2020-2021学年专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质课时作业

硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 练习（原卷版）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(　　)

A. B. C. D.

2．下列有关浓硫酸的叙述，正确的是

A.有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化

B.有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：O2、HCl、CO2

C.有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：HF、HI

D.有强氧化性，可以将H2S、SO2气体氧化

3．实验室进行Cu与浓硫酸的反应、相关物质的检测实验如图。下列说法正确的是

A.用装置制备SO2和CuSO4   

B.用装置②检验SO2和尾气处理

C.用装置③稀释反应后溶液，检验Cu2+   

D.用装置④测定反应后剩余H2SO4的物质的量

4．将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是

A.红色、黑色、白色 B.红色、白色、白色

C.红色、红色、红色 D.黑色、红色、白色

5．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是

A.浓硫酸具有强还原性

B.贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气

C.浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色

D.常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行

6．下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是

A.SO2，H2S，O2 B.NH3，H2，N2

C.N2，H2，CO D.HCl，Cl2，CO2

7．浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（    ）

A.Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B.C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2O

C.2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2O

D.Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O

8．下列说法正确的是(　 　)

A．二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸

B．常温下浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(     )   

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C．配制250mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304 L

10．已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物   (　　)

A．是Cu2O B．是Cu

C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu

11．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是

A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气

B．拆除E装置也能达到实验目的

C．F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成

D．C装置用来检验产物中是否有SO2生成

12．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

A．小于0.45mo1 B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.9mol之间 D．大于0.9mo1

13．硫酸工业在国民经济中占有重要地位．工业制硫酸主要的生产流程如图：

（1）工业制硫酸通常以　    　为原料，经造气、　    　、吸收三个主要生产阶段；

（2）硫酸生产的尾气中含有少量的SO2，通常用　    　来吸收处理；

（3）在工业生产中，反应条件有重要的作用．请回答：

①除去原料气中的有毒物质是为了防止　    　；

②使用催化剂是为了提高　    　．

14．用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

A接G，H接C，D接_______，_______接C，D接B ；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_____________________________，丙中_____________________________；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________；

(4)写出甲中反应的化学方程式_________________________________________ 。

(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性    B．酸性         C．强氧化性         D．吸水性  

Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。       （_______）

Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。                 （_______）

Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑。                            （_______）

Ⅳ.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象                            （_______）