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2020-2021学年四川省广安第二中学高二上学期第一次月考化学试题含解析
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这是一份2020-2021学年四川省广安第二中学高二上学期第一次月考化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，计算题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
四川省广安第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【详解】天然气、石油、煤为传统的化石燃料，属于未来新能源的是太阳能、风能、生物质能和氢能；答案选B。
2．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是。
A．铝热反应 B．白磷自燃 C．干冰气化 D．燃放爆竹
【答案】C
【详解】A.铝热反应是放热反应，存在化学能与热能的转化，A不符合题意；
B.白磷自燃是白磷的氧化反应，反应放出热量，存在化学能与热能的转化，B不符合题意；
C.干冰气化的固体CO2克服分子间作用力使物质变为气体的过程，明天化学键的断裂和形成，因此一定不存在化学能与热能相互转化，C符合题意；
D.燃放爆竹是火药燃烧，化学能转化为热能，存在化学能与热能相互转化，D不符合题意；
故合理选项是C。
3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是
A．v(O2)= v(NO) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(NH3)=v(O2)
【答案】A
【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(O2)= v(NO)，A正确；
B．根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(H2O)，B错误；
C．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(H2O)，C错误；
D．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(O2)，D错误；
故合理选项是A。
4．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L−1。下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L−1·s−1
B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L−1·min−1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同
【答案】B
【详解】A、A是固体，不能利用浓度的变化量表示化学反应速率，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故B正确；
C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(L•min)，该速率是平均速率，不是2 min末的瞬时速率，故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)=3∶2，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意化学上的化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率。
5．下列说法中正确的是
A．△H<0、>0的反应在温度低时不能自发进行
B．煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【详解】A、当ΔH＜0，ΔS>0，时一定有ΔG=ΔH-TΔS＜0，故无论温度高低，反应都能自发进行，选项A错误；
B、煅烧石灰石反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；
C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变只有联合起来作为反应自发性判断的依据，△G=△H―T△S，选项C错误；
D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，选项D错误；
答案选B。
6．不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 B．过量空气有利于SO2转化为SO3
C．向氯水中加石灰石可提高次氯酸的浓度 D．光照新制氯水，氯水颜色变浅
【答案】A
【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。
【详解】A．H2+I22HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
C．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl与碳酸钙反应，促进平衡正向移动，提高氯水中HClO的浓度，能用勒夏特利原理解释，故C不选；
D．光照新制的氯水时，溶液中氯气和水的反应为可逆反应，生成的HClO见光分解生成HCl，促进平衡向正方向移动，氯水颜色变浅，故D不选；
故选A。
7．下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D．淀粉和纤维素
【答案】B
【详解】燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因为要求燃烧热相等，只能是同种物质，即选项B正确。答案选B。
8．反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，则该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②
【答案】C
【详解】将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率，
①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；
② ；
③；
④；
所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①，
故选：C。
9．已知反应X(g) + Y(g)⇌ 2Z(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．1 mol X(g)的能量一定高于1 mol Z(g)的能量
B．该反应一定不需要加热就可以进行
C．升高温度，该反应的正、逆反应速率都加快
D．其他条件不变，若加入催化剂，则反应物的平衡转化率提高
【答案】C
【详解】A．由能量变化图可知，该反应为放热反应，1molX(g)和1molY(g)的总能量大于1molZ(g)的能量，但不确定1 mol X(g)的能量与1 mol Z(g)的能量高低，故A错误；
B．反应的吸放热与反应的条件无关，放热反应很多需要在一定条件下才能发生，如燃烧反应需要点燃，故B错误；
C．升高温度可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率，正、逆速率均会增大，只是增大的程度不同，故C正确；
D．催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，不能提高平衡转化率，故D错误；
故选：C。
10．已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】化学平衡常数表达式是利用化学平衡状态下的平衡浓度计算，K=。
【详解】可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式，C符合题意。
答案选C。
11．某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是 ( )
A．该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g) ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大
C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小
D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变
【答案】D
【详解】A. 由于E2>E1，则ΔH<0，故A错误；
B. 对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；
C. K只与温度有关，增大压强，K不变，故C错误；
D. 催化剂能降低E1，E2也相应减小，v增大，但ΔH不变，故D正确；
答案选D。
12．C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ·mol-1，在恒温恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
B．反应体系的温度不再发生改变
C．混合气体的密度不再发生改变
D．反应体系的压强不再发生改变
【答案】C
【详解】A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)都表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B．恒温恒容条件下，反应体系的温度始终不变，则反应体系的温度不再发生改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大的反应，恒温恒容条件下混合气体的密度增大，则混合气体的密度不再发生改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．该反应是气体体积不变的反应，反应中反应体系的压强始终不变，则反应体系的压强不再发生改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选C。
13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min )
C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
【答案】D
【详解】A.由图象可知反应从正反应方向开始，在20min时反应达到平衡状态，在20min以前反应没有达到平衡状态，由于反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，可知正反应速率大于逆反应速率，A错误；
B.由图象可知在前20min内C的浓度变化了2.00mol/L，v(C)=2mol/L÷20min=0.1mol/(L·min)，根据v(A):v(C)=1:2，可知：v(A)= 0.1mol/(L·min)÷2=0.05mol/(L·min)，B错误；
C．根据图1可知在30-40min内反应物、生成物的浓度都降低，说明扩大了容器的容积，减小了体系的压强，而此时由图象2可看出v(正)、v(逆)都减小，但减小后的v(正)= v(逆)，说明减小了压强，平衡不移动，1+x=2，则x=1，C错误；
D．根据图象可知，40min时正、逆反应速率都增大，由于该反应是体积不变的反应，所以改变的外界条件只能是升高温度；由于升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，说明逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，D正确；
本题合理选项是D。
【点睛】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响。注意图象中横坐标和纵坐标的含义，根据图象出现变化时的浓度变化、反应速率的变化来确定反应方程式的系数关系及影响化学平衡移动的因素是本题解答的关键。
14．反应C(s)＋H2O（g）CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．保持体积不变，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
【答案】B
【详解】其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，故A错误；根据 ，气体质量是变量，保持体积不变，所以密度是变量，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，故B正确；保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；适当增加C（s）的质量，浓度不变，反应速率不变，故D错误。
15．反应aA (g)＋bB (g)cC (g) △H=Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是
A．a＋b< c Q > 0 B．a＋b> c Q < 0
C．a＋b< c Q < 0 D．a＋b= c Q > 0
【答案】C
【详解】根据先拐先平的原则，得到T2＞T1，P2＞P1。第一个图象得到：温度越高，c%越小，所以升高温度平衡应该向逆反应方向移动，正反应是放热反应，Q < 0。第二个图象得到：压强越大，c%越小，所以增大压强平衡应该向逆反应方向移动，a＋b< c。所以选项C正确。
16．已知下列热化学方程式：
△H=-351 kJ/mol
△H=-90.7 kJ/mol
由此可知反应的△H为
A．-441.8 kJ/mol B．+260.3 kJ/mol
C．+441.8 kJ/mol D．-260.3 kJ/mol
【答案】D
【详解】已知：①△H=-351 kJ/mol，②△H=-90.7 kJ/mol，根据盖斯定律，将①-②，整理可得：0.3 的△H=-260.3 kJ/mol，故合理选项是D。
17．已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：
CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1
则下列说法正确的是
A．正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
D．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子
【答案】C
【详解】A．正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，A错误；
B．生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，则正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，由于物质具有的能量越低越稳定，则正丁烷的稳定性小于异丁烷，B错误；
C．因等质量的正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程，C正确；
D．生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，则正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，D错误；
答案选C。
18．下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba2+与SO结合生成BaSO4时放热)( )
A．已知 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热-57.3kJ·mol-1,则含1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2稀溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C．同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH1；2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】C
【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；
B．生成硫酸钡放热，则含1molH2SO4的稀溶液反应和含1molBa(OH)2的溶液反应的△H＜2×(-57.3)kJ·mol-1，故B错误；
C．同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH1；2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH2，气体变化为液体放热，焓变是负值，则ΔH1<ΔH2，故C正确；
D．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物所放出的热量，水的状态应该是稳定的液态水，所以1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是甲烷的燃烧热，故D错误。
答案选C。
19．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．t1 时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应进行到10 s时，Y的正逆反应速率都等于0
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)
【答案】A
【分析】由图象可知，X、Y的物质的量逐渐减小，是反应物；Z的物质的量逐渐增加，是生成物；10s时，根据速率公式计算Z的化学反应速率；各物质的物质的量不再变化，达到平衡状态；体积相同、时间相同，各物质的物质的量变化之比等于化学反应的计量数之比，得到化学反应方程式，由此分析。
【详解】A．根据化学反应速率数学表达式，v(Z)== 0.158mol/(L·s)，故A正确；
B．达到化学平衡状态是各组分的浓度不再改变，而不是相等，故B错误；
C．反应进行到10 s时，达到平衡状态；开始时到平衡v正＞v逆，故C错误；
D．根据化学反应速率之比=化学计量数之比，因为是体积相同、时间相同，则物质的量的变化值=化学计量数之比，即ΔX：ΔY：ΔZ=(1.2－0.41)mol：(1－0.21)mol：1.58mol=1：1：2，反应方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误；
答案选A。
20．已知： ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：
物质
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是A．平衡后升高温度，平衡常数
B．平衡时，
C．平衡时反应混合物的总能量减少20 kJ
D．平衡时再加入与起始等量的，达到新平衡后的转化率增大
【答案】B
【详解】A.因为正反应，故为放热反应，升高温度平衡常数减小，A项错误；
B.设平衡时又生成了的，由化学平衡常数，解得，可知平衡时，B项正确；
C.由选项B分析可知，平衡时生成的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知反应放出的热量为，C错误；
D.平衡时，再加入与起始等量的，相当于增大压强一倍，因为是等体积反应，故平衡不移动，的转化率不变，D项错误。
答案选B。
21．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，在恒温恒容的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量73.6kJ，则N2的转化率为
A．40% B．80% C．30% D．60%
【答案】A
【详解】假设反应中转化了xmol的N2，则有：，解得：x=0.8，故N2的转化率为：，故答案为：A。
22．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A．内，用表示的平均反应速率为
B．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入和，则平衡时的体积分数为
C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，则此时反应正向进行
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
【答案】C
【详解】A.内， (H2)= 0.375 mol/（L·min），(CO2)=(H2)=0.125 mol/（L·min），A错误；
B.向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，达到平衡状态时，氢气的物质的量为2mol，根据方程式 可知，消耗氢气6mol、消耗二氧化碳2mol，生成甲醇2mol、生成水蒸气2mol，所以平衡时氢气的体积分数为，保持温度不变，若起始时充入和，相当于减小压强，平衡逆向移动，则平衡时氢气的体积分数大于，B错误；
C.根据B选项，平衡时，，，，，平衡常数，保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，容器体积为2L，，反应正向进行，C正确；
D.升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气的物质的量增大，Ⅱ可能是升高温度；恒容充入氦气，反应物的浓度不变，平衡不移动，D错误。
故选C。
【点睛】本题考查物质的量随时间变化曲线、化学平衡影响因素、平衡常数应用等，侧重考查学生分析计算能力，C项注意利用平衡常数判断反应进行方向。
二、计算题
23．Ⅰ.某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)____Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_____________。
(3)该反应的化学方程式为___________________________________。
Ⅱ.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)===x C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.4 mo·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶4，C的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1。求：
(1)5min时，A的体积分数＝______。
(2)前5 min内B的转化率＝______。
(3)化学反应方程式中x的值为_________
【答案】 = > 0.05mol/(L⋅min) 2A⇌B 35% 11% 1
【详解】Ⅰ.(1)根据图象可知，在4min末时，A、B的物质的量浓度均为0.2mol/L，从0∼4min内A. B的物质的量浓度变化量△c(A)=0.4mol/L−0.2mol/L=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L−0.1mol/L=0.1mol/L，故△c(A)>△c(B)；
(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为：v= ═0.05mol/(L⋅min)；
(3)由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则n(A):n(B)=(0.8mol−0.4mol):(0.4mol−0.2mol)=2:1，所以反应的化学方程式为：2A⇌B；
Ⅱ.将等物质的量的A. B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为0.4mol/L，生成的D为2L×0.4mol/L=0.8mol，则：
由于5min时c(A):c(B)=3:4，则(n−1. 2):(n−0.4)=3:4，解得n=3.6，C的平均反应速率为
=0.04 mol·L－1·min－1，解得x=1，
(1) 5min时，A的体积分数＝ ；
(2) 前5 min内B的转化率＝ ；
(3) C的平均反应速率为
=0.04 mol·L－1·min－1，解得x=1。
三、原理综合题
24．Ⅰ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：_______。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
实验
编号
实验
温度/°c
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
溶液
稀 溶液
0. 05 mol/L 溶液
①
25
3.0
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
2.0
3.0
1.7
【实验内容及记录】
(5)请完成此实验设计，其中：=_______，=_______。
(6)实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(7)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。
(8)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______。
【答案】(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)C
(3)D
(4)abcd
(5) 2.0 3.0
(6) 反应物浓度 反应物浓度越大，反应速率越快
(7)②、③
(8)1.0×10-2 mol/(L·min)
【详解】（1）中和热为稀的强酸与稀的强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)△H=—57.3kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)△H=—57.3kJ/mol；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，为了减少热量的散失必须一次迅速的倒入，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；
（3）A．温度计是测量温度的精量器，不能用于搅拌溶液，否则会造成仪器损坏而报废，故错误；
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌会有热量散失，造成所测结果误差较大，故错误；
C．轻轻地振荡烧杯可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果，故错误；
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动可以使反应物充分反应，减少热量散失，有利于所测结果接近理论值，故正确；
（4）a．装置保温、隔热效果差会导致测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故符合题意；
b．量取氢氧化钠溶液的体积时仰视读数会使氢氧化钠溶液体积偏大，由于碱过量，导致测得的最高温度偏低，中和热的数值偏小，故符合题意；
c．分多次把氢氧化钠溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中会造成热量散失较多，导致测得温度偏低，中和热的数值偏小，故符合题意；
d．用温度计测定氢氧化钠溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，附着在温度计上的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应放热使得稀硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，导致测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故符合题意；
故答案为：abcd；
（5）由探究实验变量唯一化原则可知，研究外界条件对化学反应速率的影响时，溶液总体积应保持不变，由实验②可知，溶液的总体积为10mL，则实验①中加入水的体积为10.0mL-8.0mL=2.0mL，实验③中加入水的体积为10.0mL-7.0mL=3.0mL，故答案为：2.0；3.0；
（6）由表格数据可知，实验①、②的其他条件相同，草酸的浓度不同，则实验的目的是探究反应物的浓度对化学反应速率的影响，由①的反应时间小于②可知，反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为：反应物浓度；反应物浓度越大，反应速率越快；
（7）由表格数据可知，实验②、③的其他条件相同，反应温度不同，则实验的目的是探究反应温度对化学反应速率的影响，故答案为：②、③；
（8）由表格数据和反应方程式可知，实验①中草酸过量，高锰酸钾溶液不足量，则1.5min内高锰酸钾的反应速率为=1.0×10-2 mol/(L·min)，故答案为：1.0×10-2 mol/(L·min)。
25．(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S (s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
(2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)
化学键
H—H
H—Cl
键能
436
431
热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为________kJ·mol－1。
(3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________________。
(4)已知：C(石墨，s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1
计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____________kJ·mol－1 (用含a、b、c的式子表示)。
【答案】 S(斜方) 243 (c-a-2b)
【详解】（1）能量越高越不稳定，根据热化学方程式：S(s，单斜)S (s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，可知，S(s，单斜)能量高于S(s，斜方)，所以S(s，斜方)较稳定，
故答案为：S(斜方)；
（2）根据已知条件可知，（431×2）kJ•mol-1-[436kJ•mol-1+E（Cl-Cl）]=183kJ•mol-1，计算可得Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1，故答案为：243；
（3）6.72L即，C2H2(g)完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出389.7kJ热量，则1molC2H2（g）完全燃烧放出1299kJ热量，C2H2燃烧热的热化学方程式为：，故答案为：；
（4）C(石墨)与H2(g)反应生成1mol CH4(g)的化学方程式为：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)，
已知：①C(石墨，s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1
由盖斯定律①+2×②-③有：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)的焓变为△H=(-a kJ•mol-1)+2×(-b kJ•mol-1)-(-c kJ•mol-1)=(c-a-2b)kJ•mol-1，故答案为：(c-a-2b)。
【点睛】掌握焓变和键能的计算关系、焓变和物质内能的计算关系、盖斯定律的应用、根据热化学方程式进行计算等是解题关键，注意内能与物质稳定性的关系。
26．CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
（1）图1是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__(填“>”“<”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___(填字母)。
a.升高温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为___。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。
【答案】 < > 12 b 270 4 K1=K2
（1）①反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)中，反应向右进行，一氧化碳的转化率增大，温度升高，化学平衡向着吸热方向进行，根据图中的信息可以知道先拐先平温度高：T2>T1，温度越高CO转化率越小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应，△H<0，故答案为：<；
②对于放热反应，温度越高，平衡逆向进行化学平衡常数越小，由图象分析可知T2>T1，所以K1>K2，在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示，平衡状态下CO浓度为0.25mol/L，CH3OH(g)平衡浓度为0.75mol/L，平衡三行计算列式得到，
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
起始量(mol/L)1 2 0
变化量(mol/L)0.75 1.5 0.75
平衡量(mol/L)0.25 0.5 0.75
K==12
故答案为：>；12；
③a、若容器容积不变，升高温度，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)平衡逆向移动，甲醇产率降低，故a错误；
b、将CH3OH(g)从体系中分离，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)平衡正向移动，甲醇产率增大，故b正确；
c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c错误；
d、若容器容积不变，充入He，使体系总压强增大，单质各组分的浓度不变，化学平衡不移动，甲醇的转化率不变，故d错误；
故答案为：b；
（2）根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线Z为270℃，由图象可知当270℃时，CO的转化率为50%，n(H2):n(CO)=1.5，则
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
起始(mol/L)1 1.5 0
转化(mol/L)0.5 1 0.5
平衡(mol/L)0.5 0.5 0.5
K===4，曲线上a、b是等温，温度高于c点的温度，所以K1═K2
四川省广安第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【详解】天然气、石油、煤为传统的化石燃料，属于未来新能源的是太阳能、风能、生物质能和氢能；答案选B。
2．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是。
A．铝热反应 B．白磷自燃 C．干冰气化 D．燃放爆竹
【答案】C
【详解】A.铝热反应是放热反应，存在化学能与热能的转化，A不符合题意；
B.白磷自燃是白磷的氧化反应，反应放出热量，存在化学能与热能的转化，B不符合题意；
C.干冰气化的固体CO2克服分子间作用力使物质变为气体的过程，明天化学键的断裂和形成，因此一定不存在化学能与热能相互转化，C符合题意；
D.燃放爆竹是火药燃烧，化学能转化为热能，存在化学能与热能相互转化，D不符合题意；
故合理选项是C。
3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是
A．v(O2)= v(NO) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(NH3)=v(O2)
【答案】A
【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(O2)= v(NO)，A正确；
B．根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(H2O)，B错误；
C．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(H2O)，C错误；
D．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(O2)，D错误；
故合理选项是A。
4．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L−1。下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L−1·s−1
B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L−1·min−1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同
【答案】B
【详解】A、A是固体，不能利用浓度的变化量表示化学反应速率，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故B正确；
C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(L•min)，该速率是平均速率，不是2 min末的瞬时速率，故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)=3∶2，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意化学上的化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率。
5．下列说法中正确的是
A．△H<0、>0的反应在温度低时不能自发进行
B．煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【详解】A、当ΔH＜0，ΔS>0，时一定有ΔG=ΔH-TΔS＜0，故无论温度高低，反应都能自发进行，选项A错误；
B、煅烧石灰石反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；
C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变只有联合起来作为反应自发性判断的依据，△G=△H―T△S，选项C错误；
D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，选项D错误；
答案选B。
6．不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 B．过量空气有利于SO2转化为SO3
C．向氯水中加石灰石可提高次氯酸的浓度 D．光照新制氯水，氯水颜色变浅
【答案】A
【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。
【详解】A．H2+I22HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
C．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl与碳酸钙反应，促进平衡正向移动，提高氯水中HClO的浓度，能用勒夏特利原理解释，故C不选；
D．光照新制的氯水时，溶液中氯气和水的反应为可逆反应，生成的HClO见光分解生成HCl，促进平衡向正方向移动，氯水颜色变浅，故D不选；
故选A。
7．下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D．淀粉和纤维素
【答案】B
【详解】燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因为要求燃烧热相等，只能是同种物质，即选项B正确。答案选B。
8．反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，则该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②
【答案】C
【详解】将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率，
①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；
② ；
③；
④；
所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①，
故选：C。
9．已知反应X(g) + Y(g)⇌ 2Z(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．1 mol X(g)的能量一定高于1 mol Z(g)的能量
B．该反应一定不需要加热就可以进行
C．升高温度，该反应的正、逆反应速率都加快
D．其他条件不变，若加入催化剂，则反应物的平衡转化率提高
【答案】C
【详解】A．由能量变化图可知，该反应为放热反应，1molX(g)和1molY(g)的总能量大于1molZ(g)的能量，但不确定1 mol X(g)的能量与1 mol Z(g)的能量高低，故A错误；
B．反应的吸放热与反应的条件无关，放热反应很多需要在一定条件下才能发生，如燃烧反应需要点燃，故B错误；
C．升高温度可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率，正、逆速率均会增大，只是增大的程度不同，故C正确；
D．催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，不能提高平衡转化率，故D错误；
故选：C。
10．已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】化学平衡常数表达式是利用化学平衡状态下的平衡浓度计算，K=。
【详解】可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式，C符合题意。
答案选C。
11．某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是 ( )
A．该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g) ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大
C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小
D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变
【答案】D
【详解】A. 由于E2>E1，则ΔH<0，故A错误；
B. 对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；
C. K只与温度有关，增大压强，K不变，故C错误；
D. 催化剂能降低E1，E2也相应减小，v增大，但ΔH不变，故D正确；
答案选D。
12．C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ·mol-1，在恒温恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
B．反应体系的温度不再发生改变
C．混合气体的密度不再发生改变
D．反应体系的压强不再发生改变
【答案】C
【详解】A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)都表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B．恒温恒容条件下，反应体系的温度始终不变，则反应体系的温度不再发生改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大的反应，恒温恒容条件下混合气体的密度增大，则混合气体的密度不再发生改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．该反应是气体体积不变的反应，反应中反应体系的压强始终不变，则反应体系的压强不再发生改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选C。
13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min )
C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
【答案】D
【详解】A.由图象可知反应从正反应方向开始，在20min时反应达到平衡状态，在20min以前反应没有达到平衡状态，由于反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，可知正反应速率大于逆反应速率，A错误；
B.由图象可知在前20min内C的浓度变化了2.00mol/L，v(C)=2mol/L÷20min=0.1mol/(L·min)，根据v(A):v(C)=1:2，可知：v(A)= 0.1mol/(L·min)÷2=0.05mol/(L·min)，B错误；
C．根据图1可知在30-40min内反应物、生成物的浓度都降低，说明扩大了容器的容积，减小了体系的压强，而此时由图象2可看出v(正)、v(逆)都减小，但减小后的v(正)= v(逆)，说明减小了压强，平衡不移动，1+x=2，则x=1，C错误；
D．根据图象可知，40min时正、逆反应速率都增大，由于该反应是体积不变的反应，所以改变的外界条件只能是升高温度；由于升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，说明逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，D正确；
本题合理选项是D。
【点睛】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响。注意图象中横坐标和纵坐标的含义，根据图象出现变化时的浓度变化、反应速率的变化来确定反应方程式的系数关系及影响化学平衡移动的因素是本题解答的关键。
14．反应C(s)＋H2O（g）CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．保持体积不变，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
【答案】B
【详解】其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，故A错误；根据 ，气体质量是变量，保持体积不变，所以密度是变量，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，故B正确；保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；适当增加C（s）的质量，浓度不变，反应速率不变，故D错误。
15．反应aA (g)＋bB (g)cC (g) △H=Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是
A．a＋b< c Q > 0 B．a＋b> c Q < 0
C．a＋b< c Q < 0 D．a＋b= c Q > 0
【答案】C
【详解】根据先拐先平的原则，得到T2＞T1，P2＞P1。第一个图象得到：温度越高，c%越小，所以升高温度平衡应该向逆反应方向移动，正反应是放热反应，Q < 0。第二个图象得到：压强越大，c%越小，所以增大压强平衡应该向逆反应方向移动，a＋b< c。所以选项C正确。
16．已知下列热化学方程式：
△H=-351 kJ/mol
△H=-90.7 kJ/mol
由此可知反应的△H为
A．-441.8 kJ/mol B．+260.3 kJ/mol
C．+441.8 kJ/mol D．-260.3 kJ/mol
【答案】D
【详解】已知：①△H=-351 kJ/mol，②△H=-90.7 kJ/mol，根据盖斯定律，将①-②，整理可得：0.3 的△H=-260.3 kJ/mol，故合理选项是D。
17．已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：
CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1
则下列说法正确的是
A．正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
D．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子
【答案】C
【详解】A．正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，A错误；
B．生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，则正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，由于物质具有的能量越低越稳定，则正丁烷的稳定性小于异丁烷，B错误；
C．因等质量的正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程，C正确；
D．生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，则正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，D错误；
答案选C。
18．下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba2+与SO结合生成BaSO4时放热)( )
A．已知 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热-57.3kJ·mol-1,则含1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2稀溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C．同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH1；2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】C
【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；
B．生成硫酸钡放热，则含1molH2SO4的稀溶液反应和含1molBa(OH)2的溶液反应的△H＜2×(-57.3)kJ·mol-1，故B错误；
C．同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH1；2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH2，气体变化为液体放热，焓变是负值，则ΔH1<ΔH2，故C正确；
D．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物所放出的热量，水的状态应该是稳定的液态水，所以1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是甲烷的燃烧热，故D错误。
答案选C。
19．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．t1 时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应进行到10 s时，Y的正逆反应速率都等于0
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)
【答案】A
【分析】由图象可知，X、Y的物质的量逐渐减小，是反应物；Z的物质的量逐渐增加，是生成物；10s时，根据速率公式计算Z的化学反应速率；各物质的物质的量不再变化，达到平衡状态；体积相同、时间相同，各物质的物质的量变化之比等于化学反应的计量数之比，得到化学反应方程式，由此分析。
【详解】A．根据化学反应速率数学表达式，v(Z)== 0.158mol/(L·s)，故A正确；
B．达到化学平衡状态是各组分的浓度不再改变，而不是相等，故B错误；
C．反应进行到10 s时，达到平衡状态；开始时到平衡v正＞v逆，故C错误；
D．根据化学反应速率之比=化学计量数之比，因为是体积相同、时间相同，则物质的量的变化值=化学计量数之比，即ΔX：ΔY：ΔZ=(1.2－0.41)mol：(1－0.21)mol：1.58mol=1：1：2，反应方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误；
答案选A。
20．已知： ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：
物质
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是A．平衡后升高温度，平衡常数
B．平衡时，
C．平衡时反应混合物的总能量减少20 kJ
D．平衡时再加入与起始等量的，达到新平衡后的转化率增大
【答案】B
【详解】A.因为正反应，故为放热反应，升高温度平衡常数减小，A项错误；
B.设平衡时又生成了的，由化学平衡常数，解得，可知平衡时，B项正确；
C.由选项B分析可知，平衡时生成的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知反应放出的热量为，C错误；
D.平衡时，再加入与起始等量的，相当于增大压强一倍，因为是等体积反应，故平衡不移动，的转化率不变，D项错误。
答案选B。
21．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，在恒温恒容的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量73.6kJ，则N2的转化率为
A．40% B．80% C．30% D．60%
【答案】A
【详解】假设反应中转化了xmol的N2，则有：，解得：x=0.8，故N2的转化率为：，故答案为：A。
22．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A．内，用表示的平均反应速率为
B．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入和，则平衡时的体积分数为
C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，则此时反应正向进行
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
【答案】C
【详解】A.内， (H2)= 0.375 mol/（L·min），(CO2)=(H2)=0.125 mol/（L·min），A错误；
B.向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，达到平衡状态时，氢气的物质的量为2mol，根据方程式 可知，消耗氢气6mol、消耗二氧化碳2mol，生成甲醇2mol、生成水蒸气2mol，所以平衡时氢气的体积分数为，保持温度不变，若起始时充入和，相当于减小压强，平衡逆向移动，则平衡时氢气的体积分数大于，B错误；
C.根据B选项，平衡时，，，，，平衡常数，保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，容器体积为2L，，反应正向进行，C正确；
D.升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气的物质的量增大，Ⅱ可能是升高温度；恒容充入氦气，反应物的浓度不变，平衡不移动，D错误。
故选C。
【点睛】本题考查物质的量随时间变化曲线、化学平衡影响因素、平衡常数应用等，侧重考查学生分析计算能力，C项注意利用平衡常数判断反应进行方向。
二、计算题
23．Ⅰ.某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)____Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_____________。
(3)该反应的化学方程式为___________________________________。
Ⅱ.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)===x C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.4 mo·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶4，C的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1。求：
(1)5min时，A的体积分数＝______。
(2)前5 min内B的转化率＝______。
(3)化学反应方程式中x的值为_________
【答案】 = > 0.05mol/(L⋅min) 2A⇌B 35% 11% 1
【详解】Ⅰ.(1)根据图象可知，在4min末时，A、B的物质的量浓度均为0.2mol/L，从0∼4min内A. B的物质的量浓度变化量△c(A)=0.4mol/L−0.2mol/L=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L−0.1mol/L=0.1mol/L，故△c(A)>△c(B)；
(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为：v= ═0.05mol/(L⋅min)；
(3)由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则n(A):n(B)=(0.8mol−0.4mol):(0.4mol−0.2mol)=2:1，所以反应的化学方程式为：2A⇌B；
Ⅱ.将等物质的量的A. B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为0.4mol/L，生成的D为2L×0.4mol/L=0.8mol，则：
由于5min时c(A):c(B)=3:4，则(n−1. 2):(n−0.4)=3:4，解得n=3.6，C的平均反应速率为
=0.04 mol·L－1·min－1，解得x=1，
(1) 5min时，A的体积分数＝ ；
(2) 前5 min内B的转化率＝ ；
(3) C的平均反应速率为
=0.04 mol·L－1·min－1，解得x=1。
三、原理综合题
24．Ⅰ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：_______。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
实验
编号
实验
温度/°c
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
溶液
稀 溶液
0. 05 mol/L 溶液
①
25
3.0
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
2.0
3.0
1.7
【实验内容及记录】
(5)请完成此实验设计，其中：=_______，=_______。
(6)实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(7)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。
(8)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______。
【答案】(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)C
(3)D
(4)abcd
(5) 2.0 3.0
(6) 反应物浓度 反应物浓度越大，反应速率越快
(7)②、③
(8)1.0×10-2 mol/(L·min)
【详解】（1）中和热为稀的强酸与稀的强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)△H=—57.3kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)△H=—57.3kJ/mol；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，为了减少热量的散失必须一次迅速的倒入，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；
（3）A．温度计是测量温度的精量器，不能用于搅拌溶液，否则会造成仪器损坏而报废，故错误；
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌会有热量散失，造成所测结果误差较大，故错误；
C．轻轻地振荡烧杯可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果，故错误；
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动可以使反应物充分反应，减少热量散失，有利于所测结果接近理论值，故正确；
（4）a．装置保温、隔热效果差会导致测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故符合题意；
b．量取氢氧化钠溶液的体积时仰视读数会使氢氧化钠溶液体积偏大，由于碱过量，导致测得的最高温度偏低，中和热的数值偏小，故符合题意；
c．分多次把氢氧化钠溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中会造成热量散失较多，导致测得温度偏低，中和热的数值偏小，故符合题意；
d．用温度计测定氢氧化钠溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，附着在温度计上的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应放热使得稀硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，导致测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故符合题意；
故答案为：abcd；
（5）由探究实验变量唯一化原则可知，研究外界条件对化学反应速率的影响时，溶液总体积应保持不变，由实验②可知，溶液的总体积为10mL，则实验①中加入水的体积为10.0mL-8.0mL=2.0mL，实验③中加入水的体积为10.0mL-7.0mL=3.0mL，故答案为：2.0；3.0；
（6）由表格数据可知，实验①、②的其他条件相同，草酸的浓度不同，则实验的目的是探究反应物的浓度对化学反应速率的影响，由①的反应时间小于②可知，反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为：反应物浓度；反应物浓度越大，反应速率越快；
（7）由表格数据可知，实验②、③的其他条件相同，反应温度不同，则实验的目的是探究反应温度对化学反应速率的影响，故答案为：②、③；
（8）由表格数据和反应方程式可知，实验①中草酸过量，高锰酸钾溶液不足量，则1.5min内高锰酸钾的反应速率为=1.0×10-2 mol/(L·min)，故答案为：1.0×10-2 mol/(L·min)。
25．(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S (s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
(2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)
化学键
H—H
H—Cl
键能
436
431
热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为________kJ·mol－1。
(3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________________。
(4)已知：C(石墨，s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1
计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____________kJ·mol－1 (用含a、b、c的式子表示)。
【答案】 S(斜方) 243 (c-a-2b)
【详解】（1）能量越高越不稳定，根据热化学方程式：S(s，单斜)S (s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，可知，S(s，单斜)能量高于S(s，斜方)，所以S(s，斜方)较稳定，
故答案为：S(斜方)；
（2）根据已知条件可知，（431×2）kJ•mol-1-[436kJ•mol-1+E（Cl-Cl）]=183kJ•mol-1，计算可得Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1，故答案为：243；
（3）6.72L即，C2H2(g)完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出389.7kJ热量，则1molC2H2（g）完全燃烧放出1299kJ热量，C2H2燃烧热的热化学方程式为：，故答案为：；
（4）C(石墨)与H2(g)反应生成1mol CH4(g)的化学方程式为：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)，
已知：①C(石墨，s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1
由盖斯定律①+2×②-③有：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)的焓变为△H=(-a kJ•mol-1)+2×(-b kJ•mol-1)-(-c kJ•mol-1)=(c-a-2b)kJ•mol-1，故答案为：(c-a-2b)。
【点睛】掌握焓变和键能的计算关系、焓变和物质内能的计算关系、盖斯定律的应用、根据热化学方程式进行计算等是解题关键，注意内能与物质稳定性的关系。
26．CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
（1）图1是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__(填“>”“<”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___(填字母)。
a.升高温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为___。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。
【答案】 < > 12 b 270 4 K1=K2
（1）①反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)中，反应向右进行，一氧化碳的转化率增大，温度升高，化学平衡向着吸热方向进行，根据图中的信息可以知道先拐先平温度高：T2>T1，温度越高CO转化率越小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应，△H<0，故答案为：<；
②对于放热反应，温度越高，平衡逆向进行化学平衡常数越小，由图象分析可知T2>T1，所以K1>K2，在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示，平衡状态下CO浓度为0.25mol/L，CH3OH(g)平衡浓度为0.75mol/L，平衡三行计算列式得到，
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
起始量(mol/L)1 2 0
变化量(mol/L)0.75 1.5 0.75
平衡量(mol/L)0.25 0.5 0.75
K==12
故答案为：>；12；
③a、若容器容积不变，升高温度，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)平衡逆向移动，甲醇产率降低，故a错误；
b、将CH3OH(g)从体系中分离，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)平衡正向移动，甲醇产率增大，故b正确；
c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c错误；
d、若容器容积不变，充入He，使体系总压强增大，单质各组分的浓度不变，化学平衡不移动，甲醇的转化率不变，故d错误；
故答案为：b；
（2）根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线Z为270℃，由图象可知当270℃时，CO的转化率为50%，n(H2):n(CO)=1.5，则
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
起始(mol/L)1 1.5 0
转化(mol/L)0.5 1 0.5
平衡(mol/L)0.5 0.5 0.5
K===4，曲线上a、b是等温，温度高于c点的温度，所以K1═K2
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