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2022-2023学年河南省驻马店中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析
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这是一份2022-2023学年河南省驻马店中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析，共43页。试卷主要包含了下列变化中，属于物理变化的是，下列化学用语书写正确的是，下列化肥中属于复合肥的是，下列有关生活中的化学说确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年河南省驻马店中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．工业制二氧化碳 B．煤的干馏 C．洗洁精去油污 D．生活中硬水软化
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个铁离子：2Fe2+ B．铝元素：Cl C．1个氮分子：N2 D．五氧化二磷：O5P2
3．以下化学药品保存或实验操作正确的是（ ）
A．保存氢氧化钠溶液 B．蒸发食盐水
C．夹试管 D．量取液体
4．为了，骑电动车时必须戴头盔，头盔的盔体部分采用玻璃钢材质，玻璃钢属于（ ）
A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料 D．无机非金属材料
5．下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．KCl B．NH4H2PO4
C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2
6．中成药连花清瘟对治疗轻型和音通型患者有一定的疗效，有效成分之一为连翘甙（化学式为C27H34O11）下列关于连翘甙的叙说正确的是（ ）
A．连翘甙由碳原子和水分子构成
B．连翘甙中碳、氢、氧元素质量比为27:34:11
C．连翘甙属于无机化合物
D．连翘甙的绝对分子质量为654g
7．如图为某原子结构模型的表示图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说确的是（ ）
A．决定该原子品种的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相反
C．原子中a与c的数目一定相反
D．原子的质量集中在a和c上
8．下列有关生活中的化学说确的是（ ）
A．小木棍蘸取浓盐酸一段工夫后，小木棍变黑 B．食物变质是一种剧烈的氧化反应
C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显景象 D．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
9．交警常用酒精检测仪检测驾驶员能否酒驾，其原理为，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。下列有关说法错误的是（ ）
A．X化学式为 Cr2(SO4)3
B．上常用50%的酒精水溶液消毒
C．闻到酒味阐明微粒在不断运动
D．室内喷洒高浓度酒精时遇到明火易发生爆炸
10．将20g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体质量仍为20g，则原混合物中碳的质量分数为（ ）
A．10% B．16% C．20% D．24%
11．下列实验中，合理的是（ ）
A．除去NaOH中的Na2CO3：加入过量的稀盐酸，蒸发
B．分离Cu和Ag的固体混合物：加入过量的AgNO3溶液，过滤
C．制备FeSO4溶液：过量的Fe和H2SO4溶液混合，过滤
D．证明BaCO3中混有BaSO4：加入过量的稀H2SO4，观察能否有固体剩余
12．下图为管理汽车尾气反应的微观表示图，下列有关说确的是（ ）
A．图中只要两种氧化物 B．该反应属于置换反应
C．生成丙和丁的质量比为7:11 D．反应前后原子品种、数目不变
13．实验室以一种工业废渣（次要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O其次要实验过程如图，下列说法错误的是（ ）
提示SO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
A．“过滤I”所得滤渣为SiO2
B．生成MgCO3·3H2O的化学方程式为
C．“反应”步骤前后均有过滤，“过滤I”可省略
D．硫酸、碳酸钠溶液不能过量太多
评卷人
得分
二、多选题
14．根据下表中两种固体物质在水中的溶解度，判断下列说法错误的是
20℃
80℃
NaCl
36
38.4
KNO3
31.6
169
A．20℃时，在100g氯化钠的饱和溶液中溶有36g氯化钠
B．20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，得到溶液的质量为131.6g
C．可以用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D．80℃的氯化钠的饱和溶液降温至20℃析出氯化钠晶体的质量为2.4g
15．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段工夫后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀物质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示，下列有关说法中不正确的是
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．c点时溶液中的溶质只要钠盐
C．加入试剂的总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
三、填 空 题
16．化学来源生活，化学与生活密切相关。请完成下列成绩：
(1)图1是中国人民银行发行的一枚普通留念币。该留念币产品外环为黄色铜合金，内芯为镍带复合白铜。请回答下列成绩：
①外环为黄色铜合金，其硬度比纯铜_____（填“大”或“小”）。
②选择铸造留念币材料时，下列要素中无需考虑的是_____（填字母）。
A．金属的耐腐蚀性 B．金属的价格 C．金属的导电性
(2)下表是每100g某品种水果可食用部分次要营养成分数据。
营养成分
水分
脂肪
糖类
维生素
钙、磷、铁、锌、硒
质量
92.5g
0.2g
6.1g
6.8mg
17.1mg
①上表中能为人体提供能量的营养物质有_____种。
②上表中的“钙”是指_______（填“元素”、“原子”或“单质”），老年人缺钙时可引发__________。
(3)已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧构成。如图2所示，在温度计示数为280℃以上时，推进活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的次要缘由是__________。
评卷人
得分
四、实验题
17．现有下列实验安装，如图所示。回答成绩
(1)仪器①的名称是_____。
(2)如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为___________，可选用的发生安装是_____。为了搜集到不含空气的氧气，应选择的搜集安装是____。
(3)质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈质量不变且可反复运用。试写出该反应的化学方程式___________，反应类型为_________
铁锈是该反应的________剂；反应的发生安装为________。
(4)实验室常用不溶于水的块状硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体，试写出该反应的化学方程式_____________，某先生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞组成制取硫化氢气体的安装（如图H所示）。
①该安装A中应盛放的药品是_____。
②若使正在发生的反应中止，可以经过操作______________来完成。
评卷人
得分
五、推断题
18．现有A、B、C、D四种初中化学常见物质的溶液，它们的阳离子可能是Cu2+、Na+、H+、Ca2+中的一种，阴离子可能是、Cl-、OH-、中的一种，其中每一种离子只存在于一种溶液中。已知B溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液。
实验记录：A+D→产生气泡。A+C→产生白色沉淀。
(1)A、B溶液中溶质的化学式分别是：___________、___________。
(2)写出A与C发生反应的化学方程式__________。
(3)写出B与C发生反应的化学方程式_______；该反应出现的景象是________。
(4)从下列选项中选出与B、C、D不同类别的物质，且该物质能分别与B、D发生反应，该物质是_____(填序号)，写出发生反应的化学方程式______(写一个)。
①CO2 ②Fe2O3 ③Ba(OH)2 ④Fe
评卷人
得分
六、科学探求题
19．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。
化学小组查得以下材料：
I．对于碘化钾变质的原理，可能有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2＝2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2H2O＝4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质类似。
为探求碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]取过量碘化钾固体暴露于空气一小段工夫，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
①产生气体的化学方程式________________，石灰水变浑浊的缘由是___________（用化学方程式表示）。
②化学小组认为：据此景象，还不能得出“反应甲是形成碘化钾变质的缘由”的结论。理由是_____________。
[实验2]按如图1所示安装进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄景象。
③据此景象，可得出的结论是___________。
[实验3]按如图2所示安装进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄景象。
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的景象。
④简述化学小组改进实验的具体措施：______________。
【实验结论】⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_________共同作用的结果。
【实验反思】区分K2CO3和KOH溶液，可选用的试剂有_____________
A． CO2 B．稀盐酸 C．紫色石蕊试剂 D．硝酸钡溶液
评卷人
得分
七、综合运用题
20．某兴味小组在做稀盐酸与NaOH溶液发生的中和反应时，利用图一得到了反应中溶液温度及pH随工夫变化的关系曲线，如图二所示。（不考虑温度对溶液pH的影响）
请回答下列成绩：
(1)安装A由外壳、内筒、隔热层及杯盖等组成，其次要目的是 ______________。
(2)该实验阐明稀盐酸与NaOH溶液发生反应时 _____热量（填“放出”或“吸收”），写出该反应的化学方程式 ____________。
(3)取少量 _____（填“a”、“b”或“c”）点溶液于试管中，该点所示的溶液中的溶质是 ____________（填化学式），向试管中滴加过量FeCl3溶液，能出现 _____色沉淀，写出该反应的化学方程式 _________，充分反应后，所得溶液中的溶质是 __________（填化学式）。
(4)中和反应在生产和生活中有着广泛的运用。某实验室的废水中硫酸的质量分数为5%，现有氢氧化钙22.2g，可以处理的实验室废水的质量是多少？（废水中其他成分均不与氢氧化钙反应，写出计算过程）
答案：
1．C
【详解】
A、工业上是高温煅烧石灰石产生氧化钙和二氧化碳来制取二氧化碳，产生了新物质氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误；
B、煤在隔绝空气的条件下加强热产生了煤焦油、焦炭等新物质，是化学变化，错误；
C、洗洁精中含有化剂，能将大油滴化成粗大的油珠，而不能再聚成大的油滴，从而能被水冲走，没有产生新物质，物理变化，正确；
D、生活中经过加热煮沸的方式将硬水软化，会产生新物质水垢，是化学变化，错误。
故选C。
2．C
【详解】
A、离子符号要标注在元素符号的右上角，数字在前（“1”省略），正负号在后，离子的个数写在符号的正前方，两个铁离子表示为：2Fe3+；错误；
B、元素符号可以表示某种元素，则铝元素表示为：Al；Cl表示氯元素；错误；
C、氮气分子是双原子分子，则一个氮气分子表示为：N2；元素符号右下角的角码表示一个分子中含有的原子个数，分子的数目写在符号的正前方（“1”省略）；正确；
D、五氧化二磷的化学式要根据“读前写后”的准绳，表示为：P2O5；错误。
故选C。
3．A
【详解】
A、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，形成的结果是瓶盖和瓶身粘连，所以采用橡皮塞，选项正确；
B、蒸发食盐水在蒸发皿中进行，用酒精灯直接加热，边加热边要用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，形成液滴飞溅，选项错误；
C、夹试管应该从试管尾部从下自上进行夹取，选项错误；
D、量取一定体积的液体需求运用合适的体积量度的量筒，使量取结果更精确，图中9.5mL液体应采用10mL的量筒，选项错误。
故选A。
4．A
【分析】
【详解】
玻璃钢是由玻璃纤维和无机高分子材料符合而成的，属于复合材料。故选A。
5．B
【详解】
A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，正确；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，错误；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误。故选B。
含有氮、磷、钾三种元素中的两种或者三种的化肥，称为复合肥。
6．C
【详解】
A、连翘甙是由连翘甙分子构成的，连翘甙分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项错误；
B、连翘甙中碳、氢、氧元素质量比为（12×27）：（1×34）：（16×11）≠27：34：11，故选项错误；
C、连翘甙是含碳元素的化合物，属于无机化合物，故选项正确；
D、绝对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，连翘甙的绝对分子质量为12×27+1×34+16×11=654，故选项错误。故选C。
7．C
【分析】
图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。
【详解】
A、质子数决定原子品种，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子品种的粒子是c，选项A错误；
B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相反，选项B错误；
C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相反，选项C正确；
D、由于电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。故选C。
8．D
【详解】
A、浓盐酸不具有脱水性，浓硫酸具有脱水性，能使小木棍发生炭化变黑，错误；
B、食物的变质是一种缓慢的氧化反应，不易被人察觉，错误；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，久置空气中会吸水而潮解，错误；
D、硫在氧气中燃烧，硫和氧气在点燃时反应产生二氧化硫，燃烧时产生蓝紫色火焰，正确。
故选D。
9．B
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的品种和数目不变，化学方程式，反应物中含2个C、18个H、37个O、4个Cr、6个S，生成物中含2个C、13个O、18个H，故生成物中还应含24个O、4个Cr、6个S，故X的化学式为：Cr2(SO4)3，不符合题意；
B、上常用75%的酒精水溶液消毒，符合题意；
C、分子在不断运动，酒精分子四处扩散，故闻到酒味，不符合题意；
D、酒精具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故室内喷洒高浓度酒精时遇到明火易发生爆炸，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】
由题意可知，铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜，固体质量添加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，跟铜反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数；氧化铜中氧元素的质量分数：。
故选C。
11．C
【详解】
A、盐酸即能和氢氧化钠反应，也能和碳酸钠反应，且三种溶液混合在一同时，盐酸先和氢氧化钠反应，所以不能用盐酸除去氢氧化碳中的碳酸钠 ，该方法将主体物质反应了，应该中加入过量氢氧化钙溶液，将碳酸钠转化为主体物质和沉淀而除去，故A选项错误；
B、分离Cu和Ag，加入过量的硝酸银溶液，铜与硝酸溶液反应生成硝酸铜和银，过滤后得到银，但该方法将铜反应了，最终没有得到铜 ，故B选项错误；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过量的Fe和H2SO4溶液混合，过滤后将剩余的铁分离出来，得到硫酸亚铁溶液，故C选项是正确的；
D、硫酸与碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀，所以加入稀硫酸后，即便没有硫酸钡存在，也会产生硫酸钡，总会观察到固体有剩余，不能用稀硫酸来证明碳酸钡中能否含有硫酸钡，故D选项错误；
故选C。
12．D
【详解】
A、由图可知，共有三种氧化物，其中甲为一氧化碳、乙为一氧化氮、丁为二氧化碳，都是氧化物，该选项不正确；
B、由图可知，反应物是两种化合物，不符合置换反应的条件，该选项不正确；
C、由图可知，该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2，生成丙和丁的质量比为：28：88=7：22，该选项不正确；
D、根据质量守恒定律，任何化学反应前后原子品种、数目都不变，该选项正确。
故选D。
13．C
【详解】
A、碳酸镁、氧化镁都可以与硫酸反应，而二氧化硅不参与反应，所以过滤I后得到的固体为二氧化硅，选项A正确；
B、碳酸镁和氧化镁与硫酸反应都生成硫酸镁，过滤后得到硫酸镁溶液，因此在硫酸镁溶液中加入碳酸钠后，硫酸镁与碳酸钠和水反应生成硫酸钠和3水碳酸镁，选项B正确；
C、省略过滤I后，则二氧化硅残留在溶液中，加入碳酸钠反应后过滤得到的固体中则会混入二氧化硅，导致固体不纯，选项C错误；
D、硫酸过多需求耗费更多的碳酸钠，加入过多的碳酸钠溶液，还需求洗濯耗费更多的水，因此加入硫酸和碳酸钠溶液不能过量太多，选项D正确。故选C。
14．AD
【分析】
固体的溶解度是指在一定温度下某固体物质在100克溶剂中达到饱和形态时所溶解的质量，可以根据固体的溶解度受温度影响的情况确定经过蒸发结晶还是降温结晶的方法达到分离混合物的目的或者是使溶质从溶液中结晶析出的目的。
【详解】
A、由于在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即在100g水中最多溶解36g氯化钠，在136g氯化钠的饱和溶液中溶有36g氯化钠，故该项错误；
B、由于在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则在100g水中加入40g硝酸钾，只能溶解31.6g，即构成溶液131.6g，故该项正确；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此可以用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故该项正确；
D、由于不知道原溶液质量，因此80℃的氯化钠饱和溶液降温到20℃时，无法计算晶体析出质量，故该项错误。
故选AD。
15．BD
【详解】
A、b点时，沉淀质量在减小，阐明稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，溶解沉淀，所以加入试剂为盐酸，故选项A正确；
B、c点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铜全部反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，故溶质中含硫酸钠、氯化铜，可能含硫酸铜，所以溶质含铜盐和钠盐，故选项B不正确
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着氢氧化钠的加入，沉淀质量添加，而在V1时，质量，a点时加入稀盐酸，沉淀质量减少，阐明溶液中一定不含氢氧化钠，如果存在氢氧化钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始沉淀质量不变，故选项C正确；
D、当加入氢氧化钠的体积为V1时，改为滴加稀盐酸，此时可能硫酸铜完全反应，也可能硫酸铜过量，故溶液中可能存在铜离子，故选项D不正确。
故选BD。
16．(1) 大 C
(2) 2##二 元素 骨质疏松
(3)移走可燃物
(1)
①合金的硬度比成分金属的硬度大，外环为铜合金，其硬度比纯铜大；
②选择铸造留念币材料，要考虑金属能否耐腐蚀、金属资源多少、金属的价格等，无需考虑要素金属的导电性；故填：C；
(2)
①表中糖类和脂肪（油脂）能为人体提供能量；故填：2；
②营养成分中“钙”指的是钙元素，老年人缺钙时可引发骨质疏松；
(3)
因推进活塞，喷出的热量上升，速度快，可将蜡烛的蒸汽带走，是移走可燃物。
17．(1)试管
(2) A F
(3) 分解反应 催化 B
(4) 稀硫酸 关闭止水夹C
(1)
仪器①是试管；
(2)
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，氯酸钾在二氧化锰催化加热的条件下反应产生氯化钾和氧气，方程式是：；该反应属于固体加热型，选择发生安装A；排水法搜集到的气体不含有空气，则搜集安装选F。
(3)
催化剂的特点是改变反应速率，而本身的质量和化学性质不变，则在双氧水分解的反应中，铁锈是催化剂，双氧水在铁锈催化的作用下分解产生水和氧气，方程式是：；该反应是一种物质分解产生多种物质的反应，属于分解反应；铁锈是该反应的催化剂；该反应是固液常温型，故选发生安装B。
(4)
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应产生硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：；
①该安装A是烧杯，烧杯中应盛放的药品是稀硫酸，球形干燥管中放块状硫化亚铁；
②要使正在发生的反应中止，可以经过操作关闭止水夹C来完成：关闭C，球形干燥管中的气体不能排出，压强增大，将酸液下压，使固体和液体分离，反应中止。
18．(1) Na2CO3 CuSO4
(2)
(3) 出现蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变成无色
(4) ④ 或
【分析】
已知B溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，可推出B为硫酸铜，A+D产生气泡，A+C产生白色沉淀，故A中应含碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子能生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A为碳酸钠，则D中含氢离子，所给的阴离子，D应为盐酸，C中应含钙离子，则C应为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，A溶液为碳酸钠溶液，溶质为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
B为硫酸铜溶液，溶质为硫酸铜，化学式为：CuSO4；
(2)
A与C反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
(3)
B与C反应为硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：；景象为：产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变成无色；
(4)
B为硫酸铜，是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，C为氢氧化钙，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，D为盐酸，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸。
①二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳与硫酸铜、稀盐酸不反应，不符合题意；
②氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和硫酸铜不反应，不符合题意；
③氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，但是氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
④铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
19． 无法判断碳酸钾是按反应甲生成的，还是反应乙生成的KOH继续与空气中的二氧化碳反应产生的 反应乙不是形成碘化钾变黄的缘由 可以往图2所示安装中加入少量的水 氧气、二氧化碳和水 BD##DB
【详解】
【实验过程】
①碳酸钾和硫酸反应产生硫酸钾、二氧化碳和水，产生气体的化学方程式：；石灰水变浑浊的缘由是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式：。
②根据加入硫酸产生气体的景象，不能得出“反应甲是形成碘化钾变质的缘由”的结论，由于产生碳酸钾的方式有两种可能：反应甲产生，也可以是反应乙产生的氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应产生；故填：无法判断碳酸钾是按反应甲生成的，还是反应乙生成的KOH继续与空气中的二氧化碳反应产生的。
③按如图1所示安装进行实验，数日后，碘化钾固体无泛黄景象，阐明阐明碘化钾不与氧气和水反应，反应乙不是形成碘化钾变黄的缘由。
④图2实验中碘化钾与氧气和二氧化碳接触也不变黄，根据常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行，则要在图2实验中加入少量水，创造潮湿的环境；故填：可以往图2所示安装中加入少量的水。
⑤根据上述实验，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、二氧化碳和水。
【实验反思】
A、二氧化碳通入碳酸钾溶液、氢氧化钾溶液中都没有明显的景象，所以无法区分；错误；
B、盐酸和碳酸钾反应产生氯化钾、水和二氧化碳气体，氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，无明显景象，可以区分，正确；
C、碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液都显碱性都会使紫色石蕊试液变蓝色，无法区分，错误；
D、硝酸钡溶液和碳酸钾溶液反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钡和氢氧化钾不反应，可以区分，正确。
故选BD。
20．(1)防止热量散失或保温
(2) 放出
(3) c NaCl、NaOH 红褐 NaCl
(4)设可以处理的实验室废水的质量是x。
解得：x=588g。
答：可以处理的实验室废水的质量是588g。
(1)
A由外壳、内筒、隔热层及杯盖等组成，安装设计目的是防止热量散失或保温；
(2)
氢氧化钠和稀盐酸反应放热，化学方程式为；
(3)
向试管中滴加过量FeCl3溶液，会生成沉淀，阐明氢氧化钠过量，则对应图像氢氧化钠过量的点是c点，故取少量c点溶液，该点溶液中溶质是NaCl、NaOH；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为，充分反应后，所得溶液中溶质是NaCl；
(4)
见答案。
2022-2023学年河南省驻马店中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．陶瓷烧制 C．石油分馏 D．煤的干馏
2．河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（ ）
A．黄河鲤鱼 B．新郑大枣 C．叶县岩盐 D．原阳大米
3．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是
A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭
4．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、汞 B．氨、干冰
C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
5．下列有关水的说确的是
A．液态水变成水蒸气时，水分子变大 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C．将硬水过滤可得到软水 D．pH小于7的雨水就是酸雨
6．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是
A．大气净化物、、PM2.5 B．复合肥料、
C．人体必需微量元素：Ca、Se D．无机物、
7．下列实验操作正确的是
A．验证质量守恒定律 B．铁丝在氧气中燃烧
C．测溶液的pH D．检查安装气密性
8．全球首款5G折叠屏手机的通讯芯片常用氮化镓作材料。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构表示图。下列说法不正确的是
A．氯元素属于非金属元素 B．氮的绝对原子质量为14.01
C．图中x的值为8 D．镓元素位于第周围期
9．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．氯化铵和氯化钾：加熟石灰研磨
C．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
10．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时俯视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
11．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或搜集，可防止一氧化碳净化空气
12．下列四个图像分别与选项中的操作绝对应，其中可能合理的是
A．电解一定质量的水
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
13．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，“→”表示反应一步完成，部分物质和反应条件已略去。下列表中各组物质不符合转化要求的是
选项
X
Y
Z
A
H2O2
H2O
O2
B
HCl
H2
H2O
C
Fe2O3
FeCl3
Fe(OH)3
D
Na2SO4
NaCl
NaNO3
A．A B．B C．C D．D
14．现有一定质量的由两种金属组成的混合物将混合物加入过量的稀硫酸中，充分反应测得生成0.2g氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到11.8g固体。则该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Zn、Mg D．Fe、Cu
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
15．用化学用语填空：
(1)空气中含量很多且可用于潜水的是________。
(2)地壳中含量前两位的元素组成的化合物________。
16．回答下列成绩。
(1)氢燃料电池汽车可以完成交通“零排放”，其缘由是__________。
(2)酒精燃烧的方程式____________。
(3)酒精充分燃烧的条件__________。
(4)消防员采用高压水灭火的原理___________。
17．如图是某反应的微观表示图。
(1)反应前后化合价发生改变的元素是____________。
(2)该反应属于_________ (填基本反应类型)。
(3)该反应的化学方程式为______________。
18．三星堆遗址青铜面具亮相2022年央视春晚。
(1)与纯铜相比，青铜(铜锡合金)的优秀功能有___________(写一种即可)。
(2)我国的青铜文明历史悠久，在汉代许多著作里有记载“石胆(次要成分为硫酸铜)能化铁为铜”，有关反应的化学方程式为____________。
19．向A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和滤渣。请回答下列成绩。
（1）写出一个有关反应的化学方程式______。
（2）分析滤渣的成分______。
（3）反应后溶液质量与反应前溶液质量相比减小，其缘由是什么？______。
20．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
(1)甲、乙的溶解度相等时的温度是_________℃。
(2)将t1℃时等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量为甲________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。
(3)t2℃时，将75g甲的饱和溶液浓缩到溶质质量分数为10%，需加水的质量为________g。
评卷人
得分
三、简答题
21．铁生锈是铁与空气中的________发生化学反应的结果。向一根生锈的铁钉中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应也不溶于水)，过滤，将滤液蒸发，得到100g由、组成的固体混合物，其中铁元素的质量分数为36%，则稀硫酸的溶质质量分数为_________(结果保留至小数点后一位)。
22．金属铝的性比铁强，但铝制品更耐腐蚀的缘由是什么？
评卷人
得分
四、推断题
23．A—E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，A常用作溶剂，B常用于灭火，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，D是大理石的次要成分。它们互相之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以互相反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列成绩：
(1)C的俗称为______________。
(2)D和E反应的化学方程式为_____________。
(3)C转化为D的属于复分解反应的方程式为_____________。
评卷人
得分
五、流程题
24．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2、Na2SO4，中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将所含杂质除去，某化学小组设计了以下实验：
（1）请分析该粗盐水中含有的杂质。（提示：微溶物不构成沉淀）_______
（2）加入过量X的作用是什么？_______
（3）请写出一个上述实验中一定发生的反应的化学方程式。_______
评卷人
得分
六、综合运用题
25．探求某些气体的性质时，需先除去其中的气体杂质再实验。某化学兴味小组的同窗对此内容进行相关探求。
组：利用图1中的安装探求CO还原Fe2O3并检验气体产物(已知一氧化碳发生安装中的反应为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑)
(1)安装B的玻璃管内发生反应的化学方程式为________________。
(2)从环保角度考虑，该安装还不够完善，该当如何改进？
(3)若没有安装A，则该实验不能达到检验气体产物的目的，请阐明缘由。
第二组:利用图2中的安装探求与过氧化钠()的反应。已知是一种淡黄色固体，除能与反应产生碳酸钠和氧气外，也能与反应产生氢氧化钠和氧气。
(4)安装②的作用是___________。
(5)氧气可采用安装⑤搜集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？
(6)实验结束后，甲同窗取安装③中固体溶于水，无气泡产生。向所得溶液中滴入无色酚酞试液，试液变红，他认为安装③中的固体为碳酸钠。乙同窗认为该结论不精确，他在甲的基础上进一步实验，最终证明固体中还有氢氧化钠，请揣测他的操作方法和景象。
(7)由上述实验可知，若要验证搜集的氧气是不是由与反应所得，还需在_________ (填“①②”或“②③”)之间添加一个气体干燥安装。
(8)将20g碳酸钙加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为115.6g(气体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。
答案：
1．C
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】
A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A不正确；
B、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不正确；
C、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选C。
化学变化和物理变化的本质区别能否有新物质生成。
2．A
【分析】
人体需求的营养物质次要有糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素。
【详解】
A、黄河鲤鱼中富含蛋白质，故A正确；
B、新郑大枣中富含维生素，故B不正确；
C、叶县岩盐中富含无机盐，故C不正确；
D、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D不正确。故选A。
3．B
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；B、镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体，正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，错误；D、木炭在氧气中燃烧，发白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。故选B。
点睛：掌握常见物质燃烧的景象即可正确解答，在描述物质燃烧的景象时，需求留意生成物的颜色、形态。
4．B
【分析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和普通由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，普通是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
【详解】
A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故A不正确；
B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B正确；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不正确。
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故D不正确。故选B。
5．B
【详解】
A、液态水变成水蒸气时，水分子间的间隔变大，分子本身大小不变，选项错误，不符合题意；
B、化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，由水的化学式H2O，可知水是由氢元素和氧元素组成的化合物，选项正确，符合题意；
C、过滤只能除去不溶性物质，硬水是含有较多钙镁离子的水，过滤无法将其软化，选项错误，不符合题意；
D、酸雨是指pH＜5.6的雨水，选项错误，不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】
A、大气净化物有：粉尘（可吸入颗粒物）、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，二氧化碳不是净化物，选项错误，不符合题意；
B、复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或两种以上营养素的肥料，只含有氮元素，属于氮肥，选项错误，不符合题意；
C、微量元素是指占人体总分量的0.01%以下的元素，钙元素是占人体总分量的0.01%以上的元素，属于常量元素，选项错误，不符合题意；
D、无机物是指含碳元素的化合物，、属于无机物，选项正确，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】
A、碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，在敞口安装中反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部事前需求放少量水或铺一层细沙，图中集气瓶底部没有水或细沙，操作错误，不符合题意；
C、测定溶液pH值不能将试纸直接浸入待测液，会净化试剂，操作错误，不符合题意；
D、观察到烧杯中导管口有气泡冒出，阐明安装气密性良好，操作正确，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】
A.氯是“气”字头，属于非金属元素，该选项说确；
B.元素周期表单元格中汉字下方的数字表示绝对原子质量，则氮元素的绝对原子质量为14.01，该选项说确；
C.原子中质子数等于核外电子数，则2+8+x+3=31，解得x=18，该选项说法不正确；
D.元素的周期数等于对应的原子的电子层数，由图可知，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于第周围期，该选项说确；
故选C。
9．C
【详解】
A、羊毛与涤纶分别属于自然纤维与合成纤维，灼烧羊毛会出现焦羽毛的气味，烧完的灰烬的用手悄然一捏就会成灰，涤纶灼烧后为褐色硬块，不易捻碎， 可以用灼烧闻气味法鉴别羊毛和涤纶，选项正确，不符合题意；
B、氯化铵属于铵态氮肥，与碱性物质（如熟石灰）混合研磨会放出有刺激性气味的氨气，氯化钾无明显变化，可以用加熟石灰研磨的方法鉴别氯化铵和氯化钾，选项正确，不符合题意；
C、酚酞在中性和酸性条件下都为无色，硫酸显酸性，硫酸钠溶液为中性，无法用酚酞溶液鉴别硫酸和硫酸钠溶液，选项错误，符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热温度下降，氢氧化钠固体溶于水放热温度升高，可以用水区分硝酸铵、氢氧化钠，选项正确，不符合题意；
故选C。
10．A
【详解】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时俯视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会形成实践量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。
11．D
【分析】
一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
【详解】
A、实验开始先通入一氧化碳，排出安装内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的缘由是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故A不正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段工夫后，玻璃管A中出现的景象是红棕色粉末逐渐变黑，故B不正确；
C、反应的化学方程式为，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为，故C不正确；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会净化环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理安装，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球搜集，故D正确。故选D。
12．D
【详解】
A、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，此选项错误；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，浓缩氢氧化钠溶液时，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，此选项错误；
C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故反应过程中溶液的质量不断减小，温度恢复到常温，氢氧化钙又会略有溶解，但最终溶液质量减小，此选项错误；
D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始添加，待氯化钙完全反应，此时沉淀的质量不再添加，此选项正确。
故选D。
13．C
【详解】
A、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氧气，可以一步转化，选项A正确；
B、盐酸和活泼金属反应生成氢气，氢气和氧气点燃生成水，盐酸和金属氧化物反应生成水，可以一步转化，选项B正确；
C、氧化铁不会一步转化成氢氧化铁，选项C错误；
D、硫酸钠和氯化钡转化成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡转化成硝酸钠，氯化钠和硝酸银转化成硝酸钠，可以一步转化，选项D正确。故选C。
14．A
【分析】
【详解】
现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀硫酸，充分反应，测得生成H20.2g，生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，2H～SO4，氢和硫酸根的质量比为2:96，所以硫酸根的质量为9.6g，将反应后的溶液蒸发，得到11.8g固体。则金属混合物的质量为：11.8g-9.6g=2.2g，则相混合的两种金属生成0.2g氢气时，假如一种金属反应生成氢气，肯定一种质量小于2.2g，一种质量大于2.2g； ，因此，生成0.2g氢气需求金属的质量：锌：6.5g，镁：2.4g，铁：5.6g，铝：1.8g；
A、2.2g Mg、Al 混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；
B、2.2g Fe、Zn 混合物生成氢气一定少于0.2g，选项错误；
C、2.2g Zn、Mg 混合物混合物一定少于0.2g氢气，选项错误；
D、2.2gCu、Fe混合物混合物一定少于0.2g氢气，选项错误。
故选：A。
15．(1)O2
(2)SiO2
(1)
空气中含量较多的气体有氮气和氧气，其中氧气能供给呼吸，故填：O2；
(2)
地壳中排名前两位的元素是氧、硅，组成的化合物是二氧化硅，故填：SiO2。
16．(1)燃烧产物是水，无净化
(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(3)有足够的空气(或与空气有足够大的接触面积)
(4)使可燃物温度降低至着火点以下
(1)
氢燃料电池汽车可以完成交通“零排放”，其缘由是：氢气在燃烧时，产物只要水生成，无净化；
故填：燃烧产物是水，无净化
(2)
酒精燃烧是乙醇与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，其方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(3)
酒精充分燃烧的条件是：有足够的空气(或与空气有足够大的接触面积)
故填：有足够的空气(或与空气有足够大的接触面积)
(4)
高压水灭火的原理是：使可燃物温度降低至着火点以下；
故填：使可燃物温度降低至着火点以下
17．(1)氮元素和氧元素
(2)置换反应
(3)
(1)
在化合物里，正、负化合价的代数和为零。单质中元素化合价为0。反应物甲为NH3，乙为O2，生成物丙为N2，丁为H2O，反应前氮元素为-3价，反应后为0价，反应前氧元素为0价，反应后为-2价，反应前后氢元素都为+1价，故反应前后化合价发生改变的元素为N和O；
(2)
该反应中反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，故该反应为置换反应；
(3)
由反应微观表示图可知，反应物甲为NH3，乙为O2，生成物丙为N2，丁为H2O，反应条件为催化剂、加热，故该反应方程式为。
18．(1)硬度大(或耐腐蚀性强)
(2)
(1)
合金与纯金属相比，具有硬度大，熔点低，抗腐蚀性强的特点，青铜属于合金，故其具有硬度大或耐腐蚀性强的优点；
(2)
石胆次要成分为硫酸铜，石胆能化铁为铜，是指硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为。
19． [或] 一定没有Zn、A1，一定有Ag，可能有Fe Zn与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，Fe与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，故反应后溶液质量一定减小
【分析】
A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应后过滤，由于金属性铝大于锌，锌大于铁，铁大于银，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和铁与硝酸铝都不反应，充分反应后得到浅绿色滤液和滤渣，阐明铁和硝酸银发生了反应，生成了硝酸亚铁和银，则锌一定不足，滤渣一定没锌和铝，一定有银，可能有铁，滤液一定有硝酸锌和硝酸亚铁以及硝酸铝，可能有硝酸银。
【详解】
（1）由分析可知，锌和硝酸银发生了反应生成硝酸锌和银，铁和硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，化学方程式Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag[或Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag]，故填：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag[或Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag]。
（2）由分析可知，滤渣一定有银，一定没锌和铝，可能有铁，故填：滤渣一定有银，一定没锌和铝，可能有铁。
（3）锌与硝酸银反应，，反应之后溶液质量变小，,反应之后溶液质量变小，两个反应都是反应后溶液质量变小，故反应后滤液质量一定变小，故填：Zn与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，Fe与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，故反应后溶液质量一定减小。
20．(1)t1
(2)等于
(3)175
(1)
溶解度曲线中的交点表示该温度下两物质的溶解度形同，故甲、乙的溶解度相等时的温度是t1℃；
(2)
在t1℃时甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式
，可知在t1℃时甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，此时等质量的甲、乙的饱和溶液，所含溶质质量相反，将t1℃时等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃过程中，两物质的溶解度都增大，但溶液中溶质的质量不变，即t2℃，溶液中溶质的质量为甲等于乙；
(3)
溶液浓缩过程中，溶质质量不变。t2℃时，甲的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数可表示为，t2℃时，75g甲的饱和溶液中溶质质量为，浓缩后溶液质量为，故加入水的质量为250g-75g=175g。
21． O2和H2O 32.7%
【详解】
铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，故铁生锈是铁与空气中的O2和H2O发生化学反应的结果；
将、组成的固体混合物看作铁元素与硫酸根两部分，100g混合物中铁元素的质量分数为36%，则硫酸根的质量为100g×（1-36%）=64g，将H2SO4看作氢元素和硫酸根，H2SO4中硫酸根的质量分数为。
设稀硫酸中溶质质量分数为x
解得x≈32.7%
即稀硫酸的溶质质量分数为32.7%。
22．铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被腐蚀
【详解】
铝制品更耐腐蚀是由于铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被腐蚀。
23．(1)熟石灰##消石灰
(2)
(3)或
(1)
A常用作溶剂，可知A为H2O，B常用于灭火，可知B为CO2，D是大理石的次要成分，可知D为CaCO3，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B为氧化物，D为盐，则C、E为酸和碱，又CO2能与C反应，故C为碱，C能转化为CaCO3，故C为Ca（OH）2，E为能与Ca（OH）2和CaCO3反应的酸，E为盐酸。
C为Ca（OH）2，俗称熟石灰或消石灰；
(2)
D为碳酸钙，E为盐酸，D和E反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
(3)
C为氢氧化钙属于碱，D为碳酸钙属于盐，C转化为D的属于复分解反应，故根据碱与盐反应生成新碱和新盐可知与C反应的物质为可溶性碳酸盐，故可写反应为氢氧化钙与碳酸钠（或碳酸钾）反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为或。
24． 硫酸钠 除去杂质碳酸钠和氢氧化钠
【分析】
【详解】
（1）向粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液无明显景象，阐明粗盐水中不含氯化镁，加入过量氯化钡溶液，过滤得到固体和滤液，阐明固体应为硫酸钡，阐明粗盐水中含有硫酸钠，再加入过量天酸钠得到固体和溶液，得到固体中一定含有碳酸钡，不一定含有碳酸钙，因此粗盐水中含有硫酸钠；
（2）加入过量X得到氯化钠溶液，可知X可将溶液中的杂质转化为氯化钠，因此X为盐酸，作用是除去杂质碳酸钠和氢氧化钠；
（3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式：。
25．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)在导管末端放一个气球搜集尾气
(3)A安装中碱石灰能除去CO发生安装中的CO2和水，若无A，则原混合气体中的二氧化碳也能使氢氧化钙溶液变浑浊，所以不能证明B中能否有CO2生成
(4)除去CO2中的HCl
(5)不易溶于水、不与水反应且具有助燃性
(6)取少量③中固体于试管中，加足量的水溶解，滴加过量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红
(7)②③
(8)解：设盐酸的质量分数为x
由质量守恒可知二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(1)
H2C2O4受热分解产生H2O、CO2与CO，水与二氧化碳被碱石灰吸收，CO进入玻璃管中在高温下与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(2)
该安装中没有尾气处理安装，尾气中含有没有反应完的CO，CO有毒，直接排放到空气中会净化空气，故需求在尾气出口处加一个气球，搜集尾气；
(3)
由于A安装中碱石灰能除去混合气体中的CO2和水，若无A安装，则原混合气体中的二氧化碳也能使氢氧化钙溶液变浑浊，所以不能证明B中能否有CO2生成；
(4)
盐酸具有挥发性，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、水与二氧化碳，故碳酸氢钠溶液能吸收盐酸中挥发出来的氯化氢气体；
(5)
氧气不易溶于水，且不与水反应，故可以用排水集气法搜集，氧气具有助燃性，可以使带火星的小木条复燃；
(6)
由题干信息可知能与反应产生碳酸钠和氧气外，也能与反应产生氢氧化钠和氧气，则反应后产物碳酸钠中可能混有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都可以使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，氯化钠的溶液呈中性，不能使酚酞试剂变色，故验证产物的组成可设计实验：取少量③中固体于试管中，加足量的水溶解，滴加过量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则证明产物中含有氢氧化钠；
(7)
石灰石与盐酸反应制取的二氧化碳气体中会混有氯化氢气体和水蒸气，水蒸气能与Na2O2反应生成氢氧化钠和氧气，为了防止水蒸气对实验产生干扰，需求在碳酸氢钠溶液之后添加干燥安装，故需求在②③之间添加气体干燥安装；
(8)
见答案。
2022-2023学年河南省驻马店中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．工业制二氧化碳 B．煤的干馏 C．洗洁精去油污 D．生活中硬水软化
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个铁离子：2Fe2+ B．铝元素：Cl C．1个氮分子：N2 D．五氧化二磷：O5P2
3．以下化学药品保存或实验操作正确的是（ ）
A．保存氢氧化钠溶液 B．蒸发食盐水
C．夹试管 D．量取液体
4．为了，骑电动车时必须戴头盔，头盔的盔体部分采用玻璃钢材质，玻璃钢属于（ ）
A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料 D．无机非金属材料
5．下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．KCl B．NH4H2PO4
C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2
6．中成药连花清瘟对治疗轻型和音通型患者有一定的疗效，有效成分之一为连翘甙（化学式为C27H34O11）下列关于连翘甙的叙说正确的是（ ）
A．连翘甙由碳原子和水分子构成
B．连翘甙中碳、氢、氧元素质量比为27:34:11
C．连翘甙属于无机化合物
D．连翘甙的绝对分子质量为654g
7．如图为某原子结构模型的表示图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说确的是（ ）
A．决定该原子品种的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相反
C．原子中a与c的数目一定相反
D．原子的质量集中在a和c上
8．下列有关生活中的化学说确的是（ ）
A．小木棍蘸取浓盐酸一段工夫后，小木棍变黑 B．食物变质是一种剧烈的氧化反应
C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显景象 D．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
9．交警常用酒精检测仪检测驾驶员能否酒驾，其原理为，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。下列有关说法错误的是（ ）
A．X化学式为 Cr2(SO4)3
B．上常用50%的酒精水溶液消毒
C．闻到酒味阐明微粒在不断运动
D．室内喷洒高浓度酒精时遇到明火易发生爆炸
10．将20g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体质量仍为20g，则原混合物中碳的质量分数为（ ）
A．10% B．16% C．20% D．24%
11．下列实验中，合理的是（ ）
A．除去NaOH中的Na2CO3：加入过量的稀盐酸，蒸发
B．分离Cu和Ag的固体混合物：加入过量的AgNO3溶液，过滤
C．制备FeSO4溶液：过量的Fe和H2SO4溶液混合，过滤
D．证明BaCO3中混有BaSO4：加入过量的稀H2SO4，观察能否有固体剩余
12．下图为管理汽车尾气反应的微观表示图，下列有关说确的是（ ）
A．图中只要两种氧化物 B．该反应属于置换反应
C．生成丙和丁的质量比为7:11 D．反应前后原子品种、数目不变
13．实验室以一种工业废渣（次要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O其次要实验过程如图，下列说法错误的是（ ）
提示SO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
A．“过滤I”所得滤渣为SiO2
B．生成MgCO3·3H2O的化学方程式为
C．“反应”步骤前后均有过滤，“过滤I”可省略
D．硫酸、碳酸钠溶液不能过量太多
评卷人
得分
二、多选题
14．根据下表中两种固体物质在水中的溶解度，判断下列说法错误的是
20℃
80℃
NaCl
36
38.4
KNO3
31.6
169
A．20℃时，在100g氯化钠的饱和溶液中溶有36g氯化钠
B．20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，得到溶液的质量为131.6g
C．可以用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D．80℃的氯化钠的饱和溶液降温至20℃析出氯化钠晶体的质量为2.4g
15．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段工夫后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀物质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示，下列有关说法中不正确的是
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．c点时溶液中的溶质只要钠盐
C．加入试剂的总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
三、填 空 题
16．化学来源生活，化学与生活密切相关。请完成下列成绩：
(1)图1是中国人民银行发行的一枚普通留念币。该留念币产品外环为黄色铜合金，内芯为镍带复合白铜。请回答下列成绩：
①外环为黄色铜合金，其硬度比纯铜_____（填“大”或“小”）。
②选择铸造留念币材料时，下列要素中无需考虑的是_____（填字母）。
A．金属的耐腐蚀性 B．金属的价格 C．金属的导电性
(2)下表是每100g某品种水果可食用部分次要营养成分数据。
营养成分
水分
脂肪
糖类
维生素
钙、磷、铁、锌、硒
质量
92.5g
0.2g
6.1g
6.8mg
17.1mg
①上表中能为人体提供能量的营养物质有_____种。
②上表中的“钙”是指_______（填“元素”、“原子”或“单质”），老年人缺钙时可引发__________。
(3)已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧构成。如图2所示，在温度计示数为280℃以上时，推进活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的次要缘由是__________。
评卷人
得分
四、实验题
17．现有下列实验安装，如图所示。回答成绩
(1)仪器①的名称是_____。
(2)如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为___________，可选用的发生安装是_____。为了搜集到不含空气的氧气，应选择的搜集安装是____。
(3)质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈质量不变且可反复运用。试写出该反应的化学方程式___________，反应类型为_________
铁锈是该反应的________剂；反应的发生安装为________。
(4)实验室常用不溶于水的块状硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体，试写出该反应的化学方程式_____________，某先生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞组成制取硫化氢气体的安装（如图H所示）。
①该安装A中应盛放的药品是_____。
②若使正在发生的反应中止，可以经过操作______________来完成。
评卷人
得分
五、推断题
18．现有A、B、C、D四种初中化学常见物质的溶液，它们的阳离子可能是Cu2+、Na+、H+、Ca2+中的一种，阴离子可能是、Cl-、OH-、中的一种，其中每一种离子只存在于一种溶液中。已知B溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液。
实验记录：A+D→产生气泡。A+C→产生白色沉淀。
(1)A、B溶液中溶质的化学式分别是：___________、___________。
(2)写出A与C发生反应的化学方程式__________。
(3)写出B与C发生反应的化学方程式_______；该反应出现的景象是________。
(4)从下列选项中选出与B、C、D不同类别的物质，且该物质能分别与B、D发生反应，该物质是_____(填序号)，写出发生反应的化学方程式______(写一个)。
①CO2 ②Fe2O3 ③Ba(OH)2 ④Fe
评卷人
得分
六、科学探求题
19．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。
化学小组查得以下材料：
I．对于碘化钾变质的原理，可能有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2＝2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2H2O＝4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质类似。
为探求碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]取过量碘化钾固体暴露于空气一小段工夫，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
①产生气体的化学方程式________________，石灰水变浑浊的缘由是___________（用化学方程式表示）。
②化学小组认为：据此景象，还不能得出“反应甲是形成碘化钾变质的缘由”的结论。理由是_____________。
[实验2]按如图1所示安装进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄景象。
③据此景象，可得出的结论是___________。
[实验3]按如图2所示安装进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄景象。
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的景象。
④简述化学小组改进实验的具体措施：______________。
【实验结论】⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_________共同作用的结果。
【实验反思】区分K2CO3和KOH溶液，可选用的试剂有_____________
A． CO2 B．稀盐酸 C．紫色石蕊试剂 D．硝酸钡溶液
评卷人
得分
七、综合运用题
20．某兴味小组在做稀盐酸与NaOH溶液发生的中和反应时，利用图一得到了反应中溶液温度及pH随工夫变化的关系曲线，如图二所示。（不考虑温度对溶液pH的影响）
请回答下列成绩：
(1)安装A由外壳、内筒、隔热层及杯盖等组成，其次要目的是 ______________。
(2)该实验阐明稀盐酸与NaOH溶液发生反应时 _____热量（填“放出”或“吸收”），写出该反应的化学方程式 ____________。
(3)取少量 _____（填“a”、“b”或“c”）点溶液于试管中，该点所示的溶液中的溶质是 ____________（填化学式），向试管中滴加过量FeCl3溶液，能出现 _____色沉淀，写出该反应的化学方程式 _________，充分反应后，所得溶液中的溶质是 __________（填化学式）。
(4)中和反应在生产和生活中有着广泛的运用。某实验室的废水中硫酸的质量分数为5%，现有氢氧化钙22.2g，可以处理的实验室废水的质量是多少？（废水中其他成分均不与氢氧化钙反应，写出计算过程）
答案：
1．C
【详解】
A、工业上是高温煅烧石灰石产生氧化钙和二氧化碳来制取二氧化碳，产生了新物质氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误；
B、煤在隔绝空气的条件下加强热产生了煤焦油、焦炭等新物质，是化学变化，错误；
C、洗洁精中含有化剂，能将大油滴化成粗大的油珠，而不能再聚成大的油滴，从而能被水冲走，没有产生新物质，物理变化，正确；
D、生活中经过加热煮沸的方式将硬水软化，会产生新物质水垢，是化学变化，错误。
故选C。
2．C
【详解】
A、离子符号要标注在元素符号的右上角，数字在前（“1”省略），正负号在后，离子的个数写在符号的正前方，两个铁离子表示为：2Fe3+；错误；
B、元素符号可以表示某种元素，则铝元素表示为：Al；Cl表示氯元素；错误；
C、氮气分子是双原子分子，则一个氮气分子表示为：N2；元素符号右下角的角码表示一个分子中含有的原子个数，分子的数目写在符号的正前方（“1”省略）；正确；
D、五氧化二磷的化学式要根据“读前写后”的准绳，表示为：P2O5；错误。
故选C。
3．A
【详解】
A、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，形成的结果是瓶盖和瓶身粘连，所以采用橡皮塞，选项正确；
B、蒸发食盐水在蒸发皿中进行，用酒精灯直接加热，边加热边要用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，形成液滴飞溅，选项错误；
C、夹试管应该从试管尾部从下自上进行夹取，选项错误；
D、量取一定体积的液体需求运用合适的体积量度的量筒，使量取结果更精确，图中9.5mL液体应采用10mL的量筒，选项错误。
故选A。
4．A
【分析】
【详解】
玻璃钢是由玻璃纤维和无机高分子材料符合而成的，属于复合材料。故选A。
5．B
【详解】
A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，正确；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，错误；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误。故选B。
含有氮、磷、钾三种元素中的两种或者三种的化肥，称为复合肥。
6．C
【详解】
A、连翘甙是由连翘甙分子构成的，连翘甙分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项错误；
B、连翘甙中碳、氢、氧元素质量比为（12×27）：（1×34）：（16×11）≠27：34：11，故选项错误；
C、连翘甙是含碳元素的化合物，属于无机化合物，故选项正确；
D、绝对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，连翘甙的绝对分子质量为12×27+1×34+16×11=654，故选项错误。故选C。
7．C
【分析】
图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。
【详解】
A、质子数决定原子品种，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子品种的粒子是c，选项A错误；
B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相反，选项B错误；
C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相反，选项C正确；
D、由于电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。故选C。
8．D
【详解】
A、浓盐酸不具有脱水性，浓硫酸具有脱水性，能使小木棍发生炭化变黑，错误；
B、食物的变质是一种缓慢的氧化反应，不易被人察觉，错误；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，久置空气中会吸水而潮解，错误；
D、硫在氧气中燃烧，硫和氧气在点燃时反应产生二氧化硫，燃烧时产生蓝紫色火焰，正确。
故选D。
9．B
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的品种和数目不变，化学方程式，反应物中含2个C、18个H、37个O、4个Cr、6个S，生成物中含2个C、13个O、18个H，故生成物中还应含24个O、4个Cr、6个S，故X的化学式为：Cr2(SO4)3，不符合题意；
B、上常用75%的酒精水溶液消毒，符合题意；
C、分子在不断运动，酒精分子四处扩散，故闻到酒味，不符合题意；
D、酒精具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故室内喷洒高浓度酒精时遇到明火易发生爆炸，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】
由题意可知，铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜，固体质量添加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，跟铜反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中氧元素的质量分数；氧化铜中氧元素的质量分数：。
故选C。
11．C
【详解】
A、盐酸即能和氢氧化钠反应，也能和碳酸钠反应，且三种溶液混合在一同时，盐酸先和氢氧化钠反应，所以不能用盐酸除去氢氧化碳中的碳酸钠 ，该方法将主体物质反应了，应该中加入过量氢氧化钙溶液，将碳酸钠转化为主体物质和沉淀而除去，故A选项错误；
B、分离Cu和Ag，加入过量的硝酸银溶液，铜与硝酸溶液反应生成硝酸铜和银，过滤后得到银，但该方法将铜反应了，最终没有得到铜 ，故B选项错误；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过量的Fe和H2SO4溶液混合，过滤后将剩余的铁分离出来，得到硫酸亚铁溶液，故C选项是正确的；
D、硫酸与碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀，所以加入稀硫酸后，即便没有硫酸钡存在，也会产生硫酸钡，总会观察到固体有剩余，不能用稀硫酸来证明碳酸钡中能否含有硫酸钡，故D选项错误；
故选C。
12．D
【详解】
A、由图可知，共有三种氧化物，其中甲为一氧化碳、乙为一氧化氮、丁为二氧化碳，都是氧化物，该选项不正确；
B、由图可知，反应物是两种化合物，不符合置换反应的条件，该选项不正确；
C、由图可知，该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2，生成丙和丁的质量比为：28：88=7：22，该选项不正确；
D、根据质量守恒定律，任何化学反应前后原子品种、数目都不变，该选项正确。
故选D。
13．C
【详解】
A、碳酸镁、氧化镁都可以与硫酸反应，而二氧化硅不参与反应，所以过滤I后得到的固体为二氧化硅，选项A正确；
B、碳酸镁和氧化镁与硫酸反应都生成硫酸镁，过滤后得到硫酸镁溶液，因此在硫酸镁溶液中加入碳酸钠后，硫酸镁与碳酸钠和水反应生成硫酸钠和3水碳酸镁，选项B正确；
C、省略过滤I后，则二氧化硅残留在溶液中，加入碳酸钠反应后过滤得到的固体中则会混入二氧化硅，导致固体不纯，选项C错误；
D、硫酸过多需求耗费更多的碳酸钠，加入过多的碳酸钠溶液，还需求洗濯耗费更多的水，因此加入硫酸和碳酸钠溶液不能过量太多，选项D正确。故选C。
14．AD
【分析】
固体的溶解度是指在一定温度下某固体物质在100克溶剂中达到饱和形态时所溶解的质量，可以根据固体的溶解度受温度影响的情况确定经过蒸发结晶还是降温结晶的方法达到分离混合物的目的或者是使溶质从溶液中结晶析出的目的。
【详解】
A、由于在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即在100g水中最多溶解36g氯化钠，在136g氯化钠的饱和溶液中溶有36g氯化钠，故该项错误；
B、由于在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则在100g水中加入40g硝酸钾，只能溶解31.6g，即构成溶液131.6g，故该项正确；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此可以用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故该项正确；
D、由于不知道原溶液质量，因此80℃的氯化钠饱和溶液降温到20℃时，无法计算晶体析出质量，故该项错误。
故选AD。
15．BD
【详解】
A、b点时，沉淀质量在减小，阐明稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，溶解沉淀，所以加入试剂为盐酸，故选项A正确；
B、c点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铜全部反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，故溶质中含硫酸钠、氯化铜，可能含硫酸铜，所以溶质含铜盐和钠盐，故选项B不正确
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着氢氧化钠的加入，沉淀质量添加，而在V1时，质量，a点时加入稀盐酸，沉淀质量减少，阐明溶液中一定不含氢氧化钠，如果存在氢氧化钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始沉淀质量不变，故选项C正确；
D、当加入氢氧化钠的体积为V1时，改为滴加稀盐酸，此时可能硫酸铜完全反应，也可能硫酸铜过量，故溶液中可能存在铜离子，故选项D不正确。
故选BD。
16．(1) 大 C
(2) 2##二 元素 骨质疏松
(3)移走可燃物
(1)
①合金的硬度比成分金属的硬度大，外环为铜合金，其硬度比纯铜大；
②选择铸造留念币材料，要考虑金属能否耐腐蚀、金属资源多少、金属的价格等，无需考虑要素金属的导电性；故填：C；
(2)
①表中糖类和脂肪（油脂）能为人体提供能量；故填：2；
②营养成分中“钙”指的是钙元素，老年人缺钙时可引发骨质疏松；
(3)
因推进活塞，喷出的热量上升，速度快，可将蜡烛的蒸汽带走，是移走可燃物。
17．(1)试管
(2) A F
(3) 分解反应 催化 B
(4) 稀硫酸 关闭止水夹C
(1)
仪器①是试管；
(2)
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，氯酸钾在二氧化锰催化加热的条件下反应产生氯化钾和氧气，方程式是：；该反应属于固体加热型，选择发生安装A；排水法搜集到的气体不含有空气，则搜集安装选F。
(3)
催化剂的特点是改变反应速率，而本身的质量和化学性质不变，则在双氧水分解的反应中，铁锈是催化剂，双氧水在铁锈催化的作用下分解产生水和氧气，方程式是：；该反应是一种物质分解产生多种物质的反应，属于分解反应；铁锈是该反应的催化剂；该反应是固液常温型，故选发生安装B。
(4)
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应产生硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：；
①该安装A是烧杯，烧杯中应盛放的药品是稀硫酸，球形干燥管中放块状硫化亚铁；
②要使正在发生的反应中止，可以经过操作关闭止水夹C来完成：关闭C，球形干燥管中的气体不能排出，压强增大，将酸液下压，使固体和液体分离，反应中止。
18．(1) Na2CO3 CuSO4
(2)
(3) 出现蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变成无色
(4) ④ 或
【分析】
已知B溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，可推出B为硫酸铜，A+D产生气泡，A+C产生白色沉淀，故A中应含碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子能生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A为碳酸钠，则D中含氢离子，所给的阴离子，D应为盐酸，C中应含钙离子，则C应为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，A溶液为碳酸钠溶液，溶质为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
B为硫酸铜溶液，溶质为硫酸铜，化学式为：CuSO4；
(2)
A与C反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
(3)
B与C反应为硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：；景象为：产生蓝色沉淀，蓝色溶液逐渐变成无色；
(4)
B为硫酸铜，是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，C为氢氧化钙，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，D为盐酸，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸。
①二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳与硫酸铜、稀盐酸不反应，不符合题意；
②氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和硫酸铜不反应，不符合题意；
③氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，但是氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
④铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
19． 无法判断碳酸钾是按反应甲生成的，还是反应乙生成的KOH继续与空气中的二氧化碳反应产生的 反应乙不是形成碘化钾变黄的缘由 可以往图2所示安装中加入少量的水 氧气、二氧化碳和水 BD##DB
【详解】
【实验过程】
①碳酸钾和硫酸反应产生硫酸钾、二氧化碳和水，产生气体的化学方程式：；石灰水变浑浊的缘由是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式：。
②根据加入硫酸产生气体的景象，不能得出“反应甲是形成碘化钾变质的缘由”的结论，由于产生碳酸钾的方式有两种可能：反应甲产生，也可以是反应乙产生的氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应产生；故填：无法判断碳酸钾是按反应甲生成的，还是反应乙生成的KOH继续与空气中的二氧化碳反应产生的。
③按如图1所示安装进行实验，数日后，碘化钾固体无泛黄景象，阐明阐明碘化钾不与氧气和水反应，反应乙不是形成碘化钾变黄的缘由。
④图2实验中碘化钾与氧气和二氧化碳接触也不变黄，根据常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行，则要在图2实验中加入少量水，创造潮湿的环境；故填：可以往图2所示安装中加入少量的水。
⑤根据上述实验，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、二氧化碳和水。
【实验反思】
A、二氧化碳通入碳酸钾溶液、氢氧化钾溶液中都没有明显的景象，所以无法区分；错误；
B、盐酸和碳酸钾反应产生氯化钾、水和二氧化碳气体，氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，无明显景象，可以区分，正确；
C、碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液都显碱性都会使紫色石蕊试液变蓝色，无法区分，错误；
D、硝酸钡溶液和碳酸钾溶液反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钡和氢氧化钾不反应，可以区分，正确。
故选BD。
20．(1)防止热量散失或保温
(2) 放出
(3) c NaCl、NaOH 红褐 NaCl
(4)设可以处理的实验室废水的质量是x。
解得：x=588g。
答：可以处理的实验室废水的质量是588g。
(1)
A由外壳、内筒、隔热层及杯盖等组成，安装设计目的是防止热量散失或保温；
(2)
氢氧化钠和稀盐酸反应放热，化学方程式为；
(3)
向试管中滴加过量FeCl3溶液，会生成沉淀，阐明氢氧化钠过量，则对应图像氢氧化钠过量的点是c点，故取少量c点溶液，该点溶液中溶质是NaCl、NaOH；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为，充分反应后，所得溶液中溶质是NaCl；
(4)
见答案。
2022-2023学年河南省驻马店中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．陶瓷烧制 C．石油分馏 D．煤的干馏
2．河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（ ）
A．黄河鲤鱼 B．新郑大枣 C．叶县岩盐 D．原阳大米
3．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是
A．硫 B．镁条 C．铁丝 D．木炭
4．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、汞 B．氨、干冰
C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
5．下列有关水的说确的是
A．液态水变成水蒸气时，水分子变大 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C．将硬水过滤可得到软水 D．pH小于7的雨水就是酸雨
6．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是
A．大气净化物、、PM2.5 B．复合肥料、
C．人体必需微量元素：Ca、Se D．无机物、
7．下列实验操作正确的是
A．验证质量守恒定律 B．铁丝在氧气中燃烧
C．测溶液的pH D．检查安装气密性
8．全球首款5G折叠屏手机的通讯芯片常用氮化镓作材料。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构表示图。下列说法不正确的是
A．氯元素属于非金属元素 B．氮的绝对原子质量为14.01
C．图中x的值为8 D．镓元素位于第周围期
9．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．氯化铵和氯化钾：加熟石灰研磨
C．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
10．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时俯视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
11．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或搜集，可防止一氧化碳净化空气
12．下列四个图像分别与选项中的操作绝对应，其中可能合理的是
A．电解一定质量的水
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
13．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，“→”表示反应一步完成，部分物质和反应条件已略去。下列表中各组物质不符合转化要求的是
选项
X
Y
Z
A
H2O2
H2O
O2
B
HCl
H2
H2O
C
Fe2O3
FeCl3
Fe(OH)3
D
Na2SO4
NaCl
NaNO3
A．A B．B C．C D．D
14．现有一定质量的由两种金属组成的混合物将混合物加入过量的稀硫酸中，充分反应测得生成0.2g氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到11.8g固体。则该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Zn、Mg D．Fe、Cu
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
15．用化学用语填空：
(1)空气中含量很多且可用于潜水的是________。
(2)地壳中含量前两位的元素组成的化合物________。
16．回答下列成绩。
(1)氢燃料电池汽车可以完成交通“零排放”，其缘由是__________。
(2)酒精燃烧的方程式____________。
(3)酒精充分燃烧的条件__________。
(4)消防员采用高压水灭火的原理___________。
17．如图是某反应的微观表示图。
(1)反应前后化合价发生改变的元素是____________。
(2)该反应属于_________ (填基本反应类型)。
(3)该反应的化学方程式为______________。
18．三星堆遗址青铜面具亮相2022年央视春晚。
(1)与纯铜相比，青铜(铜锡合金)的优秀功能有___________(写一种即可)。
(2)我国的青铜文明历史悠久，在汉代许多著作里有记载“石胆(次要成分为硫酸铜)能化铁为铜”，有关反应的化学方程式为____________。
19．向A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和滤渣。请回答下列成绩。
（1）写出一个有关反应的化学方程式______。
（2）分析滤渣的成分______。
（3）反应后溶液质量与反应前溶液质量相比减小，其缘由是什么？______。
20．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
(1)甲、乙的溶解度相等时的温度是_________℃。
(2)将t1℃时等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量为甲________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。
(3)t2℃时，将75g甲的饱和溶液浓缩到溶质质量分数为10%，需加水的质量为________g。
评卷人
得分
三、简答题
21．铁生锈是铁与空气中的________发生化学反应的结果。向一根生锈的铁钉中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应也不溶于水)，过滤，将滤液蒸发，得到100g由、组成的固体混合物，其中铁元素的质量分数为36%，则稀硫酸的溶质质量分数为_________(结果保留至小数点后一位)。
22．金属铝的性比铁强，但铝制品更耐腐蚀的缘由是什么？
评卷人
得分
四、推断题
23．A—E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，A常用作溶剂，B常用于灭火，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，D是大理石的次要成分。它们互相之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以互相反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列成绩：
(1)C的俗称为______________。
(2)D和E反应的化学方程式为_____________。
(3)C转化为D的属于复分解反应的方程式为_____________。
评卷人
得分
五、流程题
24．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2、Na2SO4，中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将所含杂质除去，某化学小组设计了以下实验：
（1）请分析该粗盐水中含有的杂质。（提示：微溶物不构成沉淀）_______
（2）加入过量X的作用是什么？_______
（3）请写出一个上述实验中一定发生的反应的化学方程式。_______
评卷人
得分
六、综合运用题
25．探求某些气体的性质时，需先除去其中的气体杂质再实验。某化学兴味小组的同窗对此内容进行相关探求。
组：利用图1中的安装探求CO还原Fe2O3并检验气体产物(已知一氧化碳发生安装中的反应为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑)
(1)安装B的玻璃管内发生反应的化学方程式为________________。
(2)从环保角度考虑，该安装还不够完善，该当如何改进？
(3)若没有安装A，则该实验不能达到检验气体产物的目的，请阐明缘由。
第二组:利用图2中的安装探求与过氧化钠()的反应。已知是一种淡黄色固体，除能与反应产生碳酸钠和氧气外，也能与反应产生氢氧化钠和氧气。
(4)安装②的作用是___________。
(5)氧气可采用安装⑤搜集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？
(6)实验结束后，甲同窗取安装③中固体溶于水，无气泡产生。向所得溶液中滴入无色酚酞试液，试液变红，他认为安装③中的固体为碳酸钠。乙同窗认为该结论不精确，他在甲的基础上进一步实验，最终证明固体中还有氢氧化钠，请揣测他的操作方法和景象。
(7)由上述实验可知，若要验证搜集的氧气是不是由与反应所得，还需在_________ (填“①②”或“②③”)之间添加一个气体干燥安装。
(8)将20g碳酸钙加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为115.6g(气体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。
答案：
1．C
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】
A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A不正确；
B、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不正确；
C、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选C。
化学变化和物理变化的本质区别能否有新物质生成。
2．A
【分析】
人体需求的营养物质次要有糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素。
【详解】
A、黄河鲤鱼中富含蛋白质，故A正确；
B、新郑大枣中富含维生素，故B不正确；
C、叶县岩盐中富含无机盐，故C不正确；
D、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D不正确。故选A。
3．B
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；B、镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体，正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，错误；D、木炭在氧气中燃烧，发白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。故选B。
点睛：掌握常见物质燃烧的景象即可正确解答，在描述物质燃烧的景象时，需求留意生成物的颜色、形态。
4．B
【分析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和普通由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，普通是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
【详解】
A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故A不正确；
B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B正确；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不正确。
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故D不正确。故选B。
5．B
【详解】
A、液态水变成水蒸气时，水分子间的间隔变大，分子本身大小不变，选项错误，不符合题意；
B、化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，由水的化学式H2O，可知水是由氢元素和氧元素组成的化合物，选项正确，符合题意；
C、过滤只能除去不溶性物质，硬水是含有较多钙镁离子的水，过滤无法将其软化，选项错误，不符合题意；
D、酸雨是指pH＜5.6的雨水，选项错误，不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】
A、大气净化物有：粉尘（可吸入颗粒物）、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，二氧化碳不是净化物，选项错误，不符合题意；
B、复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或两种以上营养素的肥料，只含有氮元素，属于氮肥，选项错误，不符合题意；
C、微量元素是指占人体总分量的0.01%以下的元素，钙元素是占人体总分量的0.01%以上的元素，属于常量元素，选项错误，不符合题意；
D、无机物是指含碳元素的化合物，、属于无机物，选项正确，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】
A、碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，在敞口安装中反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部事前需求放少量水或铺一层细沙，图中集气瓶底部没有水或细沙，操作错误，不符合题意；
C、测定溶液pH值不能将试纸直接浸入待测液，会净化试剂，操作错误，不符合题意；
D、观察到烧杯中导管口有气泡冒出，阐明安装气密性良好，操作正确，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】
A.氯是“气”字头，属于非金属元素，该选项说确；
B.元素周期表单元格中汉字下方的数字表示绝对原子质量，则氮元素的绝对原子质量为14.01，该选项说确；
C.原子中质子数等于核外电子数，则2+8+x+3=31，解得x=18，该选项说法不正确；
D.元素的周期数等于对应的原子的电子层数，由图可知，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于第周围期，该选项说确；
故选C。
9．C
【详解】
A、羊毛与涤纶分别属于自然纤维与合成纤维，灼烧羊毛会出现焦羽毛的气味，烧完的灰烬的用手悄然一捏就会成灰，涤纶灼烧后为褐色硬块，不易捻碎， 可以用灼烧闻气味法鉴别羊毛和涤纶，选项正确，不符合题意；
B、氯化铵属于铵态氮肥，与碱性物质（如熟石灰）混合研磨会放出有刺激性气味的氨气，氯化钾无明显变化，可以用加熟石灰研磨的方法鉴别氯化铵和氯化钾，选项正确，不符合题意；
C、酚酞在中性和酸性条件下都为无色，硫酸显酸性，硫酸钠溶液为中性，无法用酚酞溶液鉴别硫酸和硫酸钠溶液，选项错误，符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热温度下降，氢氧化钠固体溶于水放热温度升高，可以用水区分硝酸铵、氢氧化钠，选项正确，不符合题意；
故选C。
10．A
【详解】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时俯视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会形成实践量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。
11．D
【分析】
一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
【详解】
A、实验开始先通入一氧化碳，排出安装内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的缘由是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故A不正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段工夫后，玻璃管A中出现的景象是红棕色粉末逐渐变黑，故B不正确；
C、反应的化学方程式为，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为，故C不正确；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会净化环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理安装，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球搜集，故D正确。故选D。
12．D
【详解】
A、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，此选项错误；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，浓缩氢氧化钠溶液时，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，此选项错误；
C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故反应过程中溶液的质量不断减小，温度恢复到常温，氢氧化钙又会略有溶解，但最终溶液质量减小，此选项错误；
D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始添加，待氯化钙完全反应，此时沉淀的质量不再添加，此选项正确。
故选D。
13．C
【详解】
A、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氧气，可以一步转化，选项A正确；
B、盐酸和活泼金属反应生成氢气，氢气和氧气点燃生成水，盐酸和金属氧化物反应生成水，可以一步转化，选项B正确；
C、氧化铁不会一步转化成氢氧化铁，选项C错误；
D、硫酸钠和氯化钡转化成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡转化成硝酸钠，氯化钠和硝酸银转化成硝酸钠，可以一步转化，选项D正确。故选C。
14．A
【分析】
【详解】
现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀硫酸，充分反应，测得生成H20.2g，生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，2H～SO4，氢和硫酸根的质量比为2:96，所以硫酸根的质量为9.6g，将反应后的溶液蒸发，得到11.8g固体。则金属混合物的质量为：11.8g-9.6g=2.2g，则相混合的两种金属生成0.2g氢气时，假如一种金属反应生成氢气，肯定一种质量小于2.2g，一种质量大于2.2g； ，因此，生成0.2g氢气需求金属的质量：锌：6.5g，镁：2.4g，铁：5.6g，铝：1.8g；
A、2.2g Mg、Al 混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；
B、2.2g Fe、Zn 混合物生成氢气一定少于0.2g，选项错误；
C、2.2g Zn、Mg 混合物混合物一定少于0.2g氢气，选项错误；
D、2.2gCu、Fe混合物混合物一定少于0.2g氢气，选项错误。
故选：A。
15．(1)O2
(2)SiO2
(1)
空气中含量较多的气体有氮气和氧气，其中氧气能供给呼吸，故填：O2；
(2)
地壳中排名前两位的元素是氧、硅，组成的化合物是二氧化硅，故填：SiO2。
16．(1)燃烧产物是水，无净化
(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(3)有足够的空气(或与空气有足够大的接触面积)
(4)使可燃物温度降低至着火点以下
(1)
氢燃料电池汽车可以完成交通“零排放”，其缘由是：氢气在燃烧时，产物只要水生成，无净化；
故填：燃烧产物是水，无净化
(2)
酒精燃烧是乙醇与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，其方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(3)
酒精充分燃烧的条件是：有足够的空气(或与空气有足够大的接触面积)
故填：有足够的空气(或与空气有足够大的接触面积)
(4)
高压水灭火的原理是：使可燃物温度降低至着火点以下；
故填：使可燃物温度降低至着火点以下
17．(1)氮元素和氧元素
(2)置换反应
(3)
(1)
在化合物里，正、负化合价的代数和为零。单质中元素化合价为0。反应物甲为NH3，乙为O2，生成物丙为N2，丁为H2O，反应前氮元素为-3价，反应后为0价，反应前氧元素为0价，反应后为-2价，反应前后氢元素都为+1价，故反应前后化合价发生改变的元素为N和O；
(2)
该反应中反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，故该反应为置换反应；
(3)
由反应微观表示图可知，反应物甲为NH3，乙为O2，生成物丙为N2，丁为H2O，反应条件为催化剂、加热，故该反应方程式为。
18．(1)硬度大(或耐腐蚀性强)
(2)
(1)
合金与纯金属相比，具有硬度大，熔点低，抗腐蚀性强的特点，青铜属于合金，故其具有硬度大或耐腐蚀性强的优点；
(2)
石胆次要成分为硫酸铜，石胆能化铁为铜，是指硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为。
19． [或] 一定没有Zn、A1，一定有Ag，可能有Fe Zn与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，Fe与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，故反应后溶液质量一定减小
【分析】
A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应后过滤，由于金属性铝大于锌，锌大于铁，铁大于银，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和铁与硝酸铝都不反应，充分反应后得到浅绿色滤液和滤渣，阐明铁和硝酸银发生了反应，生成了硝酸亚铁和银，则锌一定不足，滤渣一定没锌和铝，一定有银，可能有铁，滤液一定有硝酸锌和硝酸亚铁以及硝酸铝，可能有硝酸银。
【详解】
（1）由分析可知，锌和硝酸银发生了反应生成硝酸锌和银，铁和硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，化学方程式Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag[或Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag]，故填：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag[或Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag]。
（2）由分析可知，滤渣一定有银，一定没锌和铝，可能有铁，故填：滤渣一定有银，一定没锌和铝，可能有铁。
（3）锌与硝酸银反应，，反应之后溶液质量变小，,反应之后溶液质量变小，两个反应都是反应后溶液质量变小，故反应后滤液质量一定变小，故填：Zn与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，Fe与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，故反应后溶液质量一定减小。
20．(1)t1
(2)等于
(3)175
(1)
溶解度曲线中的交点表示该温度下两物质的溶解度形同，故甲、乙的溶解度相等时的温度是t1℃；
(2)
在t1℃时甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式
，可知在t1℃时甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，此时等质量的甲、乙的饱和溶液，所含溶质质量相反，将t1℃时等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃过程中，两物质的溶解度都增大，但溶液中溶质的质量不变，即t2℃，溶液中溶质的质量为甲等于乙；
(3)
溶液浓缩过程中，溶质质量不变。t2℃时，甲的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数可表示为，t2℃时，75g甲的饱和溶液中溶质质量为，浓缩后溶液质量为，故加入水的质量为250g-75g=175g。
21． O2和H2O 32.7%
【详解】
铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，故铁生锈是铁与空气中的O2和H2O发生化学反应的结果；
将、组成的固体混合物看作铁元素与硫酸根两部分，100g混合物中铁元素的质量分数为36%，则硫酸根的质量为100g×（1-36%）=64g，将H2SO4看作氢元素和硫酸根，H2SO4中硫酸根的质量分数为。
设稀硫酸中溶质质量分数为x
解得x≈32.7%
即稀硫酸的溶质质量分数为32.7%。
22．铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被腐蚀
【详解】
铝制品更耐腐蚀是由于铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被腐蚀。
23．(1)熟石灰##消石灰
(2)
(3)或
(1)
A常用作溶剂，可知A为H2O，B常用于灭火，可知B为CO2，D是大理石的次要成分，可知D为CaCO3，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B为氧化物，D为盐，则C、E为酸和碱，又CO2能与C反应，故C为碱，C能转化为CaCO3，故C为Ca（OH）2，E为能与Ca（OH）2和CaCO3反应的酸，E为盐酸。
C为Ca（OH）2，俗称熟石灰或消石灰；
(2)
D为碳酸钙，E为盐酸，D和E反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
(3)
C为氢氧化钙属于碱，D为碳酸钙属于盐，C转化为D的属于复分解反应，故根据碱与盐反应生成新碱和新盐可知与C反应的物质为可溶性碳酸盐，故可写反应为氢氧化钙与碳酸钠（或碳酸钾）反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为或。
24． 硫酸钠 除去杂质碳酸钠和氢氧化钠
【分析】
【详解】
（1）向粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液无明显景象，阐明粗盐水中不含氯化镁，加入过量氯化钡溶液，过滤得到固体和滤液，阐明固体应为硫酸钡，阐明粗盐水中含有硫酸钠，再加入过量天酸钠得到固体和溶液，得到固体中一定含有碳酸钡，不一定含有碳酸钙，因此粗盐水中含有硫酸钠；
（2）加入过量X得到氯化钠溶液，可知X可将溶液中的杂质转化为氯化钠，因此X为盐酸，作用是除去杂质碳酸钠和氢氧化钠；
（3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式：。
25．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)在导管末端放一个气球搜集尾气
(3)A安装中碱石灰能除去CO发生安装中的CO2和水，若无A，则原混合气体中的二氧化碳也能使氢氧化钙溶液变浑浊，所以不能证明B中能否有CO2生成
(4)除去CO2中的HCl
(5)不易溶于水、不与水反应且具有助燃性
(6)取少量③中固体于试管中，加足量的水溶解，滴加过量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红
(7)②③
(8)解：设盐酸的质量分数为x
由质量守恒可知二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(1)
H2C2O4受热分解产生H2O、CO2与CO，水与二氧化碳被碱石灰吸收，CO进入玻璃管中在高温下与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(2)
该安装中没有尾气处理安装，尾气中含有没有反应完的CO，CO有毒，直接排放到空气中会净化空气，故需求在尾气出口处加一个气球，搜集尾气；
(3)
由于A安装中碱石灰能除去混合气体中的CO2和水，若无A安装，则原混合气体中的二氧化碳也能使氢氧化钙溶液变浑浊，所以不能证明B中能否有CO2生成；
(4)
盐酸具有挥发性，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、水与二氧化碳，故碳酸氢钠溶液能吸收盐酸中挥发出来的氯化氢气体；
(5)
氧气不易溶于水，且不与水反应，故可以用排水集气法搜集，氧气具有助燃性，可以使带火星的小木条复燃；
(6)
由题干信息可知能与反应产生碳酸钠和氧气外，也能与反应产生氢氧化钠和氧气，则反应后产物碳酸钠中可能混有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都可以使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，氯化钠的溶液呈中性，不能使酚酞试剂变色，故验证产物的组成可设计实验：取少量③中固体于试管中，加足量的水溶解，滴加过量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则证明产物中含有氢氧化钠；
(7)
石灰石与盐酸反应制取的二氧化碳气体中会混有氯化氢气体和水蒸气，水蒸气能与Na2O2反应生成氢氧化钠和氧气，为了防止水蒸气对实验产生干扰，需求在碳酸氢钠溶液之后添加干燥安装，故需求在②③之间添加气体干燥安装；
(8)
见答案。
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