2022-2023学年浙江省宁波市第四中学高一上学期期中考试化学试题

宁波四中2022学年第一学期期中考试

高一化学试卷

考生须知：

1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32  Cl-35.5 Al-27Ca-40K-39 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有1个选项符合题意。）

1．下列物质分类的正确组合是（）

A．A B．B C．C D．D

2．下列反应中，水作氧化剂的是（）

A． B．

C． D．

3．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的一种试剂是（）

A．溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水

4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A．熔融的NaOH B．液态HCl C．KCl溶液 D．蔗糖溶液

5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）

A．氯水 B． C．浓硫酸 D．NaOH

6．下列有关叙述中，正确的是（）

A．在标准状况下，的体积约为22.4L

B．32g氧气和臭氧的混合气体中共有2mol氧原子

C．KOH的摩尔质量是56g

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

8．在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（）

A．为签别和两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色

B．热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：

C．钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜

D．与的阴、阳离子个数比相同

9．下列离子方程式书写正确的是（）

A．氧化铝溶液中通入足量氨水的反应：

B．铁与稀硫酸反应：

C．大理石与盐酸反应：

D．氯化铁溶液与铁粉反应：

10．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

11．下列溶液中含的物质的量浓度最大的是（）

A．

B．溶液

C．溶液和溶液混合（溶液体积可以简单相加）

D．溶液

12．已知过氧化钠可作为氧气的 关于该反应的叙述不正确的是（）

A．是还原剂  B．被还原

C．是氧化产物  D．每生成，转移2mol电子

13．下列有关金属及其合金的说法正确的是（）

A．钢的含碳量比生铁高

B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素

C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护

D．储氢材料镧镍（La-Ni）合金能大量吸收形成金属氢化物

14．人若误食亚硝酸盐（如）会中毒，原因是亚硝酸盐会使血红蛋白中转化为。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）

A．亚硝酸盐是还原剂  B．亚硝酸盐被氧化

C．维生素C是还原剂  D．维生素C将氧化为

15．下列有关氯气及氯水的说法正确的是（）

A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

B．少量氯气和铁单质反应能产生

C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白所有产品

D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．的盐酸浴液中的离子数目为

B．常温常压下，11.2L氧气中Cl原子数目为

C．中的数目为

D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的数目为个

17．下列除去括号中杂质的方法不正确的是（）

A．：浓硫酸洗气

B．溶液：加过量铜粉后过滤

C．：通过饱和溶液后干燥

D．固体：加热固体混合物至质量不再变化

18．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A．A B．B C．C D．D

19．下列关于实验现象的描述或判断不正确的是（）

A．Ⅰ、Ⅱ中均立即产生无色气泡

B．Ⅰ中开始无气泡，一段时间后产生气泡；Ⅱ中立即产生气泡

C．根据Ⅰ中的现象可以判断与Al均能与NaOH溶液反应

D．一段时间后用点燃的木条伸入两试管口，均能听到爆鸣声，说明有生成

20．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氧离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）

A．氯水中存在自由移动的离子，能导电，故属于电解质

B．氯水中没有HCl，光照过程中才有HCl生成

C．光照过程中体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物

D．由图可知，50s时浓度约为，计算可知氯水中

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、选择题（本大题共7小题，共60分）

21．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ现有以下物质：①②Cu③④胶体⑤酒精⑥⑦稀硫酸

（1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。Ⅱ虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（2）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________（填字母）。

（3）有同学认为所有强酸强碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）：________________。

22．已知（浓）。

（1）该反应的氧化剂是____________，反应中HCl体现了____________。

（2）用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

（浓）

23．实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制稀盐酸。

请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：

（1）步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度为__________，进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。

（2）步骤2：量取。本次实验需用量筒量取所需盐酸的体积为__________mL。

步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。

（3）步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用__________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。

（4）步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，平视环形刻度线，改用逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。

（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。

（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是__________（填字母）。

A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留

B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶

C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤

D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外

E．定容时俯视刻度线

F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线

24．A、B、C、D、F五种物质的焰色试验均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使没清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、C、F的化学式：

A__________；C__________；F__________。

（2）写出F和H反应的化学方程式：________________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸：______________________________；

②B+水：________________________________。

25．已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

（1）试判断：A的化学式为__________，写出A→B的化学反应方程式__________。

（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生__________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为__________色，则含该离子。

（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加__________，若溶液变为__________色，则含该离子。

（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是__________，写出C→D的离子方程式__________。

（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式____________________。

26．实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的化学方程式___________。

（2）D中放入浓的目的是______________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。

（4）G处的现象是______________________。

（5）用离子方程式写出H处（NaOH）尾气吸收装置中的反应原理___________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）__________。

27．有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。

（1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量是__________。

（2）原混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体计算过程）

宁波四中2022学年第一学期期中考试

化学答案

一\选择题

二\简单题

21．（1）④⑦（1分）；①③；（1分）

（2）C；（1分）

（3）；（2分）

22．（每空2分）（1）；还原性和酸性

（2）

23．（1）6.00（2分）

（2）16.7（2分）

（3）玻璃棒（1分）

（4）胶头滴管（1分）

（5）查漏（1分）

（6）CDF（2分）

24．（每空2分）

（1）NaOH；；

（2）

（3）①；②

25．（1）FE（1分）；；（2分）

（2）白（1分）；红褐（1分）

（3）KSCN（1分）；红（1分）

（4）（1分）；（2分）

（5）（2分）

26．（每空2分）（1）（浓）

（2）干燥氯气

（3）E中干燥的有色布条无明显变化，F中湿润的有色布条褪色

（4）棉花团变蓝

（5）

（6）

27．（每空2分）（1）0.02mol

（2）1.06g