江西省赣州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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江西省赣州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2021春·江西赣州·高一统考期末）填编号回答以下问题：
(1)下列各组物质中互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。
A． 甲烷与丁烷；    B． 乙烯与聚乙烯；    C． 乙醇与甘油；    D． 葡萄糖与果糖；  E． 和；    F．蔗糖与麦芽糖；    G． 淀粉与纤维素
(2)下列四组微粒或物质互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。
①、、    ②、、    ③红磷、白磷    ④、、
2. （2021春·江西赣州·高一统考期末）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ.目前世界上的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

(1)操作的名称是___________，操作是___________。
(2)试剂是___________。
(3)写出工业冶炼金属的化学方程式___________。
Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中获得溴的离子方程式：___________。
(2)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ变化为“”，其目的是___________。
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________。
A． 氧化性    B． 还原性    C． 挥发性    D． 腐蚀性
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：___________。
(5)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。
3. （2020春·江西赣州·高一统考期末）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)仪器A的名称是________
(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______
(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______
(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____
4. （2022春·江西赣州·高一统考期末）ClO2是一种安全、无毒的绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌，工业上常用亚氯酸钠氧化法或氯酸钠还原法制备。用氯酸钠还原法制备的实验装置如图所示，请回答下列问题：

已知：常温下，ClO2为黄绿色、有强刺激性气味的气体，易溶于水，不与水反应，其水溶液较稳定，当在空气中的体积分数超过10%时可能爆炸。
(1)仪器a的名称为____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式____。
(3)将70%硫酸缓慢放入圆底烧瓶与反应一段时间后，装置B可观察到的现象为____，请用离子方程式解释产生该现象的原因____。
(4)装置C的作用____。
(5)实验室____(填“能”或“不能”)采用排空气法收集ClO2。
5. （2020春·江西赣州·高一统考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相对位置如图所示，A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D与C形成离子化合物D2C．请回答下列问题：

(1)写出B元素的名称____
(2) E在元素周期表中的位置为______
(3)写出A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的电子式_____
(4) D的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键是_____
(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式_____________________
6. （2021春·江西赣州·高一统考期末）、、、、、六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。是形成化合物种类最多的元素，、能形成两种液态化合物和，、同主族，元素的周期序数与主族序数相等。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为___________，、、三种元素的原子半径由大到小顺序为___________(用原子符号表示)。
(2)化合物、性质比较：热稳定性：___；沸点：____ (填“”或“”)。
(3)物质由、两种元素组成，的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则分子的电子式为：___________，将通入溴的四氧化碳溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)的单质和化合物是一种用途很广的材料。写出单质与氧化铁高温加热制取铁的化学方程式：___________。
(5)向溶液中通入适量的单质后，取少量反应后的溶液，往其中滴加少许淀粉溶液，现象是：___________。
7. （2020春·江西赣州·高一统考期末）能源是当今社会发展的三大支柱之一.根据题中提供的信息，请回答下列问题：
I.天然气和甲醇都是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。在一定条件下，通过太阳光的作用，形成如图所示的物质循环。

(1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式________
(2)如图的物质循环中太阳能最终转化为_________能。
II.新冠疫情防控期间，测温枪发挥了极大的作用。有一种便携式测温枪，里面使用了锌银纽扣式电池，其电极材料分别为Zn和Ag2O，电解质为KOH溶液。工作时电池总反应为：Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2
(3)正极的电极反应式为___________
(4)外电路每通过0.4 mole-，负极质量增重了______ g
8. （2021春·江西赣州·高一统考期末）2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。
(1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式：___________。
②反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成要转移电子的物质的量为___________。
(3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为的恒容密闭容器中均充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化情况见下表：


0
3
6
12
24
36
甲容器()

0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器()

0
0.30
0.50
0.70
0.85
0.85

①根据表格数据分析，该反应温度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同)
②甲容器中，内的平均反应速率___________。
③乙容器中平衡转化率为___________。
④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变b.
c. 与的转化率之比不变d. 混合气体密度不变
e. 容器内气体的总压强保持不变
(4)航天煤油是石油经过___________炼制的。
9. （2022春·江西赣州·高一统考期末）氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
(1)工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，断裂1molN≡N、H－H、N－H需要吸收的能量分别是xkJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1，结合合成氨反应过程中的能量变化图，则x=____。

(2)恒温下，将1.0molN2和3.0molH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为____mol·L-1·min-1，5min体系总压强与初始时的总压强之比为____。
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO发生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)反应。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是____(填字母)。
A．充入氦气     B．降低温度     C．使用适合催化剂      D．移出CO2
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．2v正(NO)=v逆(N2)
D．相同时间内断裂N2中N≡N数与形成CO2中C=O数之比为1：2
(4)如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极上发生____(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上发生的电极反应式为____。

10. （2020春·江西赣州·高一统考期末）淀粉常用于合成基础有机物的原料，某实验小组基于淀粉的水解设计了如下合成路线。

其中：E是最简单的烯烃，D是具有水果香味的物质。
(1) E的结构简式为_____
(2) C中的官能团名称是____
(3)写出A→B的化学方程式___________， 反应类型为________
(4)写出C→D的化学方程式___________，反应类型为_________
(5)要证明淀粉已经彻底水解，选择的检验试剂是_____
(6) E→CO2反应中，MnO被还原为Mn2+，写出反应的离子方程式_______
11. （2021春·江西赣州·高一统考期末）化合物是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)的分子式为：___________；中的官能团名称是___________。
(2)发生催化氧化反应(铜作催化剂)的化学方程式：___________。
(3)根据以上合成线路推测，反应③和④发生的有机反应类型分别是___________、___________。
(4)根据信息推断，写出反应④所需的试剂是___________；反应条件是___________。
(5)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出的结构简式，用星号(*)标出中的手性碳原子___________。
12. （2022春·江西赣州·高一统考期末）A、B、C、D、E、F均为有机物，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。它们之间的转化关系如图所示：

已知：R－CH=CH－R1R－COOH+R1－COOH(R、R1为烧基)
(1)反应①的反应类型为____。
(2)物质C的官能团名称为_____。
(3)A的同系物M的相对分子质量比A大14，M发生加聚反应的化学方程式为____。
(4)直链烃(无支链)D的相对分子质量为84，在反应②中，1molD参与反应能产生2molE，则D的结构简式为____。
(5)反应③的化学方程式为____。
(6)H是F的同分异构体，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，H的结构有____种，其中含有1个甲基的同分异构体的结构简式为____。
13. （2020春·江西赣州·高一统考期末）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。

(1)海水淡化的常用方法有_____(请写出一种)
(2)由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____(填化学式)，过滤之后，再加入适量盐酸。
(3)步骤1中获得Br2的离子方程式________
步骤I和步骤II操作的最终目的是_________
(4)配平步骤II操作对应的化学方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2
(5)步骤Ⅲ中用H2SO4酸化处理重新得到Br2，写出该反应的离子方程式_____
若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为____mol
14. （2022春·江西赣州·高一统考期末）化学在金属矿物的开发利用过程中具有重要的意义和作用.铝是一种重要的金属，如图是从铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2)中制备铝的工艺流程：

回答下列问题：
(1)铝原子的结构示意图为____。
(2)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与MnO2在高温下反应的化学方程式：____。
(3)第①步灼烧，在实验室进行时需要用到下列仪器中的____(填字母)。
A．蒸发皿 B．烧杯 C．酒精灯 D．坩埚
(4)第②步用电解法冶炼Al，化学反应方程式为_____。
(5)滤渣1的成分为____(填化学式)，检验其中所含金属元素的化学方法是____(写出实验操作步骤、现象和结论)。

参考答案：
1.                ①④     ③
【详解】(1)分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，所以互为同分异构体的是：DFE；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物胡成为同系物，所以互为同系物的是：A，答案为：DEF；A；
(2)质子数相同，中子数不同同种元素的不同原子互为同位素，所以互为同位素的为：①④；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以互为同素异形体的为：③，答案为：①④；③。
2.     过滤     蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)     盐酸(或)               富集溴元素或提高溴的浓度               温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
【详解】Ⅰ(1) 从沉淀池中把氢氧化镁沉淀分离出来的操作是过滤，则操作的名称是过滤，操作B用于从溶液中提取晶体，则操作是蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)。
(2) 向加入盐酸后得到氯化镁溶液，则试剂是盐酸(或)。
(3)工业电解熔融氯化镁来冶炼金属，化学方程式。
Ⅱ (1)盐卤中含有溴离子，被氯气氧化为溴，则步骤Ⅰ中获得溴的离子方程式：。
(2) 母液中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用碳酸钠溶液吸收后把溴单质转变为溴离子、溴酸根离子，所得溶液中再加酸，在酸性条件下，溴离子、溴酸根离子转变为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到溴。
(3)结合(2)可知，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的挥发性，则答案选C。
(4)溴具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，水溶液吸收，溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应，生成HBr硫酸，化学方程式：。
(5)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在温度，温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
3.      球形冷凝管(或冷凝管)     先加乙醇，后加浓硫酸     去除少量残留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出     80% (或0.8)
【分析】本实验为实验室制备乙酸乙酯的实验，实验原理为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，根据实验仪器结构得出仪器名称，根据乙酸乙酯中混有的杂质分离提纯乙酸乙酯，根据公式：，结合反应方程式计算乙酸乙酯产品的产率。
【详解】(1)根据仪器A的结构可知，A为球形冷凝管(或冷凝管)；
(2)浓硫酸稀释时放出大量的热，为保证实验安全性，在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，后加浓硫酸；
(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液可以去除少量残留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出；
(4)由题干信息可知，冰醋酸(CH3COOH)的质量为4.5g，物质的量为，则理论上可以制得乙酸乙酯的物质的量为0.075mol，质量为0.075mol×88g/mol=6.6g，则乙酸乙酯产品的产率=。
4. (1)分液漏斗
(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
(3)     产生黄绿色气体     2ClO+SO2=2ClO2+SO
(4)收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液
(5)不能

【分析】A装置中Na2SO3与70%硫酸反应制备SO2，B装置中SO2与NaClO3和H2SO4反应制备ClO2气体，装置C中冰水吸收ClO2获得ClO2水溶液，D装置中NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。
(1)
根据仪器a的结构特点知，仪器a的名称为分液漏斗；答案为：分液漏斗。
(2)
A装置中Na2SO3与70%硫酸反应制备SO2，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(3)
SO2通入NaClO3和H2SO4的混合液中，SO2将NaClO3还原成ClO2，自身被氧化成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为SO2+2=+2ClO2，装置B可观察到的现象为产生黄绿色气体；答案为：产生黄绿色气体；SO2+2=+2ClO2。
(4)
常温下，ClO2为黄绿色、有强刺激性气味的气体，易溶于水，不与水反应，其水溶液较稳定，装置C的作用是收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液；答案为：收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液。
(5)
ClO2在空气中的体积分数超过10%时可能爆炸，为防止发生爆炸，实验室不能采用排空气法收集ClO2；答案为：不能。
5.      氮(或氮元素)     第三周期第VIA族          离子键、共价键     2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+O2↑
【分析】A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，可知A为H元素，B为N元素，根据元素在元素周期表中的相对位置，可知D为Na元素，C为O元素，E为S元素；D和C形成离子化合物为Na2O。
【详解】(1)根据分析B为N元素，其名称为氮；
(2)E为S元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；
(3)A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，N原子最外层有5个电子，达到稳定结构需要形成3个共用电子对，H原子最外层有1个电子，达到稳定结构需要形成1个共用电子对，则NH3的电子式为；
(4)D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由Na＋和OH－构成，阴阳离子之间存在离子键，OH－中的O和H之间存在共价键；
(5)Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
6.      第三周期ⅦA族                                   溶液变蓝
【分析】、、、、、六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，是形成化合物种类最多的元素，推知B为：C，、能形成两种液态化合物和，所以A为：H，C为：O，、同主族，元素的周期序数与主族序数相等，推知D为：Al，E为：S，F为：Cl，据此分析答题。
【详解】(1) F为：Cl，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族；B为：C，C为：O，E为：S，同周期主族元素的原子半径，从左向右递减，下周期半径大于上一周期，所以原子半径由大到小为：，答案为：第三周期ⅦA族；；
(2)O和S同主族，非金属性O>S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以稳定性：；水可以形成分子间氢键，使其熔沸点升高，所以沸点：，答案为：；；
(3) 物质由、两种元素组成，的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则为乙烯，其电子式为：；乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应，化学方程式为：，答案为：；；
(4) D为：Al，与氧化铁高温加热发生铝热反应制取铁，反应的化学方程式为：；
(5) F为：Cl，氯气和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，现象为：溶液变蓝，答案为：溶液变蓝。
7.      CH4+2O2CO2+2H2O     热     Ag2O+2e-+H2O = 2Ag+ 2OH-     6.8
【详解】Ⅰ(1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)根据图示，CO2和H2O，吸收太阳能，最终转化为CH4、CH3OH等燃烧，燃烧燃烧，释放出燃烧热；因此太阳能最终转化为热能；
Ⅱ(3)原电池的正极，得到电子，发生还原反应；根据总反应，可知Ag2O得到电子，转化为Ag，则正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；
(4)Zn作负极，失去电子转化为Zn(OH)2，负极增加的质量为OH－的质量。负极的电极方程式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，外电路每通过0.4mole－，则负极Zn就会结合0.4molOH－转化为Zn(OH)2，则增加的质量为0.4molOH－的质量，为17g·mol－1×0.4mol=6.8g。
8.           大于                              a e     分馏
【详解】(1) ①偏二甲肼()与四氧化二氮发生氧化还原反应，生成氮气和二氧化碳气体。该反应的化学方程式：。
②该反应能提供飞船飞行所需的能量，故此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量。
(2) 原电池中负极发生氧化反应，根据肼−空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼转化为氮气与水可知肼在负极发生氧化反应，该电池负极的反应式为，由电极方程式知，每生成1mol即28gN2转移4mol电子，则每生成要转移电子的物质的量为。
(3)①由表中数据可知，12s时甲容器已处于平衡、而乙还没有平衡，说明甲容器中温度高，即该反应温度T1T2。
②甲容器中，△n(O2)=0.36mol，根据方程式，△n(NO2)=0.72mol，则内的平均反应速率。
③从开始到平衡，乙容器中，△n(O2)=0.85mol，根据化学方程式，△n(O3)=0.85mol，平衡转化率为。
④a．反应前后气体的化学计量数之和不等，混合气体的总质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明混合气体的总物质的量不变，即反应达到化学平衡状态，故a选；    
b．均指正反应速率，任何时候都正确，不能说明反应达到化学平衡状态，故b不选；    
c．恒容密闭容器中充入和，等于化学计量数之比，则与的转化率之比始终不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故c不选；
d．混合气体的总质量不变，恒容密闭容器则气体体积不变，所以密度始终不变，混合气体的密度不再改变无法判断反应是否达到化学平衡状态，故d不选，
e．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，故e选；
则答案为a e。
(4) 石油分馏得到汽油、煤油、柴油等产品，航天煤油是石油经过分馏炼制的。
9. (1)945.8
(2)     0.08     4：5
(3)     C     B
(4)     氧化     O2+4e—=2O2—

【解析】(1)
由图可知，合成氨反应为放热反应，反应的焓变△H=—92.2kJ/mol，由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值可得：H=(x+ 436×3)kJ/mol—391kJ/mol×6=—92.2kJ/mol，解得x=945.8 kJ/mol，故答案为：945.8；
(2)
由5min时测得氢气浓度为0.9mol/L可知，5min时氮气、氢气、氨气的物质的量为1.0mol—(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.6mol、0.9mol/L×2L=1.8mol、(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.8mol，则氨气的反应速率为=0.08 mol/(L·min)，体系总压强与初始时的总压强之比为(0.6mol+1.8mol+0.8mol)：(1.0mol+3.0mol)=3.2mol：4.0mol=4：5，故答案为：0.08；4：5；
(3)
①A．恒容条件下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故错误；
B．降低温度，化学反应速率减小，故错误；
C．使用适合催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率增大，故正确
D．移出二氧化碳，生成物的浓度减小，化学反应速率减小，故错误；
故选C；
②A．由题意可知，反应中容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比始终不变，则容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器中混合气体的平均相对分子质量增大，则容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
D．由方程式可知，相同时间内断裂N2中N≡N数与形成CO2中C=O数之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选B；
(4)
由图可知，NiO电极为原电池的负极，氧离子作用下，一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化氮，Pt电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e—=2O2—，故答案为：氧化；O2+4e—=2O2—。
10.      CH2=CH2     羧基     2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O     氧化反应     CH3COOH +HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+ H2O     酯化反应(或取代反应)     I2(或碘单质或碘水)     5CH2=CH2+ 12MnO+ 36H+= 10CO2+ 12Mn2++ 28H2O
【分析】根据合成路线分析可知，淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇(CH3CH2OH)，乙醇催化氧化得到B(CH3CHO)，CH3CHO催化氧化得到C(CH3COOH)，乙醇得到E，E是最简单的烯烃，则E为乙烯(CH2=CH2)，E与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成CO2，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成具有水果香味的D(CH3CH2OOCH3)，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，E为乙烯，结构简式为CH2=CH2；
(2)C的结构简式为CH3COOH，官能团的名称是羧基；
(3)A→B为乙醇催化氧化得到CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应；
(4)C→D为乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，反应得化学方程式为CH3COOH +HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+ H2O，反应类型为酯化反应(或取代反应)；
(5)要证明淀粉已经彻底水解，可选用I2(或碘单质或碘水)进行检验，若溶液不变蓝，则证明完全水解，反之则未完全水解；
(6)E→CO2反应中，MnO被还原为Mn2+，反应的离子方程式为5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O。
11.          羧基、羰基     +O2+2H2O或+CuO+Cu+H2O     氧化反应     取代反应(酯化反应)     或乙醇     浓、加热    
【详解】(1)的结构简式为，分子式为；的结构简式为，官能团名称是羧基、羰基。
(2)含有羟基，发生催化氧化反应(铜作催化剂)的化学方程式：+O2+2H2O或+CuO+Cu+H2O
。
(3)根据以上合成线路推测，反应③有酸性高锰酸钾溶液反应，为氧化反应，④反应过程中有醇变酯，反应类型为取代反应或酯化反应。
(4)根据信息推断，写出反应④为酯化反应，所需的试剂是乙醇；反应条件是 浓硫酸、加热。(5)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，中有两个手性碳原子，如图：。
12. (1)加成反应
(2)醛基
(3)nCH3CH=CH2
(4)CH3CH2CH=CHCH2CH3
(5)CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O
(6)     4     CH3CH2CH2 CH2COOH

【分析】有机物A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO；直链烃(无支链)D的相对分子质量为84，在反应②中，1molD参与反应能产生2molE，则D为CH3CH2CH=CHCH2CH，D发生信息反应生成E为CH3CH2COOH；丙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应生成F为CH3CH2COOCH2CH3；以此来解析。
(1)
据分析，反应①的反应类型为加成反应。
(2)
物质C为CH3CHO；其官能团名称为醛基。
(3)
A的同系物M的相对分子质量比A大14，则M为丙烯，M发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为nCH3CH=CH2。
(4)
直链烃(无支链)D的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目==7，故有机物分子式为C6H12。在反应②中，1molD参与反应能产生2molE，按信息反应，则D的结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3。
(5)
反应③为丙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应，化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O。
(6)
H是F的同分异构体，其分子式为C5H10O，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则H属于羧酸、可看作C4H9COOH，—C4H9有4种，则H的结构有4种，其中含有1个甲基的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2 CH2COOH。
13.      蒸馏法(或电渗析法或离子交换膜法)     Na2CO3     Cl2+2Br-=2C1-+Br2     富集溴元素(或提高溴元素的浓度)     3     3     1     5     3     5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O     0.5
【分析】根据工艺流程图分析可知，通过海水蒸发得到淡水、NaCl、卤水，向卤水中通入电解NaCl产生的氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用纯碱溶液吸收Br2，发生反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，将溶液酸化蒸馏得到工业溴，据此分析解答问题。
【详解】(1)海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换膜法等；
(2)由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，Na2CO3不仅除去Ca2+，还可以除去过量的BaCl2溶液；
(3)步骤Ⅰ中Cl2将Br-氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，因海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的在于富集溴元素(或提高溴元素的浓度)；
(4)反应中，Br2中Br元素的化合价分别由0价升高至+5价，由0价降低至-1价，根据得失电子守恒配平方程式有3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；
(5)步骤Ⅲ中用H2SO4酸化处理，发生归中反应重新得到Br2，反应的离子方程式为5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，反应中每生成3molBr2转移5mol电子，48g溴单质的物质的量为0.3mol，因此，若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为0.5mol。
14. (1)
(2)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
(3)CD
(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(5)     Fe2O3     取少量滤渣1于试管中，加入适量稀盐酸将其溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有铁元素

【分析】由题给流程可知，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，将氧化铝、二氧化硅转化为偏铝酸钠、硅酸钠，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有氧化铁的滤渣1和含有偏铝酸钠、硅酸钠的滤液1；向滤液1中加入足量的稀盐酸，硅酸钠溶液与盐酸反应转化为硅酸沉淀，偏铝酸钠与足量盐酸反应转化为氯化铝，过滤得到含有硅酸的滤渣2和含有氯化铝的滤液2；滤液2经多步处理得到氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，在冰晶石作用下电解熔融氧化铝制得金属铝。
(1)
铝原子的核电荷数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子的结构示意图为，故答案为：；
(2)
铝在高温下与二氧化锰发生铝热反应生成氧化铝和锰，反应的化学方程式为，故答案为：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；
(3)
实验室在坩埚中灼烧氢氧化铝制得氧化铝，需要用到的仪器为坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯，故选CD；
(4)
由分析可知，第②步反应为在冰晶石作用下电解熔融氧化铝制得金属铝，反应的化学方程式为，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；
(5)
由分析可知，滤渣1的成分为氧化铁，检验氧化铁中含有铁元素的操作为取少量滤渣1于试管中，加入适量稀盐酸将其溶解，再滴入硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明含有铁元素，故答案为：Fe2O3；取少量滤渣1于试管中，加入适量稀盐酸将其溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有铁元素。