2020-2021学年四川省凉山宁南中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

这是一份2020-2021学年四川省凉山宁南中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版，共14页。试卷主要包含了选择题，必做题等内容，欢迎下载使用。

宁南中学2022届高二下期第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是 （ ）
A．生活中常用盐酸来清洁卫生洁具或去除水垢
B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用
C．人体内葡萄糖被氧化成 CO2是化学能转变成热能的过程
D.用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数为6NA
B．将1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl−、ClO−三种微粒数目之和为2NA
C．在H2O2+Cl2 =2HCl+O2 反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子
D．含7.8 g Na2S的溶液中阴离子总数等于0.1NA
3．蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸()对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是：（ ）
A．该有机物的分子式为C9H8O2
B．与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种
C．能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应
D．该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上
4．四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有关说法正确的是：（ ）
A．X、Y、Z的原子半径依次增大
B．含W的钠盐水溶液一定是中性溶液
C．W2与SO2混合后消毒效果更强
D．Y、W简单氢化物相遇会产生白烟
5.下列离子共存或离子方程式的书写正确的是：（ ）
A.加入KSCN显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-
B.“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3==2+3Cl−+4H++H2O
D．用热的NaOH溶液溶解S：3S+6OH-2S2-++3H2O
6.已知反应：
①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g） △H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ 热量
7．下列方案设计不能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
测定硫酸与锌反应的化学反应速率
由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱





A．A B．B C．C D．D
8、一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) ⇌ xC(g)＋2D(g)，在 2 L 密闭容器中，把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后达平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率 vB＝0.2 mol·L－1·min－1， 则下列说法中正确的是 （ ）
A．x＝4
B．B 的转化率为 20%
C．平衡时气体压强是原来的 0.94 倍
D．达到平衡时 A 的浓度为 2.8 mol·L－1
9.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列分析中不正确的是(　　)

A． 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B． 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C． 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D． 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
10．常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变
C．等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa
D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H+)>c(OH-)
11.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3  d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≤c（H+）
⑥pH=4、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
A①②④ B①③⑤ C③⑤⑥ D②④⑥
12.21世纪是钛的世纪。在800℃～ 1 000℃时电解 TiO2 可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是   （ ）            
 
A.a 为电源的正极 B.石墨电极上发生还原反应
C.阴极发生的反应为： TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
D．每生成 0.1 mol 钛，转移电子 0.2 mol
13．工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示，X、Y两极均为惰性电极，已知c2>c1。下列说法正确的是（ ）

A．x极为阴极，发生还原反应
B．装置中为阴离子交换膜
C．X、Y两极产生的气体M和R体积比略大于2：1
D．若Na2CO3溶液足量，在电解前期，当通过相同电量时，理论上可制备等物质的量的NaHCO3和NaOH
14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

实验步骤
现象
结论
A
2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
B
用pH试纸测定饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的pH值
碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH，
碳酸钠水解能力大于碳酸氢钠
C
溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液，加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
紫色褪去
反应一定产生了乙烯气体
D
向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热
未出现砖红色沉淀
X不可能是葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
15.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式
CH3COOH
H2CO3
AgCl
Ag2CrO4
Ka或Ksp
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>②>③
B. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp
C. 向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
D. 向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
16．常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1=1.1×10-5，Ka2=1.3×10-8，下列叙述正确的是

A．a近似等于3
B．点②处c(H＋)＋c(H2X)=2c(X2-)＋c(OH-)
C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D．点④处c(Na＋)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H＋)










二、必做题：本题共2个小题，共25分

17.（共12分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
(1)图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。
a．升高温度
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。


18．（共13分）Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是__________。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）
（6）．已知：，，写出还原的热化学方程式：___________。
三、选做题，本题共4个小题，其中11-17班必做19.20题，其他班必做21、22题，共27分。
【化学——选修5：有机化学基础】（除标注外其余每空2分共27分）
19. （共13分）化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：

已知： i. (R1、R3为烃基，R2为H或烃基)
ii. (R1、R2、R3为烃基)
回答下列问题：
(1)H的化学名称为_______，A→B所需的试剂是_______。
(2)D→E反应类型是_______，J含有的官能团名称是_______ 。
(3)G、M的结构简式分别为_______、_______。
(4)I与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的方程式为_______。
(5)写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式_______(写出两种即可)。
①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6
20. （共14分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：

已知：RCOOH++H2O
回答下列问题：
(1)反应①的反应条件为______，反应②的反应类型是______。
(2)F中含氧官能团的名称：______，______，______。
(3)D+H→E的化学方程式：______。
(4)D的名称是 ，D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式 （任意写一种即可）
a.含苯环的单环化合物
b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1
(5)根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线______(无机试剂任选)。
【化学——选修3：物质结构与性质】
21.．（共13分）回答下列问题：
(1)符号“3px”没有给出的信息是_______
A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向
(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______
A．4s1 B．3p64s1 C．3d54s1 D．3d104s1
(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_______
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
(4)下列比较正确的是_______
A．酸性：H3PO4＜H3AsO4 B．稳定性：H2O＜H2S
C．离子半径：r(Al3＋)＞r(02－) D．键角：H2O＞NH3
（5）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________；

(6)Ni与CO在60~80℃时反应生成 Ni(CO)4气体，在 Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)4晶体类型是_______，画出Ni(CO)4的结构
22．（共14分）按要求回答下列问题：
(1)基态Cu+核外电子排布式为_______；基态O原子未成对电子有_______个。
(2)离子的VSEPR模型为_______，写出离子的一种等电子体_______。从分于结构角度分析，HNO3酸性强于HNO2的原因是_______。
(3) 是一种叠氮一炔基Husigen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为_______。
(4)NH3分子中H-N-H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成[Zn(NH3)6]2+后H-N-H键角变大的原因：_______。

（5）与反应生成的中，以原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。






2022届高二下期第一次月考化学试题参考答案
一、选择题 ，每题3分
1-5DABDC 6-10ACACC 11-15CCDAD 16 A
二、必做题：本题共2个小题，共25分。除标注外，每空2分。
17，共12分
(1)< (1分) ②>（1分） 12 。
③bd
(2)270；4。K1=K2
18． 共13分
(1)100ml容量瓶（1分）
(2)酸式（1分）， 溶液由无色变为浅紫色，半分钟不褪色。
(3)2MnO4- + 5NO2- + H+ == 2Mn2+ + 5NO3 - + 3H2O 1.38V/a ％
(4)AC
(5)4.7 X 10-7（1分）
（6）．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝ - 2070KJ/mol

三、选做题，本题共4个小题，其中11-17班必做19.20题，其他班必做21、22题，共27分。
19 共13分
(1). 苯甲醛 （1分） (2). 铁粉和液溴 （1分） (3). 取代反应 （1分） (4). 碳碳双键、羧基 (5). (6). (7). + + (8). 、、、。(写出两种即可)
20【共14分 (1). 光照 （1分） . 取代反应（1分） (2). 羰基 . （酚）羟基 . 醚键 （3分） (3).）+H2O (4). 苯乙酸（1分）、 、 、、、，
（5）

（4分）

21 共13分
(1)D（1分）(2)B（1分）(3)C。(4)A
(5) 亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态
(6) c 分子晶体（1分）
22 共14分，除标注外每空各两分.
（1） [Ar]3d10 （1分） 2 （1分）
（2） 平面三角形 O3(或SO2) HNO3比HNO2的中心N原子正电性更高，对电子云吸引力更大，O-H键极性更强，更易电离出氢离子
（3） （3） sp2、sp3
（4） NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱
（5）