2023宁波效实中学高一上学期期中考试化学无答案

这是一份2023宁波效实中学高一上学期期中考试化学无答案，共7页。试卷主要包含了下列化合物中，属于盐的是，下列仪器名称为“容量瓶”的是，下列说法错误的是， 0，下列物质溶于水后溶液显酸性是等内容，欢迎下载使用。

注意：(1) 本试卷分Ⅰ卷（选择题）、Ⅱ卷（非选择题）；
(2) 选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答卷纸上；
(3) 本卷满分100分，考试时间90分钟；
(4) 本场考试不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba—137 Pb－208
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（共25题，每小题只有一个正确答案。）
1.下列化合物中，属于盐的是
A. CaO B. KOH C. H2SO4 D. NaClO
2.下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 葡萄糖溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 盐酸 D. 油水
4.下列说法错误的是
A．0.3mlH2SO4 B. 1mlH2O C. 0.5摩尔氧 D.3摩尔氢原子
5.下列属于化学变化的是
A. 钠的焰色试验B. 碘的升华 C. 钢铁生锈 D. 氯气的液化
6. 0.5L 1ml/L FeCl3溶液与0.2L 1ml/L KCl溶液中的c（Cl-）的浓度之比是
A. 5 : 2 B. 15 :2 C.3 : 1 D. 1 : 3
7.下列物质溶于水后溶液显酸性是
A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. BaCl2 D. Na2CO3
8.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A. Na2O2→O2 B. KClO3→KCl C. KBr→Br2D. MnO2→Mn2+
9.食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是
A. IO3-作氧化剂，发生还原反应 B. I2既是氧化产物又是还原产物
C. 该条件下氧化性：IO3- > I2 D. 每生成3ml I2转移6ml电子
10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A. Na+、K+、OH－、Cl－B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl－D. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+
11.下列有关实验的说法不正确的是
A．向沸腾的蒸馏水滴加饱和的氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体
B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
C．向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，碳酸钠结块变晶体，温度升高，说明碳酸钠遇水发生了放热反应
D．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
12.化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是
A．维生素C有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期
B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、镁、铝等金属元素的焰色
C．碳酸钠溶液呈碱性，能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用Cl2、O2的同素异形体ClO2、O3做为新的自来水消毒剂
13. 下列离子方程式书写正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+ +2ClO-+ H2O=CaCO3↓+2HClO
B．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2
C．碳酸氢钠固体加到盐酸中：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
D．氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-=H2O+ Cl- +ClO-
14. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质
15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，71g氯气含有的电子数目为34NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为NA
C．0.1ml Mg变为Mg2+时，得到的电子数目为0.2NA
D．0.5ml·L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl-的数目为1.5 NA
16. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A． Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+
17. 1 L 1 ml·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．将溶液加热浓缩到0.5 L
B．加入2 L 1 ml·L－1的盐酸混合均匀
C．加入10 ml·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L
D．标准状况下通入22.4L氯化氢气体
18. 下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（苯的密度比水小）

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
19.如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置.下列操作正确的是
A．a通入，然后b通入，c中放碱石灰
B．b通入，然后a通入，c中放碱石灰
C．a通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
20. 体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A. 两种气体的压强相等B. O2比O3质量小
C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的氧原子数目相等
21. 将6.2 g Na2O加入到m g水中，形成的溶液中Na＋和H2O的个数比为1：10，则m等于
A. 18B. 19.8C. 36 D. 37.8
22. 碱式氯化铜[CuaClb(OH)c﹒xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．上述转化过程中Cu2+与O2个数比
B．图中M、N分别为Fe3+、Fe2+
C．a、b、c之间的关系式为：
D．N参加的反应离子方程式为：
23. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1ml/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度0.075ml·L-1
B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3
C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1
D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL(标准状况)
24. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO—和ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g
B．氧化性ClO－ C．反应中转移电子的物质的量是0.21ml
D．在酸性条件下ClO－和ClO3—可生成Cl2
25. 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是
A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-、NH4+
B. 原溶液一定存在Cl-，一定不存在Fe3+
C. 原溶液是否存在Na+可通过焰色试验来确定
D. 原溶液c(Cl-)<0.1ml·L-1
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
26.（12分） 回答下列问题：
(1)（2分）高氯酸的化学式： ▲ ， Fe3O4的俗名： ▲ 。
(2)（2分）请写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目： ▲ 。
(3)（4分）写出下列反应的离子方程式：
① 向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： ▲ 。
② 氯气与水反应的离子方程式： ▲ 。
(4)（2分）标况下，将112L氯化氢通入500mL水中，所得溶液的密度约为ρ g/cm3。求所得盐酸的物质的量浓度 ▲ ml/L（含ρ的表达式）。
(5) （2分）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 ml/L的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 ml/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 ▲ 。
27.（8分）如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。
(1)（2分）该硫酸的物质的量浓度是 ▲ ml/L。
(2)（2分）某实验需要90mL3.0ml/L稀硫酸，要配制该溶液，经计算，
需要用量筒量取 ▲ mL浓硫酸。
(3)（2分）在下列配制过程示意图中，有错误的是 ▲ (填写序号)

(4)（2分）下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是 ▲ 。
A．用蒸馏水洗涤量筒中残留硫酸并转移至容量瓶
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．溶液未经冷却就转移至容量瓶
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
28. （12分）氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
装置1 装置2
回答下列问题：
(1)（4分）① 装置1中盛装浓盐酸的仪器名称是 ▲ 。
② 实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是 ▲ 。
(2)（8分）将装置1与装置2连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
① D、E通入Cl2后，观察到的现象是 ▲ ，根据现象可得出结论：Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性。
② 实验开始后，观察到洗气瓶F中的现象是 ▲ 。
③ 请设计一个实验，证明洗气瓶H中的FeCl2已被氧化(简述实验操作)： ▲ 。
④ 装置I中氢氧化钠的作用是（用离子方程式表示） ▲ 。
29. （12分）I.固体化合物X由3种元素组成某学习小组进行了如下实验：
请回答：
(1)（2分）由现象1得出化合物X含有 ▲ 元素(填元素符号)。
(2)（2分）固体混合物Y由两种物质组成，请写出其成分 ▲ (填化学式)。
(3)（2分）X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式是 ▲ 。
II.某校化学研究性学习小组为探究金属钠能否与二氧化碳气体反应设计了如下实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，结果发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。为确定白色产物，该小组同学进一步展开探究。
(1)（2分）通过分析，对白色产物成分的可能情况提出了如下几种假设：
假设1：白色产物为Na2O
假设2：白色产物为Na2CO3
假设3： ▲
(2)（4分）为验证假设3正确，请设计实验方案验证 ▲ 限选试剂：蒸馏水、2ml/L H2SO4、BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试剂
30. （6分）向一定量Fe和Fe2O3的混合物中，加入50mL1.0ml/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。求：
（1）最后所得溶液(体积仍为50mL)中所含溶质为 ▲ ，其物质的量浓度为 ▲ 。
（2）原混合物中单质铁的质量为 ▲ g。
命题人：俞巧红
校对人：高一备课组