浙江省宁波市效实中学2022-2023学年高二化学下学期期中试题（Word版附答案）

二〇二二学年宁波效实中学第二学期高二选考化学

期中考试试卷

注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）、Ⅱ卷（非选择题）；

（2）选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答卷纸上；

（3）本卷满分100分，考试时间90分钟；

（4）本场考试不得使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－16

选择题部分（共50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于共价晶体的是（    ）

A. B.SiC C.MgO D.石墨

2.硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是（    ）

A.Cu元素位于周期表的p区 B.硫酸铜溶液中加入过量氨水形成深蓝色溶液

C.Cu和Cr位于同一周期 D.实验室制得的乙炔常常含有，可用硫酸铜溶液除去

3.下列化学用语表示正确的是（    ）

A.基态As原子的价层电子排布式：

B.O原子的2s轨道电子云轮廓图：

C.乙炔的结构式CH≡CH

D.2-丁烯的键线式：

4.下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是（    ）

A. B. C. D.

5.下列说法错误的是（    ）

A.2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿

B.石炭酸又叫苯酚，可用于杀菌消毒

C.电石气又叫乙炔，可以制备导电高分子材料

D.甲酸又叫蚁酸，其水溶液可以用于消毒和制作生物标本

6.对某化合物进行结构分析，其红外、质谱和核磁谱图分别如下所示。则该化合物可能是（    ）

A.  B.

C.  D.

7.由有机化合物合成的合成路线中，不涉及的反应类型是（    ）

A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应

8.下列实验操作正确的是（    ）

A.配制银氨溶液时，需将2%的硝酸银溶液逐滴加入2%的稀氨水中

B.由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入

C.热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体

D.将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，不能证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应

9.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（    ）

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②易液化

③、、、的熔、沸点逐渐升高 ④的熔、沸点小于的熔、沸点

⑤晶体硅、SiC、金刚石的硬度依次增大

A.①③④ B.③④ C.②③④ D.全部

10.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（    ）

A.乙醇、苯、四氯化碳  B.苯、苯酚、己烯

C.苯、甲苯、环己烷  D.甲酸、乙醛、乙酸

11.关于紫草素，下列说法正确的是（    ）

A.分子中最多有11个碳原子共平面

B.紫草素的分子式是，其同分异构体中可能含有两个苯环

C.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗

D.lmol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和溶液反应，最多可消耗Na、NaOH、之比为3∶2∶2

12.现有两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6∶1∶4。完全燃烧0.1molA能生成8.8g；

B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应，可析出10.8gAg。则下列关于A和B的判断正确的是（    ）

A.A一定是乙醛  B.A和B互为同系物

C.A和B互为同分异构体 D.B的分子式为

13.分子式为的有机物A有下列变化关系

其中B、C的相对分子质量相等，D能与新制的反应，则A的可能结构有（    ）

A.8种 B.5种 C.4种 D.2种

14.将转变为的最佳方法是（    ）

A.与稀共热后，加入足量的NaOH溶液

B.与稀共热后，加入足量的溶液

C.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量

D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量

15.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到和的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如右图所示，下列对混合烃的判断正确的是（    ）

①一定有乙烯； ②一定有甲烷； ③一定有丙烷；

④一定无乙烷； ⑤可能有乙烷； ⑥可能有丙炔。

A.②③⑤ B.⑤⑥ C.①② D.②④⑥

16.下列说法正确的是（    ）

①日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关

②s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动

③第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种

④可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

⑤缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，这是因为晶体具有自范性

⑥CsCl属于离子晶体，晶体中存在阴阳离子，故CsCl晶体可以导电

A.③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①③④ D.④⑤

17.X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法错误的是（    ）

图甲        图乙

A.简单氢化物的熔沸点：Z＞W B.简单离子的半径：W＞Z＞M

C.和中的化学键类型完全相同 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

18.下列除杂选用的试剂或主要操作都正确的是（    ）

19.下列事实的解释不正确的是（    ）

20.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如右图（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目减少，则该试剂是（    ）

A.HBr  B.溶液

C.的溶液  D.

21.有一种化学式为的配位化合物，其阴离子结构如下图所示，关于该化合物的说法不正确的是（    ）

A.该化合物中，Co的化合价为+3

B.该化合物中，Co的配位数为6

C.该化合物中含有的作用力只包括极性键、非极性键、配位键

D.该化合物中碳原子和氮原子的杂化方式不同

22.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（    ）

A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

23.已知：发生水解反应的机理如图，下列叙述正确的是（    ）

A.的键角与白磷（）的键角相同

B.脱水后加热分解得到的晶体中最小的环是六元环

C.是由极性键构成的极性分子

D.也能按照上述机理发生水解反应

24.烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性溶液反应的氧化产物的对应关系为

现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸（HOOC-COOH）和丙酮，则该烯烃结构简式可能是（    ）

A. B.

C. D.

25.我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.该二维晶体的化学式为 B.Ca－Cl－Ca的键角为60°

C.Can+和Cl-的配位数均为3 D.该晶体可由钙在氯气中燃烧制得

非选择题部分（共50分）

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

26.按要求答题

（1）写出甲基的电子式__________；

（2）完成下列化学方程式

①实验室制乙烯_______________________

②发生酯化反应生成聚酯的制备_______________________

③乙醛的银镜反应________________________

④和足量氢氧化钠溶液反应___________

（3）有机物A的结构如图所示：

①用系统命名法对其命名＿＿＿

②若A是烯烃B与氢气加成后的产物，则这样的烯烃B可能有＿＿＿种结构（不能出现C=C=C的结构）；

③若A是共轭二烯烃C加氢而制得，且C具有顺反异构。请写出C发生1，4-加聚的方程式________

27.（1）铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：、②锌：、③铜：、④铜：，失去1个电子需要的能量由大到小排序是__________

（2）、、、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。电池工作时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）。

①的空间构型是_______；的价层电子轨道表示式是_______，的空间运动状态_____种。

②从化学键角度看，迁移过程发生_________（填“物理”或“化学”）变化。相同条件，在_______（选填“”或“LiAsF6”）中迁移较快。

③抗坏血酸（）常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，该分子中碳原子的杂化方式为____________；其易溶于水的原因是_____________________________。

（3）一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系（x、y方向的夹角为120°，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm，侧面棱长为cnm），其晶胞结构和晶胞中碳原子的投影位置如图所示。

①该钛硅碳新型材料的化学式为_______。

②已知该新型材料的摩尔质量为M g/mol，密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值用表示，则c为_______nm（用含字母的计算式表示）。

28.实验室制备苯甲酸（相对分子质量122）、提纯及纯度测定步骤如下：

Ⅰ.往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口（如右图）分批加入10.4g固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的固体冲洗入圆底烧瓶内。

Ⅱ.继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。

（反应方程式：）

Ⅲ.趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。

Ⅳ.过滤可得粗产品约2g。

Ⅴ.用重结晶法提纯。

Ⅵ.用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/LNaOH溶液滴定。

回答下列问题。

（1）步骤Ⅰ中仪器A的名称是______，主要的作用是__________________。

（2）步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是________________________，反应基本完成的现象为________________________。

（3）步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是________________________。

（4）步骤Ⅴ中的合理步骤为a→______→______→______→______。（步骤不重复）

a.加入约100mL水（75℃）配制成热的浓溶液

b.加半匙活性炭

c.用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液

d.搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤

e.冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品

（5）步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是________________________，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1mol/LNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如下表，则苯甲酸的纯度为______。

29.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：（、为烃基或氢）

（、为烃基）

（1）A的化学名称是______，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则F的结构简式为___________________________。

（2）G分子中所含官能团名称为_____________，羧酸X的结构简式为____________________。

（3）B→C所需的试剂Y和反应条件分别为_________、_____，由F到G的反应类型为__________。

（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为___________________________________。

（5）C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②苯环上的一氯取代产物只有两种，该同分异构体的结构简式为________________。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）：__________。（合成路线表示方法为：AB……目标产物）。

参考答案

26.（13分）

（1）（1分）

（2）①（2分）

②（2分）

③（2分）

④（2分）

（3）①：2，2，4-三甲基己烷；②6（各1分）

③（2分）

27.（共14分）

（1）④②①③（1分）

（2）①正四面体形；；15（各1分）

②化学（1分）；（1分）

（3），（2分）、分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键（2分）

（4）①（2分）；②（2分）

28.（共10分）

（1）（球形）冷凝管（1分）  冷凝回流甲苯，提高苯甲酸产率（1分）

（2）防暴沸（1分）  溶液上方不再有明显油珠（或无分层现象）（1分）

（3）溶解吸附在滤渣表面上的苯甲酸，减少苯甲酸的损失（1分）

（4）bdce（2分）

（5）产品中有残酸存在（1分）  97.6%（2分）

29.（13分）

（1）苯甲醛（1分）；（1分）

（2）羟基（1分）；（1分）

（3）银氨溶液、水浴加热或新制悬浊液（或氧化）（各1分）、加热（各1分）；取代反应（或水解

反应）（各1分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）（2分，其余合理流程均可）