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2022-2023学年安徽省芜湖市中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析
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这是一份2022-2023学年安徽省芜湖市中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析，共38页。试卷主要包含了对以下反应归纳正确的是，关于化学反应类型的说确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年安徽省芜湖市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．绚烂多姿的“冰晕”点缀着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学景象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的构成过程发生的变化是（ ）
A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
2．严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是
A．实验终了，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽
B．制取气体时，先装入药品，后检查安装的气密性
C．加热固体制取气体用排水法搜集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出
D．浓缩浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
3．对以下反应归纳正确的是
①2H2O22H2O +O2↑ ②2H2O2H2↑+O2↑ ③2KMnO42K2MnO4+MnO2+ O2↑
A．都是分解反应 B．生成物中氧元素的化合价都相反
C．都是实验室制取O2的常用方法 D．①③中的MnO2都是反应的催化剂
4．水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。
图一
图二
图三
图四
有关说确的是（ ）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化
B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料
C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7
D．图3、图4实验加入过量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
5．超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是
A．X的化学式为H2O2 B．反应前后元素品种发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化 D．反应前后物质形态发生变化
6．关于化学反应类型的说确的是
A．分解反应一定有单质生成
B．化合反应一定是两种物质生成另一种物质
C．置换反应一定有元素的化合价发生改变
D．两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
7．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的缘由，同窗们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下进行探求，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊能否消逝
B．取过量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察能否有气泡产生
C．取过量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察能否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
8．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ）
物质
杂质（少量）
除杂试剂及方法
A
O2
CO2
依次经过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调理pH＝7
C
FcCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D
铜粉
铁粉
加入过量AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其逐一区别的是（ ）
A．HCl、Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3
B．H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
10．人类常利用化学反应得到所需求的物质。如图是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说确的是
A．经过加入氯化铜溶液或稀盐酸可完成①的转化
B．经过一步反应无法完成②的转化
C．经过一步反应可完成Mg（NO3）2向MgCl2的转化
D．经过加入氢氧化钠等可溶性碱可完成③的转化
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
11．我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
(1) 若该技术广泛运用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解______(填序号)。
A 酸雨 B 温室效应 C 白色净化
(2) 甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2 2X+2H2O，则X的化学式为______。
类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。
(3) 若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_____g。
12．甲烷是最重要的基础无机物之一，不只可做燃料，还能发生如下反应：
(1)①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；
②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔（C2H2）和氢气；
③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；
④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②、④两个反应的化学方程式：
②______；④______。
(2)在反应①～④中，属于置换反应的有______。在反应①和②中，反应物相反，而生成物不同，从微观的角度看，是由于反应条件不同导致______。③和④两个反应的反应物不同，但生成物相反，从物质组成的角度看，其缘由是______。在实践生产中，反应③需求按比例氧气不能超量，从物质性质的角度看，缘由是______。
评卷人
得分
三、流程题
13．疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模仿制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列成绩:
（1）A的化学式为_____，B的化学式为_______。
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是____，步骤I中次要的操作名称是______。
（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式____，该反应属于___反应（填基本反应类型）。
（4）电解水时，普通在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______，不能加入NaCl的缘由是______。
14．探求溶液成分
有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同窗设计了如图实验：
（1）若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显景象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含_____（填溶质化学式，下同）；
（2）若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显景象时，则原无色溶液中一定含有________，步骤三一定发生反应的化学方程式是_____（任写一个）：
（3）若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：
①步骤一的景象是_____；
②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是_____；
③混合物C的溶液中存在的溶质最多有_____种。
评卷人
得分
四、科学探求题
15．化学兴味小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。同窗们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式____________。
（2）同窗们经过称量发现：在石棉网上搜集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵照质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的缘由可能是：_______________。
（3）小红按右下图安装改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出成绩】黄色固体是什么？
【查阅材料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探求】请设计实验，验证猜想
实验操作
实验景象及结论
_______________________
_______________________
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ ；
③同窗们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。
16．冬季雾霾频发，某校社会理论小组的同窗们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴味并开启了项目性学习之旅。
【信息检索】雾是浮游在空中的大量巨大水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高形成的能见度较低的景象。霾的次要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐，铵盐、不溶性无机物、黑碳、金属元素和其它元素。
【提出成绩】某地霾的成分是什么？
【实验预备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC﹣1000型大TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。
一：探求霾中能否含有铵盐和硫酸盐。
实验
实验步骤
实验景象
实验结论
一
取5g样品，加少量熟石灰末，混合、研磨
_______
含有铵盐
二
取5g样品，加过量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加_____
有白色沉淀生成
含有硫酸盐
【总结反思】工业上应加强对净化企业的监管，农业上应合理施用化肥。
二：探求霾中能否含有黑碳。同窗们设计了如图所示的创新实验。（将一得到的残渣，干燥后置于两头凹槽内）
【实验步骤】①滴入过氧化氢溶液制取O2，排出安装内空气后，再在导管口接上气球。
②向左边的凹槽内滴入澄清的石灰水，
③接通电源，用热电阻丝点燃残渣
【实验景象】残渣剧烈燃烧，澄清石灰水浑浊，气球变大。
【实验结论】霾中含有黑碳。安装内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。
【交流研讨】某同窗对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑，理由是_____。
三：查阅材料，霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd外，还有_____。
【能力发展】请你联系实践填写关于雾霾的问卷调查表：
项目
雾霾频发的成因
雾霾频发的做法
政府采取的应急措施
①
能源结构不同
推行太阳能发电
人工降雨
②
烧散煤取暖
______
向空中或地面洒水
③
______
推行新能源汽车
私家车限号出行
【检出进度】小组同窗没有进行的探求项目是_____。
评卷人
得分
五、计算题
17．某科学兴味小组同窗取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同窗们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
m
6.4
6.4
请分析计算：
(1)表中m的值是______。
(2)与硫酸反应的铁的质量是______g。
(3)稀盐酸的溶质质量分数。
答案：
1．A
【详解】
“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒，只是形态的改变，属于物理变化；“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学景象，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．D
【详解】
A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故A不正确；
B、制取气体时，先检查安装的气密性，后装入药品，故B不正确；
C、加热固体制取气体用排水法搜集满气体后，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯，故C不正确；
D、浓缩浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选D。
3．A
【详解】
A．三个化学方程式都符合“一变多”特点是分解反应，故A正确；
B．化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。在H2O、K2MnO4、MnO2中氧元素的化合价为﹣2价；O2中氧元素的价为0价，故B错误；
C.2H2O2H2↑+O2↑制取氧气要耗费大量电能，不用于实验制取氧气，故C错误；
D．在①中二氧化锰是催化剂，③中二氧化锰是生成物，故D错误。
故选A。
4．C
【详解】
A、氢氧化钠溶于水没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，反应前氢元素、氧元素化合价分别是+1、-2，反应后分别是0、0，b管内的气体是氧气，不可作燃料，该选项说法不正确；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所得液体的pH小于7，该选项说确；
D、图3、图4实验加入过量水后都放热，所得液体均显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确。
故选C。
5．B
【分析】
在化学反应中，从微观上看：原子的品种、原子的数目、原子的质量一定不发生改变；分子的品种一定发生改变；分子的数目可能发生改变。从宏观上看：元素的品种、元素的质量一定不发生改变；物质的品种一定发生改变。
【详解】
A、在化学反应，反应前后原子的数目不变，反应前由2个钾原子，6个氧原子，4个氢原子，反应后有2个钾原子，4个氧原子，4个氢原子，则X的化学式为H2O2，故A正确；
B、在化学反应中，反应前后元素品种不发生变化，故B不正确；
C、反应后生成了氧气单质，则氧元素化合价发生变化，故C正确；
D、反应前有两种化合物，反应后生成单质，则物质形态发生变化，故D正确。故选B。
6．C
【详解】
A. 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不一定有单质生成，如碳酸分解生成二氧化碳和水，生成物都是化合物，错误；B. 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，错误；C. 置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，置换反应一定有元素的化合价发生改变，正确；D.复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应。故两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如：氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，不是复分解反应，错误。故选C。
7．C
【分析】
t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，阐明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】
A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊能否消逝，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A正确；
B、取过量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察能否有气泡产生，可以判断氢氧化钙能否变质，故B正确；
C、取过量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察能否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显景象，实验有意义，故C不正确；
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断能否有其他影响要素，故D正确。故选C。
8．D
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再经过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂准绳，故选项所采取的方确。
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调理pH＝7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂准绳，故选项所采取的方确。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂准绳，故选项所采取的方确。
D、铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂准绳，故选项所采取的方法错误。
故选D。
掌握物质的分离与除杂是中考的，也是难点，处理除杂成绩时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．C
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的标题中，首先观察有无有颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的景象进行分析鉴别。
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现白色沉淀和放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显景象的为KCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应同时产生白色沉淀和蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
C、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是酸为稀硫酸，无任何明显景象的为稀盐酸；故不加其它试剂可以鉴别。
故选C。
10．D
【详解】
A、氢氧化镁难溶于水，与氯化铜不反应，加入氯化铜，无法完成①的转化，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，完成①的转化，不符合题意；
B、氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银，可以经过一步反应完成②的转化，不符合题意；
C、硝酸盐都是可溶性盐，故经过一步反应不能完成Mg（NO3）2向MgCl2的转化，不符合复分解反应发生的条件，不符合题意；
D、硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故经过加入氢氧化钠等可溶性碱可完成③的转化，符合题意。
故选D。
11． B CH2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 32
【详解】
（1）二氧化碳大量排放到空气中会形成温室效应，若该技术广泛运用，可把排放的CO2转化为甲醇，会耗费大量的二氧化碳，能缓解温室效应，故应选B；
（2）在2CH3OH+O22X+2H2O中，反应物中：C的个数为2个，H的个数为8个，O的个数为4个；生成物中：H的个数为4个，O的个数为2个和2X，根据质量守恒定律，在化学反应中原子品种和数目不变可知，每个X中含有2个H、一个C、2个O， X的化学式为：CH2O；类比乙醇的燃烧，可知甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应中元素质量不变。44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量。
12．(1) 2CH4C2H2+3H2 CH4+CO2 2H2+2CO
(2) ③ 原子的方式不同 反应物的组成元素相反，反应前后元素的品种不变 在1400℃时，超量的氧气能与生成物（或氢气、一氧化碳）反应
(1)
②反应物是甲烷，生成物是乙炔和氢气，反应条件是：1500℃隔绝空气，所以方程式：；
④反应物是甲烷和二氧化碳，生成物是氢气和一氧化碳，反应条件是800℃催化剂，所以方程式是：；
(2)
置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，①②属于分解反应，④不符合置换反应特征，③反应物是甲烷和氧气在1400℃条件下反应生成氢气和一氧化碳，则只要③属于置换反应；在反应①和②中，反应物相反，而生成物不同，从微观的角度看，是由于反应条件不同导致原子的方式不同，导致分子构成不同；③和④两个反应的反应物不同，但生成物相反，从物质组成的角度看，其缘由是反应物的组成元素相反，反应前后元素的品种不变，所以生成物相反；在实践生产中，反应③需求按比例氧气不能超量，从物质性质的角度看，缘由是在1400℃时，超量的氧气能与生成物（或氢气、一氧化碳）反应。
13． H2 NaOH 搅拌、加速溶解 过滤 复分解 加强水的导电性 通电时，氯化钠溶液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气有毒
【详解】
（1）A是密度最小的气体，故A是氢气，化学式为：H2；B俗称烧碱，故B是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
由图可知，步骤I完成了固液分离，故其次要的操作名称是：过滤；
（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）电解水时，普通在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是：加强水的导电性；
由图可知，氯化钠溶液在通电的条件下能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气，是一种有毒气体，不，因此，不能加入氯化钠。
14． 或 有白色沉淀生成 6
【分析】
氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钠和硝酸银反应生成氯化雪白色沉淀，氢氧化钡和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钡，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾。
【详解】
（1）由于硝酸镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，且步骤一和步骤二均无明显景象，所以原无色溶液中一定不含。
（2）氯化钡和硫酸钾反应生成的硫酸钡既溶于水也不溶于酸，无步骤二无明显景象，步骤三中生成的氯化雪白色沉淀可能是步骤一中加入的氯离子和硝酸银反应生成的，也可能是原先含有的氯化钠中的氯离子和硝酸银反应生成的，则原无色溶液中一定含有；步骤三一定发生反应的化学方程式是或。
（3）①氢氧化钡能和硝酸镁、硫酸钾反应生成白色沉淀，所以步骤一的景象是有白色沉淀生成。
②硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，氢氧化镁不溶于水但溶于酸，步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是。
③原溶液加入过量的氢氧化钡溶液后，混合物A中的物质有硝酸钡、氢氧化钡、氢氧化钾、氯化钠、氢氧化镁和硫酸钡；由于氢氧化镁能和稀硝酸反应生成硝酸镁和水，步骤二中加入过量的稀硝酸，反应后混合物B中的物质有：硝酸钡、硝酸钾、氯化钠、硝酸镁、硝酸、硫酸钡；步骤三中加入过量硝酸银溶液，反应后的混合物C中有硝酸钡、硝酸钾、硝酸钠、硝酸镁、硝酸、硝酸银、硫酸钡和氯化银，其中硫酸钡和氯化银都不溶于水也不溶于酸是沉淀，所以混合物C的溶液中存在的溶质最多有6种。
15． 2Mg+O2 2MgO 大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物搜集不全 搜集产物中的黄色固体放入试管中，加入过量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；黄色固体是Mg3N2 -3 氮气化学性质不如氧气活泼 燃烧不一定需求有氧气参加
【详解】
（1）镁条燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO
（2）镁条燃烧后搜集到的产物质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的缘由可能是：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物搜集不全。
（3）[实验探求]将搜集的产物中的黄色固体放入试管中，加入过量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2。
[反思与交流]①化合物各元素化合价的代数和为零。②氮气化学性质不如氧气活泼。③燃烧不一定需求有氧气参加。
16． 有刺激性气味的气体产生 硝酸钡溶液 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 霾中可能含有不溶性无机物，含有碳元素，与氧气反应也会生成二氧化碳 Pb、Hg 集中供暖 汽车尾气的排放 霾中能否含有硝酸盐
【详解】
一：要探求霾中能否含有铵盐和硫酸盐，铵根离子会与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，而硫酸根离子能与钡离子产生硫酸钡沉淀，故填：
实验
实验步骤
实验景象
实验结论
一
取5g样品，加少量熟石灰末，混合、研磨
有刺激性气味的气体产生
含有铵盐
二
取5g样品，加过量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加 氯化钡溶液
有白色沉淀生成
含有硫酸盐
二：[实验结论]安装内澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
[交流研讨]某同窗对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑，是由于根据题干提供的信息，霾中可能含有不溶性无机物，含有碳元素，与氧气反应也会生成二氧化碳，故填：霾中可能含有不溶性无机物，含有碳元素，与氧气反应也会生成二氧化碳。
三：霾中含有的Pb、Hg、Cd等金属元素是有害元素，故填：Pb、Hg。
[能力发展]烧散煤取暖会形成雾霾，可以采用集中供暖的方法，汽车尾气的排放会形成雾霾，故填：
项目
雾霾频发的成因
雾霾频发的做法
政府采取的应急措施
①
能源结构不同
推行太阳能发电
人工降雨
②
烧散煤取暖
集中供暖
向空中或地面洒水
③
汽车尾气的排放
推行新能源汽车
私家车限号出行
[检出进度]根据整个的实验天哪就爱过程可以看出，该小组同窗没有进行霾中能否含有硝酸盐的实验探求，故填：霾中能否含有硝酸盐。
17．(1)7.1
(2)解：由图可知，实验后剩余的6.4g固体是铁与硫酸铜反应生成的铜的质量，与稀盐酸反应的铁的质量=9.2g−6.4g=2.8g
设与硫酸铜反应的铁的质量为x
=
x=5.6g
与硫酸反应的铁的质量=8.5g−5.6g−2.8g=0.1g
答：与硫酸反应的铁的质量为0.1g。
(3)解：由表中数据分析可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g
设12.5 g稀盐酸中含溶质的质量为x
=
x=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数=×=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(1)
由图可知，第1次反应掉固体的质量=9.2g−8.5g=0.7g，第2次反应掉固体的质量=8.5g−7.8g=0.7g，即每12.5g稀盐酸反应掉固体的质量为0.7g，则第3次反应后剩反应后固体的质量=7.8g−0.7g=7.1g，第4次反应后剩余固体的质量=7.1g−0.7g=6.4g，所以m=7.1，故填7.1。
(2)
见答案
(3)
见答案
2022-2023学年安徽省芜湖市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列有关氧气的说法中，不正确的是
A．氧气可供给呼吸
B．鱼类能在水中生存，阐明氧气易溶于水
C．植物的光合作用是空气中氧气的次要来源
D．焊接或切割金属时运用纯氧代替空气以获得更高的温度
2．如图为元素周期表第周围期的局部。下列有关说确的是
A．砷和硒均属于金属元素 B．锗元素的绝对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31 D．Se2﹣的核外电子数为34
3．电解水实验如图所示，下列说确的是（ ）
A．正极得到的气体是氢气
B．负极得到的气体具有可燃性
C．该实验阐明水由氢气和氧气组成
D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1
4．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
5．上面是某同窗在制取二氧化碳时选用的实验安装或操作方法,正确的是
A．发生安装 B．搜集
C．干燥 D．验满
6．下列物质的性质与用途，不相婚配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 上可用于“钡餐”造影
7．丙烯是液化石油气的次要成分之一。下列有关叙说正确的是（ ）
A．丙烯是无机高分子化合物
B．丙烯由碳、氢、氧三种原子构成
C．丙烯中碳元素的质量分数
D．丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1：2
8．下列有关 CO 与 CO2 的叙说正确的是
A．CO 与 CO2 都会净化环境
B．CO 与CO2 中碳元素的化合价相反
C．在一定条件下，CO 与CO2 可以互相转化
D．CO2 气体中混有少量的 CO 气体，可用点燃的方法除去 CO
9．如今X、Y两种金属，分别把它们到Cu(NO3)2溶液中，一段工夫后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的性顺序是
A．XYCu B．YCuX C．CuXY D．XCuY
10．下列是农业生产中的一些思绪，你认为错误的是（ ）
A．将农家肥和化肥综合运用，以进步生产效益
B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等
C．农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用
D．熟石灰和碳铵（ NH4HCO3）混合施用，既能改良酸性土壤又能进步土壤肥力
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思想方式。
(1)构成氢气的粒子是______填“氢分子”或“氢原子”。
(2)根据如图1所示图示信息判断，下列说确的是______填序号。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的绝对原子质量为
(3)根据如图2粒子的结构表示图，回答成绩。
图2中粒子共表示______种元素填数字。
为氯原子的结构表示图，与氯原子的化学性质最类似的是______填序号。
(4)如图3所示为某化学反应的微观表示图。根据图示写出反应的化学方程式______。
12．化学是一门研讨物质的科学。请回答下列成绩：
(1)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种景象阐明气体的溶解度与___________有关。
(2)由于钨___________（写一条物理性质），可制造白炽灯泡的灯丝。
(3)“墙内开花墙外香”是由于分子___________。
(4)根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途___________。
(5)生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是___________。
(6)区分棉线和羊毛线的简单方法___________。
评卷人
得分
三、流程题
13．下列流程可用于制备硫酸铵。
I．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为__________。
（2）反应②为SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
II．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可经过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。
（5）NH3溶于水时构成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。
III．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入浓缩后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水浓缩浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。
（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。
A氮肥 B磷肥 C钾肥
评卷人
得分
四、推断题
14．下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是自然气的次要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列成绩。
（1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②景象为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。
评卷人
得分
五、科学探求题
15．为探求分子的运动及影响分子运动速率的要素，某同窗设计了以下三种实验，请回答有关成绩
【实验一】如图1。
①观察到的实验景象是________；
②该的不足之处是________(说出一点即可)。
【实验二】如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、外形完全相反，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和外形相反的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的景象是________。
②图2、图3采用对照实验的方法，变量只要一个，被的量有多个，请至少写出2个被的量________、________。
③若图4中的小纸花上喷有________，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验三】如图5。
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且地位偏右，阐明________。
②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为________。
【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与________有关(说出一点即可)。
16．碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴味小组为探求碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有过量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验景象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验景象
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管1中的实验景象是__________。
试管2中发生反应的化学方程式___________。
化学兴味小组的同窗们对反应后试管中的溶质进一步探求：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同窗对滤液A中溶质的成分进行探求：
【提出成绩】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：__________。
【进行实验】
实验操作
实验景象
实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸
有气泡生成
猜想 成立
乙：_______
有白色沉淀生成
【实验结论】经过实验，甲、乙两同窗均验证猜想________成立，乙同窗的实验操作为_______。
【实验拓展】丙同窗取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的本质是_______（从离子互相的角度分析）。
【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。
（2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
评卷人
得分
六、计算题
17．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁类似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验。请计算：
(1)白铜样品中镍的质量分数。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液溶质的质量分数。（计算结果到0.1%）
答案：
1．B
【详解】
A、氧气能够支持动植物的呼吸，选项正确；
B、氧气不易溶于水，但溶解在水中的氧气足以供给鱼类在水中的呼吸，选项错误；
C、绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为无机物和氧气，该变化是空气中氧气的次要来源，选项正确；
D、可燃物与浓度大的纯氧气燃烧较剧烈，单位工夫内产生的热量多，温度高，容易焊接或切割金属，选项正确，故选B。
2．C
【详解】
A、砷和硒都是“石”字旁，都属于非金属元素，故A错误；
B、在元素周期表中，每个周期从左到右每种元素的绝对原子质量在逐渐增大，所以锗元素的绝对原子质量x大于69.72，故B错误
C、镓的原子序数是31，所以它的核电荷数也为31，故C正确；
D、Se的核外电子数为34，Se2﹣在Se原子的基础上得到了两个电子，所以它的电子数为36，故D错误。
故选C
3．B
【详解】
A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；
B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误。
故选B。
4．C
【详解】
A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，故A正确；
B、分子是由原子构成的一种粒子，故B正确；
C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电，故C错误；
D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故D正确。故选C。
5．D
【分析】
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸常温反应制取。
【详解】
A、实验室用大理石或石灰石和稀盐酸常温反应制取，为不加热的安装，故A不正确；
B、二氧化碳易溶于水，不能用排水法搜集，故B不正确；
C、为了使混合气体充分与浓硫酸接触，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳要长管进，短管出，故C不正确；
D、二氧化碳验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满，故D正确。故选D。
6．A
【详解】
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、氮气化学性质波动，能作保护气，故B正确；
C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，故C正确；
D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，上可用于“钡餐”造影，故D正确。故选A。
7．C
【详解】
A、丙烯属于无机物，但其绝对分子质量比较小，属无机小分子，故选项说法错误。
B、丙烯是由丙烯分子构成的，丙烯分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误。
C、由丙烯的结构表示图，1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C3H6，丙烯中碳元素、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=18：3，则丙烯中碳元素的质量分数，故选项说确。
D、1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，则丙烯分子中碳、氢原子的个数比为1：2，元素只讲品种、不讲个数，故选项说法错误。
故选C。
8．C
【详解】
A、CO会净化空气，CO2不净化空气，只是会导致温室效应，故不符合题意；
B、氧元素在化合物里，普通为-2价，根据化合物里正负化合价代数和为零的准绳，CO中碳元素的化合价为+2，而CO2中碳元素的化合价为+4，化合价不同，故不符合题意；
C、CO在点燃条件下，能与氧气反应生成二氧化碳，CO2在高温条件下，能与碳反应生成一氧化碳，CO 与CO2 可以互相转化，故符合题意；
D、CO2 气体中混有少量的 CO 气体，点不着，只能经过火热的氧化铜除去 CO，故不符合题意。
9．D
【分析】
金属性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【详解】
X、Y两种金属，分别把它们到Cu(NO3)2溶液中，一段工夫后，在X表面有红色固体析出，阐明X的性强于铜，在Y表面无明显变化，阐明铜的性强于Y，则金属的性顺序为XCuY，故选D。
金属性顺序表中，金属的地位越靠前，它的性越强。
10．D
【详解】
A．将农家肥和化肥综合运用，可使二者的优点互补，能进步生产效益，选项A正确；
B．焚烧秸秆能形成空气净化，所以应该禁止焚烧，应回收加以利用，选项B正确；
C．过多的运用农药会形成土壤和水体的净化，应按规定合理施用，选项C正确；
D．硝酸铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效，选项D错误。故选D。
11．(1)氢分子
(2)B
(3) 4 E
(4)2HgO2Hg+O2↑
(1)
普通情况下，气体由分子构成，故氢气由氢分子构成。
(2)
A、从汉字结构看，硫是石字旁属于非金属固体元素，选项错误，不符合题意；
B、原子序数在数值上和原子核内的质子数（核电荷数）是分歧的，从元素信息图可知，硫是16号元素，所以硫原子中的质子数为16，选项正确，符合题意；
C、绝对原子质量是一个比值，单位是“1”，但是不写，所以硫的绝对原子质量为 32.06，选项错误，不符合题意。
故选B。
(3)
①质子数（核电荷数）决定元素品种，图2中A、B、C、E中质子数不同，属于不同种元素，所以图2中粒子共表示4种元素。
②元素原子最外层电子数决定元素化学性质，氯原子的最外层电子数和E原子的最外层电子数相反，都为7个，所以与氯原子的化学性质最类似的是E。
(4)
图3表示氧化汞加热分解为单质汞和氧气，故反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑。
12．(1)压强
(2)熔点高
(3)是不断运动的
(4)作制冷剂或人工降雨或人造云雾
(5)含碳量不同（或生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
(6)灼烧闻气味（合理即可）
(1)
打开瓶盖，是压强减小的过程，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度变小，故这种景象阐明溶解度与压强有关，且压强越小，气体溶解度越小。
(2)
根据金属的物理性质与用途可知，钨丝的熔点高，可用做灯丝。
(3)
根据分子、原子的特点可知：墙内开花墙外香，阐明分子做无规则运动。
(4)
干冰升华可吸收大量的热，周围水蒸气遇冷会凝结成小水珠，利用这一性质，可用于人工降雨或制冷剂或人造云雾
(5)
生铁和钢是铁的两种合金，其中钢的功能比生铁好，其缘由是含碳量不同，且生铁含碳量大于钢的。
(6)
羊毛的次要成分为蛋白质，棉花的次要成分为纤维，羊毛灼烧会产生烧焦羽毛气味，棉花灼烧会产生烧纸气味，故可经过灼烧闻气味的方法鉴别。
13． 化合 四 ＞ 浓硫酸 水 A
【详解】
（1）反应①硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为，故填：。
（2）“多变一”的化学反应属于化合反应，反应②特点“多变一”，故填：化合。
（3）N2约占空气体积的五分之四，故填：四。
（4）高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为，故填：。
（5）NH3溶于水时构成氨水。氨水显碱性， pH＞7，故填：＞。
（6）用水浓缩浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在浓缩浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生不测。故填：浓硫酸；水。
（7）(NH4)2SO4含氮元素，在农业生产中常被用作氮肥，故选：A。
14． CH4 作燃料 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换 黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【分析】
A是自然气的次要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D是单质，是碳，代入框图，推断合理；
【详解】
（1）A是甲烷，常用作燃料。
（2）反应①是木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳和水，化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，属于置换反应；
（3）反应②是氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，实验景象是黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色。
（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
15． 酚酞溶液变成红色 氨气逸出会净化空气或药品用量过多(合理即可) 两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快 塑料瓶的材质相反、大小相反、外形相反(合理即可) 滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的工夫相反、小纸花外形、大小相反等(合理即可)
石蕊溶液
氨分子比氯化氢分子的运动速率快(或氨分子的运动速率快一些或绝对分子质量越小，分子运动速率越快)
NH3+HCl=NH4Cl
绝对分子质量(或分子的品种、分子质量、分子大小)
【分析】
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色；氨气和氯化氢反应生成氯化铵。
【详解】
【实验一】
①观察到的实验景象是酚酞试液变红色；
②该的不足之处是安装不密封、氨气逸出会净化空气或药品用量过多(合理即可)。
【实验二】
①观察到的景象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；
②2个被的量是塑料瓶的材质、大小、外形完全相反；小纸花大小和外形相反；滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的工夫相反(合理即可)；
③若图4中的小纸花上喷有石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验三】
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且地位偏右，阐明氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快；
②图5中生成白烟，是由于氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，反应的化学方程式为：NH3＋HCl=NH4Cl。
【实验结论】
上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与绝对分子质量有关，即绝对分子质量越小，运动的速率越快。
16． 溶液变红 NaOH和Ca(OH)2 二 取少量滤液A于试管中，加入过量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可） Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀
【详解】
由于碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故试管1中的实验景象是：溶液变红。
试管2中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为： 。
对反应后试管中的溶质进一步探求：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
［猜想假设］
试管3中发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中溶质是：NaOH；如果碳酸钠有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Na2CO3；如果氢氧化钙有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Ca(OH)2。故猜想三是：NaOH和Ca(OH)2。
［实验结论］
由于试管3 中发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以滤液中一定含有NaOH。甲同窗取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，阐明溶液中还含有碳酸钠，阐明猜想二成立。由于乙同窗能得出异样的结论，所以设计的实验必然也是证明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠可以酸溶液反应生成二氧化碳气体，也可以和含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或可溶性碱）反应生成沉淀。根据乙同窗的实验景象是生成白色沉淀，乙同窗设计的实验操作是：取少量滤液A于试管中，加入过量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）。
［实验拓展］
由于滤液A中含有NaOH和Na2CO3，而滤液B是碳酸钠和氯化钡反应后过滤得到的滤液，根据Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，滤液B的成分可能是：NaCl；NaCl和Na2CO3；NaCl和BaCl2。由于丙同窗取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，故滤液B中一定含有BaCl2，有白色沉淀生成的缘由是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡，从离子互相的角度分析，该反应的本质是：Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀。
可溶性碳酸盐的检验既可利用其能与酸反应生成二氧化碳气体的方法进行，也可利用其能与含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或碱）反应生成沉淀的方法进行。
17．(1)解：铜不活泼不能稀硫酸反应，剩余残渣为铜的质量，参加反应的镍的质量为20g−17.05g=2.95g，则；
答：白铜样品中镍的质量分数为14.75%；
(2)解：设参加反应的硫酸质量为x，反应生成NiSO4的质量为y，生成氢气的质量为z
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
(3)
答：反应后所得NiSO4溶液中溶质的质量分数14.7%。
(1)
见答案。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
2022-2023学年安徽省芜湖市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．绚烂多姿的“冰晕”点缀着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学景象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的构成过程发生的变化是（ ）
A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
2．严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是
A．实验终了，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽
B．制取气体时，先装入药品，后检查安装的气密性
C．加热固体制取气体用排水法搜集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出
D．浓缩浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
3．对以下反应归纳正确的是
①2H2O22H2O +O2↑ ②2H2O2H2↑+O2↑ ③2KMnO42K2MnO4+MnO2+ O2↑
A．都是分解反应 B．生成物中氧元素的化合价都相反
C．都是实验室制取O2的常用方法 D．①③中的MnO2都是反应的催化剂
4．水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。
图一
图二
图三
图四
有关说确的是（ ）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化
B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料
C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7
D．图3、图4实验加入过量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
5．超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是
A．X的化学式为H2O2 B．反应前后元素品种发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化 D．反应前后物质形态发生变化
6．关于化学反应类型的说确的是
A．分解反应一定有单质生成
B．化合反应一定是两种物质生成另一种物质
C．置换反应一定有元素的化合价发生改变
D．两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
7．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的缘由，同窗们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下进行探求，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊能否消逝
B．取过量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察能否有气泡产生
C．取过量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察能否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
8．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ）
物质
杂质（少量）
除杂试剂及方法
A
O2
CO2
依次经过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调理pH＝7
C
FcCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D
铜粉
铁粉
加入过量AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其逐一区别的是（ ）
A．HCl、Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3
B．H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
10．人类常利用化学反应得到所需求的物质。如图是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说确的是
A．经过加入氯化铜溶液或稀盐酸可完成①的转化
B．经过一步反应无法完成②的转化
C．经过一步反应可完成Mg（NO3）2向MgCl2的转化
D．经过加入氢氧化钠等可溶性碱可完成③的转化
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
11．我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
(1) 若该技术广泛运用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解______(填序号)。
A 酸雨 B 温室效应 C 白色净化
(2) 甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2 2X+2H2O，则X的化学式为______。
类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。
(3) 若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_____g。
12．甲烷是最重要的基础无机物之一，不只可做燃料，还能发生如下反应：
(1)①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；
②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔（C2H2）和氢气；
③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；
④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②、④两个反应的化学方程式：
②______；④______。
(2)在反应①～④中，属于置换反应的有______。在反应①和②中，反应物相反，而生成物不同，从微观的角度看，是由于反应条件不同导致______。③和④两个反应的反应物不同，但生成物相反，从物质组成的角度看，其缘由是______。在实践生产中，反应③需求按比例氧气不能超量，从物质性质的角度看，缘由是______。
评卷人
得分
三、流程题
13．疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模仿制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列成绩:
（1）A的化学式为_____，B的化学式为_______。
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是____，步骤I中次要的操作名称是______。
（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式____，该反应属于___反应（填基本反应类型）。
（4）电解水时，普通在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______，不能加入NaCl的缘由是______。
14．探求溶液成分
有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同窗设计了如图实验：
（1）若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显景象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含_____（填溶质化学式，下同）；
（2）若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显景象时，则原无色溶液中一定含有________，步骤三一定发生反应的化学方程式是_____（任写一个）：
（3）若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：
①步骤一的景象是_____；
②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是_____；
③混合物C的溶液中存在的溶质最多有_____种。
评卷人
得分
四、科学探求题
15．化学兴味小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如右图）。同窗们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式____________。
（2）同窗们经过称量发现：在石棉网上搜集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵照质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的缘由可能是：_______________。
（3）小红按右下图安装改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出成绩】黄色固体是什么？
【查阅材料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探求】请设计实验，验证猜想
实验操作
实验景象及结论
_______________________
_______________________
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_______________________ ；
③同窗们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_______________________。
16．冬季雾霾频发，某校社会理论小组的同窗们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴味并开启了项目性学习之旅。
【信息检索】雾是浮游在空中的大量巨大水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高形成的能见度较低的景象。霾的次要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐，铵盐、不溶性无机物、黑碳、金属元素和其它元素。
【提出成绩】某地霾的成分是什么？
【实验预备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC﹣1000型大TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。
一：探求霾中能否含有铵盐和硫酸盐。
实验
实验步骤
实验景象
实验结论
一
取5g样品，加少量熟石灰末，混合、研磨
_______
含有铵盐
二
取5g样品，加过量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加_____
有白色沉淀生成
含有硫酸盐
【总结反思】工业上应加强对净化企业的监管，农业上应合理施用化肥。
二：探求霾中能否含有黑碳。同窗们设计了如图所示的创新实验。（将一得到的残渣，干燥后置于两头凹槽内）
【实验步骤】①滴入过氧化氢溶液制取O2，排出安装内空气后，再在导管口接上气球。
②向左边的凹槽内滴入澄清的石灰水，
③接通电源，用热电阻丝点燃残渣
【实验景象】残渣剧烈燃烧，澄清石灰水浑浊，气球变大。
【实验结论】霾中含有黑碳。安装内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。
【交流研讨】某同窗对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑，理由是_____。
三：查阅材料，霾中还含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd外，还有_____。
【能力发展】请你联系实践填写关于雾霾的问卷调查表：
项目
雾霾频发的成因
雾霾频发的做法
政府采取的应急措施
①
能源结构不同
推行太阳能发电
人工降雨
②
烧散煤取暖
______
向空中或地面洒水
③
______
推行新能源汽车
私家车限号出行
【检出进度】小组同窗没有进行的探求项目是_____。
评卷人
得分
五、计算题
17．某科学兴味小组同窗取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同窗们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
m
6.4
6.4
请分析计算：
(1)表中m的值是______。
(2)与硫酸反应的铁的质量是______g。
(3)稀盐酸的溶质质量分数。
答案：
1．A
【详解】
“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒，只是形态的改变，属于物理变化；“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学景象，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．D
【详解】
A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故A不正确；
B、制取气体时，先检查安装的气密性，后装入药品，故B不正确；
C、加热固体制取气体用排水法搜集满气体后，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯，故C不正确；
D、浓缩浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选D。
3．A
【详解】
A．三个化学方程式都符合“一变多”特点是分解反应，故A正确；
B．化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。在H2O、K2MnO4、MnO2中氧元素的化合价为﹣2价；O2中氧元素的价为0价，故B错误；
C.2H2O2H2↑+O2↑制取氧气要耗费大量电能，不用于实验制取氧气，故C错误；
D．在①中二氧化锰是催化剂，③中二氧化锰是生成物，故D错误。
故选A。
4．C
【详解】
A、氢氧化钠溶于水没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，反应前氢元素、氧元素化合价分别是+1、-2，反应后分别是0、0，b管内的气体是氧气，不可作燃料，该选项说法不正确；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所得液体的pH小于7，该选项说确；
D、图3、图4实验加入过量水后都放热，所得液体均显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确。
故选C。
5．B
【分析】
在化学反应中，从微观上看：原子的品种、原子的数目、原子的质量一定不发生改变；分子的品种一定发生改变；分子的数目可能发生改变。从宏观上看：元素的品种、元素的质量一定不发生改变；物质的品种一定发生改变。
【详解】
A、在化学反应，反应前后原子的数目不变，反应前由2个钾原子，6个氧原子，4个氢原子，反应后有2个钾原子，4个氧原子，4个氢原子，则X的化学式为H2O2，故A正确；
B、在化学反应中，反应前后元素品种不发生变化，故B不正确；
C、反应后生成了氧气单质，则氧元素化合价发生变化，故C正确；
D、反应前有两种化合物，反应后生成单质，则物质形态发生变化，故D正确。故选B。
6．C
【详解】
A. 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不一定有单质生成，如碳酸分解生成二氧化碳和水，生成物都是化合物，错误；B. 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，错误；C. 置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，置换反应一定有元素的化合价发生改变，正确；D.复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应。故两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如：氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，不是复分解反应，错误。故选C。
7．C
【分析】
t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，阐明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】
A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊能否消逝，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A正确；
B、取过量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察能否有气泡产生，可以判断氢氧化钙能否变质，故B正确；
C、取过量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察能否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显景象，实验有意义，故C不正确；
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断能否有其他影响要素，故D正确。故选C。
8．D
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再经过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂准绳，故选项所采取的方确。
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调理pH＝7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂准绳，故选项所采取的方确。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂准绳，故选项所采取的方确。
D、铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂准绳，故选项所采取的方法错误。
故选D。
掌握物质的分离与除杂是中考的，也是难点，处理除杂成绩时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．C
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的标题中，首先观察有无有颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的景象进行分析鉴别。
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现白色沉淀和放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显景象的为KCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应同时产生白色沉淀和蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
C、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是酸为稀硫酸，无任何明显景象的为稀盐酸；故不加其它试剂可以鉴别。
故选C。
10．D
【详解】
A、氢氧化镁难溶于水，与氯化铜不反应，加入氯化铜，无法完成①的转化，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，完成①的转化，不符合题意；
B、氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银，可以经过一步反应完成②的转化，不符合题意；
C、硝酸盐都是可溶性盐，故经过一步反应不能完成Mg（NO3）2向MgCl2的转化，不符合复分解反应发生的条件，不符合题意；
D、硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故经过加入氢氧化钠等可溶性碱可完成③的转化，符合题意。
故选D。
11． B CH2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 32
【详解】
（1）二氧化碳大量排放到空气中会形成温室效应，若该技术广泛运用，可把排放的CO2转化为甲醇，会耗费大量的二氧化碳，能缓解温室效应，故应选B；
（2）在2CH3OH+O22X+2H2O中，反应物中：C的个数为2个，H的个数为8个，O的个数为4个；生成物中：H的个数为4个，O的个数为2个和2X，根据质量守恒定律，在化学反应中原子品种和数目不变可知，每个X中含有2个H、一个C、2个O， X的化学式为：CH2O；类比乙醇的燃烧，可知甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应中元素质量不变。44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量。
12．(1) 2CH4C2H2+3H2 CH4+CO2 2H2+2CO
(2) ③ 原子的方式不同 反应物的组成元素相反，反应前后元素的品种不变 在1400℃时，超量的氧气能与生成物（或氢气、一氧化碳）反应
(1)
②反应物是甲烷，生成物是乙炔和氢气，反应条件是：1500℃隔绝空气，所以方程式：；
④反应物是甲烷和二氧化碳，生成物是氢气和一氧化碳，反应条件是800℃催化剂，所以方程式是：；
(2)
置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，①②属于分解反应，④不符合置换反应特征，③反应物是甲烷和氧气在1400℃条件下反应生成氢气和一氧化碳，则只要③属于置换反应；在反应①和②中，反应物相反，而生成物不同，从微观的角度看，是由于反应条件不同导致原子的方式不同，导致分子构成不同；③和④两个反应的反应物不同，但生成物相反，从物质组成的角度看，其缘由是反应物的组成元素相反，反应前后元素的品种不变，所以生成物相反；在实践生产中，反应③需求按比例氧气不能超量，从物质性质的角度看，缘由是在1400℃时，超量的氧气能与生成物（或氢气、一氧化碳）反应。
13． H2 NaOH 搅拌、加速溶解 过滤 复分解 加强水的导电性 通电时，氯化钠溶液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气有毒
【详解】
（1）A是密度最小的气体，故A是氢气，化学式为：H2；B俗称烧碱，故B是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
由图可知，步骤I完成了固液分离，故其次要的操作名称是：过滤；
（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）电解水时，普通在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是：加强水的导电性；
由图可知，氯化钠溶液在通电的条件下能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气，是一种有毒气体，不，因此，不能加入氯化钠。
14． 或 有白色沉淀生成 6
【分析】
氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钠和硝酸银反应生成氯化雪白色沉淀，氢氧化钡和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钡，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾。
【详解】
（1）由于硝酸镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，且步骤一和步骤二均无明显景象，所以原无色溶液中一定不含。
（2）氯化钡和硫酸钾反应生成的硫酸钡既溶于水也不溶于酸，无步骤二无明显景象，步骤三中生成的氯化雪白色沉淀可能是步骤一中加入的氯离子和硝酸银反应生成的，也可能是原先含有的氯化钠中的氯离子和硝酸银反应生成的，则原无色溶液中一定含有；步骤三一定发生反应的化学方程式是或。
（3）①氢氧化钡能和硝酸镁、硫酸钾反应生成白色沉淀，所以步骤一的景象是有白色沉淀生成。
②硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，氢氧化镁不溶于水但溶于酸，步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是。
③原溶液加入过量的氢氧化钡溶液后，混合物A中的物质有硝酸钡、氢氧化钡、氢氧化钾、氯化钠、氢氧化镁和硫酸钡；由于氢氧化镁能和稀硝酸反应生成硝酸镁和水，步骤二中加入过量的稀硝酸，反应后混合物B中的物质有：硝酸钡、硝酸钾、氯化钠、硝酸镁、硝酸、硫酸钡；步骤三中加入过量硝酸银溶液，反应后的混合物C中有硝酸钡、硝酸钾、硝酸钠、硝酸镁、硝酸、硝酸银、硫酸钡和氯化银，其中硫酸钡和氯化银都不溶于水也不溶于酸是沉淀，所以混合物C的溶液中存在的溶质最多有6种。
15． 2Mg+O2 2MgO 大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物搜集不全 搜集产物中的黄色固体放入试管中，加入过量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；黄色固体是Mg3N2 -3 氮气化学性质不如氧气活泼 燃烧不一定需求有氧气参加
【详解】
（1）镁条燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO
（2）镁条燃烧后搜集到的产物质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的缘由可能是：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物搜集不全。
（3）[实验探求]将搜集的产物中的黄色固体放入试管中，加入过量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得到结论：黄色固体是Mg3N2。
[反思与交流]①化合物各元素化合价的代数和为零。②氮气化学性质不如氧气活泼。③燃烧不一定需求有氧气参加。
16． 有刺激性气味的气体产生 硝酸钡溶液 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 霾中可能含有不溶性无机物，含有碳元素，与氧气反应也会生成二氧化碳 Pb、Hg 集中供暖 汽车尾气的排放 霾中能否含有硝酸盐
【详解】
一：要探求霾中能否含有铵盐和硫酸盐，铵根离子会与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，而硫酸根离子能与钡离子产生硫酸钡沉淀，故填：
实验
实验步骤
实验景象
实验结论
一
取5g样品，加少量熟石灰末，混合、研磨
有刺激性气味的气体产生
含有铵盐
二
取5g样品，加过量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加 氯化钡溶液
有白色沉淀生成
含有硫酸盐
二：[实验结论]安装内澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
[交流研讨]某同窗对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑，是由于根据题干提供的信息，霾中可能含有不溶性无机物，含有碳元素，与氧气反应也会生成二氧化碳，故填：霾中可能含有不溶性无机物，含有碳元素，与氧气反应也会生成二氧化碳。
三：霾中含有的Pb、Hg、Cd等金属元素是有害元素，故填：Pb、Hg。
[能力发展]烧散煤取暖会形成雾霾，可以采用集中供暖的方法，汽车尾气的排放会形成雾霾，故填：
项目
雾霾频发的成因
雾霾频发的做法
政府采取的应急措施
①
能源结构不同
推行太阳能发电
人工降雨
②
烧散煤取暖
集中供暖
向空中或地面洒水
③
汽车尾气的排放
推行新能源汽车
私家车限号出行
[检出进度]根据整个的实验天哪就爱过程可以看出，该小组同窗没有进行霾中能否含有硝酸盐的实验探求，故填：霾中能否含有硝酸盐。
17．(1)7.1
(2)解：由图可知，实验后剩余的6.4g固体是铁与硫酸铜反应生成的铜的质量，与稀盐酸反应的铁的质量=9.2g−6.4g=2.8g
设与硫酸铜反应的铁的质量为x
=
x=5.6g
与硫酸反应的铁的质量=8.5g−5.6g−2.8g=0.1g
答：与硫酸反应的铁的质量为0.1g。
(3)解：由表中数据分析可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g
设12.5 g稀盐酸中含溶质的质量为x
=
x=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数=×=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(1)
由图可知，第1次反应掉固体的质量=9.2g−8.5g=0.7g，第2次反应掉固体的质量=8.5g−7.8g=0.7g，即每12.5g稀盐酸反应掉固体的质量为0.7g，则第3次反应后剩反应后固体的质量=7.8g−0.7g=7.1g，第4次反应后剩余固体的质量=7.1g−0.7g=6.4g，所以m=7.1，故填7.1。
(2)
见答案
(3)
见答案
2022-2023学年安徽省芜湖市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列有关氧气的说法中，不正确的是
A．氧气可供给呼吸
B．鱼类能在水中生存，阐明氧气易溶于水
C．植物的光合作用是空气中氧气的次要来源
D．焊接或切割金属时运用纯氧代替空气以获得更高的温度
2．如图为元素周期表第周围期的局部。下列有关说确的是
A．砷和硒均属于金属元素 B．锗元素的绝对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31 D．Se2﹣的核外电子数为34
3．电解水实验如图所示，下列说确的是（ ）
A．正极得到的气体是氢气
B．负极得到的气体具有可燃性
C．该实验阐明水由氢气和氧气组成
D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1
4．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
5．上面是某同窗在制取二氧化碳时选用的实验安装或操作方法,正确的是
A．发生安装 B．搜集
C．干燥 D．验满
6．下列物质的性质与用途，不相婚配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 上可用于“钡餐”造影
7．丙烯是液化石油气的次要成分之一。下列有关叙说正确的是（ ）
A．丙烯是无机高分子化合物
B．丙烯由碳、氢、氧三种原子构成
C．丙烯中碳元素的质量分数
D．丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1：2
8．下列有关 CO 与 CO2 的叙说正确的是
A．CO 与 CO2 都会净化环境
B．CO 与CO2 中碳元素的化合价相反
C．在一定条件下，CO 与CO2 可以互相转化
D．CO2 气体中混有少量的 CO 气体，可用点燃的方法除去 CO
9．如今X、Y两种金属，分别把它们到Cu(NO3)2溶液中，一段工夫后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的性顺序是
A．XYCu B．YCuX C．CuXY D．XCuY
10．下列是农业生产中的一些思绪，你认为错误的是（ ）
A．将农家肥和化肥综合运用，以进步生产效益
B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等
C．农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用
D．熟石灰和碳铵（ NH4HCO3）混合施用，既能改良酸性土壤又能进步土壤肥力
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思想方式。
(1)构成氢气的粒子是______填“氢分子”或“氢原子”。
(2)根据如图1所示图示信息判断，下列说确的是______填序号。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的绝对原子质量为
(3)根据如图2粒子的结构表示图，回答成绩。
图2中粒子共表示______种元素填数字。
为氯原子的结构表示图，与氯原子的化学性质最类似的是______填序号。
(4)如图3所示为某化学反应的微观表示图。根据图示写出反应的化学方程式______。
12．化学是一门研讨物质的科学。请回答下列成绩：
(1)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种景象阐明气体的溶解度与___________有关。
(2)由于钨___________（写一条物理性质），可制造白炽灯泡的灯丝。
(3)“墙内开花墙外香”是由于分子___________。
(4)根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途___________。
(5)生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是___________。
(6)区分棉线和羊毛线的简单方法___________。
评卷人
得分
三、流程题
13．下列流程可用于制备硫酸铵。
I．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为__________。
（2）反应②为SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
II．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可经过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。
（5）NH3溶于水时构成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。
III．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入浓缩后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水浓缩浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。
（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。
A氮肥 B磷肥 C钾肥
评卷人
得分
四、推断题
14．下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是自然气的次要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列成绩。
（1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②景象为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。
评卷人
得分
五、科学探求题
15．为探求分子的运动及影响分子运动速率的要素，某同窗设计了以下三种实验，请回答有关成绩
【实验一】如图1。
①观察到的实验景象是________；
②该的不足之处是________(说出一点即可)。
【实验二】如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、外形完全相反，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和外形相反的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的景象是________。
②图2、图3采用对照实验的方法，变量只要一个，被的量有多个，请至少写出2个被的量________、________。
③若图4中的小纸花上喷有________，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验三】如图5。
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且地位偏右，阐明________。
②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为________。
【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与________有关(说出一点即可)。
16．碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴味小组为探求碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有过量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验景象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验景象
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管1中的实验景象是__________。
试管2中发生反应的化学方程式___________。
化学兴味小组的同窗们对反应后试管中的溶质进一步探求：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同窗对滤液A中溶质的成分进行探求：
【提出成绩】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：__________。
【进行实验】
实验操作
实验景象
实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸
有气泡生成
猜想 成立
乙：_______
有白色沉淀生成
【实验结论】经过实验，甲、乙两同窗均验证猜想________成立，乙同窗的实验操作为_______。
【实验拓展】丙同窗取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的本质是_______（从离子互相的角度分析）。
【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。
（2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
评卷人
得分
六、计算题
17．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁类似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验。请计算：
(1)白铜样品中镍的质量分数。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液溶质的质量分数。（计算结果到0.1%）
答案：
1．B
【详解】
A、氧气能够支持动植物的呼吸，选项正确；
B、氧气不易溶于水，但溶解在水中的氧气足以供给鱼类在水中的呼吸，选项错误；
C、绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为无机物和氧气，该变化是空气中氧气的次要来源，选项正确；
D、可燃物与浓度大的纯氧气燃烧较剧烈，单位工夫内产生的热量多，温度高，容易焊接或切割金属，选项正确，故选B。
2．C
【详解】
A、砷和硒都是“石”字旁，都属于非金属元素，故A错误；
B、在元素周期表中，每个周期从左到右每种元素的绝对原子质量在逐渐增大，所以锗元素的绝对原子质量x大于69.72，故B错误
C、镓的原子序数是31，所以它的核电荷数也为31，故C正确；
D、Se的核外电子数为34，Se2﹣在Se原子的基础上得到了两个电子，所以它的电子数为36，故D错误。
故选C
3．B
【详解】
A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；
B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误。
故选B。
4．C
【详解】
A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，故A正确；
B、分子是由原子构成的一种粒子，故B正确；
C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电，故C错误；
D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故D正确。故选C。
5．D
【分析】
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸常温反应制取。
【详解】
A、实验室用大理石或石灰石和稀盐酸常温反应制取，为不加热的安装，故A不正确；
B、二氧化碳易溶于水，不能用排水法搜集，故B不正确；
C、为了使混合气体充分与浓硫酸接触，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳要长管进，短管出，故C不正确；
D、二氧化碳验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满，故D正确。故选D。
6．A
【详解】
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、氮气化学性质波动，能作保护气，故B正确；
C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，故C正确；
D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，上可用于“钡餐”造影，故D正确。故选A。
7．C
【详解】
A、丙烯属于无机物，但其绝对分子质量比较小，属无机小分子，故选项说法错误。
B、丙烯是由丙烯分子构成的，丙烯分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误。
C、由丙烯的结构表示图，1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C3H6，丙烯中碳元素、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=18：3，则丙烯中碳元素的质量分数，故选项说确。
D、1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，则丙烯分子中碳、氢原子的个数比为1：2，元素只讲品种、不讲个数，故选项说法错误。
故选C。
8．C
【详解】
A、CO会净化空气，CO2不净化空气，只是会导致温室效应，故不符合题意；
B、氧元素在化合物里，普通为-2价，根据化合物里正负化合价代数和为零的准绳，CO中碳元素的化合价为+2，而CO2中碳元素的化合价为+4，化合价不同，故不符合题意；
C、CO在点燃条件下，能与氧气反应生成二氧化碳，CO2在高温条件下，能与碳反应生成一氧化碳，CO 与CO2 可以互相转化，故符合题意；
D、CO2 气体中混有少量的 CO 气体，点不着，只能经过火热的氧化铜除去 CO，故不符合题意。
9．D
【分析】
金属性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【详解】
X、Y两种金属，分别把它们到Cu(NO3)2溶液中，一段工夫后，在X表面有红色固体析出，阐明X的性强于铜，在Y表面无明显变化，阐明铜的性强于Y，则金属的性顺序为XCuY，故选D。
金属性顺序表中，金属的地位越靠前，它的性越强。
10．D
【详解】
A．将农家肥和化肥综合运用，可使二者的优点互补，能进步生产效益，选项A正确；
B．焚烧秸秆能形成空气净化，所以应该禁止焚烧，应回收加以利用，选项B正确；
C．过多的运用农药会形成土壤和水体的净化，应按规定合理施用，选项C正确；
D．硝酸铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效，选项D错误。故选D。
11．(1)氢分子
(2)B
(3) 4 E
(4)2HgO2Hg+O2↑
(1)
普通情况下，气体由分子构成，故氢气由氢分子构成。
(2)
A、从汉字结构看，硫是石字旁属于非金属固体元素，选项错误，不符合题意；
B、原子序数在数值上和原子核内的质子数（核电荷数）是分歧的，从元素信息图可知，硫是16号元素，所以硫原子中的质子数为16，选项正确，符合题意；
C、绝对原子质量是一个比值，单位是“1”，但是不写，所以硫的绝对原子质量为 32.06，选项错误，不符合题意。
故选B。
(3)
①质子数（核电荷数）决定元素品种，图2中A、B、C、E中质子数不同，属于不同种元素，所以图2中粒子共表示4种元素。
②元素原子最外层电子数决定元素化学性质，氯原子的最外层电子数和E原子的最外层电子数相反，都为7个，所以与氯原子的化学性质最类似的是E。
(4)
图3表示氧化汞加热分解为单质汞和氧气，故反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑。
12．(1)压强
(2)熔点高
(3)是不断运动的
(4)作制冷剂或人工降雨或人造云雾
(5)含碳量不同（或生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
(6)灼烧闻气味（合理即可）
(1)
打开瓶盖，是压强减小的过程，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度变小，故这种景象阐明溶解度与压强有关，且压强越小，气体溶解度越小。
(2)
根据金属的物理性质与用途可知，钨丝的熔点高，可用做灯丝。
(3)
根据分子、原子的特点可知：墙内开花墙外香，阐明分子做无规则运动。
(4)
干冰升华可吸收大量的热，周围水蒸气遇冷会凝结成小水珠，利用这一性质，可用于人工降雨或制冷剂或人造云雾
(5)
生铁和钢是铁的两种合金，其中钢的功能比生铁好，其缘由是含碳量不同，且生铁含碳量大于钢的。
(6)
羊毛的次要成分为蛋白质，棉花的次要成分为纤维，羊毛灼烧会产生烧焦羽毛气味，棉花灼烧会产生烧纸气味，故可经过灼烧闻气味的方法鉴别。
13． 化合 四 ＞ 浓硫酸 水 A
【详解】
（1）反应①硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为，故填：。
（2）“多变一”的化学反应属于化合反应，反应②特点“多变一”，故填：化合。
（3）N2约占空气体积的五分之四，故填：四。
（4）高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为，故填：。
（5）NH3溶于水时构成氨水。氨水显碱性， pH＞7，故填：＞。
（6）用水浓缩浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在浓缩浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生不测。故填：浓硫酸；水。
（7）(NH4)2SO4含氮元素，在农业生产中常被用作氮肥，故选：A。
14． CH4 作燃料 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换 黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【分析】
A是自然气的次要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D是单质，是碳，代入框图，推断合理；
【详解】
（1）A是甲烷，常用作燃料。
（2）反应①是木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳和水，化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，属于置换反应；
（3）反应②是氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，实验景象是黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色。
（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
15． 酚酞溶液变成红色 氨气逸出会净化空气或药品用量过多(合理即可) 两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快 塑料瓶的材质相反、大小相反、外形相反(合理即可) 滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的工夫相反、小纸花外形、大小相反等(合理即可)
石蕊溶液
氨分子比氯化氢分子的运动速率快(或氨分子的运动速率快一些或绝对分子质量越小，分子运动速率越快)
NH3+HCl=NH4Cl
绝对分子质量(或分子的品种、分子质量、分子大小)
【分析】
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色；氨气和氯化氢反应生成氯化铵。
【详解】
【实验一】
①观察到的实验景象是酚酞试液变红色；
②该的不足之处是安装不密封、氨气逸出会净化空气或药品用量过多(合理即可)。
【实验二】
①观察到的景象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；
②2个被的量是塑料瓶的材质、大小、外形完全相反；小纸花大小和外形相反；滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的工夫相反(合理即可)；
③若图4中的小纸花上喷有石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验三】
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且地位偏右，阐明氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快；
②图5中生成白烟，是由于氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，反应的化学方程式为：NH3＋HCl=NH4Cl。
【实验结论】
上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与绝对分子质量有关，即绝对分子质量越小，运动的速率越快。
16． 溶液变红 NaOH和Ca(OH)2 二 取少量滤液A于试管中，加入过量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可） Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀
【详解】
由于碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故试管1中的实验景象是：溶液变红。
试管2中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为： 。
对反应后试管中的溶质进一步探求：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
［猜想假设］
试管3中发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中溶质是：NaOH；如果碳酸钠有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Na2CO3；如果氢氧化钙有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Ca(OH)2。故猜想三是：NaOH和Ca(OH)2。
［实验结论］
由于试管3 中发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以滤液中一定含有NaOH。甲同窗取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，阐明溶液中还含有碳酸钠，阐明猜想二成立。由于乙同窗能得出异样的结论，所以设计的实验必然也是证明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠可以酸溶液反应生成二氧化碳气体，也可以和含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或可溶性碱）反应生成沉淀。根据乙同窗的实验景象是生成白色沉淀，乙同窗设计的实验操作是：取少量滤液A于试管中，加入过量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）。
［实验拓展］
由于滤液A中含有NaOH和Na2CO3，而滤液B是碳酸钠和氯化钡反应后过滤得到的滤液，根据Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，滤液B的成分可能是：NaCl；NaCl和Na2CO3；NaCl和BaCl2。由于丙同窗取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，故滤液B中一定含有BaCl2，有白色沉淀生成的缘由是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡，从离子互相的角度分析，该反应的本质是：Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀。
可溶性碳酸盐的检验既可利用其能与酸反应生成二氧化碳气体的方法进行，也可利用其能与含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或碱）反应生成沉淀的方法进行。
17．(1)解：铜不活泼不能稀硫酸反应，剩余残渣为铜的质量，参加反应的镍的质量为20g−17.05g=2.95g，则；
答：白铜样品中镍的质量分数为14.75%；
(2)解：设参加反应的硫酸质量为x，反应生成NiSO4的质量为y，生成氢气的质量为z
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
(3)
答：反应后所得NiSO4溶液中溶质的质量分数14.7%。
(1)
见答案。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
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