2022宁波效实中学高二上学期期中化学试题含答案

这是一份2022宁波效实中学高二上学期期中化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

二〇二一学年
第一 学期
宁波效实中学 高二选考化学期中考试试卷
注意：(1) 本试卷分Ⅰ卷（选择题）、Ⅱ卷（非选择题）；
(2) 选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答卷纸上；
(3) 本卷满分100分，考试时间90分钟；
(4) 本场考试不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23

选择题部分（共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．以下既可以导电又属于强电解质的是 （ ）

A．氨水
B．醋酸钠固体
C．熔融氯化钠
D．稀硫酸

2．下列仪器名称为“容量瓶”的是 （ ）




A
B
C
D
3．下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是（ ）

A．CH3COONa
B．NH4Cl
C．NaHSO4
D．NaHCO3

4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解
B．铝粉与氧化铁粉末反应

C．乙醇燃烧
D．氧化钙溶于水

5．对于可逆反应A(g) + 3B(g)⇌ 2C(g) + 2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应
速率最快的是（）

A．v(A) = 0.5mol·L-1·min-1
B．v(B) = 0.6mol·L-1·s-1

C．v(C) = 0.4mol·L-1·min-1
D．v(D) = 0.5mol·L-1·s-1

6．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 （ ）
A．将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素
B．生活中用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降
C．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈
D．为除去水垢中CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，然后用酸去除
7．下列用碰撞理论分析外界条件对化学反应速率的影响，正确的是（）
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．升高温度，可以提高活化分子的能量，从而减慢反应速率
C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
8．下列关于电化学的应用，叙述正确的是（）
A．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其正极反应为：O2 + 4H＋ + 4e－ ==== 2H2O
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

9．锌－空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时，Zn转化为ZnO。下列有
关该电池的说法不正确的是（）
A．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，再通过电解质溶液流回Zn电极
B．该电池放电时，石墨电极作正极
C．该电池放电时，K＋向石墨电极移动
D．多孔板的作用是增大与空气的接触面积
10．下列关于金属防护方法的说法不正确的是（）
A．利用阳极氧化法处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化
B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，若得到蓝色溶液，证明原溶液中含Fe2＋
C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到防止金属被腐蚀的作用
11．下列说法符合事实的是（）
A．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4＋ + D2O ⇌ NH3·D2O + H＋
B．100mL 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA
C．0.1mol SO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NA
D．相同温度和压强下，物质熵的大小比较：1mol H2O(s)<1mol H2O(g)
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．甲烷的标准燃烧热ΔH=–890.3kJ·mol-1，则CH4(g) + 2O2(g) ====CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=–890.3kJ·mol-1
B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=–57.3kJ·mol-1，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液
反应的中和热ΔH = 2×(–57.3)kJ·mol-1
C．已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH = –92.4kJ·mol-1；则将1.5mol H2和过量的
N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D．已知2C(s) + 2O2(g) ==== 2CO2(g) ΔH1，2C(s) + O2(g) ====2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
13．下列有关实验的说法不正确的是（）
A．向NaCl溶液加入几滴AgNO3溶液，再加入几滴KI溶液，可探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
B．可用精密pH试纸测新制氯水的pH
C．用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液，可用酚酞做指示剂
D．为减小稀盐酸与过量锌粒的反应速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加适量NaCl溶液
14．下列说法不正确的是（）
A．常温下，由水电离出的c(H＋) = 10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－可以大量共存
B．将FeCl3、Na2SO3溶液分别蒸干均得不到原溶质
C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者
D．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
15．下列说法正确的是（）
A．常温下，若反应A(s)+B(g) ====C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的∆H> 0
B．为解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，应该投入大量资金研究反应
2CO(g) ==== 2C(s)+O2(g) ∆H> 0发生的条件
C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显
D．已知C(s)+CO2(g) ====2CO(g)∆H> 0，则该反应一定不能自发进行
16．有研究认为，强碱性溶液中反应I－ +ClO－ ==== IO－ + Cl－分三步进行，其中两步反应如下：
第一步：ClO－ + H2O→HOCl +OH－K1 = 3.3×10-10
第三步：HOI+OH－→IO－+ H2O K3 = 2.3×103
下列说法正确的是（）

A．OH－是I－和ClO－反应的催化剂
B．第一、三步反应均为氧化还原反应

C．由K值可判断第三步反应比第一步快
D．反应的第二步为HOCl+ I－→HOI + Cl－

17．在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法
正确的是 （ ）

A．该反应的热效应∆H> 0
B．反应过程中发生非极性键的断裂与生成
C．其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大
D．该历程中最大能垒（活化能）步骤的反应式为H2O· ==== H· + OH·
18．利用传感器技术可探究压强对2NO2(g)⇌ N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，
往注射器中充入适量NO2气体，保持活塞位置不变。随后分别在t1、t2 s时快速移动注射器活塞并保
持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线
如图所示。下列说法中不正确的是 （ ）
A．由B点到D点，从侧面观察到注射器内的气体，颜色
先变浅后逐渐变深
B．由E点到F点，注射器内气体颜色加深是平衡移动所致
C．B、H两点对应的正反应速率vB = vH
D．B点处NO2的转化率为6%
19．我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在
线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为CO2(g) + 3H2(g) ⇌
CH3OH(g) + H2O(g)。下列叙述正确的是 （ ）
A．平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高CO2和H2的转化率
B．当v(CO2) = v(CH3OH)时，反应一定达到平衡状态
C．其他条件不变移去水蒸气，可增大正反应速率
D．恒容条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率
20．某温度下，2L容积不变的密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量
变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2
所示。则下列结论不正确的是（）
A．保持其他条件不变，升高温度，
化学平衡向逆反应方向移动
B．容器中发生的反应可表示为：
3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
C．反应的前4min内，用X表示的
反应速率v(X)=0.075mol·(L·min)-1
D．若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
21．下表为25℃某些弱酸的电离常数，右图表示常温下稀释CH3COOH、HClO
两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（）
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka = 1.8×10-5
Ka = 3.0×10-8
Ka1 = 4.3×10-7，Ka2 = 5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：
c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－ + CO2 + H2O ==== 2HClO+CO32－
C．图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度
22．利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是（）
A．甲装置将电能转化为化学能
B．每转移2mol电子，生成
2molN2O5和1molH2SO4
C．乙中电极d上发生氧化反应
D．c电极反应式为：
N2O4–2e－ + H2O ==== N2O5 + 2H＋
23．常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HA溶液。
溶液pH、所有含A微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积
V(NaOH)的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 （ ）
A．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－)
B．当加入V(NaOH)为10mL时，溶液中微粒浓度满足：
2c(H＋)–2c(OH－) = c(A－)–c(HA)
C．A－离子的水解常数Kh≈1.0×10-9
D．滴定过程中：c(Na＋) + c(HA) + c(A－) = 0.100mol·L-1
24．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是 （ ）

A．流程中的Cu2(OH)2CO3可用CuO代替
B．“溶解”中加H2O2只是将Fe2＋氧化为Fe3＋
C．pH=3时，c(Cu2＋)·c2(OH－) D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解
25．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g) + CO(g) ⇌CH3COOH(g)
ΔH<0。下列说法不正确的是 （ ）
容器编号
温度（K）
起始物质的量（mol）
平衡时CH3COOH的
物质的量（mol）
平衡常数
n(CH3OH)
n (CO)
n (CH3COOH)
Ⅰ
530
0.05
0.05
0
0.025
K1
Ⅱ
530
0.03
0.03
0.006

K2
Ⅲ
510
0
0
0.05

K3
A．三个容器中的平衡常数 K1 = K2 B．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
C．达平衡时，容器Ⅱ中CH3COOH的平衡浓度为0.016mol·L-1
D．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和大于1

非选择题部分（共50分）
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（8分）
(1) 在一定温度下，Ag2S在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 ▲ ，
该平衡的Ksp可表示为 ▲ 。
(2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是 ▲ 。（用离子方程式表示）
(3)已知常温下H2A的Ka1 = 2.7×10-6，Ka2 = 6.3×10-10，则NaHA溶液中水的电离程度 ▲
纯水中水的电离程度（填“>”“<”或“=”）。

27．（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及它们的氧化物，还有少量其它
不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：

溶液中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：
金属离子
Ni2＋
Al3＋
Fe3＋
Fe2＋
开始沉淀时的pH
7.1
3.4
1.5
6.3
完全沉淀时的pH
9.1
4.7
2.8
8.3
(1)废弃催化剂上的油脂在 ▲ 过程中被处理。
(2)滤液①中含有的无机阴离子除OH－离子外还有 ▲ 。
(3)“转化”过程的离子方程式为 ▲ ；“转化”过程温度不宜过高的原因是 ▲ 。
(4)“调pH”时应控制的pH范围是 ▲ 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的
离子方程式 ▲ 。

28．（12分）双指示剂滴定法可用于测定烧碱样品（含Na2CO3）的纯度。实验步骤如下：
① 迅速称取烧碱样品0.5000g，溶解后配制成100.00mL溶液，备用。
② 将0.1000mol·L-1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0 = 0.00mL；
③ 用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点
（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1 = 21.70mL；
④ 然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数
V2 = 23.70mL。
回答下列问题：
(1)将准确称取的烧碱样品配成100.00mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的
玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 。
(2)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 ▲ 、 ▲ 。
(3)判断滴定至第二终点的现象是 ▲ 。
(4)样品中NaOH的质量分数w(NaOH) = ▲ %。（计算结果保留小数点后2位）
(5)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是 ▲ 。（填序号）
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
(6)排出碱式滴定管中的气泡应采用操作 ▲
（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
29．（18分）资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(Ⅰ) CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
反应①：CO2(g)+ 3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =–49.6kJ·mol-1
反应②：2CO2(g)+6H2(g)⇌ CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =–122.5 kJ·mol-1
(1)反应①的活化能Ea(正) ▲ Ea(逆)（填“>”“<”或“=”）。
(2)一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应①。下列能说明该反应
已达到平衡状态的是 ▲ （填序号）。
a．混合气体的密度不再随时间变化而改变
b．气体的压强不再随时间变化而改变
c．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变
d．单位时间内每形成1.5mol H－H键，同时形成1mol C－H键
(3)在T温度下，将2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡
状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.25mol。则T温度时反应①的平衡
常数K为 ▲ 。
(4)催化剂作用下，充入CO2和H2同时发生反应①和反应②，
经相同反应时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH产率的
变化曲线如图1。220℃~240℃温度区间CO2转化率和CH3OH
产率的变化不一致的可能原因是 ▲ 。
(5)向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下，
发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(l)+H2O(l) ΔH< 0。
CO2的浓度随时间（0~t2）变化如图2所示。其他条件不变，
在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。
请画出t2~t4时段内CO2浓度的变化曲线。
▲（在答题卷对应区域作图）

(Ⅱ) 下图是一个电化学过程的示意图：
某溶液

(1)图中甲池是 ▲ 装置（填“电解池”或“原电池”）。
(2)写出通入CH3OH一极的电极反应式： ▲ 。
(3)乙池中总反应的离子方程式为 ▲ 。
(4)丙池是体积为 100mL含有如下离子的溶液：
离子
Cu2＋
H＋
Cl－
SO42－
浓度（mol·L-1）
1.0
4.0
4.0
1.0
电解一段时间后，当两极收集到相同条件下相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的物质的量
为 ▲ mol。（忽略溶液体积的变化和气体产物的溶解）





二○二一学年
第 一 学 期
宁波效实中学 高二选考化学期中考试答案

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
C
B
A
D
A
D
C
A
B
D
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

A
A
D
D
B
A
A
C
B
C
B
D


二、填空题（26题8分，27题12分，28题12分，29题18分，每空2分，共50分）
26．(1) Ag2S(s) ⇌2Ag＋(aq)+S2－(aq)；Ksp = c2(Ag＋)·c(S2－)；
(2) CO32－ + H2O⇌ HCO3－+OH－；
(3)>
27．(1)碱浸；
(2) AlO2－（或Al(OH)4－）
(3)H2O2 + 2Fe2＋ + 2H＋ ==== 2Fe3＋ + 2H2O；减少H2O2的分解；
(4) 2.8~7.1；
(5)2Ni2＋ + ClO－ + 4OH－==== 2NiOOH↓+Cl－+H2O
28．(1)100mL容量瓶、胶头滴管；
(2)OH－ + H＋====H2O、CO32－+H＋ ==== HCO3－；
(3)当加入最后一滴HCl溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
(4)78.80%；
(5)a、c；
(6)丙
29．
(Ⅰ) (1)<；
(2) bc；
(3)7；
(4)催化剂对生成甲醇的活性降低（其他答案合理也对）；
(5)如右图所示
(Ⅱ) (1)原电池
通电
(2)CH3OH-6e－ + 8OH－====CO32－+6H2O
(3)4Ag++2H2O====4Ag+O2↑+4H＋
(4)0.1