高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课堂检测

第四章　元素周期律

4.1.2 　原子结构与元素的性质

一、碱金属元素

1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是(　　)

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③单质都是热和电的良导体　④单质的密度依次增大，且都比水轻　⑤单质的还原性依次增强　⑥对应阳离子的氧化性依次增强

A.①③  B.②⑤  C.②④⑥  D.①③⑤

2.下列各组比较不正确的是(　　)

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.金属性：K>Na>Li

D.碱金属元素原子最外层电子数相同

3.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)

A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质

B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气

D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高

4.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.熔点

D.原子半径

5.已知金属钾有如下性质：

①钾的密度比水小　②钾的熔点低　③钾与水反应时放出热量　④钾与水反应后溶液呈碱性

某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，这一实验能证明上述四点性质中的(　　)

A.①④  B.①②④  C.①③④  D.①②③④

6.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是(　　)

A.CsOH是一种可溶于水的强碱

B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O

C.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2

D.加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳

7.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是(　　)

A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱

D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是(　　)

A.碳酸锂受强热很难分解

B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小

C.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂

D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)

9.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(　　)

A.都是金属元素   B.原子半径相差不大

C.最外层电子数相同   D.化合价相同

10.甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_______________________________________；

乙单质与丙单质反应的化学方程式为__________________________________________。

二、卤族元素

1.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)

A.卤素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱

D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<Cl2<Br2<I2

2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(　　)

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI

C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2

D.密度：F2<Cl2<Br2<I2

3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)

①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强

A.①②③  B.②③④  C.②④⑤  D.①③⑤

4.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈(　　)

A.橙红色  B.紫红色  C.无色  D.深褐色

5.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)

A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2

C.其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂

D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物

6.①溴水　②氯水　③碘酒　④氯化钾　⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是(　　)

A.①②③   B.①⑤

C.①②③⑤   D.③④⑤

7.下列叙述正确的是(　　)

A.使湿润淀粉­KI试纸变蓝色的气体必为氯气

B.氟气与熔融状态下的氯化钠反应可产生氯气

C.可用加热的方法分离碘和NH4Cl

D.溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中

8.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)

A.在很多反应中IBr是强氧化剂

B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

9.下列有关性质的比较，不正确的是(　　)

A.酸性强弱：HI>HBr>HCl

B.非金属性：O>S>Se

C.还原性强弱：F－>Cl－>I－

D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

10.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是__________。

(2)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。