【化学一模】2023年全椒县“四校”中考模拟检测联考化学试题（含解析）

2023年全椒县“四校”中考模拟检测试题卷

化学

可能用到的相对原子质量：H一1  C一12  N一14  O一16  Ba一137

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)

1. 八公山豆腐制作工艺有着约两千年的制作历史，下列豆腐制作工艺流程中发生化学变化的是

A. 磨浆 B. 滤渣

C. 煮浆 D. 压制成型

【答案】C

【解析】

【详解】A、磨浆过程中是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、滤渣过程中是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、煮浆过程中蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

D、压制成型过程中是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

故选C。

2. 加强污染治理和生态建设，科学有序推进绿色发展。下列说法不正确的是

A. 加大土壤污染风险防控和修复力度 B. 强化固体废物和新污染物治理

C. 注重多污染物协同治理联防联控 D. 加高工厂烟囱将废气向高空排放

【答案】D

【解析】

【详解】A、加大土壤污染风险防控和修复力度，有利于防止土壤污染，有利于加强污染治理和生态建设，故A说法正确；

B、强化固体废物和新污染物治理，有利于加强污染治理和生态建设，故B说法正确；

C、注重多污染物协同治理联防联控，有利于加强污染治理和生态建设，故C说法正确；

D、加高工厂烟囱将废气向高空排放，只是将废气排放到高空，并不能从根本上减少对空气的污染，不利于污染治理和生态建设，故D说法不正确；

故选D。

3. 中学生需要关注营养与健康。下列有关说法正确的是

A. 长期饮用碳酸饮料代替白开水会影响健康 B. 缺碘会引起甲状腺肿大，补充越多越好

C. 维生素需要量少，对人体没有什么作用 D. 油脂是重要的营养物质，每天应大量摄入

【答案】A

【解析】

【详解】A、长期饮用碳酸饮料代替白开水对人体健康不利，符合题意；

B、缺碘会引起甲状腺肿大，但是碘过量也会引起甲状腺肿大，不是补充越多越好，不符合题意；

C、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，不符合题意；

D、油脂是重要的营养物质，但是摄入过多，容易引发肥胖和心脑血管疾病，不符合题意。

故选A。

4. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸

C. 称取氯化钠 D. 读取液体体积

【答案】B

【解析】

【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；

B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；

C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，不符合题意；

D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。

故选B。

5. 锶元素广泛存在于土壤、海水中，是一种微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能，也可用于制造合金等。如图是锶元素的相关信息，下列说法正确的是

A. 锶原子的中子数为38 B. 锶的相对原子质量为87.62g

C. 锶原子核外有38个电子 D. 锶在反应中容易得到电子

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，根据相对原子质量=质子数+中子数，则原子核内中子数=88-38=50，故选项说法错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故选项说法错误；

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锶原子核外有38个电子，故选项说法正确；

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锶原子核外有38个电子，则锶原子的原子结构示意图为，该原子的最外层电子数为2＜4，在反应中易失去电子，故选项说法错误；

故选C。

6. 长春花碱是一种由夹竹桃科植物长春花中提取的抗癌药物，化学式为C46H58N4O9，下列关于长春花碱的说法正确的是

A. 属于碱 B. 碳、氢、氧三种元素质量比是46：58：9

C. 由117个原子构成 D. 碳元素质量分数最高

【答案】D

【解析】

【详解】A、由化学式可知，长春花碱含碳元素，属于有机物，不符合题意；

B、长春花碱中C、H、O三种元素的质量比为：（12×46）：58：（16×9）=276：29：72，不符合题意；

C、由化学式可知，长春花碱由长春花碱分子构成，每个长春花碱分子由46个碳原子、58个氢原子、4个氮原子、9个氧原子共117个原子构成，不符合题意；

D、长春花碱中C、H、N、O四种元素质量比为：（12×46）：58：（14×4）：（16×9）=276：29：28：72，故碳元素的质量分数最高，符合题意。

故选D。

7. 近期，科学家测试了一种新方法：在高温高压下混合水和热空气，以破坏有毒合成物质。在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质。下列关于“游离状态水”的说法正确的是

A. “游离状态水”与普通水物理性质相同 B. “游离状态水”与普通水化学性质相同

C. “游离状态水”中含有氧气 D. 可以帮助解决有毒合成物质处理

【答案】D

【解析】

【详解】A、由题干信息可知，“游离状态水”达到“超临界”状态，而普通水是液态，两者物理性质不相同，不符合题意；

B、由题干信息可知，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，而普通水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；

C、“游离状态水”属于纯净物，“游离状态水”中不含氧气，不符合题意；

D、由题干信息可知，在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质，故可以帮助解决有毒合成物质处理，符合题意。

故选D。

8. 近日，我国科学家通过电催化将二氧化碳与水合成乙酸(CH3COOH)，再用乙酸合成葡萄糖。下图是部分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是

A. 催化剂在反应后质量减小 B. 该技术对温室气体二氧化碳转化有重要意义

C. 反应后碳元素质量减少 D. 生成的O2与CH3COOH的分子个数比为1：2

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。

【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意；

B、该技术可将二氧化碳与水合成乙酸，再用乙酸合成葡萄糖，对温室气体二氧化碳转化有重要意义，符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故碳元素的质量不变，不符合题意；

D、由化学方程式可知，生成氧气与乙酸的分子个数比为2:1，不符合题意。

故选B。

9. 参与家庭劳动，增加劳动技能，锻炼意志品质。下列劳动与所涉及的化学知识相符的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、用气筒给自行车车胎打气，是因为气体分子间隔大，气体增多，压强增大，分子之间的间隔变小，符合题意；

B、轻轻扫地注意扬尘，扬尘肉眼可见，是宏观物质的运动，不能说明分子在不断运动，不符合题意；

C、用洗涤剂清洗碗筷，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；

D、用厨余垃圾自制花肥，是因为物质与氧气发生了缓慢氧化，不符合题意。

故选A。

10. 如图装置可以进行CO还原CuO实验探究。下列说法不正确的是

A. 实验开始前，应该先通一会CO，再加热

B. 实验结束前，应该先停止加热，再停止通入CO

C. 右边酒精灯撤去，换成在管口系紧一个大气球也可以

D. 不更换器材，此装置也可以做CO和Fe2O3实验

【答案】D

【解析】

【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始前，应先通一会儿CO，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸，不符合题意；

B、实验结束前，应该先停止加热，待冷却至室温后，再停止通入CO，防止反应生成的铜高温下重新被氧化，也可以防止澄清石灰水倒吸，不符合题意；

C、右边酒精灯的目的是尾气处理，右边酒精灯撤去，换成在管口系紧一个大气球也可以收集尾气，不符合题意；

D、一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，需要将酒精灯更换为酒精喷灯，符合题意。

故选D。

11. 20℃时，将50g氯化钾分成五份依次加到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下，下列说法正确的是

A. ①溶液为饱和溶液 B. ②溶液的溶质质量分数最大

C. ③溶液蒸发5g水得到饱和溶液 D. 20℃时，氯化钾的溶解度为35g

【答案】C

【解析】

【详解】A、由表中数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钾的质量为36g，所以当加入10g氯化钾时，得到的①溶液为不饱和溶液，故A说法错误；

B、由表中数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钾的质量为36g，所以当加入10g、25.8g、35g氯化钾时，得到的①溶液、②溶液、③溶液均为不饱和溶液，而④溶液和⑤溶液为饱和溶液，④溶液和⑤溶液的溶质质量分数最大，故B说法错误；

C、由表中数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钾的质量为36g，即20℃时，氯化钾的溶解度为36g，所以当加入35g氯化钾，得到的③溶液为不饱和溶液，溶液中溶质为35g，溶剂为100g，当③溶液蒸发5g水，溶剂水的质量为100g-5g=95g，此时95g水最多能溶解溶质的质量为，所以此时得到饱和溶液，故C说法正确；

D、由表中数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钾的质量为36g，即20℃时，氯化钾的溶解度为36g，故D说法错误；

故选C。

12. 如图，向氢氧化钠溶液(含有酚酞溶液)中逐滴滴加稀盐酸，用温度传感器测得烧杯中溶液温度变化曲线如下。下列判断正确的是

A. 5s时，已经开始滴加盐酸 B. 10s时，溶液由无色变成红色

C. 20s时，溶液中溶质有NaCl和HCl D. 盐酸与氢氧化钠反应吸热

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，5s时温度几乎没有变化，所以说明没有滴加盐酸，故A说法错误；

B、由图可知，10s时，温度开始变大，说明盐酸与氢氧化钠开始反应生成氯化钠和水，所以溶液由红色变为无色，故B说法错误；

C、由图可知，20s时，溶液温度不在发生变化，说明此时氢氧化钠反应完全，盐酸过量，所以溶液中的溶质为NaCl和HCl ，故C说法正确；

D、由图可知，盐酸与氢氧化钠反应后溶于中的温度增大，所以盐酸与氢氧化钠反应放热，故D说法错误；

故选C。

二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)

13. 阅读下列短文，回答问题。

积极探索新型清洁能源有助于促进我国碳达峰、碳中和工作的加速进行，加快产业结构的优化。氢能是一种热值高、能量密度大、来源多样的绿色能源。

现阶段较为成熟的制氢技术路线有3种，即使用煤炭、天然气等化石能源重整制氢，以石油工业副产醇类裂解制氢技术为代表的化工原料高温分解重整制氢，以及电解水制氢。光解水和生物质气化制氢等技术路线仍处于实验和开发阶段，相关技术难以突破，尚未达到规模化制氢的需求。图1给出了目前我国制氢原料占比，图2是主流制氢方法的经济性对比。

（1）目前氢气的主要来源是_______(填“水”或“化石能源”)。不选择另一种来源的原因是_______。

（2）请写出电解水的化学方程式_______。

（3）关于能源利用，下列有关说法正确的是             。

A. 目前人类利用的能源主要是氢能

B. 有些化石燃料燃烧不会造成空气污染

C. 光解水和生物质气化制氢等技术有待研究

【答案】（1）    ①. 化石能源    ②. 电解水成本高   

（2）    （3）C

【解析】

【小问1详解】

由图1可知，目前氢气主要来源是化石能源；电解水制氢成本较高，故不选择另一种来源；

【小问2详解】

水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；

【小问3详解】

A、目前人类利用的能源主要是化石燃料，不符合题意；

B、化石燃料燃烧均会产生一氧化碳等污染物，污染空气，不符合题意；

C、光解水和生物质气化制氢等技术路线仍处于实验和开发阶段，相关技术难以突破，尚未达到规模化制氢的需求，故光解水和生物质气化制氢等技术有待研究，符合题意。

故选C。

14. 下列常见的装置常用于初中化学实验室制取气体，请回答有关问题。

（1）仪器a的名称是_______。

（2）用装置A进行高锰酸钾制取氧气，化学方程式为_______。

（3）用装置B制取二氧化碳，长颈漏斗下端管口应当_______。

（4）图中用来收集二氧化碳的装置是_______(填字母)。

（5）向E中通入氧气，现象为_______。

【答案】（1）长颈漏斗   

（2）   

（3）被盐酸(液体)淹没   

（4）C    （5）蜡烛燃烧更旺

【解析】

【小问1详解】

a为长颈漏斗；

【小问2详解】

A装置为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，即为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；

【小问3详解】

用装置B制取二氧化碳，长颈漏斗下端管口应当伸入液面以下或被盐酸(液体)淹没，其原因是防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出；

【小问4详解】

由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集二氧化碳；

【小问5详解】

由于氧气具有助燃性，所以向E中通入氧气，观察到蜡烛燃烧更旺。

15. 醋酸钙【(CH3COO)2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下图是一种生产(CH3COO)2Ca的工艺流程。请回答下列问题：

（1）食品钙强化剂中的钙指的是_______(填“原子”“分子”或“元素”)。

（2）步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是__。

（3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。

（4）步骤Ⅲ的化学反应是_______(填基本反应类型)，调节pH需要加入的试剂是_______。

【答案】（1）元素    （2）稀盐酸（合理即可）   

（3）   

（4）    ① 复分解反应    ②. Ca(OH)2或CH3COOH

【解析】

【小问1详解】

食品钙强化剂中的钙不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；

【小问2详解】

氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可加入稀盐酸，产生气泡，说明含石灰石；

小问3详解】

步骤Ⅱ反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；

【小问4详解】

步骤Ⅲ反应为氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，为了防止引入杂质，调节pH，应选择氢氧化钙或醋酸，如果溶液显碱性，说明氢氧化钙过量，应加入醋酸，如果溶液显酸性，说明醋酸过量，应加入氢氧化钙。

16. 管道疏通颗粒是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要是针对厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等物质造成的堵塞进行疏通。某小组欲探究某种管道疏通颗粒中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，进而寻找三者的最佳质量比；并探究该种管道疏通颗粒对下水管道的腐蚀情况。

查阅资料：Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。

【实验1】

按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果(温度升高值越大，疏通效果越好)。

实验数据记录如下：

（1）向Ca(OH)2溶液中滴加紫色石蕊溶液显_______(填序号)。

a.红色    b.紫色    c.蓝色

（2）要探究铝粉的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是①、②和_______(填实验序号)。

（3）对比实验选择序号是③、⑤、⑥、⑦，其目的是_______。

（4）由实验1可得知：Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为_______。

【实验2】其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通颗粒对各种材料的腐蚀率。

实验结果记录如下：

（5）管道疏通颗粒腐蚀率最低的材料是_______。

（6）该管道疏通颗粒不宜对_______材质的下水管道进行疏通。

（7）进行实验2时，需要控制相同的变量有_______(写2条)。

（8）Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应的产物之一是Ca(A1O2)2，请写出该反应的化学方程式：_______。

【答案】（1）c    （2）③、④   

（3）探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响   

（4）1.3：0.95：0.18   

（5）塑料    （6）铝和铝合金   

（7）管道疏通颗粒质量；下水管道材料形状；下水管道材料大小；水的体积   

（8）

【解析】

【小问1详解】

氢氧化钙溶液显碱性，所以向Ca(OH)2溶液中滴加紫色石蕊溶液显蓝色，故选c；

【小问2详解】

要探究铝粉的用量对疏通效果的影响，根据变量唯一的原则，要保证氢氧化钙的质量和缓蚀阻垢剂质量是相同的，所以需对比的实验是①、②和③、④；

【小问3详解】

对比实验选择的序号是③、⑤、⑥、⑦，其中氢氧化钙的质量和铝粉质量相同，缓蚀阻垢剂质量不同，故其目的是探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响；

【小问4详解】

根据温度升高值越大，疏通效果越好，由实验1可得知，③中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂为最佳质量比，即为1.3：0.95：0.18；

【小问5详解】

由表格数据可知，管道疏通颗粒腐蚀率最低的材料是塑料；

【小问6详解】

由表格数据可知，管道疏通颗粒腐蚀率较高的是铝和铝合金，所以该管道疏通颗粒不宜对铝和铝合金材质的下水管道进行疏通；

【小问7详解】

进行实验2时，根据控制变量的原则，需要控制相同的变量有管道疏通颗粒质量；下水管道材料形状；下水管道材料大小；水的体积等（合理即可）；

【小问8详解】

Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放大量热和气体，产物之一是Ca(A1O2)2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前氢氧化钙、铝和水中含有钙元素、氢元素、氧元素和铝元素，已知生成物中含有钙元素、铝元素、氧元素，所以另一生成物中一定含有氢元素，又是气体，即为氢气，故该反应方程式为。

17. 过氧化氢溶液用途广泛，工业上可用反应制取。

（1）计算16.9gBaO2反应生成H2O2的质量。

（2）该反应产生的过氧化氢溶液浓度不高，欲提高产品浓度，需要对产品进行_______(填“低温蒸馏”或“高温蒸馏”)。

【答案】（1）解：设反应生成H2O2的质量为x

x=3.4g

答：生成H2O2的质量为3.4g。   

（2）低温蒸馏

【解析】

【小问1详解】

见答案；

【小问2详解】

由于温度过高会使过氧化氢溶液发生分解，所以欲提高过氧化氢溶液的浓度，需要对产品进行低温蒸馏。