化学选择性必修1第一节 化学反应速率优质第2课时导学案

第二章 第一节 第二课时

《影响化学反应速率的因素 第一课时》学案

【学习目标】

1.通过实验探究，学习运用变量控制的方法研究化学反应速率；

2.了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律，并运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题；

【学习过程】

一、科学实话：工业生产合成氨的反应条件

反应方程式：                                                                

二、定性探究影响化学反应速率的因素

①浓度对化学反应速率的影响

反应方程式：                                                                

②温度对化学反应速率的影响

反应方程式：                                                                

③催化剂对化学反应速率的影响

反应方程式：                                                                

④压强对化学反应速率的影响

对于有气体参与的反应，通过缩小容器体积使压强增大，气体分子间间隙减小，相当于_____________

___________，反应速率_________

三、总结归纳

影响化学反应速率的因素：

(1)内因：反应物本身的          是影响化学反应速率的主要因素。

(2)外因（其他条件不变，只改变一个条件）

四、定量探究浓度对化学反应速率的影响

实验操作：按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L－1和40 mL 4 mol·L－1的硫酸溶液。根据产生相同体积的氢气所需要的时间来判断化学反应速率的快慢。

实验装置：

实验结论：_______________________________________________________________________。

思考：

（1）为确保测定的准确性，应注意哪些事项？

（2）除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？

【学习效果】

一、单项选择题

1．下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 (     )

A.对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率

B.对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快

C.增大压强可以加快合成氨的反应速率

D.对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关

2．将 ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 (     )

3．对于在同一容器中进行的反应 C(s)＋O2(g) = CO2(g) ，下列说法不正确的是 (      )

A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率

B．升高温度一般可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入 N2，反应速率不变

D．增加碳的量可以加快反应速率

4．设 C＋CO2 ⥩2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为 v1；N2＋3H2⥩2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2的变化情况为(     )

A．同时增大                                    B．同时减小

C．v1增大，v2减小                             D．v1 减小，v2增大

5．把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是(     )

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A．①④              

B．③④              

C．①②③            

D．②③

6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(     )

A．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢

7．少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的(     )

①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体 ⑤加 NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸

A．①⑥⑦            B．③⑤⑧            C．③⑦⑧            D．⑤⑦⑧

二、非选择题

8. 某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。

回答下列问题：

(1)V1＝     ，V2＝      。

(2)设计实验方案①和②的目的是：                                               。

(3)设计实验方案②和④的目的是：                                               。

(4)各实验方案均需加入一定体积的水的原因：                                     。

9. 某同学在实验中发现KMnO4(H＋)与H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快，该同学认为是放热导致溶液温度升高所致。重做此实验，测定溶液不同时间的温度，结果如表：

(1)写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________。

(2)结合表中数据，反应速率明显加快的原因是：                                     。