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浙江省杭州市2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析
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这是一份浙江省杭州市2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析，共42页。试卷主要包含了水是生命之源，陈醋是纳溪特产，以是泸州品牌等内容，欢迎下载使用。
浙江省杭州市2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
评卷人
得分
一、单选题
1．水是生命之源。下列处理水的过程，涉及化学变化的是
A．实验室用蒸馏法获得蒸馏水 B．利用活性炭吸附水中的杂质
C．过滤浑浊河水得到清澈的水 D．向自来水厂清水池中加消毒剂
2．北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念，向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法错误的是
A．氢燃料客车助力冬奥，H2在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．冬奥火炬“飞扬”采用的制作材料碳纤维属于合成材料
C．首钢滑雪大跳台主体采用钢结构，钢的抗腐蚀性比纯铁强
D．国家速滑馆采用CO2跨临界制冰技术，碳排放趋于零，有效减缓温室效应
3．“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸强
B
家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干
铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀
C
课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂
膨松剂的主要作用是调节酸性
D
学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉
A．A B．B C．C D．D
4．2022年4月，“神舟十三号”成功着陆！其运载火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。下列关于偏二甲肼说法错误的是
A．偏二甲肼属于有机化合物 B．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
C．偏二甲肼完全燃烧的产物是CO2和H2O D．偏二甲肼中C、H、N原子个数比为1：4：1
5．如图是甲、乙两物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．乙的溶解度比甲大
B．升高温度，一定能将乙的饱和溶液变为不饱和
C．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：10
D．将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：乙>甲
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量AgNO3溶液中加入铜丝
B．往稀H2SO4中不断滴加Ba(OH)2溶液
C．红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧
D．往一定量的NaNO3不饱和溶液中加入NaNO3固体
A．A B．B C．C D．D
评卷人
得分
二、填空题
7．2022年北京冬奥会蕴含许多化学知识。
(1)冬奥会场馆采用自主研发的碲化镉发电玻璃，它在低温条件下也能持续发电。根据图1信息，Te的相对原子质量为______；Cd的质子数为______，Cd原子失去最外层电子形成离子，其离子符号为______。
(2)比赛场馆用冰采用CO2跨临界直冷制冰技术，在该技术中CO2被压缩循环利用。从微观视角解释CO2气体能被压缩的原因是______。
(3)火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是______。
(4)火种采用的燃料是丙烷（C3H8），写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：______。
(5)冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用______方法区别聚酯纤维与棉花。
8．水和双氧水在生活中都有重要的用途。
(1)水是人体必需的营养素。
①净水方法中，常用______吸附水的异味，常用______方法将硬水变为软水。
②日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施：______。
(2)双氧水常用作消毒剂。
①双氧水需阴凉避光保存，用化学方程式解释其原因：______。
②双氧水溶液的溶剂是______。
③配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是______g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(3)水与过氧化氢性质不同的本质原因是______。
9．苹果是最常见的水果之一，其果实球形，味甜，口感爽脆，且富含丰富的营养，是世界四大水果之冠。1个苹果（约154g），部分营养成分如图所示。据此回答下列问题：
(1)“钾、钙、磷”指的是___________（选填“原子”“离子”或“元素”）。
(2)缺乏维生素C会引起___________。
(3)膳食纤维具有促进肠蠕动、帮助___________等功能。
(4)苹果中还有果胶，能促进胃肠道中的铅、汞、锰的排放。当人们误食重金属盐时，应该食用大量的___________解毒。
10．陈醋是纳溪特产，以是泸州品牌。产品采用优质麦麸、大米为主要原料，酝酿四、五百天后方出成品。
(1)大米中含有的主要营养物质是___________（选填“蛋白质”“糖类”或“油脂”）。
(2)护国陈醋中含有一种化学成分乙酸，俗名为___________，乙酸属于___________（选填“无机物”或“有机物”）。
(3)乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水。打开盛装乙酸的试剂瓶，很快闻到刺激性气味，说明乙酸具有___________性。
(4)乙酸溶于水后会解离出氢离子和___________（填写阴离子符号），测定某乙酸溶液pH值的操作是___________。
评卷人
得分
三、推断题
11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，且原子序数依次增大。其中A2是相同条件下密度最小的气体；B是有机物中必含元素；C2能使带火星的木条复燃；D的原子序数为11；EC2是形成酸雨的主要物质。依据以上信息回答下列问题：
(1)EC2的水溶液呈______性（填“中”“酸”或“碱”）。
(2)一个D+和一个C2-的质子数之差等于______。
(3)A和D可形成微粒比1：1的化合物， 该化合物中A的化合价是______。
(4)B和E可形成BE2，BE2与足量的C2在点燃的条件下充分反应生成EC2和BC2两种物质，该反应的化学方程式为______。
评卷人
得分
四、流程题
12．深圳是美丽的海滨城市。现利用海水提取NaCl晶体流程如下：
已知：粗盐中的主要杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)加入过量NaOH溶液的目的是______。
(2)滤液2中溶质除NaCl外，还含有______（填化学式）。
(3)X是一种酸，则试剂X为______（填名称）：写出反应③的化学方程式______（任写其中一个即可），该反应属于______反应（填基本反应类型）。
(4)操作I的名称是______。
(5)电解熔融的NaCl，可制得金属钠（Na）和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式______。
评卷人
得分
五、科学探究题
13．某化学兴趣小组的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。
（1）图1实验中观察到的现象是______。
（2）实验过程中小明意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：二氧化硫；
猜想二：氧气；
猜想三：______，他们作出猜想的理论依据是______。
【查阅资料】①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
猜想一
连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间
______
猜想三
正确
猜想二
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
猜想三
连接导管a与导管______（填字母），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火
气体燃烧，听到轻微的“噗”声
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2中两种金属触碰后铜______（填“有”或“没有”）发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______（填字母）。
A．锌 B．铜 C．银 D．钠
14．“吹气生火"”实验：用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验进行了如下探究：
I：探究脱脂棉燃烧的原因
实验装置：
实验步骤
向Na2O2粉末中不断吹气，同时将带火星的木条放在P处
实验现象及分析
①Na2O2粉末由淡黄色逐渐变为白色：
②放在P处的木条复燃，说明有______（填化学式）生成：
③烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应______（填“吸热”或“放热”）。
实验结论
脱脂棉燃烧的原因：可燃物与O2接触，同时温度达到了着火点
Ⅱ：探究试管内残留白色固体的成分
【查阅资料】
①吹出的气体主要成分有N2、CO2和水蒸气：②Na2O2不会与N2发生反应：③BaC12溶液呈中性。
【作出猜想】
猜想1：CO2参加反应，白色固体是Na2CO3：
猜想2：H2O参加反应，白色固体是NaOH：
猜想3：CO2和H2O均参加反应，白色固体是Na2CO3和NaOH。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取残留白色固体于试管中，加适量水溶解，接着往试管中滴加足量BaC12溶液，振荡
有白色沉淀产生
固体成分含有______（填化学式）
②取适量步骤①反应后的上层清液于试管中，向其中加入______溶液
观察到：______
固体成分含有NaOH
【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，猜想3正确。
【实验分析】
（1）资料显示，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，写出该反应的化学方程式______。
（2）存放Na2O2的仓库一旦失火，不能选用______（填序号）灭火。
A．二氧化碳灭火器 B．细沙 C．水基型灭火器
评卷人
得分
六、综合应用题
15．化学兴趣小组为测定黄铜（Cu-Zn合金）样品中铜的质量分数，取10g黄铜样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸使其充分反应，产生气体的质量与时间关系如图所示。回答问题：
(1)实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，若将其稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的质量为______g。
(2)因黄铜外观与黄金相似，不法商贩常用其冒充黄金。鉴别真假黄金可选用的方法是______（填序号）。
A．观察颜色 B．加入稀H2SO4 C．灼烧 D．加入MgC12溶液
(3)写出Cu在生活中的一种用途：______。
(4)根据化学方程式计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
答案：
1．D
【详解】
A、实验室用蒸馏法获得蒸馏水，蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化；
B、利用活性炭吸附水中色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化；
C、过滤浑浊河水得到清澈的水，除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化；
D、向自来水厂清水池中加消毒剂，消毒有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．B
【详解】
A、H2在空气中燃烧只生成水，不污染环境，产生淡蓝色火焰。A正确。
B、冬奥火炬“飞扬”采用的制作材料碳纤维属于复合材料。B错。
C、钢是铁合金，抗腐蚀性比纯铁强。C正确。
D、采用CO2跨临界制冰技术，碳排放趋于零，能有效减缓温室效应。D正确。
综上所述：选择B。
3．C
【详解】
A、用食醋除去水壶中的水垢，水垢中有不溶于水的碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙会与食醋中的乙酸反应转变成可溶于水的醋酸钙和碳酸，碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水；氢氧化镁与乙酸反应生成可溶于水的醋酸镁和水，使用食醋可除去水壶中的水垢，强酸可以制弱酸，说明食醋中的乙酸酸性比碳酸强；该选项说法正确，不符合题意；
B、铁制品在潮湿空气中易被腐蚀，原因是铁与水、氧气发生化学反应，生成铁锈，因此清洗炒完菜的铁锅后并擦干可防止铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀，该选项说法正确，不符合题意；
C、蒸制糕点常用碳酸钠或碳酸氢钠作膨松剂，但是糕点直接加入碳酸钠是不能做膨松剂的，碳酸钠在糕点加工过程中，是比较稳定的，不会产生气体使糕点膨松；直接加入碳酸氢钠可做膨松剂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，有气体生成，可使糕点蓬松；如果糕点经过发酵产生酸，碳酸钠和碳酸氢钠都可以与酸生成二氧化碳气体，都可做膨松剂；膨松剂的主要作用是在面粉加工过程中产生气体，使面呸形成多孔组织，从而使面制品具有膨松、柔软或酥脆的特点，不一定是调节酸性，该选项说法错误，符合题意；
D、豆浆需要进行点卤以凝固形成豆腐，豆浆属于胶体，胶体加入电解质产生聚沉现象，压制排出部分水分，形成豆腐，石膏的主要成分是硫酸钙，卤水的主要成分是氯化镁，都是电解质，该选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
4．C
【详解】
A.偏二甲肼（C2H8N2）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法正确；
B.偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，则氮元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C.偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，则生成物中不仅含有CO2和H2O，还应该有含氮元素的物质，该选项说法不正确；
D..偏二甲肼（C2H8N2）中C、H、N原子个数比为2：8：2=1：4：1，该选项说法正确；
故选C。
5．C
【详解】
A、由图可知，当温度低于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，当温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相同，当温度在t1℃～t3℃之间时，甲的溶解度大于乙的溶解度，当温度为t3℃时，甲、乙的溶解度相同，当温度高于t3℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，没有指明温度，不能比较甲、乙溶解度的大小，选项错误；
B、由图可知，当温度高于t2℃时，乙的溶解度随温度升高反而较小，所以升高温度，不一定能将乙的饱和溶液变为不饱和，选项错误；
C、由图可知，t3℃时，甲物质的溶解度为10g，则t3℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=10g：100g=1：10，选项正确；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时甲、乙的溶解度相等，则t1℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，甲、乙的溶解度都增大，溶液都变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，即甲=乙，选项错误。
故选C。
6．A
【详解】
A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，则反应过程中溶液的质量逐渐减小，完全反应后溶液质量保持不变，故选项图像正确；
B、硫酸溶液呈酸性，pH＜7，往稀H2SO4中不断滴加Ba(OH)2溶液，溶液的pH从小于7，逐渐增大到7，最后大于7，故选项图像不正确；
C、红磷燃烧刚开始，温度升高，压强瞬间变大，但是由于反应进一步进行，反应物减小，温度下降，压强减小，当反应完毕，温度恢复至室温，压强不再减小，但比原来压强小，所以压强为先增大后减小，最后保持不变，故选项图像不正确；
D、往一定量的NaNO3不饱和溶液中加入NaNO3固体，硝酸钠会溶解一部分，则溶质质量分数不断增大，溶液达到饱和后，溶质质量分数不再改变，故选项图像不正确。
故选A。
7．(1) 127.6 48
Cd2+
(2)分子之间有间隔
(3)无污染
(4)
(5)燃烧
（1）根据图1信息，Te的相对原子质量为127.6；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，Cd的质子数为48，Cd原子最外层电子为2 ，容易失去两个电子，形成带两个正电荷的离子，其离子符号为：Cd2+；
（2）CO2气体能被压缩是因为分子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小；
（3）氢气燃烧生成水，产物无污染；
（4）丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（5）聚酯纤维属于合成纤维，灼烧时产生特殊气味，棉花属于植物纤维，灼烧时有烧纸的味道，故常用燃烧的方法鉴别。
8．(1) 活性炭 煮沸 节约用水或防治水体污染
(2)
水##H2O 20 偏大
(3)分子构成不同
（1）①净水方法中，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；②爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
（2）①双氧水不稳定，易分解生成氧气和水，故需要阴凉避光保存，该反应的化学方程式为：；②双氧水溶液的溶剂是水，溶质是过氧化氢；③解：设需要30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×6%=30%x，x=20g；用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会造成所取溶液的质量偏大，溶质质量偏大，所配制溶液的浓度偏大；
（3）水与过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故性质不同。
9．(1)元素
(2)坏血病
(3)消化
(4)富含蛋白质的食物（鸡蛋清或者牛奶）
（1）“钾、钙、磷”粗略地描述了物质的组成，所以指的是元素。
（2）缺乏维生素C会引起坏血病。
（3）膳食纤维具有促进肠蠕动、所以可以帮助我们肠胃的消化等功能。
（4）蛋白质遇到重金属会发生变性，所以当人们误食重金属盐时，应该食用大量的富含蛋白质的食物（鸡蛋清或者牛奶）解毒。
10．(1)糖类
(2) 醋酸 有机物
(3)挥发
(4) CH3COO- 取一张pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取乙酸溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡对照，得出溶液的pH值
（1）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）乙酸俗称醋酸；醋酸由C、H、O三种元素组成，属于有机物；
（3）打开乙酸试剂瓶，很快能闻到刺激性气味，说明乙酸易挥发，具有挥发性；
（4）乙酸在水中电离产生H+与CH3COO-；测定乙酸pH值的步骤为：取一张pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取乙酸溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡对照，得出溶液的pH值。
11．(1)酸
(2)3
(3)+1或+1价
(4)
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答，A2是相同条件下密度最小的气体，故是氢气，B是有机物中必含元素，故是碳元素；C2能使带火星的木条复燃，故是氧气；D的原子序数为11，故是钠；EC2是形成酸雨的主要物质，故是二氧化硫，据此解答。
（1）根据分析可知，EC2是二氧化硫，能与水反应生成亚硫酸，其水溶液呈酸性；
（2）D是钠元素，其质子数为11，C是氧原子，其质子数为8，原子变为离子质子数不变，质子数相差为11-8=3；
（3）A是氢元素，D是氧元素，A和D形成微粒比1:1的化合物是过氧化氢，其中氢元素的化合价为+1价；
（4）B是碳元素，E是硫元素，二者形成的BE2是CS2，与氧气点燃生成二氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
本题考查的是物质的推断的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12．(1)除去氯化镁
(2)NaOH、CaCl2
(3) 盐酸##稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O##Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解
(4)蒸发结晶
(5)2NaCl2Na+ Cl2↑
（1）氢氧化钠与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量NaOH溶液的目的是除去滤液1中的氯化镁，故填：除去氯化镁；
（2）滤液2中溶质除NaCl外，还含有过量的氢氧化钠、未参加反应的氯化钙，故填：NaOH、CaCl2，故填：NaOH、CaCl2；
（3）滤液3中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，要得到纯净的氯化钠，试剂X为盐酸，即氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，两个反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：盐酸或稀盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；复分解；
（4）操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以操作I的名称是蒸发结晶，故填：蒸发结晶；
（5）电解熔融的NaCl，可制得金属钠（Na）和氯气（Cl2），反应的化学方程式为2NaCl2Na+ Cl2↑，故填：2NaCl2Na+ Cl2↑。
13． 锌片表面产生气泡 氢气和二氧化硫 质量守恒定律 品红溶液褪色 c 锌 没有 A
【详解】
(1)图1实验中锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。所以图1实验中观察到的现象锌片表面产生气泡。
作出猜想：
由于硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，这三种元素可能形成氢气、氧气、二氧化硫等，根据质量守恒定律可得猜想三是氢气、二氧化硫。
设计并进行实验：由于猜想三正确，即气体中含有氢气和二氧化硫，因为二氧化硫能使品红溶液褪色。
猜想一、连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间。所以实验现象是品红溶液褪色。氢气密度比空气密度小，应用向下排空气法收集，所以连接导管a与导管c。
学生感悟：锌排在氢的前面。铜排在氢的后面，锌比铜活泼，锌易失去电子。所以图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子，生成了氢气。
得出结论：由于铜没有失去电子，所以图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应。
延伸应用：因此，制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，金属性：钠>锌>铁>铜>银，这种金属可以是锌。钠的活动性太强，不能是钠。
14． O2 放热 Na2CO3 无色酚酞 溶液变为红色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 AC
【分析】
本题探究过氧化钠与水、二氧化碳反应后的产物。
【详解】
[探究脱脂棉燃烧的原因]
氧气能使带火星的小木条复燃，P处的木条复燃则证明有O2产生；导管口有气泡冒出，是因为锥形瓶中空气受热膨胀，故证明该反应为放热反应；
[实验验证]
取样溶于水，向试管中加入氯化钡有白色沉淀产生，氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀与氯化钠，故固体中含有Na2CO3；在步骤①中加入的氯化钡为足量，则溶液中碳酸钠被消耗完全，向反应后溶液滴加无色酚酞试剂溶液变红色证明溶液呈碱性，氯化钠与氯化钡的溶液都呈中性，则溶液呈碱性是因为含有NaOH；
[实验分析]
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
A、过氧化钠能与二氧化碳反应，故不能用二氧化碳灭火器进行灭火；
B、细沙可以起到隔绝空气的作用，且不与过氧化钠反应，可以用来灭火；
C、水能与过氧化钠反应，故不能用来灭火；
故选AC。
掌握氧气的验证、碳酸根离子的验证及酸碱指示剂的变色情况是解题的关键。
15．(1)
400
(2)BC
(3)作导线
(4)解：设样品中锌的质量为x
=
x=3.25g
样品中铜的质量=10g−3.25g=6.75g
样品中铜的质量分数=×100%=67.5%
答：样品中铜的质量分数为67.5%。
（1）解：设需要加入水的质量为x100g×36.5%=（100g+x）×7.3%x=400g答：需要加入水的质量为400g。
（2）A 黄铜与黄金的颜色很相似，观察颜色不能区分两种物质，选项错误；B 金位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，黄铜中的锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应生成氢气产生气泡，所以加入稀H2SO4后观察是否产生气泡，可以区分黄铜与黄金，选项正确；C 黄金的化学性质很稳定，加热后也不能与氧气反应，黄金的外观不变，黄铜中的铜与氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜，所以灼烧能够区分黄铜与黄金，选项正确；D 镁的金属活动性比锌、铜、金都强，将黄铜与黄金加入MgC12溶液中，都不发生反应，固体外观都不变，不能区分黄铜与黄金，选项错误。故填BC。
（3）铜具有良好的导电性，可以用作导线，故填作导线。
（4）见答案
浙江省杭州市2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．一氧化氮的分子式为( )
A．CO B．NO C．SO2 D．H2O
2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe2O3的分类合理的是( )
A．属于盐 B．属于氧化物 C．属于酸 D．属于碱
3．下列图示表示分液操作的是( )
A． B． C． D．
4．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A．KOH B．NaHCO3 C．Cl2 D．SO2
5．下列各选项中，既属于氧化物，又属于电解质的是( )
A．醋酸 B．生石灰 C．干冰 D．小苏打
6．反应3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶1 C．1∶5 D．5∶1
7．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．酒精溶液 D．氢氧化铁胶体
8．下列表示正确的是( )
A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3
B．CO2的电子式：
C．NH3分子的球棍模型：
D．过氧化钠的分子式： Na2O2
9．下列说确的是( )
A．H2O与D2O互为同分异构体
B．乙二醇和甘油互为同系物
C．HCOOCH3和CH3OOCH是同一种物质
D．1H、2H、16O、18O是没有同的核素，可以形成4种没有同的水分子
10．下列有关金属镁说确的是( )
A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
B．NaHCO3溶液加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
C．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
D．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物极易溶于水，Y的原子半径是所有短周期主族元素中的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体生成，下列说确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的弱
B．Y的单质与X的单质反应只能生成一种化合物
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期
12．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向CuSO4溶液中加入金属钠： 2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．将Na2O2固体投入H218O中： 2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
D．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
13．下列基本实验操作中，正确的是
A．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液
B．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水，可通过尝味道加以鉴别
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，没有能确定钠离子
D．在盛有某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，湿润的红色石蕊试纸放在试管口没有变蓝，则该溶液中肯定没有NH4+
14．下列说确的是( )
A．汽车尾气中的氮氧化物是汽油没有完全燃烧造成的
B．熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化
C．石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态没有饱和烃
D．通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油
15．下列说确的是( )
A．油脂皂化反应得到脂肪酸与甘油
B．油脂、 蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质
C．蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程称为蛋白质变性
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是( )
A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量
C．1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH2O(l)，放出热量小于242kJ
D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ热量
17．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说确的是( )
A．Zn为正极
B．工作时Cu电极发生氧化反应
C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn
D．工作一段时间后Cu电极质量增加
18．下列说法没有正确的是( )
A．亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺都是常见的食品添加剂
B．非药的包装上印有“OTC”标识
C．绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，实现从源头减少或环境污染
D．利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应
19．下列说确的是( )
A．只含有共价键的物质属于共价化合物
B．所有物质中均含有化学键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
20．下列说确的是( )
A．煤的液化和气化发生的均是物理变化
B．化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征
C．药需要凭，其包装上有“OTC”标识
D．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了张元素周期表
21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是( )
A．反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 时转移的电子数为3.75NA
B．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA
C．将1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)
D．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA 和4NA
22．在容积为500 mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中的部分数据如表所示：
下列说确的是( )
A．0～2min用H2O表示的平均反应速率为0.70 mol·L－1·min－1
B．当CO2与H2的反应速率v(CO2)：v(H2)＝1：4时，反应达到化学平衡状态
C．容器内气体的密度没有再变化时，反应达到化学平衡状态
D．相同条件下起始投料改为1 mol CH4和2 mol H2O，达到平衡状态所需时间少于4 min
23．由硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列说法没有正确的是( )
A．过程1废气中含SO2
B．过程2试剂a 为稀硫酸
C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
24．实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：
下列有关说确的是( )
A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3％
B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+
D．根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O
25．下列实验中，由现象得出的结论正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色
SO2和O2的反应为可逆反应
B
用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色
该溶液为钠盐溶液
C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色
原溶液中含有I-
D
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊
C元素的非金属性大于Si元素
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分) (1)写出下列物质的化学式： ①钡餐：_______；②漂白粉的有效成分：_____。
(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： _____________________。
(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________ g。
27．(8分) x为标准状况下密度为1.16 g·L－1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：
请回答：
(1)C分子中官能团的名称是________________ 。
(2)向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象___________________________。
(3)C转化为D的化学方程式是____________________________________。
(4)某烃M的最简式与上述X的相同，M蒸汽相对氢气的密度为39。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关M的说确的是
A．M难溶于水
B．煤炭中含有这种烃
C．M使溴水褪色是因为发生加成反应
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
28．(8分) 下图中，A是由两种元素组成的磁性材料。
请回答：
(1)组成化合物A的元素的名称是_________________。
(2)H的化学式是_________________。
(2)写出C→D的离子方程式__________________________。
(3)写出F→G在溶液中发生氧化还原反应的化学方程式________________________。
29．(10分)实验室制备少量Na2S2O5的方法是：在没有断搅拌下，反应温度在40OC左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入足量SO2，即可制得Na2S2O5。实验装置如下：
已知：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；
酸性：H2SO3＞H2CO3
请回答：
(1)任写一个能得到SO2的化学反应方程式___________
(2)在锥形瓶中生成Na2S2O5的反应分两个过程，分别可表示为___________(用离子方程式表示)、2NaHSO3= Na2S2O5+H2O。
(3)下列说确的是___________
A．装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞
B．装置Y的作用是防止倒吸
C．装置Z中的溶液A可以是溶液
D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含一定量Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是___________。
30．(6分) 早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经分析：气体产物的质量为2.88g；残留的固体产物质量为11.52g。
已知：4CuO2Cu2O+O2↑。计算：
(1)固体产物中的m(Cu2O)=___________g。
(2)生成的n(H2SO4)=___________mol。
浙江省杭州市2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．一氧化氮的分子式为( )
A．CO B．NO C．SO2 D．H2O
【正确答案】B
A项，CO是一氧化碳的分子式，A没有符合；B项，NO是一氧化氮的分子式，B符合；C项，SO2是二氧化硫的分子式，C没有符合；D项，H2O是水的分子式，D没有符合；故选B。
2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe2O3的分类合理的是( )
A．属于盐 B．属于氧化物 C．属于酸 D．属于碱
【正确答案】B
Fe2O3属于氧化物，答案选D。
3．下列图示表示分液操作的是( )
A． B． C． D．
【正确答案】B
A项，是过滤装置，故A没有符；B项，是分液装置，故B符合；C项，是配制一定体积浓度的物质的量浓度的溶液的装置，故C没有符；D项，是蒸馏装置，故D没有符；故选B。
4．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A．KOH B．NaHCO3 C．Cl2 D．SO2
【正确答案】D
能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，KOH、NaHCO3 的水溶液均显碱性，使石蕊溶液变蓝，A、B均错误；Cl2溶于水为氯水，含有的成分为Cl2、HCl和HClO，H+使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，使红色溶液褪色，最终溶液为无色，C错误；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2没有能漂白酸碱指示剂，所以二氧化硫的水溶液能够使紫色石蕊溶液变红，D正确。
5．下列各选项中，既属于氧化物，又属于电解质的是( )
A．醋酸 B．生石灰 C．干冰 D．小苏打
【正确答案】B
A项，醋酸属于酸，没有属于氧化物，属于电解质，没有满足题意，A错误；B项，生石灰是的俗称，属于活泼金属氧化物，同时也属于电解质，B正确；C项，干冰是固态的二氧化碳，属于非金属氧化物，属于非电解质，没有满足题意，C错误；D项，小苏打是碳酸氢钠的俗名，属于盐，没有属于氧化物，属于电解质，没有满足题意，D错误。故选B。
6．反应3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶1 C．1∶5 D．5∶1
【正确答案】C
反应3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O中I2中的0价碘转化为+5价的KIO3，化合价升高被氧化，故KIO3为氧化产物，I2中0价碘转化为-1价的KI，化合价降低，被还原，故KI为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，故选C。
7．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．酒精溶液 D．氢氧化铁胶体
【正确答案】D
“丁达尔效应”是胶体的重要特征，A、B、C属于溶液，D属于胶体，故选D。
8．下列表示正确的是( )
A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3
B．CO2的电子式：
C．NH3分子的球棍模型：
D．过氧化钠的分子式： Na2O2
【正确答案】C
A项，CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，A错误；B项，CO2中各原子均达到8电子稳定结构，电子式 ，B错误；C项， NH3分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，图中为氨分子的球棍模型，C正确；D项，过氧化钠为离子化合物，没有存在分子，没有分子式，D错误；故选C。
9．下列说确的是( )
A．H2O与D2O互为同分异构体
B．乙二醇和甘油互为同系物
C．HCOOCH3和CH3OOCH是同一种物质
D．1H、2H、16O、18O是没有同的核素，可以形成4种没有同的水分子
【正确答案】C
A项，H2O与D2O是由同种元素构成的结构相同的物质，是同一种物质，A错误；B项，官能团个数没有同，结构没有相似，没有是同系物，B错误；C项，都是甲酸甲酯，C正确；D项，1H、2H、16O、18O是没有同的核素，可以形成6种没有同的水分子，D错误；故选C。
10．下列有关金属镁说确的是( )
A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
B．NaHCO3溶液加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
C．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
D．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁
【正确答案】C
光导纤维的主要成分是SiO2，没有是硅酸盐产品，A项错误；NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，B项没有正确；C项，因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故C正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，D项错误。
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物极易溶于水，Y的原子半径是所有短周期主族元素中的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体生成，下列说确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的弱
B．Y的单质与X的单质反应只能生成一种化合物
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期
【正确答案】D
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物极易溶于水，该氢化物应该为NH3，则W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中的，则Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素。由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A项，非金属性O＞N，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A错误；B项，Y与X形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，故B错误；C项，Y与Z形成的化合物为硫化钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D项，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期，故D正确；故选D。
12．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向CuSO4溶液中加入金属钠： 2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．将Na2O2固体投入H218O中： 2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
D．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
【正确答案】D
A项，向CuSO4溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气：2H2O+2Na+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；B项，将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠先和水反应生成Na18OH和H2O2：Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，然后H2O2再分解为水和氧气，所以H218O中的18O全部进入了NaOH中，氧气中的氧来自Na2O2，没有是18O，B错误；C项，向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2，生成碳酸钙、水和氢氧化钠：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D项，84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效，由于碳酸的酸性比次氯酸强，与空气中的二氧化碳反应，离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，D正确；故选D。
13．下列基本实验操作中，正确的是
A．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液
B．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水，可通过尝味道加以鉴别
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，没有能确定钠离子
D．在盛有某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，湿润的红色石蕊试纸放在试管口没有变蓝，则该溶液中肯定没有NH4+
【正确答案】C
A项，过滤时，没有能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破裂，D项错误；B项，原则上没有能品尝化学试剂，则没有能尝味道辨别，故B错误；C项，蓝色钴玻璃片能滤去黄光，所以钠离子的黄色火焰无法观察到，是否有钠离子没有能确定，C项正确；D项，根据NH4＋ 的检验方法，在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+，D项没有正确。
14．下列说确的是( )
A．汽车尾气中的氮氧化物是汽油没有完全燃烧造成的
B．熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化
C．石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态没有饱和烃
D．通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油
【正确答案】C
A项，汽油中没有含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气反应生成的，没有是汽油没有完全燃烧造成的，汽油没有完全燃烧生成CO，故A错误；B项，制造聚丙烯的原料为丙烯，工业上获得丙烯的主要途径是石油催化裂解，而没有是裂化，故B错误；C项，石油裂解的目的是为了获得“三烯”，提高乙烯、丙烯和1，3−丁二烯的产量和质量，故C正确；D项，煤焦油是通过煤的干馏得到的，而没有是煤的液化而得到，故D错误；故选C。
15．下列说确的是( )
A．油脂皂化反应得到脂肪酸与甘油
B．油脂、 蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质
C．蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程称为蛋白质变性
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解
【正确答案】B
A项，油脂皂化反应得到脂肪酸钠与甘油，故A错；B．油脂水解产物为甘油和脂肪酸，蛋白质水解产物为脂肪酸，脂肪酸和脂肪酸均是电解质，故B对；C项，蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程水解，故C错；D项，因为. NaOH与碘水发生反应，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH 溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，没有能说明淀粉已完全水解，故D错。
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是( )
A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量
C．1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH2O(l)，放出热量小于242kJ
D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ热量
【正确答案】C
根据图示，4molH和2molO的能量比2molH2(g)和1molO2(g)的能量高1368kJ，所以拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键共吸收1368kJ能量，故A正确；由H、O原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量，故B正确；1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH2O(l)，放出热量大于242kJ，故C错误；2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ热量，故D正确。
17．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说确的是( )
A．Zn为正极
B．工作时Cu电极发生氧化反应
C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn
D．工作一段时间后Cu电极质量增加
【正确答案】D
A项，由于Zn比Cu更或活泼，故Zn为负极，A错误；B项，工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，B错误；C项，工作时电子经外电路由负极Zn流向正极Cu，C错误；D项，浸有硫酸铜溶液的滤纸，说明电解质溶液为硫酸铜溶液，工作时Cu2+在铜电极得电子生成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，工作一段时间后Cu电极质量增加，D正确；故选D。
18．下列说法没有正确的是( )
A．亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺都是常见的食品添加剂
B．非药的包装上印有“OTC”标识
C．绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，实现从源头减少或环境污染
D．利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应
【正确答案】A
A项，亚硝酸钠可使血红蛋白失去携氧能力，致使组织缺氧，能使人中毒，长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，均没有可作为食品添加剂，故A错误；B项，药品包装上“R”代表药，“OTC”代表非药，故B正确；C项，绿色化学的核心思想就是利用化学原理和技术手段，从源头上减少或工业生产对环境的污染，故C正确；D项，将金属从其化合物中还原出来，金属元素化合价降低，一定发生还原反应，故D正确；故选A。
19．下列说确的是( )
A．只含有共价键的物质属于共价化合物
B．所有物质中均含有化学键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
【正确答案】D
只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。
20．下列说确的是( )
A．煤的液化和气化发生的均是物理变化
B．化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征
C．药需要凭，其包装上有“OTC”标识
D．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了张元素周期表
【正确答案】D
A项，煤的液化和气化过程中都有新物质生成，为化学变化，A错误；B项，氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，B错误；C项，OTC药品一般指非药，可自行根据需要选购，C错误；D项，1869年，化学家门捷列夫按照相对原子质量大小制出张元素周期表，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了张元素周期表，D正确；故选D。
21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是( )
A．反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 时转移的电子数为3.75NA
B．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA
C．将1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)
D．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA 和4NA
【正确答案】B
A项，缺少外界条件，没有能计算N2的物质的量，因此也没有能计算反应过程中电子转移数目，A错误；B项，标准状况下22.4L甲烷和氧气的混合气体的物质的量是1mol，根据阿伏伽德罗定律可知该气体中含有的分子数目为NA；而反应CH4+2O2CO2+2H2O是反应前后分子总数没有变的反应，故混合气体完全燃烧后，物质的总分子数一定为NA，B正确；C项，Cl2与水的反应是可逆反应，反应物没有能完全转化为生成物，所以N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<2NA，C错误；D项，D2O的物质的量是n(D2O)=10g÷20g/mol=0.5mol，D2O分子中含有10个质子，含有10个中子，所以0.5mol D2O中含有的质子数与中子数都是5NA ，D错误；故选B。
22．在容积为500 mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中的部分数据如表所示：
下列说确的是( )
A．0～2min用H2O表示的平均反应速率为0.70 mol·L－1·min－1
B．当CO2与H2的反应速率v(CO2)：v(H2)＝1：4时，反应达到化学平衡状态
C．容器内气体的密度没有再变化时，反应达到化学平衡状态
D．相同条件下起始投料改为1 mol CH4和2 mol H2O，达到平衡状态所需时间少于4 min
【正确答案】D
A项，0～2min，， H2O表示的平均反应速率为2×0.175 mol·L－1·min－1=0.35 mol·L－1·min－1，A错误；B项，没有指明正反应速率还是逆反应速率，实际上同一个方向的CO2与H2的反应速率之比是恒定的：v(CO2)：v(H2)＝1：4时，故没有能判断是否已经达到化学平衡状态，B错误；C项， ，气体质量始终守恒没有变，容积体积的没有变，故气体密度没有变没有能说明已平衡， C错误；D项，相同条件下起始投料改为1 mol CH4和2 mol H2O，则CH4和H2O的起始浓度2 mol/L、4mol/L，起始浓度增加，反应速率增加，达到平衡状态所需时间缩短，故少于4 min，D正确；故选D。
23．由硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列说法没有正确的是( )
A．过程1废气中含SO2
B．过程2试剂a 为稀硫酸
C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
【正确答案】D
由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3+，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。A项，根据上述分析，过程1，废气中含SO2，故A正确；B项，因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2用硫酸来溶解烧渣，故B正确；C项，过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故C正确；D项，过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去结晶水，得没有到纯净绿矾，故D错误；故选D。
24．实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：
下列有关说确的是( )
A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3％
B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+
D．根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O
【正确答案】A
溶液Y消耗0.01mol氯气，这说明溶液中含有0.02mol亚铁离子，因此X中相当于含有氧化亚铁的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×72g/mol＝1.44g，则相当于含有氧化铁的质量是3.04g－1.44g＝1.6g，物质的量是0.01mol，即X可以看作是2FeO·Fe2O3，因此x＝4/5=0.8，则：A项，样品X中氧元素的质量分数为，A正确；B项，根据以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，B错误；C项，Z溶液中含有氯离子，氯离子也能被高锰酸钾溶液氧化，没有能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+，应该用铁氰化钾，C错误；D项，根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.8O，D错误；故选A。
25．下列实验中，由现象得出的结论正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色
SO2和O2的反应为可逆反应
B
用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色
该溶液为钠盐溶液
C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色
原溶液中含有I-
D
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊
C元素的非金属性大于Si元素
【正确答案】C
A项，SO2过量，故没有能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，A错误；B项，没有一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，B错误；C项，向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，C正确；D项，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，D错误；故选C。
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分) (1)写出下列物质的化学式： ①钡餐：_______；②漂白粉的有效成分：_____。
(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： _____________________。
(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________ g。
【正确答案】(1)BaSO4(2分) Ca(ClO)2(2分)
(2)C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) (2) 9.5(2分)
(1) ①钡餐即硫酸钡的化学式为BaSO4，②漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；(2)木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)从题给信息可知砝码质量为10.0 g，游码质量为0.5 g。托盘天平使用时称量物体应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)＝m(游码)＋m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)＋m(游码)＝m(砝码)，m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0 g－0.5 g＝9.5 g。
27．(8分) x为标准状况下密度为1.16 g·L－1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：
请回答：
(1)C分子中官能团的名称是________________ 。
(2)向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象___________________________。
(3)C转化为D的化学方程式是____________________________________。
(4)某烃M的最简式与上述X的相同，M蒸汽相对氢气的密度为39。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关M的说确的是
A．M难溶于水
B．煤炭中含有这种烃
C．M使溴水褪色是因为发生加成反应
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
【正确答案】(1)羟基(1分)
(2)试管内壁析出光亮的银镜(1分)
(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O(用可逆符号也对)(2分)
(4)AD(4分)
X在标准状况下的密度为1.16g/L，其摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，故A为CH≡CH，A为乙烯，与水反应生成C为乙醇，乙醇能与氧气反应生成乙醛，乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯。(1)C为乙醇，官能团为羟基。(2)醛基能发生银镜反应，生成银镜。(3)乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OCH3COOCH2CH3+H2O。(4)M蒸汽相对氢气的密度为39，式量为78，没有能使溴水褪色，可知分子组成内无双键，且密度比水小。A项，M加入溴水中分层，可知X难溶于水，故A正确；B项，M没有一定就是苯，故B错误；C项，实验1和实验2可知M使溴水褪色是因为发生取代反应，故C错误；D项，试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水，体积增大的是水层，故D正确。
28．(8分) 下图中，A是由两种元素组成的磁性材料。
请回答：
(1)组成化合物A的元素的名称是_________________。
(2)H的化学式是_________________。
(2)写出C→D的离子方程式__________________________。
(3)写出F→G在溶液中发生氧化还原反应的化学方程式________________________。
【正确答案】(1)铁、硫 (2分) (2)BaSO4(2分)
(3)Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3 (2分)
(3)H2SO3 + I2 +H2O ＝ H2SO4 + 2HI (2分)
化合物A在足量空气中煅烧得到红棕色固体D，D溶于盐酸溶液呈黄色，加入KSCN溶液后呈血红色，发生的离子方程式为Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3，则红棕色固体B为Fe2O3，化合物A中含有铁元素；将无色气体E溶于水，溶液呈酸性，加入I2的KI溶液后，酸性增强，且该溶液遇淀粉没有显蓝色，证明I2被反应完，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀为BaSO4，化合物A中的另一元素为S，F→G反应的化学方程式为H2SO3 + I2 +H2O ＝ H2SO4 + 2HI。
29．(10分)实验室制备少量Na2S2O5的方法是：在没有断搅拌下，反应温度在40OC左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入足量SO2，即可制得Na2S2O5。实验装置如下：
已知：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；
酸性：H2SO3＞H2CO3
请回答：
(1)任写一个能得到SO2的化学反应方程式___________
(2)在锥形瓶中生成Na2S2O5的反应分两个过程，分别可表示为___________(用离子方程式表示)、2NaHSO3= Na2S2O5+H2O。
(3)下列说确的是___________
A．装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞
B．装置Y的作用是防止倒吸
C．装置Z中的溶液A可以是溶液
D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含一定量Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是___________。
【正确答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2(2分) (3)BC(4分)
(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5氧化生成Na2SO4 (2分)
(1)只要能正确写出任意一个制取二氧化硫的制取方程式即可，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2； (3)A项，实验中的多孔球泡是用来反应速度的，没有是用来防止堵塞，A错误；B项，Y为瓶，可防止倒吸，B正确；C项，因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，且易与氢氧化钠发生反应，故而常用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，C正确；D项，一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍没有析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液；相同条件下，同一溶质的溶解度是相同的，所以，相同条件下，同一溶质的过饱和溶液和饱和溶液的浓度是相同的；故而在相同条件下，过饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液浓度相同，D错误；故选BC。(4)Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4；故而，在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。
30．(6分) 早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经分析：气体产物的质量为2.88g；残留的固体产物质量为11.52g。
已知：4CuO2Cu2O+O2↑。计算：
(1)固体产物中的m(Cu2O)=___________g。
(2)生成的n(H2SO4)=___________mol。
【正确答案】(1)4.32 (2)0.1125
(1)CuSO4·5H2O的物质的量，设固体产物中Cu2O的物质的量为x，CuO的物质的量为y，则2x+y=0.15，144x+80y=11.52g，x=0.03mol，y=0.09mol；故m(Cu2O) =144×0.03=4.32g；(2)根据方程式4CuO2Cu2O+O2↑可知，氧气的物质的量n(O2)==×0.03=0.015mol，m(O2)=0.015×32=0.48g，m(SO2)=2.88-0.48=2.4g；n(SO2)==0.0375mol，则根据硫元素守恒可知硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.15-0.0375=0.1125mol。
浙江省杭州市2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
评卷人
得分
一、单选题
1．水是生命之源。下列处理水的过程，涉及化学变化的是
A．实验室用蒸馏法获得蒸馏水 B．利用活性炭吸附水中的杂质
C．过滤浑浊河水得到清澈的水 D．向自来水厂清水池中加消毒剂
2．北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念，向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法错误的是
A．氢燃料客车助力冬奥，H2在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．冬奥火炬“飞扬”采用的制作材料碳纤维属于合成材料
C．首钢滑雪大跳台主体采用钢结构，钢的抗腐蚀性比纯铁强
D．国家速滑馆采用CO2跨临界制冰技术，碳排放趋于零，有效减缓温室效应
3．“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸强
B
家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干
铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀
C
课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂
膨松剂的主要作用是调节酸性
D
学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉
A．A B．B C．C D．D
4．2022年4月，“神舟十三号”成功着陆！其运载火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。下列关于偏二甲肼说法错误的是
A．偏二甲肼属于有机化合物 B．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
C．偏二甲肼完全燃烧的产物是CO2和H2O D．偏二甲肼中C、H、N原子个数比为1：4：1
5．如图是甲、乙两物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．乙的溶解度比甲大
B．升高温度，一定能将乙的饱和溶液变为不饱和
C．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：10
D．将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：乙>甲
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量AgNO3溶液中加入铜丝
B．往稀H2SO4中不断滴加Ba(OH)2溶液
C．红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧
D．往一定量的NaNO3不饱和溶液中加入NaNO3固体
A．A B．B C．C D．D
评卷人
得分
二、填空题
7．2022年北京冬奥会蕴含许多化学知识。
(1)冬奥会场馆采用自主研发的碲化镉发电玻璃，它在低温条件下也能持续发电。根据图1信息，Te的相对原子质量为______；Cd的质子数为______，Cd原子失去最外层电子形成离子，其离子符号为______。
(2)比赛场馆用冰采用CO2跨临界直冷制冰技术，在该技术中CO2被压缩循环利用。从微观视角解释CO2气体能被压缩的原因是______。
(3)火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是______。
(4)火种采用的燃料是丙烷（C3H8），写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：______。
(5)冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用______方法区别聚酯纤维与棉花。
8．水和双氧水在生活中都有重要的用途。
(1)水是人体必需的营养素。
①净水方法中，常用______吸附水的异味，常用______方法将硬水变为软水。
②日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施：______。
(2)双氧水常用作消毒剂。
①双氧水需阴凉避光保存，用化学方程式解释其原因：______。
②双氧水溶液的溶剂是______。
③配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是______g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(3)水与过氧化氢性质不同的本质原因是______。
9．苹果是最常见的水果之一，其果实球形，味甜，口感爽脆，且富含丰富的营养，是世界四大水果之冠。1个苹果（约154g），部分营养成分如图所示。据此回答下列问题：
(1)“钾、钙、磷”指的是___________（选填“原子”“离子”或“元素”）。
(2)缺乏维生素C会引起___________。
(3)膳食纤维具有促进肠蠕动、帮助___________等功能。
(4)苹果中还有果胶，能促进胃肠道中的铅、汞、锰的排放。当人们误食重金属盐时，应该食用大量的___________解毒。
10．陈醋是纳溪特产，以是泸州品牌。产品采用优质麦麸、大米为主要原料，酝酿四、五百天后方出成品。
(1)大米中含有的主要营养物质是___________（选填“蛋白质”“糖类”或“油脂”）。
(2)护国陈醋中含有一种化学成分乙酸，俗名为___________，乙酸属于___________（选填“无机物”或“有机物”）。
(3)乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水。打开盛装乙酸的试剂瓶，很快闻到刺激性气味，说明乙酸具有___________性。
(4)乙酸溶于水后会解离出氢离子和___________（填写阴离子符号），测定某乙酸溶液pH值的操作是___________。
评卷人
得分
三、推断题
11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，且原子序数依次增大。其中A2是相同条件下密度最小的气体；B是有机物中必含元素；C2能使带火星的木条复燃；D的原子序数为11；EC2是形成酸雨的主要物质。依据以上信息回答下列问题：
(1)EC2的水溶液呈______性（填“中”“酸”或“碱”）。
(2)一个D+和一个C2-的质子数之差等于______。
(3)A和D可形成微粒比1：1的化合物， 该化合物中A的化合价是______。
(4)B和E可形成BE2，BE2与足量的C2在点燃的条件下充分反应生成EC2和BC2两种物质，该反应的化学方程式为______。
评卷人
得分
四、流程题
12．深圳是美丽的海滨城市。现利用海水提取NaCl晶体流程如下：
已知：粗盐中的主要杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)加入过量NaOH溶液的目的是______。
(2)滤液2中溶质除NaCl外，还含有______（填化学式）。
(3)X是一种酸，则试剂X为______（填名称）：写出反应③的化学方程式______（任写其中一个即可），该反应属于______反应（填基本反应类型）。
(4)操作I的名称是______。
(5)电解熔融的NaCl，可制得金属钠（Na）和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式______。
评卷人
得分
五、科学探究题
13．某化学兴趣小组的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。
（1）图1实验中观察到的现象是______。
（2）实验过程中小明意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：二氧化硫；
猜想二：氧气；
猜想三：______，他们作出猜想的理论依据是______。
【查阅资料】①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
猜想一
连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间
______
猜想三
正确
猜想二
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
猜想三
连接导管a与导管______（填字母），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火
气体燃烧，听到轻微的“噗”声
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2中两种金属触碰后铜______（填“有”或“没有”）发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______（填字母）。
A．锌 B．铜 C．银 D．钠
14．“吹气生火"”实验：用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验进行了如下探究：
I：探究脱脂棉燃烧的原因
实验装置：
实验步骤
向Na2O2粉末中不断吹气，同时将带火星的木条放在P处
实验现象及分析
①Na2O2粉末由淡黄色逐渐变为白色：
②放在P处的木条复燃，说明有______（填化学式）生成：
③烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应______（填“吸热”或“放热”）。
实验结论
脱脂棉燃烧的原因：可燃物与O2接触，同时温度达到了着火点
Ⅱ：探究试管内残留白色固体的成分
【查阅资料】
①吹出的气体主要成分有N2、CO2和水蒸气：②Na2O2不会与N2发生反应：③BaC12溶液呈中性。
【作出猜想】
猜想1：CO2参加反应，白色固体是Na2CO3：
猜想2：H2O参加反应，白色固体是NaOH：
猜想3：CO2和H2O均参加反应，白色固体是Na2CO3和NaOH。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取残留白色固体于试管中，加适量水溶解，接着往试管中滴加足量BaC12溶液，振荡
有白色沉淀产生
固体成分含有______（填化学式）
②取适量步骤①反应后的上层清液于试管中，向其中加入______溶液
观察到：______
固体成分含有NaOH
【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，猜想3正确。
【实验分析】
（1）资料显示，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，写出该反应的化学方程式______。
（2）存放Na2O2的仓库一旦失火，不能选用______（填序号）灭火。
A．二氧化碳灭火器 B．细沙 C．水基型灭火器
评卷人
得分
六、综合应用题
15．化学兴趣小组为测定黄铜（Cu-Zn合金）样品中铜的质量分数，取10g黄铜样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸使其充分反应，产生气体的质量与时间关系如图所示。回答问题：
(1)实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，若将其稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的质量为______g。
(2)因黄铜外观与黄金相似，不法商贩常用其冒充黄金。鉴别真假黄金可选用的方法是______（填序号）。
A．观察颜色 B．加入稀H2SO4 C．灼烧 D．加入MgC12溶液
(3)写出Cu在生活中的一种用途：______。
(4)根据化学方程式计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
答案：
1．D
【详解】
A、实验室用蒸馏法获得蒸馏水，蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化；
B、利用活性炭吸附水中色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化；
C、过滤浑浊河水得到清澈的水，除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化；
D、向自来水厂清水池中加消毒剂，消毒有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．B
【详解】
A、H2在空气中燃烧只生成水，不污染环境，产生淡蓝色火焰。A正确。
B、冬奥火炬“飞扬”采用的制作材料碳纤维属于复合材料。B错。
C、钢是铁合金，抗腐蚀性比纯铁强。C正确。
D、采用CO2跨临界制冰技术，碳排放趋于零，能有效减缓温室效应。D正确。
综上所述：选择B。
3．C
【详解】
A、用食醋除去水壶中的水垢，水垢中有不溶于水的碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙会与食醋中的乙酸反应转变成可溶于水的醋酸钙和碳酸，碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水；氢氧化镁与乙酸反应生成可溶于水的醋酸镁和水，使用食醋可除去水壶中的水垢，强酸可以制弱酸，说明食醋中的乙酸酸性比碳酸强；该选项说法正确，不符合题意；
B、铁制品在潮湿空气中易被腐蚀，原因是铁与水、氧气发生化学反应，生成铁锈，因此清洗炒完菜的铁锅后并擦干可防止铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀，该选项说法正确，不符合题意；
C、蒸制糕点常用碳酸钠或碳酸氢钠作膨松剂，但是糕点直接加入碳酸钠是不能做膨松剂的，碳酸钠在糕点加工过程中，是比较稳定的，不会产生气体使糕点膨松；直接加入碳酸氢钠可做膨松剂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，有气体生成，可使糕点蓬松；如果糕点经过发酵产生酸，碳酸钠和碳酸氢钠都可以与酸生成二氧化碳气体，都可做膨松剂；膨松剂的主要作用是在面粉加工过程中产生气体，使面呸形成多孔组织，从而使面制品具有膨松、柔软或酥脆的特点，不一定是调节酸性，该选项说法错误，符合题意；
D、豆浆需要进行点卤以凝固形成豆腐，豆浆属于胶体，胶体加入电解质产生聚沉现象，压制排出部分水分，形成豆腐，石膏的主要成分是硫酸钙，卤水的主要成分是氯化镁，都是电解质，该选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
4．C
【详解】
A.偏二甲肼（C2H8N2）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法正确；
B.偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，则氮元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C.偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，则生成物中不仅含有CO2和H2O，还应该有含氮元素的物质，该选项说法不正确；
D..偏二甲肼（C2H8N2）中C、H、N原子个数比为2：8：2=1：4：1，该选项说法正确；
故选C。
5．C
【详解】
A、由图可知，当温度低于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，当温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相同，当温度在t1℃～t3℃之间时，甲的溶解度大于乙的溶解度，当温度为t3℃时，甲、乙的溶解度相同，当温度高于t3℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，没有指明温度，不能比较甲、乙溶解度的大小，选项错误；
B、由图可知，当温度高于t2℃时，乙的溶解度随温度升高反而较小，所以升高温度，不一定能将乙的饱和溶液变为不饱和，选项错误；
C、由图可知，t3℃时，甲物质的溶解度为10g，则t3℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=10g：100g=1：10，选项正确；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时甲、乙的溶解度相等，则t1℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，甲、乙的溶解度都增大，溶液都变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，即甲=乙，选项错误。
故选C。
6．A
【详解】
A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，则反应过程中溶液的质量逐渐减小，完全反应后溶液质量保持不变，故选项图像正确；
B、硫酸溶液呈酸性，pH＜7，往稀H2SO4中不断滴加Ba(OH)2溶液，溶液的pH从小于7，逐渐增大到7，最后大于7，故选项图像不正确；
C、红磷燃烧刚开始，温度升高，压强瞬间变大，但是由于反应进一步进行，反应物减小，温度下降，压强减小，当反应完毕，温度恢复至室温，压强不再减小，但比原来压强小，所以压强为先增大后减小，最后保持不变，故选项图像不正确；
D、往一定量的NaNO3不饱和溶液中加入NaNO3固体，硝酸钠会溶解一部分，则溶质质量分数不断增大，溶液达到饱和后，溶质质量分数不再改变，故选项图像不正确。
故选A。
7．(1) 127.6 48
Cd2+
(2)分子之间有间隔
(3)无污染
(4)
(5)燃烧
（1）根据图1信息，Te的相对原子质量为127.6；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，Cd的质子数为48，Cd原子最外层电子为2 ，容易失去两个电子，形成带两个正电荷的离子，其离子符号为：Cd2+；
（2）CO2气体能被压缩是因为分子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小；
（3）氢气燃烧生成水，产物无污染；
（4）丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（5）聚酯纤维属于合成纤维，灼烧时产生特殊气味，棉花属于植物纤维，灼烧时有烧纸的味道，故常用燃烧的方法鉴别。
8．(1) 活性炭 煮沸 节约用水或防治水体污染
(2)
水##H2O 20 偏大
(3)分子构成不同
（1）①净水方法中，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；②爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
（2）①双氧水不稳定，易分解生成氧气和水，故需要阴凉避光保存，该反应的化学方程式为：；②双氧水溶液的溶剂是水，溶质是过氧化氢；③解：设需要30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×6%=30%x，x=20g；用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会造成所取溶液的质量偏大，溶质质量偏大，所配制溶液的浓度偏大；
（3）水与过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故性质不同。
9．(1)元素
(2)坏血病
(3)消化
(4)富含蛋白质的食物（鸡蛋清或者牛奶）
（1）“钾、钙、磷”粗略地描述了物质的组成，所以指的是元素。
（2）缺乏维生素C会引起坏血病。
（3）膳食纤维具有促进肠蠕动、所以可以帮助我们肠胃的消化等功能。
（4）蛋白质遇到重金属会发生变性，所以当人们误食重金属盐时，应该食用大量的富含蛋白质的食物（鸡蛋清或者牛奶）解毒。
10．(1)糖类
(2) 醋酸 有机物
(3)挥发
(4) CH3COO- 取一张pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取乙酸溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡对照，得出溶液的pH值
（1）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）乙酸俗称醋酸；醋酸由C、H、O三种元素组成，属于有机物；
（3）打开乙酸试剂瓶，很快能闻到刺激性气味，说明乙酸易挥发，具有挥发性；
（4）乙酸在水中电离产生H+与CH3COO-；测定乙酸pH值的步骤为：取一张pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取乙酸溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡对照，得出溶液的pH值。
11．(1)酸
(2)3
(3)+1或+1价
(4)
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答，A2是相同条件下密度最小的气体，故是氢气，B是有机物中必含元素，故是碳元素；C2能使带火星的木条复燃，故是氧气；D的原子序数为11，故是钠；EC2是形成酸雨的主要物质，故是二氧化硫，据此解答。
（1）根据分析可知，EC2是二氧化硫，能与水反应生成亚硫酸，其水溶液呈酸性；
（2）D是钠元素，其质子数为11，C是氧原子，其质子数为8，原子变为离子质子数不变，质子数相差为11-8=3；
（3）A是氢元素，D是氧元素，A和D形成微粒比1:1的化合物是过氧化氢，其中氢元素的化合价为+1价；
（4）B是碳元素，E是硫元素，二者形成的BE2是CS2，与氧气点燃生成二氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
本题考查的是物质的推断的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12．(1)除去氯化镁
(2)NaOH、CaCl2
(3) 盐酸##稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O##Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解
(4)蒸发结晶
(5)2NaCl2Na+ Cl2↑
（1）氢氧化钠与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量NaOH溶液的目的是除去滤液1中的氯化镁，故填：除去氯化镁；
（2）滤液2中溶质除NaCl外，还含有过量的氢氧化钠、未参加反应的氯化钙，故填：NaOH、CaCl2，故填：NaOH、CaCl2；
（3）滤液3中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，要得到纯净的氯化钠，试剂X为盐酸，即氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，两个反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：盐酸或稀盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；复分解；
（4）操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以操作I的名称是蒸发结晶，故填：蒸发结晶；
（5）电解熔融的NaCl，可制得金属钠（Na）和氯气（Cl2），反应的化学方程式为2NaCl2Na+ Cl2↑，故填：2NaCl2Na+ Cl2↑。
13． 锌片表面产生气泡 氢气和二氧化硫 质量守恒定律 品红溶液褪色 c 锌 没有 A
【详解】
(1)图1实验中锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。所以图1实验中观察到的现象锌片表面产生气泡。
作出猜想：
由于硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，这三种元素可能形成氢气、氧气、二氧化硫等，根据质量守恒定律可得猜想三是氢气、二氧化硫。
设计并进行实验：由于猜想三正确，即气体中含有氢气和二氧化硫，因为二氧化硫能使品红溶液褪色。
猜想一、连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间。所以实验现象是品红溶液褪色。氢气密度比空气密度小，应用向下排空气法收集，所以连接导管a与导管c。
学生感悟：锌排在氢的前面。铜排在氢的后面，锌比铜活泼，锌易失去电子。所以图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子，生成了氢气。
得出结论：由于铜没有失去电子，所以图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应。
延伸应用：因此，制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，金属性：钠>锌>铁>铜>银，这种金属可以是锌。钠的活动性太强，不能是钠。
14． O2 放热 Na2CO3 无色酚酞 溶液变为红色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 AC
【分析】
本题探究过氧化钠与水、二氧化碳反应后的产物。
【详解】
[探究脱脂棉燃烧的原因]
氧气能使带火星的小木条复燃，P处的木条复燃则证明有O2产生；导管口有气泡冒出，是因为锥形瓶中空气受热膨胀，故证明该反应为放热反应；
[实验验证]
取样溶于水，向试管中加入氯化钡有白色沉淀产生，氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀与氯化钠，故固体中含有Na2CO3；在步骤①中加入的氯化钡为足量，则溶液中碳酸钠被消耗完全，向反应后溶液滴加无色酚酞试剂溶液变红色证明溶液呈碱性，氯化钠与氯化钡的溶液都呈中性，则溶液呈碱性是因为含有NaOH；
[实验分析]
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
A、过氧化钠能与二氧化碳反应，故不能用二氧化碳灭火器进行灭火；
B、细沙可以起到隔绝空气的作用，且不与过氧化钠反应，可以用来灭火；
C、水能与过氧化钠反应，故不能用来灭火；
故选AC。
掌握氧气的验证、碳酸根离子的验证及酸碱指示剂的变色情况是解题的关键。
15．(1)
400
(2)BC
(3)作导线
(4)解：设样品中锌的质量为x
=
x=3.25g
样品中铜的质量=10g−3.25g=6.75g
样品中铜的质量分数=×100%=67.5%
答：样品中铜的质量分数为67.5%。
（1）解：设需要加入水的质量为x100g×36.5%=（100g+x）×7.3%x=400g答：需要加入水的质量为400g。
（2）A 黄铜与黄金的颜色很相似，观察颜色不能区分两种物质，选项错误；B 金位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，黄铜中的锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应生成氢气产生气泡，所以加入稀H2SO4后观察是否产生气泡，可以区分黄铜与黄金，选项正确；C 黄金的化学性质很稳定，加热后也不能与氧气反应，黄金的外观不变，黄铜中的铜与氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜，所以灼烧能够区分黄铜与黄金，选项正确；D 镁的金属活动性比锌、铜、金都强，将黄铜与黄金加入MgC12溶液中，都不发生反应，固体外观都不变，不能区分黄铜与黄金，选项错误。故填BC。
（3）铜具有良好的导电性，可以用作导线，故填作导线。
（4）见答案
浙江省杭州市2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．一氧化氮的分子式为( )
A．CO B．NO C．SO2 D．H2O
2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe2O3的分类合理的是( )
A．属于盐 B．属于氧化物 C．属于酸 D．属于碱
3．下列图示表示分液操作的是( )
A． B． C． D．
4．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A．KOH B．NaHCO3 C．Cl2 D．SO2
5．下列各选项中，既属于氧化物，又属于电解质的是( )
A．醋酸 B．生石灰 C．干冰 D．小苏打
6．反应3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶1 C．1∶5 D．5∶1
7．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．酒精溶液 D．氢氧化铁胶体
8．下列表示正确的是( )
A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3
B．CO2的电子式：
C．NH3分子的球棍模型：
D．过氧化钠的分子式： Na2O2
9．下列说确的是( )
A．H2O与D2O互为同分异构体
B．乙二醇和甘油互为同系物
C．HCOOCH3和CH3OOCH是同一种物质
D．1H、2H、16O、18O是没有同的核素，可以形成4种没有同的水分子
10．下列有关金属镁说确的是( )
A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
B．NaHCO3溶液加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
C．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
D．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物极易溶于水，Y的原子半径是所有短周期主族元素中的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体生成，下列说确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的弱
B．Y的单质与X的单质反应只能生成一种化合物
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期
12．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向CuSO4溶液中加入金属钠： 2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．将Na2O2固体投入H218O中： 2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
D．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
13．下列基本实验操作中，正确的是
A．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液
B．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水，可通过尝味道加以鉴别
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，没有能确定钠离子
D．在盛有某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，湿润的红色石蕊试纸放在试管口没有变蓝，则该溶液中肯定没有NH4+
14．下列说确的是( )
A．汽车尾气中的氮氧化物是汽油没有完全燃烧造成的
B．熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化
C．石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态没有饱和烃
D．通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油
15．下列说确的是( )
A．油脂皂化反应得到脂肪酸与甘油
B．油脂、 蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质
C．蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程称为蛋白质变性
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是( )
A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量
C．1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH2O(l)，放出热量小于242kJ
D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ热量
17．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说确的是( )
A．Zn为正极
B．工作时Cu电极发生氧化反应
C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn
D．工作一段时间后Cu电极质量增加
18．下列说法没有正确的是( )
A．亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺都是常见的食品添加剂
B．非药的包装上印有“OTC”标识
C．绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，实现从源头减少或环境污染
D．利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应
19．下列说确的是( )
A．只含有共价键的物质属于共价化合物
B．所有物质中均含有化学键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
20．下列说确的是( )
A．煤的液化和气化发生的均是物理变化
B．化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征
C．药需要凭，其包装上有“OTC”标识
D．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了张元素周期表
21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是( )
A．反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 时转移的电子数为3.75NA
B．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA
C．将1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)
D．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA 和4NA
22．在容积为500 mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中的部分数据如表所示：
下列说确的是( )
A．0～2min用H2O表示的平均反应速率为0.70 mol·L－1·min－1
B．当CO2与H2的反应速率v(CO2)：v(H2)＝1：4时，反应达到化学平衡状态
C．容器内气体的密度没有再变化时，反应达到化学平衡状态
D．相同条件下起始投料改为1 mol CH4和2 mol H2O，达到平衡状态所需时间少于4 min
23．由硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列说法没有正确的是( )
A．过程1废气中含SO2
B．过程2试剂a 为稀硫酸
C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
24．实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：
下列有关说确的是( )
A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3％
B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+
D．根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O
25．下列实验中，由现象得出的结论正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色
SO2和O2的反应为可逆反应
B
用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色
该溶液为钠盐溶液
C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色
原溶液中含有I-
D
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊
C元素的非金属性大于Si元素
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分) (1)写出下列物质的化学式： ①钡餐：_______；②漂白粉的有效成分：_____。
(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： _____________________。
(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________ g。
27．(8分) x为标准状况下密度为1.16 g·L－1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：
请回答：
(1)C分子中官能团的名称是________________ 。
(2)向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象___________________________。
(3)C转化为D的化学方程式是____________________________________。
(4)某烃M的最简式与上述X的相同，M蒸汽相对氢气的密度为39。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关M的说确的是
A．M难溶于水
B．煤炭中含有这种烃
C．M使溴水褪色是因为发生加成反应
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
28．(8分) 下图中，A是由两种元素组成的磁性材料。
请回答：
(1)组成化合物A的元素的名称是_________________。
(2)H的化学式是_________________。
(2)写出C→D的离子方程式__________________________。
(3)写出F→G在溶液中发生氧化还原反应的化学方程式________________________。
29．(10分)实验室制备少量Na2S2O5的方法是：在没有断搅拌下，反应温度在40OC左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入足量SO2，即可制得Na2S2O5。实验装置如下：
已知：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；
酸性：H2SO3＞H2CO3
请回答：
(1)任写一个能得到SO2的化学反应方程式___________
(2)在锥形瓶中生成Na2S2O5的反应分两个过程，分别可表示为___________(用离子方程式表示)、2NaHSO3= Na2S2O5+H2O。
(3)下列说确的是___________
A．装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞
B．装置Y的作用是防止倒吸
C．装置Z中的溶液A可以是溶液
D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含一定量Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是___________。
30．(6分) 早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经分析：气体产物的质量为2.88g；残留的固体产物质量为11.52g。
已知：4CuO2Cu2O+O2↑。计算：
(1)固体产物中的m(Cu2O)=___________g。
(2)生成的n(H2SO4)=___________mol。
浙江省杭州市2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．一氧化氮的分子式为( )
A．CO B．NO C．SO2 D．H2O
【正确答案】B
A项，CO是一氧化碳的分子式，A没有符合；B项，NO是一氧化氮的分子式，B符合；C项，SO2是二氧化硫的分子式，C没有符合；D项，H2O是水的分子式，D没有符合；故选B。
2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Fe2O3的分类合理的是( )
A．属于盐 B．属于氧化物 C．属于酸 D．属于碱
【正确答案】B
Fe2O3属于氧化物，答案选D。
3．下列图示表示分液操作的是( )
A． B． C． D．
【正确答案】B
A项，是过滤装置，故A没有符；B项，是分液装置，故B符合；C项，是配制一定体积浓度的物质的量浓度的溶液的装置，故C没有符；D项，是蒸馏装置，故D没有符；故选B。
4．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A．KOH B．NaHCO3 C．Cl2 D．SO2
【正确答案】D
能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，KOH、NaHCO3 的水溶液均显碱性，使石蕊溶液变蓝，A、B均错误；Cl2溶于水为氯水，含有的成分为Cl2、HCl和HClO，H+使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，使红色溶液褪色，最终溶液为无色，C错误；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2没有能漂白酸碱指示剂，所以二氧化硫的水溶液能够使紫色石蕊溶液变红，D正确。
5．下列各选项中，既属于氧化物，又属于电解质的是( )
A．醋酸 B．生石灰 C．干冰 D．小苏打
【正确答案】B
A项，醋酸属于酸，没有属于氧化物，属于电解质，没有满足题意，A错误；B项，生石灰是的俗称，属于活泼金属氧化物，同时也属于电解质，B正确；C项，干冰是固态的二氧化碳，属于非金属氧化物，属于非电解质，没有满足题意，C错误；D项，小苏打是碳酸氢钠的俗名，属于盐，没有属于氧化物，属于电解质，没有满足题意，D错误。故选B。
6．反应3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶1 C．1∶5 D．5∶1
【正确答案】C
反应3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O中I2中的0价碘转化为+5价的KIO3，化合价升高被氧化，故KIO3为氧化产物，I2中0价碘转化为-1价的KI，化合价降低，被还原，故KI为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，故选C。
7．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．酒精溶液 D．氢氧化铁胶体
【正确答案】D
“丁达尔效应”是胶体的重要特征，A、B、C属于溶液，D属于胶体，故选D。
8．下列表示正确的是( )
A．异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3
B．CO2的电子式：
C．NH3分子的球棍模型：
D．过氧化钠的分子式： Na2O2
【正确答案】C
A项，CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，A错误；B项，CO2中各原子均达到8电子稳定结构，电子式 ，B错误；C项， NH3分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，图中为氨分子的球棍模型，C正确；D项，过氧化钠为离子化合物，没有存在分子，没有分子式，D错误；故选C。
9．下列说确的是( )
A．H2O与D2O互为同分异构体
B．乙二醇和甘油互为同系物
C．HCOOCH3和CH3OOCH是同一种物质
D．1H、2H、16O、18O是没有同的核素，可以形成4种没有同的水分子
【正确答案】C
A项，H2O与D2O是由同种元素构成的结构相同的物质，是同一种物质，A错误；B项，官能团个数没有同，结构没有相似，没有是同系物，B错误；C项，都是甲酸甲酯，C正确；D项，1H、2H、16O、18O是没有同的核素，可以形成6种没有同的水分子，D错误；故选C。
10．下列有关金属镁说确的是( )
A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
B．NaHCO3溶液加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
C．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
D．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁
【正确答案】C
光导纤维的主要成分是SiO2，没有是硅酸盐产品，A项错误；NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，B项没有正确；C项，因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故C正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，D项错误。
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物极易溶于水，Y的原子半径是所有短周期主族元素中的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体生成，下列说确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的弱
B．Y的单质与X的单质反应只能生成一种化合物
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期
【正确答案】D
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物极易溶于水，该氢化物应该为NH3，则W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中的，则Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素。由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A项，非金属性O＞N，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A错误；B项，Y与X形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，故B错误；C项，Y与Z形成的化合物为硫化钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D项，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期，故D正确；故选D。
12．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向CuSO4溶液中加入金属钠： 2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．将Na2O2固体投入H218O中： 2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
D．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
【正确答案】D
A项，向CuSO4溶液中加入金属钠生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气：2H2O+2Na+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；B项，将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠先和水反应生成Na18OH和H2O2：Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，然后H2O2再分解为水和氧气，所以H218O中的18O全部进入了NaOH中，氧气中的氧来自Na2O2，没有是18O，B错误；C项，向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2，生成碳酸钙、水和氢氧化钠：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D项，84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效，由于碳酸的酸性比次氯酸强，与空气中的二氧化碳反应，离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，D正确；故选D。
13．下列基本实验操作中，正确的是
A．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液
B．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水，可通过尝味道加以鉴别
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，没有能确定钠离子
D．在盛有某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，湿润的红色石蕊试纸放在试管口没有变蓝，则该溶液中肯定没有NH4+
【正确答案】C
A项，过滤时，没有能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破裂，D项错误；B项，原则上没有能品尝化学试剂，则没有能尝味道辨别，故B错误；C项，蓝色钴玻璃片能滤去黄光，所以钠离子的黄色火焰无法观察到，是否有钠离子没有能确定，C项正确；D项，根据NH4＋ 的检验方法，在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+，D项没有正确。
14．下列说确的是( )
A．汽车尾气中的氮氧化物是汽油没有完全燃烧造成的
B．熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化
C．石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态没有饱和烃
D．通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油
【正确答案】C
A项，汽油中没有含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气反应生成的，没有是汽油没有完全燃烧造成的，汽油没有完全燃烧生成CO，故A错误；B项，制造聚丙烯的原料为丙烯，工业上获得丙烯的主要途径是石油催化裂解，而没有是裂化，故B错误；C项，石油裂解的目的是为了获得“三烯”，提高乙烯、丙烯和1，3−丁二烯的产量和质量，故C正确；D项，煤焦油是通过煤的干馏得到的，而没有是煤的液化而得到，故D错误；故选C。
15．下列说确的是( )
A．油脂皂化反应得到脂肪酸与甘油
B．油脂、 蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质
C．蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程称为蛋白质变性
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解
【正确答案】B
A项，油脂皂化反应得到脂肪酸钠与甘油，故A错；B．油脂水解产物为甘油和脂肪酸，蛋白质水解产物为脂肪酸，脂肪酸和脂肪酸均是电解质，故B对；C项，蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程水解，故C错；D项，因为. NaOH与碘水发生反应，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH 溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，没有能说明淀粉已完全水解，故D错。
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是( )
A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量
C．1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH2O(l)，放出热量小于242kJ
D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ热量
【正确答案】C
根据图示，4molH和2molO的能量比2molH2(g)和1molO2(g)的能量高1368kJ，所以拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键共吸收1368kJ能量，故A正确；由H、O原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量，故B正确；1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH2O(l)，放出热量大于242kJ，故C错误；2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ热量，故D正确。
17．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说确的是( )
A．Zn为正极
B．工作时Cu电极发生氧化反应
C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn
D．工作一段时间后Cu电极质量增加
【正确答案】D
A项，由于Zn比Cu更或活泼，故Zn为负极，A错误；B项，工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，B错误；C项，工作时电子经外电路由负极Zn流向正极Cu，C错误；D项，浸有硫酸铜溶液的滤纸，说明电解质溶液为硫酸铜溶液，工作时Cu2+在铜电极得电子生成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，工作一段时间后Cu电极质量增加，D正确；故选D。
18．下列说法没有正确的是( )
A．亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺都是常见的食品添加剂
B．非药的包装上印有“OTC”标识
C．绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，实现从源头减少或环境污染
D．利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应
【正确答案】A
A项，亚硝酸钠可使血红蛋白失去携氧能力，致使组织缺氧，能使人中毒，长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，均没有可作为食品添加剂，故A错误；B项，药品包装上“R”代表药，“OTC”代表非药，故B正确；C项，绿色化学的核心思想就是利用化学原理和技术手段，从源头上减少或工业生产对环境的污染，故C正确；D项，将金属从其化合物中还原出来，金属元素化合价降低，一定发生还原反应，故D正确；故选A。
19．下列说确的是( )
A．只含有共价键的物质属于共价化合物
B．所有物质中均含有化学键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
【正确答案】D
只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。
20．下列说确的是( )
A．煤的液化和气化发生的均是物理变化
B．化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征
C．药需要凭，其包装上有“OTC”标识
D．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了张元素周期表
【正确答案】D
A项，煤的液化和气化过程中都有新物质生成，为化学变化，A错误；B项，氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，B错误；C项，OTC药品一般指非药，可自行根据需要选购，C错误；D项，1869年，化学家门捷列夫按照相对原子质量大小制出张元素周期表，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了张元素周期表，D正确；故选D。
21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是( )
A．反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 时转移的电子数为3.75NA
B．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA
C．将1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)
D．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA 和4NA
【正确答案】B
A项，缺少外界条件，没有能计算N2的物质的量，因此也没有能计算反应过程中电子转移数目，A错误；B项，标准状况下22.4L甲烷和氧气的混合气体的物质的量是1mol，根据阿伏伽德罗定律可知该气体中含有的分子数目为NA；而反应CH4+2O2CO2+2H2O是反应前后分子总数没有变的反应，故混合气体完全燃烧后，物质的总分子数一定为NA，B正确；C项，Cl2与水的反应是可逆反应，反应物没有能完全转化为生成物，所以N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<2NA，C错误；D项，D2O的物质的量是n(D2O)=10g÷20g/mol=0.5mol，D2O分子中含有10个质子，含有10个中子，所以0.5mol D2O中含有的质子数与中子数都是5NA ，D错误；故选B。
22．在容积为500 mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中的部分数据如表所示：
下列说确的是( )
A．0～2min用H2O表示的平均反应速率为0.70 mol·L－1·min－1
B．当CO2与H2的反应速率v(CO2)：v(H2)＝1：4时，反应达到化学平衡状态
C．容器内气体的密度没有再变化时，反应达到化学平衡状态
D．相同条件下起始投料改为1 mol CH4和2 mol H2O，达到平衡状态所需时间少于4 min
【正确答案】D
A项，0～2min，， H2O表示的平均反应速率为2×0.175 mol·L－1·min－1=0.35 mol·L－1·min－1，A错误；B项，没有指明正反应速率还是逆反应速率，实际上同一个方向的CO2与H2的反应速率之比是恒定的：v(CO2)：v(H2)＝1：4时，故没有能判断是否已经达到化学平衡状态，B错误；C项， ，气体质量始终守恒没有变，容积体积的没有变，故气体密度没有变没有能说明已平衡， C错误；D项，相同条件下起始投料改为1 mol CH4和2 mol H2O，则CH4和H2O的起始浓度2 mol/L、4mol/L，起始浓度增加，反应速率增加，达到平衡状态所需时间缩短，故少于4 min，D正确；故选D。
23．由硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列说法没有正确的是( )
A．过程1废气中含SO2
B．过程2试剂a 为稀硫酸
C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
【正确答案】D
由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3+，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。A项，根据上述分析，过程1，废气中含SO2，故A正确；B项，因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2用硫酸来溶解烧渣，故B正确；C项，过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故C正确；D项，过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去结晶水，得没有到纯净绿矾，故D错误；故选D。
24．实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：
下列有关说确的是( )
A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3％
B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+
D．根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O
【正确答案】A
溶液Y消耗0.01mol氯气，这说明溶液中含有0.02mol亚铁离子，因此X中相当于含有氧化亚铁的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×72g/mol＝1.44g，则相当于含有氧化铁的质量是3.04g－1.44g＝1.6g，物质的量是0.01mol，即X可以看作是2FeO·Fe2O3，因此x＝4/5=0.8，则：A项，样品X中氧元素的质量分数为，A正确；B项，根据以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，B错误；C项，Z溶液中含有氯离子，氯离子也能被高锰酸钾溶液氧化，没有能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+，应该用铁氰化钾，C错误；D项，根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.8O，D错误；故选A。
25．下列实验中，由现象得出的结论正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色
SO2和O2的反应为可逆反应
B
用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色
该溶液为钠盐溶液
C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色
原溶液中含有I-
D
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊
C元素的非金属性大于Si元素
【正确答案】C
A项，SO2过量，故没有能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，A错误；B项，没有一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，B错误；C项，向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，C正确；D项，浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，D错误；故选C。
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分) (1)写出下列物质的化学式： ①钡餐：_______；②漂白粉的有效成分：_____。
(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： _____________________。
(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________ g。
【正确答案】(1)BaSO4(2分) Ca(ClO)2(2分)
(2)C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) (2) 9.5(2分)
(1) ①钡餐即硫酸钡的化学式为BaSO4，②漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；(2)木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)从题给信息可知砝码质量为10.0 g，游码质量为0.5 g。托盘天平使用时称量物体应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)＝m(游码)＋m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)＋m(游码)＝m(砝码)，m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0 g－0.5 g＝9.5 g。
27．(8分) x为标准状况下密度为1.16 g·L－1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：
请回答：
(1)C分子中官能团的名称是________________ 。
(2)向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象___________________________。
(3)C转化为D的化学方程式是____________________________________。
(4)某烃M的最简式与上述X的相同，M蒸汽相对氢气的密度为39。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关M的说确的是
A．M难溶于水
B．煤炭中含有这种烃
C．M使溴水褪色是因为发生加成反应
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
【正确答案】(1)羟基(1分)
(2)试管内壁析出光亮的银镜(1分)
(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O(用可逆符号也对)(2分)
(4)AD(4分)
X在标准状况下的密度为1.16g/L，其摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，故A为CH≡CH，A为乙烯，与水反应生成C为乙醇，乙醇能与氧气反应生成乙醛，乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯。(1)C为乙醇，官能团为羟基。(2)醛基能发生银镜反应，生成银镜。(3)乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OCH3COOCH2CH3+H2O。(4)M蒸汽相对氢气的密度为39，式量为78，没有能使溴水褪色，可知分子组成内无双键，且密度比水小。A项，M加入溴水中分层，可知X难溶于水，故A正确；B项，M没有一定就是苯，故B错误；C项，实验1和实验2可知M使溴水褪色是因为发生取代反应，故C错误；D项，试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水，体积增大的是水层，故D正确。
28．(8分) 下图中，A是由两种元素组成的磁性材料。
请回答：
(1)组成化合物A的元素的名称是_________________。
(2)H的化学式是_________________。
(2)写出C→D的离子方程式__________________________。
(3)写出F→G在溶液中发生氧化还原反应的化学方程式________________________。
【正确答案】(1)铁、硫 (2分) (2)BaSO4(2分)
(3)Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3 (2分)
(3)H2SO3 + I2 +H2O ＝ H2SO4 + 2HI (2分)
化合物A在足量空气中煅烧得到红棕色固体D，D溶于盐酸溶液呈黄色，加入KSCN溶液后呈血红色，发生的离子方程式为Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3，则红棕色固体B为Fe2O3，化合物A中含有铁元素；将无色气体E溶于水，溶液呈酸性，加入I2的KI溶液后，酸性增强，且该溶液遇淀粉没有显蓝色，证明I2被反应完，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀为BaSO4，化合物A中的另一元素为S，F→G反应的化学方程式为H2SO3 + I2 +H2O ＝ H2SO4 + 2HI。
29．(10分)实验室制备少量Na2S2O5的方法是：在没有断搅拌下，反应温度在40OC左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入足量SO2，即可制得Na2S2O5。实验装置如下：
已知：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；
酸性：H2SO3＞H2CO3
请回答：
(1)任写一个能得到SO2的化学反应方程式___________
(2)在锥形瓶中生成Na2S2O5的反应分两个过程，分别可表示为___________(用离子方程式表示)、2NaHSO3= Na2S2O5+H2O。
(3)下列说确的是___________
A．装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞
B．装置Y的作用是防止倒吸
C．装置Z中的溶液A可以是溶液
D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含一定量Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是___________。
【正确答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2(2分) (3)BC(4分)
(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5氧化生成Na2SO4 (2分)
(1)只要能正确写出任意一个制取二氧化硫的制取方程式即可，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2； (3)A项，实验中的多孔球泡是用来反应速度的，没有是用来防止堵塞，A错误；B项，Y为瓶，可防止倒吸，B正确；C项，因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，且易与氢氧化钠发生反应，故而常用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，C正确；D项，一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍没有析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液；相同条件下，同一溶质的溶解度是相同的，所以，相同条件下，同一溶质的过饱和溶液和饱和溶液的浓度是相同的；故而在相同条件下，过饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液浓度相同，D错误；故选BC。(4)Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4；故而，在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。
30．(6分) 早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经分析：气体产物的质量为2.88g；残留的固体产物质量为11.52g。
已知：4CuO2Cu2O+O2↑。计算：
(1)固体产物中的m(Cu2O)=___________g。
(2)生成的n(H2SO4)=___________mol。
【正确答案】(1)4.32 (2)0.1125
(1)CuSO4·5H2O的物质的量，设固体产物中Cu2O的物质的量为x，CuO的物质的量为y，则2x+y=0.15，144x+80y=11.52g，x=0.03mol，y=0.09mol；故m(Cu2O) =144×0.03=4.32g；(2)根据方程式4CuO2Cu2O+O2↑可知，氧气的物质的量n(O2)==×0.03=0.015mol，m(O2)=0.015×32=0.48g，m(SO2)=2.88-0.48=2.4g；n(SO2)==0.0375mol，则根据硫元素守恒可知硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.15-0.0375=0.1125mol。
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