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江苏省扬州中学2022-2023学年高一化学上学期12月月考试题（Word版附答案）
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这是一份江苏省扬州中学2022-2023学年高一化学上学期12月月考试题（Word版附答案）
2022-2023学年度高一化学12月月考卷考试时间：75分钟； 满分100注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S— 32 Ba—137 一、单选题(每题只有一个选项符合题意）1．SO2能使含有I2的淀粉溶液褪色，说明SO2A．具有漂白性 B．具有氧化性 C．具有还原性 D．是酸性氧化物2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是A． B． C． D．氯水3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀C．与中阴阳离子比均为1：2D．和均可用于治疗胃酸过多5．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B．可用玻璃棒蘸取少量待测的NaCl浓溶液做焰色试验C．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验中是否混有HClD．将和固体混合加热到200℃，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则和两者的物质的量关系：6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A．钠与水反应放出热量B．与均能与水反应生成NaOHC．用加热的方法可除去溶液中含有的少量D．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源8．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO39．充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是A．反应前后装置内空气的成分保持不变B．反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2OD．反应后有淡黄色固体生成10．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A．A曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液含和B．B曲线消耗盐酸时发生的反应为和C．B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积(标准状况)的最大值约为112mLD．B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和NaOH11．下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 B．向Ca(OH)2溶液中通入SO2C．向FeI2溶液中加入氯水 D．向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水12．下列说法正确的是 = 1 \* GB3 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； = 2 \* GB3 ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； = 3 \* GB3 ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； = 4 \* GB3 ④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数； = 5 \* GB3 ⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； = 6 \* GB3 ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； = 7 \* GB3 ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。A． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ B． = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ = 7 \* GB3 ⑦ C． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 7 \* GB3 ⑦ D． = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 6 \* GB3 ⑥13．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质B．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度C．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝D．通常将固体添加到食盐中来制作加碘盐14．某反应的离子方程式中氧化剂与还原剂及部分产物可表示为，已知该反应体系中还包括、与另一种含碘微粒。下列关于该氧化还原反应的说法错误的是A．是还原剂，是氧化剂 B．体系中另一种含碘微粒为C．随着反应进行，溶液酸性不断减弱 D．每有1个参加反应，转移2个电子第II卷（非选择题）二、填空题15．某无色溶液Y可能含有中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解) 已知：①；②。（1）溶液Y中肯定不存在的阴、阳离子分别是 、 （填离子符号）；生成气体1的离子方程式 。 (2)溶液Y中HSO3-的物质的量是 ；若溶液Y中存在Na+和Cl-,则数目 （填“大于”、“等于”、“小于”）（3）若使溶液Y中的完全沉淀，需至少向溶液Y中加入 g NaOH16．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：(1) = 4 \* GB3 ④的化学式为_______， = 7 \* GB3 ⑦的电离方程式为_______。(2) = 5 \* GB3 ⑤与 = 9 \* GB3 ⑨混合可产生 = 1 \* GB3 ①，反应的离子方程式为_______。若将 = 1 \* GB3 ①通入热的烧碱溶液中，可以得到NaC1、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______。(3)含 = 9 \* GB3 ⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的时转化为，反应的离子方程式为_______。(4) = 9 \* GB3 ⑨的溶液在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______。(已知酸性：)(5)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”。能快速溶于水，溢出大量气泡，同时得到溶液。上述过程，生成1 mol 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，写出产生“气泡”的离子方程式_______。17．某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。 -已知A中反应的化学方程式2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。完成下列填空：(1)先通入一段时间N2的目的是____；D装置的作用____。(2)B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为____(保留三位小数)。为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：得到如图pH－t图：(3)曲线①显缓慢下降趋势，这是因为____。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了____(填物质名称)。(4)对比分析上述四组数据，可得出的结论是____(任写2条)。(5)为对接气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀20.97g，则SO2气体的体积分数为____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是____(选填编号)。a.气体通入速率过快 b.未用食用油覆盖液面c.收集的气体中有CO2 d.沉淀未进行恒重操作18．某兴趣小组为测定工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。(1)加热样品所选用的仪器是_______(填标号)。A． B． C． D．方案二：纯碱样品可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：(2)装置B中冰水的作用是_______(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气方案三：将11.44g的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：该实验的操作步骤： = 1 \* GB3 ①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g = 2 \* GB3 ②取一定量样品装入广口瓶中 = 3 \* GB3 ③检查装置的气密性 = 4 \* GB3 ④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量20.50g = 5 \* GB3 ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 = 6 \* GB3 ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟(4)正确的操作顺序是_______(填序号)(5)实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为_______、_______。(6)请计算该样品中碳酸钠的质量百分数_______(保留1位小数) 12月考高一化学参考答案1．C 2．C 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．B 9．B 10．C 11．D12．C 13．A 14．C15．（10分）（1）SO42-、Fe3+；（每空1分）； （2）0.015mol；小于 （3）0.416．（16分）(1) (2) 5：2(3)(4)发生反应，生成HClO，漂白效果更好(5) 1：4 17．（18分）(1) 排除空气，避免空气中氧气干扰实验 吸收尾气SO2并防止倒吸(2)0.295(3) SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是弱酸，电离出少量氢离子使溶液pH下降 硫酸(或盐酸)(4)O2能氧化SO2；②NO能氧化SO2；③O2的氧化作用比NO强(或有O2参与，可显著提高NO氧化SO2的反应速率或剧烈程度)(5) 0.90 d18．（14分）(1)B （1分） (2)冷凝反应生成的水 (3)AC (4) = 3 \* GB3 ③ = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥ = 1 \* GB3 ① = 5 \* GB3 ⑤ = 4 \* GB3 ④(5) 防止装置中原有的CO2气体干扰实验，导致碳酸氢钠含量偏高 ； 使广口瓶中产生的CO2气体全部排出(6)92.7%（3分） 选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体该钠盐一定是Na2CO3B某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有C验证碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出现溶液中一定含有Cl-D用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有钠元素，可能有钾元素①②③④已煮沸的BaCl2溶液未煮沸的BaCl2溶液已煮沸的Ba(NO3)2溶液未煮沸的Ba(NO3)2溶液注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。
2022-2023学年度高一化学12月月考卷考试时间：75分钟； 满分100注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S— 32 Ba—137 一、单选题(每题只有一个选项符合题意）1．SO2能使含有I2的淀粉溶液褪色，说明SO2A．具有漂白性 B．具有氧化性 C．具有还原性 D．是酸性氧化物2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是A． B． C． D．氯水3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀C．与中阴阳离子比均为1：2D．和均可用于治疗胃酸过多5．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B．可用玻璃棒蘸取少量待测的NaCl浓溶液做焰色试验C．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验中是否混有HClD．将和固体混合加热到200℃，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则和两者的物质的量关系：6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A．钠与水反应放出热量B．与均能与水反应生成NaOHC．用加热的方法可除去溶液中含有的少量D．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源8．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO39．充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是A．反应前后装置内空气的成分保持不变B．反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2OD．反应后有淡黄色固体生成10．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A．A曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液含和B．B曲线消耗盐酸时发生的反应为和C．B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积(标准状况)的最大值约为112mLD．B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和NaOH11．下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 B．向Ca(OH)2溶液中通入SO2C．向FeI2溶液中加入氯水 D．向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水12．下列说法正确的是 = 1 \* GB3 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； = 2 \* GB3 ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； = 3 \* GB3 ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； = 4 \* GB3 ④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数； = 5 \* GB3 ⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； = 6 \* GB3 ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； = 7 \* GB3 ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。A． = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ B． = 2 \* GB3 ② = 5 \* GB3 ⑤ = 7 \* GB3 ⑦ C． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 7 \* GB3 ⑦ D． = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 6 \* GB3 ⑥13．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质B．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度C．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝D．通常将固体添加到食盐中来制作加碘盐14．某反应的离子方程式中氧化剂与还原剂及部分产物可表示为，已知该反应体系中还包括、与另一种含碘微粒。下列关于该氧化还原反应的说法错误的是A．是还原剂，是氧化剂 B．体系中另一种含碘微粒为C．随着反应进行，溶液酸性不断减弱 D．每有1个参加反应，转移2个电子第II卷（非选择题）二、填空题15．某无色溶液Y可能含有中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解) 已知：①；②。（1）溶液Y中肯定不存在的阴、阳离子分别是 、 （填离子符号）；生成气体1的离子方程式 。 (2)溶液Y中HSO3-的物质的量是 ；若溶液Y中存在Na+和Cl-,则数目 （填“大于”、“等于”、“小于”）（3）若使溶液Y中的完全沉淀，需至少向溶液Y中加入 g NaOH16．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：(1) = 4 \* GB3 ④的化学式为_______， = 7 \* GB3 ⑦的电离方程式为_______。(2) = 5 \* GB3 ⑤与 = 9 \* GB3 ⑨混合可产生 = 1 \* GB3 ①，反应的离子方程式为_______。若将 = 1 \* GB3 ①通入热的烧碱溶液中，可以得到NaC1、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______。(3)含 = 9 \* GB3 ⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的时转化为，反应的离子方程式为_______。(4) = 9 \* GB3 ⑨的溶液在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______。(已知酸性：)(5)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”。能快速溶于水，溢出大量气泡，同时得到溶液。上述过程，生成1 mol 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，写出产生“气泡”的离子方程式_______。17．某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。 -已知A中反应的化学方程式2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。完成下列填空：(1)先通入一段时间N2的目的是____；D装置的作用____。(2)B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为____(保留三位小数)。为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：得到如图pH－t图：(3)曲线①显缓慢下降趋势，这是因为____。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了____(填物质名称)。(4)对比分析上述四组数据，可得出的结论是____(任写2条)。(5)为对接气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀20.97g，则SO2气体的体积分数为____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是____(选填编号)。a.气体通入速率过快 b.未用食用油覆盖液面c.收集的气体中有CO2 d.沉淀未进行恒重操作18．某兴趣小组为测定工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。(1)加热样品所选用的仪器是_______(填标号)。A． B． C． D．方案二：纯碱样品可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：(2)装置B中冰水的作用是_______(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气方案三：将11.44g的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：该实验的操作步骤： = 1 \* GB3 ①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g = 2 \* GB3 ②取一定量样品装入广口瓶中 = 3 \* GB3 ③检查装置的气密性 = 4 \* GB3 ④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量20.50g = 5 \* GB3 ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 = 6 \* GB3 ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟(4)正确的操作顺序是_______(填序号)(5)实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为_______、_______。(6)请计算该样品中碳酸钠的质量百分数_______(保留1位小数) 12月考高一化学参考答案1．C 2．C 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．B 9．B 10．C 11．D12．C 13．A 14．C15．（10分）（1）SO42-、Fe3+；（每空1分）； （2）0.015mol；小于 （3）0.416．（16分）(1) (2) 5：2(3)(4)发生反应，生成HClO，漂白效果更好(5) 1：4 17．（18分）(1) 排除空气，避免空气中氧气干扰实验 吸收尾气SO2并防止倒吸(2)0.295(3) SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是弱酸，电离出少量氢离子使溶液pH下降 硫酸(或盐酸)(4)O2能氧化SO2；②NO能氧化SO2；③O2的氧化作用比NO强(或有O2参与，可显著提高NO氧化SO2的反应速率或剧烈程度)(5) 0.90 d18．（14分）(1)B （1分） (2)冷凝反应生成的水 (3)AC (4) = 3 \* GB3 ③ = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥ = 1 \* GB3 ① = 5 \* GB3 ⑤ = 4 \* GB3 ④(5) 防止装置中原有的CO2气体干扰实验，导致碳酸氢钠含量偏高 ； 使广口瓶中产生的CO2气体全部排出(6)92.7%（3分） 选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体该钠盐一定是Na2CO3B某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有C验证碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出现溶液中一定含有Cl-D用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有钠元素，可能有钾元素①②③④已煮沸的BaCl2溶液未煮沸的BaCl2溶液已煮沸的Ba(NO3)2溶液未煮沸的Ba(NO3)2溶液注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。
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