山东省莱西市第一中学2022-2023学年高一化学上学期12月月考试卷（Word版附答案）

高一化学期末月考试试题

（时间：90分钟   满分：100分）   12.17

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

可能用到的相对原子质量：H-1 、C-12、N -14、O -16 、Cl-35.5、Fe-56 、Cu-64 、S-32  Na-23

一、选择题题：（本题共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题目要求．）

1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（    ）。

A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C. 碳酸铵的俗名是碳铵

D. PM2.5是指大气中直径接近的颗粒物，分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

2．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是(   )

    A．液氯一般保存在钢瓶中

B．金属Na保存在煤油中

C．保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉

D．硫单质保存在CS2中

3. 用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符()

A．若②为浓盐酸；产生大量气体；说明硫酸的酸性比盐酸强

B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白固体；说明浓硫酸有强氧化性

C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（  ）。

A. 将2molSO2和1mol O2混合后充分反应，生成2molSO3

B. 常温常压下，18 g H2O所含的原子数为3NA

C.常温下， 5.6 g铁与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA

D. 2.3gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2混合物时，转移的电子数为0.2NA

5. 下列对化学知识的认识正确的是（  ）。

A．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4

B．化合物与金属氧化物属于交叉关系

C．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关

D．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：

6．下列离子方程式书写正确的是（     ）。

A．通过灼热铁粉：

 B．Na2O2 放入水中：2O22-+2H20=4OH-+O2↑

    C．Fe3O4粉末溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

    D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（  ）

8.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（  ）。

A．红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性

B．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是净水漂白

C．月饼包装中的铁粉，主要作用是防止月饼氧化变质

D．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，本质特征是能产生丁达尔现象。

9．向10mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C．原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=2:1

D．原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1mol/L

10．实验室需配制溶液，下列说法正确的是（    ）

A．应用托盘天平称取晶体13.73g

B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶

C．采用加热来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中

D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大

11.膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。下列说法正确的是（     ）。

    A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂

B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和淀粉等物质组成

C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用

    D．膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求

12. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶

下列说法正确的是（  ）。

A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2

B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+

C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的

D. ③中发生的反应只有2H++ CO = CO2↑+H2O

13.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（  ）。

A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性

B．分别往d、e的溶液中滴加少量溶液，均可产生白色沉淀，但沉淀不一样

C．图中由d转化为e需加入氧化剂

D．将a~g中，属于电解质的有5种

14.常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（  ）

A．①代表滴加溶液的变化曲线

B．点对应的离子方程式为

C．a、d两点对应的溶液均显中性

D．c点，两溶液中含有相同量的

15．在澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（  ）

A．、、、SO32- B．、、、

C．、、、 D．、、、

16.下列说法错误的是（  ）。

A. 铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐

B.葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化作用，说明单宁具有氧化性

C. 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡

D.金属氧化物不一定是碱性氧化物

17.利用传感器和信息处理终端对新制氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是（   ）

A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况

B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况

C．图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数

D．氯水应保存在配有橡皮塞的棕色细口瓶中

18.2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是（  ）。

A．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车

B．化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100%

C．燃煤中添加石灰石，以消除环境污染

D．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率

19.工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：

下列说法不正确的是（  ）

A．碱性溶液吸收的离子方程式是：

B．过程1的离了方程式是：

C．过程2中，氧化剂是，还原剂是

D．用Ca(ClO)2代替脱硫效果更好

20.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（     ）。

    A．钠的密度比液氨大

B．0.1mol钠投入液氨生成0.01mol H2时，Na共失去0.02mol电子

C．溶液的导电性增强

    D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na＝2NaNH2+H2↑

II卷（共计40分）

三、非选择题：（本题共4小题）

21.已知SO2可使Ⅰ2的水溶液褪色。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气  

（含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

（1）若原料气从左向右流，上述装置的连接顺序是：

原料气→___→___→___→___→___（填字母）。

（2）装置②中发生反应的离子方程式是_________        _____ ；当装   

置②中出现_______          _        ____ 现象时，立即停止通气。

（3）下列试剂中可以代替②中溶液的是__              _（填字母）。

A.氯水   B.酸性KMnO4溶液   C.含酚酞的NaOH溶液    D. 氨水 

（4）下列离子在装置②反应后的溶液中一定能大量存在的有：_   __（填字母）。  

    a.NO3-    b.ClO-  c.Fe3+  d.CO32-  e.NH4+

(5)装置②中是20ml 0.15mol·L－1的碘-淀粉溶液，①中收集的气体折算成标况下为33.6mL，

则工业原料气中SO2的体积分数为_        （保留到小数点后一位）。

22.某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明：浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2。

已知:NaOH溶液不与NO反应,能与NO2发生反应2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O .

请回答下列问题:

(1)装置①中发生反应的离子方程式是                                    。

(2)装置②的作用是                     ,发生反应的化学方程式是                       。

(3)装置③④中盛放的药品依次是                、                。

(4)滴加浓硝酸之前，应先检查装置的气密性，再加上药品，紧接着的操作是：                   。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是                       。

23.Ⅰ.某溶液中仅含Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-等离子中的3种(不考虑水的电离),且所含离子的浓度相同,取100ml该溶液，加入过量稀盐酸,产生3.36L(标准状况)气体。回答下列问题：

（1）该溶液中含有的离子是                     。

（2）写出加入过量稀盐酸后反应产生气体的离子方程式               。

（3）该溶液中NO3-的浓度为               。     

Ⅱ.(1) 我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为                                     。

(2) 含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。每克ClO2的氧化能力相当于        克Cl2的氧化能力。（计算结果保留一位小数）

24.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)用离子方程式表示步骤②加入过量H2O2的目的__________________________。

(2)步骤③中反应的离子方程式是__________________________________。

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

(4)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

（5）使用FeSO4作补铁剂时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论：______（填“能”或“否”）；请说明理由___                            ____。

高一化学期末月考试题答案

1-5: BDDBA    6-10 :CDCCB   11-15：BABDB   16-20 BDCCB 

21.（1）cdbae （1分） (2)Ⅰ2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Ⅰ-  ;溶液的蓝色刚好消失

  (3)ABC （1分）    (4)e（1分）   (5)66.7%

22.(1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+ 2H20

(2) 将NO2 转化成NO（1分）   ；   3NO2 +H20 = 2HNO3+NO

(3)3mol·L-1稀硝酸（1分）、浓硝酸（1分）   

（4）打开弹簧夹，通入二氧化碳一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内

(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色。

23.Ⅰ.（1）Fe2+、NO3-、Cl-（1分）

（2）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+ 2H20

（3）4.5mol·L-1

Ⅱ.(1) 2NaClO2＋Cl2 = 2NaCl＋2ClO2            (2) 2.6

24.(1)2Fe2＋+H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O

(2)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH(3)洗涤（1分）　冷却（1分）　(4)0.07a

 (5). 否（1分），维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。

评分标准：选择题每个3分，共60分；大题标注以外每个2分，共40分。