2023宁波北仑中学高二下学期开学考试化学无答案

北仑中学2022学年第二学期高二年级期初返校考试化学试卷

（全年级+外高班使用）

 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列溶液因水解而呈酸性的是

A．CH3COONa  B．H2SO4   C．NH4Cl   D．Na2SO4

2．下列物质属于强电解质的是

A．BaSO4   B．HF    C．CH3CH2OH  D．Cu

3．下列能级轨道数为5的是

A．s    B．p    C．d    D．f

4．Al原子核外电子的空间运动状态有

A．5种   B．7种    C．9种    D．13种

5．以下含有非极性键的是

A．H2O   B．CH4    C．Na2O2   D．MgCl2 

6．以下属于非极性分子的是

A．HCl   B．O3    C．NH3    D．SiCl4

7．金属铜位于元素周期表的

A．ds区   B．d区    C．p区    D．s区

8．下列离子能与HCO3-在溶液中大量共存的是

A．Al3+   B．H+    C．Mg2+    D．OH-

9. 将下列物质的水溶液在空气中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是

A. CuCl2 B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. NaHCO3

10．常温下，0.02mol/L 100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是

A．2    B．7    C．9    D．12

11．一定量的稀硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．醋酸钠固体  B．碳酸钠固体  C．硫酸钾固体  D．硝酸钠固体

12. 在下列变化中，体系的熵减小的是

A．水结成冰 B．Zn与稀硫酸反应

C．蔗糖在水中溶解 D．KClO3加热分解产生氧气

13. 对滴有酚酞的Na2CO3溶液，进行下列操作后红色会加深的是

A. 加水稀释  B. 通入CO2气体

C. 加入少量BaCl2固体 D. 加入少量CaO固体

14. 碱性锌锰电池总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法正确的是

A．该电池为二次电池  B．Zn为正极，MnO2为负极

C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D．负极电极反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

15．下列化学用语表示正确的是

A. 甲烷的球棍模型：  B. 基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2

C. Ca2+的结构示意图：  D. 基态硫原子外围电子轨道表示式：

16. 下列叙述不正确的是

A. 生铁比纯铁更容易生锈  B. 外加电流法是把被保护的钢铁设备接电源的正极

C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀     D. 电解精炼铜时，以粗铜作为阳极

17. 某反应的ΔH＝+100 kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的

A. 该反应是放热反应

B. 该反应的活化能是100 kJ·mol-1

C. 该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1

D. 使用催化剂能改变正反应活化能和逆反应活化能的差值

18. 下列说法正确的是

A. 铍原子最外层原子轨道为纺锤形

B. 最外层电子数为ns2的原子，其价层电子数为2

C. 氢原子“电子云”中的小黑点表示电子的多少，黑点密度越大，电子数目越多

D. 焰色反应中颜色是金属原子电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色

19．常温下，关于pH=l的硝酸溶液和pH=l的醋酸溶液说法正确的是

A．两份溶液的导电能力不相同，硝酸的导电能力强

B．对两份溶液进行稀释，1mL稀释至100mL后，溶液的pH均为3

C．两份溶液由酸电离出的c(H+)与由水电离出的c(H+)的比值均为1×1012

D．向两份溶液分别加入等体积、pH=13的氢氧化钠溶液均恰好完全中和

20．新型镁−锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，Li+通过离子交换膜向左移动

B．放电时，Li1-yFePO4 /LiFePO4一极电极反应式为Li1-yFePO4 + yLi+− ye- = LiFePO4

C．充电时，x与电源的正极相连

D．充电时，导线上每通过0.4 mol e-，左室中溶液的质量减少2 g

21.下列说法正确的是

A. 同一温度，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B. 常温下，某一物质的水溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C. 常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO-)

D. 已知Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)> Ka2(H2CO3)，则得到H+的能力是CN->CO32->HCO3-

22．已知可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据表中的数据判断下列图像错误的是

A．     B．      C．             D．

23．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述错误的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-6

B．b点表示Ag2C2O4的饱和溶液

C．Ag2C2O4(s) + 2Cl-(aq)2AgCl(s) + C2O42-(aq)的平衡常数为

D．向c(Cl-)= c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3，AgCl先沉淀

24．室温下，向10mL 0.1mol/L某钠盐(Na2R)溶液中滴加pH=1的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积(V)的关系如图所示(滴定过程中没有H2R逸出)。下列说法正确的是

A．水的电离程度：b>a

B．b点溶液中：c(Cl-) = 2c(HR-)+ 2c(R2-)+ 2c(H2R)

C．a点溶液中：c(Na+)> c(HR-)> c(OH-)> c(R2-)> c(H2R)

D．0.1mol/L Na2R溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(HR-) + c(H2R)

25. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2 L密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是

A.  4s时c(B)=0.78mol/L

B.  830℃达平衡时，A转化率为20％

C.  反应达平衡后升高温度，平衡正向移动

D.  1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)平衡常数为2.5

二、非选择题（共50分，所有答案均填在答题纸上。）

26．(10分)按要求填空。

(1)比较大小或强弱

①A.乙酸(CH3COOH)、B.三氟乙酸(CF3COOH)、C.三氯乙酸(CCl3COOH)，它们的酸性由强到弱的顺序为___________________(用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。

②A.一氯乙烷(CH2ClCH3)、B.乙烷(CH3CH3)、C.乙醇(CH3CH2OH)，它们的沸点由高到低的顺序为______________。

③A.丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B.丙醇(CH3CH2CH2OH)、C.丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为______________。

④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它们的键角由大到小的顺序为_________。

(2)ClO3-的空间结构为___________，中心原子Cl的杂化类型为_____________。

(3)有机物中，有________个手性碳，1mol该有机物含π键的个数为_________。

(4)H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是__________________________。

27．(10分)W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。

(1)写出元素Z在元素周期表中的位置__________________。

(2) W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为________ (用元素符号作答，用字母作答不给分，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。

(3)写出元素M的价层电子表示式_________。

(4)写出元素N的+3价离子N3+的最外层电子排布图__________________________。

28．(8分)电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为_____________________________________。

(2)下图为用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取二氧化氯(ClO2)的装置图。

①电极a应接电源的_______ (填“正””或“负”)极，图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②写出产生ClO2一极的电极反应式_________________________。

29．(12分)亚氯酸钠(NaClO2)有强氧化性，是重要的漂白剂。某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中的亚氯酸钠的纯度。已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。

步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂于溶液中。

步骤三：用0.5000 mol/L Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点后，再平行进行3次实验，测得消耗标准液的体积如下表所示。

(1)写出步骤一中发生的离子反应方程式________________________________。

(2)量取待测液25.00mL于锥形瓶中时，需要使用的玻璃仪器是____________。

(3)滴定过程需要加入的指示剂是_________，达到滴定终点的现象是_______________。

(4)计算该样品中亚氯酸钠的质量分数为_________。

(5)下列操作中，可能使所测样品纯度偏高的是____________。

A. 使用的锥形瓶用蒸馏水洗干净后未烘干

B. 盛放标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C. 用滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管

D. 用标准液滴定时，滴定前平视刻度线，滴定终点时仰视刻度线

30．(10分)乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应如下：

I. C2H5OH(g) + H2O(g) = 2CO(g) + 4H2(g)   △H1

II. C2H5OH(g) + 3H2O(g) = 2CO2(g) + 6H2(g)   △H2=+173kJ·mol-1

III. CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)    △H3=-41.2kJ·mol-1

IV. C2H5OH(g) + 2H2(g) = 2CH4(g) + H2O(g)   △H4=-156.2kJ·mol-1

(1)△H1=______________kJ·mol-1。

(2)压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时的关系。

①图1中c线对应的产物为_________(填“CO2”、“H2”或“CH4”)。

②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是______________________________。

(3)反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol CH3CH2OH(g)和xmol H2O(g)，若只发生反应CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，平衡时，乙醇转化率为α，则该反应的平衡常数Kp=_____________________(列出计算式即可。)

(4)选择合适的催化剂能够加快反应的速率，请在在下图画出上述反应I  C2H5OH(g) + H2O(g) = 2CO(g) + 4H2(g)不使用催化剂和使用催化剂反应过程中体系能量的变化图。