2023届湖南省株洲市攸县第二中学高三上学期期末考试化学试题含答案

攸县第二中学2022-2023学年高三上学期期末考试

化学试题

时量：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32  K～39  Cu～64

一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）

1．下列事件是近代化学发展的里程碑的是

①门捷列夫发现元素周期律  ②亚里士多德提出的“四元素”论  ③波义耳提出化学元素的概念 ④拉瓦锡提出氧化学说 ⑤道尔顿提出原子论 ⑥中国道教的炼丹术

A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤

2．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写正确的是（    ）

A．Cl-的结构示意图  B．四氯化碳的电子式

C．过氧化钠的电子式 D．质量数为 37 的氯原子

3．下列有关实验的做法不正确的是

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

4．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

5．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃不是CH≡C−CH2−CH3，而是CH2=CH−CH=CH2的事实是

A．燃烧有浓烟

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．与足量溴水反应，生成物中所有碳原子上都有溴原子

D．能使溴水褪色

6．我国能源特点是“富煤、贫油、少气”，利用煤“制油、制气”，实现清洁高效利用，势在必行，下列有关说法中正确的是（    ）

A．煤气化技术的核心是将固态煤变成气态煤 B．将煤干馏可获得多种洁净燃料和化工原料

C．煤“制气”后再燃烧不产生任何有害物质 D．煤的清洁高效利用过程中不会产生有害成分

7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是

A．与氢氧化钠溶液反应，故也可以

B．金刚石的硬度大，则的硬度也大

C．与化学式相似，则与的物理性质也相似

D．常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

8．下列实验操作、现象、结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是

A．原子数相等

B．密度相等

C．质量相等

D．质子数相等

10．下列溶液中c(Cl-)为1mol·L-1的是

A．1mol·L-1NaCl B．1mol·L-1MgCl2

C．1mol·L-1FeCl3 D．1mol·L-1KClO3

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A．甲分子中所有碳原子可能处于同一平面

B．乙中含有1个手性碳原子

C．用溶液或溶液能鉴别化合物甲、乙

D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH溶液反应

12．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。

下列说法正确的是A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为生成的H2O2有漂白性

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色

13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．与铝粉反应放出的透明溶液：

B．含有大量的溶液：

C．使酚酞试液显红色的溶液：

D．使石蕊试液显红色的溶液：

14．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是

A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应

B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性

C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点

D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

三、非选择题（共4个大题，54分）

15．利用生活中或实验室中的常用物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池.请填写下列空白：

（1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）实验用品：电极（__、__）、稀硫酸、__、__耳机（或电流计）.

（3）①按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为__，在耳机中__又转化为声波这种能量。

②在该原电池内中，Fe在___极发生了___反应，H+在___极发生了___反应。

16．碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(1)设计“操作Ⅰ”的主要步骤：___。

(2)“试剂a”通常应具有一定的___性。利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变，配平该反应的化学方程式：___。

______KI+______H2O2=______KOH+______I2

(3)为寻找H2O2的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替H2O2(简要说明所用的试剂、现象和结论)___。

(4)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___(选填编号)。

(5)“操作Ⅱ”宜选用的装置是___(选填编号)。A． B． C． D．

(6)为回收“有机溶液X”中的溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成“操作Ⅲ”。

①装置B的名称是：___。

②装置A中，温度计所处的正确位置是___(选填编号)。

a.b.c.

③指出该装置中一处明显的错误___。

17．与烷烃耦合等很多反应均有利于减少空气中的含量，实现“碳达峰”“碳中和”的目标。

Ⅰ．与的耦合反应

已知反应：

①   

②  

③ 

（1）与耦合反应在催化剂作用下的微观过程如下：

写出该过程的热化学方程式______。

（2）为提高丙烷与耦合过程中的产率，可采取的措施有______（填标号）。

a．恒容时充入惰性气体  b．增大的浓度  c．改善催化剂的性能

（3）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应①，达到平衡时压强增大20％，则平衡时的转化率为______。

（4）与耦合反应时发生另一反应：，则该反应的平衡常数______。

Ⅱ．催化加氢制甲醇

已知反应：

④ 

⑤ 

（5）不同条件下，相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。（的选择性＝

×100％

①由图可知，合成甲醇的适宜条件为______（填标号）。

A．CZT催化剂   B．CZ（Zr-1）T催化剂  C．230℃  D．290℃

②在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是______。

Ⅲ．利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图：

（6）其中铜电极上产生HCOOH的电极反应式为______。

18．以下是化合物N(属于环己烯酮类)的两步合成路线，F不含氯元素。

I步：

II步：

已知：

①RCH=CHR1RCHO+R1CHO

②

请回答：

(1)D中官能团名称是_______，J的结构简式为_______。

(2)下列说法正确的是_______。

A．化合物H遇氯化铁溶液显紫色

B．F生成G的反应、J生成K的反应类型相同

C．1molJ最多能和4molH2加成

D．N的分子式为C15H16O2

(3)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。

①能与浓溴水反应产生白色沉淀

②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种

③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应

(4)写出方程式：L+D→M_______。

(5)以为原料合成 (用流程图表示，反应条件任选)_______。

答案

15     铁钉（或铁条等）     铜钉（或其他的惰性电极，如铅笔芯等）     烧杯     导线     电能     电能     负     氧化     正     还原

16(1)浸泡，过滤

(2)     氧化     2KI+H2O2=2KOH+I2

(3)可以替代，因为氧气也能氧化KI生成I2

(4)BC

(5)D

(6)     冷凝管     b     冷凝水的方向为上进下出

17（1） （2分）

（2）c（1分）

（3）20％（2分）

（4）11.5（2分）

（5）①BC（2分）

②230℃以上，温度升高，反应④为放热反应，平衡逆向移动，甲醇的产率降低；反应⑤为吸热反应，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率升高；但升高温度对反应⑤的平衡影响更大（2分）

（6）（2分）

18(1)     碳碳双键、羰基    

(2)BD

(3)、、、、

(4)+

(5)