安徽省滁州市定远县民族中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

定远县民族中学2022-2023学年高一上学期期中考试

化学试题

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，满分40分）

1.    分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是(    )

根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物

根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质

A.  B.  C.  D.

2.    下列有关金属及其合金的说法不正确的是 (    )

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

3.    甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应时的现象如下：

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(    )

A. 盐酸 B. 盐酸    
C. 盐酸      D. 盐酸    

4.    下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(    )

A. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B. 将饱和溶液滴入沸水中，能形成胶体
C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D. 除去溶液中的杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

5.    、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A. 溶液中一定含                 B. 溶液中一定含
C. 剩余固体一定含                 D. 反应后的溶液加入溶液一定不变红色

6.    下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是(    )

A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯
B. 氯水放置数天后变大，漂白性增强
C. 干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色
D. 新制氯水使试纸先变红后褪色的原因是溶液中的使试纸变红，褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性

7.    下列实验装置能达到实验目的的是(       )

A.  B.  C.  D.

8.    氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(        )

A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟
D. 氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，久置的氯水最终变为稀盐酸

9.    部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A. 液氯可以储存在钢瓶中
B. 的浓溶液可与的溶液反应制备
C. 新制氯水中存在平衡：
D. 的分子式为，其水溶液能够杀菌消毒

10. 代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是(       )

A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 氢气所含原子数目为
C. 常温常压下，氮气所含的原子数目为
D. 所含电子数目为

11. 反应常用于定量分析。下列相关说法错误的是(       )

A. 反应中，每生成，就有电子发生转移
B. 反应中，表现了氧化性
C. 被还原，是氧化产物
D. 溶液最好即配即用，久置空气中易被氧化，可能生成

12. 配制的盐酸时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是(       )

A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流
B. 定容时发现水加多后用滴管吸出
C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒次，洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

13. 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A. 和 B. 和
C. 、、 D. 和

14. 有关铁与水反应的说法中，正确的是(        )

A. 在任何条件下，铁与水均不发生反应
B. 铁与热水反应可生成可燃性的
C. 在高温时，铁与水蒸气反应的方程式为：
D. 铁与高温水蒸气反应后生成的固体溶于稀硫酸，所得溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15. 某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是已知：(        )

A. 实验后，装置 中生成红棕色固体
B. 虚线框 处应该选择装置甲
C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红
D. 实验后，将装置中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有

16. 下列离子的检验方法合理的是(       )

A. 向某溶液中滴入溶液，溶液呈红色，说明原溶液中不含
B. 向某溶液中通入，然后再加入溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有
C. 向某溶液中加入溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有
D. 向某溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到白色沉淀逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有，不含有

17. 下列实验设计，不能达到实验目的的是(       )

18. 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是(    )

A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料
B. 金属钠具有还原性，可从溶液中置换出铜
C. 过氧化钠有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物
D. 碳酸钠溶液显碱性，其热溶液可除去物品表面的油污

19. 某溶液中可能存在、、，加入溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(       )

A. 一定有，一定没有、
B. 一定有，可能有，一定没有
C. 一定有，一定没有、
D. 一定有，可能有，一定没有

20. 下列事实及其解释不正确的是 (       )

A. 滴有酚酞的溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为分解生成了
B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气
C. 用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应
D. 钠长期露置在空气中的产物是，原因是钠与氧气反应生成的与水和二氧化碳反应后，经风化得到粉末

二、非选择题（本大题共4小题，共60分）

21. （14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ现有以下物质：胶体 酒精 稀硫酸

以上物质中属于混合物的是____填序号，下同，属于电解质的是____。 

向中逐滴滴加，可观察到的现象是___________。

Ⅱ虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____填字母。 

有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点用离子方程式表示______________________。 

宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是          。其中在该反应中          填字母。 

A.是氧化剂                               是还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂             既不是氧化剂又不是还原剂

22. （16分）“新冠”疫情期间，广泛使用“”消毒液有效成分、、酒精等多种消毒剂。回答下列问题：储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________填序号。
     

某“”消毒液部分标签如图所示，则该消毒液的物质的量浓度为_________保留整数。现欲用该消毒液原液配制 的消毒液，下列说法正确的是 _________。

A.用量筒量取消毒液原液时不需使用胶头滴管

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应加热烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线应重新加水定容

洁厕灵主要成分为稀盐酸不能与“”消毒液混用，二者反应产生，离子方程式为：__________________________________。

共沸，是指两组分或多组分的液体混合物以特定比例组成时，在恒定压力下沸腾，其蒸气组成比例与溶液相同的现象。水乙醇是常见的共沸体系，其共沸点为。欲用消毒酒精制备无水乙醇，操作方法是： _____________________             _________。

日常生活中，、、还原产物为、转化为和等物质均可用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________填序号。

A.                                       

23. （16分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持及加热仪器已略．

装置中两个玻璃仪器名称分别是______和______。

实验室用制备氯气的化学方程式是_____________________________________。

实验时多余的氯气可用装置来吸收，有关化学方程式是_____________________________。

装置中饱和食盐水的作用是_____________________________。

装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条、_________可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰和干燥的有色布条。

设计装置、的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向中缓缓通入少量氯气时，中可以观察到的现象是______________________________。

24. （14分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂。探究过程如下其中操作甲是除去表面油污：

请回答下列问题：
步骤中，除发生反应外，其他可能反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________
步骤反应的离子方程式：___________________________          ___________。
若溶液中只含有而不含，可证明该事实的实验方法是___             ____。
先加氯水，后加溶液后显红色
先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色
滴加溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
只滴加溶液不显红色
A.                      
步骤的化学方程式为________________                       _____________。

答案和解析

1. 【解析】根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素，故错误；
氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故错误；
由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故正确；
室温即时的溶解度大于或等于的，叫易溶物质，大于但小于的，叫可溶物质，大于但小于的，叫微溶物质，小于的，叫难溶或不溶物质，根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故正确。故选B。  

2. 【解析】目前我国流通的硬币是由合金材料制成的，A正确；
B.制造照明弹利用了镁燃烧可发出耀眼的白光的性质，B正确；
C.常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，对内部金属起保护作用，C正确；
D.生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，D错误。  

3. 【解析】丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为，能生成气体的是和稀盐酸，
则甲是，可推知乙为，丁为盐酸。

4. 【解析】氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁，在氯化亚铁溶液中加铁钉，可防止氯化亚铁溶液变质，故A正确；
B.饱和溶液滴入沸水中加热到红褐色制备胶体，故B正确；
C.新制的氢氧化亚铁沉淀易被氧气氧化生成红褐色的，所以新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色，故C正确；
D.氯化铁具有氧化性，能和铁发生氧化还原反应而生成氯化亚铁，所以可以用铁除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，而不是除去溶液中的杂质，故D错误。故选：。
5. 【解析】因为氧化性，加入铁粉，优先反应，反应的离子方程式依次为：、。
当固体为铁、铜时，溶液中的、全部参加反应生成和，剩余的溶液的溶质为，此时溶液中一定没有、，一定含有；
当固体为铜时，恰好全部参加反应或部分反应生成和，所以溶液中一定没有，可能含有，一定含有。
A.通过以上分析知，溶液中可能含有，故A错误；
B.通过以上分析知，溶液中一定含有，故B正确；
C.通过以上分析知，剩余固体中一定含，故C正确；
D.由于金属有剩余，溶液中一定不含，所以加入溶液不变红色，故D正确。

6. 【解析】A.氯水是氯气的水溶液，液氯是纯净的氯气，以液态形式存在时可称作液氯，故A错误；
B.新制氯水久置后次氯酸分解为盐酸，变小，漂白性减弱，故B错误；
C.干燥的氯气没有漂白性，不能使鲜艳的花朵褪色，故C错误；
D.新制氯水中含有盐酸和次氯酸，酸性导致试纸变红，次氯酸有漂白性，能使试纸褪色，故D正确。故选D。  

7. 【解析】在大试管中存有一定量的空气，若与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故正确； 
与反应生成的能使带火星的木条复燃，故正确； 
进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到钾的火焰呈紫色，故错误； 
比较、的热稳定性，应该把放在小试管，把放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性，故错误； 故选A。  

8. 【解析】项，与反应生成，现象为红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，正确；
项，与反应生成，现象为在氯气中剧烈燃烧，生成白色的烟，正确；
项，纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟，错误；
项，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸，正确。  

9. 【解析】A.液氯与铁常温下不反应，可以储存在钢瓶中，故A正确；
B.应为，为氯酸盐，氯酸盐与浓盐酸可以发生归中反应制备，故B正确；
C.新制氯水中存在平衡：，故C错误；
D.的分子式为，其水溶液能够杀菌消毒，故D正确。  

10. 【解析】A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；
B.氢气为双原子分子，氢气的物质的量为，含有氢原子，所含原子数目为，故B错误；
C.不是标况下，题中条件计算氮气的物质的量不是，故C错误；
D.氨气的物质的量为，氨气中含有电子，所含电子数目为，故D正确故选D。  

11. 【解析】该反应中为唯一还原剂，且只得电子，每生成 ，则有的化合价由价变为价，转移电子， A错误；
该反应中元素化合价降低，表现了氧化性，B正确；
该反应中Ⅰ元素化合价降低，被还原，元素化合价升高，是氧化产物，C正确；
具有还原性，久置易被空气中的氧气氧化，元素可能被氧化为价，生成，D正确。

12. 【解析】将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流，导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；
定容时发现水加多后用滴管吸出，所配溶液浓度偏低，故B错误；
量筒为流量式仪器，流出的体积即为量取溶液的体积，洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中，导致实际量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故C正确；
定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故D错误。  

13. 【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液中加入稀硝酸，被氧化为，再加入过量氨水，生成红褐色沉淀，过滤加热沉淀物分解，得到红棕色，故A正确。  

14. 【解析】A.在高温下，铁和水蒸气发生反应，故A错误；
B.铁在高温下，与水蒸气发生反应生成氢气，与热水不反应，故B错误；
C.在高温时，铁与水蒸气反应的方程式为：，故C错误；
D.铁与高温水蒸气反应后生成，溶于稀硫酸后，溶液中有，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。  

15. 【解析】A.实验后，装置中生成黑色的四氧化三铁固体，故A错误；
B.虚线框处为验证生成的为氢气，其密度小于空气，应该选择装置乙，故B错误；
C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，故C正确；
D.实验后，将装置中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中可能含有，若铁粉过量时则不含有，故D错误；故选C。  

16. 【解析】项中现象可以证明存在，但无法确定是否存在，错误；
项中现象可以证明通入后存在，但不能确定原溶液中是只存在或，还是、均含有，错误；
项中与反应生成白色沉淀，转化为红褐色时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含的溶液中含有其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，也同样会出现项所述现象，错误。故选：。

17. 【解析】A.观察钾元素的焰色，必须透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，排除钠元素的干扰，正确；
B.碳酸氢钠受热分解：，生成的可以和澄清石灰水反应，产生白色沉淀：，正确；
C.钠在空气中加热，会生成过氧化钠，错误；
D.将等量和同时倒入同浓度的盐酸中，装的气球鼓得快，可证明与盐酸反应快，正确。  

18. 【解析】A.熔点高的物质耐火，则氧化镁熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；

B.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与溶液复分解生成氢氧化铜沉淀，得不到铜单质，故B错误；

C.过氧化钠有强氧化性，能用于工业漂白，可用于漂白纸浆及草帽等编织物，故C正确；

D.油污的主要成分为油脂，在碱性条件下易发生水解，碳酸钠水解显碱性，利用此点性质可以除去油污，故D正确；故选：

19. 【解析】、均为白色沉淀，故F、均可能存在；在空气中被氧化会由白色变成灰绿色，最后变成红褐色，故一定存在；为红褐色沉淀，加入溶液，开始时未出现红褐色沉淀，故一定不存在。故选D。

20. 【解析】A.对溶液微热，是因为加热使溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；
B.钠与煤油不反应，且密度比煤油大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；
C.脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明、与的反应是放热反应，故C正确；
D.钠与氧气在常温条件下反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠粉末，故D正确。故选A。  

21.；；
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液；
；
；
；。 

22.

；

先加入氧化钙或生石灰再蒸馏

23.分液漏斗；蒸馏烧瓶
浓

除去氯气中氯化氢气体
无水氯化钙
分液漏斗中出现橙黄色 

24.、