湖南省联考2022-2023学年高一化学上学期12月月考试卷（Word版附解析）

2022年秋季高一12月联考

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Br-80

I-127  Ba-137

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（    ）

A．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是物理变化

B．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点

C．因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂

D．如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移

2．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是（    ）

A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的还原为，促进铁元素的吸收

B．稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，能大大改善合金的性能

C．Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物

D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金具有熔点高、硬度低等优点

3．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2L中含有的分子数为

B．常温常压下，10.6g含有的数目为

C．22.4L和CO的混合气体所含原子总数为

D．的溶液中含有的数目为

4．在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是（    ）

A．澄清透明的溶液：、、、

B．含有大量的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液：、、、

5．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．铝与氨水反应：

B．溶液与少量溶液反应：

C．用氧化酸性溶液中的KI：

D．和HI的反应：

6．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①

②

下列说法正确的是（    ）

A．两个反应中硫元素均被氧化

B．反应①②中生成的都是氧化产物

C．NaI在反应①中被氧化，在反应②中做氧化剂

D．氧化性：

7．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（    ）

8．铁元素的价-类二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是（    ）

A．是一种红棕色粉末，俗称铁红，可由铁、水蒸气在高温下反应制得

B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液

C．由图可预测：高铁酸盐（）是一种高效优良的净水剂

D．FeO在空气中受热，最终变成

9．下列图示的实验操作不能达到实验目的是（部分加热装置已省略）（    ）

10．将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是（    ）

A．该过程中涉及的氧化还原反应有两个

B．反应结束后，溶液呈碱性

C．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

D．所得溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列有关实验的说法正确的是（    ）

A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B．要除去中的杂质HCl，最好是通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

C．配制100mL的稀硫酸，将量取的浓硫酸10mL，注入已盛有少量水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可

D．配制某一定浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会使得配制浓度偏高

12．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料。某学习小组为测定mg氮化铝（仅含有杂质）样品中AlN的纯度，设计如图实验装置，下列说法正确的是（    ）

已知：，易溶于水不溶于苯。

A．上述的已知反应是氧化还原反应

B．导管a的作用仅仅只是为了平衡气压，使液体顺利流下

C．为测定生成气体的体积，装置中的X可以是苯

D．完全反应后，测得标况下气体的体积为VmL，则氮化铝的纯度为

13．下列实验操作现象对应的结论正确的是（    ）

14．溶液A中可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、、。某同学设计并完成了如下的实验：

则下列有关说法正确的是：（    ）

A．沉淀B与足量盐酸反应的离子方程式：

B．滤液C与氢氧化钠反应的离子方程式：

C．增加实验：往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有

D．该溶液中一定含有且

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15．（12分）根据所学知识，回答下列问题：

（1）下列状态的物质既属于电解质又能导电的是______（填标号）。

A．熔融的NaCl B． C．盐酸 D．

（2）一定条件下，下列物质不能通过化合反应制得的有______（填序号）。

①小苏打  ②硫酸铝  ③磁性氧化铁  ④铜绿（碱式碳酸铜）  ⑤氢氧化铁

（3）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕灵（主要成分是HCl）混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：______。

（4）500mL溶液中含b个，则阿伏加德罗常数的表达为______（用a、b表示）。

（5）为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为，若生成标准状况下4.48L，则转移的电子数目为______个。

（6）写出用覆铜板制作印刷电路板的原理的化学方程式：______。

16．（14分）已知是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验：

Ⅰ．配制480mL溶液

（1）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量：______g。

（2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外、胶头滴管外，还需要______。

（3）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是：______（填标号）。

A．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制

C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干

D．可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液

（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是______（填标号）。

A．称量时，所用的砝码已部分生锈

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

Ⅱ．探究的性质（已知还原性：）

（5）取20mL上述溶液，先加入KSCN溶液，再滴入少量新制氯水，观察现象为______。

（6）若向上述溶液通入过量，反应的离子方程式为______。

（7）为测定催化剂中铁元素的含量（已知杂质不含铁元素），某化学兴趣小组设计如下方案：

写出步骤④的化学方程式：______。

17．（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：

（1）“滤渣B”的主要成分为______（填化学式）。

（2）加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。

（3）检验“滤液D”是否含有的方法为______。

（4）从“滤液D”得到绿矾晶体，须进行的操作为______、过滤、洗涤、干燥。

（5）试剂Y最可能为______（填标号）

A． B． C． D．

（6）反应①的离子方程式：______。

（7）工业上常用“滤液D”制得净水剂，流程如下：

测得“滤液D”中为，若要处理“滤液D”，理论上需要消耗20%的溶液______kg。

18．（14分）在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水。

经查阅资料得知：无水在潮湿空气中易潮解，加热易升华。

（1）仪器B的名称为______。

（2）B中反应的离子方程式为______。

（3）I中NaOH溶液的作用为______（用化学方程式表示）。

（4）开始实验时，应先点燃装置Ⅰ处的酒精灯，待______（填实验现象）后再点燃另一装置的酒精灯。

（5）F中浓硫酸的作用为______。

（6）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：

①甲建议，在装置Ⅰ和装置Ⅱ间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是______；

②乙建议，将装置Ⅲ和Ⅳ改成装置V。反应管G中生成的大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的进入收集器，简单操作是______。

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。

8．A【解析】铁单质与水蒸气在高温下反应，A错误；转化成，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入、、等，B正确；中铁元素显+6价，具有强氧化性，且还原产物是，具有杀菌消毒净水的作用，C正确；FeO不稳定，在空气中受热，最终变成，D正确。

10．C【解析】涉及反应有，，Na和Al的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，可见碱过量，铝不足，则选项A、B都正确；共放出气体体积为，C错误；所得溶液中的物质的量浓度为，D正确。

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

12．CD【解析】A．该反应不是氧化还原反应；B．导管不仅平衡气压，使液体顺利流下，还可以防止分液漏斗中的液体排出一部分气体，减小实验误差；C．氨气极易溶于水，利用排水法测定氨气体积时，可以用苯或四氯化碳；D．若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），设氮化铝纯度为x，

14．BD【解析】溶液A加入过量溶液生成6.27g沉淀B，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液中含有、，则原溶液中无、，，。滤液C中加入足量NaOH溶液、加热生成标准状况下448mL气体是，反应的离子方程式为，则原溶液中含有，，由于，根据溶液显电中性，可知该溶液中一定含有，可能含有。

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15．（12分，每空2分）（1）A  （2）②  （3）

（4）  （5）（或或都可以给分）

（6）

16．（14分，每空2分）（1）21.6  （2）500mL容量瓶  （3）BD  （4）BD

（5）先无现象，后溶液的颜色变为红色

（6）

（7）

【解析】（6）过量和反应，先氧化，再氧化，故答案为。

17．（14分，每空2分）（1）Fe、Cu

（2）

（3）取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，则含

（4）蒸发浓缩、冷却结晶

（5）C  （6）  （7）3.4

【解析】（7）“滤液D”中为，若要处理滤液D，则，根据方程式：可知，理论上需要的物质的量为，因此需消耗20%的溶液的质量为。

18．（14分，每空2分）（1）圆底烧瓶

（2）

（3）

（4）硬质玻璃管D充满黄绿色气体（或E充满黄绿色气体，或整套装置中充满黄绿色气体）

（5）防止空气中的水蒸气进入E装置（或吸收空气中的水蒸气）

（6）①吸收氯气中混有的HCl气体

②在沉积的固体下方加热

【解析】（4）开始实验时，应先让氯气充满装置Ⅲ，把装置中的其他气体全部排尽，再加热制备氯化铁的装置，所以应该先加热装置Ⅰ，氯气是黄绿色，当装置Ⅲ中充满氯气时会看到装置Ⅲ中硬质玻璃管D充满黄绿色气体或E充满黄绿色气体再点燃另外一个酒精灯。

（5）由题干中的信息可知，无水在潮湿空气中易潮解，所以F中浓硫酸的作用防止空气中的水蒸气进入E（或装置Ⅳ）或吸收空气中的水蒸气，以防氯化铁水解。

（6）实验室用二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中会混有氯化氢，向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水。在装置Ⅰ和装置Ⅱ间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是吸收氯气中混有的HCl气体或吸收挥发出来的HCl气体；将装置Ⅲ和Ⅳ改成装置V，根据题干中的信息无水氯化铁加热会升华，可选择加热的办法使沉积的进入收集器，操作是在沉积的固体下方加热，Ⅰ中NaOH溶液的作用为尾气吸收，防止污染环境。