广东省汕头市潮阳区2022-2023学年上学期高一教学质量监测化学试卷

潮阳区2022-2023学年度第一学期高一级教学质量监测试卷

 化  学   

本试卷共6页,20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项： 

1．答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂

黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色

签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H -1  C -12  N- 14  O- 16  Na-23  Cl -35.5  S-32  Cu-64      K-39  Fe-56 

一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。

1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被赋

予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（  ）

2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，

防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（  ）

A.无水硫酸铜、蔗糖                    B.生石灰、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁                      D.生石灰、食盐

3.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为

2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关说法正确的是（  ）

A.C是还原剂，KNO3与S是氧化剂        B.当转移l mol e－时，有2.24 L N2生成

C. N2的电子式为                 D.K2S为共价化合物

4．规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是（  ）

A.将未用完的Na丢入废液缸             B.用力吸闻集气瓶中Cl2的气味

C.皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦        D.用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精

5．我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的Ag催化剂实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是（  ）

A．H2发生了氧化反应

B．Ag催化剂参与反应

C．22.4 L H2O的质量为18g

D．每消耗3mol H2生成1mol CH3OH

6．佳佳同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到（  ）

A．黄色火焰     B．绿色火焰     C．紫色火焰    D．洋红色火焰

7． 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是（  ）

A. 为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好

B. 中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度

C. 2022年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳，火种灯材质采用的铝合金是混合物

D. 2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

8．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．碳酸氢钾与盐酸反应：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

9．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是（  ）

A．O2          B.CO2        C.NaCl           D．酒精

10．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是（  ）

A．质子数是85 B．中子数比质子数多11

C．相对原子质量是37 D．与87Rb互称同素异形体

11.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（  ）

A．Na＋、Fe2＋、NO、ClO－                        B．Na＋、Cu2＋、SO、NO

C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－                         D．Ba2＋、HCO、NO、K＋

12．物质的性质决定其用途，下列物质的性质与其用途相关的是（  ）

13．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有

关说法错误的是（  ）

A．a的形成过程：

B．a→b→c→d转化均为氧化反应

C．c是一种新的自来水消毒剂   

D．d不稳定，容易分解

14．下列有关Fe3+、Fe2+的说法错误的是（  ）

A.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

C．FeSO4溶液中滴加酸性H2O2后变黄，离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O

D．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后变红，反应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 1mol H2 含有的质子数为NA                                         

B. 22g CO2含有的原子数为NA

C. 标准状况下，22.4L O2 含有的分子数为2NA       

D. 1L 0.5 mol·L－1  K2SO4溶液中含有K+数为NA

16.离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域

展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序

数依次递增的短周期主族元素，M、N、Y、Z、Q同周期，Y的氢化物能够使湿润的红色石蕊

试纸变蓝，X的最外层电子数是电子层数的2倍。下列分析错误的是（  ）

A．原子半径：M＞Y＞Z＞Q

B．Q最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中

D．离子液体W电导率高是因为存在自由移动的阴阳离子

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(14分)

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水。

I．研究金属、非金属间的递变性。

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，标准状况下的体积为    L。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为                                        。

II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

已知：① 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O；

  ② 淀粉遇碘单质变蓝。

（3）仪器A的名称为                 。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的           ，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用      (填化学式)溶液吸收尾气，反应的离子方程式为                。

18.（14分）

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

（1）反应①的化学方程式为：2NaClO3 + H2SO4 + SO2 = 2ClO2+ 2NaHSO4，已知NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，写出反应①的离子方程式：                                 ，还原产物是          （写化学式）。

（2）NaClO2中Cl的化合价为_______，H2O2中O化合价为-1，由此判断H2O2在氧化还原反应中          （填字母）。

  A.只能作氧化剂      B.只能作还原剂       C.既能作氧化剂也能作还原剂

（3）在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式：

____ClO2 +____H2O2 +______OH-=____ClO2-+___ H2O+     □

（4）实验室采用马蒂逊(Mathieson)法制备NaClO2的实验装置如图甲所示：

已知：① ClO2的熔点为－59 ℃，沸点为11 ℃，H2O2的沸点为150 ℃。

② 当温度低于38 ℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2·3H2O；当温度在38～60 ℃时，析出NaClO2；温度高于60 ℃时，NaClO2分解。C中将装置浸入冰水浴中的目的是_______________________________________。

（5）ClO2、Cl2在水处理过程中均被还原为Cl－，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Cl2两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是ClO2               Cl2 (填“>” 、“<”或“=”)。

19．（14分）

某实验小组同学在配制100mL0.5mol/LNa2CO3（相对分子质量为106）溶液时，进行如下实验操作：

①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②将Na2CO3溶液冷却到室温后，小心转入100ml容量瓶中。

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入100ml容量瓶中，并轻轻摇匀。

④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用        滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

回答下列问题：

（1）实验中需称量           g Na2CO3固体。

（2）实验步骤中④需使用的仪器名称为                 。

（3）所配溶液中Na+物质的量浓度是                  。

（4）取出50mL配置好的溶液，加入足量稀盐酸，产生的气体在标况下的体积是             L，写出该反应的离子方程式                             。

（5）定容时俯视刻度线，所配溶液浓度         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（6）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。

20．(14分)

下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）写出②的简单氢化物(原子数比1:2)的电子式                            。

（2）④在空气中燃烧的产物是            （填“离子”或“共价”）化合物，含有

                （填“极性”或“非极性”）共价键。   

（3）③⑥的氢化物更稳定的是__________(填化学式)。

（4）⑧是Se元素，其最高价氧化物的水化物化学式为                      。

（5）⑨是生活中常见、大量使用的金属，其简单离子价态有+3、+2，写出+3价离子转化为+2价离子的离子方程式：                                   。（任写一条）

（6）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为：                   。（填离子符号）

潮阳区2022-2023学年度第一学期高一级教学质量监测试卷

   高一化学参考答案   

1-5  B B A D C     6-10  A A A C B       11-16  C C B D D B

17.每空2分，共14分。

(1) K或钾    33.6

(2) Na2S+ Cl2=S↓+ 2NaCl

(3)分液漏斗 

(4) 变蓝  NaOH    Cl2＋ 2OH- == ClO- ＋Cl-＋H2O

18.每空2分，共14分。

（1）2ClO3- + SO2  = 2ClO2 + SO42- ， ClO2

（2）+3，  C

（3）   2 ClO2 +  1  H2O2 +____2__OH-=__2__ClO2-+__2_ H2O+   1 

     写出 O2 得1分，系数正确1分。

（4）增大ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解，说到任何一点即给2分。　

（5） >

19.每空2分,共14分

（1）5.3          （2）胶头滴管

（3）1.0 mol/L    （4）0.56 ， CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

（5）偏高         （6）C

20.每空2分,共14分

(1)        (2)离子    非极性     (3)HF        (4)H2SeO4 　

(5)   2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 、2Fe3＋＋ 2I- ===2Fe2＋＋ I2  

      （任写一条）

（6）Cl- > Na+ > Al3+