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山东省淄博市实验中学2023-2024学年高一化学上学期教学阶段性考试试题（Word版附解析）
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这是一份山东省淄博市实验中学2023-2024学年高一化学上学期教学阶段性考试试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了 名称为“分液漏斗”的仪器是， 下列实验涉及氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项代合题目要求。
1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物
B. 金属氧化物一定碱性氧化物
C. 混合物一定含两种或两种以上的元素
D. 与CO含相同元素，互为同素异形体
2. 下列状态下能导电的电解质是
A. 无水酒精B. 盐酸C. 液态二氧化硫D. 熔融氯化钾
3. 名称为“分液漏斗”的仪器是
A. B. C. D.
4. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A
B.
C.
D.
5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. KClO3=K++Cl-+3O2-B. Fe(NO3)3=Fe2++3
C. NaHSO4=Na++H++D. NaHCO3=Na++H++
6. 下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
7. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是
A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
B. 将该分散系静置会立即出现沉淀
C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离
8. 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)
A. AB. BC. CD. D
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属铝与溶液反应：
B. 硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液：
C. 溶液与过量NaOH溶液反应：
D. 制备胶体：
10. 加入下列物质后，不会影响溶液中大量共存的是
A 加入铁粉B. 加入C. 通入D. 加入
11. 欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是
A. 与SB. 与SC. 与D. 与
12. 实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是
A. 为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B. 用装置①或②均可以制取氧气
C. 用装置③收集氧气时，导管口有气泡冒出立即开始收集
D. 用装置④可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
13. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应I中是还原剂
B. 和在水溶液中能大量共存
C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
14. 某溶液含有、、、、、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验：
①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
则下列说法错误的是
A. 原溶液一定无色溶液
B. 原溶液中一定含有的离子是和
C. 配制该溶液的溶质最多有四种
D. 实验③可以省略不做
15. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1
C. 反应中每生成1个分子，转移6个电子
D. 经此法处理过的废水仍不能直接排放
16. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是
A. AB. BC. CD. D
17. 已知。下列叙述正确的是
A. 作还原剂B. x=7
C. y=3D. 中M元素的化合价为+7
二、非选择题：本题共3小题，共49分。
18. Ⅰ.现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）②⑧两种分散系的本质区别是___________。
（3）胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
（4）②和⑥反应的离子方程式为___________。
（5）将⑤的溶液逐滴加入②中至恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)并写出离子方程式。
（6）NaOH溶液[]，试剂为___________，离子方程式为___________。
（7）固体()，试剂为___________，离子方程式为___________。
19. 某校化学兴趣小组的同学，对一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(，是活塞)：
（1）关闭、开启，可以验证CO还原的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行___________。
②澄清的石灰水中发生反应的离子方程式为___________。
③在e处点燃气体的目的是___________。
（2）关闭，开启，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装___________(填序号)。
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是_______。
20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为，则氧化性：___________(填“>”或“<”)。
（2）亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathiesn法制备亚氯酸钠的流程如下：
反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数比为___________；反应Ⅱ中的氧化产物是___________。
（3）已知是一元弱酸，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（4）可以与碘水(水溶液)反应，生成和HI，说明具有很强的___________性。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目___________。山东省淄博实验中学淄博齐盛高中2023-2024学年高一上学期
10月月考化学试题
本试卷满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项代合题目要求。
1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 混合物一定含两种或两种以上的元素
D. 与CO含相同元素，互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为五水硫酸铜，都只含一种物质，都属于化合物，故A正确；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Na2O2是过氧化物，故B错误；
C．混合物可能只含一种元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误；
D．同素异形体是指单质，CO2与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误；
故选A。
2. 下列状态下能导电的电解质是
A. 无水酒精B. 盐酸C. 液态二氧化硫D. 熔融氯化钾
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；
D．熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；
故选D。
3. 名称为“分液漏斗”的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．图示仪器名称为分液漏斗，A符合题意；
B．图示仪器名称为蒸馏烧瓶，B不符合题意；
C．图示仪器名称为容量瓶，C不符合题意；
D．图示仪器名称为普通漏斗，D不符合题意；
故选A。
4. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，故A不符合题意；
B．NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl，故B不符合题意；
C．C与O2充分燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故C不符合题意；
D．无法一步反应实现，H2与O2点燃可生成H2O，故D符合题意；
故选D。
5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. KClO3=K++Cl-+3O2-B. Fe(NO3)3=Fe2++3
C NaHSO4=Na++H++D. NaHCO3=Na++H++
【答案】C
【解析】
【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误；
B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误；
C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确；
D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误；
故选：C。
6. 下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A不符合题意；
B．C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B符合题意；
C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C不符合题意；
D．H2O2分解生成O2，不需要加入氧化剂，故D不符合题意；
故选B。
7. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是
A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
B. 将该分散系静置会立即出现沉淀
C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离
【答案】C
【解析】
【详解】A．多糖基复合纳米颗粒直径较小，溶于水后形成胶体，胶粒不能透过半透膜孔隙，A不正确；
B．该分散系属于胶体，稳定性较强，静置不会立即出现沉淀，B不正确；
C．该分散系属于胶体，对光能产生散射作用，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，C正确；
D．胶粒能够透过半透膜孔隙，不能用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离，D不正确；
故选C。
8. 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C．镁条与稀盐酸反应时，Mg的化合价由0上升到+2价，氢元素化合价由+1下降到0，有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A 金属铝与溶液反应：
B. 硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液：
C. 溶液与过量NaOH溶液反应：
D. 制备胶体：
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属铝与溶液发生置换反应，离子方程式为：，故A错误；
B．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应，亚铁离子被氧化为铁离子，高锰酸根被还原为Mn2+，离子方程式为：，故B正确；
C．溶液与过量NaOH溶液反应，即完全反应，离子方程式为：，故C错误；
D．制备胶体，是向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，离子方程式为：，故D错误；
故选B。
10. 加入下列物质后，不会影响溶液中大量共存的是
A. 加入铁粉B. 加入C. 通入D. 加入
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和铁离子生成亚铁离子，铁和氢离子、硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．氢氧化镁和氢离子生成水，不能大量共存，B不符合题意；
C．通入二氧化碳不反应，且离子之间相互不反应，能大量共存，C符合题意；
D．硫酸根离子和钙离子生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，D不符合题意；
故选C
11. 欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是
A. 与SB. 与SC. 与D. 与
【答案】A
【解析】
【分析】中硫元素平均化合价+2价，从氧化还原角度分析，反应物化合价有升高也有下降。
【详解】A．与S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，A正确；
B．与S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，B错误；
C．与若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，C错误；
D．与若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，D错误；
故选A。
12. 实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是
A. 为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B. 用装置①或②均可以制取氧气
C. 用装置③收集氧气时，导管口有气泡冒出立即开始收集
D. 用装置④可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
【答案】C
【解析】
【详解】A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，起到液封的作用，A正确；
B．装置①试管口无棉花，即加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，装置②用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，B正确；
C．用装置③收集氧气时，导管口有气泡冒出立即开始收集会有空气导致收集的气体不纯，C错误；
D．实验室中可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，所以可用装置②或⑥来制取，其中⑥转化活塞关闭，固液分离反应停止，活塞打开，固液接触反应进行，能控制反应的发生与停止，D正确；
故选C。
13. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应I中是还原剂
B. 和在水溶液中能大量共存
C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应I中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；
B．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；
C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；
D．反应1中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；
故选B。
14. 某溶液含有、、、、、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验：
①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
则下列说法错误的是
A. 原溶液一定是无色溶液
B. 原溶液中一定含有的离子是和
C. 配制该溶液的溶质最多有四种
D. 实验③可以省略不做
【答案】C
【解析】
【分析】①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀，即白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4或Mg(OH)2或它们的混合物，可知一定不存在，可能存在、、其中一种或几种；②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀，即不存在、；③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，即存在Cl-，综上，原溶液中一定存在：、；一定不存在：、、；可能存在：、。
【详解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，即原溶液无色，故A正确；
B．由分析可知，溶液中一定存在：、，故B正确；
C．由分析可知，该溶液的溶质一定有MgCl2，可能有NaCl、KCl，故配制成该溶液的溶质最多有三种，故C错误；
D．根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，故D正确；
故选C。
15. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1
C. 反应中每生成1个分子，转移6个电子
D. 经此法处理过的废水仍不能直接排放
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应，其中N元素化合价从-3升高到0价，被氧化，Cl元素化合价从+1价降到-1价，被还原，故A正确；
B．氧化产物为N2，还原产物为Cl-，由反应可知：氧化产物和还原产物的微粒个数比1∶3，故B错误；
C．根据化合价变化，该反应每生成1个分子，转移6个电子，故C正确；
D．该方法处理过的废水含有大量H+，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确；
故选B。
16. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．、、可大量共存，加入溶液后，发生反应：，故A错误；
B．、、可大量共存，加入NaOH溶液后，发生反应：，故B正确；
C．、、可大量共存，通入少量后，发生反应：，故C错误；
D．、、不能大量共存，Ca2+可与生成CaCO3沉淀，故D错误；
故选B。
17. 已知。下列叙述正确的是
A. 作还原剂B. x=7
C. y=3D. 中M元素的化合价为+7
【答案】D
【解析】
【分析】对于反应，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，所以即，O元素为-2价，则M为+7价；
【详解】A．即，M的化合价由+7下降到+2，做氧化剂，故A错误；
B．由分析得x=1，故B错误；
C．由分析得y=4，故C错误；
D．即，O元素为-2价，则M为+7价，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共3小题，共49分。
18. Ⅰ.现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）②⑧两种分散系的本质区别是___________。
（3）胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
（4）②和⑥反应的离子方程式为___________。
（5）将⑤的溶液逐滴加入②中至恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)并写出离子方程式。
（6）NaOH溶液[]，试剂为___________，离子方程式为___________。
（7）固体()，试剂为___________，离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ①④
（2）分散质粒子直径大小不同
（3）
（4）
（5）
（6） ①. 碳酸钠溶液 ②.
（7） ①. 稀盐酸、稀硫酸（答案合理皆可） ②.
【解析】
【小问1详解】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，即属于电解质的是：⑤⑦；属于非电解质的是：①④；
【小问2详解】
③稀硫酸属于溶液，⑧淀粉溶液属于胶体，两者本质区别是分散质粒子直径大小不同；
【小问3详解】
⑦小苏打是碳酸氢钠，治疗胃酸过多时与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
②溶液和⑥铁反应，实质是电离出的H+与Fe的反应，生成H2和Fe2+，离子方程式为：；
【小问5详解】
⑤固体配制的溶液逐滴加入②溶液中，恰好完全沉淀时溶液中与的比例为1：1，离子方程式为：；
【小问6详解】
除去NaOH溶液中的杂质，可用适量的Na2CO3溶液，可与Na2CO3反应为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：；
【小问7详解】
除去固体中的杂质，可用适量的酸溶液，如：稀盐酸、稀硫酸等，不溶于酸，但可以，离子方程式为：。
19. 某校化学兴趣小组的同学，对一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(，是活塞)：
（1）关闭、开启，可以验证CO还原的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行___________。
②澄清的石灰水中发生反应的离子方程式为___________。
③在e处点燃气体的目的是___________。
（2）关闭，开启，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装___________(填序号)。
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是_______。
【答案】（1） ①. 气密性检查 ②. ③. 除去CO，防止其污染空气
（2） ①. D ②. 减少碳的排放，提高原料利用率
【解析】
【分析】如图：CO与氧化铁在高温时发生反应：，关闭、开启，利用CO2通入澄清的石灰水发生反应，生成白色碳酸钙沉淀，可以验证CO还原的产物，为了防止未反应的有毒的CO气体逸出对环境产生污染，应将其燃烧掉或收集起来；关闭，开启， b中氢氧化钠溶液可除去气体中的CO2，为了使CO气体循环使用，循环使用前应用浓硫酸进行干燥处理，该实验这样改进可将CO2吸收，减少了CO2的排放，同时提高了CO气体的利用率。
【小问1详解】
①关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检验，气密性良好是实验成功的基础；
②澄清的石灰水中的Ca（OH）2与二氧化碳发生反应，生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：；
③CO有毒，排放到空气中，会污染空气；
【小问2详解】
①循环使用的CO需要其较为纯净，实验中使用氢氧化钠除去气体中的CO2后会带有水，所以要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分，故选D；
②多余的CO从d出排出，进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率。
20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为，则氧化性：___________(填“>”或“<”)。
（2）亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathiesn法制备亚氯酸钠的流程如下：
反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数比为___________；反应Ⅱ中的氧化产物是___________。
（3）已知是一元弱酸，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（4）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，说明具有很强的___________性。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目___________。
【答案】（1）＞ （2） ①. 2：1 ②. O2
（3）
（4） ①. 还原 ②.
【解析】
【小问1详解】
反应中，NaClO3中Cl由+5价降低到+4价的ClO2，作氧化剂；HCl中Cl由-1价升高到0价Cl2，Cl2作氧化产物，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：>；
【小问2详解】
反应Ⅰ的化学方程式为：，氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，即氧化剂与还原剂的个数比为：2：1；反应Ⅱ的化学方程式为：，氧化产物为O2；
【小问3详解】
已知是一元弱酸，1个只能电离出1个H+，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，中P的化合价从+1价上升到+5价，作还原剂，说明具有很强的还原性；该反应的化学方程式为：，用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目为：A
B
C
D
选项
离子或分子
加入试剂
离子方程式
A
、、
溶液
B
、、
NaOH溶液
C
、、
通入少量
D
、、
溶液
A
B
C
D
选项
离子或分子
加入试剂
离子方程式
A
、、
溶液
B
、、
NaOH溶液
C
、、
通入少量
D
、、
溶液
本试卷满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项代合题目要求。
1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物
B. 金属氧化物一定碱性氧化物
C. 混合物一定含两种或两种以上的元素
D. 与CO含相同元素，互为同素异形体
2. 下列状态下能导电的电解质是
A. 无水酒精B. 盐酸C. 液态二氧化硫D. 熔融氯化钾
3. 名称为“分液漏斗”的仪器是
A. B. C. D.
4. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A
B.
C.
D.
5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. KClO3=K++Cl-+3O2-B. Fe(NO3)3=Fe2++3
C. NaHSO4=Na++H++D. NaHCO3=Na++H++
6. 下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
7. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是
A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
B. 将该分散系静置会立即出现沉淀
C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离
8. 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)
A. AB. BC. CD. D
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属铝与溶液反应：
B. 硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液：
C. 溶液与过量NaOH溶液反应：
D. 制备胶体：
10. 加入下列物质后，不会影响溶液中大量共存的是
A 加入铁粉B. 加入C. 通入D. 加入
11. 欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是
A. 与SB. 与SC. 与D. 与
12. 实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是
A. 为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B. 用装置①或②均可以制取氧气
C. 用装置③收集氧气时，导管口有气泡冒出立即开始收集
D. 用装置④可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
13. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应I中是还原剂
B. 和在水溶液中能大量共存
C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
14. 某溶液含有、、、、、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验：
①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
则下列说法错误的是
A. 原溶液一定无色溶液
B. 原溶液中一定含有的离子是和
C. 配制该溶液的溶质最多有四种
D. 实验③可以省略不做
15. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1
C. 反应中每生成1个分子，转移6个电子
D. 经此法处理过的废水仍不能直接排放
16. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是
A. AB. BC. CD. D
17. 已知。下列叙述正确的是
A. 作还原剂B. x=7
C. y=3D. 中M元素的化合价为+7
二、非选择题：本题共3小题，共49分。
18. Ⅰ.现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）②⑧两种分散系的本质区别是___________。
（3）胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
（4）②和⑥反应的离子方程式为___________。
（5）将⑤的溶液逐滴加入②中至恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)并写出离子方程式。
（6）NaOH溶液[]，试剂为___________，离子方程式为___________。
（7）固体()，试剂为___________，离子方程式为___________。
19. 某校化学兴趣小组的同学，对一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(，是活塞)：
（1）关闭、开启，可以验证CO还原的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行___________。
②澄清的石灰水中发生反应的离子方程式为___________。
③在e处点燃气体的目的是___________。
（2）关闭，开启，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装___________(填序号)。
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是_______。
20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为，则氧化性：___________(填“>”或“<”)。
（2）亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathiesn法制备亚氯酸钠的流程如下：
反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数比为___________；反应Ⅱ中的氧化产物是___________。
（3）已知是一元弱酸，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（4）可以与碘水(水溶液)反应，生成和HI，说明具有很强的___________性。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目___________。山东省淄博实验中学淄博齐盛高中2023-2024学年高一上学期
10月月考化学试题
本试卷满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项代合题目要求。
1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 混合物一定含两种或两种以上的元素
D. 与CO含相同元素，互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为五水硫酸铜，都只含一种物质，都属于化合物，故A正确；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Na2O2是过氧化物，故B错误；
C．混合物可能只含一种元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误；
D．同素异形体是指单质，CO2与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误；
故选A。
2. 下列状态下能导电的电解质是
A. 无水酒精B. 盐酸C. 液态二氧化硫D. 熔融氯化钾
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；
D．熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；
故选D。
3. 名称为“分液漏斗”的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．图示仪器名称为分液漏斗，A符合题意；
B．图示仪器名称为蒸馏烧瓶，B不符合题意；
C．图示仪器名称为容量瓶，C不符合题意；
D．图示仪器名称为普通漏斗，D不符合题意；
故选A。
4. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，故A不符合题意；
B．NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl，故B不符合题意；
C．C与O2充分燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故C不符合题意；
D．无法一步反应实现，H2与O2点燃可生成H2O，故D符合题意；
故选D。
5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. KClO3=K++Cl-+3O2-B. Fe(NO3)3=Fe2++3
C NaHSO4=Na++H++D. NaHCO3=Na++H++
【答案】C
【解析】
【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误；
B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误；
C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确；
D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误；
故选：C。
6. 下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A不符合题意；
B．C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B符合题意；
C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C不符合题意；
D．H2O2分解生成O2，不需要加入氧化剂，故D不符合题意；
故选B。
7. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是
A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
B. 将该分散系静置会立即出现沉淀
C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离
【答案】C
【解析】
【详解】A．多糖基复合纳米颗粒直径较小，溶于水后形成胶体，胶粒不能透过半透膜孔隙，A不正确；
B．该分散系属于胶体，稳定性较强，静置不会立即出现沉淀，B不正确；
C．该分散系属于胶体，对光能产生散射作用，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，C正确；
D．胶粒能够透过半透膜孔隙，不能用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离，D不正确；
故选C。
8. 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C．镁条与稀盐酸反应时，Mg的化合价由0上升到+2价，氢元素化合价由+1下降到0，有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A 金属铝与溶液反应：
B. 硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液：
C. 溶液与过量NaOH溶液反应：
D. 制备胶体：
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属铝与溶液发生置换反应，离子方程式为：，故A错误；
B．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应，亚铁离子被氧化为铁离子，高锰酸根被还原为Mn2+，离子方程式为：，故B正确；
C．溶液与过量NaOH溶液反应，即完全反应，离子方程式为：，故C错误；
D．制备胶体，是向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，离子方程式为：，故D错误；
故选B。
10. 加入下列物质后，不会影响溶液中大量共存的是
A. 加入铁粉B. 加入C. 通入D. 加入
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和铁离子生成亚铁离子，铁和氢离子、硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．氢氧化镁和氢离子生成水，不能大量共存，B不符合题意；
C．通入二氧化碳不反应，且离子之间相互不反应，能大量共存，C符合题意；
D．硫酸根离子和钙离子生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，D不符合题意；
故选C
11. 欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是
A. 与SB. 与SC. 与D. 与
【答案】A
【解析】
【分析】中硫元素平均化合价+2价，从氧化还原角度分析，反应物化合价有升高也有下降。
【详解】A．与S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，A正确；
B．与S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，B错误；
C．与若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，C错误；
D．与若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，D错误；
故选A。
12. 实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是
A. 为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B. 用装置①或②均可以制取氧气
C. 用装置③收集氧气时，导管口有气泡冒出立即开始收集
D. 用装置④可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
【答案】C
【解析】
【详解】A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，起到液封的作用，A正确；
B．装置①试管口无棉花，即加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，装置②用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，B正确；
C．用装置③收集氧气时，导管口有气泡冒出立即开始收集会有空气导致收集的气体不纯，C错误；
D．实验室中可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，所以可用装置②或⑥来制取，其中⑥转化活塞关闭，固液分离反应停止，活塞打开，固液接触反应进行，能控制反应的发生与停止，D正确；
故选C。
13. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应I中是还原剂
B. 和在水溶液中能大量共存
C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应I中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；
B．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；
C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；
D．反应1中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；
故选B。
14. 某溶液含有、、、、、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验：
①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
则下列说法错误的是
A. 原溶液一定是无色溶液
B. 原溶液中一定含有的离子是和
C. 配制该溶液的溶质最多有四种
D. 实验③可以省略不做
【答案】C
【解析】
【分析】①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀，即白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4或Mg(OH)2或它们的混合物，可知一定不存在，可能存在、、其中一种或几种；②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀，即不存在、；③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，即存在Cl-，综上，原溶液中一定存在：、；一定不存在：、、；可能存在：、。
【详解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，即原溶液无色，故A正确；
B．由分析可知，溶液中一定存在：、，故B正确；
C．由分析可知，该溶液的溶质一定有MgCl2，可能有NaCl、KCl，故配制成该溶液的溶质最多有三种，故C错误；
D．根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，故D正确；
故选C。
15. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1
C. 反应中每生成1个分子，转移6个电子
D. 经此法处理过的废水仍不能直接排放
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应，其中N元素化合价从-3升高到0价，被氧化，Cl元素化合价从+1价降到-1价，被还原，故A正确；
B．氧化产物为N2，还原产物为Cl-，由反应可知：氧化产物和还原产物的微粒个数比1∶3，故B错误；
C．根据化合价变化，该反应每生成1个分子，转移6个电子，故C正确；
D．该方法处理过的废水含有大量H+，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确；
故选B。
16. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．、、可大量共存，加入溶液后，发生反应：，故A错误；
B．、、可大量共存，加入NaOH溶液后，发生反应：，故B正确；
C．、、可大量共存，通入少量后，发生反应：，故C错误；
D．、、不能大量共存，Ca2+可与生成CaCO3沉淀，故D错误；
故选B。
17. 已知。下列叙述正确的是
A. 作还原剂B. x=7
C. y=3D. 中M元素的化合价为+7
【答案】D
【解析】
【分析】对于反应，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，所以即，O元素为-2价，则M为+7价；
【详解】A．即，M的化合价由+7下降到+2，做氧化剂，故A错误；
B．由分析得x=1，故B错误；
C．由分析得y=4，故C错误；
D．即，O元素为-2价，则M为+7价，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共3小题，共49分。
18. Ⅰ.现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）②⑧两种分散系的本质区别是___________。
（3）胃液中含有盐酸，用⑦治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
（4）②和⑥反应的离子方程式为___________。
（5）将⑤的溶液逐滴加入②中至恰好沉淀完全，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)并写出离子方程式。
（6）NaOH溶液[]，试剂为___________，离子方程式为___________。
（7）固体()，试剂为___________，离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ①④
（2）分散质粒子直径大小不同
（3）
（4）
（5）
（6） ①. 碳酸钠溶液 ②.
（7） ①. 稀盐酸、稀硫酸（答案合理皆可） ②.
【解析】
【小问1详解】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，即属于电解质的是：⑤⑦；属于非电解质的是：①④；
【小问2详解】
③稀硫酸属于溶液，⑧淀粉溶液属于胶体，两者本质区别是分散质粒子直径大小不同；
【小问3详解】
⑦小苏打是碳酸氢钠，治疗胃酸过多时与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
②溶液和⑥铁反应，实质是电离出的H+与Fe的反应，生成H2和Fe2+，离子方程式为：；
【小问5详解】
⑤固体配制的溶液逐滴加入②溶液中，恰好完全沉淀时溶液中与的比例为1：1，离子方程式为：；
【小问6详解】
除去NaOH溶液中的杂质，可用适量的Na2CO3溶液，可与Na2CO3反应为碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：；
【小问7详解】
除去固体中的杂质，可用适量的酸溶液，如：稀盐酸、稀硫酸等，不溶于酸，但可以，离子方程式为：。
19. 某校化学兴趣小组的同学，对一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(，是活塞)：
（1）关闭、开启，可以验证CO还原的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行___________。
②澄清的石灰水中发生反应的离子方程式为___________。
③在e处点燃气体的目的是___________。
（2）关闭，开启，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装___________(填序号)。
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是_______。
【答案】（1） ①. 气密性检查 ②. ③. 除去CO，防止其污染空气
（2） ①. D ②. 减少碳的排放，提高原料利用率
【解析】
【分析】如图：CO与氧化铁在高温时发生反应：，关闭、开启，利用CO2通入澄清的石灰水发生反应，生成白色碳酸钙沉淀，可以验证CO还原的产物，为了防止未反应的有毒的CO气体逸出对环境产生污染，应将其燃烧掉或收集起来；关闭，开启， b中氢氧化钠溶液可除去气体中的CO2，为了使CO气体循环使用，循环使用前应用浓硫酸进行干燥处理，该实验这样改进可将CO2吸收，减少了CO2的排放，同时提高了CO气体的利用率。
【小问1详解】
①关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检验，气密性良好是实验成功的基础；
②澄清的石灰水中的Ca（OH）2与二氧化碳发生反应，生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：；
③CO有毒，排放到空气中，会污染空气；
【小问2详解】
①循环使用的CO需要其较为纯净，实验中使用氢氧化钠除去气体中的CO2后会带有水，所以要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分，故选D；
②多余的CO从d出排出，进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率。
20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为，则氧化性：___________(填“>”或“<”)。
（2）亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathiesn法制备亚氯酸钠的流程如下：
反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数比为___________；反应Ⅱ中的氧化产物是___________。
（3）已知是一元弱酸，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（4）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，说明具有很强的___________性。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目___________。
【答案】（1）＞ （2） ①. 2：1 ②. O2
（3）
（4） ①. 还原 ②.
【解析】
【小问1详解】
反应中，NaClO3中Cl由+5价降低到+4价的ClO2，作氧化剂；HCl中Cl由-1价升高到0价Cl2，Cl2作氧化产物，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：>；
【小问2详解】
反应Ⅰ的化学方程式为：，氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，即氧化剂与还原剂的个数比为：2：1；反应Ⅱ的化学方程式为：，氧化产物为O2；
【小问3详解】
已知是一元弱酸，1个只能电离出1个H+，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，中P的化合价从+1价上升到+5价，作还原剂，说明具有很强的还原性；该反应的化学方程式为：，用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目为：A
B
C
D
选项
离子或分子
加入试剂
离子方程式
A
、、
溶液
B
、、
NaOH溶液
C
、、
通入少量
D
、、
溶液
A
B
C
D
选项
离子或分子
加入试剂
离子方程式
A
、、
溶液
B
、、
NaOH溶液
C
、、
通入少量
D
、、
溶液
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