山东省济宁市嘉祥县2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

嘉祥县2022-2023学年高一上学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量:  H:1  C:12   O:16  Na:23 

第I卷 选择题（共50分）

一、选择题（本题共20小题，第1~10题，每题2分；第11~20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是

A．含氟冰箱        B．含铅汽油   C．含磷洗涤剂        D．含碘食盐

2. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A. NaCl溶液 B. 液态 HCl C. 熔融的KOH D. 铜

3．当前新冠肺炎疫情防控形势复杂严峻，为了切断传播途径，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是

A．84消毒液 B．医用酒精 

C．双氧水 D．二氧化氯

4. 下列化学用语表示正确的是

A. 次氯酸的电子式：          B. S2－的结构示意图：

C. 原子核内有8个中子的碳原子：C    D. 甲烷分子的球棍模型：

5. 下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：HCl＞H2CO3 B. 碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C. 与H2反应，F2比Cl2剧烈 D. 与水反应，K比Na剧烈

6.下列溶液中的物质的量浓度和的物质的量与的溶液中的物质的量浓度和的物质的量都相等的是

A.的溶液 B.的溶液

C.的溶液 D.的溶液

7. 下列装置使用或操作正确的是

A. ①称取固体 B. ②制取

C. ③检验溶液中是否含有 D. ④在中燃烧

8. 下列实验能达到预期目的是

A. 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液有Fe2+

D. 配制一定物质的量的浓度溶液定容时，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面恰好与刻线相切。

9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Cu2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C. Fe2+、H+、SO42-、NO3- D. Na+、CO32-、OH-、K+

10. 下列离子方程式书写错误的是

A. 向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B. 小苏打用于治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

C. 氯气溶于水：

D. 用铝与溶液反应疏通污水管道：

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，将22.4L Cl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中含氯微粒总数为2NA

B．0.1molFeCl3与水充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C 标准状况下，1个氧气分子体积为

D．标准状况下，22.4 L和混合气体中分子数为

12．下图是碳及其化合物的“价—类”二维图，f为、。下列说法正确的是

A．a只能被氧化，c是酸性氧化物     

B．d的水溶液能导电，d属于电解质

C．d→f的转化一定不是氧化还原反应

D．向饱和溶液中通入足量d有沉淀析出

13. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是

A. ①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物

B. ②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂

C. 由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2

D. 由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2

14. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是

A. 气态氢化物的稳定性为R>T B. L、M的简单离子半径

C. 单质L比Q更容易与稀盐酸反应产生 D. 与的核外电子数相等

15．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是

A．酸与碱的反应 B．酸性氧化物和碱的反应

C．盐和盐的反应 D．碱性氧化物和水的反应

16. 向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 0→a段产生的沉淀只有BaSO4     

B. b点时的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2＋)

C. b→c时发生的离子反应为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓

D. 原混合溶液中n(HCl)=4mol

17．下列对实验图示的解释错误的是

18．含钒（V）化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为：

B．实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸

C．反应Ⅲ的转化中

D．反应Ⅳ的转化中X表现还原性

19. 某同学欲探究与能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是

A. 装置A中盛放稀盐酸的仪器是长颈漏斗

B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的水蒸气和氯化氢

C. 装置A也可用于碳酸钠与稀硫酸反应制取

D. D中盛放无水硫酸铜的作用是检验反应是否有水生成

20．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是

A．①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快

B．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol

C．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02mol

D．溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等

第II卷非选择题（共50分）

注意事项：

1.考生务必在答题卡上规定的地方，将班级、姓名、考号填写清楚。

2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题卡上。

21.（12分）（Ⅰ） 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。

（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_______（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。

（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是____________ （从Fe、Cu中选填）。

（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是____________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。

（Ⅱ）利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(4)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备：，当反应转移电子数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为___________。

(5)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是___________(填序号)。

a.有磁性，是与的混合物    b.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

c.在空气里受热能迅速生成  d.与水蒸气高温下反应能生成

(6)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由____________________________________________。

22.（12分） 中国人民众志成城，抗击新冠疫情。某兴趣小组欲探究84消毒液的性质。过程如下：

(1)制备84消毒液(有效成分NaClO)并探究其性质

①A为氯气发生装置，反应的化学方程式为_____________________________，

B的作用是__________________________。

②84消毒液常用于游泳池的消毒。HClO释放的主要途径如下，反应物已配平，请补充完整。______________________

③池水的酸碱性对消毒效果影响明显。若池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。

(2)探究84消毒液安全使用

④某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，说明氧化性：NaClO______H2O2(填“＞”或“＜”)。

⑤某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为_________________________________。

23. （14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂

资料：①K2FeO4为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。

②K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。

③K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。

（1）中铁元素的化合价为_______。

（2）如无装置B，装置C中主要副反应的化学方程式为___________________。

（3）装置C中制备K2FeO4时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

C中加入过量KOH的作用是_____________________。

（4）D中盛放的是_______溶液，发生反应的离子方程式为_________________。

（5）K2FeO4与水反应的化学方程式为___________________________。

24．（12分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：

K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

（1）Al 元素在元素周期表中的位置为          ，K2O的电子式为        。

（2）上述元素中（Si除外），形成的简单离子的半径由大到小的顺序为

                  （填离子符号）。

（3）简单氢化物的稳定性：H2O___________SiH4（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）已知硅酸（H2SiO3）为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加            ，

B中加Na2CO3，C中加          。（可供选择的药品：

稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。）

嘉祥县2022-2023学年高一上学期期末考试

化学参考答案

１－-5 D、C、B、C、A               6--10 C、B、C、D、C

11--15 D、D、C、C、D、           16--20 B、C、D、C、C

21、（12分）(每空2分)

（Ⅰ）（1） Fe3+、Cu2+  （2） Fe、 Cu  （3）Fe3+

（Ⅱ） (4)        (5) cd     

 (6) 不能，过量维生素C能使高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有生成

22、（12分） (每空2分) 

(1) ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  

 吸收Cl2中的HCl        ②HClO  、 NaHCO3    ③ 减弱  

 (2). ④＞         ⑤2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

23、（14分）(每空2分)

（1）+6    （2）KOH+HCl=KCl+H2O

（3）  3:2        营造碱性环境，高铁酸钾在碱性溶液中较稳定   

（4）  NaOH       Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O   

（5）4K2FeO4+10H2O＝3O2↑+4Fe(OH)3↓+8KOH

24（12分）(每空2分)

（1）第三周期第ⅢA族         （2）K+＞O2－＞Al3+＞H+  

(3)  ＞      （4）稀硫酸      硅酸钠溶液