铝合金
B．国旗旗面——芳纶纤维
C．超声电机的心脏——压电陶瓷
D．发动机包裹材料——碳纤维
21．（2021春·江苏扬州·高一统考期末）碳与浓HNO3发生反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A．N的结构示意图：
B．CO2的球棍模型：
C．中子数为8的氧原子：
D．HNO3的电离方程式：HNO3=H++
22．（2021春·江苏扬州·高一统考期末）下列过程不属于氮的固定的是
A．氢气与氮气合成氨
B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2
C．雷雨天时氮气与氧气反应生成NO
D．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥
23．（2021春·江苏扬州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．煤的气化和液化都是物理变化
B．葡萄糖属于糖类，能水解
C．醋酸去除水垢时发生了化学变化
D．苯分子中存在着碳碳双键
24．（2021春·江苏扬州·高一统考期末）下列有机反应属于加成反应的是
A．
B．+HNO3 +H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
D．
25．（2021春·江苏扬州·高一统考期末）白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．白磷和红磷互为同位素
B．白磷转化为红磷是物理变化
C．白磷转化为红磷时放出热
D．相同条件下，白磷的稳定性大于红磷
26．（2021春·江苏扬州·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H＋+2=Cu2++2NO2↑+2H2O
参考答案：
1．D
【详解】A. 对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，A正确；
B. 实现化石燃料清洁利用提高能源利用率，B正确；
C. 使用可降解塑料，能减少白色污染，C正确；
D. 农药化肥过量的使用，在污染土壤和水的同时，在农作物上的残留也会对人的健康不利，D错误。
答案选D。
2．B
【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为8的N原子表示为，故A错误；
B．氧原子的核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，其原子结构示意图为，故B正确；
C．碳酸氢钠是强电解质，电离出氢离子与碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故C错误；
D．二氧化碳为直线型结构，其中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的球棍模型为：(棍表示双键)，故D错误；
故选B。
3．C
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
【详解】A. 氯化氢只含共价键，所以属于共价化合物，A不符合题意；
B. NH3中只含共价键，所以属于共价化合物，B不符合题意；
C. 氢氧化钠中含离子键与共价键，属于离子化合物，C符合题意；
D. 氢气属于单质，D不符合题意。
答案选C。
【点睛】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。
4．C
【分析】分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体。
【详解】A. 白磷与红磷是同一元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A不符合题意；
B. 甲烷与乙烷，结构相似都是烷烃，分子组成上相差一个CH2，互为同系物，B不符合题意；
C. 正丁烷与异丁烷，分子式相同结构不同，互为同分异构体，C符合题意；
D. 1H与2H，质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，D不符合题意；
答案选C。
【点睛】注意四同的概念，学会区分它们，同分异构体研究的对象为单质，同位素研究的对象为原子。
5．D
【分析】离子间能反应就不能大量共存。
【详解】A. 与OH－反应生成一水合氨，A不能大量共存；
B. Ba2＋与反应生成硫酸钡沉淀，B不能大量共存；
C. Mg2+与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，C不能大量共存；
D. K＋、Na+、离子间不反应，D能大量共存；
答案选D。
【点睛】离子不能大量共存的情况有：能发生反应生成沉淀、气体、弱电解质；能发生氧化还原反应；能形成配离子、配合物；能发生双水解反应等。
6．D
【详解】A．1molN2中含有的分子数为1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，故A错误；
B．钠性质活泼，与水能够剧烈反应，电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能制得钠，电解熔融氯化钠可以得到钠，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故B错误；
C．铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，所以常温下，铝片不能溶于浓硝酸，故C错误；
D．碘单质遇淀粉变蓝，所以常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．断开化学键，需要吸收能量，A错误；
B．甲烷燃烧是放热反应，因此反应物的能量大于生成物的能量，与图示不符，B错误；
C．铝热反应过程中，能够放出大量的热，属于放热反应，如铝和氧化铁发生铝热反应时，放出的热量能够让得到的Fe熔化，C正确；
D．反应的吸放热与反应的外界条件无关，吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，但不需要加热，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．苯和乙烯都不溶于水，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，故B正确；
C．苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误；
D．苯分子结构中不含碳碳双键，分子中的碳碳键完全相同，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．加入催化剂，化学反应速率加快，故A正确；
B．降低温度，化学反应速率减慢，故B错误；
C．增大反应物浓度，化学反应速率加快，故C错误；
D．可逆反应的反应物不可能完全转化，SO2、O2的转化率一定小于100%，故D错误；
故选A。
10．A
【详解】A．碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解程度大，所以可用碳酸钠溶液除去油污，故A正确；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与氨气的还原性无关，故B错误；
C．石墨具有导电性可做电极，制铅笔芯是由于石墨质软和深灰色的性质，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气等气体，与浓硫酸的强氧化性无关，故D错误；
故选A。
11．C
【分析】根据原电池负极失去电子、化合价升高、发生氧化反应，正极得到电子、化合价降低、发生还原反应，Zn比Cu活泼易失去电子，从而得到：Zn为负极，Cu为正极。
【详解】A. 根据分析Zn为负极，Cu为正极，A错误；
B. Zn失去电子生成Zn2+，溶液不变色，B错误；
C. Zn棒上，Zn失去电子生成Zn2+，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，C正确；
D. 原电池是将化学能的转化为电能的装置，D错误。
答案选C。
【点睛】原电池中活泼金属一般易失去电子作负极。
12．B
【详解】A．第1、2、3周期，只包含主族元素和稀有气体元素，属于短周期，A正确；
B．H元素也属于第ⅠA族元素，但是H为非金属元素，B错误；
C．元素周期表中有第ⅠA族至第ⅦA族，共7个主族，C正确；
D．可以根据元素在周期表中的位置判断其原子的电子层数和最外层电子数，判断其金属性或非金属性的相对强弱，能够预测其性质，D正确；
答案选B。
13．B
【详解】A．浓硝酸见光容易分解，因此应该保存在棕色试剂瓶中，A错误；
B．浓硝酸属于挥发性的酸，浓度越大，越容易挥发，B正确；
C．常温下，Fe与浓硝酸会发生钝化，不会生成氢气，C错误；
D．浓硝酸不稳定受热易分解，生成NO2、O2和水，D错误；
答案选B。
14．B
【分析】该分子中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质，据此分析解答。
【详解】A．含有醇羟基和羧基，两种官能团都含有氧元素，故A正确；
B．乳酸中含有氧元素，不属于烃，故B错误；
C．乳酸中含有羟基和羧基，羧基和羟基都能够发生酯化反应，故C正确；
D．乳酸中含有羟基和羧基，羟基和羧基均能与Na反应生成氢气，故D正确；
故选B。
15．C
【详解】A．Fe和稀盐酸生成FeCl2，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；
B．选项中的离子方程式电荷不守恒，正确的应为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，B错误；
C．Cu和稀硝酸反应得到Cu(NO3)2和NO，还有水，选项中的离子方程式正确，C正确；
D．Al(OH)3不溶于过量的氨水，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，D错误；
答案选C。
16．A
【详解】
A．CH4和Cl2光照得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，、HCl，得不到H2，转化不能实现，A错误，符合题意；
B．N2和H2在高温高压催化剂下发生反应生成NH3，化学方程式为N2＋3H22NH3，NH3和HCl反应生成NH4Cl，B正确，不选；
C．Cu和浓硝酸反应生成NO2，化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2与水反应可得到HNO3，方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可以转化，C正确，不选；
C．CH2=CH2可与水发生加成反应得到CH3CH2OH，乙醇再发生催化氧化，可得到CH3CHO，可以转化，D正确，不选；
答案选A。
17．B
【分析】
由短周期主族元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为6，Y为O元素，则X为C元素、Z为Al元素、W为Si元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素、W为Si元素。
A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性X＞W，故氢化物稳定性：X＞W，故A错误；
B．O与Al的简单离子都是10电子微粒，都是2、8电子层结构，电子层结构相同，故B正确；
C．X与Y可以形成常见的CO和CO2两种化合物，故C错误；
D．二氧化硅属于原子晶体，故D错误；
故选B。
18．C
【详解】A．NH3易溶于水，不能用排水法量气，A错误；
B．灼烧固体，不能用蒸发皿，而应该用坩埚，B错误；
C．生石灰与水反应生成Ca(OH)2，反应放热，锥形瓶内的气体受热体积膨胀，则左侧红墨水的液面低于右侧红墨水的液面，可以判断反应放热，C正确；
D．产物乙酸乙酯在NaOH溶液中容易水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；
答案选C。
19．B
【详解】A．64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误；
B．到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确；
C．若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误；
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率==0.004mol·L-1·s-1，D说法错误；
答案为B。
20．A
【详解】A．嫦娥五号的主体框架——钛合金、铝合金都是合金，属于金属材料，A符合题意；
B．嫦娥五号的国旗旗面——芳纶纤维是有机合成材料，不属于金属材料，B不符合题意；
C．超声电机的心脏——压电陶瓷属于无机非金属材料，不是金属材料，C不符合题意；
D．发动机包裹材料——碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，属于复合材料，不是金属材料，D不符合题意；
故合理选项是A。
21．D
【详解】A．原子核外电子数等于原子核内质子数。N是7号元素，原子核外有7个电子，故N原子的结构示意图为，A错误；
B．CO2分子是直线型分子，三个原子在同一条直线上，由于C原子半径比O原子半径大，故CO2的比例模型为：，而不是球棍模型，B错误；
C．O是8号元素，原子核内有8个质子，中子数是8的O原子质量数是16 ，可表示为，C错误；
D．HNO3是一元强酸，在水中完全电离产生H+、，故其电离方程式为：HNO3=H++，D正确；
故合理选项是D。
22．B
【分析】将游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫氮的固定，据此分析解答。
【详解】A．氢气与氮气合成氨，氮元素由单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，A不符合题意；
B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2，是氮元素的化合物的转化，不属于氮的固定，B符合题意；
C．雷雨天时氮气与氧气反应生成NO，是氮元素由单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，C不符合题意；
D．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥，是氮元素由单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，D不符合题意；
故合理选项是B。
23．C
【详解】A．煤的气化和液化过程都产生了新的物质，因此发生的变化都是化学变化，A错误；
B．葡萄糖属于糖类中的单糖，不能发生水解反应，B错误；
C．水垢主要成分是CaCO3，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸能够与水垢中的CaCO3发生反应产生可溶性醋酸钙而除垢，故醋酸去除水垢时发生了化学变化，C正确；
D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键中的一种特殊的化学键，不存在着碳碳双键，D错误；
故合理选项是C。
24．C
【详解】A．CH4与Cl2在光照条件下，CH4分子中的一个H原子被Cl取代产生CH3Cl，另一个Cl原子与H原子结合形成HCl，反应类型为取代反应，A不符合题意；
B．苯分子中的H原子被-NO2取代产生，取代下来的H原子与-OH结合形成H2O，故该反应类型为取代反应，B不符合题意；
C．CH2=CH2分子中不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键断裂，这两个不饱和的C原子分别与Br原子结合形成C-Br键，产生1，2-二溴乙烷，发生反应为加成反应，C符合题意；
D．乙醇与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生乙醛和水，反应类型为氧化反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
25．C
【详解】A．白磷和红磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．白磷与红磷是两种不同物质，因此白磷转化为红磷是化学变化，B错误；
C．根据图示可知白磷的能量比等质量的红磷高，故白磷转化为红磷时会放出热量，反应是放热反应，C正确；
D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知白磷的能量比等质量的红磷高，故在相同条件下，红磷的稳定性大于白磷，D错误；
故合理选项是C。
26．B
【详解】A．稀H2SO4电离产生的H+的氧化性比较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．配平错误，正确配平后的离子方程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；
D．稀硝酸与Cu反应被还原产生NO气体，反应原理不符合事实，离子方程式应该为：3Cu+8H＋+2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；
故合理选项是B。