江西省赣州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编-选择题

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江西省赣州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020春·江西赣州·高一统考期末）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是




A．太阳能集热器
B．风力发电机
C．偏二甲肼燃烧
D．锂离子电池

A．A B．B C．C D．D
2．（2020春·江西赣州·高一统考期末）下列化学用语表达正确的是
A．丙烷的结构简式： B．S2-的结构示意图：
C．醋酸的分子式：CH3COOH D．CO2 的电子式：
3．（2020春·江西赣州·高一统考期末）下列各组微粒或物质的相互关系，属于同位素的是
A． B．正丁烷、异丁烷
C．CH4、C3H8 D．金刚石、石墨
4．（2020春·江西赣州·高一统考期末）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．SO2和氮氧化合物(NOx)是形成酸雨的主要物质
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C．葡萄糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．合理开发利用“可燃冰”(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
5．（2020春·江西赣州·高一统考期末）以下金属都需要通过电解法治炼得到的是
A．K、Na B．Mg、Cu C．Fe、Ag D．Au、Pt
6．（2020春·江西赣州·高一统考期末）2020年新春之际，出现了罕见的新型冠状病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。以下消毒剂可以有效地灭活病毒，走进了百姓的生活中。下列叙述中，不正确的是
A．高锰酸钾(KMnO4)是电解质
B．H2O2分子中所有原子都达到了8电子结构
C．次氯酸钠(NaClO)是离子化合物
D．医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液
7．（2020春·江西赣州·高一统考期末）下列反应属于吸热反应的是
A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌
8．（2020春·江西赣州·高一统考期末）有关下列有机物的描述正确的是
A．中苯环上的一氯代物有2种
B．CH4为正四面体结构
C．H3C-CH=CH2中所有原子可能共平面
D． 在FeBr3存在的条件下能与溴水反应
9．（2020春·江西赣州·高一统考期末）以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．b电极为负极
B．反应过程中，溶液中的H+向a电极移动
C．a电极的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH
D．放电一段时间之后，溶液的酸性增强
10．（2020春·江西赣州·高一统考期末）"绿色化学"的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是
A．工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．水煤气合成甲醇：CO+ 2H2CH3OH
C．铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3
D．合成甲基丙烯酸甲酯：
11．（2020春·江西赣州·高一统考期末）在温度和容积不变的条件下，可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g).能表明该反应达到平衡状态的描述是
A．NO2、NO、O2各物质的浓度之比为2：2：1 B．容器内气体颜色不再变化
C．2v正(NO2)=v逆(O2) D．容器内气体的密度保持不变
12．（2020春·江西赣州·高一统考期末）将4molA气体和2molB气体充入到1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)。经2s后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是
A．平衡时，A物质的浓度为2.8 mol·L-1
B．平衡时，B的转化率为70%
C．反应后混合气体的总物质的量为5.2mol
D．用C表示平均反应速率为1.2mol·L-1·s-1
13．（2020春·江西赣州·高一统考期末）下列有关实验装置进行的相应的实验，方法正确且能达到实验目的的是

A．图1、检验电流的方向 B．图2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．图3、石油的分馏 D．图4、分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
14．（2020春·江西赣州·高一统考期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．3.4g羟基(-OH) 和3.4g氢氧根(OH-)均含有2NA个电子
C．7.8g 苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
D．标准状况下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
15．（2020春·江西赣州·高一统考期末）环丙基乙烯(VCP)结构为，下列关于该物质说法不正确的是
A．环丙基乙烯属于烃类
B．该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应
C．环丙基乙烯与环戊二烯()互为同分异构体
D．环丙基乙烯的一氯代物有4种
16．（2020春·江西赣州·高一统考期末）以下X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期元素，它们的化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确

A．简单离子的半径： Y>Z>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： R>W
C．单质的还原性： Z>Y
D．简单氢化物的沸点： W>X
17．（2021春·江西赣州·高一统考期末）煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法不正确的是
A．煤的气化、液化和干馏都是物理变化
B．油脂在酸性条件下水解的产物是高级脂肪酸和甘油
C．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气
D．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”
18．（2021春·江西赣州·高一统考期末）下列相关化学用语表示不正确的是
A．乙醇的结构简式： B．乙烯的结构简式：
C．次氯酸的结构式： D．分子的电子式：
19．（2021春·江西赣州·高一统考期末）下列物品中主要由天然有机高分子制造的是
A．塑料插座 B．羊绒衫 C．合成橡胶 D．尼龙绳
20．（2021春·江西赣州·高一统考期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． B． C． D．
21．（2021春·江西赣州·高一统考期末）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
22．（2021春·江西赣州·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．含有的质子数为 B．乙醇中含有碳氢键的数目为
C．甲基所含的电子总数为 D．标准状况下，己烷所含分子数为
23．（2021春·江西赣州·高一统考期末）如图装置是酒精检测仪工作原理示意图。其工作原理与酸性燃料电池相似。下列说法不正确的是

A．右侧电极表面化合价降低，发生还原反应
B．装置中从右侧通过质子交换膜向左侧移动
C．电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
D．该电池的总反应式为：
24．（2021春·江西赣州·高一统考期末）盆栽鲜花施用诱抗素剂(结构如图)以保持鲜花盛开，说法不正确的是

A．该有机物分子式为
B．该有机物能与溶液反应放出
C．该有机物与足量钠反应产生氢气
D．该有机物与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗
25．（2021春·江西赣州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．干冰升华破坏了共价键
B．分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
C．由于非金属性，所以酸性
D．、、、熔沸点随相对分子质量增大而升高
26．（2021春·江西赣州·高一统考期末）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以表示)，向反应混合液中加入某些物质，反应速率减小的是
A．加入少量水 B．加入固体
C．加入少量锌固体 D．加入固体
27．（2021春·江西赣州·高一统考期末）除去括号内杂质的有关试剂正确的是
A．苯(硝基苯)：溴水 B．苯()：溶液
C．乙酸(乙酸乙酯)：氢氧化钠溶液 D．丙烯(二氧化硫)：酸性高锰酸钾溶液
28．（2021春·江西赣州·高一统考期末）工业上冶炼金属铜通常采用的方法是
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
29．（2021春·江西赣州·高一统考期末）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、乙醇、84消毒液、过氧乙酸()、氯仿()等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．不是电解质，与水互溶
B．过氧乙酸是有机物，摩尔质量为
C．分子内既含极性键又含非极性键
D．是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒
30．（2021春·江西赣州·高一统考期末）最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是
A．该电池可用晶体硅做电极材料
B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH2
31．（2021春·江西赣州·高一统考期末）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶()是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A．是芳香化合物 B．中所有原子不可能共平面
C．是乙烯的同系物 D．反应①的反应类型是取代反应
32．（2022春·江西赣州·高一统考期末）2022年2月4日，在北京举行第24届冬奥会，主题口号是“一起向未来”，科技部提出“科技冬奥”的理念，下列说法错误的是
A．颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，化学性质与石墨相似
B．采用二氧化碳跨临界直接制冰代替以往使用的氟利昂，原因是CO2来源广泛、安全无毒等优点
C．火炬中采用了碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料
D．冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化
33．（2022春·江西赣州·高一统考期末）化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示合理的是
A．羟基的电子式： B．甲烷的空间充填模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙酸的分子式：CH3COOH
34．（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应且吸收能量的反应是
A．钠和水的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．乙醇在空气中燃烧的反应 D．碳酸钙受热分解的反应
35．（2022春·江西赣州·高一统考期末）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好
B．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化
C．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标
36．（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列物质去除杂质所用的试剂中，可以达到目的的是
选项
物质(杂质)
试剂
A
CO2(SO2)
饱和Na2CO3溶液
B
葡萄糖(淀粉)
银氨溶液
C
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
D
NO(NO2)
H2O、浓H2SO4

A．A B．B C．C D．D
37．（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列食品添加剂的功能类别对应错误的是
A．山梨酸钾——营养强化剂 B．抗坏血酸——抗氧化剂
C．柠檬黄——着色剂 D．碳酸氢铵——膨松剂
38．（2022春·江西赣州·高一统考期末）某社团小组研究电化学原理，装置如图所示，下列叙述正确的是

A．a、b不用导线连接时，铁片上有气泡
B．a、b用导线连接时，铁片为负极
C．a、b用导线连接时，正极的电极反应式为：2H2O+2e—=H2↑+2OH—
D．a、b用导线连接时，电子从电极N经过NaOH溶液流向电极M
39．（2022春·江西赣州·高一统考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molCH4与1molCl2混合，光照充分反应，生成CH3Cl分子数小于NA
B．常温常压下，22.4L苯中含有的碳原子数等于0.6NA
C．常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键的数目为0.7NA
D．0.1mol/LFeCl3溶液中，Cl-的数目为0.3NA
40．（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列有关金属的冶炼描述错误的是
A．电解熔融的NaCl制取Na B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原
C．CO还原Fe2O3制取Fe D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法
41．（2022春·江西赣州·高一统考期末）一种具有活性的物质，结构简式为HOOC(CH2)4CH=CH(CH2)4CH2OH，下列有关该物质的叙述正确的是
A．分子式为C12H20O3
B．能分别使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，二者发生反应的类型相同
C．不能与碳酸钠溶液反应
D．标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应能产生22.4LH2
42．（2022春·江西赣州·高一统考期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置①测定中和热 B．用装置②演示喷泉实验
C．用装置③制备NH3且控制反应的发生与停止 D．用装置④制备乙酸乙酯
43．（2022春·江西赣州·高一统考期末）2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法正确的是

A．反应③中反应物总能量高于生成物总能量
B．反应①有非极性键的断裂与形成
C．此技术合成的淀粉属于纯净物
D．反应②的方程式为：1molCH→1molCH
44．（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—812.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol-1
B．标准状况下，44.8LH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出366.0kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—366.0kJ·mol-1
C．含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1
D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2
45．（2022春·江西赣州·高一统考期末）南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．物质X常选用CaO
B．第①步中为了得到干燥的MgCl2•6H2O固体，应采用高温烘干
C．操作1中玻璃棒的作用是引流
D．第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+

参考答案：
1．D
【详解】A．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，故A不符合题意；
B．风力发电机是将风能转化为电能，故B不符合题意；
C．偏二甲肼燃烧是将化学能转化为热能，故C不符合题意；
D．锂离子电池是将化学能转化为电能，故D符合题意；
故选D。
2．B
【详解】A．是丙烷的结构式，丙烷的结构简式应为CH3CH2CH3，A选项错误；
B．S原子得到两个电子形成S2-，则S2-的结构示意图为，B选项正确；
C．CH3COOH是醋酸的结构简式，醋酸的分子式应为C2H4O2，C选项错误；
D．CO2中C原子和O原子形成两对共用电子对，则正确的电子式为，D选项错误；
答案选B。
3．A
【分析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，据此分析解答。
【详解】A．的质子数均为8，中子数分别为8和10，两者互为同位素，A符合题意；
B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；
C．CH4、C3H8的结构相似，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，C不符合题意；
D．金刚石、石墨是C元素组成的不同单质，互为同素异形体，D不符合题意；
答案选A。
4．C
【详解】A．形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化合物(NOx)，硫的氧化物SO2引起硫酸型酸雨，氮氧化合物(NOx)引起硝酸型酸雨，A选项正确；
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，B选项正确；
C．葡萄糖和油脂不属于高分子化合物，C选项错误；
D．可燃冰的主要成分是甲烷，可作燃料，对其合理开发利用有助于缓解能源紧缺，D选项正确；
答案选C。
5．A
【分析】根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金属的活动性不同，冶炼时采用的方法不同；K和Al之间的金属，用电解法治炼，Zn和Cu之间的金属用热还原法，Hg和Ag可用热分解法治炼，而Pt、Au可用物理方法富集。
【详解】A．K、Na冶炼时均采用电解法，A符合题意；    
B．Mg冶炼时，采用电解法；Cu冶炼时采用热还原法，B不符合题意；    
C．Fe冶炼时采用热还原法，Ag冶炼时可采用热分解法，C不符合题意；
D．Au和Pt在自然界有单质存在，可采用物理方法富集，D不符合题意；
答案选A。
6．B
【详解】A.高锰酸钾溶于水可发生电离，属于电解质，故A正确；
B.H2O2分子中H原子为2电子稳定结构，故B错误；
C.次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子通过离子键结合形成，属于离子化合物，故C正确；
D.酒精能引起蛋白质变性，医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液进行杀菌消毒，故D正确；
故选：B。
7．D
【分析】常见的放热反应有：所有燃烧反应、金属与酸或水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题。
【详解】A．将生石灰倒入水中，反应生成氢氧化钙，为放热反应，故A不符合题意；
B．木炭在氧气中燃烧，放出热量，为放热反应，故B不符合题意；
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应，属于中和反应，放出热量，为放热反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合搅拌，为吸热反应，故D符合题意；
故选D。
【点睛】注意归纳常见的放热、吸热反应。易错点B，木炭在氧气中燃烧，需要点燃引发反应，与反应的吸放热无必然联系。
8．B
【详解】A．中苯环上的一氯代物有1种，如图：，故A错误；
B．CH4中心原子碳是sp3杂化，为正四面体结构，故B正确；
C．H3C-CH=CH2中甲基上的碳是sp3杂化，是四面体结构，所有原子不可能共平面，故C错误；
D．在FeBr3存在的条件下能与液溴反应，与溴水产生萃取现象，不反应，故D错误；
故选B。
9．D
【分析】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，N2在正极得到电子，H2在负极失去电子，即a为正极，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH，b为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，b为电池的负极，A选项正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，则反应过程中，溶液中的H+向a电极(正极)移动，B选项正确；
C．a为正极，N2在正极得到电子与H+结合生成NH，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH，C选项正确；
D．根据正、负极电极反应式可知，每转移6mol电子，负极生成6molH+，正极消耗8molH+，则放电一段时间之后，溶液中H+浓度减小，酸性减弱，D选项错误；
答案选D。
10．C
【分析】根据题干信息，“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%，据此分析解答。
【详解】A．工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学要求，A不符合题意；
B．水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学要求，B不符合题意；
C．反应物的原子没有完全转化为目标产物，因此不符合绿色化学要求，C符合题意；
D．合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，原子利用率为100%，符合绿色化学要求，D不符合题意；
答案选C。
11．B
【详解】A．可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不变，但是不一定成计量数之比，A错误；
B．容器内气体颜色不再变化，说明NO2的浓度不再发生改变，即消耗和生成NO2的速率相等，反应达到平衡，B正确；
C．达到平衡时，用NO2表示的正反应速率以及和用O2表示的逆反应速率应为v正(NO2)=2v逆(O2)，C错误；
D．容器不变，气体的质量不变，则容器内气体的密度一直不变，则密度不变，不能判断是否已经达到平衡，D错误；
答案选B。
12．A
【分析】根据题干信息，将4molA气体和2molB气体充入到IL的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)。经2s后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2 mol，则C转化的物质的量为1.2mol，列三段式有：

据此分析结合选项解答。
【详解】A．根据上述分析可知，平衡时A的物质的量为2.8mol，则A的浓度为，A选项正确；
B．平衡时B转化的物质的量为0.6mol，则B的转化率为，B选项错误；
C．反应后混合气体的总物质的量为2.8+1.4+1.2=5.4mol，C选项错误；
D．2s达到平衡时，C消耗的物质的量为1.2mol，则用C表示平均反应速率为，D选项错误；
答案选A。
13．D
【详解】A.装置未连通不能形成原电池，导线中没有电流通过，故A错误；
B.氯化铵不稳定受热易分解，不能采用蒸发结晶制备氯化铵，应用降温结晶法从溶液中得到氯化铵，故B错误；
C.石油分馏时，冷凝水应下进上出，且温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳不溶于水也不与水反应， 密度比水大，因此可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分层后有机层在下方，故D正确；
故选：D。
14．A
【详解】A．正丁烷的结构式为，1个正丁烷分子中，含有13个共价键；异丁烷的结构式为，1个异丁烷分子中，含有13个共价键。正丁烷和异丁烷的相对分子式量相同，均为58，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物含有的分子的物质的量为1mol，每个分子中含有的共价键均为13个，则1mol的混合物含有的共价键的物质的量为13mol，数目为13NA，A正确；
B．1个－OH中含有9个电子，则3.4g－OH含有电子的物质的量为，其数目为1.8NA，B错误；
C．苯中不含碳碳双键，因此7.8g苯含有碳碳双键的数目为0NA，C错误；
D．在标况下，CHCl3和CH2Cl2均为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；
答案选A。
15．C
【详解】A．该物质只由C、H两种元素组成，属于烃类，A正确，不选；
B．该物质中C原子上的H原子可以被卤素原子替代，可以发生取代反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应聚合反应和氧化反应，B正确，不选；
C．环丙基乙烯的分子式为C5H8，环戊二烯的分子式为C5H6，分子式不同，不是同分异构体，C错误，符合题意；
D．环丙基乙烯分子中有4种H原子，如图中数字所示，其中数字相同的位置上的H原子为等效的，，则其一氯代物有4种，D正确，不选；
答案选C。
16．B
【分析】根据原子序数与最高正价、最低负价，X无最高正价，只有最低负价－2，则X为O；Y的最高正价为＋1，且原子序数比O大，可知Y为Na；同样的方法，可知Z为Al，W为S、R为Cl。
【详解】根据分析，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。
A．X、Y、Z形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，它们的核外电子排布相同。当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子的半径X(O2－)＞Y(Na＋) ＞Z(Al3＋)，A错误；
B．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。同周期的非金属元素，其非金属性从左到右依次增强，则最高级氧化物对应的水化物的酸性R(HClO4)＞W(H2SO4)，B正确；
C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强。同周期元素的金属元素，从左到右依次减弱，则单质的还原性：Y(Na)＞Z(Al)，C错误；
D．X形成的简单氢化物H2O，能够形成氢键，使得沸点升高，则简单氢化物的沸点X(H2O)＞W(H2S)，D错误；
答案选B。
17．A
【详解】A．煤的气化是用煤来生产水煤气等，煤的液化是用煤来生产甲醇等，煤的干馏可得焦炭、煤焦油和焦炉气，煤的气化、液化和干馏都是化学变化，A错误；
B． 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解的产物是高级脂肪酸和甘油，B正确；
C． 元素质量守恒，则在催化剂作用下可利用太阳能光解水制取氢气，C正确；
D． 聚乙烯等高聚物因只含碳碳单键、碳氢键而性质稳定、难以降解，会引起白色污染，而使用一些新型的塑料、例如聚碳酸酯类物质，因可降解能减少“白色污染” ，D正确；
答案选A。
18．D
【详解】A．乙醇的官能团为羟基，结构简式：，A正确；
B． 乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式：，B正确；
C． 次氯酸分子中氧原子分别与氢原子、氯原子共用1对电子对，结构式：，C正确；
D． 分子内除了氮原子之间的三对共用电子对外，每个氮原子还有1对孤电子对，电子式：，D不正确；
答案选D。
19．B
【详解】A．塑料插座为脲醛塑料，是合成高分子材料，A错误；
B．羊绒的主要成分为蛋白质，是天然高分子材料，B正确；
C．合成橡胶是合成有机高分子材料制造，C错误；
D．尼龙绳是聚酰胺纤维，是合成纤维，是合成高分子化合物，D错误；
答案为：B。
20．A
【详解】A．CO2中C的化合价为+4，故最外层电子数为4+4=8；氧元素化合价为-2，最外层电子数为6+2=8；故均满足8电子结构，A正确；
B．NH3中H的化合价为+1，最外层电子数是1+1=2，不满足8电子结构，B错误；
C．BF3中B元素为+3价，最外层电子数=3+3=6，不满足8电子稳定结构，C错误；
D．H2O2中，H为+1价，最外层满足2电子结构，与题意不符，D错误。
故选A。
21．C
【详解】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法， ，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。

22．A
【详解】A．的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1mol该物质含有的质子数为，A正确；
B．一个乙醇分子中含有5个碳氢键，所以1mol乙醇中含有5mol碳氢键，B错误；
C．一个甲基含有9个电子，所以1mol甲基有9mol电子，C错误；
D．己烷在标况下不是气体，所以33.6L己烷的物质的量大于1.5mol，D错误；
故选A。
23．B
【分析】该装置的左侧，呼出气体中的酒精进入后发生氧化反应，故左侧为负极；右侧进入的O2发生还原反应，为正极。质子带正电荷，应由负极移向正极，即由左侧移向右侧。
【详解】A．右侧电极表面化合价降低，发生还原反应。A正确；
B．由分析可知，从左侧通过质子交换膜向右侧移动，B错误；
C．电流由O2所在的正极经由外电路移向负极，C正确；
D．该电池的总反应式为：，D正确。
故本题选B。
24．D
【详解】A．该有机物分子式为　，A正确；
B．该物质含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B正确；
C．该物质含有羟基和羧基，都可以和钠反应生成氢气，1mol该物质与钠反应生成1mol氢气，C正确；
D．该物质含有三个碳碳双键，能和溴发生加成反应，所以1mol该物质最多消耗3mol溴单质，D错误；
故选D。
25．D
【详解】A．干冰升华破坏了分子间作用力，二氧化碳分子内部共价键没有变化，A错误；
B．氟元素的非金属强，生成的气态氢化物稳定，分子间氢键影响物质的熔沸点，不能影响物质的稳定性，B错误；
C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，C错误；
D．、、、的沸点由分子间作用力决定，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，D正确；
答案为：D。
26．A
【详解】A．加入少量水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，A正确；    
B． 加入固体，发生电离，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，B错误；
C． 只增加纯固体的量不影响固体的浓度、因此不影响反应速率，则加入少量锌固体，不影响反应速率，C错误；
D． 加入固体，在Zn的表面发生置换反应析出Cu，构成原电池，加快反应速率，D错误；
答案选A。
27．B
【详解】A． 苯和硝基苯都不溶于水、能互溶，加入溴水后溴被它们萃取，所以不可以用溴水进行分离，A错误；
B． Br2能与NaOH溶液反应生成可溶于水的钠盐，苯不溶于水，再采用分液的方法分离出苯，B正确；
C． 氢氧化钠溶液能使乙酸乙酯水解，乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应，达不到分离提纯的目的，C错误；
D． 丙烯含有碳碳双键、二氧化硫具有强还原性，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误。
答案选B。
28．B
【详解】工业上冶炼金属一般是活泼的金属用电解法治炼，很不活泼的金属用热分解法，较活泼的金属用热还原法，火法炼铜即用热还原法制铜；结晶法用于从溶液中提取晶体；
选B。
29．C
【详解】A．CH3CH2OH是由分子构成的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此不是电解质；由于CH3CH2OH和水分子内均含有羟基，分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此乙醇与水互溶，A正确；
B．过氧乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，其相对分子质量是76，所以其摩尔质量为76 g/mol，B正确；
C．在CHCl3分子内，3个Cl原子与1个H原子都与C原子形成共价键，因此只含有极性键，不含有非极性键，C错误；
D．NaClO是盐，由Na+与ClO-通过离子键结合，属于离子化合物，该物质具有强氧化性，因此具有杀菌消毒作用， D正确；
答案是C。
30．C
【详解】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。A. 该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B. Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C. 电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确；D. 当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 LH2，D不正确。本题选C。
31．B
【详解】A．MPy的分子式为C6H7N，没有苯环，不属于芳香化合物，A错误；
B．EPy中含有—CH2—，具有类似于甲烷中碳原子和氢原子的空间位置关系，EPy中所有原子不可能共面，B正确；
C．乙烯是一种单烯烃，乙烯的同系物中只能含有一个碳碳双键，分子组成相差一个或若干个CH2原子团，由VPy的化学组成可知其不是乙烯的同系物，C错误；
D．由反应①的特点及MPy和EPy的结构可知，反应①的反应类型是加成反应，D错误；
故选B。
32．C
【详解】A．石墨烯是一种碳纳米材料，与石墨均由只由碳元素组成，化学性质与石墨相似，A正确；
B．CO2具有来源广泛、安全无毒等优点，其开发利用的前景广阔，B正确；
C．碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子材料，C错误；
D．煤的气化将固体煤转化为含有CO、氢气、甲烷等可燃气体，工业上氢气可来源于煤的气化，D正确；
故选C。
33．B
【详解】A．羟基的结构简式为—OH，电子式为 ，故A错误；
B．甲烷的分子式为CH4，空间构型为正四面体形，空间充填模型为 ，故B正确；
C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D．乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，故D错误；
故选B。
34．B
【详解】A．钠和水的反应是放热反应，故A不符合题意；
B．灼热的木炭与二氧化碳的反应是有化合价变化的氧化还原反应，属于反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B符合题意；
C．乙醇在空气中燃烧的反应是放热反应，故C不符合题意；
D．碳酸钙受热分解的反应是没有元素化合价变化的非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
35．C
【详解】A．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白质表面变性，不利于渗入细胞内部消毒，A错误；
B．石油的分馏是物理变化，其裂化、裂解都属于化学变化，B错误；
C．对废旧电池进行回收处理，减少污染的同时，可回收利用内部金属元素等，主要是为了环境保护和变废为宝，C正确；
D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫对人体有害，其含量属于食品安全检测指标，D错误；
故选C。
36．D
【详解】A．二氧化碳和二氧化硫都能与碳酸钠溶液反应，所以用饱和碳酸钠溶液不能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A错误；
B．淀粉与银氨溶液不反应，葡萄糖与银氨溶液水浴加热生成葡萄糖酸铵，所以用银氨溶液不能除去葡萄糖中的淀粉，故B错误；
C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯会引入新杂质二氧化碳，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，故C错误；
D．二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，浓硫酸可以干燥一氧化氮，则用水、浓硫酸可以除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故D正确；
故选D。
37．A
【详解】A．山梨酸钾具有防腐性，可以用作防腐剂，不能做营养强化剂，故A错误；
B．抗坏血酸中的维生素C具有强还原性，是常见的抗氧化剂，故B正确；
C．柠檬黄为水溶性合成色素，是常用的着色剂，故C正确；
D．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，是一种安全的食品添加剂，常用于食品中充当膨松剂，故D正确；
故选A。
38．C
【分析】a、b不用导线连接时，铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝片溶解，表面有气泡产生；a、b用导线连接时，铝铁在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做原电池的负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O，铁做正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—。
【详解】A．由分析可知，a、b不用导线连接时，铁与氢氧化钠溶液不反应，铁片上没有气泡产生，故A错误；
B．由分析可知，a、b用导线连接时，铝铁在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做原电池的负极，铁做正极，故B错误；
C．由分析可知，a、b用导线连接时，铝铁在氢氧化钠溶液中形成原电池，铁做正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，故C正确；
D．由分析可知，a、b用导线连接时，铝做原电池的负极，铁做正极，电子从电极N经过导线流向电极M，故D错误；
故选C。
39．A
【详解】A．CH4与Cl2反应，可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，1molCH4与1molCl2混合，光照充分反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子总数等于NA，则生成CH3Cl分子数小于NA，A正确；
B．常温常压下，22.4L苯的密度不知，无法求其质量，故其碳原子数也无法计算，B错误；
C．常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)的物质的量为0.1mol，其中所含共价键的数目为0.8NA，C错误；
D．溶液体积未知，不能求算Cl-的物质的量，D错误；
故选A。
40．D
【详解】A．金属钠的还原性强，工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取钠，故A正确；
B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属元素的化合价降低被还原，故B正确；
C．铁具有较强的还原性，工业上常用一氧化碳在高温下还原氧化铁制取铁，故C正确；
D．自然界中含有游离态的金，所以从自然界中获得金单质不需要通过化学方法，故D错误；
故选D。
41．D
【详解】A． 由结构简式可知，分子式为C12H22O3，A错误；
B．使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生氧化反应、使溴水褪色是因为和碳碳双键发生加成反应，二者发生反应的类型不相同，B错误；
C． 含羧基，能与碳酸钠溶液反应，C错误；
D．含羧基和醇羟基，均能与金属钠反应产生氢气，则：标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应能产生22.4LH2，D正确；
答案选D。
42．B
【详解】A．铁能导热，应选用环形玻璃搅拌棒、而不是铁丝搅拌器，故A错误；
B．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反应，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入圆底烧瓶中时，由于SO2的溶解反应消耗，使烧瓶内压强降低。打开止水夹，烧杯中的NaOH溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，B正确；
C．氢氧化钠为易溶于水的固体，不能使反应随时停止，难以控制反应的发生与停止，故C错误；
D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，应该使用饱和Na2CO3溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，但蒸气大量冷凝、被吸收会引起倒吸，故导管不能插入到液面下，D错误；
答案选B。
43．A
【详解】A．根据图示，反应③是H2O2分解得到O2和X，X为H2O，该反应是放热反应，其中反应物总能量高于生成物总能量，A正确；
B．反应①是CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，H-H键断裂是非极性键断裂，没有非极性键形成，B错误；
C．淀粉属于多糖，聚合度不同，则属于不同分子，故淀粉是混合物，C错误；
D．反应②是CH3OH与O2反应生成H2O2和HCHO，H2O2又分解生成H2O和O2，方程式为：1molCH3OH1molHCHO，D错误；
故选A。
44．C
【详解】A．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则甲烷的燃烧热大于812.3kJ·mol-1，故A错误；
B．标准状况下，44.8L氢气在足量氯气中燃烧生成氯化氢气体放出366.0kJ热量，则反应热△H=—=—183.0kJ/mol，反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—183.0kJ/mol，故B错误；
C．含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成1mol水放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol，故C正确；
D．固态硫的能量小于气态硫的能量，则固态硫燃烧生成二氧化硫的焓变大于气态硫燃烧生成二氧化硫的焓变，故D错误；
故选C。
45．B
【分析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁，①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr；
【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂，故A正确；
B．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故B错误；
C．操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故C正确；
D．第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，故D正确；
故选：B。