山东省济宁市第一中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

济宁市第一中学

2022—2023学年度第二学期期中模块测试

高一化学

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  K-39  Fe-56  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、单项选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（    ）

A．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力

B．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

C．晶体硅具有半导体性质，可用作光导纤维

D．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和”

2．表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（    ）

A．和的混合物共，则它们的阴阳离子总数介于

B．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

C．标准状况下，气体中数目为

D．常温常压下，与足量氧气反应，转移电子数目为

3．某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构见图，下列有关说法正确的是（    ）

A．b极上的电极反应式为：

B．在固体酸膜中由b极流向a极

C．电路中每转移电子，便消耗（标准状况）

D．若将换成产生相同的电量，消耗燃料的物质的量相同

4．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（    ）

A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B．e、f两管中的试剂可以分别是浓盐酸和固体

C．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀

D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触

5．用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是（    ）

6．研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．生成物比反应物更稳定

B．中的所有化学键全部断开需要吸收的热量

C．转化为需要吸收的热量

D．为吸热反应且反应条件一定要加热

7．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列说法合理的是（    ）

A．反应进行到时，

B．反应进行到时，B的平均反应速率为

C．反应进行到时，各物质的浓度不再变化，反应停止

D．该反应的化学方程式为

8．有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为，反应机理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．总的化学反应方程式为（一定条件）

B．该转化过程中，和都表现了氧化性

C．参与了反应

D．反应过程中有共价键的断裂和生成

9．在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，的浓度为，下列判断不正确的是（    ）

A．

B．平衡时，通入B气体（恒容条件下），化学反应速率加快

C．恒容条件下，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的

10．在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为的溶液，在不同的、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：下列判断不正确的是（    ）

A．实验表明，升高温度能加快的分解速率

B．增大能加速分解，表明可能对的分解起催化作用

C．据表中的规律可推知，在下列条件下的分解速率

D．在30℃、时，的分解速率为

二、不定项选择题：本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。

11．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的的是（    ）

12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（    ）

A．在电池工作时向所在的铂电极移动

B．电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向所在的铂电极

C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

D．该电池的负极反应式为：

13．和混合后可发生反应：①，②反应体系中含氮物质的物质的量浓度(c)随着时间(t)的变化曲线如图。下列说法正确的是（    ）

A．b为随的变化曲线

B．时，反应①达到化学平衡状态

C．时，

D．后，的消耗速率等于生成速率

14．W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族（其中Y的核外电子排布L层比K层多一个电子），已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是（    ）

A．非金属性：

B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

C．W、X对应的简单离子半径顺序为：

D．该化合物中X元素化合价均为价

15．焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用生产的工艺如图（通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得），下列说法正确的是（    ）

A．时，Ⅰ中主要反应的化学方程式为

B．加入固体的目的是调节，促进Ⅲ中的再吸收

C．“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为

D．可以看作是和的混合物

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

三、非选择题：本题共4小题，共60分。

16．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

（1）天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，已知天然气的主要成分甲烷（）燃烧时的能量变化如图所示：

①下列说法中正确的是______（填字母）

A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能

B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定

C．标准状况下，甲烷完全燃烧时放出的热量

D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量

E．甲烷属于清洁能源，也属于新能源

②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，：，：，：，则形成释放的能量为_______kJ。

（2）电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。

①Pt电极(a)上的电极反应式为：______________；溶液中离子移向Pt电极_______（填“a”或“b”）。

②反应一段时间后，溶液的浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）；理论上，Pt电极(a)与(b)消耗气体的物质的量之比为__________。

（3）工业制硫酸的一步重要反应是在400～500℃的催化氧化，在容积为的绝热密闭容器中投入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①，的平均反应速率_______。

②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。

A．t时刻，体系的温度不再发生改变

B．混合气体的密度保持不变

C．单位时间内生成的同时断开键

D．混合气体的平均相对分子质量

E．反应物和的转化率相等

17．（14分）以硫铁矿（主要成分为，还有少量、等杂质）为原料制备绿矾晶体（，）的工艺流程如下：

（1）滤渣的成分为_____________。焙烧步骤中主要反应的化学方程式为_____________。

（2）流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液pH沉铝④洗涤、干燥，请写出正确顺序_____________（填序号，下同）。你认为获得粗产品后的母液进入_________操作中更合理。

（3）取样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应（被还原为），消耗溶液。则绿矾晶体纯度为_______（可不化简）。

（4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T.F）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示（其中中S的平均化合价为价）：

过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

（5）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠（），工业上有多种制备高铁酸钠方法。

①干法制备：主要反应为。从氧化还原反应的角度分析，的作用为____________。

②湿法制备：在碱性条件下，用溶液和溶液反应制备。该反应的离子方程式为_______。

18．（15分）Ⅰ．化合物是一种摩尔质量在之间的黄色晶体（X、Y为前四周期两种元素）。取一定量的晶体完成如图转化，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性，C溶液的焰色反应为紫色。

（1）写出H的电子式________，检验气体H的方法是________________。

（2）检验B中阳离子的试剂为________。

（3）单质F与过量稀硝酸反应的离子方程式为________。

（4）已知该黄色晶体受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示。

试确定150℃时固体物质的化学式________。

Ⅱ．（1）已知与之间的反应为可逆反应，写出该反应的离子方程式________________，该反应能否设计成原电池________（填“能”或“否”）。

（2）若想通过实验证明上述反应确实发生，可以选择________试剂进行检验。

（3）设计一种实验方案证明上述反应为可逆反应________________（可供选用的试剂：的溶液、的溶液，溶液，酸性溶液、溶液）。

19．（16分）氨和硝酸在化工生产中扮演重要角色。

Ⅰ．有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂中含量进行测定。回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备：本实验选用和制备氨气，选用软锰矿和浓盐酸制备氯气。请回答：

①制取的反应原理为________________________________________。

②装置C中直玻璃导管的作用为___________。为了使氨和氯气在D中充分混合，上述装置中导管的连接顺序：___________h（用小写字母）。

③本实验存在缺陷，你认为________（写出两条即可）。

（2）岩脑砂中含量的测定：准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热（），装置如图所示。装置H除了起干燥作用外，还用于___________。如果不用J装置，测出的含量数值将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ．某实验小组做铜与过量浓硝酸的反应时，发现反应后溶液变绿，为此提出猜想。

猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色的溶液混合而呈现绿色。

猜想二：电离出的与结合为绿色的。

已知：ⅰ．溶于浓硝酸后呈黄色；ⅱ．与水反应可生成和。是弱酸，不稳定。

研究猜想二是否为实验所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

（3）已知ⅱ反应的离子方程式为________________________________________。

（4）向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：________________________________。

高一化学参考答案

1-5 BBCBA 6-10 CDADC 11 B  12  BD  13 AD  14 C  15 BC

16．（15分）（1）①D（2分）  ②（2分）

（2）①（2分）  a（1分）

②减小（2分）  4：3（2分）

（3）①（2分）  ②AD（2分）

17．（14分）（1）（2分）  （2分）

（2）③②①②④（1分）  ①（1分）

（3）（2分）

（4）1：4（2分）

（5）①氧化剂和还原剂（2分，写对一个得1分）

①（或）（2分）

18．（15分）Ⅰ（1）（1分）

用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝证明有氨气（其他答案合理也可）（2分）

（2）酸性高锰酸钾溶液等（其他答案合理也可）（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

Ⅱ（1）（写等号扣1分，2分）  能（2分）

（2）铁氰化钾溶液或者淀粉溶液或者等（其他答案合理也可）（1分）

（3）取的溶液和过量的溶液，充分反应过后加入溶液，若溶液变红，证明该反应为可逆反应。（2分）

19．（16分）（1）①（2分）

②平衡大气压，防止堵塞（2分）  acdfe（h）（2分）

③缺少尾气吸收装置（1分）  封闭体系可能出现爆炸（1分）

（2）通过观察H中不再产生气泡，确定G中反应完全（2分）  偏大（2分）

（3）（2分）

（4）滴加少量硝酸后溶液由绿色变为蓝色，表明在酸性条件下不能稳定存在，铜与过量浓硝酸的反应有大量浓存在硝酸因此不应含有大量（2分）