2021-2022学年化学苏教版必修第一册习题：专题5 微观结构与物质的多样性 测评（B）

www.ks5u.com专题5测评(B)

(时间:60分钟　满分:100分)

一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)

1.短周期元素X和Y组成化合物X2Y,那么X和Y所在族的序数不可能分别是(　　)。

A.ⅠA和ⅦA 

B.ⅠA和ⅥA

C.ⅦA和ⅥA 

D.ⅤA和ⅥA

答案:A

解析:当X为+1价时,Y为-2价,X可能为第ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素,Y为第ⅥA族元素,所以A符合题意。

2.甲、乙两种非金属:①甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强;②甲比乙更容易与氢气化合;③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应;④与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)。

A.①②④ B.①③④

C.①②③ D.②③④⑤

答案:C

解析:与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多,但得电子不一定容易,则不能说明甲比乙的非金属性强,故④错误;甲的单质熔、沸点比乙的低,无法确定非金属性的关系,故⑤错误;①②③能说明甲比乙的非金属性强,C正确。

3.下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是(　　)。

A.S2-、Cl-、K+  B.Mg2+、Na+、O2-

C.Mg2+、F-、H+ D.Br-、Al3+、Cl-

答案:A

解析:O2-不能在水溶液中存在;F-与H+不能大量共存;离子半径:Br->Cl->Al3+。

4.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　　)。

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-

答案:B

解析:非金属性:C>B,故酸性:H3BO3<H2CO3,A错误;非金属性:Cl>Br>I,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C错误;电子层结构相同,则M的原子序数-1=R的原子序数+2,则原子序数为R<M,具有相同电子层结构的元素原子的核电荷数越大,半径越小,则离子半径:M+<R2-,D错误。

5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是(　　)。

A.离子半径大小:R3+<X+<M2-

B.Y与M组成的化合物是形成酸雨的主要原因之一

C.将YM2通入BaCl2溶液中无明显现象

D.M的氢化物的熔、沸点低于Z的氢化物的熔、沸点

答案:D

解析:经分析X、Y、Z、M、R对应的分别为Na、S、N、O、Al。电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径:Al3+<Na+<O2-,A项正确;Y与M组成的化合物是二氧化硫或三氧化硫,是形成硫酸型酸雨的原因之一,B项正确;将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,C项正确;M的氢化物为水,Z的氢化物为氨气,水的熔、沸点高于氨气的熔、沸点,D项错误。

6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素,Y的最高价氧化物的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是(　　)。

A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应,也能与氨水反应

C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z

D.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸

答案:C

解析:Y的最高价氧化物的水化物是一种两性化合物,Y为铝;X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X为氧,X、W同主族,W为硫;Y、Z是同周期相邻的两种元素,且原子序数Y<Z,Z为硅。原子半径:r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O),A项错误;氢氧化铝不能与氨水反应,B项错误;非金属性硫大于硅,所以最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z,C项正确;硫和氢气在加热条件下反应,在冷暗处与氢气不反应,D项错误。

7.下列有关化学用语表述正确的是(　　)。

A.35Cl-和37Cl-的离子结构示意图均可以表示为

B.HClO的结构式:H—Cl—O

C.HF的电子式:

D.质子数为92、中子数为146的U原子U

答案:A

解析:35Cl-和37Cl-的质子数均为17,因此两种离子的结构示意图为,A项正确;HClO的结构式为H—O—Cl,B项错误;HF为共价化合物,其电子式应为,C项错误;根据原子组成,左上角应为质量数,即为238,应写U,D项错误。

8.下列说法正确的是(　　)。

AO2和O2互为同位素

B.H2O2与H2O互为同素异形体

C.与互为同分异构体

D.和互为同分异构体

答案:C

9.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)。

A.HCl和MgCl2 

B.Na2O和CO2

C.CaCl2和NaOH 

D.NH3和H2O

答案:D

解析:HCl中H与Cl之间存在共价键,MgCl2中含有离子键,A项错误;Na2O中含有离子键,CO2中C与O之间存在共价键,B项错误;CaCl2中含有离子键,NaOH中含有离子键和共价键,C项错误;NH3和H2O中均存在共价键,D项正确。

10.下列说法不正确的是(　　)。

A.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成

B.CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸点逐渐升高,原因是分子间作用力逐渐增大

C.NH3和H2O间可以形成氢键,这也是氨极易溶于水的原因之一

D.NH4H中只含有离子键

答案:D

解析:化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,特征是生成新物质,A项正确;CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸点逐渐升高,原因是分子间作用力逐渐增大,B项正确;NH3和H2O间可以形成氢键,这也是氨极易溶于水的原因之一,C项正确;NH4H中含有离子键和共价键,D项错误。

11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　)。

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W的得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

答案:A

解析:由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故X为碳元素,则Z为硅元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为氯元素。Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2,A正确;二氧化硅是共价晶体,熔融状态下不导电,B错误;同周期自左向右元素的非金属性增强(稀有气体元素除外),得电子能力增强,故S的得电子能力比Cl的弱,C错误;碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素存在氧气、臭氧等同素异形体,D错误。

12.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是(　　)。

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

答案:D

解析:由W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,且两者位于同主族,可推出X为氧元素、W为硫元素,再依据在周期表中的位置可推知Z为磷元素,Y为硅元素,T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为P>S>O,非金属性强弱关系为O>S>P,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故氢化物的热稳定性为H2O>H2S>PH3,A项错误;硫元素在自然界中可以以单质形式存在,B项错误;SiO2晶体是共价晶体,没有分子,熔化时克服共价键,C项错误;As位于金属元素与非金属元素的分界线处,具有半导体特性,As2O3中As为+3价,故As2O3既有氧化性,又有还原性,D项正确。

二、非选择题(本题共4小题,共40分)

13.(12分)(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黄、⑦Na2CO3

以上物质中属于离子晶体的是　　　　(填序号,下同);属于分子晶体的是　　　　。 

(2)氯化钡是无色晶体,易溶于水,其水溶液能导电,熔点963 ℃,沸点1 560 ℃。它可能属于　　　　晶体。 

(3)如图是几种晶体的结构示意图,它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。

①其中代表金刚石的是　　　　(填字母),金刚石属于　　　　晶体。 

②其中代表石墨的是　　　　(填字母),其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。 

③其中代表NaCl的是　　　　(填字母),晶体中Na+与Cl-之间通过　　　结合。 

④其中代表干冰的是　　　　(填字母),它属于　　　晶体,CO2分子间通过　　　　　　结合。 

⑤A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为　　　　　　　　(填字母)。 

答案:(1)①④⑦　②③⑤⑥　(2)离子　(3)①B　共价

②D　③A　离子键　④C　分子　分子间作用力　⑤B>A>C

解析:(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均为离子化合物,形成离子晶体;干冰、冰、白磷、硫黄均由分子构成,形成分子晶体。(2)根据BaCl2的性质可知BaCl2应为离子晶体。(3)金刚石是共价晶体,碳原子间以共价键结合,B是金刚石的结构模型。石墨是层状结构,D是石墨的结构模型。氯化钠是Na+和Cl-按个数比1∶1堆积而成的离子晶体,A是氯化钠的结构模型。干冰晶体中,CO2分子间依靠分子间作用力结合,C是干冰的结构模型。一般来说,晶体的熔点:共价晶体>离子晶体>分子晶体。

14.(12分)(1)下列物质中,互为同分异构体的有　　　;互为同素异形体的有　　　　;属于同位素的有　　　　;属于同一种物质的有　　　　。 

①二氧化碳　②CH3C(CH3)2CH2CH3　③金刚石　④干冰　⑤氢溴酸　⑥溴水　⑦液溴

⑧CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3　⑨12C　⑩石墨　C

(2)大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用,臭氧的分子式为O3。有关反应为:

O3O2+O,Cl+O3ClO+O2,

O+ClOCl+O2;

总反应为:2O33O2。

①在上述臭氧变成氧气的过程中,Cl原子是　　　。 

A.反应物 B.生成物

C.中间产物 D.催化剂

②O3和O2是　　　　。 

A.同一种物质 B.同素异形体

C.氧的同位素 D.同一种元素

答案:(1)②⑧　③⑩　⑨　①④

(2)①D　②B

15.(8分)下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图:　　　　　　　　　　。 

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为　　　　(填元素符号)。 

(3)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为　　　　>　　　　。(填化学式) 

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为　。 

(5)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)

(2)O<S<Na

(3)NaOH　Al(OH)3

(4)

(5)

解析:根据元素所在周期表中的位置,可以知道元素分别是:①为H元素,②为N元素,③为O元素,④为F元素,⑤为Na元素,⑥为Mg元素,⑦为Al元素,⑧为S元素,⑨为Cl元素,⑩为Ar元素。

16.(8分)现有A、B、C、D 4种元素,前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价;B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。

(1)根据以上条件,推断A、B、C、D的元素名称:

A　　　　　　　,B　　　　　　, 

C　　　　　　　,D　　　　　　。 

(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物,指出其化合物的类型及化学键类型:

(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)氟　氧　钠　氢

(2)Na+]-　离子化合物　离子键

Na+]2-Na+　离子化合物　离子键(或

Na+]2-Na+　离子化合物　离子键和共价键)　H　共价化合物　共价键(或H　共价化合物　共价键)

(3)Na2O+H2O2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑)

解析:由A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同,说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素;B的氢化物的分子式为H2B,说明B是氧元素;A是没有正价的元素,说明A很活泼且只能得电子,为活泼的非金属元素氟;C与酸反应能产生H2,说明C为金属元素且在第三周期,再由0.2molC与酸反应可产生0.1molH2,说明此元素的离子显+1价,即C为钠元素;D的原子核中没有中子,说明D为氢元素。