2019-2020学年四川省凉山宁南中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

宁南中学2021届高二下期第一次月考

化学试题

第I卷（选择题)

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10小题，每小题5分，共50分。）

1.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（    ）

  A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

  B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

  C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

  D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

2.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）

A．标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA

B．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA　

C．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为NA

 D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2 NA

3．下列化学用语书写正确的是(　　)

A．丙烯的键线式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．次氯酸的结构式为：H—Cl—O

4.下列哪组离子能在水溶液中一定能大量共存(　　)

A．K＋、Al3＋、SO42-、CO     

B．常温，由水电离产生的H+的浓度为1×10－10 mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-

C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO

5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)

A. 元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

B. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱

7.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

A．香叶醇的分子式为C11H20O                 B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色           D．能发生加成反应不能发生取代反应

8.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

A．分子式为 C10H8O6

B．含有两种官能团

C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

D．该物质在一定条件下可发生酯化反应

9．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 充电时，锂离子向阳极移动

B. 充电时阳极电极反应式为Li＋＋e－=Li

C. 放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－

D. 负极区的有机电解液可以换成水性电解液

10.已知某温度时CH3COOH的电离常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述正确的是(　　)

A.根据图中数据可计算出K值约为10-6

B.①②③点水的电离程度由大到小的顺序为③>②>①

C.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.点③时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1

第II卷（非选择题)

二、非选择题（本卷包括必做题和选做题两部分，共50分。其中第11题为必做题，注意高二年级的所有同学都必需作答；第12～15题为选做题，考生根据要求作答。）

11．（20分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

  （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1=−574kJ·mol−1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2=−1160kJ·mol−1

则：CH4(g)+2NO2(g)=== N2+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=                       。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ (CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的ΔH3       0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在一个恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

试回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为v（H2）=             .                mol·L−1·min−1；该温度下，反应的平衡常数的值为        (结果保留一位小数)；第10min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③甲醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式可表示为　                   　。

（3）脱硫。

①某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设参与反应的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为                                                    。

     ②硫酸铝和硝酸钠的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为                 ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的KOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(K+)+c(H+)       c(NO3−)+c(OH−)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）已知25℃时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11．取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液中的（Mg2+）=1.8×10-7  mol•L-1，则25℃时该溶液的pH=______。

Ⅰ.选做题（共2个题，每题15分，只能选择其中一道题作答。说明：学习选修三的同学选第12题，并在答题卡12题的序号旁用2B铅笔涂黑，作答；学习选修五的同学选第13题，并在答题卡13题的序号旁用2B铅笔涂黑，作答。）

12．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）        

金属Cr性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Fe原子的基态核外电子排布式为_______________； 基态Al 原子中，电子占据的最高能级的符号是________，该能级具有的原子轨道数为________，轨道形状为________，基态Al 原子中未成对电子个数为　　　　。

(2)铬能与C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N________O（填“>”、“ <”或“=”），原因是______________________。

(3) SO42-的立体构型为_____________形，其中硫原子的杂化方式为__________。 H2O分子中O原子的杂化方式为________，分子的立体构型是________。比较离子半径：K+ __________ S2-（填“>”、“ <”或“=”） 。

(4)写出一种与N2互为等电子体的分子_____________。

(5)Cr3＋可以形成两种不同的配合物：[Cr (H2O)6] Br3(紫色)、[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O(绿色)，两者配位数______(填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是____________。

13. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）按要求回答下列问题：

Ⅰ.用系统命名法给下列有机物命名：

（1）：__________________________。

（2）：__________________________。

（3）

Ⅱ.写出下列物质的结构简式：

①对二甲苯________________________________________________

②2­甲基­1，3­丁二烯________________________________________________

Ⅲ.已知:某有机物的结构如图，该有机物中官能团的名称是_______________。

Ⅳ.下列各组物质中：互为同分异构体的是________，属于同系物的是_________。

①C(CH3)4和C4H10                                              ②和

③乙醇和乙二醇（HOCH2CH2OH）                   ④乙醇和甲醚（CH3OCH3）

⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3     ⑥CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

⑦CH2=CH-CH2CH3和CH2=CH2                          ⑧乙烯和环丁烷（C4H8）

⑨正丁烷和2-甲基丁烷  

Ⅱ.选做题（共2个题，每题15分，只能选择其中一道题作答。说明：学习选修三的同学选第14题，并在答题卡14题的序号旁用2B铅笔涂黑，作答；学习选修五的同学选第15题，并在答题卡15题的序号旁用2B铅笔涂黑，作答。）

14. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）已知X，Y，Z， Q，W为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；W与Z 同族；Q是电负性最大的元素；R是29号元素．

回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）

（1）X元素为＿＿＿＿；R的外围电子排布式为＿＿＿，它位于＿＿＿区，R元素在周期表的位置为＿＿＿＿。

（2）XZ32-离子的空间构型为＿＿＿；

（3）X，Y，Z电负性由小到大的顺序为＿＿＿＿              ；YQ 3的VSEPR模型为         。

（4）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，

1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。乙醇的沸点高于丙酮这是因为______________。

15. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）二乙酸 1, 4 环己二醇酯可通过下列路线合成：

（1）反应①属于      反应，反应①-⑥中属于加成反应的是           （填序号）．

（2）A 的结构简式为             ．

（3）化合物C中含有的官能团的名称为                      ；

（4）写出反应①、④、⑦的化学方程式：

                                        ；

                                                       ；

                                                      。

（5）的一取代产物有             种；分子式为 C4H8BrCl 的有机物共           种。

宁南中学2021届高二下期第一次月考

化学试题答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10小题，每小题5分，共50分。）

1-5：CCACB       6-10：CADCB

二、必做题（共1个题，共20分，注意高二年级的所有同学都必需做）

11．答案：（20分，每空2分）

（1）-867kJ/mol

（2）①<  ；②0.225；5.3；增大；③CH3OH＋8OH-－6e－===CO32-＋6 H2O

（3）①12NH3＋3O2＋4SO2＋4NO2＋6H2O===4(NH4)2SO4＋4NH4NO3

②Al3+＋3H2O Al (OH)3+3H＋    ；＜。

（4）12

Ⅰ.选做题（共2个题，选择其中一道作答）

12．答案：（15分，每空1分）

 (1)[Ar]3d64s2；3p；3；哑铃型；1。

(2) >； N原子中的2p能级处于半充满状态，更稳定。

(3)正四面体；sp3；sp3；V形；<。

(4)CO

(5) 相同；H2O和Br。

13．答案：（15分）

答案：Ⅰ. （1）2,3-二甲基丁烷（1分）

（2）3-甲基-6-乙基辛烷（2分）

（3）5,5-二甲基-4-乙基-2-己炔（2分）

Ⅱ. （2分）

②CH2===C(CH3)CH===CH2（2分）

Ⅲ.碳碳双键、溴原子（2分）

Ⅳ. ④⑤⑥（2分）； ①⑦⑨（2分）。

Ⅱ.选做题（共2个题，选择其中一道作答）

14．答案：（15分）

（1）C（1分）；3d104s1（1分）；ds（1分）；第四周期IB族（1分）。

（2）平面三角形（1分）；

 （3） C<N<O（2分）    ；四面体型（2分）。

（4）sp3  、sp2（2分）  ；9NA（2分）；乙醇分子间能形成氢键，而丙酮不能（2分）。

15．答案：（15分）

（1）取代（1分）；③⑤（1分）。

（2）（1分）

（3）碳碳双键、羟基（1分）；NaOH的水溶液，加热（1分）。

（4）+Cl2     +HCl（2分）

+2NaOH+2NaBr+2H2O （2分）

（2分）

（5）4种（2分）；12种（2分）。