6.3二氧化碳和一氧化碳寒假练习人教版化学九年级上册

6.3二氧化碳和一氧化碳寒假练习人教版化学九年级上册

限时：50分钟；满分：100分

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1．(本题4分)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法不正确的是：

A．A表示的物质一定是由原子直接构成的 B．B表示的物质有毒

C．C表示的物质可以灭火 D．D对应的物质可能能使石蕊溶液变红

2．(本题4分)相关实验操作合理的是

A．干燥CO2 B．监控O2流速

C．吸收CO2 D．收集O2

3．(本题4分)物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与其化学性质有关的是

A．铜丝用作导线 B．活性炭用作除味剂

C．干冰用作人工降雨 D．氧气用于潜水和医疗急救

4．(本题4分)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质性质与用途对应关系错误的是

A．稀硫酸与铁反应----除铁锈 B．CO有还原性---冶炼金属

C．干冰升华吸热----作制冷剂 D．铜有导电性----作电线

5．(本题4分)物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是

A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨

C．铜用于制导线 D．活性炭用于除冰箱异味

6．(本题4分)自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是

A．植物呼吸作用放出氧气

B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量

C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收

D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化

7．(本题4分)下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是

A．干冰易升华——人工降雨 B．氮气的化学性质稳定——食品防腐

C．石墨能导电——可作电极 D．氧气有助燃性——液氧作燃料

8．(本题4分)某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

9．(本题4分)同学们将燃着的蜡烛粘在盘子底部，向盘中加入适量澄清石灰水，再将干而冷的玻璃杯罩在蜡烛上方并倒扣在盘子中（如图）。有关实验现象与分析的描述，正确的是

A．实验初，玻璃杯内壁出现水雾 B．实验中，澄清石灰水无明显变化

C．实验结束后，玻璃杯内的水面下降 D．蜡烛熄灭后，玻璃杯内气体只有水蒸气

10．(本题4分)物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是

A．氧气能支持燃烧，可以作燃料

B．二氧化碳气体能灭火，说明二氧化碳气体的密度比空气大且不可燃不助燃

C．镁带燃烧能产生耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．氮气在常温下化学性质稳定，可充入包装袋内延长食品保存期

二、判断题(共15分)

11．(本题3分)二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，化学性质相似(        )

12．(本题3分)血红蛋白能与一氧化碳结合，而且结合能力很强，一旦与CO结合就不再与氧气结合，人就会窒息死亡。(      )

13．(本题3分)一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。(       )

14．(本题3分)除去二氧化碳中的氯化氢可以使用氢氧化钠溶液。(    )

15．(本题3分)检验二氧化碳气体可以用燃着的木条，木条熄灭即可。(     )

三、填空题(共15分)

16．(本题3分)化学在科技、生活和社会发展中都起到了重要的作用。

(1)H2O2可以用于实验室制氧气，其溶液也常用作消毒剂。某鱼塘里用H2O2杀菌增氧，写出其发生分解反应的化学方程式___________。

(2)碳及其化合物有着重要的用途。硬度大用于切割玻璃的碳单质是___________，可用于食品冷藏保鲜和人工降雨的___________。

(3)易碎食品包装里充入氮气以防腐，是因为氮气化学性质___________。

17．(本题3分)我们人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。

(1)下列过程中，能产生氧气的有__________（填字母序号）。

A．煤炭燃烧 B．植物光合作用 C．人的呼吸

(2)潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气具有___________性质。  

(3)空气是工业上制取大量氧气的原料，空气中主要组分的沸点如下表：

工业制氧气是根据空气中液氧和液氮的__________不同，最先逸出的物质主要是___________（填化学式）。

18．(本题3分)一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。

（1）有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为(      )

A它们由同种分子构成   B它们由同种元素组成      C它们都有毒   D它们都能溶于水

（2）两者化学性质相差甚远，请举例 ________________________。

（3）两者是可以相互转化的，请用化学方程式表示________________。

19．(本题3分)碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素屋子的有关问题，

（1）倡导”低碳”生活，主要为了减少_____________的排放量，

（2）检验二氧化碳，常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式____________________，

（3）天然气(主要成分是CH4)，作燃料_______________________(用化学方程式表示)，

（4）为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2和H2在催化剂和加热条件下反应,转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为________。有人说:”空气中二氧化碳的含量越少越好”，你是否同意这种说法(填“是”或“否”)________理由是____________________。

（5）金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是____________.

（6）在工业上可利用CO和NaOH通过化合反应制备HCOONa(甲酸钠)，该反应的化学方程式为：_____.

20．(本题3分)碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。

(1)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，下列说法正确的是______。

A．它们是同种物质 B．它们的原子排列方式不同

C．它们都能导电 D．常温下它们都能与氧气反应

(2)木质电线杆在安装之前，先将埋入地下的部分用火灼烧进行碳化处理，可以减缓木材腐烂变质，利用碳的性质是______。

(3)一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物，但二者的性质和用途有很大差异。二氧化碳可制作饮料，是因为它能和水反应生成碳酸；一氧化碳可作燃料是因为______；从微观上解释它们化学性质不同的原因是______。

(4)如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的微型装置图。

①a处发生反应的化学方程式为______；

②b处可观察到的实验现象为______。

③我们常用点燃的方法处理尾气，该反应的化学方程式为______。

(5)将25g石灰石放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应。反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g（杂质不参与反应且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石样品中碳酸钙的质量。

四、综合应用题(共30分)

21．(本题10分)碳及其化合物的用途及其广泛。

(1)碳可以冶炼金属。写出碳与氧化铜反应的化学方程式_______。

(2)金刚石和石墨互称为_______。写出金刚石的一条物理性质_______。利用石墨的导电性，石墨可用于制作_______。

(3)C60中，碳元素的存在形态是_______，每个分子由_______个碳原子构成。

(4)工业制取碳酸钙的过程如下所示。

①氧化钙的俗称是_______。

②步骤 II中反应_______（选填“放出”或“吸收”）热量。

③某石灰石样品的质量为1000g，每一步反应均完全进行，最终得到的碳酸钙为 8mol，该样品中碳酸钙的含量为_______%。

(5)化学家在1776年测得，室温下1L水中大约能溶解1L二氧化碳。按下图进行实验，最终排入量筒内的液体约为_______mL。

22．(本题10分)碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）碳元素的化学性质与其原子的 ________ 关系密切．

（2）如图1为元素周期表中的一格，下列说法正确的是 ________ （填标号）．

A 碳元素属于非金属元素

B 碳原子核内质子数为6

C 碳元素的原子结构示意图为

D碳的相对原子质量为12.01g

（3）甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同，乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为 ________ ，甲转化为丙的途径有多种，写出通过化合反应的方式，甲转化为丙的化学方程式为 ________ ，从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是 ________ ．

（4）实验室用图3装置来制取二氧化碳，检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 ________ 现象，即可证明装置不漏气，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ________ ．

（5）称取12.5g石灰石（主要成份CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，完全反应结束后放出4.4g气体，试计算石灰石中杂质的质量分数 ______ 。

23．(本题10分)一氧化碳是一种重要的物质。

①为验证一氧化碳能与氧化铜反应，进行如下实验。

I通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯。写出实验过程中的现象______。一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。上述反应体现了一氧化碳的______性。

II上图所示实验装置是否有必要加以改进，请写出你的理由______。

②一氧化碳与氧化铜反应，若参加反应的氧化铜为0.1摩尔，可以生成多少摩尔铜？（根据化学方程式列式计算）______

参考答案：

1．A

2．C

3．D

4．A

5．A

6．D

7．D

8．D

9．A

10．A

11．×

12．正确

13．正确

14．错误

15．错误

16．(1)

(2)     金刚石     干冰(或固态二氧化碳)

(3)不活泼(或稳定)

17．(1)B

(2)供给呼吸

(3)     沸点     N2

18．     B     CO能燃烧，CO2不能燃烧     C+CO22CO；2CO+O22CO2

19．     CO2     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O    

CH4+2O2点燃__CO2+2H2O     CO2+4H22H2O+CH4     否     若空气中CO2含量太低，会影响植物的光合作用     碳原子的排列方式不同     CO+NaOHHCOONa

20．(1)B

(2)常温下单质碳的化学性质不活泼

(3)     具有可燃性     分子构成不同

(4)          澄清石灰水变浑浊    

(5)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

根据题意可知，反应生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=8.8g

x=20g

答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g｡

21．(1)

(2)     同素异形体     硬度大     电极

(3)     游离态     60

(4)     生石灰     放出     80

(5)100

22．     最外层电子数     AB     CO2          二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同     长颈漏斗和试管中出现液面差     反应物状态和反应条件     20%

23．     甲中黑色固体变红，乙中澄清石灰水变浑浊     还原     有必要加以改进，理由是玻璃管中导管伸入太长     设可以生成铜的物质的量为x，则

解得x=0.1mol。

答：可以生成0.mol铜