九年级化学人教版 寒假作业（9）

寒假作业（9）

1.将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是(   )

A. B. C. D.

2.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是(   )

A.牛奶、汽水、石灰水 B.矿泉水、自来水、汽油和水的混合物

C.江水、肥皂水、碘酒 D.酒精、泥浆、汽水

3.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(   )

A.用汽油洗去手上的油污

B.用洗洁精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去试管中的碘

D.用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜

4.实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是(   )

A. B. C. D.

5.将溶质质量分数为37%、密度为的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸，需用到(   )

A.托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B.量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管

C.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D.量筒、托盘天平、烧杯、胶头滴管

6.将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，下列方法错误的是(   )

A.加入硝酸钾 B.恒温蒸发水分 C.降低温度 D.升高温度

7.小金在配制硝酸钾溶液时得到如表数据，据此分析以下说法正确的是(   )

A.10℃时硝酸钾的溶解度为40g

B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液

C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致

D.若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小

8.某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是(   )

A.①中溶质和溶液质量比为1:50

B.②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液

C.⑤摇匀放入冰箱后气泡增多

D.⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出

9.氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是(   )

A.烧杯中剩余固体的质量为13g

B.再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余

C.升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%

D.升温至60℃，溶液变为不饱和溶液

10.味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（易溶于水，与不反应），另外还含有NaCl（其它成分不考虑）。某兴趣小组配制味精溶液并测定NaCl质量分数。

（1）称取5.0g味精配制成50g溶液

①称量操作的先后顺序是__________（填序号）。

A 在天平的左盘放入所需的味精        B 在天平的右盘放入5g砝码

②量取蒸馏水的量筒规格是_________mL（选填“10”、“50”或“l00”）。

（2）测定味精中NaCl的质量分数

向所配制的50g溶液中加入过量的溶液充分反应。过滤后，洗涤、干燥、称量，得到沉淀2.2g。请回答：

①溶液中NaCl的质量为_________g（结果精确到0.1）。味精中NaCl的质量分数为_________。根据谷氨酸钠的含量可以判断该品牌味精______（填“是”或“否”）符合如图商标标示。

②据欧洲食品安全局公布，成年人每天摄入谷氨酸钠不超过l.8 g则其中含钠元素质量最多___________g（结果精确到0.1）。

③实验过程中，某些不规范的实验操作可能导致最终测得NaCl质量分数偏小，这种不规范的实验操作可能是___________（写一点）。

答案以及解析

1.答案：A

解析：A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；且形成的是无色溶液，故选项正确。B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但高锰酸钾溶液呈红色，故选项错误。C、氯化铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但氯化铁溶液呈黄色，故选项错误。D、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但硫酸铜溶液呈蓝色，故选项错误。故选：A。

2.答案：C

解析：A项，牛奶是乳浊液，汽水是溶液，石灰水是溶液，错误；B项，矿泉水、自来水是溶液，汽油和水的混合物是乳浊液，错误；C项，江水是悬浊液，肥皂水是乳浊液，碘酒是溶液，正确；D项，酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，汽水是溶液，错误。

3.答案：B

解析：A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意；C、酒精洗去试管中的碘，是因为酒精能溶解碘形成溶液，不符合题意；D、用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜，是因为盐酸可以和白膜碳酸钙反应生成溶于水的氯化钙和水、二氧化碳，不符合题意。故选B。

4.答案：B

解析：A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；

B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；

C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；

D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。

故选B。

5.答案：C

解析：配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释、冷却和转移装瓶时要用到玻璃棒.所以需要的仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

故选C。

6.答案：D

解析：将一瓶接近饱和的溶液变成饱和，常用方法有①增加溶质，②蒸发溶剂，③改变温度硝酸钾溶解度随温度升高而增大。接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，可用A.加入硝酸钾；B.恒温蒸发水分；C.降低温度。D.升高温度，不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。故D错误。

7.答案：D

解析：10℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9g，故A错误；②中的固体全部溶解，所得溶液可能是60℃时硝酸钾的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；②所得溶液的溶质质量分数为，降温至10℃，溶质质量分数变成，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。

8.答案：B

解析：A.①中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则①中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1:51，不符合题意；B.由表格数据可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20℃时，500g水中最多溶解51.75g，而②中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C.⑤摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；

D.由表格数据可知，0℃时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0℃时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则⑤摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。

9.答案：B

解析：A、20℃时氯化铵溶解度是37g，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解，能够溶解37g，烧杯中剩余固体的质量为13g，该选项正确。B、再加入100g水，充分溶解后，13g固体完全溶解，烧杯中没有固体剩余，该选项不正确。C、升温至40℃，氯化铵溶解度变成46g，能够完全溶解46g，溶液的质量分数约为，该选项正确。D、升温至60℃，氯化铵溶解度变成55g，溶液变为不饱和溶液，该选项正确。故选：B。

10.答案：（1）BA;50（2） 0.9 ； 18％ ； 是；0.2 ；加入的硝酸银溶液量少，没能使氯化钠完全反应，全部转化为沉淀   

解析：（1）①称取5.0g味精的步骤为：先在天平的右盘放入5g砝码，再在天平的左盘放入所需的味精，故填：BA；

②所需水的质量为：50g-5g=45g，45g水的体积为：45g÷1g/mL=45m,选择量程为50m的量筒，故填：50；
（2）①设生成22g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为x。

x=0.9g，

味精中NaCl的质量分数为：×100%=18%，该味精中，谷氨酸钠的含量为1-18%=82%>80%，所以该品牌味精符合如图商标标示，故填： 0.9； 18%；是；

②1.8g谷氨酸钠中含钠元素质量为：1.8×我们是根据生成氯化银沉淀的质量来计算氯化钠的质量，若测得NaCl质量分数偏小，则可能是加入的硝酸银溶液量少，没能使氯化钠完全反应，全部转化为沉淀，故填：加入的硝酸银溶液量少，没能使氯化钠完全反应，全部转化为沉淀。