山东省临沂市莒南县第二中学2022-2023学年高一上学期期末线上检测化学试题（Word版含答案）

莒南二中高一上学期期末线上考试化学试题 (满分： 100 分；时间：90 分钟)

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12    O 16    Na 23    S 32    Cl 35.5    Fe 56    Cu 64       一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分， 共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1.  中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是

A. “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“远上寒山石径斜， 白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体

C. “遥知不是雪，为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化

D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁

2 ．“84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关“84”消毒液的叙述不正确的是

A ．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

B ．“84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒

C ．使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强

D ．“84”消毒液、医用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同

3．化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是

A ．酸性氧化物与非金属氧化物属于包含关系B． 电解质与导电性物质属于并列关系

C ．离子反应与复分解反应属于交叉关系    D ．氧化还原反应与置换反应属于重叠关系

4.  下列说法正确的是

A.互为同位素的两种核素，其质子数一定相等

B.16O2 与 18O2 互为同素异形体

C. 如图所示元素的原子序数是49，质量数是 114.8

D. 核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同

5 ．下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．强碱性溶液中： HCO、Fe2、Na、NO

B ．澄清透明溶液： Cu2、NO、SO  NH

C ．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： CO  ClO、Na、K

D ． 0. 1mol L 1FeCl3 溶液中： SCN、S2、K、NH

6.  下列关于元素周期律与元素周期表的说法正确的是

A.  元素周期表有 18 列，共 18 个族

B.元素周期表中第 IA 族都是金属元素

C.  地壳中含量最多的元素位于元素周期表第 2 周期第ⅥA 族

D.  元素的性质随元素相对原子质量的递增呈现周期性的变化

7 ．下列除杂试剂选用错误的是

A ．A                               B ．B                               C ．C                               D ．D

8 ．下列实验对应的离子方程式正确的是

A ．A                               B ．B                               C ．C                               D ．D

9 ．利用下图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是

10．“磁性胶体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用表面有少量红锈斑的废铁屑制备磁性 四氧化三铁胶体的简单流程如下，下列说法正确的是

A ．废铁屑与硫酸反应过程中涉及的氧化还原反应只有一个

B ．加适量H2 O2  的目的是将部分Fe2氧化为Fe3

C ．溶液 A 中Fe2和Fe3的浓度最佳比为2 :1

D ．提纯Fe3 O4 胶体的方法是过滤

二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。

11.  设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.  标准状况下，2.24LCl2 与足量铁粉反应转移的电子数为 0.2NA

B. 1mol14C18O 气体分子中含有的中子数为 18NA

C. 100g 质量分数为 9.8%的 H2 SO4 溶液中含有氢原子数为 0.2NA

D.  用含 0. 1molFeCl3 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为 0. 1NA

12．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计) ，将容器分成两部分，当左侧充 入1mol N 2 ，右侧充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变) ，下列说法不正确

的是

A ．左侧与右侧原子数之比为4 :1

B ．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍

C ．右侧 CO 的质量为 5.6g

D．若改变右侧 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0 .75m ol C O

13．下列关于离子检验的说法正确的是

A ．取少量溶液加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含Cl

B ．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定

含有CO32 或HCO

C ．取少量溶液先加入 KSCN 溶液,不变色，再滴加氯水，溶液变红色，则证明该溶液中一定 含有 Fe2+

D ．用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，证明 该溶液一定含 K+

14.钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是

A ．1molO2 和与足量 Na 发生反应①转移2mol 电子

B ．反应⑤和反应⑥都可说明Na2 O2 属于碱性氧化物

C ．向足量Na2 O2  固体中通入 10molCO2 和 H2O 混合气体发生反应⑤和⑥ ，共产生 80gO2

D ．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

15．以菱镁矿(主要成分为 MgCO3 ，含少量 FeCO3 、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程如下 图。下列说法错误的是

A.滤渣 1 的成分是 SiO2 ，滤渣 2 的成分是 Fe(OH)3

B.MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 CO32- +2H+=CO2 ↑+H2O

C.  加入 H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.  实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等

三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。

16  ( 11 分) ．现有以下物质：①Cl2    ②Al2O3 ③CO2 ④ NaHSO4      ⑤漂白粉 ⑥NaOH 固体

⑦Ba(OH)2 溶液。回答下列问题：

( 1)上述物质中，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式) ，②与⑥的水 溶液反应的离子方程式为______________________。

(2)实验中需用⑥配制100mL 1mol  L-1 烧碱溶液，下列操作不正确的是___________。

A ．用托盘天平在滤纸上称量NaOH 固体4.0g

B ．将固体溶解后，溶液冷却至室温转移到容量瓶中

C ．定容时用玻璃棒引流加入蒸馏水至凹液面最低端与刻线相平齐

D ．转移溶液时，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻线下内壁

(3)向10mL 0.3mol  L- 1 ⑦的水溶液中逐滴滴加0.3mol  L-1 ④的水溶液至中性，此时溶液中的 c Na2 SO4 = _______ mol  L- 1 (假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。

(4)向⑥中通入少量①，下图所示⑥溶液的电导率变化曲线合理的是_______(填标号)。

A ．                    B ．

C ．                   D ．

17  (14 分) .元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学 常见的长式元素周期表(即鲁科版化学书附录中的元素周期表) ，回答下列问题：

( 1)①元素 L 在长式元素周期表中的位置是_______，  它与 G 元素形成_______化合物 (填离 子或共价) 。  ②.  写出L 原子和质子数比 G 小 1 的原子形成化学键的过程：

。

___________________________________________________

(2)元素 Ts 跟氯元素位于同一主族。它的一种核素可由核反应Bk+2408Ca Ts+ 4 01 n 得 到，Ts 的原子结构示意图可表示为： ，则 m=___________，

29x3Ts 的中子数为___________。比较离子半径：  Cl-_______Ca2+ (填>或<)

(3)G 的最高价氧化物对应的水化物与 L 的最高价水化物对应的水化物反应的离子方程式为

。

_______

(4)写出 A 、D 、L 三种元素形成的常见的盐的电子式_________________。

(5) ClO2 是一种安全高效的消毒剂。以单位质量得到的电子数表示消毒效率，ClO2 的消毒 效率是 Cl2 的___________倍(已知 ClO2 的 M=67.5)。

18  (9 分) .  高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化 铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为 Fe 和 Cu ，含有少量 Fe2O3)制取 Na2FeO4 并回收 金属 Cu ，工艺流程如下：

(1) 试剂 a 为___________(填化学式)。

(2) 实验室用下图进行过滤，指出其中的两处错误___________。

(3) 用离子方程式解释滤液 I 不含有 Fe3+可能的原因___________________。

(4)碱性条件下用 Fe(OH)3 和 NaClO 反应制备 Na2FeO4 。配平其反应的化学方程式： ___Fe(OH)3+___NaOH+___NaClO=__Na2FeO4+__NaCl+___H2O

(5)根据以上 Na2FeO4 净水原理，相比于 Cl2 ，其优点是___________。

19 (14 分) . 向 100mL 的 NaOH 溶液中通入CO2 充分反应后，在减压和较低温度下，小心地 将溶液蒸干，得到白色固体 M。通入的CO2 的体积 V (标准状况) 与 M 的质量 W 的关系如 下图所示。试解答下列问题：

(1) A 点时， 白色固体 M 的化学式为_________ ，通入的CO2 的体积

为_________L  (标准状况下，下同) 。

(2) C 点时，白色固体 M 的化学式为__________，通入的CO2 的体积

为__________L。

(3) B 点时 M 的组成成分为_________ ，物质的量之比为_________，通入的CO2 的体积为

。

__________

(4) 该 NaOH 溶液的物质的量浓度为______________。

20  (12 分) . Na2 O2 常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持

仪器省略) ，用金属钠和空气来制备Na2 O2 (不考虑空气中N2 与Na反应)。

( 1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气 →_______→_______→______→_____→______→_____→_____(填字母)。

(2)装置 II 的作用是____________________________ ；若没有装置Ⅳ可能导致生成的Na2O2 中含有________(填化学式)。

(3)该小组同学称取ag 所制备的Na2 O2 样品，利用下列装置测定Na2 O2 样品的纯度(夹持仪器 省略)。

①仪器连接好后的第一步操作是_____________________ 。                              ②有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在 A、B 装置之间增加一个盛有饱和NaHCO3 溶液 的洗气瓶，该同学想法是否必要？_______(填“是”或“否”) ，理由是

。 ______________________________________________________________________

③读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O2 的体积为 V mL ，计算样品中Na2 O2  的质量

分数约为___________%。

④实验完成后 D 到 E 之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不 影响”)