2023届湖南省株洲市攸县第二中学高三上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2023届湖南省株洲市攸县第二中学高三上学期期末考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
攸县第二中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32  K～39  Cu～64一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）1．下列事件是近代化学发展的里程碑的是①门捷列夫发现元素周期律  ②亚里士多德提出的“四元素”论  ③波义耳提出化学元素的概念 ④拉瓦锡提出氧化学说 ⑤道尔顿提出原子论 ⑥中国道教的炼丹术A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤2．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写正确的是（    ）A．Cl-的结构示意图  B．四氯化碳的电子式 C．过氧化钠的电子式 D．质量数为 37 的氯原子 3．下列有关实验的做法不正确的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用萃取分液的方法除去酒精中的水4．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）  氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得、设备简单、能耗低原料利用率高、废弃物少 A．A B．B C．C D．D5．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃不是CH≡C−CH2−CH3，而是CH2=CH−CH=CH2的事实是A．燃烧有浓烟B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．与足量溴水反应，生成物中所有碳原子上都有溴原子D．能使溴水褪色6．我国能源特点是“富煤、贫油、少气”，利用煤“制油、制气”，实现清洁高效利用，势在必行，下列有关说法中正确的是（    ）A．煤气化技术的核心是将固态煤变成气态煤 B．将煤干馏可获得多种洁净燃料和化工原料C．煤“制气”后再燃烧不产生任何有害物质 D．煤的清洁高效利用过程中不会产生有害成分7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是A．与氢氧化钠溶液反应，故也可以B．金刚石的硬度大，则的硬度也大C．与化学式相似，则与的物理性质也相似D．常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应8．下列实验操作、现象、结论均正确的是选项目的方案设计现象与结论A检验鸡皮是否含有脂肪将几滴浓硝酸滴到鸡皮上若一段时间后鸡皮变黄，则鸡皮含有脂肪B检验火柴头中的氯元素将几根未燃过的火柴头浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，加、稀硝酸若有白色沉淀产生，则火柴头中含有氯元素C检验某未知溶液中是否有蛋白质取少量溶液于试管中，加入双缩脲试剂若溶液出现紫玫瑰色，则溶液中一定含有蛋白质D检验海带中的碘元素向海带灰的浸取液中通入适量氯气，再加入萃取若下层出现紫红色，则海带中含有碘元素 A．A B．B C．C D．D9．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．质子数相等10．下列溶液中c(Cl-)为1mol·L-1的是A．1mol·L-1NaCl B．1mol·L-1MgCl2C．1mol·L-1FeCl3 D．1mol·L-1KClO3二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A．甲分子中所有碳原子可能处于同一平面B．乙中含有1个手性碳原子C．用溶液或溶液能鉴别化合物甲、乙D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH溶液反应12．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色i.产生大量能使带火星木条复燃的气体ii.溶液变红色，10分钟后褪色i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色.ii.变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法正确的是A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为生成的H2O2有漂白性C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．与铝粉反应放出的透明溶液：B．含有大量的溶液：C．使酚酞试液显红色的溶液：D．使石蕊试液显红色的溶液：14．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用三、非选择题（共4个大题，54分）15．利用生活中或实验室中的常用物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池.请填写下列空白：（1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）实验用品：电极（__、__）、稀硫酸、__、__耳机（或电流计）.（3）①按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为__，在耳机中__又转化为声波这种能量。②在该原电池内中，Fe在___极发生了___反应，H+在___极发生了___反应。 16．碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：(1)设计“操作Ⅰ”的主要步骤：___。(2)“试剂a”通常应具有一定的___性。利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变，配平该反应的化学方程式：___。______KI+______H2O2=______KOH+______I2(3)为寻找H2O2的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替H2O2(简要说明所用的试剂、现象和结论)___。(4)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___(选填编号)。试剂A．乙醇B．氯仿C．四氯化碳D．裂化汽油相关性质与水互溶不与I2反应与水不互溶不与I2反应与水不互溶不与I2反应与水不互溶与I2反应 (5)“操作Ⅱ”宜选用的装置是___(选填编号)。A． B． C． D．(6)为回收“有机溶液X”中的溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成“操作Ⅲ”。①装置B的名称是：___。②装置A中，温度计所处的正确位置是___(选填编号)。a.b.c.③指出该装置中一处明显的错误___。 17．与烷烃耦合等很多反应均有利于减少空气中的含量，实现“碳达峰”“碳中和”的目标。Ⅰ．与的耦合反应已知反应：①   ②  ③ （1）与耦合反应在催化剂作用下的微观过程如下：写出该过程的热化学方程式______。（2）为提高丙烷与耦合过程中的产率，可采取的措施有______（填标号）。a．恒容时充入惰性气体  b．增大的浓度  c．改善催化剂的性能（3）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应①，达到平衡时压强增大20％，则平衡时的转化率为______。（4）与耦合反应时发生另一反应：，则该反应的平衡常数______。Ⅱ．催化加氢制甲醇已知反应：④ ⑤ （5）不同条件下，相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。（的选择性＝×100％①由图可知，合成甲醇的适宜条件为______（填标号）。A．CZT催化剂   B．CZ（Zr-1）T催化剂  C．230℃  D．290℃②在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是______。Ⅲ．利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图：（6）其中铜电极上产生HCOOH的电极反应式为______。18．以下是化合物N(属于环己烯酮类)的两步合成路线，F不含氯元素。I步：II步：已知：①RCH=CHR1RCHO+R1CHO②请回答：(1)D中官能团名称是_______，J的结构简式为_______。(2)下列说法正确的是_______。A．化合物H遇氯化铁溶液显紫色B．F生成G的反应、J生成K的反应类型相同C．1molJ最多能和4molH2加成D．N的分子式为C15H16O2(3)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。①能与浓溴水反应产生白色沉淀②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应(4)写出方程式：L+D→M_______。(5)以为原料合成 (用流程图表示，反应条件任选)_______。      答案1234567891011121314ADDBCBDDAAACACBCAD15     铁钉（或铁条等）     铜钉（或其他的惰性电极，如铅笔芯等）     烧杯     导线     电能     电能     负     氧化     正     还原16(1)浸泡，过滤(2)     氧化     2KI+H2O2=2KOH+I2(3)可以替代，因为氧气也能氧化KI生成I2(4)BC(5)D(6)     冷凝管     b     冷凝水的方向为上进下出17（1） （2分）（2）c（1分）（3）20％（2分）（4）11.5（2分）（5）①BC（2分）②230℃以上，温度升高，反应④为放热反应，平衡逆向移动，甲醇的产率降低；反应⑤为吸热反应，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率升高；但升高温度对反应⑤的平衡影响更大（2分）（6）（2分）18(1)     碳碳双键、羰基     (2)BD(3)、、、、(4)+(5)