湖南省株洲市攸县第一中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题

湖南株洲市攸县第一中学2022-2023学年高三上学期第二次月考

化学试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1     C～12    N～14     O～16       Na～23   Mg～24   Cu～64    Ce～140

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 中国传统文化包罗万象，如《天工开物》中记载了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是

A. “石胆(注：硫酸铜)，故绿色带宝光”描述的是铜元素的焰色反应

B. “凡石灰，经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是氢氧化钙

C. “凡金箔每金七分造方寸金一千片”说明金具有良好的延展性

D. “欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”描述的是蒸馏过程

2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A. 常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA

B. 常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

C. 向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为

D. 6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA

3. 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是

A. 三种物质都能发生加成反应 B. a、b分子中所有原子都在同一个平面上

C. a与互为同分异构体 D. a、b一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种

4. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A. 能与色素化合为无色物质，用于漂白纸浆

B. 水解使溶液显碱性，用于去除餐具油污

C. 乙醇具有氧化性，用作医用消毒剂

D. 具有氧化性，用浸泡过溶液的硅藻土作水果的保鲜剂

5. 某同学设计下列装置制备少量(沸点为128.7℃，能与水、乙醇以任意比混溶)。下列说法正确的是

A. 配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向浓硫酸中加入乙醇

B. 装置b中可盛放酸性溶液以除去杂质

C. 装置c中发生的反应为

D. 最后用分液的方法从装置c中分离出

6. 下列实验能达到预期目的的是

A. 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO

B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO

C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+

D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、无K+

7. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是

A. X的气态氢化物溶于水显碱性 B. 基态原子未成对电子数：X>Y

C. 第一电离能大小：Y>Z>X D. 最简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z

8. 科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含[Pt-O]结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应II中，活化能最大的能垒为39.7kJ/mol

B. 根据图像分析，该历程应按照路径Ⅲ进行

C. 在该反应中，CO是反应的催化剂

D. 该反应为吸热反应

9. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是

A. 化学式为 B. 的配位数为6

C. 位于的八面体空隙 D. 晶体的密度为

10. 已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24L

B. NA个分子与足量氧气经反应③可以制得NA个分子

C 反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molS

D. 只要氧气过量，硫可以一步转化为

二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有六个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)

11. 电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融和YSZ之间的界面X上会生成固体，下列说法正确的是

A. R为电源的负极

B. 金属电极b上发生氧化反应，得到电子

C. 电池总反应为Li2CO3=Li2O+CO2↑

D. 电池工作时，每生成0.25mol，消耗O2的体积为11.2L

12. 室温下，用0.1mol/L的滴定10.00mL0.1mol/L稀盐酸，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示[已知：该温度下，，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是

A. a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

B. b点溶液中，所含有的溶质为和

C. c点溶液中，

D. a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为a >c> b

13. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是

A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D. 蒸馏时选用直形冷凝管

14. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。

下列说法正确的是

A. 0~60s，N2O4的平均反应速率为v=0.06mol/(L·min)

B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小

C. 80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移动

D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15. 硫代硫酸钠晶体可作为高效脱氯剂，在化学定量分析中常作还原剂。回答下列问题：

I.硫代硫酸钠晶体制备。

（1）实验时，为使装置A中分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，应进行的操作为_______。

（2）①装置B中的仪器包括_______、玻璃棒和导气管；随着反应的进行，装置B中有生成，写出装置B中发生反应的化学方程式：_______。

②为了提高的吸收效率，常用的方法有搅拌、使用多孔球泡还有_______(填标号)。

A.控制通入的流速

B.适当增大装置B中混合液的浓度

C.将装置B进行沸水浴加热

（3）待和完全消耗后，结束反应。过滤装置B中混合物，滤液经一系列操作后得到产品。这一系列操作包括：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

II.验证硫代硫酸钠具有还原性。

（4）向碘水中滴加淀粉溶液，再加入过量溶液，振荡，_______(描述现象)。[已知：(和溶液均为无色)]

（5）向溶液中滴入氯水，当滴入氯水与恰好完全反应时，滴入氯化钡溶液，得到白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解，则_______；生成白色沉淀的离子方程式为_______。(已知易溶于水)

16. 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图，请回答下列有关问题：

（1）滤渣的主要成分为___________，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________。

（2）是一种一元弱酸，也可写作，它与水作用时结合水电离的而呈酸性，这一变化的离子方程式为___________。以硼酸为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________。

（3）在氛围中加热的化学方程式为___________。

（4）制得的粗硼在一定条件下可生成，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的用(为弱酸)溶液滴定至终点，消耗溶液。该粗硼样品的纯度为___________(提示：)。

17. 二氧化碳甲烷化技术被认为是循环再利用最有效的技术之一，也是目前控制排放的研究热点之一。

（1）直接加氢生成的机理如图所示：

①在Pd的表面解离为氢原子，需要_______(填“放出”或“吸收”)能量。

②已知：

该过程总反应的热化学方程式为_______。

（2）向恒压、密闭容器中通入1mol和4mol，发生的副反应有：

ⅰ.

ⅱ.

①反应ⅰ和反应ⅱ的lgK(K为平衡常数)随温度T的变化如图所示，则_______(填“>”或“<”)

②平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。图中曲线C代表的是_______。在600℃时，平衡体系中=_______mol，副反应ⅰ的压强平衡常数_______。(用计算式表示，分压=物质的量分数×总压)

（3）甲烷燃料电池以能够传导的固体氧化物为电解质，工作原理如图所示。电池工作时，的迁移方向是_______(填“X→Y”或“Y→X”)。若电极Y上生成CO和的体积比是1：2，则该电极上的电极反应式是_______。

18. 化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称为_____。

（2）E中含氧官能团的名称是_____；E→F的反应类型是____。

（3）D的结构简式为_____。

（4）A→B的化学方程式为_____。

（5）芳香族化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有_____种。

①分子中除苯环不含其他的环

②苯环上有6个取代基且有一个为－N=N－CH3

（6）请设计以和CH3COOOH为原料制备的合成路线(无机试剂和溶剂任选)_____。

试题解析

1. C

2. C

3. D

4.C

5. C

6. C

7. C

8. A

9. B

10. C

11. AC

12. CD

13.A

14. AC

 15.  【答案】（1）将上部的玻璃塞打开并将旋塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔   

（2）    ①. 三颈烧瓶    ②.     ③. AB   

（3）    ①. 蒸发浓缩    ②. 冷却结晶   

（4）蓝色褪去    （5）    ①. 1∶4    ②.

16. 【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）    ①.     ②.    

（3）   

（4）97.2%

17.【答案】（1）    ①. 吸收    ②.    

（2）    ①. >    ②. CO    ③. 1.15    ④.    

（3）    ①. )X→Y    ②.

18. 【答案】（1）氯苯    （2）    ①. 酮羰基、硝基    ②. 氧化反应   

（3）    （4）+HNO3+H2O   

（5）13    （6）