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北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析
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这是一份北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析，共65页。试卷主要包含了 5 K 39， 下列互为同分异构体的是等内容，欢迎下载使用。
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 2022年北京的单板和式滑雪大跳台比赛，将在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，属于合金的是
A. 钢铁 B. 塑料 C. 玻璃 D. 水泥
2. 2021年我国电影春节档票房创历史记录。小明在观看电影时注意到头顶上有没有断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是
A. 丁达尔效应 B. 分子扩散 C. 空气对流 D. 幕布反光
3. 下列物质中，没有属于电解质的是
A. CO2 B. K2SO4 C. HNO3 D. NaOH
4. 由元素周期律可知，下列结论错误的是
A. 金属性：Na＜Al B. 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C. 非金属性：Si＜C D. 酸性：H2CO3＜H2SO4
5. 下列物质中，只含共价键的是
A. NaCl B. HCl C. KCl D. MgCl2
6. 下列互为同分异构体的是
A. O2和O3 B. 和
C. CH4和CH3CH3 D. CH3CH2CH2CH3和
7. 新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有
A. 葡萄糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 纤维素
8. 下列关于氮及其化合物的说确的是
A. N2化学性质稳定，可用作保护气
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. NO、NO2均易溶于水
D. NO、NO2均能与水发生反应
9. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说确的是
A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
10. 有4种碳架如下的烃，下列描述没有正确的是
A. a和d是同分异构体 B. b和c是同系物
C. b和c，d都能发生取代反应 D. a和d都能发生加成反应
11. 下列元素中，金属性最强的是（ ）
A. Li B. Mg C. Na D. Al
12. 下列有关二氧化硫的说确的是
A. 易溶于水 B. 密度比空气小
C. 无色无味 D. 能将品红溶液氧化褪色
13. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列有关说确的是
A. 增大压强可提高反应速率 B. 升高温度可减小反应速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D. 达到平衡时，NO2转化率为
14. 比较过氧化氢在四种没有同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率的是
序号
H2O2质量分数
温度
催化剂
A
4%
20℃
无
B
4%
50℃
有
C
12%
20℃
无
D
12%
50℃
有
A. A B. B C. C D. D
15. 中国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法错误的是
A. 质子数为80 B. 中子数为118
C. 质量数为278 D. 原子核外电子数为80
16. 食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法没有正确的是
A. 结构简式为：CH3COOH B. 分子式为：C2H4O2
C. 可与金属Na反应生成H2 D. 分子中原子之间只存在单键
17. 某元素的原子结构示意图为关于该元素的说法中，没有正确的是
A. 元素符号是Al
B. 正化合价是+3
C. 金属性比镁的强
D. 氧化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
18. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为12的钠原子 B. Cl—结构示意图
C. NaCl的电子式 D. H2O的结构式
19. 下列有机反应没有属于取代反应的是
A. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B. CH4+2O2 CO2+2H2O
C.+HNO3 +H2O
D. +Br2 +HBr
20. 下列操作符合化学实验要求的是
A. 金属Na着火立即用水扑灭
B. 灼热的坩埚直接放置在实验台上
C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D. 戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应
21. 我国酒文化源远流长，下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是
A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵
C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑
22. 下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A. 1mol H2O含有的氧原子数为NA
B. CO2的摩尔质量是44
C. 常温常压，1molO2体积为22.4L
D. 1mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量为1mol
23. 下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B. 铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
24. 2019年11月法国访华期间，中法签署备忘录，探讨加强氢能领域合作。如图为利用太阳能，经铁氧化合物循环分解水制H2的过程。下列叙述正确的是
A. 过程Ⅱ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅰ中，每消耗232 g Fe3O4，转移1 mol电子
C. 过程Ⅱ的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
D. 整个过程中，四氧化三铁起催化剂作用
25. 下列有关离子检验的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有CI-
C
蘸取某溶液进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液中一定含有Na+
D
向某溶液中加入盐酸
有无色气体生成
溶液中一定含有HCO3-
A. A B. B C. C D. D
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质及其用途的连线。
物质
用途
A．二氧化硫
a.光导纤维
B．液氨
b.制硫酸
C．次氯酸钠
c.制冷剂
D．二氧化硅
d.漂白剂
27.（3分）选择完成下列实验的装置。
(1)加热和固体混合物制取，用_______(填序号，下同)。
(2)加热浓盐酸和制取，用_______。
(3)分离水和碘的四氯化碳溶液，用_______。
28.（6分）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（1）从分类角度来看CuSO4属于____________
A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是__________。
（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是_____。
29.（6分）原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说确的是
（1）如图连接好装置后，负极材料是______（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_________。
（2）相应原电池的总反应方程式为__________。
（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30.（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。
(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________；
②试管a中盛放的试剂是___________；
③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；
31.（8分）阅读短文，回答问题。
将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，没有仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。
针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互没有干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)CO2转化为甲醇属于化学变化。_______
(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。_______
(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。_______
(4)理论与实验相对研发高效催化剂至关重要。_______
32.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照①∼ ⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为_____。
(2)元素②、③形成离子的半径_____>_____。
(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性______>_____。
(4)元素④的价氧化物的水化物与元素③的价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为______________。
33.（6分）以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：
(1)操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。
(2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为______________________(任写一个)。
(3)“煅烧”时的化学方程式为________。
34.（6分）某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。
(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“没有合理”)。
(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_______。
(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。
A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试剂
C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液
(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_______性。
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 2022年北京的单板和式滑雪大跳台比赛，将在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，属于合金的是
A. 钢铁 B. 塑料 C. 玻璃 D. 水泥
【正确答案】A
A．钢铁为铁、碳合金，故A选；
B．塑料为有机高分子材料，没有是合金，故B没有选；
C．玻璃成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，没有是合金，故C没有选；
D．水泥成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，没有是合金，故D没有选；
故选：A。
2. 2021年我国电影春节档票房创历史记录。小明在观看电影时注意到头顶上有没有断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是
A. 丁达尔效应 B. 分子扩散 C. 空气对流 D. 幕布反光
【正确答案】A
胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，
故选：A。
3. 下列物质中，没有属于电解质的是
A. CO2 B. K2SO4 C. HNO3 D. NaOH
【正确答案】A
A.二氧化碳属于非电解质，故A正确；
B.硫酸钾是在水溶液中能够导电的化合物，属于电解质，故B错误；
C.硝酸在水溶液中能够导电，属于电解质，故C错误；
D.氢氧化钠是在水溶液和熔融状态下均能够导电的化合物，属于电解质，故D错误；
故选：A。
4. 由元素周期律可知，下列结论错误的是
A. 金属性：Na＜Al B. 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C. 非金属性：Si＜C D. 酸性：H2CO3＜H2SO4
【正确答案】A
A．由元素周期律可知，金属性：Na＞Al，故A错误；
B．金属性Mg＞Al，碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．C、Si为同主族元素，非金属性Si＜C，故C正确；
D．非金属性C＜S，价氧化物对应水化物酸性H2CO3＜H2SO4，故D正确；
故选：A。
5. 下列物质中，只含共价键的是
A. NaCl B. HCl C. KCl D. MgCl2
【正确答案】B
A.NaCl中只含有离子键，故A没有选；
B.HCl中只含有共价键，故B选；
C.KCl中只含有离子键，故C没有选；
D.MgCl2中只含有离子键，故D没有选。
故选B。
6. 下列互为同分异构体的是
A. O2和O3 B. 和
C. CH4和CH3CH3 D. CH3CH2CH2CH3和
【正确答案】D
A.O2 和O3是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，故Ａ错误；
B.和的质子数相同，中子数没有同，互为同位素，故B错误；
C.CH4 和CH3CH3互为同系物，故C错误；
D.CH3CH2CH2CH3和 的分子式均为C4H10，结构没有同，互为同分异构体，故D正确。
故选D。
7. 新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有
A. 葡萄糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 纤维素
【正确答案】C
略
8. 下列关于氮及其化合物的说确的是
A. N2化学性质稳定，可用作保护气
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. NO、NO2均易溶于水
D. NO、NO2均能与水发生反应
【正确答案】A
A．氮气的化学性质稳定，很难发生化学反应，通常作保护气，故A正确；
B．NO、NO2均是污染性气体，NO和氧气能反应生成二氧化氮，没有能在大气中稳定存在，故B错误；
C．一氧化氮难溶于水，故C错误；
D．一氧化氮难溶于水，也没有能与水反应，故D错误。
9. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说确的是
A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
【正确答案】B
根据题给图像知，反应物A+B的总能量低于生成物C+D的总能量，所以该反应为吸热反应，故选项A、C错误、选项B正确；反应热是状态函数，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，而与反应条件无关。某些吸热反应没有需要加热也可以发生，Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，是吸热反应，但常温条件下就能顺利进行，故D错误。
故选B。
10. 有4种碳架如下的烃，下列描述没有正确的是
A. a和d是同分异构体 B. b和c是同系物
C. b和c，d都能发生取代反应 D. a和d都能发生加成反应
【正确答案】D
由碳骨架可知：a为2-甲基丙烯、b为新戊烷、c为2-甲基丙烷、d为环丁烷，
A.a和d分子式相同，结构没有同，互为同分异构体，故A正确；
B.b和c均为烷烃，互为同系物，故B正确；
C.烷烃、环烷烃在一定条件下都能发生取代反应，故C正确；
D.a含有碳碳双键，能发生加成反应，d没有能发生加成反应，故D错误。
故选D。
11. 下列元素中，金属性最强的是（ ）
A. Li B. Mg C. Na D. Al
【正确答案】C
同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性Na＞Mg＞Al；同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，金属性Na＞Li，所以这几种金属中金属性最强的是Na，
故选：C。
12. 下列有关二氧化硫的说确的是
A. 易溶于水 B. 密度比空气小
C. 无色无味 D. 能将品红溶液氧化褪色
【正确答案】A
A.二氧化硫易溶于水，1体积水中能够溶解约40体积二氧化硫，故A正确；
B.二氧化硫的密度大于空气，故B错误；
C.二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，故C错误；
D.二氧化硫能够与某些有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫能将品红溶液褪色，但其漂白性没有是利用强氧化性，故D错误；
故选：A。
13. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列有关说确的是
A. 增大压强可提高反应速率 B. 升高温度可减小反应速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D. 达到平衡时，NO2转化率为
【正确答案】A
A.该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；
B.无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；
C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但没有等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；
D.该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物没有能完全转化为生成物，故D错误。
故选A。
14. 比较过氧化氢在四种没有同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率的是
序号
H2O2质量分数
温度
催化剂
A
4%
20℃
无
B
4%
50℃
有
C
12%
20℃
无
D
12%
50℃
有
A. A B. B C. C D. D
【正确答案】D
题中B、D有催化剂，且温度较高，则反应速率大于A、C，B与D相比较，D浓度较大，则D反应速率．
故选D．
15. 中国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法错误的是
A. 质子数为80 B. 中子数为118
C. 质量数为278 D. 原子核外电子数为80
【正确答案】C
Hg的质子数为80，质量数为198，中子数=质量数-质子数=198-80=118，
原子中：核外电子数=质子数=80，综上，A、B、D正确，C错误；
故选：C。
16. 食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法没有正确的是
A. 结构简式为：CH3COOH B. 分子式为：C2H4O2
C. 可与金属Na反应生成H2 D. 分子中原子之间只存在单键
【正确答案】D
乙酸是有刺激性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题；乙酸的结构简式为CH3COOH，C2H4O2是乙酸的分子式，乙酸具有酸的通性能够与金属钠反应生成氢气和醋酸钠，分子中存在C-C、C-H、C=O键。故D正确。
故选D。
17. 某元素的原子结构示意图为关于该元素的说法中，没有正确的是
A. 元素符号是Al
B. 正化合价是+3
C. 金属性比镁的强
D. 氧化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
【正确答案】C
此元素为铝元素。
A.元素符号为Al，故A正确；
B.最外层有3个电子，故其正价为+3价，故B正确；
C.同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，故铝的金属性弱于镁，故C错误；
D.氧化铝是两性氧化物，既能和酸又能和碱反应，是两性氧化物，故D正确。
故选：C。
18. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为12的钠原子 B. Cl—结构示意图
C. NaCl的电子式 D. H2O的结构式
【正确答案】D
A.在元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数，中子数为12的钠原子的质量数为23，应表示为，故A项错误；
B.结构示意图为，故B错误；
C.NaCl的电子式为，故C错误；
D.H2O的结构式:H-O-H，故D正确。
故选D。
19. 下列有机反应没有属于取代反应的是
A. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B. CH4+2O2 CO2+2H2O
C.+HNO3 +H2O
D. +Br2 +HBr
【正确答案】B
A．为取代反应，故A没有选；
B．为氧化反应，故B选；
C．为苯的取代反应，故C没有选；
D．为苯的取代反应，故D没有选。
20. 下列操作符合化学实验要求的是
A. 金属Na着火立即用水扑灭
B. 灼热的坩埚直接放置在实验台上
C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D. 戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应
【正确答案】D
A.钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；
B.灼热的坩埚没有能直接放在实验台上冷却，一般垫石棉网，故B错误；
C.盐酸有腐蚀性，洗去氢氧化钠溶液应用大量水冲洗，故C错误；
D.活泼金属与H2O反应比较距离，戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应，故D正确。
21. 我国酒文化源远流长，下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是
A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵
C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑
【正确答案】B
A.酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，故A错误；
B.酒曲发酵是化学变化，故B正确；
C.高温蒸馏是利用沸点没有同，进行混合物的分离，属于物理变化，故C错误；
D.泉水勾兑是溶液稀释，属于物理变化，故D错误。
故选B。
22. 下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A. 1mol H2O含有的氧原子数为NA
B. CO2的摩尔质量是44
C. 常温常压，1molO2体积为22.4L
D. 1mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量为1mol
【正确答案】A
A、1molH2O含有的氧原子数为NA，故A正确；
B、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol氧气的体积大于22.4L，故C错误；
D、没有溶液的体积，无法计算Cl－的物质的量，故D错误；
故选：A。
23. 下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B. 铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
【正确答案】D
A．生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．铜活泼性弱于氢，与盐酸没有反应，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故D正确；
故选：D。
24. 2019年11月法国访华期间，中法签署备忘录，探讨加强氢能领域合作。如图为利用太阳能，经铁氧化合物循环分解水制H2的过程。下列叙述正确的是
A. 过程Ⅱ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅰ中，每消耗232 g Fe3O4，转移1 mol电子
C. 过程Ⅱ的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
D. 整个过程中，四氧化三铁起催化剂作用
【正确答案】D
A.过程Ⅰ的能量变化是太阳能→化学能，过程Ⅱ没有是，故A错误；
B.过程Ⅰ：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g），则2Fe3O4～4e－，每消耗232g Fe3O4，其物质的量为1mol，转移2mol电子，故B错误；
C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，没有能写成离子方程式，故C错误；
D.整个过程中的实质是水反应生成氧气和氢气，四氧化三铁起催化剂作用，故D正确。
故选D。
25. 下列有关离子检验的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有CI-
C
蘸取某溶液进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液中一定含有Na+
D
向某溶液中加入盐酸
有无色气体生成
溶液中一定含有HCO3-
A. A B. B C. C D. D
【正确答案】C
A.盐酸酸化的BaCl2溶液除了能和SO42-产生白色沉淀，还能和Cl-生成白色沉淀，故向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中含有的没有一定是SO42-，故A错误；
B.AgNO3除了能和Cl-生成白色沉淀，还能和CO32-、SO42-等生成白色沉淀，故向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含有的没有一定是Cl-，故B错误；
C.钠元素的焰色反应为黄色，且由于是溶液，故一定含Na+，故C正确；
D.除了HCO3-外，CO32-、HSO3-、SO32-也能和盐酸反应生成无色气体，故向某溶液中加入盐酸有无色气体产生，则溶液中没有一定含HCO3-，故D错误。
故选：C。
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质及其用途的连线。
物质
用途
A．二氧化硫
a.光导纤维
B．液氨
b.制硫酸
C．次氯酸钠
c.制冷剂
D．二氧化硅
d.漂白剂
【正确答案】A→b；B→c；C→d；D→a；
A．二氧化硫可以被氧化为三氧化硫，再转化为为硫酸，故A→b；
B．液氨气化时吸热，可作制冷剂，故B→c；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可作为漂白剂，故C→d；
D．二氧化硅可以传递光信号，可用于制光导纤维，故D→a；
故A→b；B→c；C→d；D→a；
27.（3分）选择完成下列实验的装置。
(1)加热和固体混合物制取，用_______(填序号，下同)。
(2)加热浓盐酸和制取，用_______。
(3)分离水和碘的四氯化碳溶液，用_______。
【正确答案】(1)② (2)③ (3)①
根据图示，①为萃取分液装置，②为加热固体和固体混合物制备密度比空气小气体的装置，③为加热固体和液体混合物制备气体的装置，物质的分离和提纯方法的选择分析解答。
(1)加热和固体混合物制取，反应均为固体，且生成物氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，选择装置②，故②；
(2)加热浓盐酸和制取为固液加热制备气体的原理，选用装置③，故③；
(3)碘的四氯化碳溶液与水没有互溶，分层，采用分液的方法分离，故①。
28.（6分）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（1）从分类角度来看CuSO4属于____________
A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是__________。
（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是_____。
【正确答案】B ① H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3
(1)硫酸铜为铜离子和硫酸根组成的化合物，属于盐，B；
(2)反应①中Cu的化合价升高，S的化合价降低，故①属于氧化还原反应；其中S元素从硫酸根变成二氧化硫，发生还原反应为氧化剂，故①、H2SO4；
(3)二氧化硫可用NaOH溶液吸收，吸收过程中反应的化学方程式为：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3。
29.（6分）原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说确的是
（1）如图连接好装置后，负极材料是______（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_________。
（2）相应原电池的总反应方程式为__________。
（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【正确答案】Zn 气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②③
（1）根据原电池的工作原理可知，活泼金属做负极，所以该原电池中Zn做负极，Cu做正极；根据化学反应原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Cu电极有气泡产生；答案：Zn；气泡产生。
（2）根据化学反应原理可知相应原电池的总反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）根据原电池的构成条件可知：自发进行的氧化还原反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O没有属于氧化还原反应，故①没有能；②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+属于自发进行的氧化还原反应，所以②可实现化学能直接转化为电能；③C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于自发进行的氧化还原反应，所以③可实现化学能直接转化为电能；答案：②③。
30.（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。
(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________；
②试管a中盛放的试剂是___________；
③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；
【正确答案】溶液变红 检验装置的气密性 澄清石灰水
（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，因为碳酸根水解，故而溶液显碱性。酚酞在碱性环境中显红色；常见的还有石蕊遇酸变红遇碱变蓝。
（2）
①安装好实验装置首先要检查检验装置的气密性，一般用手紧握试管，若有气泡，则装置没有漏气。
②盛放澄清石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成。
③
31.（8分）阅读短文，回答问题。
将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，没有仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。
针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互没有干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)CO2转化为甲醇属于化学变化。_______
(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。_______
(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。_______
(4)理论与实验相对研发高效催化剂至关重要。_______
【正确答案】对 对 错 对
(1)CO2转化为甲醇，有新物质甲醇生成，属于化学变化，故(1)说法对；
(2)通过短文段，近邻Pt原子，能将CO2高效转化为甲醇，故(2)说法对；
(3)通过短文第二段，可知两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和，故(3)说法错误；
(4)通过短文段，可知理论与实验相对研发高效催化剂至关重要，故(4)说确。
32.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照①∼ ⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为_____。
(2)元素②、③形成离子的半径_____>_____。
(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性______>_____。
(4)元素④的价氧化物的水化物与元素③的价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为______________。
【正确答案】 F－ Na＋ HCl H2S Al(OH)3 + OH－＝[Al(OH)4]－
根据元素在周期表中的位置可知①～⑥分别是N、F、Na、Al、S、Cl。则
(1)元素①是氮元素，原子结构示意图为；
(2)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素②、③形成离子的半径大小顺序是F－＞Na＋；
(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性是HCl＞H2S；
(4)元素④的价氧化物的水化物是氢氧化铝，与元素③的价氧化物的水化物稀溶液氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－。
33.（6分）以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：
(1)操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。
(2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为______________________(任写一个)。
(3)“煅烧”时的化学方程式为________。
【正确答案】过滤 (NH4)2SO4 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O) 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)加入硫酸，氧化铝、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，二氧化硅没有与硫酸反应，难溶于水，过滤，向滤液中通入氨气，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀和硫酸铵，过滤，将沉淀进行一系列处理得到氢氧化铝，再煅烧得到氧化铝。
(1)操作Ⅰ是分离难溶于水的物质，因此操作Ⅰ的名称是过滤；硫酸铝、氨气、水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，因此溶液N中的溶质主要是(NH4)2SO4；故过滤；(NH4)2SO4。
(2)用H2SO4“酸浸”是氧化铝、氧化铁和硫酸反应，其离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)；故Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)。
(3)“煅烧”是氢氧化铝煅烧生成氧化铝，其化学方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；故2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
34.（6分）某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。
(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“没有合理”)。
(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_______。
(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。
A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试剂
C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液
(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_______性。
【正确答案】
(1)分液漏斗
(2)没有合理
(3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验
(4)B
(5)还原
由实验装置图可知，反应前需通入氮气排净装置中的空气，防止溶液中二氧化硫被空气中的氧气氧化而干扰实验，装置A为浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B中盛有的蓝色石蕊试剂用于验证二氧化硫是酸性氧化物，装置C中氯化铁和氯化钡的混合溶液用于验证二氧化硫的还原性。
(1)由实验装置图可知，装置A中用于添加浓硫酸的仪器为分液漏斗，故分液漏斗；
(2)检验装置中A、B两部分的气密性的操作为关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，故没有合理；
(3)氧气、酸性条件下的硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，若装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；
(4)A．二氧化硫溶液为酸性溶液，没有能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故错误；
B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故正确；
C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；
D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫没有发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；
故选B；
(5)氯化铁溶液具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，则装置C中可观察到白色沉淀说明二氧化硫具有还原性，故还原；
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是
A. 碳 B. 铝合金 C. 硅 D. 钛合金
2. 下列事实与胶体有关的是
A. 将大豆油倒入水中会产生分层现象
B. 用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”
C. 硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀
D. 使用活性炭除去冰箱异味
3. 下列物质中属于电解质的是
A. 二氧化碳 B. 银 C. 硫酸钡 D. 烧碱溶液
4. 下列元素的原子半径最小的是
A. F B. Cl C. Br D. I
5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. KOH B. CO2 C. D. Cl2
6. 下列物质互为同分异构体的是
A. 1H和2H B. O2和O3
C. CH4和C2H6 D. CH3CH2OH和CH3OCH3
7. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是
A. 羟基 B. 乙基 C. 氢氧根离子 D. 氢离子
8. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A. 铁粉具有还原性 B. 铁是人体必需的微量元素
C. 亚铁盐溶液呈浅绿色 D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
9. 关于反应2H2＋O22H2O说确的是
A. 断开H－H键释放能量 B. 生成H－O键释放能量
C. 该反应为吸收反应 D. 反应物的总能量小于生成物总能量
10. 下列关于苯的说确的是
A. 密度比水大 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可发生取代反应 D. 与图中物质互为同系物
11. 依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是
A. 酸性：HNO3＞H2CO3 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C. 金属性：K＞Na D. 还原性：Cl-＞Br-
12. 下列关于氯气的说确的是
A. 常温下是无色气体 B. 可用于自来水消毒
C. 能使干燥的红色布条褪色 D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色
13. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述正确的是
A. 达到平衡时，正逆反应速率均为零
B. 在上述条件下，N2能全部转化为NH3
C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定没有变
D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
14. 相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是
选项
T/℃
C(H2SO4)（mol•L-1）
A
20
1
B
20
2
C
40
1
D
40
2
A. A B. B C. C D. D
15. 可用于辐照育种。下列关于的说确的是
A. 质子数为82 B. 中子数为55
C. 质量数为82 D. 核外电子数为55
16. 下列关于有机物的说法没有正确的是
A. 乙酸溶液的pH小于7
B. 乙烯可与溴发生加成反应
C. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛
17. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法没有正确的是
A. 属于阴离子 B. 核外有3个电子层
C. 核外电子数为18 D. 在化学反应中易得电子
18. 下列电子式书写正确的是
A. B.
C. D.
19. 下列有机反应属于加成反应的是
A. 2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
B. CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH
C. 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
D. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
20. 在实验室中，对下列事故或药品的处理没有正确的是
A. 有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场
B. 金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
D. 含硫酸的废液应倒入指定容器中，没有能直接排入下水道
21. 下列变化中，没有属于化学变化的是
A. NO遇空气变色 B. 活性炭使红墨水褪色
C. SO2使品红溶液褪色 D. FeCl3溶液遇KSCN溶液变色
22. 下列说法中，正确的是
A. 36g H2O的物质的量为1mol
B. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4L
C. 0.5mol·L-1 NaCl溶液中含有0.5mol Na+
D. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
23. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
D. 常温下，将铜片硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
24. 将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如图所示。下列说确的是
A. 光解水时将化学能转化为了电能
B. H＋在半导体光催化剂表面发生氧化反应
C. 生成O2附近的溶液碱性增强
D. 光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑
25. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说确的是
A. 加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含Fe3+
B. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO42-
C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+，没有含Na+
D. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Cl-
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质与其用途的连线。
用途
物质
A．潜水艇里的供氧剂—————————
a.Na2O2
B．蒸馒头的膨松剂
b.Fe2O3
C．84消毒液的有效成分
c.NaHCO3
D．涂料中的红色颜料
d.NaClO
27.（3分）选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。
(2)自来水制备蒸馏水用_______。
(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。
28.（6分）在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：
（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。
（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为______mol。
29.（6分）如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：
(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极
(2)正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。，
(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。
30.（6分）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。
(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施没有可行的是_______(填字母)。
A．在燃煤中添加生石灰固硫 B． SO2
C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空 D．用氨水吸收烟气中的SO2
(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______________________。
(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。
北京的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，运动场馆的温度可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到升温的作用。
石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。
由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
ⅰ．石墨烯属于烯烃。_______
ⅱ．石墨烯材料具有超高的热传导性能。_______
ⅲ．石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板和太阳能电池等。_______
ⅳ．石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。_______
32.（6分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
Ⅲ
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)⑦的原子结构示意图为_______。
(2)①～⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。
(3)⑨的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(4)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。
a.⑧的氢化物的酸性比⑨的氢化物的酸性弱
b.⑨的单质与化合比⑧的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质气体可置换出单质Q
33.（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以程图，回答下列问题。
(1)操作I和II的名称均为___________；
(2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是___________。
(3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是___________ (填序号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。
A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水
B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
(4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________。
34.（6分）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：
【预测】
聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
【实验和观察】
小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。
实验① 实验②
(1)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。
(2)实验②是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________。
【解释和结论】
(3)以上实验可得出的结论是___________。
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（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是
A. 碳 B. 铝合金 C. 硅 D. 钛合金
【正确答案】C
根据题意，硅单质可以制造太阳能电池板的半导体材料，故C正确。
故C。
2. 下列事实与胶体有关的是
A. 将大豆油倒入水中会产生分层现象
B. 用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”
C. 硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀
D. 使用活性炭除去冰箱异味
【正确答案】B
A.将大豆油倒入水中，两者没有互溶，会产生分层现象，与胶体无关，故A没有选；
B.胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”，与胶体有关，故B选；
C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合会反应生成氯化银白色沉淀，与胶体无关，故C没有选；
D.活性炭具有吸附性，使用活性炭除去冰箱异味与胶体无关，故D没有选。
3. 下列物质中属于电解质的是
A. 二氧化碳 B. 银 C. 硫酸钡 D. 烧碱溶液
【正确答案】C
A．二氧化碳的水溶液中能导电的离子没有是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳属于非电解质，故A错误；
B．银为单质，所以银既没有是电解质，也没有是非电解质，故B错误；
C．硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C正确；
D．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液没有是电解质，故D错误。
故选C。
4. 下列元素的原子半径最小的是
A. F B. Cl C. Br D. I
【正确答案】A
同主族元素原子，电子层数越多原子半径越大，故原子半径I＞Br＞Cl＞F，故F原子半径最小，
故选：A。
5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. KOH B. CO2 C. D. Cl2
【正确答案】A
A.KOH是离子化合物，其中含有离子键，氢氧之间形成共价键，即氢氧化钾中含有离子键和共价键，故A正确；
B.CO2中含碳氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故B错误；
C.由活泼金属Ca元素和活泼非金属O元素组成，形成的是离子化合物，只含离子键，故C错误；
D.Cl2为双原子分子，只含共价键，故D错误。
故选A。
6. 下列物质互为同分异构体的是
A. 1H和2H B. O2和O3
C. CH4和C2H6 D. CH3CH2OH和CH3OCH3
【正确答案】D
A.1H和2H是质子数相同，中子数没有同原子，互称同位素，故A错误；
B.O2与O3是氧元素的没有同单质，属于同素异形体，故B错误；
C.CH4和C2H6 互为同系物，故C错误；
D.CH3CH2OH和CH3OCH3是分子式相同，结构没有同的化合物，属于同分异构体，故D正确。
故选D。
7. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是
A. 羟基 B. 乙基 C. 氢氧根离子 D. 氢离子
【正确答案】A
A、乙醇没有同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，故A正确；
B、乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质没有同，故B错误；
C、乙醇没有含有氢氧根离子，故C错误；
D、乙醇中没有含有氢离子，故D错误，
故选A。
8. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A. 铁粉具有还原性 B. 铁是人体必需的微量元素
C. 亚铁盐溶液呈浅绿色 D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
【正确答案】D
A.铁的化合价可以升高，被氧化，具有还原性，故A正确；
B.铁是人体必需的微量元素，故B正确；
C.亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；
D.铁和盐酸反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选：D。
9. 关于反应2H2＋O22H2O说确的是
A. 断开H－H键释放能量 B. 生成H－O键释放能量
C. 该反应为吸收反应 D. 反应物的总能量小于生成物总能量
【正确答案】B
A.断裂化学键要吸收能量，故A错误；
B.化学键的生成会放出能量，故B正确；
C.氢气在氧气中燃烧是放热反应，故C错误；
D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误。
故选B。
10. 下列关于苯的说确的是
A. 密度比水大 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可发生取代反应 D. 与图中物质互为同系物
【正确答案】C
A.液态烃的密度比水小，苯是液态烃，密度比水小，故A错误；
B.苯没有能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C.苯能与液溴生成溴苯，属于取代反应，所以可发生取代反应，故C正确；
D.苯与图中物质分子式相同，结构没有同，是同分异构体，没有是同系物，故D错误。
故选C。
11. 依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是
A. 酸性：HNO3＞H2CO3 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C. 金属性：K＞Na D. 还原性：Cl-＞Br-
【正确答案】D
A．非金属性N＞C，价氧化物对应水化物形成酸的酸性为HNO3＞H2CO3，故A正确；
B．金属性Na＞Mg，价氧化物对应水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；
C．K原子半径大于钠，最外层电子数为1，失电子能力K＞Na，金属性K＞Na，故C正确；
D．非金属单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，单质氧化性Cl2＞Br2，对应阴离子还原性为Cl-＜Br-，故D错误；
故选：D。
12. 下列关于氯气的说确的是
A. 常温下是无色气体 B. 可用于自来水消毒
C. 能使干燥的红色布条褪色 D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色
【正确答案】B
A．氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体，故A错误；
B．氯气和水反应，生成盐酸，次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用于自来水消毒，故B正确；
C．氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有能使干燥的红色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，故C错误；
D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，故D错误；
故选：B。
13. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述正确的是
A. 达到平衡时，正逆反应速率均为零
B. 在上述条件下，N2能全部转化为NH3
C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定没有变
D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
【正确答案】C
A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但没有为零，故A错误；
B．该反应为可逆反应，N2没有能全部转化为NH3，故B错误；
C．达到平衡时，正逆反应速率相等，体系中各物质的浓度一定没有变，故C正确；
D．达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度没有再变化，但体系中各物质的浓度没有一定相等，故D错误；
故选：C。
14. 相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是
选项
T/℃
C(H2SO4)（mol•L-1）
A
20
1
B
20
2
C
40
1
D
40
2
A. A B. B C. C D. D
【正确答案】D
A．温度为20℃，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；
B．温度为20℃，c（H2SO4）=2mol/L，溶液中c（H+）=4mol/L；
C．温度为40℃，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；
D．温度为40℃，c（H2SO4）=2mol/L，溶液中c（H+）=4mol/L；
由于温度越高、c（H+）越大，反应速率越快，所以选项D的反应速率，
故选：D。
15. 可用于辐照育种。下列关于的说确的是
A. 质子数为82 B. 中子数为55
C. 质量数为82 D. 核外电子数为55
【正确答案】D
A.Cs的质子数=55，故A错误；
B.Cs中子数=137-55=82，故B错误；
C.Cs质量数=137，故C错误；
D.Cs核外电子数=核电荷数=55，故D正确。
故选D。
16. 下列关于有机物的说法没有正确的是
A. 乙酸溶液的pH小于7
B. 乙烯可与溴发生加成反应
C. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛
【正确答案】C
A．乙酸含-COOH，显酸性，溶液的pH小于7，故A正确；
B．乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B正确；
C．苯与酸性高锰酸钾没有反应，溶液没有褪色，故C错误；
D．乙醇含-OH，在一定条件下能被氧化成乙醛，故D正确。
故选C。
17. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法没有正确的是
A. 属于阴离子 B. 核外有3个电子层
C. 核外电子数为18 D. 在化学反应中易得电子
【正确答案】D
A．依据分析可知，该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；
B．依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，故B正确；
C．依据粒子结构示意图可知，核外电子数为18，故C正确；
D．该离子为氯离子，最外层达到8电子稳定结构，没有能得电子，反应中易失去电子，故D错误；
故选：D。
18. 下列电子式书写正确的是
A. B.
C. D.
【正确答案】C
A.氮分子的电子式为，故A错误；
B.二氧化碳分子中的碳氧键为碳氧双键，正确的电子式为：，，故B错误；
C.氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；
D.次氯酸为共价化合物，分子中存在H-O和O-Cl两个共价键，电子式为：，故D错误；
故选C。
19. 下列有机反应属于加成反应的是
A. 2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
B. CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH
C. 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
D. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
【正确答案】B
A.2C6H6＋15O212CO2＋6H2O是氧化反应，故A没有选；
B.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，中C=C键生成C-C键，为加成反应，故B选；
C.2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑是置换反应，故C没有选；
D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O中-OH氧化生成-CHO，为氧化反应，故D没有选。
20. 在实验室中，对下列事故或药品的处理没有正确的是
A. 有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场
B. 金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
D. 含硫酸的废液应倒入指定容器中，没有能直接排入下水道
【正确答案】C
A.纯碱溶液水解显碱性，能吸收氯气，故A正确；
B.钠火没有能用水或二氧化碳来灭，但能用干燥的沙土，故B正确；
C.氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，故少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，故C错误；
D.硫酸能腐蚀下水道，造成水土污染，故没有能直接排入下水道，应倒入指定容器，故D正确。
故选：C。
21. 下列变化中，没有属于化学变化的是
A. NO遇空气变色 B. 活性炭使红墨水褪色
C. SO2使品红溶液褪色 D. FeCl3溶液遇KSCN溶液变色
【正确答案】B
A. NO遇空气变色有新物质二氧化氮生成，属于化学变化，故A错误；
B.活性炭使红墨水褪色是吸附作用没有新物质生成，物理变化，故B正确；
C.SO2使品红溶液褪色是亚硫酸与品红生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.FeCl3溶液遇KSCN溶液变色有新物质硫氰化铁生成，属于化学变化，故D错误。
故选B。
22. 下列说法中，正确的是
A. 36g H2O的物质的量为1mol
B. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4L
C. 0.5mol·L-1 NaCl溶液中含有0.5mol Na+
D. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
【正确答案】D
A.36 g H2O的物质的量为2 mol，故A错误；
B.标准状况下，1 mol Cl2的体积才约为22.4 L，故B错误；
C.0.5 mol·L-1 NaCl溶液，体积未知，故无法求得Na+的物质的量，故C错误；
D.1 mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023，故D正确。
故选D。
23. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
D. 常温下，将铜片硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
【正确答案】C
A．碳酸钙溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正确；
D．常温下，将铜片硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误。
故选：C。
24. 将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如图所示。下列说确的是
A. 光解水时将化学能转化为了电能
B. H＋在半导体光催化剂表面发生氧化反应
C. 生成O2附近的溶液碱性增强
D. 光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑
【正确答案】D
A.光解水时将光能转化为了化学能，故A错误；
B.H＋在半导体光催化剂表面发生还原化反应生成了氢气，故B错误；
C.在生成O2的同时产生了氢离子，即生成O2附近的溶液酸性增强，故C错误；
D.光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑，故D正确。
25. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说确的是
A. 加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含Fe3+
B. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO42-
C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+，没有含Na+
D. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Cl-
【正确答案】A
A．加入KSCN溶液，溶液变为红色，即生成了Fe（SCN）3，证明溶液中一定含Fe3+，故A正确；
B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，则溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+，无法确定是否含Na+，故C错误；
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸银、碳酸银，则溶液中可能含Cl-，故D错误；
故选：A。
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质与其用途的连线。
用途
物质
A．潜水艇里的供氧剂—————————
a.Na2O2
B．蒸馒头的膨松剂
b.Fe2O3
C．84消毒液的有效成分
c.NaHCO3
D．涂料中的红色颜料
d.NaClO
【正确答案】
NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂；NaClO能和二氧化碳反应生成次氯酸，NaClO是84消毒液的有效成分；Fe2O3是红色粉末，Fe2O3用作涂料中的红色颜料；
27.（3分）选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。
(2)自来水制备蒸馏水用_______。
(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。
【正确答案】(1)② (2)④ (3)⑤
(1)过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置②；
(2)自来水制备蒸馏水用蒸馏操作，水变为水蒸气冷凝成水，故选④；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液选用⑤。
28.（6分）在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：
（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。
（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为______mol。
【正确答案】C 浓H2SO4 SO2 1.2 2.4
该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，氧化还原反应的规律分析解答。
(1)C元素化合价由0价变为+4价，C元素失去电子被氧化，S元素化合价由+6价变为+4价，S元素得到电子被还原，则H2SO4为氧化剂，对应的还原产物为SO2，故答案为C；H2SO4；SO2；
(2)根据方程式，0.6 mol的C参加反应，转移电子0.6 mol×4=2.4mol，则被还原的H2SO4的物质的量为=1.2mol，故答案为1.2；2.4。
29.（6分）如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：
(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极
(2)正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。，
(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。
【正确答案】
(1)负
(2)还原 2H++2e-=H2↑
(3)从锌出发导线流向铜 正
(1)该装置为原电池，锌的性比铜强，为原电池的负极，铜为正极。
(2)铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，被还原，电极反应为2H++2e-=H2↑。
(3)锌失去电子，电子沿着导线流向铜电极，溶液中的氢离子向正极移动。
30.（6分）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。
(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施没有可行的是_______(填字母)。
A．在燃煤中添加生石灰固硫 B． SO2
C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空 D．用氨水吸收烟气中的SO2
(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______________________。
(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。
【正确答案】
(1)SO3
(2)C
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀
(1)由图可知，图1中的酸性氧化物三氧化硫能与水反应生成强酸硫酸，故SO3；
(2)A．在燃煤中添加生石灰固硫可以将硫元素转化为硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故没有符合题意；
B．用活性炭吸附烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故没有符合题意；
C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空中没有能减少二氧化硫的排放，治理措施没有可行，故符合题意；
D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故没有符合题意；
故选C；
(3)由图可知，M为浓硫酸、Z为二氧化硫，铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)验证亚硫酸钠溶液已变质时，应排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体的操作为取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，故取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。
北京的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，运动场馆的温度可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到升温的作用。
石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。
由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
ⅰ．石墨烯属于烯烃。_______
ⅱ．石墨烯材料具有超高的热传导性能。_______
ⅲ．石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板和太阳能电池等。_______
ⅳ．石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。_______
【正确答案】错 对 对 对
根据题干“石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料”可知，石墨烯是碳单质，烯烃是由碳和氢两种元素组成的一类有机物，故ⅰ说法错误；
根据题干“它具有超高的热传导性能”可知，ⅱ说确；
根据题干“石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池”可知，ⅲ说确；
根据题干“由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料”可知，ⅳ说确。
32.（6分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
Ⅲ
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)⑦的原子结构示意图为_______。
(2)①～⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。
(3)⑨的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(4)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。
a.⑧的氢化物的酸性比⑨的氢化物的酸性弱
b.⑨的单质与化合比⑧的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质气体可置换出单质Q
【正确答案】
(1)
(2)S
(3)
(4)bc
元素①为周期第IA族，为H元素；元素②在第二周期第ⅤA族，为N元素；元素③④⑤与②同周期，且原子序数以此增加，分别为O、F、Ne元素；⑥与①同主族，且为第三周期，为Na元素；则⑦为Mg元素；⑧与③同族，为S元素，⑨与⑧相邻且原子序数大，为Cl元素。
(1)⑦的元素符号为Mg，原子序数12，原子结构示意图为，故填
(2)根据元素周期律，同周期从左到右依次增强，金属性减弱；同主族从上到下依次减弱，金属性增强，故以上元素非金属性最强的为F元素，故填F；
(3)⑨的单质为，其与NaOH反应的化学方程式为，故填；
(4)
a.氢化物的酸性与非金属性无关，故a错误；
b. 与反应比S与反应容易，说明非金属性Cl>S，且非金属性越强，简单氢化物越稳定，故b正确；
c.反应说明氧化性，即非金属性Cl>S，故C正确；
故填bc。
33.（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以程图，回答下列问题。
(1)操作I和II的名称均为___________；
(2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是___________。
(3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是___________ (填序号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。
A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水
B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
(4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________。
【正确答案】
(1)过滤
(2)将溶液中的铜离子完全还原为单质铜
(3) A Cl2+2Fe2＋＝2Fe3＋+2Cl－
(4)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，变为红褐色
分析可知，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，加入Fe发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，操作I为过滤，分离出固体A含Fe、Cu，加入B为稀硫酸发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，操作Ⅱ为过滤，分离出固体C为Cu，溶液D、E中均含硫酸亚铁，通过冷却结晶得到FeSO4·7H2O，据此分析回答问题。
(1)分析可知，操作I、Ⅱ均为过滤，故过滤；
(2)为了把溶液中的铜离子完全还原为单质铜，因此处理工业废水时要加入过量Fe；
(3)溶液D中的金属阳离子是亚铁离子，鉴别亚铁离子时应先加入KSCN溶液，无明显实验现象，然后滴加氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子，答案选A；鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式为Cl2+2Fe2＋＝2Fe3＋+2Cl－。
(4)溶液D中含有亚铁离子，取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，变为红褐色。
34.（6分）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：
【预测】
聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
【实验和观察】
小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。
实验① 实验②
(1)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。
(2)实验②是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________。
【解释和结论】
(3)以上实验可得出的结论是___________。
【正确答案】
(1)氧化 有气体产生
(2)氧化 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O
(3)H2O2既具有氧化性，也具有还原性
(1)高锰酸钾具有强氧化性，可氧化过氧化氢，O元素由-1价升高到0价，反应生成氧气，故氧化；有气体产生；
(2)H2O2中的O为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，过氧化氢具有氧化性，可氧化KI生成碘，溶液变蓝色，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故氧化；2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O；
(3)过氧化氢既与高锰酸钾反应，也与KI反应，表现还原性和氧化性，故H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 2022年北京的单板和式滑雪大跳台比赛，将在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，属于合金的是
A. 钢铁 B. 塑料 C. 玻璃 D. 水泥
2. 2021年我国电影春节档票房创历史记录。小明在观看电影时注意到头顶上有没有断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是
A. 丁达尔效应 B. 分子扩散 C. 空气对流 D. 幕布反光
3. 下列物质中，没有属于电解质的是
A. CO2 B. K2SO4 C. HNO3 D. NaOH
4. 由元素周期律可知，下列结论错误的是
A. 金属性：Na＜Al B. 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C. 非金属性：Si＜C D. 酸性：H2CO3＜H2SO4
5. 下列物质中，只含共价键的是
A. NaCl B. HCl C. KCl D. MgCl2
6. 下列互为同分异构体的是
A. O2和O3 B. 和
C. CH4和CH3CH3 D. CH3CH2CH2CH3和
7. 新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有
A. 葡萄糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 纤维素
8. 下列关于氮及其化合物的说确的是
A. N2化学性质稳定，可用作保护气
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. NO、NO2均易溶于水
D. NO、NO2均能与水发生反应
9. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说确的是
A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
10. 有4种碳架如下的烃，下列描述没有正确的是
A. a和d是同分异构体 B. b和c是同系物
C. b和c，d都能发生取代反应 D. a和d都能发生加成反应
11. 下列元素中，金属性最强的是（ ）
A. Li B. Mg C. Na D. Al
12. 下列有关二氧化硫的说确的是
A. 易溶于水 B. 密度比空气小
C. 无色无味 D. 能将品红溶液氧化褪色
13. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列有关说确的是
A. 增大压强可提高反应速率 B. 升高温度可减小反应速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D. 达到平衡时，NO2转化率为
14. 比较过氧化氢在四种没有同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率的是
序号
H2O2质量分数
温度
催化剂
A
4%
20℃
无
B
4%
50℃
有
C
12%
20℃
无
D
12%
50℃
有
A. A B. B C. C D. D
15. 中国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法错误的是
A. 质子数为80 B. 中子数为118
C. 质量数为278 D. 原子核外电子数为80
16. 食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法没有正确的是
A. 结构简式为：CH3COOH B. 分子式为：C2H4O2
C. 可与金属Na反应生成H2 D. 分子中原子之间只存在单键
17. 某元素的原子结构示意图为关于该元素的说法中，没有正确的是
A. 元素符号是Al
B. 正化合价是+3
C. 金属性比镁的强
D. 氧化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
18. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为12的钠原子 B. Cl—结构示意图
C. NaCl的电子式 D. H2O的结构式
19. 下列有机反应没有属于取代反应的是
A. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B. CH4+2O2 CO2+2H2O
C.+HNO3 +H2O
D. +Br2 +HBr
20. 下列操作符合化学实验要求的是
A. 金属Na着火立即用水扑灭
B. 灼热的坩埚直接放置在实验台上
C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D. 戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应
21. 我国酒文化源远流长，下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是
A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵
C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑
22. 下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A. 1mol H2O含有的氧原子数为NA
B. CO2的摩尔质量是44
C. 常温常压，1molO2体积为22.4L
D. 1mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量为1mol
23. 下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B. 铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
24. 2019年11月法国访华期间，中法签署备忘录，探讨加强氢能领域合作。如图为利用太阳能，经铁氧化合物循环分解水制H2的过程。下列叙述正确的是
A. 过程Ⅱ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅰ中，每消耗232 g Fe3O4，转移1 mol电子
C. 过程Ⅱ的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
D. 整个过程中，四氧化三铁起催化剂作用
25. 下列有关离子检验的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有CI-
C
蘸取某溶液进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液中一定含有Na+
D
向某溶液中加入盐酸
有无色气体生成
溶液中一定含有HCO3-
A. A B. B C. C D. D
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质及其用途的连线。
物质
用途
A．二氧化硫
a.光导纤维
B．液氨
b.制硫酸
C．次氯酸钠
c.制冷剂
D．二氧化硅
d.漂白剂
27.（3分）选择完成下列实验的装置。
(1)加热和固体混合物制取，用_______(填序号，下同)。
(2)加热浓盐酸和制取，用_______。
(3)分离水和碘的四氯化碳溶液，用_______。
28.（6分）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（1）从分类角度来看CuSO4属于____________
A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是__________。
（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是_____。
29.（6分）原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说确的是
（1）如图连接好装置后，负极材料是______（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_________。
（2）相应原电池的总反应方程式为__________。
（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30.（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。
(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________；
②试管a中盛放的试剂是___________；
③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；
31.（8分）阅读短文，回答问题。
将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，没有仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。
针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互没有干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)CO2转化为甲醇属于化学变化。_______
(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。_______
(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。_______
(4)理论与实验相对研发高效催化剂至关重要。_______
32.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照①∼ ⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为_____。
(2)元素②、③形成离子的半径_____>_____。
(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性______>_____。
(4)元素④的价氧化物的水化物与元素③的价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为______________。
33.（6分）以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：
(1)操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。
(2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为______________________(任写一个)。
(3)“煅烧”时的化学方程式为________。
34.（6分）某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。
(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“没有合理”)。
(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_______。
(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。
A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试剂
C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液
(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_______性。
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 2022年北京的单板和式滑雪大跳台比赛，将在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，属于合金的是
A. 钢铁 B. 塑料 C. 玻璃 D. 水泥
【正确答案】A
A．钢铁为铁、碳合金，故A选；
B．塑料为有机高分子材料，没有是合金，故B没有选；
C．玻璃成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，没有是合金，故C没有选；
D．水泥成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，没有是合金，故D没有选；
故选：A。
2. 2021年我国电影春节档票房创历史记录。小明在观看电影时注意到头顶上有没有断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是
A. 丁达尔效应 B. 分子扩散 C. 空气对流 D. 幕布反光
【正确答案】A
胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，
故选：A。
3. 下列物质中，没有属于电解质的是
A. CO2 B. K2SO4 C. HNO3 D. NaOH
【正确答案】A
A.二氧化碳属于非电解质，故A正确；
B.硫酸钾是在水溶液中能够导电的化合物，属于电解质，故B错误；
C.硝酸在水溶液中能够导电，属于电解质，故C错误；
D.氢氧化钠是在水溶液和熔融状态下均能够导电的化合物，属于电解质，故D错误；
故选：A。
4. 由元素周期律可知，下列结论错误的是
A. 金属性：Na＜Al B. 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C. 非金属性：Si＜C D. 酸性：H2CO3＜H2SO4
【正确答案】A
A．由元素周期律可知，金属性：Na＞Al，故A错误；
B．金属性Mg＞Al，碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．C、Si为同主族元素，非金属性Si＜C，故C正确；
D．非金属性C＜S，价氧化物对应水化物酸性H2CO3＜H2SO4，故D正确；
故选：A。
5. 下列物质中，只含共价键的是
A. NaCl B. HCl C. KCl D. MgCl2
【正确答案】B
A.NaCl中只含有离子键，故A没有选；
B.HCl中只含有共价键，故B选；
C.KCl中只含有离子键，故C没有选；
D.MgCl2中只含有离子键，故D没有选。
故选B。
6. 下列互为同分异构体的是
A. O2和O3 B. 和
C. CH4和CH3CH3 D. CH3CH2CH2CH3和
【正确答案】D
A.O2 和O3是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，故Ａ错误；
B.和的质子数相同，中子数没有同，互为同位素，故B错误；
C.CH4 和CH3CH3互为同系物，故C错误；
D.CH3CH2CH2CH3和 的分子式均为C4H10，结构没有同，互为同分异构体，故D正确。
故选D。
7. 新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有
A. 葡萄糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 纤维素
【正确答案】C
略
8. 下列关于氮及其化合物的说确的是
A. N2化学性质稳定，可用作保护气
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. NO、NO2均易溶于水
D. NO、NO2均能与水发生反应
【正确答案】A
A．氮气的化学性质稳定，很难发生化学反应，通常作保护气，故A正确；
B．NO、NO2均是污染性气体，NO和氧气能反应生成二氧化氮，没有能在大气中稳定存在，故B错误；
C．一氧化氮难溶于水，故C错误；
D．一氧化氮难溶于水，也没有能与水反应，故D错误。
9. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说确的是
A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
【正确答案】B
根据题给图像知，反应物A+B的总能量低于生成物C+D的总能量，所以该反应为吸热反应，故选项A、C错误、选项B正确；反应热是状态函数，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，而与反应条件无关。某些吸热反应没有需要加热也可以发生，Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，是吸热反应，但常温条件下就能顺利进行，故D错误。
故选B。
10. 有4种碳架如下的烃，下列描述没有正确的是
A. a和d是同分异构体 B. b和c是同系物
C. b和c，d都能发生取代反应 D. a和d都能发生加成反应
【正确答案】D
由碳骨架可知：a为2-甲基丙烯、b为新戊烷、c为2-甲基丙烷、d为环丁烷，
A.a和d分子式相同，结构没有同，互为同分异构体，故A正确；
B.b和c均为烷烃，互为同系物，故B正确；
C.烷烃、环烷烃在一定条件下都能发生取代反应，故C正确；
D.a含有碳碳双键，能发生加成反应，d没有能发生加成反应，故D错误。
故选D。
11. 下列元素中，金属性最强的是（ ）
A. Li B. Mg C. Na D. Al
【正确答案】C
同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性Na＞Mg＞Al；同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，金属性Na＞Li，所以这几种金属中金属性最强的是Na，
故选：C。
12. 下列有关二氧化硫的说确的是
A. 易溶于水 B. 密度比空气小
C. 无色无味 D. 能将品红溶液氧化褪色
【正确答案】A
A.二氧化硫易溶于水，1体积水中能够溶解约40体积二氧化硫，故A正确；
B.二氧化硫的密度大于空气，故B错误；
C.二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，故C错误；
D.二氧化硫能够与某些有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫能将品红溶液褪色，但其漂白性没有是利用强氧化性，故D错误；
故选：A。
13. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列有关说确的是
A. 增大压强可提高反应速率 B. 升高温度可减小反应速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D. 达到平衡时，NO2转化率为
【正确答案】A
A.该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；
B.无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；
C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但没有等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；
D.该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物没有能完全转化为生成物，故D错误。
故选A。
14. 比较过氧化氢在四种没有同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率的是
序号
H2O2质量分数
温度
催化剂
A
4%
20℃
无
B
4%
50℃
有
C
12%
20℃
无
D
12%
50℃
有
A. A B. B C. C D. D
【正确答案】D
题中B、D有催化剂，且温度较高，则反应速率大于A、C，B与D相比较，D浓度较大，则D反应速率．
故选D．
15. 中国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法错误的是
A. 质子数为80 B. 中子数为118
C. 质量数为278 D. 原子核外电子数为80
【正确答案】C
Hg的质子数为80，质量数为198，中子数=质量数-质子数=198-80=118，
原子中：核外电子数=质子数=80，综上，A、B、D正确，C错误；
故选：C。
16. 食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法没有正确的是
A. 结构简式为：CH3COOH B. 分子式为：C2H4O2
C. 可与金属Na反应生成H2 D. 分子中原子之间只存在单键
【正确答案】D
乙酸是有刺激性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题；乙酸的结构简式为CH3COOH，C2H4O2是乙酸的分子式，乙酸具有酸的通性能够与金属钠反应生成氢气和醋酸钠，分子中存在C-C、C-H、C=O键。故D正确。
故选D。
17. 某元素的原子结构示意图为关于该元素的说法中，没有正确的是
A. 元素符号是Al
B. 正化合价是+3
C. 金属性比镁的强
D. 氧化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
【正确答案】C
此元素为铝元素。
A.元素符号为Al，故A正确；
B.最外层有3个电子，故其正价为+3价，故B正确；
C.同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，故铝的金属性弱于镁，故C错误；
D.氧化铝是两性氧化物，既能和酸又能和碱反应，是两性氧化物，故D正确。
故选：C。
18. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为12的钠原子 B. Cl—结构示意图
C. NaCl的电子式 D. H2O的结构式
【正确答案】D
A.在元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数，中子数为12的钠原子的质量数为23，应表示为，故A项错误；
B.结构示意图为，故B错误；
C.NaCl的电子式为，故C错误；
D.H2O的结构式:H-O-H，故D正确。
故选D。
19. 下列有机反应没有属于取代反应的是
A. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B. CH4+2O2 CO2+2H2O
C.+HNO3 +H2O
D. +Br2 +HBr
【正确答案】B
A．为取代反应，故A没有选；
B．为氧化反应，故B选；
C．为苯的取代反应，故C没有选；
D．为苯的取代反应，故D没有选。
20. 下列操作符合化学实验要求的是
A. 金属Na着火立即用水扑灭
B. 灼热的坩埚直接放置在实验台上
C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D. 戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应
【正确答案】D
A.钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；
B.灼热的坩埚没有能直接放在实验台上冷却，一般垫石棉网，故B错误；
C.盐酸有腐蚀性，洗去氢氧化钠溶液应用大量水冲洗，故C错误；
D.活泼金属与H2O反应比较距离，戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应，故D正确。
21. 我国酒文化源远流长，下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是
A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵
C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑
【正确答案】B
A.酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，故A错误；
B.酒曲发酵是化学变化，故B正确；
C.高温蒸馏是利用沸点没有同，进行混合物的分离，属于物理变化，故C错误；
D.泉水勾兑是溶液稀释，属于物理变化，故D错误。
故选B。
22. 下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A. 1mol H2O含有的氧原子数为NA
B. CO2的摩尔质量是44
C. 常温常压，1molO2体积为22.4L
D. 1mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量为1mol
【正确答案】A
A、1molH2O含有的氧原子数为NA，故A正确；
B、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol氧气的体积大于22.4L，故C错误；
D、没有溶液的体积，无法计算Cl－的物质的量，故D错误；
故选：A。
23. 下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B. 铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
【正确答案】D
A．生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．铜活泼性弱于氢，与盐酸没有反应，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故D正确；
故选：D。
24. 2019年11月法国访华期间，中法签署备忘录，探讨加强氢能领域合作。如图为利用太阳能，经铁氧化合物循环分解水制H2的过程。下列叙述正确的是
A. 过程Ⅱ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅰ中，每消耗232 g Fe3O4，转移1 mol电子
C. 过程Ⅱ的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
D. 整个过程中，四氧化三铁起催化剂作用
【正确答案】D
A.过程Ⅰ的能量变化是太阳能→化学能，过程Ⅱ没有是，故A错误；
B.过程Ⅰ：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g），则2Fe3O4～4e－，每消耗232g Fe3O4，其物质的量为1mol，转移2mol电子，故B错误；
C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，没有能写成离子方程式，故C错误；
D.整个过程中的实质是水反应生成氧气和氢气，四氧化三铁起催化剂作用，故D正确。
故选D。
25. 下列有关离子检验的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有CI-
C
蘸取某溶液进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液中一定含有Na+
D
向某溶液中加入盐酸
有无色气体生成
溶液中一定含有HCO3-
A. A B. B C. C D. D
【正确答案】C
A.盐酸酸化的BaCl2溶液除了能和SO42-产生白色沉淀，还能和Cl-生成白色沉淀，故向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中含有的没有一定是SO42-，故A错误；
B.AgNO3除了能和Cl-生成白色沉淀，还能和CO32-、SO42-等生成白色沉淀，故向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含有的没有一定是Cl-，故B错误；
C.钠元素的焰色反应为黄色，且由于是溶液，故一定含Na+，故C正确；
D.除了HCO3-外，CO32-、HSO3-、SO32-也能和盐酸反应生成无色气体，故向某溶液中加入盐酸有无色气体产生，则溶液中没有一定含HCO3-，故D错误。
故选：C。
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质及其用途的连线。
物质
用途
A．二氧化硫
a.光导纤维
B．液氨
b.制硫酸
C．次氯酸钠
c.制冷剂
D．二氧化硅
d.漂白剂
【正确答案】A→b；B→c；C→d；D→a；
A．二氧化硫可以被氧化为三氧化硫，再转化为为硫酸，故A→b；
B．液氨气化时吸热，可作制冷剂，故B→c；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可作为漂白剂，故C→d；
D．二氧化硅可以传递光信号，可用于制光导纤维，故D→a；
故A→b；B→c；C→d；D→a；
27.（3分）选择完成下列实验的装置。
(1)加热和固体混合物制取，用_______(填序号，下同)。
(2)加热浓盐酸和制取，用_______。
(3)分离水和碘的四氯化碳溶液，用_______。
【正确答案】(1)② (2)③ (3)①
根据图示，①为萃取分液装置，②为加热固体和固体混合物制备密度比空气小气体的装置，③为加热固体和液体混合物制备气体的装置，物质的分离和提纯方法的选择分析解答。
(1)加热和固体混合物制取，反应均为固体，且生成物氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，选择装置②，故②；
(2)加热浓盐酸和制取为固液加热制备气体的原理，选用装置③，故③；
(3)碘的四氯化碳溶液与水没有互溶，分层，采用分液的方法分离，故①。
28.（6分）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（1）从分类角度来看CuSO4属于____________
A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是__________。
（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是_____。
【正确答案】B ① H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3
(1)硫酸铜为铜离子和硫酸根组成的化合物，属于盐，B；
(2)反应①中Cu的化合价升高，S的化合价降低，故①属于氧化还原反应；其中S元素从硫酸根变成二氧化硫，发生还原反应为氧化剂，故①、H2SO4；
(3)二氧化硫可用NaOH溶液吸收，吸收过程中反应的化学方程式为：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3。
29.（6分）原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说确的是
（1）如图连接好装置后，负极材料是______（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_________。
（2）相应原电池的总反应方程式为__________。
（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【正确答案】Zn 气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②③
（1）根据原电池的工作原理可知，活泼金属做负极，所以该原电池中Zn做负极，Cu做正极；根据化学反应原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Cu电极有气泡产生；答案：Zn；气泡产生。
（2）根据化学反应原理可知相应原电池的总反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）根据原电池的构成条件可知：自发进行的氧化还原反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O没有属于氧化还原反应，故①没有能；②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+属于自发进行的氧化还原反应，所以②可实现化学能直接转化为电能；③C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于自发进行的氧化还原反应，所以③可实现化学能直接转化为电能；答案：②③。
30.（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。
(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________；
②试管a中盛放的试剂是___________；
③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；
【正确答案】溶液变红 检验装置的气密性 澄清石灰水
（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，因为碳酸根水解，故而溶液显碱性。酚酞在碱性环境中显红色；常见的还有石蕊遇酸变红遇碱变蓝。
（2）
①安装好实验装置首先要检查检验装置的气密性，一般用手紧握试管，若有气泡，则装置没有漏气。
②盛放澄清石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成。
③
31.（8分）阅读短文，回答问题。
将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，没有仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。
针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互没有干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)CO2转化为甲醇属于化学变化。_______
(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。_______
(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。_______
(4)理论与实验相对研发高效催化剂至关重要。_______
【正确答案】对 对 错 对
(1)CO2转化为甲醇，有新物质甲醇生成，属于化学变化，故(1)说法对；
(2)通过短文段，近邻Pt原子，能将CO2高效转化为甲醇，故(2)说法对；
(3)通过短文第二段，可知两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和，故(3)说法错误；
(4)通过短文段，可知理论与实验相对研发高效催化剂至关重要，故(4)说确。
32.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照①∼ ⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为_____。
(2)元素②、③形成离子的半径_____>_____。
(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性______>_____。
(4)元素④的价氧化物的水化物与元素③的价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为______________。
【正确答案】 F－ Na＋ HCl H2S Al(OH)3 + OH－＝[Al(OH)4]－
根据元素在周期表中的位置可知①～⑥分别是N、F、Na、Al、S、Cl。则
(1)元素①是氮元素，原子结构示意图为；
(2)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素②、③形成离子的半径大小顺序是F－＞Na＋；
(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性是HCl＞H2S；
(4)元素④的价氧化物的水化物是氢氧化铝，与元素③的价氧化物的水化物稀溶液氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－。
33.（6分）以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：
(1)操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。
(2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为______________________(任写一个)。
(3)“煅烧”时的化学方程式为________。
【正确答案】过滤 (NH4)2SO4 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O) 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)加入硫酸，氧化铝、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，二氧化硅没有与硫酸反应，难溶于水，过滤，向滤液中通入氨气，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀和硫酸铵，过滤，将沉淀进行一系列处理得到氢氧化铝，再煅烧得到氧化铝。
(1)操作Ⅰ是分离难溶于水的物质，因此操作Ⅰ的名称是过滤；硫酸铝、氨气、水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，因此溶液N中的溶质主要是(NH4)2SO4；故过滤；(NH4)2SO4。
(2)用H2SO4“酸浸”是氧化铝、氧化铁和硫酸反应，其离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)；故Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)。
(3)“煅烧”是氢氧化铝煅烧生成氧化铝，其化学方程式为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；故2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
34.（6分）某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。
(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“没有合理”)。
(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_______。
(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。
A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试剂
C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液
(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_______性。
【正确答案】
(1)分液漏斗
(2)没有合理
(3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验
(4)B
(5)还原
由实验装置图可知，反应前需通入氮气排净装置中的空气，防止溶液中二氧化硫被空气中的氧气氧化而干扰实验，装置A为浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B中盛有的蓝色石蕊试剂用于验证二氧化硫是酸性氧化物，装置C中氯化铁和氯化钡的混合溶液用于验证二氧化硫的还原性。
(1)由实验装置图可知，装置A中用于添加浓硫酸的仪器为分液漏斗，故分液漏斗；
(2)检验装置中A、B两部分的气密性的操作为关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，故没有合理；
(3)氧气、酸性条件下的硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，若装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；
(4)A．二氧化硫溶液为酸性溶液，没有能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故错误；
B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故正确；
C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；
D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫没有发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；
故选B；
(5)氯化铁溶液具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，则装置C中可观察到白色沉淀说明二氧化硫具有还原性，故还原；
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是
A. 碳 B. 铝合金 C. 硅 D. 钛合金
2. 下列事实与胶体有关的是
A. 将大豆油倒入水中会产生分层现象
B. 用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”
C. 硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀
D. 使用活性炭除去冰箱异味
3. 下列物质中属于电解质的是
A. 二氧化碳 B. 银 C. 硫酸钡 D. 烧碱溶液
4. 下列元素的原子半径最小的是
A. F B. Cl C. Br D. I
5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. KOH B. CO2 C. D. Cl2
6. 下列物质互为同分异构体的是
A. 1H和2H B. O2和O3
C. CH4和C2H6 D. CH3CH2OH和CH3OCH3
7. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是
A. 羟基 B. 乙基 C. 氢氧根离子 D. 氢离子
8. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A. 铁粉具有还原性 B. 铁是人体必需的微量元素
C. 亚铁盐溶液呈浅绿色 D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
9. 关于反应2H2＋O22H2O说确的是
A. 断开H－H键释放能量 B. 生成H－O键释放能量
C. 该反应为吸收反应 D. 反应物的总能量小于生成物总能量
10. 下列关于苯的说确的是
A. 密度比水大 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可发生取代反应 D. 与图中物质互为同系物
11. 依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是
A. 酸性：HNO3＞H2CO3 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C. 金属性：K＞Na D. 还原性：Cl-＞Br-
12. 下列关于氯气的说确的是
A. 常温下是无色气体 B. 可用于自来水消毒
C. 能使干燥的红色布条褪色 D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色
13. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述正确的是
A. 达到平衡时，正逆反应速率均为零
B. 在上述条件下，N2能全部转化为NH3
C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定没有变
D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
14. 相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是
选项
T/℃
C(H2SO4)（mol•L-1）
A
20
1
B
20
2
C
40
1
D
40
2
A. A B. B C. C D. D
15. 可用于辐照育种。下列关于的说确的是
A. 质子数为82 B. 中子数为55
C. 质量数为82 D. 核外电子数为55
16. 下列关于有机物的说法没有正确的是
A. 乙酸溶液的pH小于7
B. 乙烯可与溴发生加成反应
C. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛
17. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法没有正确的是
A. 属于阴离子 B. 核外有3个电子层
C. 核外电子数为18 D. 在化学反应中易得电子
18. 下列电子式书写正确的是
A. B.
C. D.
19. 下列有机反应属于加成反应的是
A. 2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
B. CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH
C. 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
D. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
20. 在实验室中，对下列事故或药品的处理没有正确的是
A. 有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场
B. 金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
D. 含硫酸的废液应倒入指定容器中，没有能直接排入下水道
21. 下列变化中，没有属于化学变化的是
A. NO遇空气变色 B. 活性炭使红墨水褪色
C. SO2使品红溶液褪色 D. FeCl3溶液遇KSCN溶液变色
22. 下列说法中，正确的是
A. 36g H2O的物质的量为1mol
B. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4L
C. 0.5mol·L-1 NaCl溶液中含有0.5mol Na+
D. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
23. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
D. 常温下，将铜片硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
24. 将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如图所示。下列说确的是
A. 光解水时将化学能转化为了电能
B. H＋在半导体光催化剂表面发生氧化反应
C. 生成O2附近的溶液碱性增强
D. 光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑
25. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说确的是
A. 加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含Fe3+
B. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO42-
C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+，没有含Na+
D. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Cl-
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质与其用途的连线。
用途
物质
A．潜水艇里的供氧剂—————————
a.Na2O2
B．蒸馒头的膨松剂
b.Fe2O3
C．84消毒液的有效成分
c.NaHCO3
D．涂料中的红色颜料
d.NaClO
27.（3分）选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。
(2)自来水制备蒸馏水用_______。
(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。
28.（6分）在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：
（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。
（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为______mol。
29.（6分）如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：
(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极
(2)正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。，
(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。
30.（6分）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。
(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施没有可行的是_______(填字母)。
A．在燃煤中添加生石灰固硫 B． SO2
C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空 D．用氨水吸收烟气中的SO2
(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______________________。
(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。
北京的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，运动场馆的温度可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到升温的作用。
石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。
由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
ⅰ．石墨烯属于烯烃。_______
ⅱ．石墨烯材料具有超高的热传导性能。_______
ⅲ．石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板和太阳能电池等。_______
ⅳ．石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。_______
32.（6分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
Ⅲ
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)⑦的原子结构示意图为_______。
(2)①～⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。
(3)⑨的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(4)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。
a.⑧的氢化物的酸性比⑨的氢化物的酸性弱
b.⑨的单质与化合比⑧的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质气体可置换出单质Q
33.（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以程图，回答下列问题。
(1)操作I和II的名称均为___________；
(2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是___________。
(3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是___________ (填序号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。
A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水
B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
(4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________。
34.（6分）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：
【预测】
聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
【实验和观察】
小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。
实验① 实验②
(1)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。
(2)实验②是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________。
【解释和结论】
(3)以上实验可得出的结论是___________。
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是
A. 碳 B. 铝合金 C. 硅 D. 钛合金
【正确答案】C
根据题意，硅单质可以制造太阳能电池板的半导体材料，故C正确。
故C。
2. 下列事实与胶体有关的是
A. 将大豆油倒入水中会产生分层现象
B. 用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”
C. 硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀
D. 使用活性炭除去冰箱异味
【正确答案】B
A.将大豆油倒入水中，两者没有互溶，会产生分层现象，与胶体无关，故A没有选；
B.胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”，与胶体有关，故B选；
C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合会反应生成氯化银白色沉淀，与胶体无关，故C没有选；
D.活性炭具有吸附性，使用活性炭除去冰箱异味与胶体无关，故D没有选。
3. 下列物质中属于电解质的是
A. 二氧化碳 B. 银 C. 硫酸钡 D. 烧碱溶液
【正确答案】C
A．二氧化碳的水溶液中能导电的离子没有是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳属于非电解质，故A错误；
B．银为单质，所以银既没有是电解质，也没有是非电解质，故B错误；
C．硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C正确；
D．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液没有是电解质，故D错误。
故选C。
4. 下列元素的原子半径最小的是
A. F B. Cl C. Br D. I
【正确答案】A
同主族元素原子，电子层数越多原子半径越大，故原子半径I＞Br＞Cl＞F，故F原子半径最小，
故选：A。
5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. KOH B. CO2 C. D. Cl2
【正确答案】A
A.KOH是离子化合物，其中含有离子键，氢氧之间形成共价键，即氢氧化钾中含有离子键和共价键，故A正确；
B.CO2中含碳氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故B错误；
C.由活泼金属Ca元素和活泼非金属O元素组成，形成的是离子化合物，只含离子键，故C错误；
D.Cl2为双原子分子，只含共价键，故D错误。
故选A。
6. 下列物质互为同分异构体的是
A. 1H和2H B. O2和O3
C. CH4和C2H6 D. CH3CH2OH和CH3OCH3
【正确答案】D
A.1H和2H是质子数相同，中子数没有同原子，互称同位素，故A错误；
B.O2与O3是氧元素的没有同单质，属于同素异形体，故B错误；
C.CH4和C2H6 互为同系物，故C错误；
D.CH3CH2OH和CH3OCH3是分子式相同，结构没有同的化合物，属于同分异构体，故D正确。
故选D。
7. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是
A. 羟基 B. 乙基 C. 氢氧根离子 D. 氢离子
【正确答案】A
A、乙醇没有同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，故A正确；
B、乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质没有同，故B错误；
C、乙醇没有含有氢氧根离子，故C错误；
D、乙醇中没有含有氢离子，故D错误，
故选A。
8. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A. 铁粉具有还原性 B. 铁是人体必需的微量元素
C. 亚铁盐溶液呈浅绿色 D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
【正确答案】D
A.铁的化合价可以升高，被氧化，具有还原性，故A正确；
B.铁是人体必需的微量元素，故B正确；
C.亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；
D.铁和盐酸反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选：D。
9. 关于反应2H2＋O22H2O说确的是
A. 断开H－H键释放能量 B. 生成H－O键释放能量
C. 该反应为吸收反应 D. 反应物的总能量小于生成物总能量
【正确答案】B
A.断裂化学键要吸收能量，故A错误；
B.化学键的生成会放出能量，故B正确；
C.氢气在氧气中燃烧是放热反应，故C错误；
D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误。
故选B。
10. 下列关于苯的说确的是
A. 密度比水大 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可发生取代反应 D. 与图中物质互为同系物
【正确答案】C
A.液态烃的密度比水小，苯是液态烃，密度比水小，故A错误；
B.苯没有能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C.苯能与液溴生成溴苯，属于取代反应，所以可发生取代反应，故C正确；
D.苯与图中物质分子式相同，结构没有同，是同分异构体，没有是同系物，故D错误。
故选C。
11. 依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是
A. 酸性：HNO3＞H2CO3 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C. 金属性：K＞Na D. 还原性：Cl-＞Br-
【正确答案】D
A．非金属性N＞C，价氧化物对应水化物形成酸的酸性为HNO3＞H2CO3，故A正确；
B．金属性Na＞Mg，价氧化物对应水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；
C．K原子半径大于钠，最外层电子数为1，失电子能力K＞Na，金属性K＞Na，故C正确；
D．非金属单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，单质氧化性Cl2＞Br2，对应阴离子还原性为Cl-＜Br-，故D错误；
故选：D。
12. 下列关于氯气的说确的是
A. 常温下是无色气体 B. 可用于自来水消毒
C. 能使干燥的红色布条褪色 D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色
【正确答案】B
A．氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体，故A错误；
B．氯气和水反应，生成盐酸，次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用于自来水消毒，故B正确；
C．氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有能使干燥的红色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，故C错误；
D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，故D错误；
故选：B。
13. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述正确的是
A. 达到平衡时，正逆反应速率均为零
B. 在上述条件下，N2能全部转化为NH3
C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定没有变
D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
【正确答案】C
A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但没有为零，故A错误；
B．该反应为可逆反应，N2没有能全部转化为NH3，故B错误；
C．达到平衡时，正逆反应速率相等，体系中各物质的浓度一定没有变，故C正确；
D．达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度没有再变化，但体系中各物质的浓度没有一定相等，故D错误；
故选：C。
14. 相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是
选项
T/℃
C(H2SO4)（mol•L-1）
A
20
1
B
20
2
C
40
1
D
40
2
A. A B. B C. C D. D
【正确答案】D
A．温度为20℃，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；
B．温度为20℃，c（H2SO4）=2mol/L，溶液中c（H+）=4mol/L；
C．温度为40℃，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；
D．温度为40℃，c（H2SO4）=2mol/L，溶液中c（H+）=4mol/L；
由于温度越高、c（H+）越大，反应速率越快，所以选项D的反应速率，
故选：D。
15. 可用于辐照育种。下列关于的说确的是
A. 质子数为82 B. 中子数为55
C. 质量数为82 D. 核外电子数为55
【正确答案】D
A.Cs的质子数=55，故A错误；
B.Cs中子数=137-55=82，故B错误；
C.Cs质量数=137，故C错误；
D.Cs核外电子数=核电荷数=55，故D正确。
故选D。
16. 下列关于有机物的说法没有正确的是
A. 乙酸溶液的pH小于7
B. 乙烯可与溴发生加成反应
C. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛
【正确答案】C
A．乙酸含-COOH，显酸性，溶液的pH小于7，故A正确；
B．乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B正确；
C．苯与酸性高锰酸钾没有反应，溶液没有褪色，故C错误；
D．乙醇含-OH，在一定条件下能被氧化成乙醛，故D正确。
故选C。
17. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法没有正确的是
A. 属于阴离子 B. 核外有3个电子层
C. 核外电子数为18 D. 在化学反应中易得电子
【正确答案】D
A．依据分析可知，该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；
B．依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，故B正确；
C．依据粒子结构示意图可知，核外电子数为18，故C正确；
D．该离子为氯离子，最外层达到8电子稳定结构，没有能得电子，反应中易失去电子，故D错误；
故选：D。
18. 下列电子式书写正确的是
A. B.
C. D.
【正确答案】C
A.氮分子的电子式为，故A错误；
B.二氧化碳分子中的碳氧键为碳氧双键，正确的电子式为：，，故B错误；
C.氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；
D.次氯酸为共价化合物，分子中存在H-O和O-Cl两个共价键，电子式为：，故D错误；
故选C。
19. 下列有机反应属于加成反应的是
A. 2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
B. CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH
C. 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
D. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
【正确答案】B
A.2C6H6＋15O212CO2＋6H2O是氧化反应，故A没有选；
B.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，中C=C键生成C-C键，为加成反应，故B选；
C.2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑是置换反应，故C没有选；
D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O中-OH氧化生成-CHO，为氧化反应，故D没有选。
20. 在实验室中，对下列事故或药品的处理没有正确的是
A. 有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场
B. 金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
D. 含硫酸的废液应倒入指定容器中，没有能直接排入下水道
【正确答案】C
A.纯碱溶液水解显碱性，能吸收氯气，故A正确；
B.钠火没有能用水或二氧化碳来灭，但能用干燥的沙土，故B正确；
C.氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，故少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，故C错误；
D.硫酸能腐蚀下水道，造成水土污染，故没有能直接排入下水道，应倒入指定容器，故D正确。
故选：C。
21. 下列变化中，没有属于化学变化的是
A. NO遇空气变色 B. 活性炭使红墨水褪色
C. SO2使品红溶液褪色 D. FeCl3溶液遇KSCN溶液变色
【正确答案】B
A. NO遇空气变色有新物质二氧化氮生成，属于化学变化，故A错误；
B.活性炭使红墨水褪色是吸附作用没有新物质生成，物理变化，故B正确；
C.SO2使品红溶液褪色是亚硫酸与品红生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.FeCl3溶液遇KSCN溶液变色有新物质硫氰化铁生成，属于化学变化，故D错误。
故选B。
22. 下列说法中，正确的是
A. 36g H2O的物质的量为1mol
B. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4L
C. 0.5mol·L-1 NaCl溶液中含有0.5mol Na+
D. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
【正确答案】D
A.36 g H2O的物质的量为2 mol，故A错误；
B.标准状况下，1 mol Cl2的体积才约为22.4 L，故B错误；
C.0.5 mol·L-1 NaCl溶液，体积未知，故无法求得Na+的物质的量，故C错误；
D.1 mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023，故D正确。
故选D。
23. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
D. 常温下，将铜片硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
【正确答案】C
A．碳酸钙溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正确；
D．常温下，将铜片硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误。
故选：C。
24. 将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如图所示。下列说确的是
A. 光解水时将化学能转化为了电能
B. H＋在半导体光催化剂表面发生氧化反应
C. 生成O2附近的溶液碱性增强
D. 光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑
【正确答案】D
A.光解水时将光能转化为了化学能，故A错误；
B.H＋在半导体光催化剂表面发生还原化反应生成了氢气，故B错误；
C.在生成O2的同时产生了氢离子，即生成O2附近的溶液酸性增强，故C错误；
D.光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑，故D正确。
25. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说确的是
A. 加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含Fe3+
B. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO42-
C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+，没有含Na+
D. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Cl-
【正确答案】A
A．加入KSCN溶液，溶液变为红色，即生成了Fe（SCN）3，证明溶液中一定含Fe3+，故A正确；
B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，则溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+，无法确定是否含Na+，故C错误；
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸银、碳酸银，则溶液中可能含Cl-，故D错误；
故选：A。
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质与其用途的连线。
用途
物质
A．潜水艇里的供氧剂—————————
a.Na2O2
B．蒸馒头的膨松剂
b.Fe2O3
C．84消毒液的有效成分
c.NaHCO3
D．涂料中的红色颜料
d.NaClO
【正确答案】
NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂；NaClO能和二氧化碳反应生成次氯酸，NaClO是84消毒液的有效成分；Fe2O3是红色粉末，Fe2O3用作涂料中的红色颜料；
27.（3分）选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。
(2)自来水制备蒸馏水用_______。
(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。
【正确答案】(1)② (2)④ (3)⑤
(1)过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置②；
(2)自来水制备蒸馏水用蒸馏操作，水变为水蒸气冷凝成水，故选④；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液选用⑤。
28.（6分）在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：
（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。
（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为______mol。
【正确答案】C 浓H2SO4 SO2 1.2 2.4
该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，氧化还原反应的规律分析解答。
(1)C元素化合价由0价变为+4价，C元素失去电子被氧化，S元素化合价由+6价变为+4价，S元素得到电子被还原，则H2SO4为氧化剂，对应的还原产物为SO2，故答案为C；H2SO4；SO2；
(2)根据方程式，0.6 mol的C参加反应，转移电子0.6 mol×4=2.4mol，则被还原的H2SO4的物质的量为=1.2mol，故答案为1.2；2.4。
29.（6分）如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：
(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极
(2)正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。，
(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。
【正确答案】
(1)负
(2)还原 2H++2e-=H2↑
(3)从锌出发导线流向铜 正
(1)该装置为原电池，锌的性比铜强，为原电池的负极，铜为正极。
(2)铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，被还原，电极反应为2H++2e-=H2↑。
(3)锌失去电子，电子沿着导线流向铜电极，溶液中的氢离子向正极移动。
30.（6分）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。
(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施没有可行的是_______(填字母)。
A．在燃煤中添加生石灰固硫 B． SO2
C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空 D．用氨水吸收烟气中的SO2
(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______________________。
(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。
【正确答案】
(1)SO3
(2)C
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀
(1)由图可知，图1中的酸性氧化物三氧化硫能与水反应生成强酸硫酸，故SO3；
(2)A．在燃煤中添加生石灰固硫可以将硫元素转化为硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故没有符合题意；
B．用活性炭吸附烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故没有符合题意；
C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空中没有能减少二氧化硫的排放，治理措施没有可行，故符合题意；
D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故没有符合题意；
故选C；
(3)由图可知，M为浓硫酸、Z为二氧化硫，铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)验证亚硫酸钠溶液已变质时，应排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体的操作为取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，故取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。
北京的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，运动场馆的温度可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到升温的作用。
石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。
由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
ⅰ．石墨烯属于烯烃。_______
ⅱ．石墨烯材料具有超高的热传导性能。_______
ⅲ．石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板和太阳能电池等。_______
ⅳ．石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。_______
【正确答案】错 对 对 对
根据题干“石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料”可知，石墨烯是碳单质，烯烃是由碳和氢两种元素组成的一类有机物，故ⅰ说法错误；
根据题干“它具有超高的热传导性能”可知，ⅱ说确；
根据题干“石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池”可知，ⅲ说确；
根据题干“由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料”可知，ⅳ说确。
32.（6分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
Ⅲ
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)⑦的原子结构示意图为_______。
(2)①～⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。
(3)⑨的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(4)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。
a.⑧的氢化物的酸性比⑨的氢化物的酸性弱
b.⑨的单质与化合比⑧的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质气体可置换出单质Q
【正确答案】
(1)
(2)S
(3)
(4)bc
元素①为周期第IA族，为H元素；元素②在第二周期第ⅤA族，为N元素；元素③④⑤与②同周期，且原子序数以此增加，分别为O、F、Ne元素；⑥与①同主族，且为第三周期，为Na元素；则⑦为Mg元素；⑧与③同族，为S元素，⑨与⑧相邻且原子序数大，为Cl元素。
(1)⑦的元素符号为Mg，原子序数12，原子结构示意图为，故填
(2)根据元素周期律，同周期从左到右依次增强，金属性减弱；同主族从上到下依次减弱，金属性增强，故以上元素非金属性最强的为F元素，故填F；
(3)⑨的单质为，其与NaOH反应的化学方程式为，故填；
(4)
a.氢化物的酸性与非金属性无关，故a错误；
b. 与反应比S与反应容易，说明非金属性Cl>S，且非金属性越强，简单氢化物越稳定，故b正确；
c.反应说明氧化性，即非金属性Cl>S，故C正确；
故填bc。
33.（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以程图，回答下列问题。
(1)操作I和II的名称均为___________；
(2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是___________。
(3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是___________ (填序号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。
A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水
B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
(4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________。
【正确答案】
(1)过滤
(2)将溶液中的铜离子完全还原为单质铜
(3) A Cl2+2Fe2＋＝2Fe3＋+2Cl－
(4)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，变为红褐色
分析可知，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，加入Fe发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，操作I为过滤，分离出固体A含Fe、Cu，加入B为稀硫酸发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，操作Ⅱ为过滤，分离出固体C为Cu，溶液D、E中均含硫酸亚铁，通过冷却结晶得到FeSO4·7H2O，据此分析回答问题。
(1)分析可知，操作I、Ⅱ均为过滤，故过滤；
(2)为了把溶液中的铜离子完全还原为单质铜，因此处理工业废水时要加入过量Fe；
(3)溶液D中的金属阳离子是亚铁离子，鉴别亚铁离子时应先加入KSCN溶液，无明显实验现象，然后滴加氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子，答案选A；鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式为Cl2+2Fe2＋＝2Fe3＋+2Cl－。
(4)溶液D中含有亚铁离子，取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，变为红褐色。
34.（6分）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：
【预测】
聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
【实验和观察】
小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。
实验① 实验②
(1)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。
(2)实验②是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________。
【解释和结论】
(3)以上实验可得出的结论是___________。
【正确答案】
(1)氧化 有气体产生
(2)氧化 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O
(3)H2O2既具有氧化性，也具有还原性
(1)高锰酸钾具有强氧化性，可氧化过氧化氢，O元素由-1价升高到0价，反应生成氧气，故氧化；有气体产生；
(2)H2O2中的O为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，过氧化氢具有氧化性，可氧化KI生成碘，溶液变蓝色，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故氧化；2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O；
(3)过氧化氢既与高锰酸钾反应，也与KI反应，表现还原性和氧化性，故H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
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