山东省济宁市名校2022-2023学年高一上学期期末教学质量线上测试化学试题

这是一份山东省济宁市名校2022-2023学年高一上学期期末教学质量线上测试化学试题，共11页。试卷主要包含了5 Fe 56， 景泰蓝是一种传统的手工艺品， 下列有关表述错误的是， 下列说法中，正确的是， 下列实验现象与结论均正确的是等内容，欢迎下载使用。
济宁市名校2022-2023学年高一上学期期末教学质量线上测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl  35.5  Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（    ）铜丝压扁、掐丝成型铅丹化合、熔制描绘高温焙烧、逐层烧结酸洗去污、胎体镀金ABCD2. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（    ）A. 钢铁生锈  B. 充有的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C. 食物腐败变质  D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏3. 下列有关表述错误的是（    ）A. 氯化钠的电子式： B. 硫化钾的电子式：C. 碘化钠的电子式： D. 的形成过程可以表示为4. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（    ）A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B. 离子化合物还是共价化合物：是否含有金属元素C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性5. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与下图中四种物质发生的反应（a、b、c、d重合部分代表物质间可反应，且氯水足量）。能证明氯水具有漂白性的是（    ）A. a B. b C. c D. d6. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（    ）A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈D. 碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱7. 配制的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是（    ）A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流B. 定容时发现水加多后用滴管吸出C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线8. 下列说法中，正确的是（    ）A. 中一定含有B. 常温下，固体中含有个离子C. 在标准状况下的体积约为D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为9. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是（    ）A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：B. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：D. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：10. 下列实验现象与结论均正确的是（    ）选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有B向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液变蓝无色溶液中含有C向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中含有D将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论不正确的是（    ）A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B. Ⅱ中的白色沉淀为C. Ⅲ中的化学方程式为D. Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应但不是离子反应12. 某同学用含有铁锈（）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（    ）A. 烧杯中溶液的作用是将氧化为B. A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C. B中收集到的气体是氢气D. 将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色13. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（    ）A. M在周期表中的位置为：第三周期，Ⅳ族B. Y和N形成的化合物为离子化合物C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D. Y元素和X元素可以形成型化合物，阴、阳离子物质的量之比为14. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是（    ）A. B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红C. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐D. A的氢化物的沸点一定高于B的氢化物15. 已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是（    ）A. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物B. 在①、③反应中均作氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：D. 溶液中可发生：三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.（1）按要求写出方程式：①（电离方程式）：__________________。②（电离方程式）：__________________。③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）：__________________。④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）：__________________。（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳  ②熔融  ③固体  ④铜  ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______（填序号，下同），属于非电解质的有______。（3）高铁酸钠（）（铁为＋6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：①该反应中氧化剂是______（用化学式表示，下同），______元素被氧化，还原产物为______。②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：__________________。17. 已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是______，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：____________（用元素符号表示）。（2）用电子式描述化合物的形成过程：__________________。（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。（4）火箭发动机曾经利用作燃料、作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：__________________。18. 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理，①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：（1）仪器P的名称是______。（2）①处包有的某固体物质可能是（填字母）______。a.  b.  c.  d. Cu反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：____________。（3）在实验过程中，在③处能观察到__________________。（4）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的溶液。①实验过程中，装置D的作用是__________________；②装置F中的现象是__________________；写出反应的离子方程式：__________________。19. 某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。实验Ⅰ. 制取氯酸钾（）、次氯酸钠、氯水（1）写出装置A实验室制取的化学反应方程式____________。（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、____________、____________。（3）写出B中制备氯酸钾（）的方程式____________。（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是____________。文献资料：是一种酸性氧化物，与相似，，是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成。实验Ⅱ. 尾气处理实验小组利用刚吸收过少量的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在、和。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的的影响）。①提出合理假设：假设1：只存在；假设2：既不存在也不存在；假设3：__________________。②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：、溶液、酸性溶液、淀粉、KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中 步骤2：向A试管中滴加酸性溶液（1）若溶液褪色，则假设1成立（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：________________________________________________20. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。Ⅰ. 制备纯碱：先以NaCl、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。（1）装置甲中反应的离子方程式为____________；装置乙的作用是____________，反应的化学方程式为__________________。（2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____________。（3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有_______、洗涤固体、______，最后一步发生反应的化学方程式为____________。Ⅱ. 测定所得产品的组成和纯度（4）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论  样品中含（5）测定该纯碱样品的纯度：称取样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为。则该纯碱样品的纯度为____________。 参考答案1. A  2. D  3. C  4. C  5. D  6. B  7. C  8. B  9. C  10. B  11. AD  12. D  13. B  14. B  15. B16.（1）①  ②  ③④（2）②③  ①  （3）①  Fe  NaCl②17.（1）第二周期ⅣA族    （2）（3）  （4）18.（1）分液漏斗  （2）b    （3）先变红后褪色（4）①验证剩余气体中含有  ②有白色沉淀产生  19.（1）  （2）漏斗  玻璃棒（3）（4）温度高，会发生副反应，生成高价的盐杂质（5）①只有  ②向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液。若溶液变蓝色，则有；若不变蓝，则没有20.（1）  除去中的气体（2）（3）过滤  灼烧  （4）A、B  B中澄清石灰水变浑浊（或A、C  C中物质变蓝  或A、C、B  C中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊）  （5）