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广东省汕尾市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题（解析版）
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这是一份广东省汕尾市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了 某有机物的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。
本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Mn55 I127
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，下列文物所使用的材料不属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铸客大铜鼎使用的材料是铜的合金，主要成分不属于无机非金属材料，故A符合题意；
B．彩绘骑卧驼胡俑主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故B不符合题意；
C．宋白玉双童佩为无机非金属材料，故C不符合题意；
D．彩绘陶罐主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2. 下列操作中发生化学变化的是
A. 霓红灯通电后发出红光
B. 向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. 无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高
D. 将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟
【答案】C
【解析】
【详解】A．霓红灯通电后发出红光，没有生成其他物质，是电子发生跃迁，属于物理变化，故A不符合题意；
B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊，氯离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，属于沉淀溶解平衡，没有其他物质生成，不属于化学变化，故B不符合题意；
C．溶液的光学活性逐渐提高，说明有光学活性高的新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D．烧杯中出现紫烟，是碘升华，属于物理变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 苯分子的球棍模型：
B. Be原子最外层电子的电子云轮廓图：
C. 的结构示意图：
D. 基态的价层电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯分子的球棍模型为，故A错误；
B．Be原子的核外电子排布式为，最外层电子排布在轨道上，其电子云轮廓图应为球形，故B错误；
C．的结构示意图为，故C错误；
D．基态Fe的核外电子排布式为，则基态的价层电子排布式为，其轨道表示式为，故D正确。
综上所述，答案为D。
4. 化学与生产、生活及科技密切相关。下列说法正确的是
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可有效降低空气污染
C. 北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物
D. 钢管镀锡的目的是使钢管与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；
B．采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可降低空气污染，故B正确；
C．氢分子是共价分子，液氢是单质，不是化合物，故C错误；
D．铁比锡活泼，钢管与锡形成原电池，铁作负极加速腐蚀，故镀锡不是使钢管与锡形成原电池而保护钢管，故D错误。
综上所述，答案为B。
5. 中国科学院研究员团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法不正确的是
A. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
B. 与在放电或高温的条件下也能直接生成
C. 起到提高反应速率的作用
D. 生成的反应中既作氧化剂，也作还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．该过程为在光热催化条件下氮气氧化制备硝酸，实现了太阳能向化学能转化，故A正确；
B．与在放电或高温的条件下生成，故B错误；
C．催化剂可以加快反应速率，起到提高反应速率作用，故C正确；
D．生成的反应为，反应过程中元素化合价既有升高也有降低，所以既作氧化剂，也作还原剂，故D正确。
综上所述，答案为B。
6. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列化学性质与实际应用的对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．的氧化性大于，将铜制线路板中的铜氧化为，故溶液可用于蚀刻铜制线路板，故A正确；
B．过氧乙酸()具有强氧化性，可用作生活中的消毒液，与其受热易分解无关，故B错误；
C．受热易分解生成气体，并且能与酸反应生成气体，使糕点蓬松，可用于焙制糕点，故C正确；
D．是共价晶体，熔点高，可用于制作耐高温仪器，故D正确。
综上所述，答案为B。
7. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将胶头滴管中的水滴入烧瓶中，氨极易溶于水，烧瓶中气体的物质的量减小，气球会立刻膨胀起来，故A正确；
B．吸氧腐蚀时氧气参与反应，会导致密闭体系内气体损耗、压强减小，红墨水上升进入导管，因此可通过观察导管内上升一段红墨水来验证铁钉发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，应取待镀铁件作阴极，铜片作阳极，故C错误；
D．高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，现象为硫化钠溶液中产生黄色浑浊物，可以证明的氧化性依次减弱，故D正确。
综上所述，答案为C。
8. 某有机物小分子结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是
A. 分子式为C14H13O4B. 具有五种官能团
C. 能发生加成反应D. 含有2个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据物质结构简式可知该有机物的分子式为C14H14O4(或该有机物只含有C、H、O，其中H不可能为奇数)，故A错误；
B．根据物质结构简式可知该有机物有羟基、醚键、酯基、碳碳双键四种官能团，故B错误；
C．该有机物具有的双键和苯环均能发生加成反应，故C正确；
D．如下图所示用＊标出的碳原子为手性碳，该有机物含有1个手性碳原子，故D错误。
则答案为C。
9. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物分子的说法不正确的是
A. 所含元素中电负性最小的是
B. 的键能大于的键能
C. 所有原子采用杂化
D. σ键与π键数目之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小顺序为，故A正确；
B．键长越短，键能越大，该分子中的键能大于的键能，故B正确；
C．含有的原子中均形成3个σ犍，故所有原子都为杂化，故C正确；
D．单键均为σ键，双键是1个σ键和1个π键，该分子中含有15个σ键，4个π键，σ键与π键数目之比为，故D错误。
综上所述，答案为D。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的熔、沸点：XB. 原子半径：
C. X与Y形成的化合物中可能含有非极性键
D. Z分别与X、W组成的化合物的熔点：
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，则X为O，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，则Y为Na，Z与Y同周期且相邻，Z为Mg，W与X同主族，W为S。
【详解】A．水存在分子间氢键，因此最简单氢化物的熔、沸点：，故A错误；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：，故B错误；
C．X与Y形成的化合物过氧化钠中含有非极性键，故C正确；
D．MgO离子键键长比MgS离子键键长短，键能大，晶格能大，因此熔沸点高，所以Z分别与X、W组成的化合物的熔点：，故D错误。
综上所述，答案为C。
11. 白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是
A. 62 gP4()中含P-P键数目为2NA
B. 30 gSiO2中分子数目为0.5NA
C. 1 ml/L Ca3(PO4)2溶液中含有数目为2NA
D. 上述反应每生成1 ml CO时转移电子数目为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．62gP4物质的量为，含P-P键数目为：0.5ml×6×NAml-1=3NA，故A错误；
B．二氧化硅为共价晶体，不含分子，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，故C错误；
D．依据2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑，可得10CO～20e-，每生成1mlCO时转移电子数目为2NA，故D正确；
故选：D。
12. 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是
A. 用装置甲产生
B. 装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C. 装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
【答案】B
【解析】
【分析】甲为二氧化硫发生装置，乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成NO进入丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定乙中是否发生反应。
【详解】A． 甲为二氧化硫的发生装置，方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正确；
B．由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；
C．注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确；
D． 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确；
故选B。
13. 酸催化丙烯与一元醇合成醚的反应机理、能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是
A. ①②均为放热过程
B. ②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多
C. 反应过程中只存在2种过渡态
D. 总反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图象可知①为吸热过程，②为放热过程，故A错误；
B．根据图中信息得到逆反应吸收的能量为③②，故B错误；
C．图象中有3个峰，有3种过渡态，故C错误；
D．根据图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，总反应是放热反应，故D正确。
综上所述，答案为D。
14. 时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应。已知时反应的平衡常数是1.0。下列说法正确的是
A. 的平衡转化率为
B. 容器内的压强不变时，反应达到平衡状态
C. 达到平衡后移走，平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快
D. 其他条件不变，升高温度至，若某时刻各气体的浓度均为，则此时反应向正反应方向进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．设平衡时，转化了，列三段式可得：，，得，则平衡转化率为，故A正确；
B．该反应前后气体分子总数始终不变，压强始终不改变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．平衡后移走，则减少了生成物的物质的量浓度，平衡向正反应方向移动，但化学反应速率减小，故C错误；
D．该反应是放热反应，升高温度，反应的平衡常数减小，即，此时，则此时平衡向逆反应方向移动，故D错误。
综上所述，答案为A。
15. 利用电解法将转化为的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电路中每转移0.4ml电子，此时消耗的质量与生成的质量之差为1.4g
B. 电池工作一段时间后，在电极a附近滴入几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色
C. 电解过程中，左侧溶液中的穿过质子交换膜移向电极b
D. 电池工作一段时间后，右侧溶液中的各离子浓度之间的关系为
【答案】A
【解析】
【详解】A．电极b上发生反应：，由电极反应可知每转移8ml电子消耗44g，同时生成16g，质量差为28g，则转移0.4ml电子，两者质量差为1.4g，A项正确；
B．电极a上发生反应：，电极附近溶液显酸性，则紫色石蕊试液在电极a附近变为红色，B项错误；
C．硫酸根离子不能穿过质子交换膜，C项错误；
D．根据电荷守恒可得：，D项错误；
故选：A。
16. 某温度下，滴定盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该温度高于室温
B. b点时溶液中
C. 滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
D. 相同条件下，若使用溶液滴定，反应终点由b变为a点
【答案】B
【解析】
【详解】A．当加入溶液时溶液呈中性，此时，则，，温度升高，水的电离程度增大，所以该温度高于室温，故A正确；
B．b点时恰好完全反应，溶液呈中性，此时溶液中，故B错误；
C．与均会抑制水的电离，滴定过程中，水的电离程度增大直至反应完全，然后随着溶液的加入，水的电离程度减小，故C正确；
D．相同条件下，若使用溶液滴定，反应终点时消耗溶液的体积为10mL，终点的不变，所以滴定终点由b点变为a点，故D正确；
选B。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。回答下列问题：
Ⅰ．探究催化剂对反应速率的影响
室温下进行如下两组实验，实验数据如表所示：
试管①中溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
（1）为配制的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、量筒、烧杯、药匙、_____、_____和_____。
（2）该反应的离子方程式为_____。
（3）根据表中数据得出该实验的结论是_____。
（4）实验②选用固体而不是固体的原因是_____。
Ⅱ．探究温度、反应物浓度对反应速率影响
小组同学设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____。
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 容量瓶 ③. 胶头滴管
（2）
（3）在其他条件相同时，是与反应的催化剂，起着加快反应速率的作用
（4）酸性溶液具有强氧化性，能氧化中的，从而使溶液裉色(或控制单一变量，排除对反应速率的影响)
（5） ①. ④和⑤ ②. ③和④
【解析】
【分析】探究催化剂对反应速率的影响是其他条件相同的情况下，一个加入催化剂，另外一个不加催化剂，探究外界因素对反应速率的影响，则只能改变其中一个变化因素，其他因素不能改变。
【小问1详解】
为配制的草酸，除题给仪器外，还需要玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；故答案为：玻璃棒；容量瓶；胶头滴管。
【小问2详解】
高锰酸钾与草酸在稀硫酸作用下反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。
【小问3详解】
根据表中数据，实验②中加入了硫酸锰，所需时间短，则该实验说明硫酸锰为催化剂，加快反应速率，故结论为在其他条件相同时，是与反应的催化剂，起着加快反应速率的作用；故答案为：在其他条件相同时，是与反应的催化剂，起着加快反应速率的作用。
【小问4详解】
实验②选用固体而不是固体的原因是酸性溶液具有强氧化性，能氧化中的，从而使溶液褪色；或控制单一变量，排除对反应速率的影响；故答案为：酸性溶液具有强氧化性，能氧化中的，从而使溶液裉色(或控制单一变量，排除对反应速率的影响)。
【小问5详解】
根据控制变量法设计探究实验方案原则，实验④和⑤所用试剂的浓度、体积均相同，反应温度分别为、，这组对比实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响；实验③和④的温度相同，酸性高锰酸钾溶液的浓度、体积均相同，草酸浓度分别为，这组实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响；实验③和⑤既改变了反应物的浓度，又改变了反应温度，不能得到合理的结论；故答案为：④和⑤；③和④。
18. 镍及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有等)为原料获得的流程如图所示。为绿色易溶于水的晶体，在时失去结晶水生成黄绿色无水物。
回答下列问题：
（1）的VSEPR模型为_____。
（2）为加快电镀废渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是_____(写一条即可)。
（3）加入的目的是_____[已知：，，，]
（4）可用代替，写出加入“滤液Ⅱ”中发生反应的离子方程式：_____。
（5）向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液不小于_____。
（6）“操作Ⅰ”是_____。
（7）与都位于第四周期且最外层电子数相同，但单质的熔点远高于单质，其原因是_____。
（8）能生成一种笼形包合物，其晶胞如图所示。
推测该包合物中氨与苯分子个数比，即为_____。
【答案】（1）四面体形
（2）将电镀废渣粉碎(或搅拌、适当增大硫酸的浓度等)
（3）沉淀锌离子和铜离子
（4）
（5）3 （6）蒸发浓缩、冷却结晶
（7）与同周期，的原子半径小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高
（8）
【解析】
【分析】向电镀废渣(除含镍外，还含有等)中加入稀硫酸，调节，过滤，向滤液Ⅰ中加入硫化钠沉淀铜离子、锌离子，过滤，向滤液Ⅱ中加入氧化亚铁离子，再加入氢氧化钠溶液沉淀铁离子，过滤，向滤液Ⅲ中加入碳酸钠溶液制得固体，向固体中加入制得溶液，再经过操作Ⅰ得到。
【小问1详解】
的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形；故答案为：四面体形。
【小问2详解】
为加快电镀废渣的溶解速率，可以从浓度、温度，接触面积等因素分析，因此可采取的措施是将电镀废渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸的浓度等；故答案为：将电镀废渣粉碎(或搅拌、适当增大硫酸的浓度等)。
【小问3详解】
根据几种硫化物的溶度积分析，和的溶度积比的溶度积小，的溶度积比的溶度积大，则加入的目的是沉淀锌离子和铜离子；故答案为：沉淀锌离子和铜离子。
【小问4详解】
可用氯酸钠代替，氯酸钠与滤液Ⅱ反应即氯酸根离子和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，其反应的离子方程式为；故答案为：。
【小问5详解】
向滤液Ⅱ中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀，已知常温下的，若要使溶液中，，解得，则，，则应该控制溶液不小于3；故答案为：3。
【小问6详解】
在时失去结晶水生成黄绿色无水物，所以操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
【小问7详解】
与同周期，都属于金属晶体，的原子半径小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高；故答案为：与同周期，的原子半径小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高。
【小问8详解】
处于晶胞的棱上，晶胞中含有的个数为，处于晶胞的面心，晶胞中含有的个数为，所以该笼形包合物中氨与苯分子个数比即；故答案为：1:1。
19. 研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题：
（1）利用可以生产甲醇燃料。
已知：ⅰ．
ⅱ．
则燃烧的热化学方程式为_____。
（2）温度下，将和充入容积为的密闭容器中，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图中实线所示。
①前内，的平均反应速率为_____(保留两位小数)。
②下列能说明该反应已达化学平衡的是_____(填标号)。
A．
B．容器内气体的密度不再改变
C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
D．容器内各物质的物质的量相等
③该温度下反应的化学平衡常数为_____。
④仅改变某一条件，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是_____。
（3）一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，成本低，效益高，其原理如图所示。
在该燃料电池中，负极的电极反应式为_____。
【答案】（1）
（2） ①. 0.83 ②. AC ③. 0.5 ④. 升高温度
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，根据，整理可得：；故答案为：。
【小问2详解】
①根据图象可知，在前内的物质的量变化，反应在密闭容器中进行，则用浓度变化表示的平均反应速率；故答案为：0.83。
②A．根据，正、逆两个不同反应，反应速率之比等于计量系数之比，则说明反应达到平衡状态，故A符合题意；B．反应物均为气体，气体的质量不变，容器的容积也不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，故B不符合题意；C．该反应是反应前后气体物质的量变化的反应，而气体的质量不变，若容器内气体的平均摩尔质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C符合题意；D．容器内各物质的物质的量相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能末处于平衡状态，这与外界条件有关，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
③在反应开始时，，达到平衡时，反应消耗，根据热化学方程式中物质转化关系可知，平衡时，，，由于容器的容积是，则各种气体的平衡浓度分别是，，，，温度下反应的化学平衡常数；故答案为：0.5。
④仅改变某一条件再进行实验，测得的物质的量间变化如图中虚线所示。根据图象可知，反应速率变快，且达到平衡时的物质的量比原平衡时多，该反应的正反应是放热反应，与实线相比，说明改变的条件是升高温度；故答案为：升高温度。
【小问3详解】
根据图象可知，失去电子被氧化为，则负极的电极反应式为；故答案为：。
20. 化合物(分子式为)是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物和乙酸为原料合成G的路线如图所示。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____。
（2）C的结构简式为_____。
（3）A与B反应生成C的反应类型为_____。
（4）F与足量NaOH醇溶液在加热条件下完全反应生成G的化学方程式为_____。
（5）E在催化剂作用下发生加聚反应，其产物的结构简式为_____。
（6）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_____。
①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应
②其中取代基上只有两种不同化学环境的氢原子
（7）写出以苯和丙酸为原料制备的合成路线：_____(无机试剂任选)。
【答案】（1）乙苯 （2）
（3）取代反应 （4）+2NaOH+2NaBr+2H2O
（5） （6） （7）CH3CH2COOHCH3CH2COCl
【解析】
【分析】乙酸和SOCl2反应生成B(CH3COCl)，根据D分析得到A为乙苯，乙苯和B发生取代反应生成C()，C发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E发生加成反应生成F()，F发生消去反应生成G()。
【小问1详解】
根据分析，A的结构简式为，其化学名称为乙苯；故答案为：乙苯。
【小问2详解】
根据分析，C的结构简式为；故答案为：。
【小问3详解】
与反应生成()和HCl，该反应反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。
【小问4详解】
根据分析，F为，G为，F与足量NaOH醇溶液在加热条件下完全反应生成G的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O。
【小问5详解】
E为，在催化剂作用下发生加聚反应的产物是；故答案为：。
【小问6详解】
C的同分异构体中，①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应，说明该物质的取代基上含有醛基；②取代基上只有两种不同化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为；故答案为：。
【小问7详解】
结合题干中A→E的合成路线，可以设计以苯和丙酸为原料制备目标产物。丙酸和SOCl2反应生成CH3CH2COCl，CH3CH2COCl和苯反应生成，和氢气在一定条件下反应生成，在浓硫酸作用下发生消去反应生成；因此其合成路线为：CH3CH2COOHCH3CH2COCl；故答案为：CH3CH2COOHCH3CH2COCl。A．铸客大铜鼎
B．彩绘骑卧驼胡俑
C．宋白玉双童佩
D．彩绘陶罐
选项
化学性质
实际应用
A
的氧化性大于
溶液用于蚀刻铜制线路板
B
过氧乙酸()受热易分解
过氧乙酸水溶液用作生活中的消毒液
C
受热易分解
用于焙制糕点
D
熔点高
用于制作耐高温仪器
实验装置
实验目的
A．验证NH3易溶于水
B．验证铁的吸氧腐蚀
C．完成铁件镀铜
D．比较的氧化性
实验编号
①
②
实验试剂
酸性溶液，溶液
酸性溶液，溶液，一粒黄豆粒大的固体
酸性溶液褪色时间/s
116
6
实验编号
溶液
酸性溶液
温度/
浓度
体积
浓度
体积
25
③
0.10
2.0
0.010
4.0
25
④
0.20
2.0
0.010
4.0
25
⑤
0.20
2.0
0.010
4.0
50
本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Mn55 I127
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，下列文物所使用的材料不属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铸客大铜鼎使用的材料是铜的合金，主要成分不属于无机非金属材料，故A符合题意；
B．彩绘骑卧驼胡俑主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故B不符合题意；
C．宋白玉双童佩为无机非金属材料，故C不符合题意；
D．彩绘陶罐主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2. 下列操作中发生化学变化的是
A. 霓红灯通电后发出红光
B. 向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. 无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高
D. 将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟
【答案】C
【解析】
【详解】A．霓红灯通电后发出红光，没有生成其他物质，是电子发生跃迁，属于物理变化，故A不符合题意；
B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊，氯离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，属于沉淀溶解平衡，没有其他物质生成，不属于化学变化，故B不符合题意；
C．溶液的光学活性逐渐提高，说明有光学活性高的新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D．烧杯中出现紫烟，是碘升华，属于物理变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 苯分子的球棍模型：
B. Be原子最外层电子的电子云轮廓图：
C. 的结构示意图：
D. 基态的价层电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯分子的球棍模型为，故A错误；
B．Be原子的核外电子排布式为，最外层电子排布在轨道上，其电子云轮廓图应为球形，故B错误；
C．的结构示意图为，故C错误；
D．基态Fe的核外电子排布式为，则基态的价层电子排布式为，其轨道表示式为，故D正确。
综上所述，答案为D。
4. 化学与生产、生活及科技密切相关。下列说法正确的是
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可有效降低空气污染
C. 北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物
D. 钢管镀锡的目的是使钢管与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；
B．采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可降低空气污染，故B正确；
C．氢分子是共价分子，液氢是单质，不是化合物，故C错误；
D．铁比锡活泼，钢管与锡形成原电池，铁作负极加速腐蚀，故镀锡不是使钢管与锡形成原电池而保护钢管，故D错误。
综上所述，答案为B。
5. 中国科学院研究员团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法不正确的是
A. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
B. 与在放电或高温的条件下也能直接生成
C. 起到提高反应速率的作用
D. 生成的反应中既作氧化剂，也作还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．该过程为在光热催化条件下氮气氧化制备硝酸，实现了太阳能向化学能转化，故A正确；
B．与在放电或高温的条件下生成，故B错误；
C．催化剂可以加快反应速率，起到提高反应速率作用，故C正确；
D．生成的反应为，反应过程中元素化合价既有升高也有降低，所以既作氧化剂，也作还原剂，故D正确。
综上所述，答案为B。
6. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列化学性质与实际应用的对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．的氧化性大于，将铜制线路板中的铜氧化为，故溶液可用于蚀刻铜制线路板，故A正确；
B．过氧乙酸()具有强氧化性，可用作生活中的消毒液，与其受热易分解无关，故B错误；
C．受热易分解生成气体，并且能与酸反应生成气体，使糕点蓬松，可用于焙制糕点，故C正确；
D．是共价晶体，熔点高，可用于制作耐高温仪器，故D正确。
综上所述，答案为B。
7. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将胶头滴管中的水滴入烧瓶中，氨极易溶于水，烧瓶中气体的物质的量减小，气球会立刻膨胀起来，故A正确；
B．吸氧腐蚀时氧气参与反应，会导致密闭体系内气体损耗、压强减小，红墨水上升进入导管，因此可通过观察导管内上升一段红墨水来验证铁钉发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，应取待镀铁件作阴极，铜片作阳极，故C错误；
D．高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，现象为硫化钠溶液中产生黄色浑浊物，可以证明的氧化性依次减弱，故D正确。
综上所述，答案为C。
8. 某有机物小分子结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是
A. 分子式为C14H13O4B. 具有五种官能团
C. 能发生加成反应D. 含有2个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据物质结构简式可知该有机物的分子式为C14H14O4(或该有机物只含有C、H、O，其中H不可能为奇数)，故A错误；
B．根据物质结构简式可知该有机物有羟基、醚键、酯基、碳碳双键四种官能团，故B错误；
C．该有机物具有的双键和苯环均能发生加成反应，故C正确；
D．如下图所示用＊标出的碳原子为手性碳，该有机物含有1个手性碳原子，故D错误。
则答案为C。
9. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物分子的说法不正确的是
A. 所含元素中电负性最小的是
B. 的键能大于的键能
C. 所有原子采用杂化
D. σ键与π键数目之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小顺序为，故A正确；
B．键长越短，键能越大，该分子中的键能大于的键能，故B正确；
C．含有的原子中均形成3个σ犍，故所有原子都为杂化，故C正确；
D．单键均为σ键，双键是1个σ键和1个π键，该分子中含有15个σ键，4个π键，σ键与π键数目之比为，故D错误。
综上所述，答案为D。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的熔、沸点：X
C. X与Y形成的化合物中可能含有非极性键
D. Z分别与X、W组成的化合物的熔点：
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，则X为O，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，则Y为Na，Z与Y同周期且相邻，Z为Mg，W与X同主族，W为S。
【详解】A．水存在分子间氢键，因此最简单氢化物的熔、沸点：，故A错误；
B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：，故B错误；
C．X与Y形成的化合物过氧化钠中含有非极性键，故C正确；
D．MgO离子键键长比MgS离子键键长短，键能大，晶格能大，因此熔沸点高，所以Z分别与X、W组成的化合物的熔点：，故D错误。
综上所述，答案为C。
11. 白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是
A. 62 gP4()中含P-P键数目为2NA
B. 30 gSiO2中分子数目为0.5NA
C. 1 ml/L Ca3(PO4)2溶液中含有数目为2NA
D. 上述反应每生成1 ml CO时转移电子数目为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．62gP4物质的量为，含P-P键数目为：0.5ml×6×NAml-1=3NA，故A错误；
B．二氧化硅为共价晶体，不含分子，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，故C错误；
D．依据2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑，可得10CO～20e-，每生成1mlCO时转移电子数目为2NA，故D正确；
故选：D。
12. 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是
A. 用装置甲产生
B. 装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C. 装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
【答案】B
【解析】
【分析】甲为二氧化硫发生装置，乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成NO进入丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定乙中是否发生反应。
【详解】A． 甲为二氧化硫的发生装置，方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正确；
B．由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；
C．注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确；
D． 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确；
故选B。
13. 酸催化丙烯与一元醇合成醚的反应机理、能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是
A. ①②均为放热过程
B. ②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多
C. 反应过程中只存在2种过渡态
D. 总反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图象可知①为吸热过程，②为放热过程，故A错误；
B．根据图中信息得到逆反应吸收的能量为③②，故B错误；
C．图象中有3个峰，有3种过渡态，故C错误；
D．根据图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，总反应是放热反应，故D正确。
综上所述，答案为D。
14. 时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应。已知时反应的平衡常数是1.0。下列说法正确的是
A. 的平衡转化率为
B. 容器内的压强不变时，反应达到平衡状态
C. 达到平衡后移走，平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快
D. 其他条件不变，升高温度至，若某时刻各气体的浓度均为，则此时反应向正反应方向进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．设平衡时，转化了，列三段式可得：，，得，则平衡转化率为，故A正确；
B．该反应前后气体分子总数始终不变，压强始终不改变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．平衡后移走，则减少了生成物的物质的量浓度，平衡向正反应方向移动，但化学反应速率减小，故C错误；
D．该反应是放热反应，升高温度，反应的平衡常数减小，即，此时，则此时平衡向逆反应方向移动，故D错误。
综上所述，答案为A。
15. 利用电解法将转化为的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电路中每转移0.4ml电子，此时消耗的质量与生成的质量之差为1.4g
B. 电池工作一段时间后，在电极a附近滴入几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色
C. 电解过程中，左侧溶液中的穿过质子交换膜移向电极b
D. 电池工作一段时间后，右侧溶液中的各离子浓度之间的关系为
【答案】A
【解析】
【详解】A．电极b上发生反应：，由电极反应可知每转移8ml电子消耗44g，同时生成16g，质量差为28g，则转移0.4ml电子，两者质量差为1.4g，A项正确；
B．电极a上发生反应：，电极附近溶液显酸性，则紫色石蕊试液在电极a附近变为红色，B项错误；
C．硫酸根离子不能穿过质子交换膜，C项错误；
D．根据电荷守恒可得：，D项错误；
故选：A。
16. 某温度下，滴定盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该温度高于室温
B. b点时溶液中
C. 滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
D. 相同条件下，若使用溶液滴定，反应终点由b变为a点
【答案】B
【解析】
【详解】A．当加入溶液时溶液呈中性，此时，则，，温度升高，水的电离程度增大，所以该温度高于室温，故A正确；
B．b点时恰好完全反应，溶液呈中性，此时溶液中，故B错误；
C．与均会抑制水的电离，滴定过程中，水的电离程度增大直至反应完全，然后随着溶液的加入，水的电离程度减小，故C正确；
D．相同条件下，若使用溶液滴定，反应终点时消耗溶液的体积为10mL，终点的不变，所以滴定终点由b点变为a点，故D正确；
选B。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。回答下列问题：
Ⅰ．探究催化剂对反应速率的影响
室温下进行如下两组实验，实验数据如表所示：
试管①中溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
（1）为配制的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、量筒、烧杯、药匙、_____、_____和_____。
（2）该反应的离子方程式为_____。
（3）根据表中数据得出该实验的结论是_____。
（4）实验②选用固体而不是固体的原因是_____。
Ⅱ．探究温度、反应物浓度对反应速率影响
小组同学设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____。
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 容量瓶 ③. 胶头滴管
（2）
（3）在其他条件相同时，是与反应的催化剂，起着加快反应速率的作用
（4）酸性溶液具有强氧化性，能氧化中的，从而使溶液裉色(或控制单一变量，排除对反应速率的影响)
（5） ①. ④和⑤ ②. ③和④
【解析】
【分析】探究催化剂对反应速率的影响是其他条件相同的情况下，一个加入催化剂，另外一个不加催化剂，探究外界因素对反应速率的影响，则只能改变其中一个变化因素，其他因素不能改变。
【小问1详解】
为配制的草酸，除题给仪器外，还需要玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；故答案为：玻璃棒；容量瓶；胶头滴管。
【小问2详解】
高锰酸钾与草酸在稀硫酸作用下反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。
【小问3详解】
根据表中数据，实验②中加入了硫酸锰，所需时间短，则该实验说明硫酸锰为催化剂，加快反应速率，故结论为在其他条件相同时，是与反应的催化剂，起着加快反应速率的作用；故答案为：在其他条件相同时，是与反应的催化剂，起着加快反应速率的作用。
【小问4详解】
实验②选用固体而不是固体的原因是酸性溶液具有强氧化性，能氧化中的，从而使溶液褪色；或控制单一变量，排除对反应速率的影响；故答案为：酸性溶液具有强氧化性，能氧化中的，从而使溶液裉色(或控制单一变量，排除对反应速率的影响)。
【小问5详解】
根据控制变量法设计探究实验方案原则，实验④和⑤所用试剂的浓度、体积均相同，反应温度分别为、，这组对比实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响；实验③和④的温度相同，酸性高锰酸钾溶液的浓度、体积均相同，草酸浓度分别为，这组实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响；实验③和⑤既改变了反应物的浓度，又改变了反应温度，不能得到合理的结论；故答案为：④和⑤；③和④。
18. 镍及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有等)为原料获得的流程如图所示。为绿色易溶于水的晶体，在时失去结晶水生成黄绿色无水物。
回答下列问题：
（1）的VSEPR模型为_____。
（2）为加快电镀废渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是_____(写一条即可)。
（3）加入的目的是_____[已知：，，，]
（4）可用代替，写出加入“滤液Ⅱ”中发生反应的离子方程式：_____。
（5）向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液不小于_____。
（6）“操作Ⅰ”是_____。
（7）与都位于第四周期且最外层电子数相同，但单质的熔点远高于单质，其原因是_____。
（8）能生成一种笼形包合物，其晶胞如图所示。
推测该包合物中氨与苯分子个数比，即为_____。
【答案】（1）四面体形
（2）将电镀废渣粉碎(或搅拌、适当增大硫酸的浓度等)
（3）沉淀锌离子和铜离子
（4）
（5）3 （6）蒸发浓缩、冷却结晶
（7）与同周期，的原子半径小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高
（8）
【解析】
【分析】向电镀废渣(除含镍外，还含有等)中加入稀硫酸，调节，过滤，向滤液Ⅰ中加入硫化钠沉淀铜离子、锌离子，过滤，向滤液Ⅱ中加入氧化亚铁离子，再加入氢氧化钠溶液沉淀铁离子，过滤，向滤液Ⅲ中加入碳酸钠溶液制得固体，向固体中加入制得溶液，再经过操作Ⅰ得到。
【小问1详解】
的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形；故答案为：四面体形。
【小问2详解】
为加快电镀废渣的溶解速率，可以从浓度、温度，接触面积等因素分析，因此可采取的措施是将电镀废渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸的浓度等；故答案为：将电镀废渣粉碎(或搅拌、适当增大硫酸的浓度等)。
【小问3详解】
根据几种硫化物的溶度积分析，和的溶度积比的溶度积小，的溶度积比的溶度积大，则加入的目的是沉淀锌离子和铜离子；故答案为：沉淀锌离子和铜离子。
【小问4详解】
可用氯酸钠代替，氯酸钠与滤液Ⅱ反应即氯酸根离子和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，其反应的离子方程式为；故答案为：。
【小问5详解】
向滤液Ⅱ中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀，已知常温下的，若要使溶液中，，解得，则，，则应该控制溶液不小于3；故答案为：3。
【小问6详解】
在时失去结晶水生成黄绿色无水物，所以操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
【小问7详解】
与同周期，都属于金属晶体，的原子半径小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高；故答案为：与同周期，的原子半径小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高。
【小问8详解】
处于晶胞的棱上，晶胞中含有的个数为，处于晶胞的面心，晶胞中含有的个数为，所以该笼形包合物中氨与苯分子个数比即；故答案为：1:1。
19. 研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题：
（1）利用可以生产甲醇燃料。
已知：ⅰ．
ⅱ．
则燃烧的热化学方程式为_____。
（2）温度下，将和充入容积为的密闭容器中，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图中实线所示。
①前内，的平均反应速率为_____(保留两位小数)。
②下列能说明该反应已达化学平衡的是_____(填标号)。
A．
B．容器内气体的密度不再改变
C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
D．容器内各物质的物质的量相等
③该温度下反应的化学平衡常数为_____。
④仅改变某一条件，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是_____。
（3）一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，成本低，效益高，其原理如图所示。
在该燃料电池中，负极的电极反应式为_____。
【答案】（1）
（2） ①. 0.83 ②. AC ③. 0.5 ④. 升高温度
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，根据，整理可得：；故答案为：。
【小问2详解】
①根据图象可知，在前内的物质的量变化，反应在密闭容器中进行，则用浓度变化表示的平均反应速率；故答案为：0.83。
②A．根据，正、逆两个不同反应，反应速率之比等于计量系数之比，则说明反应达到平衡状态，故A符合题意；B．反应物均为气体，气体的质量不变，容器的容积也不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，故B不符合题意；C．该反应是反应前后气体物质的量变化的反应，而气体的质量不变，若容器内气体的平均摩尔质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C符合题意；D．容器内各物质的物质的量相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能末处于平衡状态，这与外界条件有关，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
③在反应开始时，，达到平衡时，反应消耗，根据热化学方程式中物质转化关系可知，平衡时，，，由于容器的容积是，则各种气体的平衡浓度分别是，，，，温度下反应的化学平衡常数；故答案为：0.5。
④仅改变某一条件再进行实验，测得的物质的量间变化如图中虚线所示。根据图象可知，反应速率变快，且达到平衡时的物质的量比原平衡时多，该反应的正反应是放热反应，与实线相比，说明改变的条件是升高温度；故答案为：升高温度。
【小问3详解】
根据图象可知，失去电子被氧化为，则负极的电极反应式为；故答案为：。
20. 化合物(分子式为)是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物和乙酸为原料合成G的路线如图所示。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____。
（2）C的结构简式为_____。
（3）A与B反应生成C的反应类型为_____。
（4）F与足量NaOH醇溶液在加热条件下完全反应生成G的化学方程式为_____。
（5）E在催化剂作用下发生加聚反应，其产物的结构简式为_____。
（6）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_____。
①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应
②其中取代基上只有两种不同化学环境的氢原子
（7）写出以苯和丙酸为原料制备的合成路线：_____(无机试剂任选)。
【答案】（1）乙苯 （2）
（3）取代反应 （4）+2NaOH+2NaBr+2H2O
（5） （6） （7）CH3CH2COOHCH3CH2COCl
【解析】
【分析】乙酸和SOCl2反应生成B(CH3COCl)，根据D分析得到A为乙苯，乙苯和B发生取代反应生成C()，C发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E发生加成反应生成F()，F发生消去反应生成G()。
【小问1详解】
根据分析，A的结构简式为，其化学名称为乙苯；故答案为：乙苯。
【小问2详解】
根据分析，C的结构简式为；故答案为：。
【小问3详解】
与反应生成()和HCl，该反应反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。
【小问4详解】
根据分析，F为，G为，F与足量NaOH醇溶液在加热条件下完全反应生成G的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O。
【小问5详解】
E为，在催化剂作用下发生加聚反应的产物是；故答案为：。
【小问6详解】
C的同分异构体中，①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应，说明该物质的取代基上含有醛基；②取代基上只有两种不同化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为；故答案为：。
【小问7详解】
结合题干中A→E的合成路线，可以设计以苯和丙酸为原料制备目标产物。丙酸和SOCl2反应生成CH3CH2COCl，CH3CH2COCl和苯反应生成，和氢气在一定条件下反应生成，在浓硫酸作用下发生消去反应生成；因此其合成路线为：CH3CH2COOHCH3CH2COCl；故答案为：CH3CH2COOHCH3CH2COCl。A．铸客大铜鼎
B．彩绘骑卧驼胡俑
C．宋白玉双童佩
D．彩绘陶罐
选项
化学性质
实际应用
A
的氧化性大于
溶液用于蚀刻铜制线路板
B
过氧乙酸()受热易分解
过氧乙酸水溶液用作生活中的消毒液
C
受热易分解
用于焙制糕点
D
熔点高
用于制作耐高温仪器
实验装置
实验目的
A．验证NH3易溶于水
B．验证铁的吸氧腐蚀
C．完成铁件镀铜
D．比较的氧化性
实验编号
①
②
实验试剂
酸性溶液，溶液
酸性溶液，溶液，一粒黄豆粒大的固体
酸性溶液褪色时间/s
116
6
实验编号
溶液
酸性溶液
温度/
浓度
体积
浓度
体积
25
③
0.10
2.0
0.010
4.0
25
④
0.20
2.0
0.010
4.0
25
⑤
0.20
2.0
0.010
4.0
50
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