人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀课堂检测

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀课堂检测，共6页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，反应A＋B―→C分两步进行，解析等内容，欢迎下载使用。


1．下列反应中，反应物的焓大于生成物的焓的是( )
A．硫酸与NaOH反应
B．NN2N
C．反应过程中，系统从环境吸收能量
D．反应物总键能大于生成物总键能的反应
2．下列说法不正确的是( )
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关
D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
3．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是( )
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓
B．反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓
C．反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓
D．反应物H2和O2比生成物H2O稳定
4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 ml氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 ml氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 ml氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q25．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 ml N≡N键吸收941 kJ热量，则( )
A．N4的熔点比P4高
B．1 ml N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C．N4是N2 的同系物
D．1 ml N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
6．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
7．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
8.已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·ml－1，其他相关数据如下表：
则表中a为( )
A．404 B．260
C．224 D．200
9．三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：
依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)===8P4S3(g)的ΔH为( )
A.24(a＋b－2c) kJ·ml－1
B．(32a＋24b－24c) kJ·ml－1
C．(48c－24a－24b) kJ·ml－1
D．(8a＋3b－3c) kJ·ml－1
10．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：
(1)有关反应的离子方程式是________________。试管中看到的现象是________________________________________________________________________。
(2)U形管中左侧液面________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________________________________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
11．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒
(2)若E112．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。
(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________
____________________。
13．某些化学键的键能如下表(kJ·ml－1)
(1)1 ml H2在2 ml Cl2中燃烧，放出热量________kJ。
(2)在一定条件下，1 ml H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________(填字母)。
a．Cl2>Br2>I2 b．I2>Br2>Cl2
预测1 ml H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”“少”或“不变”)。
课时作业1 反应热 焓变
1．答案：A
2．解析：从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，A正确；化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，B正确；化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关，C正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的以光能、电能等形式表现出来，D不正确。
答案：D
3．解析：反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应，焓值越低，物质越稳定。
答案：B
4．解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 ml氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 ml氢气和破坏1 ml氯气中的化学键消耗的能量总和。
答案：D
5．解析：N4与白磷(P4)结构相似，均以分子形式存在，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g) ΔH，有ΔH＝6×193 kJ·ml－1－2×941 kJ·ml－1＝－724 kJ·ml－1，故B项错误，D项正确。
答案：D
6．解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH＞0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH＜0，为放热反应，B项错误。
答案：D
7．解析：D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2，能够推动针筒活塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，D错误。
答案：D
8．解析：根椐反应热与键能之间的关系可得：ΔH＝＋436 kJ·ml－1＋a kJ·ml－1－2×366 kJ·ml－1＝－72 kJ·ml－1，解得a＝224。故选C。
答案：C
9．解析：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝8×6×E(P－P)＋3×8×E(S－S)－8×3×E(P－P)－8×6×E(P－S)＝48a＋24b－24a－48c＝24a＋24b－48c＝24(a＋b－2c)，A正确。
答案：A
10．解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形管左侧液面下降，右侧液面上升。
答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 镁片溶解，有气泡产生
(2)下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增大 放热
(3)小于
11．解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确。任何反应都伴随着能量变化，B项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。
(2)
答案：(1)AD
(2)吸热 ΔH＝(E2－E1) kJ/ml
12．解析：(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。
(2)取三次实验的平均值代入公式计算即可。
即：t1＝eq \f(\f(20.1＋20.0,2)＋\f(20.2＋20.4,2)＋\f(20.6＋20.5,2),3)＝20.3℃
t2＝eq \f(23.2＋23.4＋24.6,3)＝23.4℃
所以ΔH＝
－eq \f(100 mL×1 g·mL－1×4.18 J·g－1·℃－1×10－3 kJ·J－1×23.4－20.3℃,0.025 ml)
≈－51.8 kJ·ml－1
(3)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
答案：(1)D (2)－51.8 kJ·ml－1 (3)不能 H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热
13．解析：(1)1 ml H2在2 ml Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 ml，生成HCl 2 ml，则放出热量：431 kJ·ml－1×2 ml－436 kJ·ml－1×1 ml－247 kJ·ml－1×1 ml＝179 kJ。(2)由于键能E(H—Cl)×2－E(Cl—Cl)>E(H—Br)×2－E(Br—Br)>E(H—I)×2－E(I—I)，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能2E(H—F)－E(F—F)>2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)，故知H2在F2中燃烧放热多。
答案：(1)179 (2)a 多
A
B
C
D
反应装
置或
图像
实验现
象或图
像信息
温度计的水银柱不断上升
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
反应开始后，针筒活塞向右移动
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
366
化学键
P—P
S—S
P—S
键能/kJ·ml－1
a
b
c
实验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
化学键
H—H
Br—Br
I—I
Cl—Cl
H—Cl
H—I
H—Br
键能
436
193
151
247
431
299
356