备战2023新中考二轮科学专题导练 考点07 酸碱盐及其性质

考点精讲

化学反应与质量守恒

1、  化合反应和分解反应

（1）化合反应：A+B      C

（2）分解反应：A B+C

2、  质量守恒定律

（1）       定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。

（2）       质量守恒定律的解释

                原子种类没有变化

反应前后    原子数目没有增减

        （3）化学反应前后一定不变的量：   ①原子种类   ② 元素种类  ③ 原子数目

④物质总质量

3、  化学方程式。

（1）       定义：用化学式来表示化学反应的式子

（2）       化学方程式的书写原则：

一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律

（3）       书写化学方程式的方法和步骤。

（4）       化学方程式表示的意义

①表示反应物和生成物的种类     ②表示反应的条件

③表示反应物、生成物间原子、分子个数比

④表示反应物、生成物间的质量比

4、  根据化学方程式的计算

（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。

（2）计算步骤。

设未知量 写出化学方程式       写出有关物质的相对分子质量和已知量

 列出方程求解      写出简明答案

3.盐

真题解析

例题

1．冬天，给道路上的积雪撒融雪盐，可以有效地防止交通事故发生。于是小明同学猜想：含盐浓度不同的冰，其熔化特点与纯冰不同。于是小明用纯水、淡盐水和浓盐水制得质量相同的“纯冰”、“淡盐冰”和“浓盐冰”，装入相同的试管中，并在相同热条件下同时对三支试管加热，测量三者的温度随时间变化情况，并绘成如图所示（其中：①“纯冰”，②“淡盐冰”，③“浓盐冰”）。

（1）“纯冰”、“淡盐冰”和“浓盐冰”三者都属于______（选填“晶体”或“非晶体”）；

（2）加热到5分钟时，装有“浓盐冰”试管中的物质处于______状态；

（3）从实验中可以看出，含盐浓度越高的冰，比热容越______（选填：“大”或“小”），熔点更______（选填：“高”或“低”）。

答案

1．     晶体     固液共存     小     低

【解析】

【详解】

（1）[1]三者都有固定的熔点，故“纯冰”、“淡盐冰”和“浓盐冰”三者都属于晶体。

（2）[2]加热到5分钟时，装有“浓盐冰”试管中的物质处于熔化过程中，是固液共存状态。

（3）[3][4]根据图象确定三种液体的熔点并作出判断：由图象知，①温度变化最慢，其比热容最大，③温度变化最快，其比热容最小，可知含盐浓度越高的冰，比热容越小，熔化前升温快，且熔点最低，说明能够在更低的温度下熔化。

2．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。

（1）表格中a的数值为___________。

（2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。

（3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________

（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________

答案

2．     6     三、四     由（2）分析可知，每20g样品中有8g氧化铜和12g的铜，样品中铜元素的质量为：8g×+12g=18.4g，则样品中铜元素的质量分数为：=92%。     解：由（2）分析可知，50g稀硫酸与6g氧化铜恰好反应，设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。

，x=7.35g

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为：=14.7%。

【解析】

【详解】

（1）样品中的铜不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应。实验二、四中，只有酸的质量不同，即在实验二的基础上，再加入酸，固体也不会溶解，即氧化铜已经完全反应，15g固体至少需要50g酸才能反应完全，故实验三中的固体也完全反应，由15g固体中有9g铜可知，10g固体中有6g铜，所以表格中a的数值为6。

（2）第一次实验有固体20g，完全反应后应该剩余：20g×=12g固体，即第一次实验氧化铜完全反应，酸少量，且50g酸共反应了6g氧化铜固体，故第二次实验中，酸与样品恰好反应，而第三次实验、第四次实验结束后，酸还有剩余。

（3）见答案。

（4）见答案。

3．下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：②中现象是______，③中胶头滴管滴好稀硫酸后需要清洗后再放回试剂瓶吗？______，（填“需要或不需要”），⑤是浓硫酸稀释的实验，玻璃棒作用是______。

答案

3．     溶液由无色变红色     不需要     搅拌加速散热

【解析】

【详解】

②氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后现象是：溶液由无色变红色；

滴瓶中的滴管滴加本试剂后不需要清洗，所以③中胶头滴管滴好稀硫酸后不需要清洗后再放回试剂瓶；

⑤是浓硫酸稀释的实验，玻璃棒作用是搅拌加速散热。

4．科学史上酸碱理论在不断发展，如下是其中一些理论的要点：

19世纪末，酸碱电离理论：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸；电离出的阴离子全部都是OH+的物质叫碱。

20世纪初，酸碱溶剂理论：凡在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸；产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。例如，液氨中存在如下平衡：2NH3=+，液氨作为溶剂时，为特征阳离子，为特征阴离子。

20世纪20年代，酸碱质子理论：凡是能够给出质子（H+）的都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。

（1）根据酸碱电离理论，酸碱反应的实质是______。

（2）已知硫酸氢钠的电离方程式是NaHSO4=Na++H++，小明判断硫酸氢钠是一种盐，小红判断硫酸氢钠是一种酸。小红判断的理论依据是______。

（3）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列分析合理的是______。（可多选）

A．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱

B．氯化铵在液氨中能产生NH4+，根据酸碱溶剂理论，氯化铵是酸

C．在酸碱溶剂理论中，某物质可能既是酸，又是碱

D．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的

E．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性。

答案

4．     H++OH-=H2O     酸碱质子理论     ABC

【解析】

【详解】

（1）根据酸碱电离理论，酸电离产生的阳离子全是氢离子，碱电离产生的阴离子全是氢氧根离子，酸碱反应时，酸中的氢离子和碱中氢氧根离子结合成为水分子，即H++OH-=H2O。

（2）酸碱质子理论认为凡是能够给出质子（H+）的都是酸，因为硫酸氢钠能电离出来氢离子，所以小红判断硫酸氢钠是一种酸。

（3）A．酸碱电离理论认为：酸是电离产生的阳离子全是氢离子的化合物，碱是电离产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物，所以酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱，故A正确。

B．根据酸碱溶剂理论：凡在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸；氯化铵在液氨中能产生NH4+，根据酸碱溶剂理论，氯化铵是酸，故B正确。

C．酸碱溶剂理论：凡在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸；产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。在酸碱溶剂理论中，某物质可能既是酸，又是碱，故C正确。

D．酸碱质子理论：凡是能够给出质子（H+）的都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸和碱物质本身不带电，故D错误。

E．酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但是碳酸氢钠属于盐，还是具有局限性的，故E错误。

故选ABC。

5．小利研究酸和碱的化学性质时，进行了以下实验和分析：

（1）如图是酸、碱与指示剂的实验，反应后废液集中倒入废液缸中，废液呈红色，说明废液显__________性；

（2）在做氢氧化钠与盐酸反应的实验时，通常不需要用的仪器是__________（填字母）：

A．量简　　B．试管　　C．滴管

（3）氢氧化钠与盐酸反应的微观本质是氢氧根离子与氢离子反应生成__________分子。

答案：

5．     碱     A     水

【解析】

【详解】

（1）实验中用到的指示剂是酚酞试液，酚酞试液遇到碱性溶液变红，废液呈红色，说明废液显碱性，故填碱。

（2）做氢氧化钠与盐酸反应的实验时，可用胶头滴管将试剂滴到试管中进行即可，不需使用量筒，故填A。

（3）氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，中和反应的微观实质是氢氧根离子与氢离子反应生成水分子的过程，故填水。

 突破提升

一、选择题

1．市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（　　）

A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变

B．用pH试纸测得其pH值大于7

C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色

D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠

二、探究题

2．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：

（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是________________。

（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是________（可多选）。

A．碳酸钙　　B．氯化铁　　C．硝酸钡　　D．硫酸铜

（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是________。

3．酸和碱能发生反应，某研究性学习小组为证明酸和碱的反应有水生成，进行探究。

实验室提供的材料：带塞子的试管（如图所示）若干支、变色硅胶（柱状颗粒，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）、一瓶密封的氢氧化钠固体（取少部分固体于玻璃皿中）、镊子若干、药匙若干。

（1）根据提供材料在方框内设计实验方案（可用图文并茂的形式）。________________

（2）除酸碱反应以外，再列举一个因产物现象不明显需借助其他药品证明已经反应的例子，写出证明产物存在的药品。________________。

4．科学课上，小明已经学习了有关酸、碱、盐的内容，但有一个问题还困扰着小明同学，苹果到底是酸性物质还是碱性物质昵？爸爸认为：苹果富含苹果酸，肯定是酸性物质；妈妈认为：苹果是碱性物质，多吃苹果对身体有好处。为弄清楚这个问题，小明进行了课外自主学习和探究。   

 [查阅资料]

①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”指食品被身体吸收后的酸碱性）

②多食用生理碱性食品，对维持人体体液的酸碱平衡有好处

③可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性

[进行实验]

①测定苹果的口味酸碱性：取苹果20克，榨汁，取滤液测得pH<7。

②测定苹果的生理酸碱性：另取苹果20克，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH>7。

[初步认识]苹果是口味“酸性”，生理“碱性”的食品，常食用苹果对健康有利。

[继续探究]小明对实验结果感到很惊讶，他猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？又选了一些常见食晶用上述方法继续进行实验，小明设计一个实验记录表，收集存关数据。

[反思与分享]实验中，欲比较几种食品的生理酸碱性强弱，必须控制实验条件。

[实验结论]实验结果表明，呈生理碱性的食品有：柠檬、四季豆、菠菜、香蕉、海带等；呈生理酸性的食品有：猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等。有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反。

（1）若要大致测定某溶液是酸性还是碱性的，下列可采用的是________（填序号）   

①石蕊试液    ②pH试纸    ③石蕊试纸

（2）根据小明继续探究的实验目的，你认为下列必测的项目是_______（填序号），是必须在实验记录表中出现的栏目。

A．食品名称     B．加热时间     C．残渣质量   D．坩埚质量   E．口味酸碱性   F．生理酸碱性

（3）若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件是___________。

三、简答题

5．碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生成过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O，含有Al2O3、SO2等杂质）为原料制取碳酸锂，其“硫酸法”生产工艺流程如图所示。

（1）为加快“热酸浸提”，可对锂辉石精矿进行___________处理。

（2）“水浸→滤渣”、“沉锂→滤液”这两个过程都需要进行的操作是___________。

（3）根据题干所给信息分析，“洗涤”上方“？”处是___________；“洗涤”主要是为了洗去杂质___________。

四、填空题

6．烧绿叶蔬菜时，经常会出现绿色变褐色，其主要原因是叶绿素生成暗褐色的脱镁叶绿素，叶绿素虽然比较稳定，但在酸性条件下叶绿素分子的中心镁原子更容易取代，生成脱镁叶绿素，某些盐（如氯化钙、氯化镁）的加入可以部分抑制叶绿素变色。

（1）叶绿素的化学式C35H74O5N4Mg，叶绿素属于_________；（填“有机物”或“无机物”）

（2）烧绿叶蔬菜时，为防止变色应尽量不用_________；（填字母）

A．食醋　　B．食盐　　C．食用苏打粉（碳酸钠）

7．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3， 所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。

（1）步骤①中产生的气体A为______。

（2）滤液Ⅱ是 30 ℃时氯化钡的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是______（选填字母序号）。

A．氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全

B．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境污染

C．可用重晶石（主要成分是BaSO4）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

（4）滤液Ⅰ中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ中过量的盐酸的方法：加入适量的______（填一种物质）。

8．酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：

（1）稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应的化学方程式______。

（2）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为______。

9．在20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH﹣、③HCO3﹣、④Na+中，只属于酸的是______，只属于碱的是_____，既属于酸又属于碱的是_______。（以上均填编号）

10．盐酸和硫酸是两种重要的酸。

（1）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是_______（填“浓硫酸”或“水”）。

（2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有_______性。