山东省枣庄滕州市重点中学2022-2023学年高一化学上学期12月线上考试试卷（Word版附答案）

滕州市重点中学2022-2023学年高一上学期12月线上考试

化学

一．单选题 (每题 2 分，共 20 分)

1.  以下是一些常用的危险品消防安全标志。装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是

A.

B.

C.

D.

2.  如图所示，若关闭阀门 I ，打开阀门 II ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若 关闭阀门 II ，打开阀门 I ，再通入这种气体，布条褪色。 甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓硫酸    ②饱和氯化钠溶液    ③饱和氢氧化钠溶液

A. ①②                 B. ①③                 C. ②③                 D. ①②③

3.  NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下， 22.4L H2O 含有的分子数为 NA

B. 71g Cl2 与足量铁粉反应转移的电子数为3NA

C. 1L 1mol L 1Na2 SO4 溶液中含有的钠离子数为 2NA

D. 2mol SO2 与足量O2 反应生成SO3 的分子数为2NA

4.  硒 Se单质及化合物与硫单质及化合物性质类似，则下列说法中错误的是

A. H2 Se 有毒，能在空气中燃烧     B. H2 Se 通入SeO2 溶液中，无明显现象

C. SeO2 可被 NaOH 溶液吸收      D. SeO2 既有氧化性，又有还原性

5.  在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaHCO3(s) —— Na2CO3(s) —澄清石灰水——— NaOH(aq)

B. CaCl2(aq) —CO2— CaCO3(s) —煅烧—— CaO(s)

C. Cu(s) —盐酸—— CuCl2(aq) ——NaOq—) Cu(OH)2(s)

D. Al2O3(s) —盐酸—— AlCl3(aq) —过量—NaOH(a——q—)  Al(OH)3(s)

6. X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质,若 X+Y=Z+W ，则 X 和 Y 的反应不可能是

A. 盐和盐的反应                                B. 酸与碱的反应

C. 碱性氧化物和水的反应                        D. 酸性氧化物和碱的反应

7.  制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，其反应的化学方程式为 Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A. 烧杯中有铜无铁   B. 烧杯中铁、铜都无    C. 烧杯中铜、铁都有 D. 烧杯中有铁无铜

8.  将碳和浓 H2 SO4 反应产生的气体 X 通入盛有足量 BaCl2 溶液的洗气瓶中(如图)，有白色沉淀产生，下列 说法正确的是

A. 洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3 和 BaSO3 的混合物

B. 洗气瓶中发生的离子反应可能为： SO2 H2 O Ba2BaSO3  2H

C. Y 处逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应产生了CO2

D. 若将 BaCl2 溶液改为煮沸后冷却的 BaNO3 2 溶液，仍会有白色沉淀产生

9.  已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 MnO42-    +2H2O=    MnO4-+MnO2 ↓+4OH- 。下列用 Cl2 氧化 K2MnO4 制备 KMnO4  的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.  用装置甲制备 Cl2                                                                                           B.  用装置乙除去 Cl2 中的 HCl

C.  用装置丙使 K2MnO4 转化成 KMnO4                                      D.  用装置丁分离出溶液中的 MnO2

10.  已知 X 、Y 、Z 、M 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去) 。则下 列推断错误的是

A. 若 X 为 NH3 ，则 M 可能为O2                                        B. 若 X 为 H2 S ，则 Y 可能为 S

C. 若 M 为 HCl ，则 X 可能为 Na2 CO3                       D. 若 M 为 Cl2  ，则 X 可能为 Fe    二．不定性选择题 (1-2 个选项正确，每题 3 分，共 24 分，漏选 1 分，错选 0 分)

11.    《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……“ 。从化学角度

考虑文中未涉及的操作方法是 ()

A. 溶解                 B. 渗析                 C. 过滤                 D. 蒸馏

12.  甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。 由此推断

其中所含的相同元素可能是      

A.  钠                   B.  碳                   C.  铁                   D.  钙

13.  以菱镁矿(主要成分为 MgCO3 ，含少量 FeCO3 、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程如下图。下列说法 错误的是

A. MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 CO32- +2H+=CO2 ↑+H2O

B. 滤渣 1 的成分是 SiO2 ，滤渣 2 的成分是 Fe(OH)3

C. 加入 H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. 实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等

14.  体积为 VmL ，密度为的ρg/cm3 含有相对分子质量为 M 的某种物质的溶液，其中溶质为 mg ，其物质 的量浓度为 cmol/L ，溶质的质量分数为 w ％，则下列表示正确的是

Vwρ                                  1000wρ                             M                                        cM 

100                                      M                                 Vw                                      1000ρ

15.  根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是

16.  某无色水样中只含有 K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+ 、CO  SO Cl- 中的若干种离子，取 100mL 水样进行实验： 向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1.0mol·L-1 硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所 示。下列说法错误的是

A. 水样中 c( CO32- ) ：c( SO42- )=2 ：1

B. 水样中一定存在 K+ ，且 c(K+)=0.6mol·L-1

C. 水样中一定不存在 Mg2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 、Ca2+

D. bd 段加入的是硝酸，且 bc 段消耗硝酸的体积为 40mL

17.  亚氯酸钠(NaClO2 )主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以 NaClO3 为原料制备 NaClO2 粗产品 的工艺流程如下。已知：纯ClO2 气体易分解爆炸； NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为 NaClO2 和 NaCl 。下列说法正确的是

A.  发生器中鼓入空气的目的是氧化SO2                 B.  母液的主要成分是 Na2 SO4

C.  气体 a 的主要成分是 N2 、 O2 、 ClO2               D.  每生产1molNaClO2 至少需要通入0.5molSO2

18.  向六支盛有同体积同浓度 FeI2 溶液的试管中分别滴加相应的稀硝酸，后续实验操作及现象如下，以下 相关说法不正确的是

A. 氧化性： HNO3 I2 Fe3

B. 向FeNO3 2 溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量稀盐酸，溶液变红

C. 由上述实验可知：当 3时， Fe2一定不参与反应

D. 试管 6 中溶液红色褪去的原因可能是稀硝酸氧化了SCN

三．填空题 (共 56 分)

19.  中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药 SO2 残留量不得超过 400mg·kg-1。 某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO2 残留量是指残留硫的总量，以 SO2 计；

②中药中残留的 SO2  已大部分转化为SO

(1) 将 200g 所售党参研碎，用 500mL0.01mol ·L-1NaOH 溶液充分浸泡，得无色浸泡液 X ，将 X 分成两等 份。①配制 500mL0.01mol ·L-1NaOH 溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、 ___________；

②用 NaOH 溶液浸泡的目的是___________(用化学方程式表示)。

(2) 甲同学取一份 X 溶液采用如下方案测定党参中 SO2 残留量：

判断 BaCl2 溶液已过量的操作为___________；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________；党参中 SO2 残留量的表达式为___________mg·kg-1(用含 m 的式子表示)。

(3) 乙同学取另一份 X 溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出) ，列式计算并判断该党参是否符 合国家标准___________。

20.  某实验小组为验证 NO2 与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持 装置已略去，装置气密性已检验)。

实验步骤如下：

步骤 I：打开 K1 、K3 、K5 ，关闭 K2 、K4 ，通入一段时间 N2 ，关闭 K1  ﹔

步骤II：打开 K2 ，加入足量浓硝酸，同时打开 pH 传感器和 c(NO)传感器，记录数据如下：[pH 越小表

示 c(H+)越大]   

步骤 III：5min 后，打开 K4 ，用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭 K4。

回答下列问题：(1) 仪器 a 的名称为_______。

(2) “步骤 I”中“通入一段时间 N2”的目的是_______。

(3) “步骤 II”中“打开 K2 ，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液 变为蓝绿色，同时烧瓶上方有_______色气体产生；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。

(4) “步骤 III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验_______(填化学式)。

(5) 根据“步骤 II”的数据采集和“步骤 III”的实验现象，得到 NO2 与水反应的离子方程式为_______。

(6) 有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为_______造成的。

21.  当前，提高空气质量成为日益关注的环境问题。

(1) 上图为烟台某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为___________；安装汽车尾气催化转化器可 将 CO 和 NO2 转化为两种无污染的气体，反应的化学方程式为___________。

(2) 硝酸工业废气中有氮氧化物(NOx) ，利用石灰乳净化废气，同时能获得应用广泛的 Ca(NO2)2 ，工艺流 程如下：

滤渣可循环利用，其主要成分为___________(填化学式)；该工艺需控制 NO2 和 NO 物质的量之比接近 1：1， “吸收”过程反应的化学方程式为___________；若 n(NO2) ：n(NO)>1 ：1 ，则产品中可能混有杂质         ___________(填化学式)。

(3) 燃煤烟气中含有 SO2 和 NOx ，用 NaClO2 溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各 离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)：

NO 和 NaClO2 溶液反应的离子方程式为___________；表中 m=___________。

22.  硫酸亚铁铵[NH4 2 FeSO4 2 xH2O]俗称摩尔盐。利用某金属废渣(主要成分Fe2O3、CuO)和气体X 制备摩尔盐的实验流程如下：

已知： FeS难溶于水，易溶于强酸； CuS 难溶于水，也难溶于酸

回答下列问题：

(1) 金属废渣与稀硫酸反应的离子方程式为___________；操作 Ⅰ 的名称为___________。

(2) 步骤 2 通H2S 至饱和的目的是________(写出两条即可) ，滤渣②的主要成分为_________(化学式)。

(3) 气体 X 是一种常见的大气污染物之一，其化学式为__________，溶液 Y 溶质为___________(化学式)， 气体 Z 最佳选择是___________(化学式)。

(4) 步骤 5 中反应可以生成NH4 2 FeSO4 2 的原理是___________。

23. “价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知 Y 中加入

NaOH 溶液，加热可生成 X 。据此回答下列问题：

(1) 实验室制取 X 的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。

A ．    B ．           C ．

(2) 下列试剂能用于干燥 X 的是___________。

A. 无水氯化钙          B. 碱石灰              C. 氢氧化钠固体        D. 浓硫酸

(3) X→W 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4) 利用如图装置探究不同浓度的 N 溶液与金属反应的还原产物。

实验一：若 N 浓度为 12.0mol L 1 时，其还原产物主要是 M ，则装置 B 中发生反应的化学方程式为_____。 实验二：若 N 浓度为 6.0mol L 1 时，其还原产物主要是 W ，则实验中能证明还原产物主要是 W 的现象是

。

_______

实验三：若 N 浓度为 0.5mol L 1 时，过量锌粉与 N 反应产生 H2 ，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置 A 中上层清液，加入过量 NaOH 溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置 A 中发生 反应的离子方程式有：① Zn 2HZn 2H 2  个 ；②______。