山东省济宁市名校2022-2023学年高一上学期期末教学质量线上测试化学试题

济宁市名校2022-2023学年高一上学期期末教学质量线上测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl  35.5  Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（    ）

2. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（    ）

A. 钢铁生锈  B. 充有的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C. 食物腐败变质  D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

3. 下列有关表述错误的是（    ）

A. 氯化钠的电子式： B. 硫化钾的电子式：

C. 碘化钠的电子式： D. 的形成过程可以表示为

4. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（    ）

A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应

B. 离子化合物还是共价化合物：是否含有金属元素

C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化

D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性

5. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与下图中四种物质发生的反应（a、b、c、d重合部分代表物质间可反应，且氯水足量）。能证明氯水具有漂白性的是（    ）

A. a B. b C. c D. d

6. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（    ）

A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜

B. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂

C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈

D. 碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱

7. 配制的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是（    ）

A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流

B. 定容时发现水加多后用滴管吸出

C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗涤液倒入烧杯中

D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

8. 下列说法中，正确的是（    ）

A. 中一定含有

B. 常温下，固体中含有个离子

C. 在标准状况下的体积约为

D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为

9. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：

B. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：

C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：

D. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：

10. 下列实验现象与结论均正确的是（    ）

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论不正确的是（    ）

A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B. Ⅱ中的白色沉淀为

C. Ⅲ中的化学方程式为

D. Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应但不是离子反应

12. 某同学用含有铁锈（）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（    ）

A. 烧杯中溶液的作用是将氧化为

B. A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C. B中收集到的气体是氢气

D. 将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

13. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（    ）

A. M在周期表中的位置为：第三周期，Ⅳ族

B. Y和N形成的化合物为离子化合物

C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

D. Y元素和X元素可以形成型化合物，阴、阳离子物质的量之比为

14. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是（    ）

A. B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强

B. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

C. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐

D. A的氢化物的沸点一定高于B的氢化物

15. 已知有如下反应：

① ② ③

根据上述反应，判断下列结论中错误的是（    ）

A. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B. 在①、③反应中均作氧化剂

C. 氧化性强弱的顺序为：

D. 溶液中可发生：

三、非选择题（本题共5小题，共60分）

16.（1）按要求写出方程式：

①（电离方程式）：__________________。

②（电离方程式）：__________________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）：__________________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）：__________________。

（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳  ②熔融  ③固体  ④铜  ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______（填序号，下同），属于非电解质的有______。

（3）高铁酸钠（）（铁为＋6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是______（用化学式表示，下同），______元素被氧化，还原产物为______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：__________________。

17. 已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：____________（用元素符号表示）。

（2）用电子式描述化合物的形成过程：__________________。

（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

（4）火箭发动机曾经利用作燃料、作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：__________________。

18. 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理，①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：

（1）仪器P的名称是______。

（2）①处包有的某固体物质可能是（填字母）______。

a.  b.  c.  d. Cu

反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：____________。

（3）在实验过程中，在③处能观察到__________________。

（4）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的溶液。

①实验过程中，装置D的作用是__________________；

②装置F中的现象是__________________；

写出反应的离子方程式：__________________。

19. 某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

实验Ⅰ. 制取氯酸钾（）、次氯酸钠、氯水

（1）写出装置A实验室制取的化学反应方程式____________。

（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、____________、____________。

（3）写出B中制备氯酸钾（）的方程式____________。

（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是____________。

文献资料：是一种酸性氧化物，与相似，，是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成。

实验Ⅱ. 尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在、和。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的的影响）。

①提出合理假设：

假设1：只存在；

假设2：既不存在也不存在；

假设3：__________________。

②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：、溶液、酸性溶液、淀粉、KI溶液。

20. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

Ⅰ. 制备纯碱：先以NaCl、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。

（1）装置甲中反应的离子方程式为____________；装置乙的作用是____________，反应的化学方程式为__________________。

（2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____________。

（3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有_______、洗涤固体、______，最后一步发生反应的化学方程式为____________。

Ⅱ. 测定所得产品的组成和纯度

（4）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

（5）测定该纯碱样品的纯度：称取样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为。则该纯碱样品的纯度为____________。

参考答案

1. A  2. D  3. C  4. C  5. D  6. B  7. C  8. B  9. C  10. B  11. AD  12. D  13. B  14. B  15. B

16.（1）①  ②  ③

④

（2）②③  ①  （3）①  Fe  NaCl

②

17.（1）第二周期ⅣA族    （2）

（3）  （4）

18.（1）分液漏斗  （2）b    （3）先变红后褪色

（4）①验证剩余气体中含有  ②有白色沉淀产生 

19.（1）  （2）漏斗  玻璃棒

（3）

（4）温度高，会发生副反应，生成高价的盐杂质

（5）①只有  ②向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液。

若溶液变蓝色，则有；若不变蓝，则没有

20.（1）  除去中的气体

（2）

（3）过滤  灼烧 

（4）A、B  B中澄清石灰水变浑浊（或A、C  C中物质变蓝  或A、C、B  C中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊）  （5）