人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键课堂教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键课堂教学课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了教学目标，问题反馈，离子键，共价键，化学键，金属键，成键微粒，共价键的存在，一般为非金属原子，共价键的类型等内容，欢迎下载使用。

1、从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，2、能用模型、图像和符号等正确表征H2、CI2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。3、知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4和 C2H2等分子的成键类型。
1.乙烯分子中的π键是如何形成的？2.N2（N≡N）原子轨道重叠过程是怎样的？
所有物质中都含有化学键吗?
1、概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
原子间通过共用电子对形成的化学键。
用电子式表示 H2 的形成过程H·＋·H → H∶H
非金属单质、共价化合物、离子化合物
原子间通过共用电子对所形成的的化学键。
吸引电子能力相同、相近或电负性相差不大的原子
从电子云重叠角度来认识共价键
原子轨道相互重叠，形成共价键。H2中的共价键称为σ键。σ键的特征是轴对称。可以绕轴旋转。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，称为 s-s σ键。
HCl和Cl2中的共价键是如何形成的？
HCl中H-Cl键为H的1s轨道与Cl的3p轨道重叠形成，称为 s-p σ键。
Cl2中Cl-Cl键为两个Cl的未成对3p轨道重叠形成，称为 p-p σ键。
氮气分子中的氮氮三键是如何形成的？
p轨道和p轨道除能头碰头形成σ键外，还能肩并肩形成π键
N2中除一根p-p σ键外，还有两根p-p π键。π键的特征是镜面对称。π键与σ键的强度不同。π键电子云重叠程度比σ键小，一般情况下π键不如σ键牢固，较容易断裂。如乙烯的π键容易断裂。
问题：σ键和π键哪个稳定？π键可以旋转吗？
(1)σ键轴对称可以旋转①s-s σ键②s-p σ键③p-p σ键(2)π键镜面对称不能旋转p-p π键
自旋相反的成单电子相互接近时，核间电子密度较大，可形成稳定的化学键。①共价键具有饱和性一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键。H·＋·H―→H∶H所以只能有H2、HCl、Cl2而不可能有H3、H2Cl、Cl3。②共价键具有方向性（是不是所有的共价键都具有方向性？）共价键的方向性决定了共价化合物的空间构型。
①s-s电子、s-p电子只能形成σ键；p-p电子既能形成σ键，又能形成π键；且 p-p电子先形成σ键，后形成π键。②共价单键是σ键；共价双键中一个σ键，另一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键。H-HO=OCOCl2 N≡N
问题：π键能单独存在吗？
重叠程度较小 容易断裂
共价单键是σ键共价双键一个是σ键,另一个是π键共价三键一个是σ键,另两个为π键
N2、O2、HCl 、F2、NH3、C2H6 、C2H4、C2H2、C6H6
试判断下列物质中成键情况。
【问题和预测】（1）观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；③乙炔中含有1个C≡C键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；
（2）解释乙烯分子中π键是如何形成的？预测乙炔分子中π键是如何形成的？乙烯分子：每个碳原子s轨道、2个p轨道（sp2杂化轨道）分别与2个氢原子、另一个碳原子形成3个σ键，共5个σ键；每个碳原子p轨道均有一个未成对电子，两个p轨道以“肩并肩"相互重叠，形成π键。乙炔分子：每个碳原子s轨道、1个p轨道（sp杂化轨道）分别与1个氢原子、另一个碳原子形成2个σ键，共3个σ键；碳原子中另外两个p轨道与碳原子中的两个p轨道以“肩并肩”相互重叠，形成两个π键。
【绘制图示】模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨道形成π键。）
【问题与讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
1、下列说法正确的是 （ ）A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物　D、只有非金属原子间才能形成共价键
2、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键
4、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（ ） A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3
5、相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 （ ） A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大
6、下列微粒中的各原子均满足8电子稳定结构的是( ) A. PCl5 B. NH3 C. CO2 D. BF3
7. 下列说法正确的是(　　)。A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B.σ键的电子云图形是镜面对称的,而π键的电子云图形是轴对称的C.一般 σ 键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强D.气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键
8.已知碳的氧化物可以制备尿素、乙烯脲等，其中乙烯脲可用于制备树脂、增塑剂、喷漆、胶黏剂等。(1)乙烯脲分子中含σ键与π键的数目之比为__________。(2)尿素分子中含σ键与π键的数目之比为_________。
9.P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是( )A. 磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B. PCl3分子中的P—Cl键含有π键C. PCl5分子中的P—Cl键都是π键D. 磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷
10.. 二氯化二硫 (S2Cl2) 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下 S2Cl2是种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )。A.电负性： Cl>S B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子C. S2Br2 S2Cl2结构相似，都含有 σ 键和 π 键D. S2Cl2与 H2O反应的化学方程式可能为 2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↓ + 4HCl