2022-2023学年湖南省株洲市攸县第二高级中学高三上学期期末考试化学试题含答案

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攸县第二高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1    N-14    O-16    Mg-24    Cl-35.5    Fe-56    Cu-64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和”C．冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料         D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物2设NA表示阿伏加德罗常数的值、下列叙述正确的是A．18g水中含有的原子数为NA      B．23gNa在空气中完全反应时转移的电子数为NAC．22.4LC3H6中含有的C-H键数为6NAD．1molK2Cr2O7溶于水配成弱碱性溶液，其中含有的Cr2O数为NA3对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO+OH-=H2O+CO2↑C．用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O4中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是A．刺激性气体X为SO2          B．铁华粉中可能含有铁单质C．向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性D．滤液中加入K3[Fe(CN)6]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+5LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种B．简单氢化物的沸点：Z>Y>XC．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子6用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD验证非金属性：S>C>Si实验室制乙烯蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2O用于除去气体中的杂质  7长时间看电子显示屏幕，会对眼睛有一定的伤害。人眼的视色素中含有视黄醛，而与视黄醛结构相似的维生素A常作为保健药物。下列有关叙述正确的是 A．视黄醛的分子式为C20H26O                 B．视黄醛与乙醛(CH3CHO)互为同系物C．一定条件下，维生素A可被氧化生成视黄醛  D．视黄醛和维生素A互为同分异构体8：在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是A. 具有自范性 B. 与互为同素异形体C. 含有杂化的碳原子 D. 化学性质与金刚石有差异9据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极B．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜C．保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况) 10研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：下列说法不正确的是A．i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓B．可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的C．对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动D．还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响11科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含[Pt-O]结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应II中，活化能最大的能垒为39.7kJ/mol  B．根据图像分析，该历程应按照路径Ⅲ进行C．在该反应中，CO是反应的催化剂          D．该反应为吸热反应12：某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 13在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nBpC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：压强p/Pa2×1055×1051×1063×106c(A)/mol·L-10.080.200.400.80 下列说法一定正确的是A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp=C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率D．若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol 14甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+ K1-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+ K2常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A．Q→X过程中：逐渐减小B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl 第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15：苯甲酸被广泛应用于合成药物、染料等化学品，某实验小组采用液相氧化法对其进行合成，有关药品性质及具体实验步骤如下：【实验原理】已知：在弱酸、弱碱及中性条件下的还原产物为。【药品性质】药品熔点(℃)沸点(℃)密度()溶解性甲苯110.60.872难溶于水，与乙醇、乙醚等互溶苯甲酸122.1249.21.266易溶于热水、乙醇、乙醚等溶剂，微溶于冷水 【实验步骤】(一)苯甲酸钾的制备①烧瓶中加入甲苯()、(过量)、蒸馏水及一小粒沸石，加热，保持回流状态直至__Ⅰ__为止，停止加热；②向上述得到的悬浊液中加入适量的饱和溶液，充分反应后，由m口加入图装置A中。将活塞n___Ⅱ___，进行过滤；(二)苯甲酸的制备③由p口向两颈烧瓶中加入一粒转子及无水乙醇，m口装上球形冷凝管，加热搅拌回流，冷却后由p口加入浓盐酸，塞紧玻璃塞搅拌后，将活塞n_______Ⅲ_______，浓缩两颈烧瓶中溶液至左右；④冷却溶液，开始析出白色片状的苯甲酸晶体，静置后过滤，用_______Ⅳ_______淋洗晶体，干燥得晶体。请回答下列问题：（1）能被氧化为苯甲酸的苯的同系物在结构上应具备的条件是_______(填代号)；a.只有一个侧链b.侧链不能有支链结构c.侧链必须含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和结构d.与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子（2）装置A的名称为_______，此实验中装置A的侧管需用棉布缠绕，其目的是_______；（3）步骤①中，可判断“反应1”结束的Ⅰ处的实验现象为_______；（4）步骤②中加入饱和溶液的目的是_______，请写出该过程的离子方程式_______。（5）步骤②和③中，应对活塞n进行的操作是Ⅱ：_______(填“关闭”或“打开”，后同)，Ⅲ：_______；（6）步骤③中，回流的实验目的是_______；（7）步骤④中，IV处应选用的试剂为_______(填代号)；a.乙醚       b.乙醇       c.冷水       d.四氯化碳（8）通过提供的数据计算，该实验的产率为_______。16：As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]通过如下流程转化为粗As2O3。已知：Ⅰ. As2S3+ 6NaOH = Na3AsO3 + Na3AsS3+ 3H2OⅡ. As2S3(s) + 3S2-(aq) 2(aq)Ⅲ.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、氢碘酸等还原。（1）As2S3中砷元素的化合价为_______价。（2）“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na2S替换_______(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：_______。（3）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的离子反应方程式_______。（4）用SO2“还原”过程中，发生反应的化学方程式为_______。若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有_______。（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是_______。 （6）含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca2+)为2×10-3mol/L，则溶液中的浓度为_______mol/L。(已知Ksp[Ca3(AsO4)2]=8×10-19)17：水泥窑炉可产生大量NOx，是高污染排放的工业窑炉，如何处理水泥窑炉产生的尾气是科技工作者非常关心的问题。回答下列问题：（1）NOx可能引发的环境问题是_______(填一种)。（2）“水泥窑协同焚烧污泥”既有助于减少水泥窑烟气中NOx的排放，又能处理城市污泥。该方法是将污泥投加到水泥预分解炉内，利用污泥燃烧产生的还原性气体(NH3、CO等)还原水泥窑烟气中的NOx。①CO还原NO的反应历程中相对能量变化如下图：该历程中最大能垒(活化能)E正=_______kJ·mol-1，该步骤的化学方程式是_______；CO还原NO总反应的热化学方程式是_______。②将一定量的污泥投加到水泥预分解炉内，控制燃烧温度为1200 ℃，测得燃烧过程中NO的浓度和O2、CO2的体积分数随时间变化如图所示。0~50 s内，以NO表示的反应速率v(NO)=_______mol·L−1·s−1；图中表示CO2的体积分数随时间变化的曲线是_______(填“a”或“b”)。（3）在水泥窑炉高温主燃区喷氨也可还原NO，主要反应为：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH＜0。实验测得主燃区温度、过量空气系数(KSR1)与NO还原效率的关系如图所示。①“还原气氛”下，该反应的最佳条件是_______(填标号)。A．T=1473，KSR1=0.75 B．T=1573，KSR1=1.2 C．T=1673，KSR1=0.85②“氧化气氛”下，当KSR1=1.2时，NO的还原效率低于“基准”的原因是_______。18：氟硝西泮是一种强镇静剂，由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下：（1）2-氟甲苯的等效氢有_______种；由它生成A的试剂与条件是_______。（2）A生成B的反应类型为_______；C中含氧官能团名称为_______。（3）由D与苯反应生成E的化学方程式为_______。（4）由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为_______；由G生成H步骤还产生了一种无机分子，它是_______。（5）化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式_______。a.能发生银镜反应；                                 b.遇FeCl3溶液显色；c.具有-CH2F基团；                           d.属1，2，3-三取代苯衍生物 答案1234567891011121314CBABDACADBABDC15（1）ad（2）     恒压滴液漏斗     保温，防止蒸汽过早冷凝液化（3）上层油层消失（4）     除去未反应完的     （5）     打开     关闭（6）利用回流液淋洗附着在上的苯甲酸钾，减少损失，提高产品收率（7）c（8）16：（1）+3（2）     否     由于As2S3(s) + 3S2-(aq)2(aq)，加入过量的硫化钠，溶液中c(S2-)增大，平衡正向移动不利于沉砷（3）+2O2=+3S↓（4）     SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4     氢碘酸、淀粉溶液（5）调硫酸浓度约为7 mol/L，冷却至25℃（6）1 ×10-5  17：（1）酸雨、光化学烟雾等任意一种（2）     298.4     2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g)     2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-373.6 kJ/mol     6.0×10-7     b（3）     C     正反应是气体体积增大的放热反应，在温度不变时，KSR1增大，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，从而使NO还原效率降低  18：（1）     5     Br2/光照（2）     取代反应     氟原子、羧基（3）（4）          NH3（5）、、