山东省滕州市重点中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题（Word版含答案）

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2022-2023 学年度第一学期高二年级期末考试
化学试题
考试范围：选必 1 和选必 2； 考试时间：90 分钟； 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Cu 64 I 127
第 I 卷 (选择题 共 40 分)
一、选择题 (本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有 1 个选项符合题意)
1. 下列有关化学实验说法正确的是
A. 铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极
B. 如图验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水
C. 反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中
D. 为了证明HClO 是弱酸，可用广泛 pH 试纸测常温下 NaClO 溶液的pH
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在 HCl 的气流中加热 MgCl2 •6H2O 制备无水 MgCl2
B. 一定条件下，当反应 2NO2 一 N2O4 达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深
C. 通过饱和 NaHCO3 溶液洗气的方法除去 CO2 气体中混有的 SO2
D. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤 AgCl沉淀，后者 AgCl损失少
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电子数大于 0.1NA
B．25℃时，pH=13 的 1 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH−数目为 0.1NA
C．0.1 ml O2 与 0.2 ml NO 充分反应得到气体分子数为 0.2 NA
D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗 11.2 L 气体，电路中转移电子数为 0.1NA
4. 下列说法正确的是
A. (n-1)d 轨道的电子能量比 ns 的高
B. 氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线
C. 防晒霜中的有效成分的分子中含 π 键，可以吸收部分紫外线
D. 通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号
5. 下列说法正确的是
A. Si—Si和 Si—H 键能小，易断裂，难以形成长链硅烷
B. H2O 中两个氢氧键(H—O)的键角大于 H3O+ 的键角
C. 3 个 B—F 的键长相等，说明 BF3 分子中的四个原子在同一平面上
D. CCl4 是非极性分子，C 原子处于 4 个Cl 原子所组成的正方形的中心
6. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H＋和 OH- 。利用双极膜电渗析 法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH 溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N 为离子交换膜。下列说 法错误的是
A. M 膜为阳离子交换膜 B. 出口 2 的产物是盐酸
C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有 Cl2 生成 D. 电路中每转移 1 ml 电子，两极共得到 0.5 ml 气体
7. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是
A. 滴入甲基橙显红色的溶液： NH 、Na+ 、Cl- 、ClO-
B. 中性溶液中：Na+ 、Fe3+ 、CO ClO-
C. 0.1 ml/L 的 Na2CO3 溶液：K+ 、Ca2+ 、 HCO 、 NO
D. 由水电离出的 c(OH-)=1×10-12 ml/L 的溶液：Al3+ 、H+ 、Cl- 、K+
8．高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4 的工艺流程如图：
已知除杂时发生的反应为：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2 ↑+O2 ↑+2H2O
下列说法中错误的是
A．该流程中可循环利用的物质是 NaClO3
B．本流程可以得出相同条件下氧化性：ClO＞ClO
C．NH4ClO4 中阴阳离子的立体构型均是正四面体
D．电解 NaClO3 溶液时，阳极的电极反应式为 ClO-2e−+H2O=ClO+2H+
9．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是
①1s22s22p63s23p4 ；②1s22s22p63s23p3 ；③1s22s22p3 ；④1s 2s 2p225。
A．原子半径：④>③>②>① B．最高正化合价：④>①>③=②
C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>①
10. 在恒容密闭容器中按物质的量之比 1 ∶2 充入 CO 和 H2 ，发生反应： CO(g)+2H2 (g) = CH3OH(g) ，测
得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的 H < 0
B. 压强： p1 > p2 > p3
C. A、B、D 三点的平衡常数关系为： KA > KB = KD
D. 压强为P2 、温度为 300℃的条件下，C 点v正 > v逆
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 下列实验操作、现象及结论错误的是
A. A B. B C. C D. D
12. 硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(：CF2 )在催化剂钯(Pa)作用下可形成S = CF2 ，其反应历程如图所示：
下列叙述正确的是( )
A. 决定总反应速率的基元反应的活化能为 221.46kJ ⋅ mOl− 1
第 3 页 共 8 页
选 项
实验操作
现象
结论
A
向 2 mL0.1 ml/LFeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，再加入少量 KCl 固体
溶液变红，加入KCl 固 体后，红色变浅
FeCl3 +3KSCN一Fe(SCN)3 +3KCl
的平衡逆向移动
B
用 pH 计测量 NaClO 溶液和 NaF 溶液的 pH
NaClO 溶液的 pH 大于 NaF 溶液的
Ka (HF)＞Ka (HClO)
C
向 2 支试管中依次加入等体积等浓度 的 Na2S2O3 和 H2SO4 混合液，分别置于冷 水和热水中
置于热水中的混合溶液 先出现浑浊
温度升高，化学反应速率加快
D
向盛有 1 mL0.1 ml/LAgNO3 溶液的试 管中逐滴滴入 0.1 ml/L 的 Na2CrO4 溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加 0.1 ml/L 的 Na2S 溶液
观察到先产生砖红色沉 淀(Ag2CrO4)，然后砖红 色沉淀变为黑色(Ag2S)
Ksp (Ag2 CrO4 )>Ksp (Ag2 S )
B. 催化剂钯可改变总反应的焓变
C. 上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成
D. 比稳定
13. 在 Pt2O+表面发生反应： N2 O(g)+CO(g) =CO2 (g)+N2 (g) ΔH ，利用该反应能够处理汽车尾气中的污染 物.物质变化过程如图 1 所示，能量变化过程如图 2 所示，下列说法错误的是
A. ΔH=ΔH1 +ΔH2 =E1 -E2 B. 使用 Pt2O+催化剂，N2O 的转化率增大
C. 反应物总键能小于生成物总键能 D. 对于该反应，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快
14. 在一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中充入 3mOlC02 和 6mOlH2 ，发生反应：C02 (g) + 3H2 (g)⇌
CH3 0H(g) + H2 0(g) ，测得H2 的转化率[a (H2 )]随时间的变化如图，下列说法正确的是( )
A. 0 ∼ 20min 时间段内，甲醇的平均反应速率为 0.04mOl ⋅ L − 1 ⋅ min− 1
B. 在该温度下，C02 的平衡转化率为 80%
C. 20min 时，保持容器容积不变，再充入 3mOlC02 和 6mOlH2 (g)， 平衡时甲醇的体积分数增大
D. 20min 时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应 速
率加快
15. 常温下，将 NaOH 溶液滴加到 H2 A 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误
的是
A. 曲线 M 表示 pH 与lg 的关系 c2 (HA )
B. c (H2 A ) c (A 2 ) = 104
C. 图中 a 点对应溶液中： c (Na+ ) > c (H2A)+2c(A2 )
D. pH = 5 的溶液中： c (HA ) > c (H 2A ) > c (A 2 )
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16. (11 分)A、B、C、X、Y、Z、E 为前四周期元素,且原子序数依次增大。A 原子核外有三个能级,且每个能级上 的电子数相等,C 原子成对电子数是未成对电子数的 3 倍,X、Y、Z、E 是位于同一周期的金属元素,X、E 原子的最 外层电子数均为 1,Y 有“生物金属”之称,Y4+和氩原子的核外电子排布相同,Z 原子核外电子的运动状态数目是最 外层电子数的 14 倍。用元素符号回答下列问题:
(1)B 原子核外有___种不同空间运动状态的电子,Y 原子的价电子轨道表示式为 ,Z2+的价电子排 布式为 。
(2)E 元素属于 区元素。E+ 稳定性强于 E2+的原因
(3)①A、B、C 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
②A、C 元素简单气态氢化物的稳定性较强的是: (用分子式表示),原因是 。
③AC2 的电子式为 。
(4) AC32- 的 VSEPR 模型是__ ， AC32- 的键角 BC2- 的键角 (> < =)
17. 生物燃料电池和燃料电池由于其自身的特点在生活、生产中具有广阔的应用前景。粗铜提纯的电化学装置示 意图如图所示。
请回答下列问题：
(1) 乙池是_______ (填“原电池”或“电解池”)。
(2)a、d 电极的名称分别是_______、_______ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)；f 电极的材料是_______ (填 名称)。
(3) 闭合开关 K，甲池中产生的 H+ 的移动方向是_______ (填“从左室移向右室”或“从右室移向左室”)；乙池 中 c 电极的电极反应式是_______。
(4) 该电化学装置中每消耗 22.4L O2 (已换算成标准状况)时，电路中转移_______个电子，消耗的葡萄糖与甲 醇的质量之比为_______，电极 f 的质量_______ (填标号)。
A.增加 64 g B.减少 64 g C.增加 128 g D.减少 128 g
18. 甲酸 (HCOOH) 一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数 Ka = 2.0 (已知lg 2 必 0.3 )。
(1) 设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是_______ (填选项字母)。
A.将甲酸溶液滴入 NaHCO3 溶液中，观察是否有气泡生成
B.向体积相同、 pH 相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量 Zn ，比较溶解 Zn 的质量
C.取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH
(2) 0. 1ml . L 1 的甲酸钠 HCOONa溶液和 0. 1ml . L 1 的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。
① HCOO 的水解平衡常数 Kh = _______。
②该混合溶液的pH 约为_______。
③该混合溶液中 c (HCOO )_______ (填“>”“=”或“<”) c(HCOOH) 。
(3) 催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。
①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是_______ (填“II”“III”或“IV”)。
②由反应进程可知甲酸分解的 H _______ (填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为_______ (填选项字母)，
历程中最大能垒(活化能)E正 = _______kJ . ml 1 。
a.I 转化为 II 的过程
c.III 转化为 IV 的过程
b.II 转化为 III 的过程
d.IV 转化为 I 的过程
19．一氯化碘 (沸点 97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小
组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：
回答下列问题：
(1) ICl 中 I 元素化合价为___________。
(2) 各装置连接顺序为 a→_________________________；
如何检验 A 装置的气密性：_________________________________________________。 (3) B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：__________________________；D 装置中溶质如果改用 Na2CO3 溶液。 发生反应的离子方程式为___________________________。 (已知电离平衡常数：H2CO3 ：Ka1=4.4×10－7 ，Ka2=4.7×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8) (4) 将 B 装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的 ICl，提纯采取的操作方法是____。 (5) 测定 ICl 的纯度。实验过程如下 (设杂质不参与反应)：
步骤 1：称取 4.00 g ICl 与冰醋酸配成 500 mL 标准液。
步骤 2：取上述标准液 25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量 KI 溶液、100 mL 蒸馏水，滴入几滴_________作指示剂 (填名称)，用 0.1000 ml•L－1Na2S2O3 溶液滴定 (I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6 )，滴定到终点时消耗 Na2S2O3 溶液 24.00 mL。 ①步骤 1 配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_________ (填仪器名称) 。 ②ICl 的纯度是_________________________________________。(列式并计算) 20. 党的二十大在“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”中提到：积极稳妥推进碳达峰碳中和。 CO2 的资
源化利用是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。 CO2 合成甲醇的过程中涉及如下反应。
反应 ⅰ ： CO2 (g) +3H2 (g) 一CH3OH(g) +H2 O(g) ΔH1
反应ⅱ： CO2 (g) +H2 (g) 一CO(g) +H2 O(g) ΔH2 = + 41. 1kJ. ml 1
已知部分化学键键能如下表：
(1) ΔH1 = _______。
(2) CO2 合成甲醇的过程，增大压强，CO2 的平衡体积分数_______ (填“增大”“减小”或“无影响”)，原因
为
_______。
(3) 反应ⅱ的反应速率方程可表示为 v正 = k正c (CO2 ) .c(H2 ) , v逆 = k逆c(CO) .c(H2 O) ，其中k正 、 k逆 分别
化学键
C=O
C—H
H—O
H —H
C — O
键能/(kJ . ml- 1 )
754
403
459
446
309
为正、逆速率常数，则升高温度k正 会_______ (填“增大”“减小”或“无影响”)。
(4) 恒压下进行CO2 合成甲醇实验。初始压强为100kPa ，起始投料n (CO2 ) 、n (H2 ) 均为1ml CO2 和H2 的
平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①曲线_______ (填“ L1 ”或“ L2 ”)表示CO2 的平衡转化率。
②温度高于T2 K 后曲线L2 随温度升高而降低的原因为_______。
③ T1K 下，反应达到平衡时， H2 O(g) 的物质的量n (H2 O )= _______，反应 ⅰ 的标准平衡常数 Kθ = _______ (保 留 1 位小数)。 (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) 一gG(g)+hH(g) ， K θ = ，其中pθ = 100kPa,pG 、pH 、pD、pE 为各组分的平衡分压)。