辽宁省锦州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份辽宁省锦州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共16页。试卷主要包含了下列冶炼方法错误的是，下列关于硝酸的说法不正确的是，下列实验中，所选装置不合理的是，下列有关材料的说法正确的是，2020年世界环境日主题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省锦州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．丙烯的结构简式CH2CHCH3 B．甲烷分子的空间充填模型
C．羟基的电子式 D．苯的最简式C6H6
2．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列关于药品和食品添加利的说法正确的是
A．处方药的包装上印有“OTC"标识
B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用
C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
3．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列冶炼方法错误的是
A． B．
C． D．
4．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列关于硝酸的说法不正确的是
A．二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸
B．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等
C．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种气体和水
D．浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)叫做王水，能溶解金、铂等金属
5．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是
A．二氧化硫 B．臭氧 C．氯水 D．过氧化氢
6．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列实验中，所选装置不合理的是
A
B
C
D




灼烧海带
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
用SO2做喷泉实验
验证反应的热量变化

A．A B．B C．C D．D
7．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关材料的说法正确的是
A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
8．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是

A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①③
C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
9．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判断不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀H2SO4作氧化剂
10．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）2020年世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓。下列有关环境保护的说法不正确的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治CO2、SO2污染空气，减少形成pH=5.6的酸雨
B．实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染
C．工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理
D．合理施用化肥和农药，减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染
11．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
乙酸(C2H5OH)
NaOH溶液
分液
C
C2H5OH(水)
生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
12．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关基本营养物质的叙述正确的是
A．花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质
B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量不变
C．一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒
13．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是

A．乙烯与氢气发生加成反应
B．过程②吸收能量，过程③、④释放能量
C．反应中有非极性键断裂、极性键形成
D．催化剂可改变反应的能量变化
14．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17 g NH3中含有的电子数为8NA
B．1 mol乙烷中含有极性键的数目为7NA
C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D．28g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA
15．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
氢氧化钠溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al

下列说法不正确的是A．实验1中Al作原电池的正极
B．实验2、3中溶液中的移向Al
C．实验4中负极的电极反应式为
D．实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，因为Zn与浓硝酸能反应，但Al与浓硝酸不能反应
16．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定存在
B
用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管
颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴
甲烷与氯气发生了反应
C
向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热
没有银镜产生
蔗糖未发生水解
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石荔试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无

A．A B．B C．C D．D
17．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）“神十”宇航员使用的氧气瓶的原料为聚酯玻璃钢。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是

A．丙物质的分子中，所有原子可能共平面
B．1mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气
C．甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物
18．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点
⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于a g
⑥向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色
A．④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥
19．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.50 mol NO2，测得CH4的物质的量随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
a
0.15

下列说法不正确的是A．表格中对应的数据a应为0.15
B．组别①中，0～20min内，用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为
C．组别①中，反应达平衡时，CH4的转化率为80%
D．组别②中，T2温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶10
20．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）在标准状况下，2.24 L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，破石灰增重6.60g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。下列说法不正确的是
A．烷烃属于饱和烃，烯烃属于不饱和烃
B．混合气体中烷烃的一氯代物只有一种
C．混合气体中的烯烃不存在同分异构体
D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3∶1
21．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）下列物质受热后能生成金属单质的是
A．碳酸钙 B．氯化铝 C．硫酸铜 D．氧化汞
22．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）下列化学用语表示错误的是
A．丙酸的分子式： B．正丁烷的球棍模型：
C．苯的结构简式： D．甲醛的结构式：
23．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）化学与生产、生活、环保、科技密切相关，下列说法错误的是
A．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
B．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
C．天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等
D．煤干馏指将煤加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化
24．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）根据反应：，设计如图所示原电池，下列说法正确的是

A．该装置可以实现电能转化为化学能
B．可以是银或石墨
C．是硫酸铜溶液
D．溶液中阳离子向铜移动
25．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）下列说法错误的是
A．光照条件下，控制和的比例为，能够制得纯净的和
B．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷的耗氧量大
C．可以用溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．在一定条件下，可以发生加聚反应

参考答案：
1．B
【详解】A．书写烯烃的结构简式时，碳碳双键属于官能团不能省略，所以丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A错误；
B．甲烷分子中，4个H原子位于正四面体的4个顶点，其空间充填模型为，故B正确；
C．羟基(-OH)中，O原子周围有7个电子，其电子式为，故C错误；
D．苯的最简式CH，故D错误；
故答案：B。
2．D
【详解】A．OTC是非处方药的标志，印有“R”标志的药品属于处方药，选项A错误；
B．乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用，选项B错误；
C．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，选项C错误；
D．味精为谷氨酸单钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，选项D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．工业上采取热分解氧化汞的方法治炼汞，A正确；
B．利用铝热反应制取活动性弱的金属锰，B正确；
C．工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝，因为熔融氯化铝不导电，C错误；
D．工业上用热还原法治炼金属铁，D正确；
答案选C。
【点睛】金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，用一般的热分解法就能得到金属单质；活动性居中或不太活泼的金属可用热还原法治炼；金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原，往往采用电解法治炼金属。
4．C
【详解】A. 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上可利用这一原理生产硝酸，A正确；
B. 硝酸是重要的化工原料，常用于制化肥、农药、炸药、染料等，B正确；
C. 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种氧气、二氧化氮和水，C错误；
D. 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)叫做王水，具有强氧化性，能溶解金、铂等金属，D正确；
答案选C。
5．A
【详解】A.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，与过氧乙酸不同，故A符合题意；
B.臭氧具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故B不符合题意；
C.氯水中含次氯酸，具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故C不符合题意；
D.过氧化钠具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故D不符合题意；
故答案选A。
6．A
【详解】A. 灼烧海带应该用坩埚，A错误；
B. 将相同的钠快放入相同体积的水和乙醇中，可以比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，B正确；
C. SO2能与氢氧化钠溶液反应，因此可用SO2做喷泉实验，C正确；
D. 根据U形管两端液面高度的变化，可验证反应的热量变化，D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．合成纤维属于人工合成的有机高分子，不是天然有机高分子，故A错误；
B．石墨烯属于碳的单质，是新型无机非金属材料，故B正确；
C．钢缆属于合金，故C错误；
D．太阳能电池板的主要材料是硅单质，故D错误；
综上所述答案为B。
8．C
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H键断裂，故A正确；
B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，故B正确；
C．酯化反应中酸去羟基醇去氢，即①断裂，故C错误；
D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，生成二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2+，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，故A正确；
B．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；
C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，故C正确；
D．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
综上所述答案为D。
10．A
【详解】A. pH＜5.6的雨水是酸雨，A错误；
B. 实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染，B正确；
C. 工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理，C正确；
D. 合理施用化肥和农药，可以减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染，D正确；
答案选A。
11．C
【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故A错误；
B．乙酸属于酸，会和NaOH发生中和反应，故B错误；
C．水可以和生石灰反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的熔沸点差异，蒸馏可以得到纯净的乙醇，故C正确；
D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，应选用饱和碳酸钠溶液，再分液分离，故D错误；
综上所述答案为C。
12．B
【详解】A.花生油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，由于花生油分子的烃基中含不饱和碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故不能用来萃取溴水中的溴单质，故A错误；
B.葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸完全燃烧耗氧量相同，故总质量一定时，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故B正确；
C.单糖为最简单的糖，如葡萄糖，不能发生水解反应，故C错误；
D.重金属盐能使蛋白质变性，钡属于重金属，所以吞服钡餐会引起中毒，故D错误；
故答案：B。
13．D
【详解】A.乙烯含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成乙烷，A正确；
B.过程②断裂化学键吸收能量，过程③、④形成化学键释放能量，B正确；
C.H－H是非极性键，C－H是极性键，因此反应中有非极性键断裂、极性键形成，C正确；
D.催化剂可改变反应的活化能，但不能改变能量变化，D错误；
答案选D。
14．D
【详解】A.每个氨分子中有10个电子，17g NH3的物质的量为1mol，所以其含有的电子数为10NA，故A错误；
B. 1 mol乙烷的结构简式为CH3CH3,中含有极性键的数目为6NA，故B错误；
C.标准状况下，四氯化碳是液体，因为不知道其密度，所以无法计算22.4L四氯化碳所含分子数，故C错误；
D. C2H4和C3H6的最简式相同都是CH2，28 g C2H4和C3H6的混合物含有CH2的物质的量为2mol，所以含有的碳原子数为2NA，故D正确；
故答案：D。
15．D
【详解】A．Mg比Al活泼，Mg、Al和稀盐酸构成原电池中Al为正极，故A正确；
B．实验2中Al比Cu活泼，所以Al为负极，实验3中Al比C活泼，所以Al为负极，原电池中阴离子流向负极，所以移向Al，故B正确；
C．Al可以和NaOH溶液反应，Mg不可以，所以实验4中Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极反应式为，故C正确；
D．实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，是因为常温下铝会在浓硝酸中钝化，故D错误；
综上所述答案为D。
16．B
【详解】A．NO3-在酸性条件下具有氧化性，可将溶液中含有的亚硫酸根离子氧化为硫酸根，产生白色沉淀，则溶液中不一定存在SO42-，故A错误；
B．用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管, 颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴, 说明甲烷与氯气发生了反应，故B正确；
C．蔗糖水解后的溶液应先加入碱中和酸，当溶液呈碱性后再加入银氨溶液，水浴加热，才能产生银镜，故C错误；
D．氨根离子和稀的氢氧化钠溶液反应生成一水合氨而不是氨气，所以不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此不能说明原溶液中没有铵根离子，故D错误；
答案选：B。
17．D
【详解】A．苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此丙物质的分子中，所有原子可能共平面，故A正确；
B．乙含有2个羟基，可与钠反应生成氢气，1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，故B正确；
C．甲、丙含有碳碳双键，乙含有羟基，三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，
D．甲在酸性条件下水解产物为CH2=C（CH3）COOH和CH3OH，与乙结构不同，不是同系物，故D错误。故答案选D。
18．A
【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物，①不正确；
②汽油和柴油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O，植物油属于油脂，还含有氧元素，②不正确；
③有新物质生成的是化学变化，石油的分馏是物理变化，石油裂化和煤的干馏都是化学变化，③不正确；
④当碳原子数相同，支链越多熔沸点越低，正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点，④正确；
⑤铜丝在加热时生成氧化铜，热的氧化铜能氧化乙醇生成乙醛、水和铜，所以将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，⑤正确；
⑥鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色，⑥正确；
答案选A。
19．B
【详解】A. T1、T2开始时加入CH4的物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，则T1 B.组别①中0∼20min内，用CH4的浓度变化表示的反应的平均速率==0.0125mol⋅L-1⋅min-1，化学反应速率与化学计量数成正比，根据，则NO2的浓度变化表示的反应的平均速率=2(CH4)=0.025mol⋅L−1⋅min−1，故B错误；
C.组别①中，反应达平衡时，CH4的物质的量为0.1mol，开始加入甲烷的物质的量为0,5mol,所以CH4的转化率=80%，故C正确；
D.组别②中，T2温度下各物质均为气态，根据可知：10min时容器内甲烷的物质的量为0.3mol，则生成0.2molN2、0.2molCO2、0.4mol气态H2O，剩余NO2的物质的量为1.1mol，反应后气体总物质的量为0.3mol+1.1mol+0.2mol+0.2mol+0.4mol=2.2mol，反应前气体总物质的量为2.0mol，根据阿伏加德罗定律，同温同容压强之比就等于物质的量之比，所以反应后压强与初始气体压强比为11∶10，故D正确；
故答案：B。
20．C
【分析】2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol；高温下产生水蒸气和二氧化碳，浓硫酸增重即产生水的质量，n(H2O)==0.225mol，则混合烃中含有0.45mol氢原子；碱石灰增重即产生二氧化碳的质量，n(CO2)==0.15mol，则混合烃中含有0.15mol碳原子；混合烃的总质量m(混合物)=0.45mol´1g/mol +0.15mol´12g/mol =2.25g，所以混合烃的平均相对分子质量为=22.5g/mol，摩尔质量小于22.5g/mol的烃只有甲烷，则混合气体中一定含有甲烷；混合气体通入溴水，溴水增重为烯烃的质量，则m(烯烃)=1.05g，m(CH4)=2.25g-1.05g=1.2g，n(CH4)==0.075mol，所以n(烯烃)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，该烯烃的摩尔质量为=42g/mol，设烯烃的分子式为CnH2n，则有12n+2n=42，n=3，所以为C3H6，结构简式为CH3CH=CH2。
【详解】A．烷烃中C原子与C原子和H原子均以单键相连，属于饱和烃；烯烃中含有碳碳双键，属于不饱和烃，故A正确；
B．根据分析可知混合烃中的烷烃为CH4，其只有一种环境氢原子，一氯代物只有一种，故B正确；
C．混合烃中的烯烃为CH3CH=CH2，环丙烷为其同分异构体，故C错误；
D．根据分析混合烃中n(CH4)=0.075mol，n(CH3CH=CH2)=0.025mol，相同条件下体积比等于物质的量之比，为3:1，故D正确；
综上所述答案为C。
21．D
【详解】A． 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，故A错误；
B． 氯化铝受热难以分解，故B错误；
C． 硫酸铜受热分解生成氧化铜、SO3、SO2和O2，故C错误；
D． 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气，故D正确；
故选D。
22．A
【详解】A．丙酸的分子式为C3H6O2，为丙酸的结构简式，A错误；
B．正丁烷是4个C且没有支链的烷烃，球棍模型为，B正确；
C．苯是平面正六边形结构，苯的结构简式可表示为，C正确；
D．甲醛是最简单的醛，结构式为，D正确；
选A。
23．D
【详解】A．将石油裂化和裂解可以将长链烃转化为短链烃，得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，A正确；
B．“是药三分毒”，药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，B正确；
C．天然气的主要成分是甲烷，天然气作为化工原料，主要是利用甲烷和水蒸气在一定条件下反应产生氢气和CO或CO2，再利用CO和氢气或CO2和氢气在一定条件下生产甲醇，用产生的氢气和分离液态空气得到的氮气合成氨，C正确；
D．煤干馏指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，D错误；
选D。
24．B
【详解】A．由题意可知该装置为原电池装置，故该装置可以实现化学能转化为电能，A错误；
B．总反应为，Cu化合价升高，为原电池负极，则X为正极，X电极不参与电池反应，可以是没有Cu活泼的Ag或者石墨，B正确；
C．由总反应可知正极为银离子得电子，溶液应该含银离子，不能是硫酸铜溶液，C错误；
D．Cu为负极，X电极为正极，原电池中阳离子向正极移动，因此阳离子向X电极移动，D错误；
选B。
25．A
【详解】A．和在光照条件下发生连锁取代反应，会得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，按1:1也不能只得到和HCl，A错误；
B．烃含H量越高，等质量的烃完全燃烧消耗的氧气量大，CH4、C2H4中C和H的个数比分别为1:4，1:2，可见甲烷的含H量高，甲烷耗氧量大，B正确；
C．乙醇与溶液互溶，乙酸与溶液反应产生二氧化碳气泡，乙酸乙酯与溶液出现分层现象，故可以用溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，C正确；
D．含碳碳双键，故在一定条件下，可以发生加聚反应，D正确；
选A。