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所属成套资源：2021年中考科学华东师大版二轮专题巩固 含答案
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专题07酸碱盐及其性质 练习—2021年中考科学华东师大版二轮专题巩固
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这是一份专题07酸碱盐及其性质 练习—2021年中考科学华东师大版二轮专题巩固，共8页。试卷主要包含了下列有关酸的性质说法正确的是，已知，下列物质可用作氮肥的是，下列反应属于复分解反应的是等内容，欢迎下载使用。
A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
2、已知：草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热更易分解，CaC2O4eq \(=====,\s\up7(△))CaCO3＋CO↑。将12.8 g CaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8 g固体，下列说法错误的是( )
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0 g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2 g CO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0 g固体
3、分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的的是( )
4、下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( )
A．NH4Cl B．KNO3
C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2
5、下列物质可用作氮肥的是( )
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2
C．NH4HCO3 D．NaCl
6、下列反应属于复分解反应的是( )
A．CO2＋H2O===H2CO3
B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
C．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
7、如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示( )
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
8、某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6 g该样品与100 g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是 ( )
A．若样品不含任何杂质，则m<1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
9、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是( )
A B C D
10、归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）
11、不能鉴别稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水的溶液是（ ）
A.紫色石蕊试液 B．稀盐酸
C.无色酚酞试液 D．纯碱溶液
12、如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合可能是（ ）
13、将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是( )
A．Ⅰ处试液变蓝
B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D．Ⅳ处试纸变红
14、下列说法错误的是( )
A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味
B. 含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀
C. 含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀
D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32－的盐
15、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
16、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是( )
A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液
17、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( )
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
18、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定
19、．右下图装置，若将X和Y同时通入Z中，瓶中肯定变浑浊的是 ( )
20、a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：
a、b、c、d依次是( )
A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
C HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
21、小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
(1)Na2CO3属于____。(选填“酸”“碱”或“盐”)
(2)实验Ⅰ的目的是为了探究________________。
(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究____________，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是________________。
(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了_______(提示：CaCl2溶液呈中性)，反应的方程式是_____________________________。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的COeq \\al(2－,3)使酚酞试液变红。
(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液中存在OH－的原因是________________。
22、为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________________。
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是__________________。
(3)此设计方案是否严谨？并说明理由______________________。
23、用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热。但是在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物。
【提出问题一】分组实验中，为什么有的小组出现白色不溶物？
【实验探究一】在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
【实验结论】出现白色不溶物是因为_______________________。
【提出问题二】分组实验中，出现的白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl2溶液中，MgCl2能发生微弱水解，反应为MgCl2＋2H2O===Mg(OH)2＋2HCl或MgCl2＋2H2O===Mg(OH)Cl＋HCl；加热能促进水解反应的进行。
②AgNO3与可溶性氯化物在溶液中生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，该性质可以用来检验溶液中是否含有氯化物。
③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。
【猜想与假设】
Ⅰ.______________________________
Ⅱ.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体
Ⅲ.生成了Mg(OH)2白色沉淀
Ⅳ.生成了Mg(OH)Cl白色沉淀
【实验探究一】过滤
【实验探究二】D试管中的物质，将得到的白色不溶物分成三份，进行实验：
(1)取第一份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸。现象为没有气泡产生。
结论：假设Ⅰ不成立。
(2)取第二份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有减少。
结论：假设Ⅱ__ __。
(3)取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀。
结论：白色不溶物中一定含有__ __元素，由此推出假设Ⅳ__ __成立(填“一定不”“一定”或“可能”，下同)，假设Ⅲ__ __成立。
【实验反思】
(1)甲同学对上述实验(3)的结论提出质疑，他认为实验(3)的设计不严密，要验证假设Ⅳ是否成立，在进行实验(3)之前应该_________________________。
(2)在老师的帮助下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，试写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl的化学反应方程式_______________________________________________。为避免镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl，请提出一条合理化建议______________________________
__________________________________________________________。
24、为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.9 g稀盐酸加入到15 g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
求：(1)最终生成CO2的质量为__ __；
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液。
25、向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为______克。
参考答案
21. (1)盐；(2)Na＋是否能使酚酞试液变红；
(3)水分子是否能使酚酞试液变红；酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)；
(4)白色沉淀；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；
(5)COeq \\al(2－,3)与H2O发生反应产生OH－
22.（1）加热混合固体（2）除去Ca2＋和Ba2＋（3）不严谨；加入过量的K2CO3未除去
23. 【实验结论】__镁条的用量太多__。
【猜想与假设】Ⅰ.__反应过程中镁有剩余__
【实验探究二】（2）不成立（3）氯；一定；可能
【实验反思】（1）先排除溶液中氯离子的干扰
（2）Mg＋HCl＋H2O===Mg(OH)Cl＋H2↑(2Mg＋3HCl＋H2O===Mg(OH)Cl＋2H2↑＋MgCl2)；
使用足量的酸(或减少镁的用量或及时让产生的热量散失降低温度)
24. （1）4.4g(2)CaCO3的质量分数为66.7%；(3)需要加入水11克
25. (1) 30% ；(2) 29.4
选项
A
B
C
D
物质
熟石灰
小苏打
氨气
硅
类别
氧化物
盐
化合物
单质
液体A
气体B
A
NaOH溶液
CO2
B
NaOH溶液
O2
C
浓硫酸
H2
D
稀硫酸
N2
X
Y
Z
A
O2
H2
澄清石灰水
B
H2
HCl
AgNO3溶液
C
HCl
CO2
KOH溶液
D
CO2
N2
BaCl2溶液
a
b
c
d
a
一
白↓
一
↑
b
白↓
一
白↓
白↓
c
－
白↓
－
白↓
试管
A
B
C
D
镁条长度
1 cm
2 cm
3 cm
4 cm
不溶物
无
少量
较多
很多
时间(min)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
t8
氢氧化钠溶液
增加的质量(g)
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.4
4.4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
A
C
B
D
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
A
D
C
B
B
D
B
C
A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
2、已知：草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热更易分解，CaC2O4eq \(=====,\s\up7(△))CaCO3＋CO↑。将12.8 g CaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8 g固体，下列说法错误的是( )
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0 g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2 g CO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0 g固体
3、分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的的是( )
4、下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( )
A．NH4Cl B．KNO3
C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2
5、下列物质可用作氮肥的是( )
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2
C．NH4HCO3 D．NaCl
6、下列反应属于复分解反应的是( )
A．CO2＋H2O===H2CO3
B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
C．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
7、如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示( )
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
8、某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6 g该样品与100 g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是 ( )
A．若样品不含任何杂质，则m<1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
9、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是( )
A B C D
10、归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）
11、不能鉴别稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水的溶液是（ ）
A.紫色石蕊试液 B．稀盐酸
C.无色酚酞试液 D．纯碱溶液
12、如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合可能是（ ）
13、将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是( )
A．Ⅰ处试液变蓝
B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D．Ⅳ处试纸变红
14、下列说法错误的是( )
A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味
B. 含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀
C. 含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀
D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32－的盐
15、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
16、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是( )
A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液
17、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( )
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
18、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定
19、．右下图装置，若将X和Y同时通入Z中，瓶中肯定变浑浊的是 ( )
20、a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：
a、b、c、d依次是( )
A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
C HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
21、小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
(1)Na2CO3属于____。(选填“酸”“碱”或“盐”)
(2)实验Ⅰ的目的是为了探究________________。
(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究____________，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是________________。
(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了_______(提示：CaCl2溶液呈中性)，反应的方程式是_____________________________。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的COeq \\al(2－,3)使酚酞试液变红。
(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液中存在OH－的原因是________________。
22、为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________________。
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是__________________。
(3)此设计方案是否严谨？并说明理由______________________。
23、用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热。但是在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物。
【提出问题一】分组实验中，为什么有的小组出现白色不溶物？
【实验探究一】在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
【实验结论】出现白色不溶物是因为_______________________。
【提出问题二】分组实验中，出现的白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl2溶液中，MgCl2能发生微弱水解，反应为MgCl2＋2H2O===Mg(OH)2＋2HCl或MgCl2＋2H2O===Mg(OH)Cl＋HCl；加热能促进水解反应的进行。
②AgNO3与可溶性氯化物在溶液中生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，该性质可以用来检验溶液中是否含有氯化物。
③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。
【猜想与假设】
Ⅰ.______________________________
Ⅱ.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体
Ⅲ.生成了Mg(OH)2白色沉淀
Ⅳ.生成了Mg(OH)Cl白色沉淀
【实验探究一】过滤
【实验探究二】D试管中的物质，将得到的白色不溶物分成三份，进行实验：
(1)取第一份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸。现象为没有气泡产生。
结论：假设Ⅰ不成立。
(2)取第二份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有减少。
结论：假设Ⅱ__ __。
(3)取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀。
结论：白色不溶物中一定含有__ __元素，由此推出假设Ⅳ__ __成立(填“一定不”“一定”或“可能”，下同)，假设Ⅲ__ __成立。
【实验反思】
(1)甲同学对上述实验(3)的结论提出质疑，他认为实验(3)的设计不严密，要验证假设Ⅳ是否成立，在进行实验(3)之前应该_________________________。
(2)在老师的帮助下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，试写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl的化学反应方程式_______________________________________________。为避免镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl，请提出一条合理化建议______________________________
__________________________________________________________。
24、为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.9 g稀盐酸加入到15 g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
求：(1)最终生成CO2的质量为__ __；
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液。
25、向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为______克。
参考答案
21. (1)盐；(2)Na＋是否能使酚酞试液变红；
(3)水分子是否能使酚酞试液变红；酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)；
(4)白色沉淀；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；
(5)COeq \\al(2－,3)与H2O发生反应产生OH－
22.（1）加热混合固体（2）除去Ca2＋和Ba2＋（3）不严谨；加入过量的K2CO3未除去
23. 【实验结论】__镁条的用量太多__。
【猜想与假设】Ⅰ.__反应过程中镁有剩余__
【实验探究二】（2）不成立（3）氯；一定；可能
【实验反思】（1）先排除溶液中氯离子的干扰
（2）Mg＋HCl＋H2O===Mg(OH)Cl＋H2↑(2Mg＋3HCl＋H2O===Mg(OH)Cl＋2H2↑＋MgCl2)；
使用足量的酸(或减少镁的用量或及时让产生的热量散失降低温度)
24. （1）4.4g(2)CaCO3的质量分数为66.7%；(3)需要加入水11克
25. (1) 30% ；(2) 29.4
选项
A
B
C
D
物质
熟石灰
小苏打
氨气
硅
类别
氧化物
盐
化合物
单质
液体A
气体B
A
NaOH溶液
CO2
B
NaOH溶液
O2
C
浓硫酸
H2
D
稀硫酸
N2
X
Y
Z
A
O2
H2
澄清石灰水
B
H2
HCl
AgNO3溶液
C
HCl
CO2
KOH溶液
D
CO2
N2
BaCl2溶液
a
b
c
d
a
一
白↓
一
↑
b
白↓
一
白↓
白↓
c
－
白↓
－
白↓
试管
A
B
C
D
镁条长度
1 cm
2 cm
3 cm
4 cm
不溶物
无
少量
较多
很多
时间(min)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
t8
氢氧化钠溶液
增加的质量(g)
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.4
4.4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
A
C
B
D
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
A
D
C
B
B
D
B
C
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